欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:107.20.10.203)

初中科学中考专区
全部(2000) 课件 教案 试卷 学案 素材 视频 电子教材
不限 普通资料 精品资料 特供资料 成套资料
  • ID:5-5581784 2019中考科学百天集训系列 专题26 健康与疾病(免疫与健康)(含解析)

    初中科学/中考专区/一轮复习

    模块一 生命科学 知识点+练习 专题26 健康与疾病 免疫与健康 考点聚焦 知识点 健康与疾病免疫与健康 1.健康是指生理、心理及 三个方面全都良好的一种状况。若人体的一个或多个组织器官的 或 功能发生失调,即会引起疾病。当今社会有以上的人群处于健康与疾病之间的 状态。 根据传染性情况可将疾病分为非传染性疾病和传染病两大类。传染病区别于非传染病最大的特点是具有 和 ;传染病必须同时具备 、 和 三个基本环节才能在人群中流行,因此预防传染病可从 、 和 三个方面进行。传染病的种类很多,按传播途径分为四大类,其中 等是较常见的呼吸道传染病,可通过戴口罩、避免与患者面对面交谈等方式预防; 等是较常见的消化道传染病,预防的主要方法是注意饮食和饮水卫生; 等是较常见的血液传染病,可通过消灭吸血昆虫等进行预防; 等是较常见的体表传染病,预防的主要方法是防止与病原体接触。艾滋病属于 传播疾病,预防的主要方法是洁身自爱、不接受不洁针头的注射和皮下穿刺。冠心病、糖尿病、恶性肿瘤等属于常见的 病。冠心病亦称缺血性心脏病,是因 硬化或功能性改变而造成血管阻塞或痉挛,从而导致心肌 ,主要预防措施是从儿童开始就要防止 。高血压的发病机制包括遗传、环境、年龄等多种。对于非遗传性髙血压,需要注意合理运动并控制正常体重,减少钠盐和脂肪的摄入,适当补充钙盐和钾盐,少喝酒、不吸烟。糖尿病是由 和环境因素相互作用而引起的临床综合征,其中的胰岛素依赖型糖尿病(I型)多发生于青少年,非胰岛素依赖型糖尿病(n型)多见于40岁以上的中老年人恶性肿瘤又称 症,其发病原因多数与 因素有关,此外因遗传了某种突变基因而导致个体的易感性也是一个重要的因素。 3.根据遗传特点可将疾病分为 病和非遗传性疾病。色盲、白化病、血友病、先天性愚型等都属于前一种类型的疾病。 4.健康的生活方式能减少疾病的发生。健康的生活方式包括:合理 、 膳食,保护环 ================================================ 压缩包内容: 2019中考科学百天集训系列(模块一生命科学 知识点%2b练习)专题26健康与疾病 免疫与健康.doc

    • 一轮复习/基础知识
    • 2019-03-19
    • 下载0次
    • 250.5KB
    • 21jy_052121029
  • ID:5-5581772 2019年浙教版科学中考复习强化训练37 化学反应的应用(试题和答案没有分开)

    初中科学/中考专区/一轮复习

    课后强化训练37 化学反应的应用 一、选择题 1.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(D) A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化 【解析】 由反应原理可知,该反应有氧气参与,属于氧化反应;根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,X的化学式是Ag2S;银元素的化合价由0变为+1,氧元素的化合价由0变为-2,氢元素的化合价保持+1不变,硫元素的化合价保持-2不变。 2.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则下列关于此反应的认识错误的是(C) 物质 X Y Z W  反应前的质量(克) 20 5 2 37  反应后的质量(克) 待测 35 2 12  A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 物质Y一定是单质 D. 反应中Y、W的质量比为6∶5 【解析】 由表中数据分析可知,反应前后Y的质量增加了35克-5克=30克,故Y是生成物,生成的Y的质量为30克;Z的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,Y是化合反应的生成物,故物质Y一定是化合物。 3.下列鉴别物质方法不可行的是(A) 选项 鉴别物质 实验方法  A CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中,观察现象  B Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 通入CO2气体,观察有无白色沉淀  C BaCl2固体和BaSO4固体 加水,观察两种固体的溶解情况  D (NH4)2SO4固体和Na2SO4固体 加熟石灰粉末研磨,闻气味   【解析】 CO2和N2不能燃烧、也不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故A选项正确。 4.下列鉴别物质所用的方法,错误的是(D) A. 羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B. 氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解 C. 稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D. 木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色 ================================================ 压缩包内容: 2019年浙教版科学中考复习强化训练37 化学反应的应用.doc

    • 一轮复习/基础知识
    • 2019-03-19
    • 下载0次
    • 141.27KB
    • 21jy_052121029
  • ID:5-5581060 [精] 浙教版2018-2019年最新中考科学:《力学部分》专题汇编

    初中科学/中考专区/二轮专题/物理专栏

    浙教版2018-2019年最新中考科学:《力学部分》专题汇编 温馨提示:本卷有4大题,36小题,满分200分; 考试范围:力、弹力、重力、摩擦力、压强浮力、运动和力; 试 卷 Ⅰ 一、选择题(本大题有15小题,每小题4分,共60分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选均不给分) 1.内有少量饮料的罐子可以斜放在水平桌面上保持平衡。下列四个图中,能正确表示饮料罐(含饮料)所受重力的示意图是(  ) A. B. C. D. 2.在木棒的一端缠绕一些铜丝做成简易密度计,将其放入盛有不同液体的烧杯中,它会竖直立在液体中,由观察到的现象可以判断,下列烧杯中的液体密度最大的是(  )  A.A B.B C.C D.D 3.现在全市各校都在开展“足球进校园”活动。关于同学们在足球比赛中涉及到的物理知识,下列分析错误的是(  ) A.足球鞋底凹凸不平,是为了增大与地面的摩擦力 B.足球能在空中飞行,是因为受到了运动员的脚对它有力的作用 C.用头顶足球攻门时,头感到疼,说明物体间力的作用是相互的 D.守门员一下子抱住射门的足球,说明力可以改变物体的运动状态 4.将一小木块和一大石块浸没在水中,松手后小木块上浮,大石块下沉,比较刚松手时两者所受的浮力大小(  ) A.木块受到的浮力较大 B.石块受到的浮力较大 C.两者受到的浮力一样大 D.条件不足无法比较 5.医院体检抽血时,普遍采用如图所示的真空采血管,使用时将导管一端的针头插入被检查者的静脉,另一端的针头插入真空采血管,血液便自动流入采血管,此时的血液是(  ) A.靠自身重力流入采血管 B.被真空吸入采血管 C.被空气压入采血管 D.由血压压入采血管   第5题图 第6题图 6.如图为掷出的实心球的运动轨迹,实心球离开手后在空中飞行过程中最高点所受到的力(  ) A.只有重力 B.重力和空气阻力 C.重力和手的推力 D.重力、空气阻力和手的推力 7.以下图片中所描述的物理现象,下列分析正确的是(  )  A.用吸管吸饮料是利用了液体压强 B.飞机正常飞行时,机翼上方空气流速大,压强大 C.当微小压强计的探头在水中深度逐渐增大时,U形管两边液面高度差不变 ================================================ 压缩包内容: 浙教版2018-2019年最新中考科学:《力学部分》专题汇编.doc 浙教版2018-2019年最新中考科学:《力学部分》专题汇编参考答案.docx

    进入下载页面

    需要精品点:3个

  • ID:5-5579554 [精] 【2019赢在中考】中考2轮专题解读与强化训练 专项集训11:粒子的模型与符号

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    专项集训11:粒子的模型与符号  高频考点1:原子的构成 考点解读:原子是化学变化中不能再分的微粒。原子的性质:①原子的质量和体积都很小。②原子在不断地做无规则运动。③原子之间存在一定的空隙。④原子的结构层次:  原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 原子的质量≈质子质量+中子质量。 例1:如图所示是表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是(  ) A.氢气、氧气和水都是由分子构成的 B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变 C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变 D.水是由氢气和氧气组成的 高频考点2:原子结构模型的发展过程 考点解读: 原子结构模型建立的过程 科学家 原子模型 原子模型内容  道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球  汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中  卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动  玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动  例2:在近代原子学说的发展过程中,有下列观点: ①物质都是由原子构成的; ②原子是实心球体; ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子,发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向,但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转,如图所示。分析实验结果,可以否定上述观点中的(  ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 高频考点3:揭开原子核的秘密 考点解读:原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小,核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一,原子核的体积虽然很小,但它几乎集中了原子的全部质量。 原子的构成  例3:如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 【2019赢在中考】中考2轮专题解读与强化训练 专项集训11:粒子的模型与符号 原卷.doc 【2019赢在中考】中考2轮专题解读与强化训练 专项集训11:粒子的模型与符号 解析卷.doc

    • 二轮复习/专题资料
    • 2019-03-18
    • 下载0次
    • 4292.45KB
    • tzx2008119
    进入下载页面

    需要精品点:3个

  • ID:5-5578842 [精] 【2019赢在中考】中考2轮专题解读与强化训练 专项集训10:水和溶液

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    专项集训10:水和溶液 高频考点1:水的循环 考点解读:分布在地球各处的水通过蒸发、水汽输送、降水、下渗、沿地表或地下流动而紧密地联系在一起,进行着持续不断的循环。水循环的内因:物质的三态变化,水循环的外因:太阳辐射和地心引力。 例1:如图所示为水循环示意图。关于图中水循环各环节的说法,正确的是(  ) A.南水北调工程主要是对①的影响 B.人工降雨会改变③的时空分布 C.对亚马逊雨林的破坏会造成⑤的增加 D.植树造林会造成⑥的增加 高频考点2:水资源的分布 考点解读:从全球范围看,赤道附近地区和沿海地区,水资源往往比较丰富。内陆和沙漠地区,水资源则比较贫乏。我国是一个缺水较为严重的国家。我国江河年平均径流总量约2.7×1012米3,居世界第六位。但由于我国人口众多,人均拥有的水资源只有2200米3,仅为世界平均水平的1/4,是全球人均水资源最贫乏的国家之一。我国的水资源在地区分布上很不均匀,南多,北少,城市缺水严重。我国的水资源在时间分布上也很不均衡,突出表现在夏季丰富、冬季欠缺,江河径流量的年际变化很大,尤其在北方更加明显。 例2:如图甲是世界、中国和北京水资源占有量的统计图,图乙中是陕西省、北京市、上海市和天津市水资源占有量统计量。  请观察统计图,并回答下列问题: (1)由图甲可知,我国的人均水资源约为世界人均的______,你认为我国是一个水资源富余还是水资源短缺的国家?___________。 (2)分析图乙,你认为我国水资源的分布存在怎样的特点?__________________。 高频考点3:水的组成 考点解读:在水电解器的玻璃管里注满水,接通直流电,观察现象。两个电极上出现了气泡,两支玻璃管内液面都下降。 气体的比较与检验: 电极 气体的量 检验方法及现象 结论  正极 气体体积是负极的一半 气体能使带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气  负极 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气  例3:如图所示,图甲是水电解实验装置,图乙是老师针对图甲实验的创新装置。 图乙的创新实验操作步骤如下:先将装置固定在铁架台上,向其中注入250g的氢氧化钠溶液作电解液,以增强溶液的导电性,用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极,连接好导线,开启直流电源,约4min,产生一定量的气体时,关闭电源,随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤,回答问题:  (1)图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是________,检验此气体的方法是____________________________________________。 (2)你认为图乙的创新实验相对图甲来说,所具备的优点组合是____(填字母编号)。 ①实验时,手不用直接接触有腐蚀性的电解液 ②使用注射针头作电极,两极距离近,反应快 ③非常方便两极气体的检验 ④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成 高频考点4:溶液、悬浊液、乳浊液 考点解读:溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶液 悬浊液 乳浊液  形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 ================================================ 压缩包内容: 【2019赢在中考】中考2轮专题解读与强化训练 专项集训10:水和溶液 原卷.doc 【2019赢在中考】中考2轮专题解读与强化训练 专项集训10:水和溶液 解析卷.doc

    • 二轮复习/专题资料
    • 2019-03-18
    • 下载0次
    • 6042.58KB
    • tzx2008119
    进入下载页面

    需要精品点:4个

  • ID:5-5576708 2019浙教版中考科学复习-化学-9 化学基本概念

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    2019浙教版中考复习化学-9、化学基本概念 【例1】下列物质中前者是混合物后者是纯净物的是( ) A.过磷酸钙 干冰 B.甲烷 氢气 C.烧碱 氨水 D.氦气 氮气 【答案】A 【例2】在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO2,三组物质中,各有一种物质在分类上与组内其它物质不同,这三种物质分别是( ) A. CuO、Fe、ZnCl2 B. CaO、S、NaNO2 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3 【答案】D 【例3】自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是(  ) 【答案】D 【例4】下列化学方程式书写不正确的是( ) A. 4P + 5O2 点燃 2P2O5 B. 2H2O 通电 O2↑ + 2H2↑ C. Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag D. HCl + NaOH = NaCl + H2O 【答案】C 【例5】在点燃条件下,M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图 如下所示(其中“ ”代表氢原子,“ ”代表碳原子,“ ”代表氧原子)。下列叙述中,不正 确的是( ) 物质 M N X Y 微观示意图 A. 生成物均为氧化物 B. 在该反应中,生成X和Y的质量比为9:22 C. M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 D. 在该反应中,M和N两种物质的分子个数比为1:3 【答案】B 【例6】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( ) ①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的最外层电子数不同 ④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学性质相同 ⑥它们是同种元素 A. ①③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】C 【例7】下列符号表示正确的是( ) A. H2O 一个水分子 B. Ca2+ 钙元素的化合价为+2价 C. H2 两个氢原子 D. 2O 两个氧元素 E. 3OH- 三个氢氧根离子 F. S 硫元素 G. C+O2点燃CO2 碳加氧气点燃等于二氧化碳 【答案】A E F 【例8】下图为某有机物(C9H10O3)的分子模型,该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中,正确的是( ) A. 该有机物相对分子质量为166g B. 该有机物分子中碳、氧元素个数比为3:1 C. 该有机物中含氧元素的质量分数最小 D. 该有机物能减缓食品变质 【答案】D 【例9】A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 反应前 反应后 请回答以下问题: (1)1个A分子中含有_____个氢原子。 (2)A中氮元素和氢元素的质量比为_____。 (3)4种物质中,属于化合物的是_____(填化学式)。 (4)该反应的基本反应类型为_____。 (5)在该反应中,生成C和D的质量比为_____(计算结果用最简整数比表示)。 【答案】(1)3 (2)14 :3 (3)NH3、HCl (4)置换反应 (5)219 :28 【例10】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 (1)比较下列两种变化:①水加热变成水蒸气;②水通电生成氢气和氧气。 从微观粒子的角度分析,两种变化的本质区别是_____。 (2)右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化 的角度分析该反应的实质是_____。 若两者恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量 分数为10%,则此溶液中钠离子与水分子的 个数比为_____(结果用最简整数比表示)。 (3)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表, A和B在一定条件下反应生成C和D。 A、B、C、D中属于氧化物的是 (填字母序号); 若8 g B参加反应,则生成D的质量为 g。 物质 A B C D 微观示意图 [来源:学科网] [来源:学科网] 【答案】 (1)①中水分子没有改变,分子间隔变大;②中水分子变为氢分子和氧分子。 (2)H+和OH-结合生成了H2O分子 2︰71 (3) D 9 【例11】根据下表数据回答问题: 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100 NaOH溶解度(g/100g水) 42 51 109 129 174 314 347 A溶解度(g/100g水) 0.18 0.17 0.16[来源:学科网ZXXK] 0.14 0.12 0.095 0.07 (1)NaOH的溶解度随温度变化的规律 。 (2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)利用用(2)中所得溶液进行如下实验: ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________; ②滤液1中含有的溶质是__________________ ; 操作Ⅱ的名称是__________________。 【答案】(1)氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 (或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大) (2)饱和 1:1 (3)①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②NaOH和Ca(OH)2 冷却(或降温结晶) 【例12】我国古代纺织业常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合, 用上层清液漂白织物。 【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH ②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表: 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时,100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 g,溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能 表示的是 (填序号)。 a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量 c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数 e. 氢氧化钙的溶解度 (3)20℃时,将1.38 g K2CO3固体放入100 g水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ,加入氢氧化钙的质量是 g。 【答案】 (1)110 不饱和 (2)ac (3) KOH和Ca(OH)2 1 【例13】工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品,同时能处理含二氧化硫的废气,该流程 如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 该流程中有两种单质 B. 图中反应①属于分解反应 C. 反应中硫元素的化合价发生变化 D. 从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化 【答案】A 【例14】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 (1)现有下列微粒:①Na+ ②3H ③3N2 ④CO32-。其中能表示3个原子的是 (填序号),①和④两种微粒构成的化合物属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中氯元素的化合价是 ,其中钙元素和氧元素的质量比是 (最简整数比)。 (3)在一定条件下,A、B两种物质反应可生成C、D(A、B、C、D均由分子构成)。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。 A.该反应中共有4种原子 B.该反应中有单质生成 C.该反应中元素化合价都不变 D.化学变化中分子和原子均可再分 E.该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3 【答案】(1)② 盐 (2)+1 5∶4 (3)BE 【例15】溶液的应用非常广泛。 K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:Z_xx_k.Com] K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 ②曲线上M点的含义是 。 ③20℃时,K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (结果用最简整数比表示)。 ④30℃时,向114 g K2CO3固体中加入100 g水,充分溶解后升温至40℃,该溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如下: 小资料:K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3 ①操作2的名称是 。 ②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 (填序号)。 ③样品中钾元素的质量为 g(结果保留整数)。 【答案】(1)①甲 ② t1℃时,KNO3和K2CO3的溶解度相等 ③11∶10 ④不变 (2)①过滤 ②B C ③33 【练习1】①铁熔化成铁水;②糯米酿成酒;③铁在潮湿的空气中容易生锈;④灯泡中的钨丝通电后会 发热发光;⑤食物腐烂;⑥木柴燃烧;⑦胆矾是蓝色固体.上述几种情况中(用序号填空): (1)属于描述物理性质的是_____________ , 描述化学性质的是 ___________________ (2)属于物理变化的是 _________________, 属于化学变化的是 __________________ 【答案】(1) ④⑦;③ (2) ①;②⑤⑥ 【练习2】最近科学家发现了一种化学式为N5的分子,这一发现可能开辟世界能源的新领域,它可能 成为我国未来发射火箭的一种新型燃料,下列关于N5的说法正确的是( ) A. N5是一种化合物 B. N5中氮元素显+5价 C. N5中氮元素显零价 D. N5这种物质是由5个氮原子构成的 【答案】C 【练习3】如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程( ) A. 图中有两种单质和两种氧化物 B. 反应物和生成物均含有毒气体 C. 生成单质与化合物的质量比为7:22 D. 生成物的分子个数比为1:1 【答案】C 【练习4】水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。 (1)海水中含有大量的氯化钠,可以通过 方法获得粗盐,粗盐提纯得到精盐。 (2)0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水,其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制100 g 0.9% 的氯化钠溶液,需加水 g。 (3)熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃时,0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时,所得溶液中水 的质量 (填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中溶质的质量分数是 (写计算式)。 ②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正 确的是 。 A.溶液的质量可能不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液中溶质的质量一定增大 D.可以升温使之变成不饱和溶液 【答案】(1)蒸发溶剂 (2)氯化钠 91 (3)①减小 ②BC 模块一 物质的分类 思路导航 金属 非金属 稀有气体 按性质分 单 质 有机化合物 化 合 物 氧 化 物 酸 碱 盐 无 机 化 合 物 按组 成分 金属氧化物 非金属氧化物 物 质 按物质 的种类分 按元素 种类分 纯净物 混合物 一般的混合物 均一、稳定的混合物 气态:空气 液态:溶液 固态:合金 例题精讲 模块二 物质的性质和变化 思路导航 物 质 物理性质:如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、沸点、密度等 化学性质:如可燃性、还原性、毒性等 性质 变化 化学 变化 概念:生成了新物质的变化 分类 化合反应:A + B → C 分解反应:A → B + C 置换反应:A + BC → B + AC 复分解反应:AB + CD → AD + CB 按物质种类 的改变分 燃烧 缓慢氧化 自燃 火药爆炸 氧化反应 表示方法:化学方程式 遵循的规律:质量守恒定律 物理变化:没有生成新物质的变化 例题精讲 模块三 物质的组成和结构 思路导航 单质 化合物 核外电子(带负电) 原子核 质子(带正电) 中子(不带电) 分裂 组 合 分子 原子 离子 得 失 电 子 得 失 电 子 物质 (纯净物) 构成 构成 不同种元素组成 组成 同种元素组成 元素 构成 构成 宏观组成 微观构成 阴离子 阳离子 1. 种类、性质的 决定因素 2. 元素周期表 3. 化学符号意义 4. 化合价 5. 化学式 6. 元素分布 例题精讲 ——氢原子 ——氮原子 ——氯原子 A B C D 模块四 溶解度 思路导航 溶液 组成 状态(一定条件) 稳定:溶质不析出 均一:各个部分溶质的质量分数相等 溶质、溶剂:定性 溶质的质量分数:定量 饱和 不饱和 溶解度 饱和溶液 一定温度 100g溶剂 (通常)加水、升温 加溶质、蒸发水或降温 不饱和溶液 例题精讲 操作2 50℃ 溶液B 185.5 g CaCO3 降温至20℃ 样品 溶液C KNO3固体 53.9g 加入36.4 gCa(NO3)2 溶液恰好完全反应 操作1 溶液A 加足量水 复习巩固 1

    • 二轮复习/专题资料
    • 2019-03-17
    • 下载2次
    • 1226.6KB
    • 21jy_542005832
  • ID:5-5575364 2019浙教版中考科学复习-化学-11 元素的量及质量守恒计算

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    2019浙教版中考复习化学-11、元素的量与质量守恒计算 知识梳理 一、元素符号表示的量 例1:相对原子质量的概念 ①已知一个镁原子的质量为m0,则一个C-12原子的质量为( ) A.m0 B.0.5m0 C.2m0 D.12 ②已知一个SO2分子质量为nkg,一个SO3,分子质量为mkg,若以硫原子质量的1/32作为原子质量的标准,则SO2的式量为(  ) A.32n/(m-n) B.32n/(3n-2m) C.32m/(3n-2m) D.32n/(3m-2n) 例2:化合价及相对分子质量 ①某物质的化学式为HmRO2n,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为 ;R元素的化合价为 。 ②某元素R的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则R的化合价(奇)为 。 ③某元素R氧化物的相对分子质量为m,其相同价态氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价(奇)为 。 例3:元素质量分数及混合物问题 ①由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%,则该混合物中氧元素的质量分数( ) 30% B. 40% C. 50% D. 60% ②某两瓶样品分别为 Fe2O3 和 Fe3O4,经测定含有相同质量的铁元素,则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为( ) A.3:2 B.1:1 C.30:29 D.29:42 ③CO 和 X 的混合气体中,氧元素的质量分数为 55%,则 X 是下列气体中的( ) A.CO2 B.NO2 C.SO3 D.SO2 ④已知由硫酸氢钠,硫酸镁,硫氢化钠组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%,则氧元素的质量数为 A.1.75 a% B.1.25 a% C.1-1.75 a% D.无法计算 ⑤有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物,测得其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中金属元素的质量分数为(  ) A.(100﹣a)/3%? B.(100﹣3a)/3% C.2(100﹣a)/3%? D.(100﹣3a)% ⑥某混合气由 CO 和 CH4 组成,其中氢元素的质量分数为 12%,则其中 CO 的质量分数是( ) A.20% B.30% C.48% D.52% 例4:矿石杂质问题 ①有12g赤铁矿的样品,经化验测定其中含Fe5.88g(杂质不含铁),则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数为 。 ②现用580t含三氧化二铁80%的铁矿石(杂质不含铁),现用其炼制含杂质4%的生铁质量为 。 例5:综合计算 ①有120g葡萄糖(化学式为C6H12O6)和醋酸(化学式为C2H4O2)的水溶液,其中碳元素和氢元素的质量比为3:1,则该混合溶液中氧元素的质量为( ) A.64?g B.80?g C.106.7?g D.32g ②某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求: (1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克,氢元素 克。 邻叔丁基苯酚的化学式为 。 二、化学方程式的基础计算 例1 ①在A+3B==2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( ) A.16 B.32 C.64 D.96 ②在化学反应A+2B==C+D中,若20克A跟10克B恰好完全反应,生成12.25克C和若干克D。已知D的相对分子质量为142,则B的相对分子质量是( ) A、40 B、60 C、80 D、100 ③在化学反应A+B==C+2D中,已知2.9克A与4.9克B恰好完全反应生成6.0克C,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A、86 B、58 C、40 D、29 ④在化学反应A+2B==C+2D中,已知1.6克A和6.4克B恰好完全反应,生成了4.4克C,且D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A、16 B、18 C、20 D、32 例2 ①将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质,11克丙物质,还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是( ) A、2A + B ═ C + 2D B、A + 2B ═ 2C + D A + B ═ C + D D、2A + B ═ 2C + D ②在化学反应A+3B==2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为( ) A、2:1 B、3:4 C、12:11 D、1:1 ③在化学反应X+2Y==R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比是( ) A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 ④在化学反应A+3B==2C+3D中,已知C和D的相对分子质量之比为22:9,若2.3gA与足量B充分反应后,生成2.7gD,则在此反应中,参与反应的B和C的质量比是( ) A、3:2 B、12:11 C、8:11 D、35:33 例3 ①在M+RO2==2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A、R的相对原子质量为12 B、N的相对分子质量是28 C、参加反应的RO2质量为4.4g D、2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN ②将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2?2CO2+4H2O。则由此得出的下列结论,完全正确的一组是( ) ①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ ③在一定条件下4.8gCH4与16gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 ;该反应的化学方程式中O2和X的化学计量数之比为 。 例4高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%. 若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 参考答案 例1.B B 例2.(M-m-32n) +(4n-m) (n-m)/16 (2n-m)/55 BCDCDD 例4. 70% 338.2t 例5. B 24 2.8 C10H140 二、例1.BABA 例2.AAAB 例3.DD 56g 5:2 例4. 5.6g 2g 1

    • 二轮复习/专题资料
    • 2019-03-17
    • 下载2次
    • 100.5KB
    • 21jy_542005832
  • ID:5-5575282 2019浙教版中考科学复习-化学-10 常见的物质

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    2019浙教版中考复习化学-10、常见的物质 【例1】根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题: 空气 NH3 CH4 HCl O2 密度/g?L﹣1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43 溶解性 ﹣﹣ 极易溶 难溶 极易溶 难溶 (1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是 . (2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从 端进入. 【答案】(1)O2 (2)b 【例2】下图甲~丁是实验室制取氧气的装置图。 (1)写出仪器的名称:① 、② 。 (2)甲、乙装置都可用于实验室制氧气,用乙装置制氧气的优点是 (填字母)。 A.节约能源 B.可较快获得氧气 C.可随时添加药品 D.操作简单、安全 (3)丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较(使用容积相同的 集气瓶收集氧气)。 比较的方面 排水法 向上排气法 结论 方法可行性 O2难溶于水,且不与水反应。 O2的密度比空气_____(填“大”或“小”),且不与空气中的物质发生反应。 两种方法均可行。 收集O2的纯度 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气(A和B), 放入两支相同的蜡烛,可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。 结论______。 【答案】(1)①试管 ②酒精灯 (2)ABCD (3)大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯 【例3】人类生活和工农业生产都离不开水,右图是自来水厂净化水的过程示意图 (1)自来水厂生产水时,使用的净水方法有 ; A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附 (2)自来水厂常用ClO2来消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]也可用于饮用水消毒.工业上制备漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为 ,反应前后Cl元素的化合价 (填字母〕 A.升高 B.降低 C.既升高又降低 D.不变. (3) 如图(1)是电解水的简易装置,图(2)电解水生成气体体积与时间的关系图,试回答下列问 题:(甲管生成气体A、乙管生成气体B) ①图中a、b两级分别是电源的 ___________极和 __________极. ②气体B可以用点燃的木条检验,现象是 _________________________,说明气体B有什么性质 _______ ③0~30min,甲、乙两个量筒内汇集的气体体积比约为_________________ ④根据图像实验开始时A气体和B气体体积比不是2:1的原因是____________________________ 【答案】(1)ABE;(2)CaCl2;C.(3) ① 负 正 ②木条燃烧更旺 助燃性 ③2:1 ④氧气比氢气溶解性更强 【例4】某小组同学利用如下装置进行了两组实验,研究密闭装置内压强变化的原 因。同学们点燃一定质量的红磷和木炭,分别放入250 mL的集气瓶中,迅速盖紧胶塞,后续 实验记录如下(装置气密性良好)。 实验装置 实验操作和现象 第一组 冷却至室温,打开K。 A中水倒吸入集气瓶内约 30 mL,B中水倒吸入集气瓶内约50 mL。 第二组 ①冷却至室温,打开K。 C、D均无明显现象。②关闭K,分别将2 mL的溶液滴入集气瓶,一段时间后,打开K。 C中部分水倒吸入集气瓶中,D中水不倒吸。③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中。部分水倒吸入集气瓶中。 根据实验回答问题: (1)红磷与氧气反应的化学方程式是 。 (2)向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色,此时溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”) 。A、B中倒吸水的体积不同,产生该现象的原因是 。 (3)向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液,一段时间后,打开K,水不倒吸的原因是 。 (4)上述实验中,导致集气瓶内压强降低的因素有 (填序号)。 a.物质的性质 b.装置内的温度 c.装置内气体的分子数目 【答案】 (1)4P + 5O2 2P2O5 (2) < 红磷用量不同,消耗氧气的量不同 (3)瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收,瓶内压强不变 (4)abc 【例5】某同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度 小于空气的密度)操作为: ①从b端通入氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通入二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 其中实验操作顺序最合理的是( ) A. ①②③④ B. ④③②① C. ④①③①② D. ④③①②③ 【答案】D 【例6】如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是( ) 序号 气体x 气体y 液体z A H2 CO2 水 B HCl CO2 石灰水 C CO2 O2 氯化钙溶液 D CO2 CO 石灰水 【答案】D 【例7】(1)可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是________________ ,煤块经粉碎处理后 燃烧的更快,这是因为_____________________________ (2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,火善用之为福,不善用之为祸.下面是一些常用的 灭火方法: ①熄灭液化气灶火焰时,关闭阀门;②木材着火时,用泡沫灭火器灭火; ③油锅着火时,用锅盖盖灭; ④熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭; ⑤房屋着火时,用高压水枪灭火; ⑥森林着火时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉. 请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类: 分类标准_________,包括事例_________(填序号). 【答案】 (1) 温度达到可燃物的着火点; 增大可燃物与氧气的接触面积 (2)隔绝氧气(或清除可燃物) ②③④ (或①⑥) 【例8】下列为二氧化碳制取和性质实验的组合装置图,已知A中为盐酸和石灰石,请根据如图所示 回答相关问题.(假设各步均充分反应) (1) 根据上述实验如图所示,写出该实验的目的是 _____________________若关闭K2打开 K1,装置B中盛放的药品是 ___________________;若关闭K1打开K2,可看到的实验现象 是 ______________________ (2)关闭E、打开C时,若F中盛放的是干燥剂,观察到D中的蜡烛熄灭,说明二氧化碳具有 ________的性质. (3)关闭E打开C时,若F中盛放的是过氧化钠(Na2O2),则观察到D中的蜡烛燃烧得更旺, 说明有氧气生成. 小明查阅资料得知:过氧化钠与二氧化碳、氯化氢气体、水等均能发生反应生成氧气.为确认 二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气,他对装置进行了改进,有如下备选装置: 他的连接顺序为:A→ _______________→F.小明还证明了反应后F中含有碳酸钠,写出二 氧化碳与过氧化钠(Na2O2)反应的化学方程式 _____________________ 【答案】(1)证明二氧化碳是否与水反应;浓硫酸;湿润的石蕊试纸变红色 (2) 不能燃烧也不支持燃烧 的性质 (3) ③① 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 【例9】下列有关图像正确的是( ) A . 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量 B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C. 等质量的镁和铁分别与过量且完全相同的稀硫酸反应 D. 足量的镁、锌、铁与完全相同的盐酸反应 【答案】C 【例10】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入 Zn的质量关系如右图所示,下列说法正确的是( ) A.a点溶液中的溶质有2种 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 【答案】B 【例11】金属在生产生活中起着重要的作用。 (1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和 性。 (2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因 。 (3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式是 。 (4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体的质量为12.8 g。 ①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。 ②滤渣的成分是 。 ③氧化铜的质量为 g。 【答案】 (1)导电 (2)4Al +3O2 = 2Al2O3 (3)3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe (4)①CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ②Fe、Cu ③ 16 【例12】铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。 ⑴三种金属共同具有的物理性质是 (写出一条即可)。 ⑵若要证明铁、铜和银的活动性顺序,需要进行的实验有 (填序号)。 A.将铁片放入盐酸中 B.将铜片放入盐酸中 C.将铁片放入硝酸银溶液中 D.将铜片放入硝酸银溶液中 ⑶氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。 ①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式 。 ②Y溶液中的溶质为 。 ③写出生成无色气体E的化学方程式 。 ⑷根据铁与硫酸铜溶液的反应判断,下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的 是 (填序号)。 选项 x y A. 铁粉质量 溶液质量 B. 铁粉质量 析出铜的质量 C. 反应时间 生成硫酸亚铁的质量 D. 反应时间 反应过程中金属质量的变化情况 【答案】⑴ 导热性(或导电性、延展性等) ⑵ ABD ⑶ ① 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ② CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl) ③Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑(或Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 ↑) ⑷ D 【例13】下列对知识的整理错误的一组是( ) A. 化学与健康 B. 化学与能源 多吃水果有利于补充维生素 用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜 煤、石油、天然气都属于化石能源 风能、太阳能等属于新能源 C. 化学与应用 D. 化学与安全 用食醋除去水壶中的水垢 用活性炭除去冰箱中的异味 点燃可燃性气体前先验纯 进入久未开启的菜窖先做“灯火试验” 【答案】A 【例14】“民以食为天”。了解食物的特性,正确选购食品,科学配置一日三餐, 对于提高生活质量,增进身体健康是非常重要的。 (1) 下面为三类营养物质及其对生命活动的意义。 糖类 构成细胞的基本物质 蛋白质 调节新陈代谢、维持身体健康 维生素 为机体活动提供能量 ①请将上述营养物质与它们相对应的“对生命活动的意义”连接起来。 ②图片C中米饭等食品中所含的主要营养素是_______________。 A水果 B蛋、肉等  C米饭等食品 ③有些青少年由于摄入维生素不足而引起生长发育迟缓,你建议应多吃上述食物中的 _____ ___。 (2)豆浆已成为众多家庭的早餐必备饮品,下表是豆浆中一些成分的平均含量: 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素A 含量(%) 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015 ①豆浆中含有 种人体必须的营养素,人体缺少表中 元素会引起贫血。 ②摄入适量维生素A可以预防眼部疾病,维生素A包括A1和A2两种分子,其化学式分别为C20H30O 或C20H28O,维生素A1和A2的 相同, 不同。 【答案】(1) ①糖类 构成细胞的基本物质 蛋白质 调节新陈代谢维持身体健康 维生素 为机体活动提供能量 ②糖类 ③水果(或填A) (2)①六种 铁 ②组成元素(组成) 分子构成(构成、分子质量、氢原子个数等均可) 【例15】将盛有等质量等质量分数的盐酸的烧杯放在托盘天平的两端,天平平衡,将铝片放入左盘的 的烧杯中将镁片放入右盘的烧杯中,充分反应后盐酸有剩余,天平仍然平衡,则所加入的铝 和镁的质量之比为( ) A. 33:32 B. 2:3 C. 3:4 D. 27:24 【答案】A 【例16】诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催 化剂作用下的氧化反应,这一过程可以表示为:COCOad O22Oad COad + Oad→CO2(式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子),下列说法错误 的是( ) A. CO和COad不是同种物质 B. 该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应 C. 从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行 D. 这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少 【答案】A 【例17】某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置,进行了以下实验。 (1)先打开K1,关闭K2和K3,从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B中发生反应的化学 方程式为 ,打开K1的目的是 。 (2)然后关闭K1和 K3,打开K2,将胶头 滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。 稍后打开K3,此时装置C和D中的现 象分别是 、 ,装 置C中发生反应的化学方程式为 。 若在(2)实验过程中没有关闭K1,其它操作 相同,则装置B的现象不同点是 。 【答案】(1)CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 防止B中气压过大,将瓶塞顶起 (2)C中的液体流入D中,B中的液体流入C中,C中澄清的石灰水变浑浊 C中的液体流入D中形成喷泉,D中溶液变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 关闭K1,装置B中左侧导管末端能看到气泡;打开K1,则看不到该现象 【练习1】人吸入空气,排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰,某学生设计了下图所示的实验装置,为了除去空气中 的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2,则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加 入的试剂为( ) 瓶Ⅰ 瓶Ⅱ A CaCl2 NaOH B NaOH Ca(OH)2 C 石蕊 酚酞 D Na2SO4 CaCl2 【答案】B 【练习2】向等浓度等质量的稀硫酸中分别加入不同质量的锌所呈现的信息如下表: Zn质量/g 6.5 13 19.5 26 32.5 H2质量/g 0.2 0.4 0.6 0.7 0.7 根据信息,下图所示关系正确的是( ) A B C D 【答案】B 【练习3】人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物质 形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。 赤铁矿 孔雀石 铝铁矿 (主要成分Fe2O3 ) [主要成分Cu2(OH)2CO3] (主要成分Al2O3) (2)铁是应用最广泛的金属。 ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为____________。 ②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少_______________ 对铁锈蚀的影响。 (3)将一定量的锌加入稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣 中加入盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。 【答案】⑴ 铝 、 ⑵ ① Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ② 水 ⑶ 铜、铁、硫酸锌 【练习4】《预包装食品营养标签通则》已于2013 年1月1日正式施行,右图是某种奶制品的营养成分表。 根据通则规定,标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值。人体必需的六大基本营养素中, 和水未被规定强制标示。 (2)奶制品中能够提供能量的有 。 注:糖类又称碳水化合物 (3)奶制品中含有丰富的钙 (填“单质”、“原子”或“元素”), 儿童每日要摄取足够量的钙,才能避免 (填字母序号)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 (4)下列是奶制品常用的三种包装。其中,所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (填字母序号),能放入标有的垃圾箱中的是 (填字母 序号)。 A. 铁罐 B. 塑料桶 C. 玻璃瓶(主要成分为硅酸盐) 【答案】 (1)维生素 (2)糖类(或碳水化合物)、脂肪(或油脂)、蛋白质 (3)元素 B (4)B ABC 模块一 空气、氧气、水 思路导航 空气 污染及防治 二氧化碳 其它气体杂质 稀有气体 氮气 氧气 用途 物理性质 金属 非金属 化学性质 支持呼吸 与单质反应 与化合物反应 助燃性 制备 工业制法:分离液态空气 实验室制法 操作步骤 反应原理 仪器装置 检验气体 组成 化合反应 氧化反应 缓慢氧化 剧烈氧化 加热高锰酸钾制氧气 过氧化氢溶液制氧气 分解反应 水 污染及防治 原理 装置 现象 结论 水的性质 物理性质 化学性质 与氧化钙(CaO)、二氧化碳(CO2)反应 水通电分解 水的利用 水的净化 硬水和软水 例题精讲 B 500 mL 水 红磷 K A 红磷 K 500 mL 水 K 木炭 C NaOH 溶 液 500 mL 水 D K 木炭 500 mL 水 饱和 NaHCO3溶液 空气 空气 氧气 氧气 点燃 模块二 碳和碳的化合物 思路导航 化学性质 石墨 稳定性 可燃性 还原性 碳 混合物:煤、石油、天然气(矿物燃料、化石燃料) 纯 净 物 单质 金刚石 C60 化合物 有机物CH4、C2H5OH、CH3COOH 无机物 碳酸盐:CaCO3、Na2CO3 氧 化 物 CO 可燃性 还原性 毒性 CO2 用途 制法 工业制法:高温煅烧大理石 实验室制法 原理:大理石和稀盐酸 装置 步骤 检验 物理性质 化学性质 不燃烧、不助燃、不供给呼吸 与水反应 与碱溶液反应 与碳单质反应 与石灰水反应 实验室用来检验CO2 与氢氧化钠溶液反应 实验室用来吸收CO2 例题精讲 模块三 金属 金 属 纯金属 合金 定义:一种金属与一种金属或一种非金属熔合而成的具有金属特性的混合物 常见合金 铁合金 铝合金 铜合金 合金的用途 合金的特性 耐腐蚀 熔点低 硬度大 性质 物理性质 化学性质 与盐溶液反应 金属活动性顺序(前换后) 与氧气的反应 缓慢氧化 剧烈氧化 与酸的反应(置换H) 常见金属:Fe Cu 等 金属的腐蚀和防护 铁生锈的条件及铁制品防锈措施 金属资源的保护 回收废旧金属 合理开发金属资源 寻找金属的替代品 防止金属生锈 金属资源的利用 矿石的种类 铁的冶炼 原料:焦炭、石灰石、铁矿石 原理:3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 设备:高炉 例题精讲 镁粉的质量/g 气体质量 /g A B C D Zn b d 溶 液 质 量 (g) Zn的质量(g) · 0 · c · · a 高温 模块四 生活中的化学物质 思路导航 羊毛 化学与人类生活 六大营养素 材料 糖类 蛋白质 油脂 无机盐 维生素 水 提供能量 天然材料 合成材料 棉花 天然橡胶 塑料 合成纤维 合成橡胶 天然纤维 例题精讲 复习巩固 人呼吸 吸气 呼气 1

    • 二轮复习/专题资料
    • 2019-03-17
    • 下载0次
    • 1406.16KB
    • 21jy_542005832
  • ID:5-5575140 2019浙教版中考科学复习-化学-8 九上化学综合精练

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    浙教版中考复习化学-8、九上化学综合精练 可能用到的相对原子质量 Li 7 N 14 Ca 40 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题,每小题1.5分,共30分) 1. 下列物质与水混合不能形成溶液的是(  ) A.花生油 B.食醋 C.蔗糖 D.纯碱 2. 酸、碱、盐三类物质,它们的共同点是( ) ①都能溶于水 ②它们的水溶液都能导电 ③都含有金属离子 ④都是化合物 A. ①② B. ④ C. ②③ D. ② 3. 合理施肥是农业生产中的重要措施.下列化肥属于复合肥料的是(  ) A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 4. 下列说法正确的是 ( ) A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 5.下列四种情况,所得溶液质量为2 g的是( ) ①1 g镁与1 g盐酸反应 ②室温下,1 g饱和食盐水与1 g水混合 ③室温下,1 g饱和食盐水与1 g食盐混合 ④1 g氢氧化钠溶液与1 g稀硫酸反应 A.①② B.①③ C.②④ D.①③④ 6. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 7. 下列试剂中,能把稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀硫酸 D.NaNO3溶液 8. 以下说法中正确的是( ) A. 有盐和水生成的反应叫做中和反应  B. K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应 C. 复分解反应的生成物中一定要有气体 D. H+、Na+、Cl-、NO3-四种离子可共存于水溶液中  9. 列有关物质用途的叙述中,不正确的是( ) A. 氧气用于急救病人 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 碳酸氢钠用于制作发酵粉 D. 甲醛用于泡发鱿鱼等水产品 10. 下列化学方程式正确的是 ( ) A. AgCl+HNO3==AgNO3+HCl B. Fe+MgSO4==FeSO4+Mg C. Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3 D. Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu 11. 现有Fe,稀H2SO4,CuCl2溶液,NaOH溶液,Fe2O3,两两混合后,能发生反应的有( ) A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 12. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序 是( ) A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色 C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色 13. 某化学反应可表示为:A+B → C+D,则下列叙述正确的是( ) A.若A为酸,C为水,则B一定为碱 B.若A为铁粒,C为氢气,则B一定为稀硫酸 C.若A为一氧化碳,C为金属,则D一定为CO2 D.若A为蓝色溶液,C为Cu(OH)2,则B一定为NaOH 14. 要除去以下四种物质中的少量杂质,所选用的除杂试剂不正确的是(  ) 选项 待提纯的物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NaOH(Na2SO4) Ba(OH)2溶液 B KCl(CuCl2) KOH溶液 C CO2(HCl) NaOH溶液 D Cu(CuO) 稀盐酸 15. 下列说法正确的是(  ) A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200g D. 在溶液中加入KNO3晶体只有这一种方法都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液 16.粗盐提纯的实验各个步骤中玻璃棒的作用各不相同,下列叙述错误的是(  ) A.在固体溶解时玻璃棒起加速溶解作用 B.在过滤时起加快过滤速度作用 C.在滤液蒸发时起防止局部过热,以免液滴飞溅的作用 D.在称量时起转移固体的作用 17. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用.下列应用与中和反应原理一定无关的是(  ) A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上,用熟石灰和纯碱制取烧碱 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 18. 右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t2℃时,向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固 体物质,再分别加入100 g水,使其充分溶解,观察到如图2所示的现象。下列说法中,不 正确的是( ) A.烧杯①中溶解的是乙物质 B.t2℃时,烧杯②中溶液可能是饱和溶液 C.降温到t1℃,甲溶液溶质的质量分数减小 D.升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大 19. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主 要是: ①NH3 + CO2 + H2O 加热NH4HCO3;②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl ③2 NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑。 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 20. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是( ) A B C D 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 相等质量的锌和铁,分别与足量的相同的盐酸反应 向饱和石灰水中加入少量的生石灰 第Ⅱ卷 二、填空题(共3个小题 共21分)。 21.(8分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能 看出溶质质量分数为10%。老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、 氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能 是氢氧化钙溶液,理由是 。 (2)小亮取少量样品于试管中,滴加 试液,试液变红色,该溶液 不可能是 。 (3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案: 方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分; 方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分; 你认为以上方案中合理的是 ,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应 的化学方程式为 。 (4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液(20℃), 并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。 加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度 (t)/℃ 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9 根据上表分析溶液温度变化的原因: ①加入盐酸的量在2~10 mL之间时 ②加入盐酸的量在10~20 mL之间时 。 22. (7分)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度g/100g水 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9[来 85.5[ 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 43.4 46.5 49.3 (1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,右图中能表示KNO3 溶 解度曲线的是 。(填m或n),40℃时KCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比 为 ___________ (2)10℃时,131g 饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的 质量为 。 (3)20℃时,向100 g水中加入25 g氯化钾,充分溶解后,溶液中溶质质量分数为 ________。若将溶质质量分数变为原来的一半,应该添加_______g水 (4)20℃时分别向盛有100g水的两个烧杯中加入50g的KCl和KNO3充分搅拌后恢复为原温度,则有关溶液的说法正确的是__________ A.KNO3溶液是不饱和溶液 B.升高温度或增加溶剂都有可能将KCl溶液变为不饱和溶液 C.若将KNO3溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小 D. 若将两烧杯中的溶液都取出50g升温至40℃,则此时两溶液的质量分数KNO3大于KCl 23.(6分)实验小组在研究酸的化学性质时,做了如下图所示5个实验。 (1)实验后,某试管中溶液呈浅绿色,该试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验后,向某试管中滴加无色酚酞,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色。据此推断,该试管中最初发生的反应可能为 。 (3)将(2)反应后的溶液,与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合,看到先产生气体,后出现沉淀。则混合前两试管溶液中,溶质分别为 、 ,混合后溶液中溶质可能为_____________________。 三、实验题(共3个小题 共23分) 24. (6分)根据下图回答问题。 A B C D E F (1)写出标有序号的仪器名称:① (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 (填序号,下同),收集一瓶氧气,可选用的收集装置为 。 (3)用大理石制取氧气二氧化碳的化学方程式为 ,应选用的发生装置为 ,若用F装置收集二氧化碳证明该气体已收集满,应采取的方法是 ________。 25.(7分)含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体。某同学欲从微观角度探究该类反应的变化原因,进行了如下实验: 资料:多数酸、碱、盐在水溶液中均以离子形式存在,如Na+、K+、H+、NO3-、CO32-、SO42-等;且阴阳离子相互作用可形成相应化合物。 实 验 现 象 解释 A、B 、C、D中的固体全部溶解 C、D产生同一种无色气体 ①检验无色气体可选用的试剂是 ,② C、D中应加入的物质是 。 ③上述实验中,没必要做的实验 是 (填实验序号),理由是 实验结论:决定该类反应产生气体的微粒是 。能证明此结论实验有___________(填实验序号)。 26.(10分)为探究四瓶未知无色溶液的成分,甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种。 【实验过程】 甲组实验方案:将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4,只利用紫色石蕊试液进行实验。 实验步骤和操作 实验现象和结论 (1)如图所示: ①2号溶液由无色变为红色,则2号溶液是 ②另三支试管中溶液均由无色变蓝色 (2)另取1、3、4、号溶液,分别滴加2号溶液 ①3号溶液中有气泡放出,则3号溶液是 ②另二支试管中溶液无明显变化 (3)另取1、4号溶液,分别滴加 ①1号溶液中有白色沉淀析出,则反应的 化学方程式为 另一支试管中溶液无明显变化 乙组实验方案:不用其他试剂进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 任取三种溶液 于三支试管中, 分别滴加第四 中溶液 一支试管中有气泡放出, 其余二支试管中溶液无明显变化 第四种溶液为稀盐酸 一支试管中有白色沉淀析出, 其余二支试管中溶液无明显变化 第四种为碳酸钠溶液 三支试管中溶液均无明显变化 第四种为氢氧化钠溶液 【实验分析】 经过交流后,发现实验结论 (填序号)是不正确的;若该结论正确,对应的实验现象应时 。 丙组实验方案:将四种溶液编号为1、2、3、4,不用其他试剂进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 (1)如图所示: ①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出 标号为1、2、3、4的 溶液依次为(用化学式 表示): 或 四、计算题(共2个小题,共6分。) 27. 鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。 (1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。 (2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克? 28. 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好完全反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始质量为300 g。 回答下列问题: (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为 S。 (2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量?????? g。 (3)反应后,得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分 数为多少? 附(10分) 碱石灰是实验室中常用的干燥剂。 [资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。 ②氯化钙溶液呈中性。 [提出问题] 对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。 [进行猜想] 久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)__________________、___________________。 [实验过程] 试回答下列问题: (1)操作①的名称是_________。 (2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。 A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3 C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3 D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH (3) 向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。 (4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。 [实验结论] 该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式) ,其它成分尚不能确定。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C D B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C C B C D A C 二、填空题 21. (1)氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%(2分) (2)无色酚酞 NaCl溶液 (3)A Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)①氢氧化钠与盐酸反应放热 ② 盐酸过量起冷却降温的作用 22. (1)m 2:5 (2)3.1g (3)20% 125g (4)B 23. (1)2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O,2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O(各1分) (3)CaCl2 HCl 、Na2CO3 NaCl(2分) Na2CO3、NaCl或(CaCl2 、NaCl)或(NaCl) 三、实验题 24. (1)锥形瓶 (2)A ; C或E或F ; (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 将燃着的木条放在右侧的导管口,观察到木 条熄灭,证明已经收集满 25. 实验 现象 解释 ① 澄清石灰水 ; ② 稀硫酸③ B ;实验A的溶液中已有水,此实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体。 (2分) 氢离子和碳酸根离子;AC或AD 26.甲组实验: (1)稀盐酸; (2)碳酸钠溶液; (3)3号溶液????Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; 乙组实验:②一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象; 丙组实验: NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3或HCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2(本题只需要将1中液体滴加到D试管中就可以确定是可能中的哪一种,若沉淀溶解就是后一顺序,沉淀不溶解就是前一顺序.现有的操作相当于没有结论,这是设计者开放设计时的不足) 四、计算题 27.解:(1)Ca(OH)2 (2) 设生成氧气的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 72 g x 144∶32 =72 g∶x x = 16 g 答:生成氧气的质量为16g 28.(1)20; (2)4.4 g; (3)解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y 4.4 g 106:44= x:4.4g 117:44= y:4.4g 解得:x=10.6 g,y=11.7 g; 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为:11.7 g + (22.3 g-10.6 g) = 23.4 g; 烧杯里不饱和溶液的质量为:22.3 g+216.1 g-4.4 g = 234 g; 所得不饱和溶液的溶质质量分数:(23.4g /234g) ×100%=10% 答:所得溶液中溶质的质量分数为10%. 五、附 [进行猜想] NaOH Ca(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O [实验过程] (1)过滤 (2)C (3)取少量上层清液滴加CaCl2溶液,如无白色沉淀产生,则说明加入的试剂过量。 (4)OH- Cl- [实验结论] Na2CO3 ① ② 图1 图2 ① 1

    • 二轮复习/专题资料
    • 2019-03-17
    • 下载1次
    • 697.95KB
    • 21jy_542005832
  • ID:5-5573306 2019年中考模拟考试科学试卷

    初中科学/中考专区/模拟试题

    成绩查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2018学年第二学期九年级科学开学考试 姓名: 班级: 考场/座位号: 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2.客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3.主观题答题,必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号 ? ? ? ? ? ? ? ? [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1?[A] [B] [C] [D] 2?[A] [B] [C] [D] 3?[A] [B] [C] [D] 4?[A] [B] [C] [D] 5?[A] [B] [C] [D] 6?[A] [B] [C] [D] 7?[A] [B] [C] [D] 8?[A] [B] [C] [D] 9?[A] [B] [C] [D] 10?[A] [B] [C] [D] 11?[A] [B] [C] [D] 12?[A] [B] [C] [D] 13?[A] [B] [C] [D] 14?[A] [B] [C] [D] 15?[A] [B] [C] [D] 16?[A] [B] [C] [D] 17?[A] [B] [C] [D] 18?[A] [B] [C] [D] 19?[A] [B] [C] [D] 20?[A] [B] [C] [D] 二、填空题(本大题共26分) 21. (1) (2) (3) 22. (1) (2) (3) 23. (1) (2) 24. (1) (2) 25. 26. 三、探究题(共43分) 27. (1) (2) (3) (4) 28.(1) (2) (3) (4) 29.(1) (2) (3) 30. (1) (2) (3) 31. (1) (2) (3) 32.(1)请用笔画线代替导线将图甲所示的实物电路连接完整(要求:滑动变阻器的滑片向右移动时小灯变亮)。 (2) (3) (4) (5) 四、解答题(本大题共31分) 33. 34. 35. (1) (2) 36. (1) (2) 37. (1) (2) 2019年中考模拟考试试卷 科 学 考生须知: 1.本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分,考试时间120分钟。 2.答题前,必须在答题卷内填写姓名和考号,考试结束后只需上交答题卷。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相对应。 4.本卷g取10N/kg;可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 试题卷 一、选择题(每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作正确的是( ▲ ) A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 氧气验满 D. 干燥氧气 2.镍及其化合物存在下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O; ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。以下分析正确的是 ( ▲ ) A. 反应①②③中的 Ni 元素的化合价均发生变化 B. 镍能与硝酸银溶液发生反应 C. Ni(OH)2 和 NiO2 均属于氧化物 D. 反应①是置换反应,反应③是复分解反应 3.有关右图所示枇杷树的叙述正确的是 ( ▲ ) A.图中甲所示结构为植物的营养器官 B.利用嫁接繁殖优良枇杷品种属于无性生殖 C.该生物能通过呼吸作用合成有机物、贮存能量 D.该生物体的细胞中均含叶绿体,能进行光合作用 4.有关生命现象与其原因分析不正确的是( ▲ ) 选项 生命现象 原因分析 A 糖尿病 胰岛素分泌过少 B 尿液中有血细胞 肾小球病变 C 呆小症 幼年时生长激素分泌不足 D 甲亢 甲状腺激素分泌过分旺盛 5.关闭并拔出电动自行车的钥匙,用力踩踏使其前进,会发现按下喇叭开关时,喇叭也能发出鸣叫,这是因为此时 ( ▲ ) A.电动自行车的内部电路漏电了 B.钥匙开关没有切断喇叭与电源的连接 C.发电机变成了电动机 D.电动机变成了发电机 6.在无菌条件下将甘薯茎尖分生组织放在含有全面营养成分的培养基上培养,培育出许多与原来的甘薯基本相同的新个体。上述培育技术( ▲ ) A.属于组织培养技术,能使后代获得比亲本更优良的性状 B.与克隆技术相比,二者产生后代的生殖方式完全不同 C.优点是后代能保持亲本的优良性状,且繁殖速度快 D.属于转基因技术,能大幅度改良后代的性状 7.如果用右图表示各种概念之间的关系,下表所示选项中与图示相符的是( ▲ ) 选项 1 2 3 A 周围神经系统 中枢神经系统 神经系统 B 细菌 真菌 分解者 C 染色体 DNA 基因 D 光合作用 同化作用 新陈代谢 8.春雪过后,有些植物会被冻死。植物被冻死的主要原因是( ▲ ) A. 地面结冰,植物无法吸水 B. 雪天光照不足,植物光合作用停止 C. 细胞液结冰,体积增大,导致细胞破裂,引起细胞死亡 D. 低温下细胞中的酶催化功能减弱,呼吸作用停止 9.下列是水循环中的几个环节。“百川归海”描述的是( ▲ ) A.蒸发 B.蒸腾 C.降水 D.径流 10.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是( ▲ ) A.实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸 B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C.甲图试管略向下倾斜,乙图玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同 D.甲图无尾气处理装置而乙图有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 11.下列分析中不正确的是 ( ▲ ) A.甲图试管内水沸腾后,撤掉酒精灯,向外拉动注射器活塞,水又沸腾了,说明水的沸点与气压有关 B.乙图中吸盘能将物体挂在墙上不掉下来,是因为重力与大气压力彼此平衡 C.丙图所示的托里拆利实验中,若有空气进入玻璃管内,则测出的大气压强值比实际值偏小 D.丁图提供的信息说明大气压强是天气预报的重要气象要素之一 12.顾客站在商场自动扶梯的水平台阶上随自动扶梯匀速上升。顾客在上升过程中 ( ▲ ) A.?机械能保持不变 B.?运动状态在不断变化 C.?相对于其站立的台阶是静止的???D.?受到重力、支持力和摩擦力的作用 13.20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表所示,下列分析错误的是 ( ▲ ) 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A.①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B.③④所得溶液的溶质质量分数相等 C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g D.20℃时,往②所得溶液加入2g氯化钠,溶液达到饱和 14.如图所示是简易压力传感器的原理图,弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间,B板固定,滑动变 阻器R的滑片P与A板相连,并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体,永磁体正下方有一电磁铁,E为电源,R0为定值电阻。开关S闭合,当用力F向下压弹簧甲后,下列说法正确的是( ▲ ) A.甲弹簧越短时,乙弹簧越长   B.压力越大,电压表示数越小   C.压力越小时,电磁铁磁性越强   D.电磁铁上端为极 15.如图所示,有一块长、宽、高分别是8cm、5cm、4cm,质量为120g的长方体物体,某人用10N水平拉力通过滑轮将该物体沿水平地面匀速向右拉动了1 m,轴、轮、绳间的摩擦忽略不计。下列叙述正确的是(g取10N/kg) ( ▲ ) A.物体所受地面的摩擦力等于10N B.在此过程中,拉力所做的功为10J C.该物体对地面的压强为600Pa D.将该物体投入水中,静止时受到的浮力等于重力 16.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( ▲ ) 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 17.如下图所示的四个图的装置可以用来演示物理现象,则下列表述正确的是 ( ▲ ) A.图甲可用来演示电磁感应现象 B.图乙可用来演示磁场对电流的作用 C.图丙可用来演示电流的磁效应 D.图丁可以用来演示电磁铁强弱与电流大小的关系 18. 如图是正常家庭电路的一部分。下列说法正确的是( ▲ ) A.导线B与大地之间的电压为220V B.测电笔先后插入插座的左右插孔,氖管都发光 C.电冰箱的插头插入三孔插座能使电冰箱的金属外壳接地 D.断开开关S后,站在地上的人接触a点或b点一定不会触电 19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是( ▲ ) A.a点溶液中的溶质有3种 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀 D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 20.如图是某空间站能量转化系统部分示意图,其中燃料电池中的反应是2H2+O2===2H2O。下列有关说法不正确的是( ?▲ ?) A. 含氢的物质在此过程中没有发生化学变化 B.?燃料电池系统将化学能转化为电能 C.?水的分解反应需要吸收能量;氢气使用前要检验其纯度? D.?该能量转化系统中的水可以循环使用 二、填空题(本大题共26分) 21.(4分)阳台园艺是一种新兴的都市农业新形态,请回答下列相关问题: (1)早春季节,小明与小兰同学一起在阳台上播种青菜种子,播种后盖上透明的薄膜,这样做的目的是 ▲ 。 (2)用培养液培养植物时,在培养液中加入的水为H218O,塑料大棚中的二氧化碳气体为C16O2结果在大棚内检测到了18O2,18O2在植物细胞中具体产生部位是 ▲ ,说明光合作用时产生的氧气中的氧元素来自于 ▲ 。 (3)冬季,为了增加棚内作物的产量,通常采取的措施是人工增加光照,适当提高温室内的温度,采取这些措施能增大棚内作物的产量的原因是 ▲ 。 22. (4分)如图甲 (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?bio?/?report?/?detail?/?5e3e591a-03e4-4ba0-a97f-72f15010be8f" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?bio?/?report?/?detail?/?_blank?)是人体吸气时胸廓与膈肌的状态,如图乙是人体呼吸全过程示意图,回答问题: (1)人在吸气时,膈肌 ▲ (选填“收缩”或“舒张”),膈的位置下降,胸廓容积扩大。 (2)①表示肺泡与血液之间的气体交换,它是通过 ▲ 作用实现的。 (3)②过程后,血液中氧气含量 ▲ (填“增大”、“减少”或“不变”),这些血液到达心脏时,首先流入 ▲ (填心脏的结构名称)。 23.(4分)“ (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?15599295-93f5-4f09-8103-30f232357fd3" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?_blank?)一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料,合成一系列化工原料或燃料的化学。如天然气(主要成分为CH4)的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如右所示: (1)自然界中存在C-12、 C-13、C-14三种不同的碳 原子,这三种碳原子都属于 碳元素的原因是▲。 (2)上述反应中,生成物C与 D的分子个数比为 ▲ 。 24.(4分)右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。 (1)A物质是 ▲ (填化学式)。 (2)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中, 能与B反应生成D的物质有 ▲ (填序号)。 1 2类 ② 3类 ③4类 ④5类 25.(6分)如图是电动汽车动力系统示意图。汽车行驶时,通过改变滑动变阻器的阻值来调节电动机转速,从而改变行驶速度,当滑片向右滑动时,此时电动汽车在 ▲ (“加速”或“减速”)。当汽车速度最大时,电压表的示数为380V,电流表的示数为30A,此时电动机消耗的功率为 ▲ W。若电动机的内阻为0.4Ω,则电动机的发热功率为 ▲ W。 26.(4分)如图所示的四幅图是四冲程汽油机一个循环工作过程的示意图。与图乙实验原理相同的是▲图(填字母)。某单缸汽油机在分钟内飞轮以转/分钟进行工作,每个工作循环可以对外做功焦。当汽油机满负荷工作时(不计摩擦),若分钟消耗汽油克(汽油的热值为4.6×107焦/千克),则该汽油机的效率为▲(保留一位小数)。 A B C D 乙 三、实验探究题(共43分) 27.(8分)日常生活中,有人喜欢把植物放在室外阳光下,有人喜欢把植物放在室内。太阳光与照明灯光对植物光合作用哪个更有利呢?小科进行如下实验探究。 【作出假设】太阳光比照明灯光更有利于植物的光合作用。 【材料准备】玻璃钟罩、量筒、同一品种的天竺葵、水、白磷和其它必需的器材。 【实验步骤】 ①按如图所示的装置连接好实验器材,并检验装置气密性。 ②取6株生长状况相同的天竺葵,分别放入6套相同装置内,每套装置如图所示,平均分成两组。 ③第一组装置放在阳光下,第二组装置放在密闭的黑色帐篷中(内有温控装置),用具有自动调光系统的照明灯照射。 ④6小时后,用激光笔点燃足量白磷,待白磷燃烧熄灭并冷却后,打开弹簧夹,测得并记录量筒内水量的变化数据。 …… 【交流与讨论】 (1)植物光合作用的文字表达式是 ▲ 。 (2)小科认为实验测得量筒内水量的变化数据,就是植物产生的氧气体积。你认为小科的观点是否正确,并说出理由。 ▲ 【评价与反思】 (3)从植物光合作用的原料分析,为使光合作用正常进行应向装置内提供 ▲ 。 (4)如果实验中未等到装置完全冷却就打开弹簧夹,测量结果会▲(填“偏大”、“偏小”或“不 变”) 28.(8分)已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。 (1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ▲ ; (2)A试管中的反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是 ▲; (3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀,并在一段时间内 防止被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀,下一步的实验操作是 ▲ ; (4)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式▲。 29.(6分)实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜,小乐通过图示装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。 ①组装仪器,并检查装置的气密性; ②在仪器中加入药品,其中粗锌的质量为m1; ③用电子天平称量出整套装置(含药品)的总质量为m2; ④关闭a处止水夹、打开b处止水夹,然后打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入全部的稀硫酸(足量),随即关闭分液漏斗的活塞; ⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入空气,将产生的氢气从装置中排出; ⑥第二次称量整套装置(含反应后物质)的质量为m3。 (1)小乐在检查A装置的气密性时,先在分液漏斗中注入适量水,然后关闭a处和b处的止水夹,最后打开分液漏斗的活塞。若A装置的气密性良好,可观察到 ▲ 。 (2)若去除B装置,测得的粗锌中锌的质量分数会 ▲ 。(选填“偏大”“偏小”或“不变”) (3)根据上述实验,粗锌中锌的质量分数为 ▲ 。(用m1,m2,m3等表示) 30.(8分)现有下列所示的装置: (1)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷气体。制甲烷气体的发生装置应选用___▲___装置(填字母);收集甲烷气体可选用C或E装置,由此推断甲烷气体具有的物理性质是___▲___. (2)用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气,需要的装置连接顺序是___▲___(填字母) (3)若F装满水,用于收集O2,则气体从___▲___端口接入。填(“a”或“b”) 31.(6分)为探究重力势能的大小与什么因素有关,小金利用两端开口的玻璃管、底面直径与玻璃管内部直径相同的圆柱形泡沫及体积相同而质量不同的立方体金属块,设计了如图所示实验。 (1)实验中可通过观察 ▲ 来判断物体重力势能的大小。 (2)要探究重力势能大小与高度的关系应选择 ▲ ?(选填编号) 进行分析比较。 (3)分析比较图甲和图乙的实验结果可探究 ▲ ?。 32.(7 分)“测小灯泡电功率实验”,电源电压为3V,小灯泡额定电 压为2.5V。 (1)请用笔画线代替导线将图甲所示的实物 电路连接完整(要求:滑动变阻器的滑片向右 移动时小灯变亮)。 (2)闭合开关前,滑动变阻器的滑片应调至最 ▲(填“左”或“右”)端。 (3)闭合开关后,发现灯泡不亮,电流表有示数, 电压表无示数,则电路故障原因是▲。 (4)故障排除后,闭合开关,移动滑片,当电压表示数为 2V时,电流表示数如图乙所示,则此 时小灯泡的功率为▲W。若使小灯泡正常发光,应将滑片向▲(填“左”或“右”)端移动。 (5)若图甲中小灯泡换成定值电阻,其他元件不变,下列实验可完成的是▲。 A.探究通电导体产生的热量与电阻的关系 B.探究电流与电压的关系 C. 探究电流与电阻的关系 四、解答题(本大题共31分) 33.(6分)桥式起重机在工业生产上有广泛应用。如图是某桥式起重机的示意图,水平横梁MN架在轨道A和B上,电动机D可沿横梁左右移动。横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计。 (1)电动机通过滑轮组,将质量为600千克的零件,以0.4米/秒的速度匀速吊高4米。已知电动机的效率为80%,求:电动机对零件做的功为多少焦?电动机的功率为多少瓦?(g取10牛/千克) (2)已知横梁长度为L,零件质量为m,电动机吊着零件从M点出发并开始计时,以水平速度v匀速运动到N点,请推导出横梁对轨道A的压力F与时间t的关系式。 34.(6分)图甲是建造大桥时所用的起吊装置示意图,使用电动机和滑轮组(图中未画出)将实心长方体A从江底竖直方向匀速吊起,图乙是钢缆绳对A的拉力F1随时间t变化的图像。A完全离开水面后,电动机对绳的拉力F大小为6.25×103N,滑轮组的机械效率为80%,已知A上升的速度始终为0.1m/s。不计钢缆绳与滑轮间的摩擦及绳重,不考虑风浪、水流等因素的影响,求: (1)长方体A的密度; (2)长方体A完全离开水面后,在上升过程中F的功率; 型??号 JLD-88 水 容 量/L 100 加热功率 1100W 保温功率 100W 自身质量/kg 40 35.(7分)有一种电能辅助式太阳能热水器,将它安装在阳光充足的水平台面上,并注满水。晴天时它接收太阳能的真空镀膜管的总有效面积约为1.5m2,阴雨天时用电加热。铭牌上的部分参数如表所示。 (1)杭州地区(晴天)平均每平方米的面积上,每小时接收的太阳能约为2.8×106J。若每天日照时间按10h计算,则它一天中接收的太阳能(E)约为_▲_;若这些太阳能有50%被热水器中的水吸收,则可使水温升高_▲_℃。[c水=4.2×103J/(kg?℃)] (2)阴雨天时需用电加热,如图所示。求保温时R 的实际功率是多少? 36.(4分)某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金: ①铁合金;②铝合金;③铜合金, 这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 ▲ (填序号)。 (2)该小组的同学还利用单质铜制取Cu(OH)2,其设计方案如图1: 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示,当滴入10%的NaOH溶液120g时(即B点),试通过计算,求此时所得Cu(OH)2沉淀的质量(计算结果精确至0.1g)。 37.(8分) 2017年5月5日,国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标志着我国在航空制造领域迈出关键步伐。如图为C919的主视图和侧视图(两图缩放比例相同),回答问题: (1)C919航行时,机翼获得升力的原理与下列动物飞行原理最接近的是 ▲ (选填序号)。 (2)C919可谓内外兼修,在飞机的机体主结构上大量使用了铝锂合金和钛合金材料,合金属于 ▲ (选填“单质”“化合物”或“混合物”),合金比纯金属具有的优势有 ▲ (写出一点);在飞机的发动机上采用压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,促进航空煤油的燃烧,使燃油消耗减少16%,解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 ▲ 。 用点燃 的木条 甲 肋骨 膈肌 肺 肺 血液循环 组织细胞 1 ② 甲 乙 A B C D 氢原子 氧原子 碳原子 稀硫酸 浓硫酸 粗锌 a b A B 浓H2SO4 A A B E C D G F b a 泡沫 甲 乙 A B N D M v m L 38.9m L 铝锂合金 钛合金 ①鹰的飞翔 ②蝴蝶扇动翅膀 PAGE 九年级科学试题卷·第1页(共9页) 九年级科学试题卷·第1页(共 9 页) 杭州市保俶塔实验学校 2018 学年第二学期开学测试卷 科 学 考生须知: 1.本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分 160 分,考试时间 120 分钟。 2.答题前,必须在答题卷内填写姓名和考号,考试结束后只需上交答题卷。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相对应。 4.本卷 g 取 10N/kg;可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 试题卷 一、选择题(每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作正确的是( ▲ ) A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 氧气验满 D. 干燥氧气 2.镍及其化合物存在下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O; ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。以下分析正确的是 ( ▲ ) A. 反应①②③中的 Ni 元素的化合价均发生变化 B. 镍能与硝酸银溶液发生反应 C. Ni(OH)2 和 NiO2 均属于氧化物 D. 反应①是置换反应,反应③是复分解反应 3.有关右图所示枇杷树的叙述正确的是 ( ▲ ) A.图中甲所示结构为植物的营养器官 B.利用嫁接繁殖优良枇杷品种属于无性生殖 C.该生物能通过呼吸作用合成有机物、贮存能量 D.该生物体的细胞中均含叶绿体,能进行光合作用 4.有关生命现象与其原因分析不正确...的是( ▲ ) 5.关闭并拔出电动自行车的钥匙,用力踩踏使其前进,会发现按下喇叭开关时,喇叭也能发出鸣叫, 这是因为此时 ( ▲ ) A.电动自行车的内部电路漏电了 B.钥匙开关没有切断喇叭与电源的连接 C.发电机变成了电动机 D.电动机变成了发电机 6.在无菌条件下将甘薯茎尖分生组织放在含有全面营养成分的培养基上培养,培育出许多与原来 的甘薯基本相同的新个体。上述培育技术( ▲ ) A.属于组织培养技术,能使后代获得比亲本更优良的性状 选项 生命现象 原因分析 A 糖尿病 胰岛素分泌过少 B 尿液中有血细胞 肾小球病变 C 呆小症 幼年时生长激素分泌不足 D 甲亢 甲状腺激素分泌过分旺盛 甲 用点燃 的木条 九年级科学试题卷·第2页(共 9 页) B.与克隆技术相比,二者产生后代的生殖方式完全不同 C.优点是后代能保持亲本的优良性状,且繁殖速度快 D.属于转基因技术,能大幅度改良后代的性状 7.如果用右图表示各种概念之间的关系,下表所示选项中与图示相符的是( ▲ ) 选项 1 2 3 A 周围神经系统 中枢神经系统 神经系统 B 细菌 真菌 分解者 C 染色体 DNA 基因 D 光合作用 同化作用 新陈代谢 8.春雪过后,有些植物会被冻死。植物被冻死的主要原因是( ▲ ) A. 地面结冰,植物无法吸水 B. 雪天光照不足,植物光合作用停止 C. 细胞液结冰,体积增大,导致细胞破裂,引起细胞死亡 D. 低温下细胞中的酶催化功能减弱,呼吸作用停止 9.下列是水循环中的几个环节。“百川归海”描述的是( ▲ ) A.蒸发 B.蒸腾 C.降水 D.径流 10.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,下列说法错误..的是( ▲ ) A.实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸 B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C.甲图试管略向下倾斜,乙图玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同 D.甲图无尾气处理装置而乙图有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 11.下列分析中不正确...的是 ( ▲ ) A.甲图试管内水沸腾后,撤掉酒精灯,向外拉动注射器活塞,水又沸腾了,说明水的沸点与 气压有关 B.乙图中吸盘能将物体挂在墙上不掉下来,是因为重力与大气压力彼此平衡 C.丙图所示的托里拆利实验中,若有空气进入玻璃管内,则测出的大气压强值比实际值偏小 D.丁图提供的信息说明大气压强是天气预报的重要气象要素之一 12.顾客站在商场自动扶梯的水平台阶上随自动扶梯匀速上升。顾客在上升过程中 ( ▲ ) 九年级科学试题卷·第3页(共 9 页) A. 机械能保持不变 B. 运动状态在不断变化 C. 相对于其站立的台阶是静止的 D. 受到重力、支持力和摩擦力的作用 13.20℃时,向 4 个盛有 50g 水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据 如表所示,下列分析错误..的是 ( ▲ ) 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A.①②所得溶液是 20℃时氯化钠的不饱和溶液 B.③④所得溶液的溶质质量分数相等 C.20℃时,氯化钠的溶解度为 36g D.20℃时,往②所得溶液加入 2g氯化钠,溶液达到饱和 14.如图所示是简易压力传感器的原理图,弹簧甲连接在 A、B 两绝缘板之间,B 板固定,滑动变 阻器 R 的滑片 P 与 A 板相连,并可随 A 板一起运动。弹簧乙下端 挂有一永磁体,永磁体正下方有一电磁铁,E 为电源,R0 为定值 电阻。开关 S 闭合,当用力 F 向下压弹簧甲后,下列说法正确的 是( ▲ ) A.甲弹簧越短时,乙弹簧越长 B.压力 F 越大,电压表示数越小 C.压力越小时,电磁铁磁性越强 D.电磁铁上端为 N 极 15.如图所示,有一块长、宽、高分别是 8cm、5cm、4cm,质量为 120g的长方体物体,某人用 10N 水平拉力通过滑轮将该物体沿水平地面匀速向右拉动了 1 m,轴、轮、绳间的摩擦忽略不计。 下列叙述正确的是(g 取 10N/kg) ( ▲ ) A.物体所受地面的摩擦力等于 10N B.在此过程中,拉力所做的功为 10J C.该物体对地面的压强为 600Pa D.将该物体投入水中,静止时受到的浮力等于重力 16.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误..的是( ▲ ) 17.如下图所示的四个图的装置可以用来演示物理现象,则下列表述正确的是 ( ▲ ) A.图甲可用来演示电磁感应现象 B.图乙可用来演示磁场对电流的作用 C.图丙可用来演示电流的磁效应 D.图丁可以用来演示电磁铁强弱与电流大小的关系 18. 如图是正常家庭电路的一部分。下列说法正确的是( ▲ ) A.导线 B与大地之间的电压为 220V 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别 FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去 MgCl2溶液中少量的 CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去 N2中的少量 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 九年级科学试题卷·第4页(共 9 页) B.测电笔先后插入插座的左右插孔,氖管都发光 C.电冰箱的插头插入三孔插座能使电冰箱的金属外壳接地 D.断开开关 S后,站在地上的人接触 a点或 b点一定不会触电 19.向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn的质量关系如图所示, 下列说法错误..的是( ▲ ) A.a点溶液中的溶质有 3种 B.c点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C.若取 b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀 D.取 d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 20.如图是某空间站能量转化系统部分示意图,其中燃料电池中的反应 是 2H2+O2===2H2O。下列有关说法不正确的是( ▲ ) A. 含氢的物质在此过程中没有发生化学变化 B. 燃料电池系统将化学能转化为电能 C. 水的分解反应需要吸收能量;氢气使用前要检验其纯度 D. 该能量转化系统中的水可以循环使用 二、填空题(本大题共 26 分) 21.(4 分)阳台园艺是一种新兴的都市农业新形态,请回答下列相关问题: (1)早春季节,小明与小兰同学一起在阳台上播种青菜种子,播种后盖上透明的薄膜,这样 做的目的是 ▲ 。 (2)用培养液培养植物时,在培养液中加入的水为 H218O,塑料大棚中的二氧化碳气体为 C16O2 结果在大棚内检测到了 18O2,18O2 在植物细胞中具体产生部位是 ▲ ,说明光合作用时 产生的氧气中的氧元素来自于 ▲ 。 (3)冬季,为了增加棚内作物的产量,通常采取的措施是人工增加光照,适当提高温室内的 温度,采取这些措施能增大棚内作物的产量的原因是 ▲ 。 22. (4 分)如图甲是人体吸气时胸廓与膈肌的状态,如图乙是人体呼吸全过程示意图,回答问题: (1)人在吸气时,膈肌 ▲ (选填“收缩”或“舒张”),膈的位置下降,胸廓容积扩大。 (2)①表示肺泡与血液之间的气体交换,它是通过 ▲ 作用实现的。 甲 乙 肋骨 膈肌 肺 肺 血 液 循 环 组 织 细 胞 ① ② 九年级科学试题卷·第5页(共 9 页) (3)②过程后,血液中氧气含量 ▲ (填“增大”、“减少”或“不变”),这些血液到达心 脏时,首先流入 ▲ (填心脏的结构名称)。 23.(4 分)“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料,合成一系列化工原料或燃 料的化学。如天然气(主要成分为 CH4)的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如右所示: (1)自然界中存在 C-12、 C-13、C-14 三种不同的碳 原子,这三种碳原子都属于 碳元素的原因是▲。 (2)上述反应中,生成物 C 与 D 的分子个数比为 ▲ 。 24.(4 分)右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示 两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。 (1)A 物质是 ▲ (填化学式)。 (2)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中, 能与 B 反应生成 D 的物质有 ▲ (填序号)。 ① 2 类 ② 3 类 ③4 类 ④5 类 25.(6 分)如图是电动汽车动力系统示意图。汽车行驶时,通过改变滑动 变阻器的阻值来调节电动机转速,从而改变行驶速度,当滑片向右滑动 时,此时电动汽车在 ▲ (“加速”或“减速”)。当汽车速度最大时, 电压表的示数为 380V,电流表的示数为 30A,此时电动机消耗的功率 为 ▲ W。若电动机的内阻为 0.4Ω,则电动机的发热功率为 ▲ W。 26.(4 分)如图所示的四幅图是四冲程汽油机一个循环工作过程的示意图。 与图乙实验原理相同的是▲图(填字母)。某单缸汽油机在10 分钟内飞轮以 2000 转/分钟进行 工作,每个工作循环可以对外做功 200 焦。当汽油机满负荷工作时(不计摩擦),若 5 分钟消 耗汽油 60克(汽油的热值为 4.6×10 7 焦/千克),则该汽油机的效率为▲(保留一位小数)。 A B C D 乙 三、实验探究题(共 43 分) 27.(8 分)日常生活中,有人喜欢把植物放在室外阳光下,有人喜欢 把植物放在室内。太阳光与照明灯光对植物光合作用哪个更有利 呢?小科进行如下实验探究。 【作出假设】太阳光比照明灯光更有利于植物的光合作用。 【材料准备】玻璃钟罩、量筒、同一品种的天竺葵、水、白磷和其 它必需的器材。 【实验步骤】 A B C D 氢原子 氧原子 碳原子 九年级科学试题卷·第6页(共 9 页) ①按如图所示的装置连接好实验器材,并检验装置气密性。 ②取 6 株生长状况相同的天竺葵,分别放入 6 套相同装置内,每套装置如图所示,平均分成两 组。 ③第一组装置放在阳光下,第二组装置放在密闭的黑色帐篷中(内有温控装置),用具有自动调光 系统的照明灯照射。 ④6 小时后,用激光笔点燃足量白磷,待白磷燃烧熄灭并冷却后,打开弹簧夹,测得并记录量筒 内水量的变化数据。 …… 【交流与讨论】 (1)植物光合作用的文字表达式是 ▲ 。 (2)小科认为实验测得量筒内水量的变化数据,就是植物产生的氧气体积。你认为小科的观点 是否正确,并说出理由。 ▲ 【评价与反思】 (3)从植物光合作用的原料分析,为使光合作用正常进行应向装置内提供 ▲ 。 (4)如果实验中未等到装置完全冷却就打开弹簧夹,测量结果会▲(填“偏大”、“偏小”或“不 变”) 28.(8 分)已知 Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀。右 图为 Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长的时间 内观察到生成的 Fe(OH)2白色絮状沉淀。 (1)写出 A试管中发生反应的化学方程式 ▲ ; (2)A试管中的反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是 ▲; (3)若要在该装置中得到 Fe(OH)2白色絮状沉淀,并在一段时间内 防止被氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀,下一步的实验操作是 ▲ ; (4)写出该装置中生成 Fe(OH)2的化学方程式▲。 29.(6 分)实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜,小乐通过图示装置和如下实验步骤测定粗锌 中锌的质量分数。 ①组装仪器,并检查装置的气密性; ②在仪器中加入药品,其中粗锌的质量为 m1; ③用电子天平称量出整套装置(含药品)的总质量为 m2; ④关闭 a 处止水夹、打开 b 处止水夹,然后打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入全部的稀硫 酸(足量),随即关闭分液漏斗的活塞; ⑤充分反应后,打开 a 处止水夹,向装置中持续缓慢地 鼓入空气,将产生的氢气从装置中排出; ⑥第二次称量整套装置(含反应后物质)的质量为 m3。 (1)小乐在检查 A 装置的气密性时,先在分液漏斗中注 入适量水,然后关闭 a 处和 b 处的止水夹,最后打 开分液漏斗的活塞。若 A 装置的气密性良好,可观 察到 ▲ 。 (2)若去除 B 装置,测得的粗锌中锌的质量分数会 ▲ 。(选填“偏大”“偏小”或“不变”) 稀硫酸 浓硫酸 粗锌 a b A B 九年级科学试题卷·第7页(共 9 页) 泡沫 (3)根据上述实验,粗锌中锌的质量分数为 ▲ 。(用 m1,m2,m3 等表示) 30.(8 分)现有下列所示的装置: (1)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷气体。制甲烷气体的发生装置应 选用___▲___装置(填字母);收集甲烷气体可选用 C 或 E 装置,由此推断甲烷气体具有的物 理性质是___▲___. (2)用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气,需要的装置连接顺序是___▲___(填字母) (3)若 F 装满水,用于收集 O2,则气体从___▲___端口接入。填(“a”或“b”) 31.(6 分)为探究重力势能的大小与什么因素有关,小金利用两端开口的玻璃管、底面直径与玻璃 管内部直径相同的圆柱形泡沫及体积相同而质量不同的立方体金 属块,设计了如图所示实验。 (1)实验中可通过观察 ▲ 来判断物体重力势能的大小。 (2)要探究重力势能大小与高度的关系应选择 ▲ (选填编号) 进行分析比较。 (3)分析比较图甲和图乙的实验结果可探究 ▲ 。 32.(7 分)“测小灯泡电功率实验”,电源电压为 3V,小灯泡额定电 压为 2.5V。 (1)请用笔画线代替导线将图甲所示的实物 电路连接完整(要求:滑动变阻器的滑片向右 移动时小灯变亮)。 (2)闭合开关前,滑动变阻器的滑片应调至最 ▲(填“左”或“右”)端。 (3)闭合开关后,发现灯泡不亮,电流表有示数, 电压表无示数,则电路故障原因是▲。 (4)故障排除后,闭合开关,移动滑片,当电压表示数为 2V时,电流表示数如图乙所示,则此 时小灯泡的功率为▲W。若使小灯泡正常发光,应将滑片向▲(填“左”或“右”)端移动。 (5)若图甲中小灯泡换成定值电阻,其他元件不变,下列实验可完成的是▲。 A.探究通电导体产生的热量与电阻的关系 B.探究电流与电压的关系 C. 探究电流与电阻的关系 甲 乙 a b A B C D E F G 浓 H2SO4 九年级科学试题卷·第8页(共 9 页) A B N D M v m L 四、解答题(本大题共 31 分) 33.(6 分)桥式起重机在工业生产上有广泛应用。如图是某桥式起重机的示意图,水平横梁 MN 架在轨道 A 和 B 上,电动机 D 可沿横梁左右移动。横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线 的质量以及滑轮上的摩擦均不计。 (1)电动机通过滑轮组,将质量为 600 千克的零件,以 0.4 米/秒的速度匀速吊高 4 米。已知电动机的效率为 80%,求: 电动机对零件做的功为多少焦?电动机的功率为多少 瓦?(g 取 10 牛/千克) (2)已知横梁长度为 L,零件质量为 m,电动机吊着零件 从 M 点出发并开始计时,以水平速度 v 匀速运动到 N 点, 请推导出横梁对轨道 A 的压力 F 与时间 t 的关系式。 34.(6 分)图甲是建造大桥时所用的起吊装置示意图,使用电动机和滑轮组(图中未画出)将实心 长方体 A 从江底竖直方向匀速吊起,图乙是钢缆绳对 A 的拉力 F1随时间 t 变化的图像。A 完 全离开水面后,电动机对绳的拉力 F 大小为 6.25×103N,滑轮组的机械效率为 80%,已知 A 上 升的速度始终为 0.1m/s。不计钢缆绳与滑轮间的摩擦及绳重,不考虑风浪、水流等因素的影响, 求: (1)长方体 A 的密度; (2)长方体 A 完全离开水面后,在上升过程中 F 的功率; 35.(7 分)有一种电能辅助式太阳能 热水器,将它安装在阳光充足的 水平台面上,并注满水。晴天时 它接收太阳能的真空镀膜管的总 有效面积约为 1.5m 2 ,阴雨天时用 电加热。铭牌上的部分参数如表 所示。 (1)杭州地区(晴天)平均每平方米的面积上,每小时接收的太阳能约为 2.8×10 6 J。若每天 日照时间按 10h计算,则它一天中接收的太阳能(E)约为_▲_;若这些太阳能有 50%被热水器 中的水吸收,则可使水温升高_▲_℃。[c 水=4.2×10 3 J/(kg?℃)] (2)阴雨天时需用电加热,如图所示。求保温时 R 的实际功率是多少? 36.(4 分)某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金: ①铁合金;②铝合金;③铜合金, 型 号 JLD-88 水 容 量/L 100 加热功率 1100W 保温功率 100W 自身质量/kg 40 九年级科学试题卷·第9页(共 9 页) 这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 ▲ (填序号)。 (2)该小组的同学还利用单质铜制取 Cu(OH)2,其设计方案如图 1: 取一定量的 CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2所示,当滴入 10%的 NaOH 溶 液 120g时(即 B点),试通过计算,求此时所得 Cu(OH)2沉淀的质量(计算结果精确至 0.1g)。 37.(8 分) 2017 年 5 月 5 日,国产大型客机 C919 在上海浦东机场首飞成功,标志着我国在航空 制造领域迈出关键步伐。如图为 C919 的主视图和侧视图(两图缩放比例相同),回答问题: (1)C919 航行时,机翼获得升力的原理与下列动物飞行原理最接近的是 ▲ (选填序号)。 (2)C919 可谓内外兼修,在飞机的机体主结构上大量使用了铝锂合金和钛合金材料,合金属 于 ▲ (选填“单质”“化合物”或“混合物”),合金比纯金属具有的优势有 ▲ (写出 一点);在飞机的发动机上采用压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,促进 航空煤油的燃烧,使燃油消耗减少 16%,解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 ▲ 。 38.9m L 铝锂合金 钛合金 ①鹰的飞翔 ②蝴蝶扇动翅膀 九年级科学答题卷(参考答案) 一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个正确答案,共60分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B C D C D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D C D C C C D A 二、填空题(本大题共26分) 21.(4分)(1)保温(使种子有适宜的温度) (2)叶绿体 水 (3)增加了光合作用的速率,有机物积累增多 22. (4分)(1)收缩 (2) 扩散 (3) 减少 右心房 23. (4分)(1) 质子数(核电荷数)相同 (2) 1:3 24. (4分)(1) Fe (2) ③ 25. (6分) 减速 11400 360 26.(4分) B 36.2% 三、探究题(共43分) 27.(8分)(1) (2)不正确,植物同时进行着呼吸作用,光合作用产生的一部分氧气被呼吸作用所消耗(表述合理即可) (3) 二氧化碳 (4) 偏小 28.(8分)(1) Fe+H2S04=FeS04+H2↑ (2)导管口有气泡产生 (3) 关紧止水夹 (4)2NaOH+ FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓ 29. (6分)(1) 分液漏斗中的液体不持续滴下 (2) 偏大 (3) 65(m2-m3)/2m1 30. (8分)(1)B 不溶于水,密度比空气小 (2)A—G—D (3)b 31. (6分)(1)泡沫的下降高度 (2)甲、丙 (3)高度相同时,重力势能的大小与质量的关系. 32. (7分)(1) 如右图 (2) 左 (3)小灯泡短路 (4) 0.64 右 (5) B 四、解答题(共31分) 33.(6分) (1)电动机对零件做的功: W有=Gh=mgh=600kg×10N/kg×4m=2.4×104J, W总=(W有用/η)×100%=2.4×104J/80%=3×104J, P=W/t==3×104J/10s=3×103W/ 则电动机对零件做功3×104J,最小功率为3×103W; 34.(6分)(1)F浮=2×104N-1×104N=1×104N 由F浮=ρ水gV排可知,V排=F浮/ρ水g=1×104N/103kg/m3×10N/kg=1m3; 因为A浸没在水中,所以A的体积:VA=V排=1m3; m=G/g=2×104N/10N/kg=2×103kg; ρA=m/VA=2×103kg/1m3=2×103kg/m3. (2)由η=W有用/W总=Gh/Fs=GhF/nh=G/nF得,n=G/ηF=2×104N/0.8×6.25×103N=4, 则F移动的速度:v=4×0.1m/s=0.4m/s; 故拉力F的功率:P=W总/t=Fs/t=Fv=6.25×103N×0.4m/s=2500W. 35.(7分)(1) 4.2×107J 50 (2) 36.(4分)(1) ③①② (2)设所得Cu(OH)2沉淀的质量为x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 98 80g×10% x ?????x=9.8g 答:所得Cu(OH)2沉淀的质量为9.8g. 37. (8分)(1) ① (2)混合物 硬度大(抗氧化性好,防腐蚀性强) 高密度空气单位体积内氧分子数目多 . 甲 乙

    • 小/初/高考模拟试卷
    • 2019-03-17
    • 下载9次
    • 3423.52KB
    • nwl818