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初中科学中考专区二轮专题
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  • ID:5-5932412 [精] 备考2019 考前查漏补缺(五) 二力平衡、摩擦力、惯性

    初中科学/中考专区/二轮专题/物理专栏

    中小学教育资源及组卷应用平台 二力平衡、摩擦力和牛顿第一定律 一.选择题 1. 春分竖蛋也称春分立蛋,是指在每年春分这一天各地民间流行的“竖蛋游戏”,这个中国习俗也早已传到国外,成为“世界游戏”。4000年前,华夏先民就开始以此庆贺春天的来临。选择一个光滑匀称、刚生下四五天的新鲜鸡蛋,轻轻地在桌子上把它竖起来保持静止。如图所示,和鸡蛋所受重力是一对平衡力的是(  ) A.桌面对鸡蛋的支持力 B.鸡蛋对桌面的压力 C.鸡蛋对地球的吸引力 D.桌子对地球的吸引力 2. 物体静止在水平桌面上时,物体对桌面的压力大小等于物体所受的重力;物体静止在斜面上时,物体对斜面的压力将小于物体所受的重力。如图甲所示,先将长木板N平放,用弹簧测力计拉着木块M在N上做匀速直线运动,此时木块M所受滑动摩擦力为f甲,弹簧测力计示数为F甲然后再将N支起,仍然用弹簧测力计拉着木块M沿N斜向上做匀速直线运动,如图乙,此时木块M所受滑动摩擦力为f乙,弹簧测力计示数F乙以下判断正确的是(  ) A.f甲=f乙 B.F乙=f乙 C.f甲>F甲 D.f甲>f乙 3. 如图所示,一只小鸟站在树枝上。下列关于小鸟和树枝受力情况的叙述,正确的是(  ) A.树枝受到向下的弹力是因为树枝发生了形变 B.小鸟受到向上的弹力是因为树枝发生了形变 C.小鸟对树枝的压力与树枝对小鸟的支持力是一对平衡力 D.小鸟受到的重力与小鸟对树枝的压力是一对相互作用力 4. 如图所示的实例中,目的是为了增大摩擦的是(  ) A.旅行箱下装有小轮 B.轮滑鞋装有滑轮 C.汽车轮胎上刻有花纹 D.给车轴中加润滑油 5. 老师正在讲台上讲课,小明和同学们正在老师指导下边学习边实验,这是物理课堂常见的情景。让你想象一下,如果教室里的摩擦力突然消失,对可能出现的现象,下列说法中错误的是(  ) A.同学们稍微活动就会从椅子上纷纷滑到地面上 B.固定吊灯的螺丝从天花板上滑出,致使吊灯落到地上 C.写字时铅笔从手中滑出漂在空中 D.由于太滑,稍一用力桌椅就会在地面上不停的滑动着 6. 如图所示,水平地面上有A.B.C三个物体,物体A、B放在物体C上,水平力F作用于A,使A、B、C一起匀速运动,各接触面间的摩擦力的情况是(  ) 第6题图 第7题图 A.A对C有向右的摩擦力 B.C对B有向左的摩擦力 C.物体C受到三个摩擦力的作用 D.地面对C有向右的摩擦力 7. 在探究“滑动摩擦力大小影响因素”实验时,将木块A放置水平木板B上,加一个钩码,将弹簧测力计系在A上,如图所示,当向左拉动B时,下列说法中错误的是(  ) A.此装置可研究滑动摩擦力与压力关系 B.A受B的摩擦力与测力计拉力是平衡力 C.A受到B的摩擦力方向为水平向左 D.若增大B的速度,测力计的示数会变大 8. 如图(甲)所示,物体甲重30N,被50N的水平压力F甲压在竖直墙壁上保持静止。如图(乙)所 示,物体乙重60N,在40N的水平拉力F乙作用下,沿水平桌面匀速向右运动。则物体甲受到的摩擦力f甲和物体乙受到的摩擦力f乙分别是(  ) 第8题图 第9题图 A.f甲=30N,f乙=40N B.f甲=30N,f乙=60N C.f甲=50N,f乙=40N D.f甲=50N,f乙=60N 9. 汽车最基本的安全装置是头枕和安全带,如图所示,以下说法正确的是(  ) A.有了头枕,能减小因突然减速对司机造成的伤害 B.有了头枕,能减小因撞上前车对司机造成的伤害 C.系上安全带,能减小因紧急刹车对司机造成的伤害 D.系上安全带,能减小因后车撞击对司机造成的伤害 10. 在如图所示的实验中,将小铁球从斜面顶端由静止释放,观察到它在水平桌面上运动的轨迹如图甲中虚线OA所示,在OA方向的侧旁放一磁铁,再次将小铁球从斜面顶端由静止释放,观察到它在水平桌面上运动的轨迹如图乙中虚线OB所示。由上述实验现象可以得出的结论是(  ) A.图甲中小铁球在桌面上继续运动是由于受到向前的作用力 B.图乙中磁铁对小铁球没有作用力 C.图乙的实验可以得出力可以改变小铁球的运动状态 D.图乙的实验可以得出力可以使小铁球发生形变 11. 2018年平昌冬奥会闭幕式的“北京8分钟”惊艳了全世界,在美轮美奂的光影中,冰上少年与智能机器人随音乐共舞,20多名机器人动作整齐划一,精准优美,和炫屏少年相得益彰,如图所示。关于正在表演的机器人和冰上少年,下列说法中正确的是(  ) A.会场里的音乐声通过空气传播到少年耳朵里 B.机器人在水面上运动时,不受力的作用 C.机器人在弯道滑行时,运动状态不发生改变 D.表演过程中,少年具有惯性,机器人没有惯性 12. 在某停车场,一条直线上的甲、乙两辆轿车由于驾驶员的疏忽大意而发生了碰撞,甲车司机身体向前倾斜,乙车司机感觉背部受到挤压,下列分析判断可能正确的是(  ) A.乙车在甲车前面静止不动,甲车向前运动,甲车头撞击乙车尾 B.甲车在乙车前面静止不动,乙车向前运动,乙车头撞击甲车尾 C.乙车在甲车后面静止不动,甲车向后倒车运动,甲车尾撞击乙车尾 D.甲车在乙车后面静止不动,乙车向后倒车运动,乙车尾撞击甲车尾 二.选择题 13. 叠放在一起的A、B两物体置于水平桌面上,现用水平向右、大小为10N的外力F1作用在A物体上,使它们一起做匀速直线运动(如图甲所示),此时物体A受到地面的摩擦力为   N,受到B物体的摩擦力为   N.改用大小为20N水平外力F2作用在B物体上,使它们一起向右运动(如图乙),此时物体A受到地面的摩擦力为   N。 14. 如图甲所示,粗糙程度相同的水平地面上放一重为5N,底面积为20cm2的物体A.用水平拉力F作用于A物体,拉力F的大小与时间t的关系如图乙所示,A物体运动速度v与时间t的关系如图丙所示。由图象可知,物体受到的摩擦力是   N,6~9s物体做   运动;12s末,物体A的速度大小为零,这个过程说明了力是   的原因。 15. 如图所示,小钢球下面放一塑料片,塑料片放在支柱上,小钢球及塑料片都处于静止状态;拨动弹性钢片撞击塑料片,发现塑料片飞出,小钢球并没有随塑料片飞出。此实验说明   具有惯性。(选填“小钢球”或“塑料片”) 第15题图 第16题图 第17题图 16. 运输液体货物的槽车,液体上有气泡,如图,向左运动时刹车,气泡将向   运动,其原因是   具有惯性。 17. “探究二力平衡的条件”实验中,我们选择了如图甲的装置。应该选择   (选填“轻”或“重”)卡片进行实验。将系于卡片两对角的细线分别跨过左右支架上的滑轮后,在两线端挂上相同钩码如图乙所示,此时卡片   平衡(填“能”或“不能”);探究活动中还要求把卡片转过一个角度,然后再松手。这样做的目的是用于探究   的两个力对物体平衡的影响。 三.实验探究题 18. 如图所示是物理兴趣小组的同学在“研究二力平衡条件”的实验,以下是他们的实验过程: (1)把木块放在水平桌面上,向两端的小盘里加砝码,发现当两盘砝码质量相等时,木块静止。当左侧放400g砝码,右侧放500g砝码时,小木块也保持静止状态,经过分析是木块受到摩擦力的作用,摩擦力的大小为   N(g=10N/kg)。 (2)为了解决这个问题,将木块换成小车,如图乙所示。小车处于静止后,保持F1与F2相等,将小车扭转到如图乙所示的位罝,松手后,小车将   (选填“保持静止”或“扭转回来”);这一步骤说明二力平衡时,要满足两个力在   上的条件。 (3)为了探究“是否只有两个力作用在同一物体上才能使物体保持平衡”,小明在图甲中小车静止的基础上,用锯条将小车从中间锯开,这样小车将   (选填“能”或“不能”)保持静止。这说明:只有当两个力作用在   物体上,才能使物体保持平衡。 19. 在“探究影响滑动摩擦力大小因素”的实验中,小英做了如图甲所示的三次实验,用到了一个弹簧测力计、一个木块、一个砝码、两个材料相同但表面粗糙程度不同的长木板。实验中第1次和第2次用相同的长木板,第3次用表面更加粗糙的长木板。 (1)实验时用弹簧测力计沿水平方向拉动木块,使其在水平桌面上做   ,根据二力平衡知识,可知滑动摩擦力的大小   (选填“大于”、“等于”或“小于”)拉力的大小。 (2)比较1、2两次实验,得出结论:   。 (3)比较   两次实验,是为了探究滑动摩擦力的大小与接触面粗糙程度的关系。 (4)刚开始小英做第1次实验时控制不好力度,拉力随时间变化的图象如图乙所示,木块的速度随时间变化的图象如图丙所示,则木块在第7s时的摩擦力为   N。 (5)小芳同学将实验方法进行了改进,实验装置如图丁所示:将弹簧测力计一端固定,另一端钩住木块,木块下面是一长木板,实验时拉着长木板沿水平地面向右运动,此时木块受到的摩擦力方向   ,大小为   N.这样改进的好处是   。 (6)小芳在作图丁实验时,拉动木板没有及时停下来,当木块有七分之一滑出木板表面的时候,摩擦力大小为   N。 20. 在探究“阻力对物体运动的影响”实验中,在水平木板上先后铺上粗糙程度不同的毛巾和棉布,让小车从斜面顶端由静止滑下,如图1所示,观察和比较小车在毛巾表面、棉布表面和木板表面滑行的距离。 (1)实验中每次均让小车从斜面顶端由静止滑下,目的是:使小车每次在水平面上开始滑行时   相同。小车到达水平面后会继续向前运动是因为小车具有   。 (2)实验中是通过改变   来改变小车所受阻力大小的。 (3)实验中发现:小车在毛巾表面上滑行的距离最短,在木板上滑行的距离最远,说明小车受到的阻力越小,速度减小得越   (选填“快”或“慢”)。 (4)推理:本实验中,如果小车在水平面上滑行时受到的阻力为零,它将做   。 (5)通过上面的探究后,小明再思考如下的问题。如图2所示,摆球从A点由静止释放摆到右侧最高点C时,如果摆球所受的力忽然全部消失,则摆球将   (选填“往回摆”、“静止”或“做匀速直线运动”) 参考答案 选择题 1-5 A D B C C 6-10 D D A C C 11-12 A A 二.选择题 13. 【答案】 10;0;10; 14. 【答案】6;匀速直线;改变物体运动状态; 15. 【答案】小钢球; 16.【答案】后(右);液体; 17. 【答案】轻;能;不在同一直线上; 三.实验探究题 18. 【答案】(1)1;(2)扭转回来;同一直线;(3)不能;同一; 19. 【答案】匀速直线;等于;在接触面粗糙程度一定时,压力越大,摩擦力越大;2、3;3;水平向右;20. 【答案】速度;惯性;接触面的粗糙程度;慢;匀速直线运动;静止; 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:5-5932224 2019年浙教版科学中考化学实验探究题汇编五

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编五 参考答案 1. (1)闻气味 (2) 加入试剂 现象 结论 氢氧化钙 A中有白色沉淀,B中有气泡冒出 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ①②③④⑥⑦ (3)①Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ②碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH) ③氯化钠(或NaCl) NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 2. (1)玻璃棒;(2)3g,偏小 【实验分析】(1)硬度小(密度比水小,比煤油大);(2)①③;(3)SO2不可燃 (4)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O) 【实验反思】原因可能是:钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH 【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液,生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为2.84% 3. (3)? (4)氨气和水 一氧化氮和二氧化氮 CO2 (5)?将湿润的蓝色石蕊试纸插入集气瓶中,试纸变红,证明气体是氨气 ②密封、低温保存 4. (1)氯化钠中不含氧元素 (2) 碳酸钡 (3)盐酸太少,只是和氢氧化钡发生反应 (4)节约药品(方便观察反应现象;方便善后处理等) (5)朝向手心 5. (1)D (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) CaCl2 (4)不饱和 (5)①稀盐酸中水的蒸发量大于 HCl 的挥发量(其他合理答案也可) ②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液, 至溶液由无色变红色时, 比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案也可) (6)不能 实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag a 的取值范围: 4.00 < a < 5.30 6. (1)使加入反应物后瓶内的初始气压与原有的气压相同 (2)相等质量的催化剂能使相等质量的的过氧化氢分解达到相等气压,过氧化氢酶所需时间短(相等时间内,与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内的气压达到更大值)(3)过氧化氢酶质量过大,可能会导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性 7. .(1)b (2)相同时间内产生气体多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等 (4)温度 8. (1)A、D;用燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,则CO2已满; 可控制反应的发生与停止。 (2)铁丝表面有红色固体析出;铝丝表面未砂纸打磨; Fe和Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O;a、e 9. (1)有气泡冒出 (2)CaCl2?+Na2CO3?=CaCO3↓+2NaCl (3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3 (4)取一定量的氢氧化钠固体溶于适量的乙醇中,配成氢氧化钠的乙醇溶液,然后向该溶液中通入二氧化碳气体,观察现象 溶液中有白色沉淀生成 10. (1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 (2)ACD (3)NaCl、Na2CO3 (4)①BaCO3 ②NaCl、NaOH、Na2CO3 (5)除去溶液中的CO32-,防止用酚酞检验NaOH时造成干扰 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编五 试题卷 1. 学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。 (1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整: 加入的试剂 现象 结论 方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊,B中无明显现象。 A是 溶液, B是另一种溶液。 方案2 碳酸钠溶液 。 方案3 试剂X …… 写出方案1中发生反应的化学方程式 。 【方法感悟】在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X: ?。(填序号) ①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液 (3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案: 溶液C和溶液D混合,可能会出现以下三种情况: ①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。 ③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是 ;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式 。 2. 盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验家进行提纯。 ①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称). ②配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。 探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。 【提出问题】Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成? 【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。 I.向大试行中加入一定体积煤油。 II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。 III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。 【实验现象】 (1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡,逐渐变小直至消失。 (2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 (3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。 【查阅资料】①Na通常存放在煤油中??②煤油不溶于水且不与水反应 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?④Cu(OH)2 CuO+H2O 【实验分析】 ①根据上述信息,可获知金属Na的物理性质是_____(答出一点即可)。 (2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。 ①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体??③防止压强过大冲开活塞 (3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。经过进一步实验,确认气体是H2. (4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。 【实验结论】Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。 【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。 【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。) 3. 在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天,小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。 为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢? (1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么? (2)【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。 (3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想__________ (填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2=2NO2 (4)【实验操作,现象与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体 分解产物中有______,没有__________ ②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有__________ (5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):________________________________________; ②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? ______________________________。 4.某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时,发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知,这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进 行了如下探究: 【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液? 【猜想与假设】小组同学提出了如下假设: ①碳酸钠溶液;②硫酸钠溶液;③氯化钠溶液 Na O 6.0% 【讨论交流】在老师的指导下,小组同学经过讨论,认为有一条假设不合理。 (1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 _______ 。 【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸;碳酸钠溶液呈碱性;Ba(OH)2 的化学性 质与 Ca(OH)2 相似。 【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验,请你完善小组同学的“相互评价”。 组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价 第 1 组 足量 Ba(OH)2 溶液 样品溶液 产生白色沉淀,第 1 组同学认为猜想② 成立 第 2 组同学认为此方案结论不正 确。 (2)你认为其理由是硫酸钡和 ________ 都不溶于水。 第 2 组 少量稀 HCl 第 1 组实验 后的试管 试管中无明显现象, 第2 组同学认为猜想 ②成立。 第 3 组同学认为此方案结论不正 确。 (3)你认为其理由是________ 。 第 3 组 酚酞溶液 样品溶液 溶液无明显变化,第 3 组同学认为猜想② 成立。 第 1 组同学认为此方案结论正 确。 (4)你认为实验中用点滴板比 试管具有更多的优点是 _________ (写 1 条即可)。 【实验反思】针对上述情况,小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。 (5)你认为倾倒液体药品时,要注意标签__________ 。 5. 某兴趣小组在相同条件下,将 10.00 g 下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。 时间 质量 /g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1 天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2 天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1) 下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________(填字母序号)。 (2) 石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式_________________。 (3) 为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的__________ (填溶质的化学式)。 (4) 将 10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置后, 最终得到 2.26 g 晶体, 则该溶液是_____ “饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为 36.1g) (5) 为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是_______________。 ②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:_______________。 (6)乙同学取 20% 的氢氧化钠溶液 20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完设计, 同时说明需要测定的数据(用 a 表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程) 6. 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。 ①取1.?5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。 ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中,采集数据.直至反应结束。 ③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.?7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。 (1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,其目的是__________。 (2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是_____________。 (3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:___________。 7. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 5% 10mL 2 15% 28mL (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。 (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。 (4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。 8. (1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置,据图回答: ①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是 (填序号)。 ②选用装置B、C组合在实验室制取CO2,其验满的方法是 。?若改用装置F制备CO2,其优点是 。 ?(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中,设计方案如下图: ①B试管中观察到的实验现象有 。 ②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象,其原因可能是 。 ?③实验成功后,小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体,为此,小雨继续展开探究。 [提出问题]不溶性固体中含有哪些成分? ?[实验并得出结论]过滤,向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,则该不溶性固体中一定含有的物质是 ,一定发生反应的化学方?程式是 。 [反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究,却意外发现铁片中加稀盐酸后,溶液变为黄色,试分析其原因: (用化学方程式回答)。 [拓展应用]小军实验结束后,将废液集中,经检测其中盐酸过量,还需处理至pH=7后排放,处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是 。?(填序号) a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d.?生石灰 e.石蕊试液 9. 对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题: 【设计与实验】 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验 序号 实验步骤一 实验步骤二 实验I 实验II 【探究与结论】 (1)实验I中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是____________________。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是__________。 (3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是____________________。 【拓展延伸】现有下列信息: 资料卡片一 20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 资料卡片二 20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。 实验Ⅲ的操作为:_____________________________。 看到的现象是_________________________________。 10. )图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答: (1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是   。 (2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是   (填序号) A.试管②反应后的固体中一定不含铁 B.完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁 C.完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+ (3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些   (写化学式)。 (4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究: 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1:取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液, 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是   (写化学式,下同) ②滤液中的溶质共有哪些    步骤2:静置,向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 (5)在上述(4)的实验探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是   。

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    • 怪异君
  • ID:5-5932220 2019年浙教版科学中考化学实验探究题汇编四

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    2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编四 试题卷 1. 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题: (1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸的化学性质②,图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。 实验次数 物质质量 第1次 第2次?? 第3次 加入稀盐酸质量/?g 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.4 (3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。 (4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。 该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 [提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质? [提出猜想]猜想一?:溶质中只有Na2SO4 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH 猜想三:溶质中可能是____________________。 [查阅资料]?Na2SO4溶液呈中性 [实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中, 滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中, 滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡 ______________ 猜想三正确 [方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为: ①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是____________________。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是__________________________________。 ③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。 [实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。 [学科渗透]如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀H2SO4溶液中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为__________________;发生反应的化学方程式是___________。 (5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应 利用下图所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是_____________。 [方法感悟]在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。 2. 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。 某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答 相关问题初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如图所示 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 (1)原白色固体中一定有的物质是   ,一定没有的物质是   。 (2)M溶液中的溶质一定有   ,一定没有氯化钡。 【交流讨论】小英同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究: Ⅱ.继续探究 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗? 【猜想与假设】猜想一:有NaOH 猜想二:没有NaOH 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置     证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B.取实验A所得上层清液于试管中,加入        猜想一正确 在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。 3. 水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。 【查阅资料】①Mg(OH)2受热易分解,生成MgO和H2O; ②无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色。 【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 (1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变____色。 得出结论:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是______。 【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林设计了如下实验流程(部分产物已略去): (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 (2)滤液A中的溶质有_________ (用化学式表示)。 (3)加入MgCl2溶液时,发生反应的化学方程式是___________________________。 (4)操作II的实验步骤是____________________。 4. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 【实验与探究】 内容 现象 实验解析 结论 实验一 _____①_____ 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。 【拓展与应用】??将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式___⑥__。 5. )实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 【猜想与假设】 猜想I: 白色粉末是碳酸钠 猜想II: 白色粉末是氢氧化钠 猜想III: 白色粉末是_____________________ 【查阅资料】CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验: (1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。 (2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是: ____________________________________________________________________(用化学方程式回答)。 (3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。 A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 (4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。 (5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。 方案一:______________________________________________________________________。 方案二:______________________________________________________________________。 6. )水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。 (1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。 ?(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要_________。 ②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是_______。在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。 电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_________。?通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是_________ (写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氧气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。 装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含?m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8:1,原因可能是_____(写出一条即可)。 7. )实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,??为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。 [提出猜想]甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组: 。 [设计实验] ??方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的 (从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为 。 方案2:取8g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。 若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先通CO再加热的目的是 。 [数据处理] 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确,则m的取值范围是 。 [实验反思] 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2;并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。 8. 某项目学习小组进行了如下探究。 【查阅资料】导电率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。 鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。 鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉 (1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。 (2)接近液面时又下沉的原因 。 【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加人蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图一。 (3)搅拌的目的是_____________________。 (4)图1中,a-b段电导率变化的原因______________________,b-c段电导率基本不变的原因_________________________________。 【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿 (5)直资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为_____________________。 图2 (6)先检查图2装置气密性,方法是_________________。 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。 (7)图3中x-y段压强增大的主要原因________________________。 (8)根据实验三的数据分析,含氟牙膏_________________(填“能”或“不能”)预防龋齿,理由_____________________________。 9. 兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 (l)铝与稀盐酸反应。 ①用图1所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 ②用B装置收集氢气的原因是____________。 (2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是__________。 【提出问题】 铝能否与水反应生成氢气? 【查阅资料】 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 【交流与讨论】 (I)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)_________。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。 (2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。 【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。 【实验反思】 (1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_______。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是________。 (2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。 10. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究: 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么? 【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来; (2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; (3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色); 硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。 【作出猜想】白色固体的成分是: Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价: 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想①   不成立;写出生成气体的反应化学方程式:②    第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 第二部 ③    大家一致认为:猜想II成立。 【反思交流】 (1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:④   ; (2)氢氧化钠溶液必项密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编四 参考答案 1. (2)金属或金属单质 36% (4)?[提出猜想]?Na2SO4和H2SO4?(或Na2SO4、H2SO4) [实验探究]黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。(只答出溶液变蓝也给全分) [方案评价]①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红(?或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) ②Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀,无法判断是否含有H2SO4 [学科渗透]小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐新变亮;H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (5)先胀大,后变瘪或先变大再变小直到恢复原状 2. 【初步结论】(1)BaCl2和Na2CO3; Na2SO4(2)NaCl; 【探究与结论】A.产生白色沉淀 B.酚酞溶液 无色溶液变红 3. 【探究活动一】(1)蓝 (2)生成气体通过石灰水时会带出水蒸气,无水硫酸铜变蓝但无法说明生成气体中含水 【探究活动二】(1)漏斗 (2)CaCl2、MgCl2、HCl (3)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (4)过滤、洗涤、低温干燥 4. 【实验与探究】①有气泡产生;②酚酞; ③SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可)?;④水(或H2O) ⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡) 【拓展与应用】⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 5. 碳酸钠和氢氧化钠;II;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ;AD;玻璃棒、烧杯、漏斗;滴加无色酚配酞溶液,溶液变红,溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠,方案二:用PH试纸测量溶液D的PH值,PH大于7,溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠。 6. (1) bcdg (2分) ① 验纯 ② 干燥内壁有水珠生成  2.5 L(3分) 增强导电性(1分)  在相同条件下,O2较H2稍易溶于水 (1分) (4) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) (5) 空气中的H2O、CO2等进入B中 (1分) 7. [提出猜想]铜粉和氧化铁粉末 (1分) [设计实验] 方案1: 稀盐酸(1分) 无明显现象(1分) 方案2:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽硬质玻璃内空气,防止爆炸(1分) [数据处理] 5.6≤m?<8 (1分) ③ (1分) 8. 【实验一】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)接近液面时鸡蛋表面的气泡逸出,鸡蛋受到的浮力减小 【实验二】(3)加快溶解速率(4)鸡蛋壳逐渐溶解在蒸馏水中 鸡蛋壳不能再溶解在蒸馏水中(鸡蛋壳在水中达到饱和状态) 【实验三】(5)NaF+CaCO3=CaF2+Na2CO3 (6)关闭开关,用力推注射器活塞至有一定压力时,停止用力,过一段时间后看是否还能继续推注射器活塞(7)鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体(8)能,因为用牙膏处理过的鸡蛋壳与酸反应速率较慢 9. (1)【实验回顾】(l)① 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ (2分)② 氢气难溶于水,不与水反应 (1分) (2)金属是否位于氢前面,位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢,位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)(1分) 【交流与讨论】(1)4Al+3O2═2A12O3 (2分) (2) 用砂纸打磨 (1分) 【实验探究】(1) 2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg(2分)  (2) 上升 (1分) 【实验结论】 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ (2分) 【实验反思】 关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止  容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 (2分) 10. Ⅰ;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;酚酞溶液不变色;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠;

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    • 怪异君
  • ID:5-5932217 2019年浙教版科学中考化学实验探究题汇编三

    初中科学/中考专区/二轮专题/化学专栏

    2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编三 试题卷 1. 请参与下列探究实验: 【实验探究】 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 (1) 用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 酒精_______,蒸馏水_______。 结论:酒精是可燃物,水不是可燃物。 (2) 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片,在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论:乒乓球碎片的________比硬纸片的低。 (3) 在右图中打开分液漏斗的旋塞 ①溶液中产生气泡;②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”)b熄灭。 现象②的原因是:CO2不助燃;___________。 (4) 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑;②蜡烛火焰d比c先熄灭。 CO2不助燃,蜡烛不完全燃烧;d?先熄灭的原因是:_______。 【拓展】堆积的面粉不容易点燃,即使少量点燃也只是小火燃烧;如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。 2. 小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:2C6H8O7+3Na2CO3==2C6H5O2Na3+3CO2↑+3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。 实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 操作过程 倒出三分之二雪碧,测其pH 在剩余雪碧中加入约6g?Na2CO3 立即盖上瓶盖,摇匀。 测溶液pH 现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失,瓶子略瘪 pH约为9 【发现问题】CO2去哪儿了? 【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②,其理由是___________。 【设计实验】对猜想③进行实验探究。 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验装置 操作过程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2后,滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2,加入30mL饱和Na2CO3溶液,盖上瓶盖摇匀 将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按如图所示装置进行实验 实验現象 产生白色沉淀 无明显变化 瓶变瘪,瓶底有晶体析出 A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊 根据实验探究过程,回答下列问题: (1)设计实验一的作用是________ 。 (2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是_______ 。 (3)根据实验探究得出:CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_________。 3. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2 === CaC2O4↓+2H2O。 请回答下列问题: (1)甲组同学按照如右图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是 。装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→( )→( )→( )→I→D→H。 ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是 。 4. 为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验、步骤 如下: (1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。 (2)向步骤 (1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理,继续迸行实验。 (3)向步骤 (2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如右图。回答下列问题: ①A中的溶质有_____(填化学式),b~c之间的沉淀是___________。 ②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。 ③由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑____________。 5. 实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 【猜想与假设】 猜想I: 白色粉末是碳酸钠 猜想II: 白色粉末是氢氧化钠 猜想III: 白色粉末是_____________________ 【查阅资料】CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验: (1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立。 (2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是: ____________________________________________________________________(用化学方程式回答)。 (3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。 A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 (4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。 (5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。 方案一:______________________________________________________________________。 方案二:______________________________________________________________________。 6. 松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料,在实验室进行如下实验:将该固体混合物放入烧杯中,加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。 请完成以下探究过程,并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。 固体溶解过程中发生了两个化学反应:?CaO+H2O=Ca(OH)2_______。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】I.解质为:?NaC1、NaOH、?Ca(OH)2; II.溶质为:?NaC1、NaOH; III.溶质为:___ ②___。 【设计方案】?? 实验操作?? 现象? ?结论 ??取少量滤液于试管中,向其中滴加碳酸钠钠溶液 ___③___ 猜想I正确 另取少量滤液于试管中,向其中滴加__④___溶液。(填化学式) 有气泡产生 猜想III正确 【交流反思】兴趣小组经过讨论认为: ?若猜想II正确,该原料中CaO与Na2CO3的质量比为_____⑤______。 7. 梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道,乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精,通常情况下化学性质稳定,在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。 【探究活动一】 同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红,取出铜丝,发现表面变黑,趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图),铜丝很快变为红色,并闻到刺激性气味。重复上述操作多次,得到A溶液;经称量,实验前后铜丝质量不变。 铜丝灼烧后生成的黑色物质是 ①        ,铜丝除了给反应加热外,还起到 ②         作用。 【提出问题】 生成的激性气味的气体是什么? 【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是: 猜想一:SO2猜想二:CO2。猜想三:醋酸(C2H4O2) 【讨论与结论】同学们讨论后发表看法: 小吴认为猜想一不正确,判断的依据是 ③              周认为猜想二也不正确,判断的依据是 ④              小施认为猜想三有可能正确,原因是醋酸具有挥发性,并有刺激性气味。 【探究活动二】 小施同学设计实验验证后,发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象:取少量A溶液加入试管中,然后 ⑤              【讨论与结论】 老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质,其相对分子质量为44,且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20%),由此可推知物质B的分子式为 ⑥              【拓展活动】 (1)同学们再取少量A溶液加入试管中,加少量无水硫酸铜固体,变蓝色(已知:乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色),说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有 ⑦          生成。 (2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸,写出该反应的化学方程式 ⑧                           8. 钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一:Na2SO4; 猜想二:Na2SO4和NaOH; 猜想三:____________; 猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。 分析:小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验現象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 溶液为无色 猜想_____不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 ________ 猜想二不成立 实验三 常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度 pH=7 猜想_____成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 9. 某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。 资科准备:?? I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。 II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+?3CuO3Cu+N2+3H2O 实验准备: ??? 请回答: ①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序________??(填序号);?? ②装置A中发生反应的化学方程式_____________; ③装置B观察到的现象________,装置E的作用_____________; ④装置A产生的气体通人装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变监色,原因是________。 (2)(6分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容: 实验步骤 实验现象 实验结论 ?1.取三支洁净的试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加?_________,振荡,观察现象; ______________ ______________ 2. ______________ ______________ ______________ 10. 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全国最主要的生产国,实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验: [提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成? [进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。 [讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是____________________________。经改进试验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含有碳,氢元素。 [继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳) (1)是眼前要通一会儿氮气,目的是_________________。 (2)?A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 [数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置增重27g,?E装置增重8.36g。(产物被完全吸收) [分析与结论]数据分析:?4.02g?甜叶菊苷中氧元素的质量为___g,由此可以确定甜叶菊苷是由碳,氢,氧元素组成。 [反思评价]若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是_____________。?(填“偏大”。“偏小”或“无影响”)。 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编三 参考答案 1. (1)燃烧 不燃烧(2)着火点(3)先于 CO2密度比空气大(4)氧气密度比较大,上方氧气含量较低(5)“小火燃烧”是因为与堆积的面粉与空气接触不充分;“发生爆炸”是因为与空气接触面积大,燃烧比较剧烈,空气受热膨胀,发生爆炸 2. 原CO2在溶液中已经饱和 (1)与实验二对照你 (2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂 (3)CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 3. (1)酒精灯 防止升华的草酸进入C中,影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) (2)①FDG ②第一次D中无明显变化,第二次D中澄清石灰水变浑浊。 4. ①CuSO4、H2SO4;?BaSO4、Cu(OH)2 ②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 ③反应物是否有剩余 5. 碳酸钠和氢氧化钠;II;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ;AD;玻璃棒、烧杯、漏斗;滴加无色酚配酞溶液,溶液变红,溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠,方案二:用PH试纸测量溶液D的PH值,PH大于7,溶液A中含有碳酸钠和氢氧化钠。 6. ①生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应其化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?? ②NaCl、NaOH、Na2CO3 ?③有白色沉能产生?? ④HCl或H2SO4 ⑤28:53.?(或56:?106) 7. 【探究活动一】①氧化铜(或CuO), ② 氧化(提供氧) 。 【讨论与结论】③反应前后元素种类不改变,反应物中不含硫元素。 ④ CO2是无气味的气体与刺激性气味不相符。 【探究活动二】⑤加入适量紫色石蕊试液,液体不变红。   【讨论与结论】 ⑥ C2H4O  【拓展活动】(1)⑦水(或H2O)。(2)⑧ C2H5OH+ O2 CH3COOH +H2O 8. 【猜想与假设】Na2SO4、CuSO4 四 2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 【实验与验证】三 溶液为无色 一 【拓展延伸】不能 9. (1)①ADBE ②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③黑色粉末变成红色 吸收过量的氨气,防止污染空气 ④氨气溶于水,溶液显碱性,使石蕊变蓝 (2)1.氢氧化钠溶液 两支试管产生白色沉淀,一支试管中无明显现象 无明显现象的是氢氧化钠溶液 2.另取两支洁净的试管,分别取1中产生白色沉淀的无色溶液,然后滴加氯化钡溶液,振荡,观察现象 一支试管产生白色沉淀,另一支试管中无明显现象 产生白色沉淀的溶液为 硫酸镁溶液 10. [讨论交流]酒精燃烧也生成水和二氧化碳 [继续探究](1)排除装置中的空气 (2)方程式为:2H2O22H2O+O2↑ [分析与结论]?1.44g [反思评价]偏小

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  • ID:5-5930894 浙教版科学中考化学实验探究题汇编二

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    2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编二 试题卷 1. 实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,??为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。 [提出猜想]甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组: 。 [设计实验] ??方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的 (从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为 。 方案2:取8g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。 若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先通CO再加热的目的是 。 [数据处理] 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确,则m的取值范围是 。 [实验反思] 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2;并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。 2. 兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 (l)铝与稀盐酸反应。 ①用图1所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 ②用B装置收集氢气的原因是____________。 (2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是__________。 【提出问题】 铝能否与水反应生成氢气? 【查阅资料】 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 【交流与讨论】 (I)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)_________。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。 (2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。 【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。 【实验反思】 (1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_______。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化铝,其原因是________。 (2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。 3. 某课外活动小组进行如下实验探究。 (1)验证物质的燃烧条件 根据题17-1图进行实验,实验现象如图所示。 ①80℃热水的作用是__________。 ②比较现象a、c,得出燃烧的条件是___________。 (2)验证锌与铁的金属活动性 ①相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据题17-2图进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是__________。 ②实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是__________(填序号)。 A.左、右两边均有剩余 B.左边有剩余,右边无剩余 C.左、右两边均无剩余 D.左边无剩余,右边有剩余 (3)测定水中氢氧元素的质量比(已知H2+CuOCu+H2O) 根据题17-3图进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。 ①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示)。 ②下列因素中,对测定结果有影响的是________(填序号)。 A.CuO粉末不干燥 B.CuO没有完全转化为Cu C.没有丙装置 4. 小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:2C6H8O7+3Na2CO3==2C6H5O2Na3+3CO2↑+3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。 实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 操作过程 倒出三分之二雪碧,测其pH 在剩余雪碧中加入约6g?Na2CO3 立即盖上瓶盖,摇匀。 测溶液pH 现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失,瓶子略瘪 pH约为9 【发现问题】CO2去哪儿了? 【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②,其理由是___________。 【设计实验】对猜想③进行实验探究。 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验装置 操作过程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2后,滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2,加入30mL饱和Na2CO3溶液,盖上瓶盖摇匀 将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按如图所示装置进行实验 实验現象 产生白色沉淀 无明显变化 瓶变瘪,瓶底有晶体析出 A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊 根据实验探究过程,回答下列问题: (1)设计实验一的作用是________ 。 (2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是_______ 。 (3)根据实验探究得出:CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_________。 5. 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题: (1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸的化学性质②,图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。 实验次数 物质质量 第1次 第2次?? 第3次 加入稀盐酸质量/?g 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.4 (3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。 (4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。 该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 [提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质? [提出猜想]猜想一?:溶质中只有Na2SO4 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH 猜想三:溶质中可能是____________________。 [查阅资料]?Na2SO4溶液呈中性 [实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中, 滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中, 滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡 ______________ 猜想三正确 [方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为: ①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是____________________。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是__________________________________。 ③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。 [实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。 [学科渗透]如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀H2SO4溶液中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为__________________;发生反应的化学方程式是___________。 (5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应 利用下图所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是_____________。 [方法感悟]在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。 6. 根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是:生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。 (1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论: 实验 实验现象 实验结论 溶液变红 溶液中含有_______(写离子符号) 产生白色沉淀 溶液中含有_______(写离子符号) 【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 (2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是 。为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验: ①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的 溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。 ②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为 (写出操作和现象)。 【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。 7. 某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是   。 (2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是   ,导管口连接的顺序是   。 (3)活动小组对(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。 【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少? 【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下,将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后,密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按图2连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。 ①甲装置比乙装置更合理,理由是   。 ②用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是   。 【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。否则会使测得的实验结果   (填“偏大”偏小”或“无影响”),原因是   。 8. 超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品(如图),能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。 (1)小明在超市的   区域购买了此产品。 (2)阅读产品标签:“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸钠,能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍………,本产品不伤衣物,无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是   。 (3)查阅资料:过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒,溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。 (4)合理猜想其它化合物为: i.NaOH;ii.H2O2;iii.NaOH和H2O2;小明做出以上猜想的理论依据是    (5)实验设计:探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分,完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1:取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足 量蒸馏水,充分搅拌。 固体完全溶解,形成无色溶液 / 步骤 2:取少量步骤1 形成的溶液于试管中,再加 入   ,振荡,静置。 白色沉淀 含有 Na2CO3 步骤 3:取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支 试管中,再滴加少量MgCl2 溶液,振荡。 无明显现象     步骤 4:另取一支试管,加入少量步骤 1 形成的溶 液,再加入   ,将带火星木条伸入试管中。     含有 H2O2 (6)实验结论:猜想   正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:   。 9. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu. 【进行实验】 实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。 序号 1—1 1—2 装置 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 实验2:取一定量的混合物,用1—2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2—1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2—2 1:10 混有很少量黑色物质 2—3 1:11 混有极少量黑色物质 2—4 1:12 无黑色物质 2—5 1:13 混有较多黑色物质 【解释与结论】 (1)配平化学方程式:□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。 (2)实验1—2中,证明此产生了CO2的现象是 。 (3)实验1的目的是 。 (4)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是 。 (6)为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是 。 10. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究: 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么? 【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来; (2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; (3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色); 硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。 【作出猜想】白色固体的成分是: Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价: 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想①   不成立;写出生成气体的反应化学方程式:②    第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 第二部 ③    大家一致认为:猜想II成立。 【反思交流】 (1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:④   ; (2)氢氧化钠溶液必项密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编二 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编二 参考答案 1. [提出猜想]铜粉和氧化铁粉末 (1分) [设计实验] 方案1: 稀盐酸(1分) 无明显现象(1分) 方案2:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽硬质玻璃内空气,防止爆炸(1分) [数据处理] 5.6≤m?<8 (1分) ③ (1分) 2. (1)【实验回顾】(l)① 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ (2分)② 氢气难溶于水,不与水反应 (1分) (2)金属是否位于氢前面,位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢,位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)(1分) 【交流与讨论】(1)4Al+3O2═2A12O3 (2分) (2) 用砂纸打磨 (1分) 【实验探究】(1) 2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg(2分)  (2) 上升 (1分) 【实验结论】 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ (2分) 【实验反思】 关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止  容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 (2分) 3. (1)①为白磷和红磷提供80℃的温度环境,给烧杯中的白磷隔绝氧气 ②可燃物燃烧需达到其着火点 (2)①锌的活动性比铁强 ②AB (3)①(b-a):a ②AC 4. 原CO2在溶液中已经饱和 (1)与实验二对照你 (2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂 (3)CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 5. (2)金属或金属单质 36% (4)?[提出猜想]?Na2SO4和H2SO4?(或Na2SO4、H2SO4) [实验探究]黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色。(只答出溶液变蓝也给全分) [方案评价]①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红(?或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) ②Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀,无法判断是否含有H2SO4 [学科渗透]小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐新变亮;H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (5)先胀大,后变瘪或先变大再变小直到恢复原状 6. (1)H+ SO42- (2)即使稀硫酸和氯化镁发生反应,若稀硫酸过量,甲同学也可观察到相同的现象 ①NaOH 先无明显现象,过一会儿产生白色沉淀 ②取烧杯内的混合液少量于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液至不产生沉淀为止,取上层清液于另一试管中,滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀则可证明混合液中含有Cl-。 7. (1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)浓硫酸;a→c→b→d (3)【实验验证】 ①甲装置的气体进入气球时会经过铜粉,使气体与铜粉充分接触,使反应更充分; ②实验前后注射器读数 【反思交流】偏大;气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大,从而导致实验结果偏大; 8. (1)洗涤(或家用化学品) (2)使水体富营养化 ,产生水华现象 (4)质量守恒定律(5)①过量的氯化钡(或过量的硝酸钡) ②不含氢氧化钠 ③少量二氧化锰 ④产生大量气泡,带火星的木条复燃 (6)①Ⅱ ②Na2CO4+H2O==Na2CO3+H2O2 9. (1)1 2 2 1 (2)澄清石灰水变浑浊; (3)探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响; (4)从反应后物质的颜色、状态来看,有本质不同的是实验2-4,反应的物质中没有黑色物质,即没有木炭粉,也没有氧化铜粉,即木炭与氧化铜恰好完全反应,此时木炭与氧化铜质量比为1:12,即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12; (5)木炭与氧化铜质量比为1:13时,氧化铜已过量; (6)稀硫酸 10. Ⅰ;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;酚酞溶液不变色;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠;

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    初中科学/中考专区/二轮专题/综合

    2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编一 试题卷 1. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的?加入溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 猜想一:NaOH???????????猜想二:NaOH、 猜想三:NaOH、?????猜想四:NaOH、、 经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因______。 【实验验证】 实验 现象 结论 取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ______ 不成立 另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸 ______ 猜想三成立 【反思与拓展】 写出氢化钙与水反应的化学方程式______。 若向的溶液中加入一定量的,充分反应,产生的气体有氢气和______。 登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是______写一条即可。 2. 某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一?定量的SO2(Na2SO3?+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? 【查阅资料】 (1) Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3?+O2==2Na2SO4; (2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体; (3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。 【作出猜想】 猜想1:没有变质,成分是Na2SO3; 猜想2完全变质,成分是Na2SO4; 你认为还可能有的猜想3:?_____________________。 【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质: 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 产生气泡 没有变质,还是Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 _____ 已部分变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理,理由是___________。 【实验探究II】 甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)?? (1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品 (2)实验前称量C装置的质量; (3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡; (4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K; (5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。 由此,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________; 【解释】若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。 乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。 第一步:称取试样ag; 第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸; 第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀; 第四步:称量沉淀的质量为bg; 第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)?×100%。 试完成下列问题: (1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________; (2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________; 【反思】由此可得出,保存亚硫酸钠时应___________________________。 3. 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。 【实验探究】 【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式__________。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是______(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象______________。 【结论应用】通过上述实验现象可以得出,在此过程中__________(从宏观角度回答)。根据这个结论,若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯的溶液中一定含有的离子是____________(填符号)。 【归纳总结】经讨论我们能够总结出,根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说,常根据___________,证明物质发生了化学变化。 4. 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表: 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 【实验探究】 (1)实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。 (2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_____________________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。 (3)实验三:小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈____色,证明溶液X中有NaOH剩余。实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是___________________________________。 (4)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。 ???? 图1中,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。 图2中,DE段温度变化的原因是__________________________________________。 【反思感悟】 (5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。 5. 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中__________ c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:__________。 提示:Ca(OH)2微溶于水。 【实验过程】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH值 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取_________。 pH<7(废液显酸性) 【反思与交流】a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)_________后再排放 6. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如右图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式____________。 (2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:_______________。 (3)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验,验证猜想 实验操作 实验现象及结论 _____________________ _______________________ 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________; ②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:_______________________ ; ③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:_______________________。 7. 我们每天摄入的实物不仅要保证一定的数量,还要注意合理搭配,以保证各种营养的均衡摄入。“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南。请回答问题: (1)谷物、马铃薯为人体提供的营养素主要是①__________,鱼、虾富含的营养素的作用是②_______________________________________。 (2)每日摄入食盐一般3-5g,食盐中的钠元素和氯元素属于①__________(填“常量元素”或“微量元素”),它们主要以②________(填营养素)的形成存在于水溶液中。 (3)为了提高蔬菜、粮食的产量,常施加氮、磷、钾等肥料。施加铵态氮肥时不能接触碱性物质,原因是①______________________________,为了增强作物的抗寒抗旱能力,施加的化肥是②_______________(填化学式)。 8. 化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题: (1)日常生活和工农业生产中消耗的化石燃料主要是指煤、______和天然气。天然气的主要成分是 _____ (填化学式)。 (2)天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体,因此正常雨水的pH?_____ 7?(选填“>”或“=”或“<”)。 (3)端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗,制作粽子的原料有:糯米、瘦肉、食盐等。上述原料的主要成分不属于有机化合物的是__________ (4)在蒸馒头和炸油条时,下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用的是_____(填序号)。 ①氢氧化钠 ②碳酸氢钠 (5)煤的气化是使煤在一定条件下变成清洁能源的有效途径,煤气化的主要反应有: ?2C+O2=2CO ?C+H2O=CO+H2 ?CO+H2O=H2+CO2 (反应条件略)。反应?的基本反应类型是 _________ 反应。反应?和反应?的相同点是__________(填序号) A、都是置换反应 B、水在反应中都提供了氧元素 9. 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。 (1)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是    。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为   。 (3)同学们通过查阅资料得知:氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究: 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么? 【作出猜想】猜想一:红色固体只有Cu 猜想二:红色固体只有Cu2O 猜想三:红色固体可能含有   。 【实验探究】设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸。     红色固体含有Cu2O 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是   。 为此,同学们补充进行了以下实验:称取mg红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸充分反应,然后过滤、洗涤、干燥、称量,得到ng固体。当n>   (含m的代数式)时,可以得出猜想三的结论正确。 10. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。 (1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。 ?(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要_________。 ②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是_______。在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。 电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_________。?通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是_________ (写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氧气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。 装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含?m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8:1,原因可能是_____(写出一条即可)。 2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编一 参考答案 1(1). ; (2). 二; (3). 产生气泡; (4). ; (5). 氨气; (6). 携带方便 2.(1). 部分变质,成分是Na2SO3和Na2SO4 (2). 产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀部分消失, 生成气体 (3). 部分变质也会产生气泡 (4). 10% (5). 偏小 (6). 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 (7). 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 (8). 密村保存防止氧化 3. (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2). H+、SO42- (3). A黄色溶液中出现白色沉淀D试管中出现红褐色沉淀,溶液黄色逐渐变为无色 (4). 在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时,酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应 (5). Cl-、Fe3+、SO42-、H+ (6). 明显的实验现象证明有新的物质生成 4. (1). 瓶子变瘪,且比装水的更瘪 (2). 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 (3). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4). 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 (5). 红 (6). 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (8). 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热 (9). 能量 5. (1). 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3). Ca(OH)2和NaOH (4). BaCl2(或Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓+2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓+2NaNO3) (6). a试管中的废液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) (7). Ca(OH)2(或CaCO3,答CaO也算对) 6. (1)2Mg+O22MgO (2)大量的白烟弥漫到窒气中,使得生成物收集不全 (3)【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸;有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变蓝色;得到结论:黄色固体是Mg3N2【反思与交流】①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加 7. 糖类 是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料 常量元素 无机盐 铵态氮肥与碱性物质反应生成氮气,降低肥效 Ca3(PO4)2 或CaSO4 Ca(H2PO4) 8. 石油 CH4 < 食盐(氯化钠或化学式正确也可) ? 化合 B 9. (1)将尾气点燃 (2)CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O (3)Cu和Cu2O;溶液变蓝色,红色固体部分溶解;若猜想三成立,也会有相同现象; 10. 1) bcdg (2分) ① 验纯 ② 干燥内壁有水珠生成  2.5 L(3分) 增强导电性(1分)  在相同条件下,O2较H2稍易溶于水 (1分) (4) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) (5) 空气中的H2O、CO2等进入B中 (1分)

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    • 怪异君
  • ID:5-5930861 浙教版科学中考化学计算题汇编三

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    2019浙教版科学中考化学计算题汇编三 试题卷 1. 硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状,实验室可用锌和稀硫酸反应制得.学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g(不含其它杂质),剪碎,向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸,至恰好完全反应时,用去稀硫酸100g,并绘出如图所示的图象.小组同学将反应后的溶液经一系列操作,得到硫酸锌16.1g. (1)小组同学在老师的指导下,配制200g 9.8%的稀硫酸. ①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸,需加水__g. ②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中,贴上标签,标签上必须注明的是___(填序号). A.200g B.9.8% C.稀硫酸 ③下列操作中的___(填序号),可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%. A.量取浓硫酸后,置于空气中时间过长 B.量水时,俯视量筒刻度 C.配制前将烧杯用水冲洗干净,没有擦干 (2)生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____; (3)该锌片没有氧化前的质量是____g. 2. 下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据,判断下列说法正确的是( ) A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25% B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30% D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出 3. 某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液,有关操作如下图,请回答下列问题: (1)先将粗盐进行提纯,F中玻璃棒的作用为_____,G图中的操作名称为_____。 (2)B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是___;100g6%的氯化钠溶液中含水___mL。 (3)经检测,该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能的一种原因是____(填字母)。 a.提纯后的氯化钠固体不干燥 b.用生锈的砝码称量 c.倾倒装瓶时有少量溶液洒出 4. 长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。请回答:?? (1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________; (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:?? 水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;?(不要求计算过程,精确到0.1) (3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”??“减小”或“不变”)。 5. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。 6. 大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。 (1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是________。 (2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量。 (3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。 (4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是________。 7. ⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。 ①配制盐酸:配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸 g。 ②实验测定: 称取10.0g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示: 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后,生成的CO2气体的质量为 g。 ③数据处理:计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。 8.碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验: 碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸 甲 乙 (1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的 质量。 (2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 (答出一点即可)。 (3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表: 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 9. 某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。 实验次数 1 2 3 碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12 反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92 反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42 (1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。 (2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01) 10. 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题: (1)反应后溶液中含有的溶质是   。(写化学式)。 (2)通过已知数据,能求出的量有   (写字母序号)。 A.反应后溶液的总质量 B.参加反应的氯化钙的质量 C.样品中碳酸钠的质量分数 D.氯化钙溶液中溶质的质量分数 (3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%) 11. )对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题19—1图所示(假定杂质不参加反应)。 已知:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KC1。 (1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。 (2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19—2图的包装说明?(写出计算过程) 2019浙教版科学中考化学计算题汇编三 参考答案 1. 180g BC AC 50g 6.5 2.B 3. 引流; 蒸发 广口瓶; 94 a 4. (1)使产生的二氧化碳气体充分通过BC,使测量更准确(2)7.5g 25% (3)偏大 5. (1)黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为0.2克 (2)设20克黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数= 67.5% (3)由于硫酸过量,第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 6. (1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裏在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止.(2分)(2)碳酸钙的质量是5克。(3)盐酸的貭量分数是18.25%(4)盐酸浓度越大,挥发性越强,会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳測量值偏大,对结果有较大影响。(2分) 7. ⑴CO2; Na2CO3 ⑵①100 ②2.2 ③50% 8. (1)二氧化碳 (2)二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) (3)三次实验所得二氧化碳质量的平均值 m(CO2)=(1.2克+1.0克+1.1克)÷3=1.1克 设药片中NaHCO3的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 X 1.1克 84/x=44/1.1克 解得:x=2.1克 NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100% =2.1克/3克×100%=70% 9. (1)0.22g;(2)符合。 10. (1)NaCl、CaCl2 (2)A、B、C (3)解:设样品中碳酸钠的质量分数为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106?????100 117 x????? 20g y 106:100=x:20g x=20.12g 100:117=20g:y y=23.4g 样品中氯化钠的质量=24g—21.12g=2.88g 溶液中氯化钠的质量分数=(2.88g+23.4g)/(24g+100g+96g—20g)×100﹪=13.1﹪ 答:反应后溶液中氯化钠的质量分数是13.1﹪。 11. (1)2.08 (2)设生成2.33g BaSO4沉淀需K2SO4的质量为x,则 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KC1 174 233 x 2.33g 174:233=x:2.33g 解得:x=1.74g 则样品中K2SO4的质量分数=1.74g/2.0g×100%=87.0%>86% 故该钾肥中K2SO4的质量分数符合包装说明。

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    2019浙教版科学中考化学计算题汇编二 试题卷 1. 长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究?性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。请回答:?? (1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________; (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:?? 水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;?(不要求计算过程,精确到0.1) (3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”??“减小”或“不变”)。 2. 小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求: (1)反应产生的氢气质量为__________g; (2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。 3. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答: (1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%) 4. 向20g,铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算: (l)合金中锌的质量分数为____。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数) 5. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下: CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算: (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少? 6. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.?3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:?Na2SO4+?BaCl2?=?2NaCl+?BaSO4↓) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量______________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。 7. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示, (1)要配制100g?5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g; (2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。 8. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。 方式一:2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 试计算: (已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。 (1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和 。 (2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值多少元? (3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。 9. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),进行了如下实验 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 (2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。 (3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。 (4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。 (5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。 (6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜,需要这种硫酸铜的质量为_________。 10. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中,装置的气密性对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。 11. 在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加入109.1g水溶解,制成溶液。向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答问题: (1)写出发生反应的化学方程式_______________________。 (2)根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_______________。 (3)当滴加稀盐酸至图B点时,烧杯中溶液的溶质名称是_______________。 (4)当滴加稀盐酸至图A点时,得到不饱和溶液,此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________。 (5)若用质量分数36.5%的浓硫酸配制146g上述稀盐酸,需要浓盐酸和水的质量最简比为________________。 2019浙教版科学中考化学计算题汇编二 参考答案 1. (1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应; (2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g =,解得x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为=75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0% (3)如果考虑盐酸的挥发,则C装置中吸收少量的氯化氢,故测量结果偏大; 2. 0.4 9.8% 3. 2.2 7.3% 43.0% 4. 32.5% 12.2% 5. (1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%; (2)理论上需要氨气的质量是2.4t。 6. (1). 氯化钡的质量为20.8g (2). 所得溶液的质量分数为5% 7. (1). 5g (2). 2.45% 8. (1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和 氧元素。 (2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。 (3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,所得溶液的溶质质量分数为34.4%。 9. (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 10. (1). 无 (2). 75% 11. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化钠 氯化氢 11.7% 20:53

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  • ID:5-5930813 浙教版科学中考化学计算题汇编一

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    2019浙教版科学中考力学计算题汇编一 试题卷 1. 室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下: 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题: (1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。 (2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。 A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体 B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。 2. 】过氧化钙(?CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下: (查阅资料)I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2?+6H2O=?CaO2·8H2O↓+?2NH4Cl Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。 (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。 (2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。 a.0~10min?? b.10~20min c.20~30min?? D.30~40min ②30min后,w开始下降的主要原因是_______。 (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g?NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g?白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。 3. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。 (2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_____(结果精确至 0.1 g)。 (3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。 4. 用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 (1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是________? (2)?如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。 ________________ [已知]①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应; ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3 (3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表: 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格?(元/t) 除SO2的量?(t) A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________ 5. 用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 请计算: (1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水__________克. (2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)? 6. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示: 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g (2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。 7. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件 (1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________,Co2O3______________。 (2)酸浸时钻的氧化物发生如下反? 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O? 反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO?4===4CoSO4+O2↑+4H2O? 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________?(填化学符号) ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示) (3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下: ①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________; ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率___________________________; ③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。 8. 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。 9. 小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析,完成下列问题: (1)手镯中银的质量是________克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________? 10. 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示: 已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。 (2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。 (3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。 (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 (5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成: A.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 B.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。 ①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。 ②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 2019浙教版科学中考力学计算题汇编一 参考答案 1. (1)17.1 搅拌 A C 2. 复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙) 液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪) a CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 17.8% 3. Na+、H+; 10.6g; 6.5% 4. 16t ①单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;②石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分 5. 50 3.8% 6. 18 NaCl、CaCl2 16.7% 7. +2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 增大 5 8. 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 9. 23; 5.62% 10. Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠,没有沉淀产生 偏大

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    • 2019-06-07
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    • 怪异君
  • ID:5-5922526 科学中考专题复习——物质的相互转化(课件 34张ppt)

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    科学中考专题复习——物质的相互转化共34张ppt:34张PPT1
    06
    2
    1.物质转化
    2.拓展提高
    物质转化图
    各类物质的化学性质
    酸的化学性质:主要能与5种(类)物质发生反应。
    碱的化学性质:主要能与4种(类)物质发生反应。
    盐的化学性质:主要能与4种(类)物质发生反应。
    金属的化学性质:主要能与3种(类)物质发生反应。
    金属氧化物的化学性质:主要能与2种(类)物质发生反应。
    非金属氧化物的化学性质:主要能与2种(类)物质发生反应。
    制碱:2种方法
    制酸:2种方法

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    科学中考专题复习——物质的相互转化共34张ppt.pptx