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初中科学华师大版
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  • ID:5-4886525 金属活动性顺序

    初中科学/华师大版/九年级上册/第3章 金属与盐/2 金属的活动性顺序

    金属相关的两个题型 类型一 金属与金属盐溶液的反应(包含“滤液”和“滤渣”问题) 1. 在CuSO4 和AgNO? 的混合液中,加入一定的铁片,充分反应后,试管中仍有部分固体,关于该固体成分的说法不正确的是( ) A.一定有Ag B.可能有Cu C.可能有S D.可能有Fe 2.有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是(  ) ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu. A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④ 3.将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,下列判断正确的是(  ) A.若向滤液中加入稀盐酸,无白色沉淀产生,则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属 B.若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属 C.若向滤渣中加入稀盐酸,无气体产生,则滤液中最多含有三种溶质 D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则滤液中一定含有二种溶质 4.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是(  ) A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣N中一定没有单质镁 D.滤液M中至少含有两种金属阳离子 类型二 金属与酸反应规律的应用 ①在H2质量--反应时间的图像中,根据斜率(转折点出现的时间)可以判断 。 ②在金属与酸反应的曲线图中,水平线的高低反应的是 。 1.等质氢图(如图1) (1)酸不足,金属过量。 (2)酸足量,金属质量不同。 (3)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如铝比铁活泼,Al与酸反应的坐标曲线比Fe与酸反应的坐标曲线陡。可简单概括为:越陡越活。 2.等质等价金属图(如图2) 相同质量的金属与酸反应,金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸也越多。可简单概括为:越高越小。 3.等质不等价金属图(如图3) 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价,此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同,而且产生的氢气的质量与金属化合价有关。计算氢气质量的公式 。 小结:1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时,产生氢气的多少 氢气质量= 1.比值越大,产生氢气的质量越多;反之就越少 2.产生的氢气越多,金属的相对原子质量越少 2. 当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,消耗金属的多少 金属质量= 比值越大,消耗金属的质量就越多;反之就越少 1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是( ) A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 2.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应,制得相同质量的氢气,则消耗Al、Fe的质量比为( ) A. 9:28 B. 27:56 C. 9:56 D. 27:112 3.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是( ) A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,其反应情况如图 (1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为 (2)如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子,则三种金属的相对原子质量大小由大到小为 5.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图1,下列结论正确的是( ) A. 相对原子质量:M大于N B. 相对原子质量:N大于M C. 金属M比N活泼 D. 金属N比M活泼 参考答案: 类型一:C B D B 类型二: ①金属活动性的强弱 ②产生氢气的质量(或金属相对原子质量的大小或消耗的盐酸的大小) 氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量 小结:氢气质量=(金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量)×金属质量 金属质量=(属的相对原子质量/金属在反应中的化合价)×氢气质量 B A C、D a>c>b c>b>a B、C

  • ID:5-4876182 碱的性质学案(无答案)

    初中科学/华师大版/九年级上册/第2章 酸与碱/3 重要的碱

    碱的化学性质学案(一) (一)可溶性碱的性质: 1. 能与 反应:能使 ,能使 2. 能与某些金属氧化物反应生成 。 CO2 + NaOH — SO2 + NaOH — CO2 + KOH — SO2 + KOH — CO2 + Ca(OH)2 — SO2 + Ca(OH)2 — CO2 + Ba(OH)2 — SO2 + Ba(OH)2 — SO3 + NaOH — SiO2 + NaOH — SO3 + Ca(OH)2 — SiO2 + Ca(OH)2 — 3. 能与酸反应生成 。 NaOH + HCl — NaOH + H2SO4 — KOH + HCl — KOH + H2SO4 — Ca(OH)2 + HCl— Ca(OH)2 + H2SO4— Ba(OH)2+ HCl— Ba(OH)2 + H2SO4— 4. 能与某些盐反应生成 。 CuCl2 + NaOH — FeCl3 + NaOH — CuCl2 + KOH — FeCl3 + KOH — CuSO4 + Ca(OH)2 — FeCl3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + Ba(OH)2 — FeCl3 + Ba(OH)2 — Na2CO3 + Ca(OH)2 — Na2CO3 + Ba(OH)2 — (二)难溶性碱的性质: 只能与酸反应:Al(OH)3 + HCl — Cu(OH)2 + H2SO4 — 本身加热分解:Cu(OH)2 --- Fe(OH)3-- ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ NaOH的个性: Ca(OH)2的个性: 1.俗名: 。 1.俗名: 2. 色 状的固体 2. 色 状的固体 3.易 ,且溶解放热 3.溶解性: 溶水,且溶解度随温度的升4.易 ,常作干燥剂,可以干燥中性气体 高而下降。 如 ,碱性气体 。 4.来源: 5. 来源: 5.也具腐蚀性,用途 6.具有强 性。7.用途: 碱的化学性质学案(二) 鉴别: (1)NaOH和Ca(OH)2: (2)稀HCl和NaOH: (3)NaOH和稀Na2CO3: 二.除杂:(括号内为杂质) 1.NaOH (Ca(OH)2): 2. NaOH (Na2CO3): 3.NaCl (NaOH): 三.写出相应的现象并用化学方程式回答问题: 1.治理工业废气中的SO2,常常用含烧碱的废液来吸收。 2.盛放石灰水的烧杯内壁常常会附着一层用水难以洗去的白膜,主要成分 ,形成的化学方程式 ,同时写出清除此物的化学方程式 。 3.常常用胃舒平(Al(OH)3)来治疗胃酸过多。 4.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质,写出此过程的化学方程式 。 现要证明NaOH溶液已变质,需滴加 ,看到 , 写出相应的化学方程式 。 现要证明现要证明NaOH溶液已部分变质:第一步,取少量溶液,滴加 量的 ,看到 ,写出相应的化学方程式 。 第二步,在上述反应后的溶液中滴加 ,看到 ,则已全部变质,若看到 ,则部分变质。 5.为什么盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞,只能用 , 。 6.除去已变质的NaOH中的杂质,化学方程式 。 7.除去NaOH中的Ca(OH)2,化学方程式 。 8.能与NaOH反应生成蓝色絮状沉淀的化学方程式 。 9. 能与NaOH反应生成红褐色絮状沉淀的化学方程式 。 1实验室制少量NaOH的化学方程式 。 11检验CO2/用石灰水对鸡蛋进行保鲜/氢氧化钙变质/石灰浆抹墙变硬出汗的化学方程式 。

  • ID:5-4876180 酸的化学性质(学案)无答案

    初中科学/华师大版/九年级上册/第2章 酸与碱/2 重要的酸

    酸的化学性质学案(一) 盐酸 二、硫酸 1.能使 变红, 不变色 1.能使 变红, 不变色 结论:盐酸能与 反应。 结论:盐酸能与 反应。 2. Mg + HCl — 2. Mg + H2SO4 — Al + HCl — Al + H2SO4 — Zn + HCl — Zn + H2SO4 — Fe + HCl — Fe + H2SO4 — 结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。 3.CuO + HCl — 3.CuO + H2SO4 — Fe2O3 + HCl — Fe2O3 + H2SO4 — ZnO + HCl — ZnO + H2SO4 — Al2O3 + HCl — Al2O3 + H2SO4 — 结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。 4. NaOH + HCl — 4. NaOH + H2SO4 — Al(OH)3 + HCl — Al(OH)3 + H2SO4 — KOH + HCl — KOH + H2SO4 — 结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。 5. CaCO3 + HCl — 5. Na2CO3+ H2SO4 — Na2CO3 + HCl — K2CO3 + H2SO4 — MgCO3 + HCl — BaCl2 + H2SO4 — AgNO3+ HCl — Ba(NO3)2 + H2SO4 — 结论:盐酸能与 反应生成 。 结论:硫酸能与 反应生成 。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 浓盐酸的个性: 浓硫酸的个性: 1.是的 的水溶液,属于 物。 1.是 色 油状的溶液,浓硫酸约为 饱和是约为37-38%,1.19g/cm3 98%,1.84 g/cm3 2. 色透明有 性的液体 2.能与水互溶,且溶解 。 3.具有 性: 3.具有 性(属于物理性质) 1)打开瓶盖瓶口有 (是挥发出来的 常作干燥剂,可以干燥中性气体如 极易溶于空气中的 形成的盐酸小液滴。) 可以干燥酸性气体如 2)不能敞口放置,否则会使 。 不能干燥 。 3)注意要扇闻。 4.具有 性(碳化现象),属于化学性质 5.具有强 。 酸的化学性质学案(二) 鉴别和鉴定: 1.稀HCl的鉴定: 稀H2SO4的鉴定: 2.鉴别: (1)稀HCl和稀H2SO4: (2)稀HCl,浓HCl和工业HCl: (3)浓H2SO4和稀H2SO4: (4)NaCl 和稀HCl: 二.写出相应的现象并用化学方程式回答问题: 1.生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,一开始看到 ,化学方程式为 ,过一会又会看到 ,化学方程式为 ,反应后溶液中最多有 溶质。 2.向盛有少量CuO粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察到 ,化学方程式为 。 3.实验室制O2 实验室制H2 实验室制CO2 4.胃酸过多的病人可以服用胃舒平(主要充分Al(OH)3)治疗: ;另外,服用墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)也可,其化学方程式 ; 5.已知醋酸(CH3COOH)的酸性比碳酸强,请用化学方程式回答: 1)为什么醋酸可以除去壶壁的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)? 2)吃鱼时常常会出现鱼刺卡喉咙的问题,通常会喝醋来解决? 6.不法商贩常把“药金”(铜锌合金)混充黄金,如何检验? 自来水(因为氯气消毒,所以含HCl)混充蒸馏水, 如何检验? 7.医学上做胃镜时,常常要服用钡餐(BaSO4,不溶性的Ba2+无毒),可有时误服BaCO3常常会引起中毒。 三.实验: 1.取三支试管,分别加入稀H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,分别滴入少量BaCl2溶液,观察到现象 ,再往三支试管中滴入稀HNO3出现 。 2.取三支试管,分别加入稀HCl、NaCI溶液、Na2CO3溶液,分别滴入几滴AgNO3溶液,观察到现象 ,再往三支试管中滴入稀HNO3出现 。 从实验1,2可知,稀HNO3的作用是 。 四.离子的检验: 1.H+的检验: 2.Cl-的检验: 3.SO42-的检验:

  • ID:5-4871136 丹城二中2018学年第一学期第一次月考科学试卷 (1-3)

    初中科学/月考专区/九年级上册

    丹城二中2018学年第一学期第一次月考答题卷 (科学) 考生须知: 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ。试题卷共8页,有四个大题,33个小题。满分为180分,考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 S:32 K:39  试题卷Ⅰ(选择题 共55分) 一、选择题(本题共15小题,第1~10小题每题4分,第11~15小题每题3分,共55分。请选出一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 -- 答案 试题卷Ⅱ(非选择题 共125分) 二、填空题(本题共8小题,每空2分,共36分) 16.⑴ 17.(1) (2) 18.(1) (2) 19.(1) (2) 20.(1) (2) 21.(1) (2) (3) 22. (1) (2) (3) 23.(1) (2)A C 三、实验探究题(本题共3小题,每空3分,共39分) 24.(1) (2) (3) 25.(1) (2) 26. 【猜想假设】 (1) (2) (3)① ② ③ 四、解答题(本题共6小题,第27、28、29、30、32小题各6分,第31小题8分,第33小题12分,共50分) 27.⑴ ⑵ 28.⑴ ⑵ 29.解: 30.解: ⑴ 解: (1) (2) 解: (1) (3) (4) (5)解: PAGE 科学答卷纸 第 3 页 共 3 页 丹城二中2018学年第一学期第一次月考试卷 (科学) 考生须知: 1.全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ。试题卷共8页,有四个大题,33个小题。满分为180分,考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40 Na:23  Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 S:32 K:39  3.g取10 N/kg 试题卷Ⅰ(选择题 共55分) 一、选择题(本题共15小题,第1~10小题每题4分,第11~15小题每题3分,共55分。请选出一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1. 某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是(  ) 2.下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的水果是( ) A.菠萝 pH=5.1 B.草莓 pH=3.1 C.苹果 pH=4.7 D.柿子 pH=8.3[来源:学科网ZXXK] 3.化学方程式:2N2H4+ X==== 3N2+ 4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是( )2-1-c-n-j-y A.NO2 B. N2O C. N2O3 D. N2O421*cnjy*com 4.下列各组物质中,俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是( ) A. 烧碱、氧化钠、Na2O B. 纯碱、氢氧化钠、NaOH C. 石灰石、碳酸钙、CaCO3 D. 熟石灰、氧化钙、CaO 5.实验操作有误或不规范,很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是(  ) 6.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图,下列说法正确的是(  ) A.该化学反应属于化合反应 B.甲和乙属于单质,丙属于化合物 C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 7.对于化学反应方程式2H2+O2?2H2O表示的意义,叙述错误的是(  ) A.在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水 B.这属于化合反应 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水 D.H2、O2、H2O的粒子个数比为2:1:2 8.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是(  ) A.溶液的质量都增加 B.溶液的质量都减少 C.溶液的溶质质量分数都减小 D.溶液的溶质质量分数都增大 9.化学概念在逻辑上存在如图所示关系时,对下列概念间的关系说法正确的是(  ) ①纯净物与混合物属于包含关系?? ②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系???? ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ⑤原子与电子属于并列关系. A.②④ B.③④ C.①⑤ D.①② 10.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为8:1 D.该反应是化合反应 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+ Cl? Na+ B.Cu2+ K+ OH? C.H+ Na+ D.K+ Na+ 12.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是( ) 选项 A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 13.将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合,所得溶液与下列哪种物质不反应(   )21·世纪*教育网 A.Fe    B.CuSO4    C.HCl    D.SO2 14.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分),得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是( ) A.a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B.a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 C.b点时,HCl与NaOH恰好完全反应 D.b点到c点时,溶液中氯化钠的量不再增加 15.鉴别下列各组物质,所用试剂正确的是(  ) 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 硝酸银溶液 B 氢氧化钡固体和氯化钡固体 水 C 氧气、二氧化碳气体 澄清的石灰水 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 试题卷Ⅱ(非选择题 共125分) 二、填空题(本题共8小题,每空2分,共36分) 16.在反应A+B═C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC;若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是 。 17.按下列要求,从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④稀硫酸 ,中选出选出适当的物质,填在 相应的横线上(填标号):21教育名师原创作品 (1)能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ; (2)既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质,又可作某些气体干燥剂的物质是 。 18.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 ⑴由于人的胃里有胃酸,但胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为 (用化学方程式表示)。 ⑵ 做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了__________(填化学式)气体,使蒸出的馒头疏松多孔。 19.铁是人类广泛使用的一种金属,与我们生活息息相关。 (1)日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金,生铁即是常用的一种铁合金,因此生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 生活中我们常用铁锅炒菜,主要是利用了铁良好的 性。 20.浓硫酸具有脱水性,能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 (1)用小木棍蘸取浓硫酸少许,一段时间后,小木棍上出现的实验现象是________。 (2)在蔗糖(C12H22O11)分子中,如果蔗糖完全脱水,则生成C和H2O的质量比是________。 21.在化学反应中,反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图,有些HI分子碰撞后,会发生化学反应产生H2和I2,有些碰撞不会发生反应。 (1)A、B、C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是 图; (2)上述发生的反应属于化学基本反应类型中的 反应; (3)若要得到1个H2分子,至少需要 个HI分子碰撞。 22.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液,二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答: (1)B物质是   。 (2)A与B的反应的实验现象是   。 (3)写出B与C反应的化学方程式   。 23.已知A、B、C、D、E、F为常见物质,其中A、B含有相同的元素,B、E为氧化物,C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示(图中反应条件去)。 (已知氢气与氧化铜在高温的条件下,会发生反应,生成金属铜单质和水) (1)X在反应①中起 作用。 (2)写出有关物质的化学式: A C 三、实验探究题(本题共3小题,每空3分,共39分) 24.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题: (1)甲同学设计的实验如图 A 所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针会发生偏转吗?并说明理由。   。 (2)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在   装置中进行。 (3)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是   (选填序号)。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 25.实验室制氧气的两种方法如下: 方法一:分解双氧水 方法二:2KMnO4 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)K2MnO4+MnO2+O2↑ 写出方法一的化学反应方程式: 。 (2)下图是实验室用于制取、干燥和收集 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)气体的装置图。仪器a的名称是 。组装一套实验室制取并收集较纯净的氧气的装置应选择下列中的 (填序号)。现用方法一制取一瓶干燥的氧气,请按气体流向,用导管的编号将装置连接好 。 26. (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?0c9166f8-f3cf-444b-831e-280cddb393ae" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?_blank?)某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究. 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质? 【猜想假设】猜想一:没有变质,全部是NaOH; 猜想二:完全变质,全部是Na2CO3; 猜想三: 。 【实验探究】为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验: (1)甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这瓶固体中含有 。 写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (3)为了进一步确定这瓶固体的成分,丙同学设计了如下方案,请你完成下列实验报告: 实验步骤 可能观察到的现象 结论 Ⅰ、取样于试管中,加水溶解,滴入过量的 ① (填化学式)溶液 产生白色沉淀 含有② Ⅱ、反应后过滤,取上层清液,滴入酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 ③猜想 正确 四、解答题(本题共6小题,第27、28、29、30、32小题各6分,第31小题8分,第33小题12分,共50分) 27.山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,在我市海产品深加工过程中广泛使用。 (1)该物质是由 种元素组成,相对分子质量是 。 (2)该物质中碳、氢元素的原子个数比是 。 28. 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。 (1)他闻了闻,初步判断为白醋,小强是利用白醋的 (填“物理”或“化学”)性质作出的判断。 (2)他另取少量此液体滴入石蕊试液,溶液变为 色,要使其变为蓝色,可向其中加入 (填编号) a、食盐 b、熟石灰 c、白酒 d、水 29.实验室用分解双氧水的方法来制取氧气。现需氧气9.6克,则需过氧化氢的质量多少? 30.现有10克铁和铜的混合物,将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.2克氢气,求:(铜与酸不反应) (1)混合金属中铜的质量分数; (2)参加反应的稀硫酸的质量。 31.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量变为240g,请计算: (1)该反应生成二氧化碳的质量为   g; (2)原混合物中碳酸钠的质量. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 32. (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?656fd176-11f0-4402-8dcd-7aab344f8e26" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?_blank?)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯,把80克稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应).请计算: 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 11 6 2.8 n (1)如表中n的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数,计算过程如下: 解:设盐酸的溶质质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 100   73 13.2g  80x 100:73=13.2:80x x=12% 小明的计算过程中存在明显错误,请你通过列式计算进行纠正? 33.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,据图回答: (1)写出PM段发生的化学方程式 。 (2)P点溶液中的溶质是 。 (3)原混合物中CuCl2的质量是 。 (4)试通过计算确定m1的值是 。 (5)M点溶液的溶质质量分数是多少?(结果保留0.1%) ① D ③ ② A X B C X E F B ② ③ ④ 浓硫酸 ⑤ ⑦ ⑧ ① C.实验②和④ ⑥ b a A B C D E F 丹城二中2018学年第一学期第一次月考答案 (科学) 一、选择题(本题共15小题,第1~10小题每题4分,第11~15小题每题3分,共55分。请选出一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C B A C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 -- 答案 A B D D A B C 二、填空题(本题共8小题,每空2分,共36分) 16.⑴ 3.5g 17.(1) ③ (2) ① 18.(1) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O? (2) CO2 19.(1) 混合物 (2) 导热 20.(1) 碳化变黑 (2) 8:11 21.(1) C (2) 分解 (3) 2 22. (1) 氧化铁 (2) 固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色 (3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 23.(1) 催化 (2)A H2O2 C O2 三、实验探究题(本题共3小题,每空3分,共39分) 24.(1) 会,生成的气体逃逸到空气中 (2) 密闭 (3) ①③⑥ 25.(1) 2H2O2 2H2O+O2↑ (2) 分液漏斗 AD ①③④⑧⑦ 26. 【猜想假设】 含有Na2CO3和NaOH (1) NaOH (2) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)① BaCl2 ② Na2CO3 ③ ③ 四、解答题(本题共6小题,第27、28、29、30、32小题各6分,第31小题8分,第33小题12分,共50分) 27.⑴ 4 150 ⑵ 6:7 28.⑴ 物理 ⑵ 红 b 29.解: 30.解: ⑴ 4.4 解: (1) 2.8 (2) 82.5% 解: (1) CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ CuCl2和NaCl (3) 13.5 (4) 120 解:设与氯化铜反应生成的氯化钠质量为x,与盐酸反应生成的氯化钠质量为y。 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ 117 98 x 9.8g X=11.7g

    • 月考试卷/名校月考
    • 2018-10-12
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  • ID:5-4869849 金属的活动性顺序(基础+提高)有解析

    初中科学/华师大版/九年级上册/第3章 金属与盐/2 金属的活动性顺序

    周末训练四 金属的活动性顺序 姓名 基础巩固 1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的四种金属中金属活动性最强的是(  ) A.铁 B.金 C.铜 D.锌 【分析】根据金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,进行分析比较。 【解答】解:由根据金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知,金属活动性大小为:锌>铁>铜>金,所以D符合题意。 故选:D。 2.下列金属中,活动性最强的是(  ) A.Zn B.Cu C.Fe D.Mg 【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,据此判断所给金属中活动性最强金属. 【解答】解:根据常见金属的活动性顺序,可知选项中给出的金属的活泼性强弱顺序是:Mg>Zn>Fe>Cu.所以Mg的活动性最强。 故选:D。 3.在下列物质中,含有金属元素的是(  ) A.H2O B.FeCl2 C.H2SO4 D.CO2 【分析】根据各选项中物质的化学式的含义、元素的分类进行分析判断即可. 【解答】解:A、H2O是由氢元素和氧元素组成的,不含金属元素,故选项错误。 B、FeCl2是由铁元素和氯元素组成的,其中铁元素属于金属元素,故选项正确。 C、H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的,不含金属元素,故选项错误。 D、CO2是由碳元素和氧元素组成的,不含金属元素,故选项错误。 故选:B。 4.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩.它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成.下列关于铁画的叙述不正确的是(  ) A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D.所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金 【分析】铁在潮湿的空气中容易生锈,铁能和稀盐酸反应,金属涂漆可以防止金属生锈,钢属于铁的合金. 【解答】解:A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈。故A正确。 B、铁锈的成分为氧化铁,能用稀盐酸除去铁画上的铁锈。故B正确。 C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀。故C正确。 D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它属于铁的合金。故D不正确。 故选:D。 5.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究,设计的实验如图所示,一周后观察,下列说法错误的是(  ) A.①和②中的铁钉无明显变化,③中的铁钉明显生锈 B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧气 C.③中铁钉的甲、乙、丙三处,甲处锈蚀最严重 D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(火或水蒸气)直接接触 【分析】由题意试管①和③中的铁钉无明显变化,试管②中的铁钉明显生锈;试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸,考虑温度升高,气体溶解度减小;根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析;根据以上实验可推知铁生锈的条件. 【解答】解:A、①中铁钉只与氧气接触,不生锈,②中的铁钉只与水接触,不生锈,故①②无明显变化,③中的铁钉与水和氧气同时接触,明显生锈,正确; B、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸,考虑温度升高,气体溶解度减小,目的是除去水中溶解的氧气,正确; C、③中铁钉的甲、乙、丙三处,乙处与水和氧气接触的最为充分,锈蚀最严重,错误; D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈,正确; 故选:C。 6.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境.下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是(  ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈,据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断. 【解答】解:A、经常在表面涂油的大型钢制机械,表面涂油,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳,表面涂上防锈漆,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接触,防锈效果最差。 D、经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,表面“烤蓝”,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀。 故选:C。 7.下列防锈措施合理的是(  ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.用“钢丝球”打磨铝锅表面 C.在铁制暖气片上刷“银粉” D.用过的菜刀及时用盐水清洗 【分析】根据金属防锈的方法进行分析解答即可. 【解答】解:A、用水冲洗自行车会加速锈蚀,错误; B、钢丝球打磨铝锅会破坏保护层,错误; C、在铁制暖气片上刷“银粉”能起到保护作用,防止铁锈蚀,正确; D、用过的菜刀用盐水清洗会加速铁的锈蚀,错误; 故选:C。   8.在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一.下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是(  ) A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 【分析】根据已有的防锈的知识进行分析解答,刷漆、涂油、镀上一层其他金属或物质属于覆盖保护膜,据此解答. 【解答】解:A、擦拭保持洁净与干燥,不属于覆盖保护膜; B、链条上油属于覆盖保护膜; C、轮圈镀铬属于覆盖保护膜; D、喷漆属于覆盖保护膜; 故选:A。 9.下列情况下,埋在地下的铸铁最易生锈的是(  ) A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中 【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈.据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件. 【解答】解:A.在潮湿、疏松、透气的土壤中,铸铁管道与氧气和水充分接触,容易生锈; B.在干燥、致密、透气的土壤中,由于缺乏水,铸铁管道不容易生锈; C.在潮湿、致密、不透气的土壤中,由于缺乏氧气,铸铁管道的生锈速率很慢; D.在干燥、致密、不透气的土壤中,既没有氧气,也没有水,铸铁管道不生锈。 故选:A。 10.下列关于金属材料的说法不正确的是(  ) A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源 【分析】A、根据金属的化学性质,进行分析判断. B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果. C、根据合金的性质,进行分析判断. D、根据回收利用金属的优点,进行分析判断. 【解答】解:A、常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,铝具有良好的抗腐蚀性,故选项说法正确。 B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁在干燥的空气中不易生锈,故选项说法错误。 C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝,故选项说法正确。 D、金属资源的回收利用,节约了金属资源,减少的冶炼金属产生的污染,保护了环境,故选项说法正确。 故选:B。 11.下列关于铁的说法正确的是(  ) A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程 【分析】A、根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断. B、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断. C、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应. D、根据铁锈蚀的条件进行分析解答. 【解答】解:A、铁部分锈蚀后仍含有较多的铁,具有回收价值,故选项说法错误。 B、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝元素,故选项说法错误。 C、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应,铁制品表面的锈如不及时除去,会加快铁制品的生锈速度,故选项说法错误。 D、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用发生复杂化学反应的过程,故选项说法正确。 故选:D。   12.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用,下列说法正确的是(  ) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此分析判断有关的说法. 【解答】解:A、在金属活动性顺序中,锌位于氢的前边,Zn能置换出稀硫酸中的氢,故A错误; B、在金属活动性顺序中,银位于铜的后边,Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来,故B错误; C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg,故C错误; D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应,故D正确。 故选:D。 13.下列属于置换反应的是(  ) A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HCl+NaOH═NaCl+H2O D.2Mg+O22MgO 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据此进行分析判断. 【解答】解:A、H2+CuOCu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确。 B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项错误。 C、HCl+NaOH═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误。 D、2Mg+O22MgO,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项错误。 故选:A。 14.有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是(  ) A.铝丝需要砂纸打磨 B.溶液蓝色逐渐变浅 C.铝的金属活动性强于铜 D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4 【分析】铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝,铝的金属活动性大于铜,能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜,据此分析判断有关的说法。 【解答】解:A、铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝,铝丝需要砂纸打磨,故A说法正确; B、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜,故B说法正确; C、铝的金属活动性强于铜,能与与硫酸铜溶液的反应,故C说法正确; D、铝能与与硫酸铜溶液的反应生成了硫酸铝和铜,反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,故D说法错误。 故选:D。 15.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不必进行的实验是(  ) A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸 C.将铜片放入硝酸银溶液 D.将锌片放入硝酸银溶液 【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行分析解答。 【解答】解:由金属活动顺序表的应用,验证实验的设计思路为:根据三种金属与稀硫酸反应情况,可验证锌的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强;对比四个实验,实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验D可以证明银的活动性小于锌,所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。 A、由上述分析,A实验必需进行,故选项错误。 B、由上述分析,B实验必需进行,故选项错误。 C、由上述分析,C实验必需进行,故选项错误。 D、由上述分析,D实验不需进行,故选项正确。 故选:D。 16.今年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是(  ) A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质 【分析】A、“真金不怕火炼”,意思是金即使在高温时也不与氧气反应,进行分析判断。 B、根据铁的化学性质比较活泼,易锈蚀,进行分析判断。 C、根据除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,进行分析判断。 D、在验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,进行分析判断。 【解答】解:A、“真金不怕火炼”,意思是金即使在高温时也不与氧气反应,说明了黄金的化学性质稳定,故选项说法正确。 B、上述钱币用金、银、铜而不用铁,是因为铁的化学性质比较活泼,易锈蚀,而不是因为铁的冶炼困难,故选项说法错误。 C、除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,没有天然的金属铁,故选项说法正确。 D、在验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应,常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质,故选项说法正确。 故选:B。 17.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是(  ) A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来;据此进行分析判断. 【解答】解:A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,铝、锌是氢之前的金属,则锰排在氢的前面,能和盐酸发生置换反应,故A不符合题意。 B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则镁排在锰的前面,能与MnSO4溶液发生置换反应,故B不符合题意。 C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则锰的活动性比铁强,所以不能和MnSO4溶液发生置换反应,故C符合题意。 D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,锌的活动性比铜强,所以锰排在铜的前面,能和CuSO4溶液发生置换反应,故D不符合题意。 故选:C。 18.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是(  ) A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【分析】根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序. 【解答】解:A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体,证明锌的活动性比铜强;银和CuSO4溶液不反应,证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行; B、锌能与稀硫酸反应,铜、银不能与稀硫酸反应,证明锌比铜、银活泼;但无法比较铜、银的金属活动性强弱,此方案不可行; C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应,证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱,此方案不可行; D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液,证明锌、铜的活动性比银强;但无法比较锌、铜的活动性强弱,此方案不可行。 故选:A。 19.下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(  ) A.在稀盐酸中 B.在潮湿的空气中 C.在干燥的空气中 D.浸没在植物油中 【分析】铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,据此进行分析判断. 【解答】解:A.稀盐酸能与铁锈反应,所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈,故错误; B.在潮湿的空气中,铁与氧气,水同时共存,最容易生锈,故正确; C.铁钉置于干燥的空气中,在干燥的空气中缺乏水蒸气,铁钉不容易生锈,故错误; D.铁钉浸泡在植物油中,铁钉与氧气和水隔绝,不容易生锈,故错误。 故选:B。 20.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是(  ) A.植物油用于隔绝氧气和水 B.a试管中铁片不被腐蚀,b试管中铁片被腐蚀 C.U形玻璃管两端液面变为右低左高 D.U形玻璃管两端液面变为左低右高 【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触,植物油可以把铁片与水和氧气隔开,防止生锈,据此分析. 【解答】解:A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开,防止生锈,故说法正确; B、两试管中只有b中铁片被锈蚀,因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开,不容易生锈,故说法正确; C、b中的铁片容易生锈,消耗了容器中的氧气,导致压强减小,而a中的铁不易生锈,因此红墨水柱两边的液面变为左低右高,故说法错误; D、b中的铁片容易生锈,消耗了容器中的氧气,导致压强减小,而a中的铁不易生锈,因此红墨水柱两边的液面变为左低右高,故说法正确。 故选:C。 21.探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是(  ) A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg 【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时,要注意变量的控制,注意要除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的;据此结合金属活动性顺序进行分析判断。 【解答】解:A、探究锌、铜、镁的金属活动性时,要注意变量的控制,注意要除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的,则盐酸的浓度必须相同,故选项说法错误。 B、铜的金属活动性比氢弱,与稀盐酸不反应,铜片表面无明显变化,故选项说法错误。 C、金属与酸的反应属于放热反应,镁片的试管表面发烫,故选项说法正确。 D、根据金属活动性顺序,活动性Mg>Zn>Cu,故选项说法错误。 故选:C。 22.已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是(  ) A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z 【分析】金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解:A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3,该选项说法不正确; B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能,说明X比Y和Z活泼,因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来,该选项说法不正确; C、Z在自然界中可能以单质形式存在,也可能以化合物形式存在,例如铜不能和稀盐酸反应,但是铜矿石中的铜以化合物形式存在,该选项说法不正确; D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能,说明X比Y、Z活泼,将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化,说明Y比Z活泼,因此三种金属的活动性顺序:X>Y>Z,该选项说法正确。 故选:D。 23.验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是(  ) A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液 【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断。 【解答】解:A、铜不与硫酸镁溶液反应,说明铜的金属活动性比镁弱,能验证镁、铜的金属活动性顺序,故选项错误。 B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应,不能验证镁、铜的金属活动性顺序,故选项正确。 C、镁能与稀盐酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸反应,说明镁的金属活动性比氢强,铜的金属活动性比氢弱,即镁>H>铜,能验证镁、铜的金属活动性顺序,故选项错误。 D、镁能与氯化锌溶液反应生成锌,铜不能,说明镁的金属活动性比锌强,铜的金属活动性比锌弱,即镁>锌>铜,能验证镁、铜的金属活动性顺序,故选项错误。 故选:B。 24.金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图: 请回答下面问题: (1)金属活动性顺序表中的X是 Hg 元素. (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有 铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅 ,该反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 . (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中B点溶液中含有的溶质有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 . 【分析】(1)根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可:金属活动性顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au. (2)在金属活动性花顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. (3)根据金属与盐溶液的反应进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来. 【解答】解:(1)根据金属的活动性顺序,金属活动性顺序表中的X是Hg元素.故答案为:Hg; (2)在金属活动性顺序中,铝在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,化学方程式为:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3;故答案为:铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3. (3)在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程; Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 B点时锌与AgNO3恰好完全反应,没有与Cu(NO3)2反应,此时溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2;故答案为:Cu(NO3)2、Zn(NO3)2.     提高部分 1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中所含物质不可能的情况是(  ) A..可能有银和铜,没有锌 B..可能只有银,没有铜和锌 C.一定有银,可能有铜和锌 D..一定有银、没有锌,可能有铜 【分析】锌比铜活泼,铜比银活泼,在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌足量,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜. 【解答】解:A、充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤渣中一定不含有锌,这是因为如果含有锌时,则锌过量,如果锌过量,则硝酸铜完全反应,滤液仍为蓝色,说明硝酸铜没有完全反应或没有反应,因此滤渣中一定有银,可能含有铜,一定没有锌,该选项组成有可能; B、如果锌恰好和硝酸银完全反应,则滤渣中只含有银,没有铜和锌,该选项组成有可能; C、滤渣中一定含有银,可能含有铜,一定不含有锌,该选项组成没有可能; D、滤渣中一定有银、没有锌,可能有铜,该选项组成有可能。 故选:C。 2.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(  ) A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 【分析】据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强,结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性; 根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量,结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小,判断三种金属的相对原子质量的大小。 【解答】解:A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙; B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙;因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲; C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙,可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙; D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙; 故选:B。 3.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是(  ) A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2 【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,锌会先与硝酸银反应,硝酸银反应结束再与硝酸铜反应,最后与硝酸亚铁反应,依据化学方程式进行分析。 【解答】解:每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出64份质量的铜,会置换出56份质量的铁,依据图象中的斜率可知,ab段是锌与硝酸银的反应,bc段是锌与硝酸铜的反应,cd段是锌与硝酸亚铁的反应,所以 A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+,故A错误; B、bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应,所以析出的金属是Cu,故B错误; C、ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应,所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+,故C正确; D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁,所以若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1<m2,故D错误。 故选:C。 4.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(  ) A.56t B.58.3t C.70t D.72.9t 【分析】根据化学变化过程中元素质量不变,赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等,由铁矿石质量可计算生铁质量. 【解答】解: 设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x 100t×80%××100%=x×96% x≈58.3t 故选:B。 5.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是(  ) A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2 【分析】镁比铜活泼,铜比银活泼,将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,镁先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应。 【解答】解:A、固体中只有Ag时,说明镁只和硝酸银反应,没有和硝酸铜反应,滤液中含有硫酸铜,一定呈蓝色,故选项说法正确; B、固体中有Cu和Ag时,可能是镁置换了部分硫酸铜,滤液可能呈蓝色,故选项说法错误; C、镁优先与硝酸银反应,所以固体中一定有 Ag,如果硝酸银过量,镁完全反应,滤液中可能有AgNO3,故选项说法正确; D、镁先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应,所以固体中可能有Cu,镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁,所以滤液中一定有Mg(NO3)2,故选项说法正确。 故选:B。 6.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,依据图象中的数据进行分析。 【解答】解:A、溶液的总质量从零开始,所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中,故A错误; B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,m点表示加入的盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,故B错误; C、盐酸具有挥发性,所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,故C正确; D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,随时间的推移而逐渐增大,故D错误。 故选:C。 7.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是(  ) A.滤渣中只含Fe B.滤液中肯定含FeSO4 C.滤渣中不一定含Cu D.滤液中可能含CuSO4 【分析】向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,因此原稀硫酸完成反应;分析反应发生中可能出现的反应,判断所得结论的正误。 【解答】解:因为反应时应该是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应。当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余。那么也就是之后铜离子不剩,才会有后来的氢气的生成。也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物。 A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A错误; B、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故B正确; C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故C错误; D、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜;故D错误; 故选:B。 8.有XYZ三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,Y和Z的金属同时加到稀盐酸中,Z比Y反应剧烈,则三种金属活动性由强到弱的顺序是(  ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y X Z D.Z Y X 【分析】根据金属与盐的反应规律,利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应,推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序. 【解答】解:活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,说明Y的金属活动性比X强;Y和Z的金属同时加到稀盐酸中,Z比Y反应剧烈,说明Z的活动性比Y强;则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是:Z>Y>X,所以D正确。 故选:D。 9.将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得溶液质量与反应前溶液质量相比 变小 (填“变大”、“变小”或“不变”),滤液中一定含有的阳离子 Mg2+、Al3+ (写离子符号);向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有 银、铁 . 【分析】金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是:镁>铝>铁>银,当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,铝首先与硝酸银反应置换出银,当铝反应完全后,铁与继续置换银,铝和铁不能与硝酸镁反应,据此分析判断有关的问题,根据发生的反应分析溶液质量的变化. 【解答】解:由题意可知,金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是:镁>铝>铁>银,当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,铝首先与硝酸银反应置换出银,当铝反应完全后,铁与继续置换银,铝和铁不能与硝酸镁反应. 由方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag可知,每27份质量的铝参加反应,生成324份质量的银,溶液的质量将减少. 由方程式Fe十2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag可知,每56份质量的铁参加反应,生成216份质量的银,溶液的质量将减少; 所以,反应后的溶液和反应前相比,质量减少. 由上述分析可知,滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Al3+;向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有银、铁. 故答为:变少;Mg2+、Al3+,银、铁. 10.在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质是 镁 ,一定没有剩余的物质是 稀硫酸 ;若天平失去平衡,则一定没有剩余的物质是 铁 . 【分析】根据已知条件,反应前天平平衡,若反应后天平平衡,说明生成气体的质量相等,气体是从稀硫酸中置换出来的,故稀硫酸应该完全反应; 因为镁原子的相对质量<铁原子的相对原子质量,如果生成气体的质量相等,则铁的质量应该>镁的质量. 【解答】解:若天平平衡,说明生成气体的质量相等,气体是从稀硫酸中置换出来的,故稀硫酸应该没有剩余; 根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量,可知因为镁原子的相对质量<铁原子的相对原子质量,所以如果生成气体的质量相等,则反应的铁的质量应该>镁的质量.故一定有剩余的是镁; 因为镁原子的相对原子质量<铁原子的相对原子质量,因为“加入质量相等的镁和铁”,则镁产生的氢气较多;若天平失去平衡,则指针一定偏向放入金属 铁的一方.铁一定没有剩余. 故答案为:镁;稀硫酸;铁 11.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究. 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果. 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验. 【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现. (1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是 除去水中溶解的氧气 . (2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是 铜生锈需要二氧化碳 . 【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果. 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜. 查阅资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案: 【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 CuO (填化学式). ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤 . ③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ . ④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一 = (填“>”或“=”或“<”)方案二.以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是 方案二不需加热 (任答一点). 【分析】(1)根据氧气在水中的溶解度进行分析; (2)根据对照实验的设计方法考虑; 铜丝生锈,说明铜与水、氧气、二氧化碳等物质充分接触时容易生锈进行解; 【分析评价】①根据氧化还原反应进行解答; ②根据过滤是分离难溶性杂质的方法进行分析; ③根据反应物、生成物写出化学方程式; ④根据质量守恒定律进行解答. 【解答】解:(1)经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其原因是除去水中溶解的氧气;故填:除去水中溶解的氧气; (2)铜生锈是否需要空气中的二氧化碳,变量是否含有二氧化碳,其余条件必须相同,所以B和D形成对照实验,可以探究是否需要有二氧化碳参加反应,故得出结论:铜生锈需要二氧化碳; 通过上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,故填:氧气、水和二氧化碳; 【分析评价】①在化学反应CuO+COCu+CO2中,氧化铜失去了氧,发生了还原反应,故填:CuO; ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质,过滤是分离难溶性杂质的方法,所以都需要进行的实验操作是过滤,故填:过滤; ③因为加入过量铁粉,所以固体B中含有铁和铜,加入稀硫酸,铜不反应,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; ④根据质量守恒定律,反应前后元素的种类、元素的质量都不变,两种方案中反应前铜元素质量相等,所以反应后生产铜的质量相等;方案二与方案一相比较,方案二不需加热,故填:=;方案二不需加热. 12.一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究。 【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。 实验图示 生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min (1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越 快 (填“慢”或“快”);在 酸性 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 【实验二】为探究铁锈的成分,用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。 【查阅资料】①无水硫酸铜能吸收水而变蓝, ②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,既能吸收水也能吸收CO2。 (2)请指出该实验装置的一个缺陷: 没有处理尾气 。 (3)A中加热前,先通入CO一段时间,目的是 排出装置中的空气,防止发生爆炸 。 (4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有 氢 元素,从而推断出空气中的 水 参加了铁生锈反应。 【实验记录】 铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g 反应前 23.2 232.4 198.2 充分反应后 11.2 239.6 211.4 根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOy?nH2O表示,则n= 4 。 (5)若缺少D装置,x:y的值 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【实验三】小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示。 (6)回答下列问题: ①ab段发生反应的化学方程式是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 。 ②bc段发生反应的化学方程式是 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 。 ③cd段压强变化的主要原因是 容器中温度下降,气体收缩,气压减小 。 【分析】由上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越快,在酸性环境中铁钉生锈速率较快; 一氧化碳有毒,扩散到空气中污染环境,和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火或加热会发生爆炸; 化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类不变; 稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,和铝反应生成氯化铝和氢气。 【解答】解:(1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越快; 在酸性环境中铁钉生锈速率较快。 故填:快;酸性。 (2)该实验装置的一个缺陷是没有处理尾气,一氧化碳扩散到空气中污染环境。 故填:没有处理尾气。 (3)A中加热前,先通入CO一段时间,目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸。 故填:排出装置中的空气,防止发生爆炸。 (4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,说明反应生成了水,由此推知铁锈中一定含有氢元素,从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应。 故填:氢;水。 样品中铁元素质量是11.2g,FexOy中氧元素质量为:23.2g﹣(239.6g﹣232.4g)﹣11.2g=4.8g, 根据题意有:56x:16y=11.2g:4.8g, x:y=2:3, 根据题意有:=, n=4, 因此铁锈的成分是Fe2O3?4H2O 故填:4。 (5)若缺少D装置,空气中的水蒸气和二氧化碳会被C装置吸收,导致二氧化碳质量偏大,从而导致铁锈中氧元素质量偏大,进一步导致x:y的值偏小。 故填:偏小。 (6)①ab段中,氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,发生反应的化学方程式是:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 故填:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 ②bc段中,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,发生反应的化学方程式是:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 故填:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 ③cd段压强变化的主要原因是容器中温度下降,气体收缩,气压减小。 故填:容器中温度下降,气体收缩,气压减小。 13.小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是 在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气 。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是 潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少 。 (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 铁与氧气和水共同作用的结果 。 【分析】由题目的信息可知,(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气; (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少; (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是:铁与氧气和水共同作用的结果。 【解答】解:(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气;故答案为:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气; (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少;故答案为:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射器中氧气减少; (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是:铁与氧气和水共同作用的结果;故答案为:铁与氧气和水共同作用的结果; 14.金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是 汞 。 (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 Al2O3 。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是 ZnCl2、FeCl2 (写化学式)。 (4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 1714.3 t(结果精确到0.1)。 (5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 0.5  g。 【分析】(1)根据常温下金属的状态分析回答; (2)根据铝与氧气反应生成了氧化铝写出反应的化学式; (3)根据金属活动性顺序表及其应用分析。在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来; (4)①根据炼铁的原理写出反应的化学方程式; ②根据磁铁矿中四氧化三铁的质量计算出生铁的质量; (5)因为Cu和的金属活动性在(H)之后,不能与稀硫酸发生置换反应,所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜;除了铜外还剩2.8g固体应该是铁,因为锌和铝的活动性都比铁强,所以酸先与Zn,Al反应。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量,就可计算出各自产生氢气的质量,然后再求出共产生氢气的质量。 【解答】解:(1)金属汞是唯一常温下呈液态的金属;故填:汞; (2)铝与氧气反应生成氧化铝,其中铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,所以氧化铝的化学式为Al2O3;故填:Al2O3; (3)由金属活动性顺序表可知,锌>铁>氢>铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜,不能与氯化锌反应。充分反应后,过滤,滤液中无氯化铜,有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填:ZnCl2、FeCl2; (4)①在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2; ②设:理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x,则: 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 2900t×80% x(1﹣2%) x=1714.3t 故填:1714.3; (5)根据题意可知,有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了; 设锌与硫酸反应生成氢气质量为x,铁与硫酸反应生成氢气质量为y,铝与硫酸反应生成氢气质量为z, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑, 65 2 56 2 54 6 6.5g x 2.8g y 1.8g z x=0.2g y=0.1g z=0.2g 则生成氢气的总质量为:0.2g+0.1g+0.2g=0.5g 故填:0.5。 15.某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究. 【所用药品】 溶质质量分数相同的稀盐酸,大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属. 【实验记录】 Al X Cu 现 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 【分析与结论】 (1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 铝表面有一层致密的氧化膜(或铝表面的氧化膜阻止了铝与稀盐酸的反应) . (2)铜表面始终无气泡产生的原因是 铜是不活泼金属(或在金属活动性顺序里铜位于氢后面或铜的活动性比氢弱等合理答案均可) . (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AlXCu(或Al>X>Cu) . 【拓展与应用】 (1)用金属X制成的容器 不能 (填“能“或“不能”)盛放波尔多液(含硫酸铜). (2)某酸雨多发地区,欲铸造一座金属雕像,你认为选择以上三种金属中的 铜(或Cu) 为原材料最为适合. 【反思】 金属矿物的储量有限,而且不能再生.写出一条保护金属资源的有效途径: 【分析】根据判断金属活动性强弱的方法之一:和同种酸反应的速度快慢,反应越快越剧烈的,该金属的活动性就越强;铜一直都没有与稀盐酸反应,说明铜的金属活动性最弱;金属X与稀盐酸反应的速率很慢,其活动性强于铜;由于铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜,所以铝刚开始与盐酸接触无明显的现象,而一段时间后反应剧烈,它的金属活动性最强.根据实验的结果,X活动性强于铜,所以它制成的容器不能盛放铜盐,易腐蚀;又铜不与酸反应所以在一些酸雨地区的建筑雕像,可以用铜来制作;由于金属资源的储量有限,且不再生,应当合理科学利用和保护资源. 【解答】解:【分析与结论】(1)刚开始铝与盐酸基本没明显的现象,这是因为铝易于空气中的氧气接触在其表面形成一层致密的氧化膜薄膜,阻止它进一步被氧化,形成保护膜(2)根据金属活动性顺序表,可知铜排在氢的后面,它不与酸反应,所以铜表面始终无气泡产生(3)根据三种金属与酸反应的程度,铝最强,铜最弱 【拓展与应用】(1)由于X能置换出硫酸铜中的铜,所以X制成的容器易腐蚀(2)酸雨的主要成分硫酸,易于排在氢前面的金属反应,故酸雨地区的雕像易用不与酸反应的铜制成【反思】保护金属资源的途径有多种只要合理可行即可 故正确答案: 【分析与结论】(1)铝表面有一层致密的氧化膜(或铝表面的氧化膜阻止了铝与稀盐酸的反应)(2)铜是不活泼金属(或在金属活动性顺序里铜位于氢后面或铜的活动性比氢弱等合理答案均可)(3)AlXCu(或Al>X>Cu) 【拓展与应用】(1)不能(2)铜(或Cu) 【反思】防止金属锈蚀(或回收利用废旧金属或合理开采金属矿物或寻找金属替代品等合理答案均可) 16.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 (1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 ; 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。 (2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 Zn(OH)2 ; (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 步骤②加入锌 。 【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解: (1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸,是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,对应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,是硫酸铁和氢氧化钙相互交换成份生成硫酸钙和氢氧化铁,为复分解反应。 (2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物是硫酸锌和氢氧化钙生成的难溶性氢氧化锌,对应的化学式为 Zn(OH)2; (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,所以需要把铜离子转化为铜,所以只需要在步骤②加入锌。 故答案为: (1) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.; 复分解反应。 (2)Zn(OH)2; (3)步骤②加入锌。       周末训练四 金属的活动性顺序 姓名 基础巩固 1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的四种金属中金属活动性最强的是(  ) A.铁 B.金 C.铜 D.锌 2.下列金属中,活动性最强的是(  ) A.Zn B.Cu C.Fe D.Mg 3.在下列物质中,含有金属元素的是(  ) A.H2O B.FeCl2 C.H2SO4 D.CO2 4.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩.它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成.下列关于铁画的叙述不正确的是(  ) A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D.所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金 5.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究,设计的实验如图所示,一周后观察,下列说法错误的是(  ) A.①和②中的铁钉无明显变化,③中的铁钉明显生锈 B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧气 C.③中铁钉的甲、乙、丙三处,甲处锈蚀最严重 D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(火或水蒸气)直接接触 6.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境.下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是(  ) A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 7.下列防锈措施合理的是(  ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.用“钢丝球”打磨铝锅表面 C.在铁制暖气片上刷“银粉” D.用过的菜刀及时用盐水清洗 8.在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一.下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是(  ) A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 9.下列情况下,埋在地下的铸铁最易生锈的是(  ) A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中 10.下列关于金属材料的说法不正确的是(  ) A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源 11.下列关于铁的说法正确的是(  ) A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程 12.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用,下列说法正确的是(  ) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 13.下列属于置换反应的是(  ) A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HCl+NaOH═NaCl+H2O D.2Mg+O22MgO 14.有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是(  ) A.铝丝需要砂纸打磨 B.溶液蓝色逐渐变浅 C.铝的金属活动性强于铜 D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4 15.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不必进行的实验是(  ) A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸 C.将铜片放入硝酸银溶液 D.将锌片放入硝酸银溶液 16.今年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是(  ) A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质 17.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是(  ) A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 18.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是(  ) A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 19.下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(  ) A.在稀盐酸中 B.在潮湿的空气中 C.在干燥的空气中 D.浸没在植物油中 20.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是(  ) A.植物油用于隔绝氧气和水 B.a试管中铁片不被腐蚀,b试管中铁片被腐蚀 C.U形玻璃管两端液面变为右低左高 D.U形玻璃管两端液面变为左低右高 21.探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是(  ) A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg 22.已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是(  ) A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z 23.验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是(  ) A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液 24.金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图: 请回答下面问题: (1)金属活动性顺序表中的X是   元素. (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有   ,该反应的化学方程式为   . (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中B点溶液中含有的溶质有   .   提高部分 1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中所含物质不可能的情况是(  ) A.可能有银和铜,没有锌 B.可能只有银,没有铜和锌 C.一定有银,可能有铜和锌 D.一定有银、没有锌,可能有铜 2.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(  ) A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 3.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是(  ) A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2 4.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(  ) A.56t B.58.3t C.70t D.72.9t 5.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是(  ) A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2 6.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 7.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是(  ) A.滤渣中只含Fe B.滤液中肯定含FeSO4 C.滤渣中不一定含Cu D.滤液中可能含CuSO4 8.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,Y和Z的金属同时加到稀盐酸中,Z比Y反应剧烈,则三种金属活动性由强到弱的顺序是(  ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y X Z D.Z Y X 9.将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得溶液质量与反应前溶液质量相比   (填“变大”、“变小”或“不变”),滤液中一定含有的阳离子   (写离子符号);向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有   . 10.在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,天平平衡,再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁,充分反应后,若天平平衡,则反应物中一定有剩余的物质是   ,一定没有剩余的物质是   ;若天平失去平衡,则一定没有剩余的物质是   . 11.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究. 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果. 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验. 【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现. (1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是   . (2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是  . 【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的   共同作用的结果. 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜. 查阅资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案: 【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是   (填化学式). ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是   . ③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为   . ④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一   (填“>”或“=”或“<”)方案二.以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是   (任答一点). 12.一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究。 【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。 实验图示 生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min (1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越   (填“慢”或“快”);在   (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 【实验二】为探究铁锈的成分,用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。 【查阅资料】①无水硫酸铜能吸收水而变蓝, ②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙,既能吸收水也能吸收CO2。 (2)请指出该实验装置的一个缺陷:   。 (3)A中加热前,先通入CO一段时间,目的是   。 (4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有   元素,从而推断出空气中的   参加了铁生锈反应。 【实验记录】 铁锈样品的质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g 反应前 23.2 232.4 198.2 充分反应后 11.2 239.6 211.4 根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOy?nH2O表示,则n=   。 (5)若缺少D装置,x:y的值   (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【实验三】小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示。 (6)回答下列问题: ①ab段发生反应的化学方程式是   。 ②bc段发生反应的化学方程式是   。 ③cd段压强变化的主要原因是   。 13.小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是   。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是    。 (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是   。 14.金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是   。 (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为   。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是   (写化学式)。 (4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式   。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是    t(结果精确到0.1)。 (5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为    g。 15.某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究. 【所用药品】 溶质质量分数相同的稀盐酸,大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属. 【实验记录】 Al X Cu 现 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 象 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 【分析与结论】 (1)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是   . (2)铜表面始终无气泡产生的原因是   . (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是   . 【拓展与应用】 (1)用金属X制成的容器   (填“能“或“不能”)盛放波尔多液(含硫酸铜). (2)某酸雨多发地区,欲铸造一座金属雕像,你认为选择以上三种金属中的   为原材料最为适合. 16.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 (1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为   ; 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于   (填基本反应类型)。 (2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为   ; (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是   。

  • ID:5-4866761 1 杠杆(第1课时)(课件 27张PPT)

    初中科学/华师大版/九年级上册/第5章 功和简单机械/1 杠杆

    北盘江大桥位于贵州省六盘水市水城县都格镇,是杭瑞高速贵州省毕节至都格(黔滇界)公路的三座大桥之一。大桥跨越云贵两 湖北四渡河特大桥 地处湖北宜昌与恩施交界处,位于湖北四渡河,是沪渝高速公路控制性桥梁工程,是目前中国在深山峡谷里修建的全球最长悬索桥。 张家界澧水特大桥地处张家界市永定区和湘西自治州永顺县交界处,是目前湖南在建高速公路唯一一座悬索桥, 也是张花高速公路关键控制性工程之一。大桥横跨澧水河大峡谷,谷底宽约50米,谷顶宽约420米,谷底与桥面高差达400米。

    • 授课课件
    • 2018-10-10
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    • cai40513
  • ID:5-4858776 周末训练二 酸碱指示剂、重要的酸 基础(有答案)

    初中科学/华师大版/九年级上册/第2章 酸与碱/2 重要的酸

    周末训练二 酸碱指示剂、重要的酸 姓名 知识点1 酸碱指示剂 1.下列物质中,碱性最弱的是(  ) A.鸡蛋清(pH∶7~8) B.牙膏(pH∶8~9) C.肥皂(pH∶10~11) D.炉具清洁剂(pH∶12~13) 2.下列物质呈中性的是(  ) A.食盐水pH=7 B.炉具清洁剂pH=12 C.酱油pH=4 D.柠檬汁pH=3 3.向2mL氢氧化钠中滴加5至6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成(  ) A.红色 B.紫色   C.无色 D.蓝色 pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 4.几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液,用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是(  ) A.水稻 B.棉花 柠檬 糖水 牙膏 牛奶 pH 2~3 7 8~9 6~7 C.茶树 D.甘草 5.生活中一些物质的pH如下表所示,其中显碱性的是(  ) A.柠檬 B.糖水  C.牙膏 D.牛奶 6.为了比较醋和橘子汁的酸性强弱,应选用的酸碱指示剂是(  ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.广泛pH试纸 D.以上均可 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 7.一些物质在常温下的近似pH如下表: 下列有关上述四种物质的说法中正确的是(  ) A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性 C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 8.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.若要检测某溶液的酸碱性,最好选用(  ) pH <7 =7 >7 玫瑰花汁 粉红 粉红 黄 万寿菊花汁 黄 黄 黄 大红花汁 橙 粉红 绿 万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿 A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁 9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹(  ) A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5) C.矿泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10) 10.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是(  ) 11.每年5、6月是蓝莓丰收的时节,蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,细胞液酸性时呈红色,碱性时呈蓝色。 (1)在白醋中滴加花青素,溶液变________色。 (2)一个花青素分子中共有________个原子。 12. 某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象: 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测,X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂; (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色;则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,pH______(填“>”、“<”或“=”)7; (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________。 13.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色: 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 1~3 4~5 6~7 8~10 11~14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是(  ) A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红 14.现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液(A)、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液(B)和10%的紫色石蕊试液(C),设计“雨落叶出红花开”的趣味实验:先在白纸上用玻璃棒蘸取(填序号,下同)   画上花,在蘸取   画上叶.将白纸挂起来,用   向纸上喷洒即可.实验的原理是   .20%的NaOH溶液呈  性,因此   .10%的H2SO4呈  性,因此   . 知识点2 浓硫酸和浓盐酸 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,过一会儿字迹会变黑,这说明浓硫酸具有() 酸性 B.碱性 C.吸水性 D.脱水性 下列药品,不需要密封保存的是( ) 浓盐酸 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓氨水 下列稀释浓硫酸的操作中,正确的是( ) 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌 将浓硫酸和水同时倒入试剂瓶中,充分振荡 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌 回答下列与酸有关的问题。 胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 。 浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有 。 将浓盐酸敞口放置在空气中,由于溶质 ,溶质的质量分数 ,溶液pH会 。 5.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面上升,左边支管的红墨水液面下降,则加入的物质是(  ) A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硝酸铵 6.如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球,实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片,实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。 (1)在常规实验操作中,实验________的操作正确。 (2)当打开实验一中的漏斗活塞后,硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现,粘在试管上的小纸片将会_________,其原因是__________________________________________。 (3)当打开实验二中的漏斗活塞后,加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下,并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现,浓硫酸飞溅,红色液体逐渐转变为黑色,这是因为浓硫酸使有机染料发生了________,说明浓硫酸具有________。 7.如图所示,一个倒置的烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸,乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到 ,这是因为 。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验, 观察到相同的现象(填“能”或“不能”),理由是 。 知识点3 酸的通性和个性 1.酸具有一些相似的化学性质,这是因为(  ) A.酸能使指示剂变色 B.酸能跟碱反应生成盐和水 C.酸溶液中含有H+ D.酸溶液能导电 2.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是(  ) A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳 C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应 3.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是(  ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 4. 盐酸是一种重要的酸,下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是(  ) A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B. 稀盐酸常用于除锈及水垢 C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 5.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的是(  ) A.鉴别黄金饰品中是否含有铜 B.减弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的铁锈 D.除去水壶壁上个水垢 6.下列关于酸的叙述中不正确的是(  ) A.盐酸能与不溶于水的碱或碱性氧化物反应 B.氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,所形成的白雾就是盐酸 C.稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃棒注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.无色酚酞试液遇酸不变色 7.下列关于酸的说法错误的是(  ) A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 8.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是(  ) A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性 9.物质的结构决定性质,性质反映结构,据此回答. (1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了   . (2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,为鉴别它们,小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸),其中可行的方案有   .   10.下列物质和盐酸反应后溶液颜色为黄色的是( ) A.Fe B.MgO C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 11.消除铁制品表面的锈可用( ) 水 B.稀盐酸 C.洗涤剂 D.食盐水 12.“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下:①轻松去除锈迹;②勿与碱性物质混合使用;③不适合大理石地面。其中,与洁厕精中含有盐酸有关的是() A.③ B.①② C.②③ D.①②③ 13.图为“盐酸先生”闯迷宫的示意图,盐酸若要顺利地通过迷宫(不发生化学反应),则其行进的路线是(  ) 14.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(  ) ①X+碱―→盐+H2O ②X+金属氧化物―→盐+H2O A.CaO  B.CO2  C.NaOH  D.H2SO4 15.与NaOH溶液、BaCl2溶液、Zn、Na2CO3四种物质均能发生反应的物质是(  ) A.熟石灰 B.稀盐酸 C.硫酸铜 D.二氧化碳 16.下列物质加入到稀硫酸中,有大量气泡产生的是(  ) A. Zn   B. Cu   C. K2SO4   D. NaOH 17.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是(  ) A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 18.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理,下列小明的观点错误的是(  ) 选项  观点描述  A  若X为Cu,则反应能够发生  B  若X为MgO,则Y为H2O  C  若X为NaOH,则盐为Na2SO4  D 若X为CaCO3,则生成无色气体 19.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法.某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系,如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别). (1)已知X是金属单质,则X可以是 .(填一种即可) 请写出X与稀硫酸反应的方程式 . (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 ; 20.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (2)图中①的现象是:_______________。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式______________________________。 (4)图中性质④属于________ 反应(填基本反应类型)。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于____________(填用途)。 21. 如图表示五种不同类别物质间的关系,A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应,“―→”表示一种物质能转化成另一种物质): (1)A物质的化学式是________;B物质是________。 (2)C物质的另一个俗称是________,它溶于水时会出现__________(填“放热”或“吸热”)现象。 (3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是______(填序号)。 22.铝制电水壶中常有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可以用适量稀盐酸除去,反应的化学方程式分别为 和 。若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式为 。 23.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验,当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂.他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究. (1)写出该中和反应的化学方程式: . (2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分. 【猜想】猜想一:可能是NaCl和NaOH;猜想二:可能只有NaCl; 猜想三: . 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡 猜想一不成立 ② 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 24. (?http:?/??/?www.jyeoo.com?/?chemistry?/?report?/?detail?/?4424dd7f-02ec-4300-b543-32cecac29a74" \t "http:?/??/?www.jyeoo.com?/?_blank?)小科和小敏利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究. (1)写出图中标记的仪器名称:① ;② . (2)小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2,应选用上图中的 装置(填字母编号);  (3)小敏用 和大理石在B装置轴中反应,制CO2并检验CO2,能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2?请说明理由. (4)阅读材料回答问题:材料: ①氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性. ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气. Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用   (选填“氯酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同。 Ⅱ、若用如图2装置收集氨气,进气口应为   端(选填“m”或“n”). (6)下图是实验室利用过氧化氢来制取、干燥和收集气体的装置图,现要制取一瓶干燥的氧气,请按气体流向,用导管的编号将装置连接好   . 25.同学们在做氧气性质实验时,将点燃的木炭伸入集气瓶内,有的现象明显,有的却不明显.导致现象不明显的原因可能是(  ) A.排水法收集前未将集气瓶灌满水 B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气 C.收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 D.收集满氧气的集气瓶正放于桌面 参考答案 知识点1 A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.红 32 12.能 碱 广泛pH试纸 A 14.B A C 紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色,中性不变色 碱 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 酸 紫色石蕊试液遇酸变红色 知识点2 D 2.C 3.D 4.HCl 吸水性 易挥发 变小 变大 5.C 6.一 脱落 脱水碳化 脱水性 7.乙中溶液变红色 浓盐酸具有挥发性 不能 浓硫酸无挥发性 知识点3 C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 9.H+ D 10.D 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B A 17.D 18.A Fe Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O +CO2 ↑ 偏大 溶液变红 Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O +CO2 ↑ 复分解 除铁锈 Fe2O3 金属 烧碱 放热 ④ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O +CO2↑ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ NaOH + HCl === NaCl + H2O 可能是NaCl和HCl 溶液不变色 产生气泡 长颈漏斗 集气瓶 C 稀盐酸 二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象 氯酸钾 n ①→③→④→⑧→⑦ A

  • ID:5-4857618 [精] 【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第2章 酸与碱 单元评估卷

    初中科学/华师大版/九年级上册/第2章 酸与碱/本章综合与测试

    一、选择题(本大题共有15小题,每小题2分,共30分。请选出每题中符合题意的一个选项) 1.盐酸是一种主要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,错误的是(  ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化 C.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 2.下列有关熟石灰的说法不正确的是(  ) A.在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰 B.农业上常用熟石灰来改良酸性土壤 C.熟石灰的溶解度随温度升高而减小 D.实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠 3.下列变化前后的数据关系不符合a>b的是(  ) A.一瓶稀硫酸溶液的pH=a,将其加水稀释后溶液的pH=b B.一瓶浓盐酸的质量为a,敞口放置一段时间后质量为b C.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a,敞口放置一段时间后溶质质量分数为b D.酒精和水混合前的体积之和为a,混合后总体积为b 4.在一定条件,同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比,现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应,为了使反应速率减慢,而不影响生成氢气的质量,可向所用的盐酸中加入适量的(  ) A.氢氧化钠 B.水 C.氧化镁 D.碳酸钠溶液 5.从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体,某学生为探究其成分进行了如下实验:①将固体研磨成粉末状,加水搅拌固体没有全部溶解;②取上层清液,滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是(  ) A.一定有CaCO3和Ca(OH)2 B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3 C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2

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  • ID:5-4856790 [精] 【品创优学】2018年华师大版科学八年级上册第2章 压力 压强 单元评估卷

    初中科学/华师大版/八年级上册/第2章 压力 压强/本章综合与测试

    一、选择题(本大题共有15小题,每小题2分,共30分。请选出每题中符合题意的一个选项) 1.下列实例中,属于增大压强的是(  ) A.在铁轨下面铺枕木 B.切熟鸡蛋的钢丝很细 C.大型载重车装有很多车轮 D.书包背带做得较宽 2.如图所示,容器中装了一些水,A、B、C三点的压强关系为(  ) A.pA>pB>pC B.pA=pB=pC C.pA<pB<pC D.pA>pB<pC           第2题图         第3题图         第4题图 3.如图所示,将一正方体木块放在水平桌面上,沿着虚线切开,拿走上面一半,则剩下的木块对桌面的压力和压强的变化情况是(  ) A.压力减小,压强不变 B.压力减小,压强减小 C.压力减小,压强增大 D.压力不变,压强不变 4.如图所示,a、b为放在水平地面上的两个均匀圆柱体,已知底面积Sa=3Sb,高度hb=2ha,对地面的压强pa=pb,对地面的压力分别为Fa和Fb。则 A.Fa=Fb B.Fa=3Fb C.Fa=13Fb D.Fa=12Fb 5.如图所示是甲、乙两种固体物质的质量m和体积V的关系图象,若用甲、乙两种固体物质分别做成质量相等的正方体A、B,则A、B对水平桌面的压强之比为(  ) A.1:4 B.4:1 C.1:8 D.8:1 6.两个用同一种材料制成且完全相同的密闭圆台形容器一正一反放置在同一水平桌面上,容器内装有质量和深度均相同的液体,如图所示。若它们分别在水平方向拉力F1和F2的作用下沿桌面做匀速直线运动,速度分别为v和2v,容器底部受到液体的压强分别为p1和p2。下列正确的是(  ) A.p1=p2,F1=F2 B.p1>p2,F1<F2 C.p1>p2,F1=F2 D.p1<p2,F1>F2           第6题图       第7题图       第8题图 7.如图所示,将一个瓶子,装入适量带色的水,再取一根两端开口的细玻璃管,使玻璃管穿过橡皮寒插入水中。从管子上端吹入少量气体,使瓶内气体压强大于大气压,水沿玻璃管上升到瓶口以上。当拿着它从山下的报国寺到金顶山上,玻璃管内水柱高度将(  ) A.升高 B.不变 C.降低 D.无法判断 8.如图所示,三个质量和底面积均相同的容易甲、乙、丙放置在水平桌面上,若在容器中都装入等质量的水(水不溢出),下列说法正确的是(  ) A.三个容器底部受到水的压力相等 B.甲容器底部受到水的压力最大 C.甲容器底部对桌面的压力最小 D.丙容器底部对桌面的压力最大

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  • ID:5-4856420 周末训练三 重要的碱 提高组(有答案)

    初中科学/华师大版/九年级上册/第2章 酸与碱/3 重要的碱

    周末训练三 重要的碱 姓名 1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上,使天平平衡,经过一段时间后,出现的情况是(  ) A. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱变质 B. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解 C. 指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解 D. 指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解 2.一定温度下,将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中.甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙,则其中图象丙中(y和x)反映的情况是(  ) A.溶质的质量与时间的关系 B.溶剂的质量与时间的关系 C.溶质的溶解度与时间的关系 D.溶质的质量分数与时间的关系 3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点溶液中含有两种溶质 B.bc段发生反应的类型为置换反应、 C.根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度 D.d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42- 4.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g.则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(  ) A.9.2g? B.6.9g? C.4.6g? D.2.3g 探究氢氧化钠的变质问题 1.变质的原因:氢氧化钠与空气中的 反应。用化学方程式表示_______________________________。 2.探究NaOH是否变质 (1)分析:只需要检验是否含有 离子,若有,则已经变质。 (2)试剂选择原则:选择能和CO32-发生反应并产生明显现象(如产生气泡或生成沉淀),但不能和OH-发生反应生成沉淀的试剂。 (3)实验设计 方法一:加入过量的 ,若有 产生,则已经变质, 化学方程式: ; 方法二:加入足量的 或 ,若有 产生,则已经变质, 化学方程式: ; 3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质 方法:取样品加水溶解;逐滴滴入足量 溶液或 溶液至不再产生沉淀为止;过滤或静置,取上层清液滴入 后若溶液变红则 变质,若溶液不变色则 变质。 解读: 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色,所以不能直接加入指示剂进行鉴别;加入CaCl2或BaCl2的化学反应方程式分别为: 、 ;反应后的物质为NaCl和沉淀,过滤后,向滤液中滴加酚酞试液变红,则说明原溶液中含有NaOH,利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 【注意事项】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应,否则会引入OH-,导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。 4. 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。反应原理:________________________________________(用化学方程式表示)。 5.某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体,对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想,并进行如下实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢? 【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2:只含Na2CO3 猜想3:含有 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。 【实验探究】(1)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明猜想___ 不成立。 (2)进一步探究过程如下: 根据上述探究过程回答: ①加入过量BaCl2溶液的作用是________________________________________________; ②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是__________________________________________________________________________; ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_____。(填字母序号) A. CuCl2溶液 B. KNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里,NaOH固体的保存方法是__________。 6.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验: 同学 小柯 小江 小龙 操作 各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞 加入足量的__?__ 加入足量的BaCl2溶液 现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质 (1)小江加入的“?”是________。 (2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是____________________________ _____________________________________________________________。 (3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97 g,已知小龙所取的待测溶液质量为10 g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。 7.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题: (1)Ca(OH)2的俗名是 (填一种即可); (2)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应; (3)反应⑤的化学方程式为;此反应属于 (填基本反应类型); (4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号); (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、K2CO3)中的 . 8.根据碱的化学性质完成成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_______。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_______________________________,所以氢氧化钠必须_______ 保存。 (3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有_____(填化学符号)。 9.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应,请回答下列问题: (1)①反应后生成的溶质的化学式为   ,实验现象为   . (2)物质C应具备的条件是   的盐,且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀. 10.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:X+Ca(OH)2 === Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是(  ) A.X可能是酸 B.X和Y相对分子质量之差为24 C.X可能是单质,也可能是化合物 D.Y只可能是CaCl2 11.常温下,向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末,溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法: ①向a点溶液中滴入无色酚酞试液,溶液变红,可证明有氢氧化钠生成 ②取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,有气泡产生 ③c点溶液中的溶质只有氢氧化钠 ④该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,溶质质量不变 上述四种说法中正确的个数有(  ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 12.四瓶失去标签的溶液分别为:①NaO (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)H ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4,不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )21·世纪*教育网 A.③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④ 13.向某盐溶液中,加入氢氧化钠溶液 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)时,有红褐色沉淀生成;若加入硝酸钡溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。【来源: 14.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯净的稀硝酸,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯净的氯化钠溶液,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为 。 15.氢氧化钾溶液与稀硫酸发生酸碱反应时观察不到明显的现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究: (1)方案一:向装有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是______________________________就可以证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,其反应的化学方程式为______________________ ________; (2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钾溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?____(填“正确”或“不正确”),理由是:__________________。 (3)下列实验方案中,能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的是 (填序号)。 A.用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7 B.用温度计测试氢氧化钾溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升 C.向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成。 16.重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示. 稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量(g) 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90 (1)碳酸钙的相对分子质量为 . (2)表中m= . (3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数). 参考答案:1.C 2.A 3.C 4.A 探究氢氧化钠的变质问题:1.二氧化碳 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O CO32- HCl 气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 CaCl2 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2 CaCl2 无色酚酞试液 部分 完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 4. Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 5.【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;【实验探究】(1)1; (2)①为了碳酸钠充分反应掉;②Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠;③AD;【实验反思】密封保存. 6.(1)稀酸溶液;(2)碳酸钠也是碱性的,也能使无色酚酞变红(或部分变质,剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)(3)10.6%??? 7.消石灰 放热 复分解反应 ③⑤ K2CO3 8.红 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O 密封 酸 OH- 9.FeCl3 固体消失,溶液呈黄色 可溶 10.B 11.A 12. C 13.Fe2(SO4)3 Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O 14.Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 15.Na2CO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 16.溶液由红色变为无色 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 不正确 稀硫酸剩余也会产生气泡 AB 17.(1)100;(2)33.78;(3)98.04%。