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初中化学鲁教版(五四制)
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  • ID:7-5059770 测定空气中氧气的体积分数微课

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第四单元 我们周围的空气/第一节 空气的成分

  • ID:7-4931163 【鲁教版】(54制)九年级化学:2.4《酸碱中和反应》ppt课件(共24张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第二单元 常见的酸和碱/4 酸碱中和反应

    第二单元常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 酸和碱混合在一起,会发生化学反应吗? 一、 【实验1】 向氢氧化铜沉淀中滴加稀盐酸,观察现象。 【实验2】 向氢氧化钡溶液滴入几滴稀硫酸,观察现象。 【实验3】 向氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸,观察现象。 我们的实验结果是 : NaOH溶液 +稀盐酸 Cu(OH)2固体+稀盐酸 固体溶解 出现沉淀 无明显现象 Ba(OH)2溶液+稀硫酸 反应了 是否反应了 ? 如何证明氢氧化钠和盐酸发生了反应? 方案一:使用酸碱指示剂 方案二:测定反应过程中的PH值 交流一下: 请简述以上两个方案实验步骤 实验方案一 借助酸碱指示剂 1.稀盐酸中加入石蕊再逐滴加入NaOH溶液 2. NaOH溶液中加入石蕊再逐滴加入稀盐酸 3. NaOH溶液中加入酚酞再逐滴加入稀盐酸 4.稀盐酸中加入酚酞再逐滴加入NaOH溶液 如何证明氢氧化钠和盐酸发生了反应? 方案一:使用酸碱指示剂 交流一下: 哪种指示剂现象更明显? 无色酚酞试液更明显 最终的溶液无色时,溶液呈酸性、碱性还是中性? 可能是酸性也可能是中性 利用PH试纸测定溶液酸碱度 实验方案二 5.测定在稀盐酸中加入不同 体积NaOH时溶液的pH 如何证明氢氧化钠和盐酸发生了反应? 方案一:使用酸碱指示剂 方案二:测定反应过程中的PH值 交流一下: 哪个方案较复杂? 酸和碱之间会发生什么反应? 二、 写出反应的化学方程式 1、Cu(OH)2固体+稀盐酸 2、Ba(OH)2溶液+稀硫酸 3、NaOH溶液 +稀盐酸 找一找反应物和生成物的类别各有什么规律? Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 酸 + 碱 → 盐 + 水 1、中和反应 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么? 1、反应物必须是酸与碱 2、生成物必须是盐和水 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 判断以下的反应是不是中和反应? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 课堂练习一 盐 水 不是酸和碱的反应 不是中和反应 不正确 凡是有盐和水生成的反应一定是中和反应。 课堂练习二 判断下列说法是否正确? 5、中和反应和复分解反应的关系 中和反应不是化学反应的基本类型, 属于复分解反应。 2、进入微观世界,探寻中和反应的实质 2、进入微观世界,探寻中和反应的实质 + 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水分子。 H++OH- ==H2O 实质: 中和反应的实际应用 能力比拼 紧急救治 家有妙招 求医问药 事故处理 环保先锋 可以帮助我们解决实际问题, 可以为我们的生活服务! 化学 科学种田 邯郸市汉光中学 付丽宏 三、 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药 4、用于日常生活 小结 这节课你学到了哪些知识? 归纳小结 作业 1、完成学案上的作业部分。 2、查找资料中和反应在生活中还有 哪些用途。 谢谢大家 欢迎指导 二、中和反应在实际中的应用 2013年2月28日京藏高速路浓硫酸泄漏  中和反应的实际应用 蚊虫叮咬怎么办? 被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,涂上肥皂水等物质,可以减轻痒痛,这是为什么? 我能解答 补充知识:洗发水呈碱性,正常人的头皮和 头发呈弱酸性,使用碱性过大的洗发水会使 头皮干燥,头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。 用洗发水洗净头发后,为什么还要护发素进行护理? 中和反应的实际应用 在实验室做实验时,如果不 慎将氢氧化钠溶液滴在皮肤上,请问应如何 处理? 先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 能涂硫酸或盐酸吗? 中和硫酸工厂废水 中和反应在实际中的应用 说明书 [药品名称] 斯达舒 [性状] 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛,收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服,一次2~3粒,一日3次,空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封,置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 中和反应在实际中的应用 中和反应在实际中的应用 改良土壤的酸碱性 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2

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  • ID:7-4931151 【鲁教版】(54制)九年级化学:2.4《酸碱中和反应》ppt课件(共33张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第二单元 常见的酸和碱/4 酸碱中和反应

    2.4酸碱中和反应 九年级 学习目标 1、初步认识中和反应,了解中和反应在生产、生活中的运用; 2、从微观角度了解中和反应的实质,学会用中和反应改变溶液的酸碱性; 3、认识盐的定义及会判断盐的组成。 实验探究 盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)溶液能否发生化学反应? 猜想与假设 可能反应? HCl + NaOH = 可能不反应? 设计实验 一、中和反应 测pH法: 借助指示剂法: pH试纸 pH计 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 实 验 方 案 间接观察法 设计实验 HCl+NaOH 能反应 向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液,再滴加稀盐酸 溶液先变为红色,滴加盐酸后红色消失,溶液变为无色 实验操作 实验现象 结论 方案一 方案… 实验探究 盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH 加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化 活动天地:图像 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL 1413121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH . . . . . . . . . . 。 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应, 溶液显中性pH=7 实验结果表明 当滴入氢氧化钠溶液不足时pH<7,HCl有剩余,溶液显___性。 当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时pH=7,溶液显___性。 当滴入氢氧化钠溶液过量时pH>7,氢氧化钠有剩余,溶液显___性。 碱 酸 中 交流共享:酸和碱发生什么反应 你认为盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质? 2、你能试着写出上述反应的化学方程式吗? 3、在活动中你发现的问题和想法。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验探究 向一只盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加2-3滴酚酞试液,振荡观察现象;再向其中加入少量稀盐酸,振荡并观察现象。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 实验现象: 先变红,然后红色消失 HCl + Ca(OH)2 盐 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应 HCl + NaOH Na Cl + H2O 酸 + 碱 水 + Ca Cl 2 + 2 H2O 2 H2SO4+ 2KOH K 2 SO4 + 2 H2O 酸: HCl、H2SO4、 HNO3 … … 碱: NaOH、 Ca(OH)2 、KOH… … 盐: NaCl 、 CaCl2 、K2SO4 NH4NO3 … … NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱+酸→盐+水 中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。 中和反应实质 NaOH+HCI=NaCI+H2O 中和反应的实质:H+ + OH- =H2O 写出下列反应的化学方程式 达标练习 1、硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应 2、硝酸(HNO3)与氢氧化钙(Ca(OH)2)的反应 NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O 2 2 Ca(OH)2+ HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 2 2 二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 胃酸(HCl)过多口服碱性药物(例: 胃舒平和斯达舒;Mg(OH)2、 Al(OH)3 问题:能否可以用氢氧化钠中和胃酸? Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 答:不可以,因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性。 2、改变土壤的酸碱性 (1)当土壤显酸性时: (2)当土壤显碱性时: 我们可以用熟石灰(Ca(OH)2)和 草木灰(主要成分K2CO3)。 我们可以用稀硫酸(H2SO4)和 碳酸(H2CO3)。 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 向酸性废水(HCl或H2SO4)中加熟石灰(Ca(OH)2) 实际应用:做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道?应如何处理? Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 课堂小结 一、 中和反应 1、定义: 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、实质: H+ 和OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O 二、中和反应的应用 1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 酸 + 碱 = 盐+ H2O 3、盐: 由金属离子和酸根离子组成的化合物 1.在滴有石蕊的稀盐酸中,加入足量NaOH溶液,加酸前后溶液颜色依次为 ( ) A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 A 达标检测 2.在实验室里,欲使碱性溶液变成中性,下列试剂中最好选用哪一种组合 ( ) ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ D 3.食用松花蛋时常感到有涩味,是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味,可在食用时添加调味品,这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋 D 4、若想使某种pH=0的溶液成为pH=8的溶液,应加入下列何种物质才能实现 ( ) A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.pH=0的溶液 B 5.下列反应,属于中和反应的是 ( ) A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 C 6.下列物质中常用来改良土壤酸性的是( ) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D氢氧化钠 B 7、某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是( ) B 8. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸,溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 ( ) A 9、下图是氢氧化钠和盐酸反应的溶液酸碱性的走势图 (2)当加入溶液为ag 时,所得溶液中溶质是 。 (1)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (3)如果选择的指示剂是酚酞,当滴加溶液为bg时,溶液颜色变化是 氢氧化钠 HCl、NaCl 无色变为红色 10、下列说法正确的是( ) A.反应后呈中性的反应成为中和反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1:1的比例混合后溶液一定呈中性 C 11、小华同学设计中和反应实验操作:向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应,他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中,向其中滴加酚酞试液,振荡观察到酚酞试液不变色,于是得出:“两种物质恰好完全反应” (1)写出该中和反应的化学方程式: (3)请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 实验二 (2)小亮认为小华的结论不准确,他认为还有第二种可能性,这种可能性是: 12、写出下列反应的化学方程式 1、胃酸(HCl)过多,口服碱性药物(例:Mg(OH)2) 2、向酸性土壤(H2SO4)中撒熟石灰(Ca(OH)2) 3、向酸性废水(HCl)中加熟石灰(Ca(OH)2) 胃酸(HCl)过多,口服碱性药物(例:Al(OH)3) 祝同学们学习愉快!

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  • ID:7-4931146 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.1《溶液的形成》ppt课件(共27张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/1 溶液的形成

    溶液的形成 鲁教版义务教育教科书 初三化学第一单元 第一节 溶液 溶液组成的定量表示 配制一定溶质 质量分数的溶液 溶液的形成 单元导入 物质的溶解性 第一单元 1.通过实验及生活经验,从宏观上认识溶液的基本特征---均一性和稳定性,知道溶质和溶剂的概念,能够分辨常见溶液中的溶质和溶剂,进一步发展分类观。 2.通过对食盐在水中的溶解的微观分析,慢慢深入微观世界,学着从微观的角度分析身边的物质及其变化,逐步构建微粒观。 3.通过固体物质溶于水时溶液温度的变化,了解物质溶解过程中伴随着能量的变化及其原因,逐步发展化学的变化观。 4、通过亲身体验掌握一些科学研究的方法,学会观察,记录,分析相关实验现象。 5、通过溶液特征及微观本质的学习,认识溶液在工农业生产和生活中的运用,了解乳化作用的原理及生活中常见的现象,进一步发展化学的价值观。 学习目标 药品:食盐、泥沙、植物油、水 仪器:试管、胶头滴管、玻璃棒、药匙 步骤:向3支试管中分别加约1/3体积的水,依次向其中 加少量的食盐、泥沙、植物油。振荡后,观察现象。 药品 现象 食盐 和水 泥沙 和水 植物油和水 实验探究一 溶解的秘密 1、以上三种物质加入水中,充分振荡后静置,你看到哪些现象? 2、三个试管中得到的物质,从物质组成的角度分类,属于哪类? 3、猜想试管中的食盐水上、中、下部任意一处,是否一样咸? 4、如果把得到的食盐水密封,其他外界条件都不变,保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒? 请你总结: 得到的食盐水与泥沙水、油水从外观对比,最明显的不同特征是什么? 交流反思 为什么食盐溶于水后均一、稳定,而泥沙、油在水中则下沉或上浮? 微观探秘 溶解的秘密:物质分散在水中的颗粒大小决定了物质是溶于水还是分层。 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 溶剂:像水这样起溶解作用的物质,叫做溶剂。 溶质:像食盐这样被溶解的物质,叫做溶质。 概念解析 溶液由溶剂,溶质两部分组成; 水是最常用的溶剂;汽油,酒精也可做溶剂; 没有具体说明通常所说的溶液就是以水为溶剂的溶液。 溶质可以是固体,液体,也可以是气体 。 知识小结 你都知道日常生活中有哪些溶液, 溶质和溶剂分别是什么? 日 常 生 活 中 的 溶 液 某边远山区,有人发高烧,初四学生小明建议可以把硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠中的 某一种固体加入盛水的塑料袋中,对病人进行 冷敷。 你猜测其中可能有什么道理? 小明到底用了哪种物质呢? 情景再现 药品:氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体、水 仪器:三只小烧杯、药匙、温度计、玻璃棒 请小组合作设计出实验方案。 实验探究二 物质溶解时溶液温度的变化 1、取三只小烧杯,各加入约30ml的水,用温度计测量出水的 温度t。 2、分别取一药匙氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠加入上述的三个小烧杯中, 搅拌到固体完全溶解,测量出溶液的温度(分别为t1 、t2、t3)。 3、记录溶解前后的温度,并填入下表中。 ? 测量的温度 温度的变化 水 ? ? 氢氧化钠溶液 ? ? 硝酸铵溶液 ? ? 氯化钠溶液 ? ? 实验方案: 微观探秘 一是溶质的分子(或离子)向水中扩散,此过程吸收热量。 二是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子 (或水合离子),此过程放出热量。 小结:物质溶解时伴随着能量的变化 我喜欢与油在一起---亲油基 实验探究三 洗洁精的去污原理 我喜欢与水在一起—亲水基 表面活性剂分子 洗涤剂含有的表面活性剂可以使食用油等类物质以细小的液滴比较均匀地分散在水中,形成乳浊液,这种现象叫乳化作用. 乳化现象: 你知道生活中还有哪些乳化现象: 医药 动植物的生命活动 化学反应在溶液中进行 无土栽培的植物 在营养液中 溶液的用途更广泛 归纳提升---混合的魅力 思考1: 水中溶解其他物质形成溶液后,宏观组成 微观构成 ,进而其性质 应用更广泛。 (发生改变;不发生改变) 思考2 司机朋友冬天向汽车水箱加乙二醇能防止水箱冻裂,你知道其中的道理吗? (提示:某些物质溶于水后,形成的水溶液凝固点会明显降低) 混合—改造物质的方法之一 认识物质 改造物质 应用物质 物理变化 化学变化 归纳提升 1、如右图所示,a、b液面是相平的。请向小试管中加入一定量的物质,使右侧U形管中的a面下降、b面上升。则加入的物质是 。 A.氢氧化钠固体 B.氯化钠固体 C.硝酸铵晶体 当堂检测 A 2、维生素易溶于水,且是人体不可 缺少的物质,蔬菜中含有大量的 维生素,生活中清洗蔬菜有两种 方法:先洗后切和先切后洗,学过 本节后从化学角度分析哪一种合适? 说明理由。 当堂检测  情景一:星期天的早上8点多,小明还未起床,妈妈走进来对小明说:“小明,快起来喝牛奶溶液了,然后给妹妹调一杯糖水,再到市场上去买些食盐,顺便带些硝酸铵给菜园中的菜施肥。” 回想着妈妈的话,觉得从化学来看有些不妥。 情景二:起床后,小明来到厨房给妹妹用热水调了杯糖水,恰好这时妹妹起床了。她吵着要喝糖水,于是小明用另一只杯子倒了一半给妹妹,可是妹妹不答应,她说要喝底下的一半糖水,因为她觉得底下的糖水比上面的甜。小明马上和妹妹解释这种想法是不正确的。 情景三:上午小明按妈妈的要求到市场上买了食盐和硝酸铵,但一回到家,他发现两包固体的塑料袋上没有贴标签,现在无法辨别哪包是食盐,哪包是硝酸铵。小明后悔自己粗心大意,这时,他突然想到了一个办法来解决这个问题。 情景四:中午奶奶家做了好吃的红烧肉,小明狼吞虎咽地吃着,不小心掉了一块自己的校服上,油渍斑斑的,奶奶说:这可怎么办啊?小明安慰奶奶说:没事,有办法的。 当堂检测 假如你是小明你会怎么做? 早晨,妈妈说的话什么不对的地方? 你是如何给妹妹解释有关糖水的问题? 你是通过什么办法来区别他买的食盐和硝酸铵固体的? 你有什么办法将校服洗干净,原理分别是什么? 1、用自己喜欢的方式构建本节课的知识体系图,要求能比较全面的体现本节内容、重点突出、形式清晰。 2、上网查询“死海不死”的原因,并以此来探究生活如何让鸡蛋在一杯水中浮起来,写出具体的实验方案。 拓展延伸

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  • ID:7-4931141 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.1《溶液的形成》ppt课件(共22张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/1 溶液的形成

    1.1.2溶液的形成 九年级下册 【教学目标】 1.认识乳化现象,了解乳化作用的原理。 2.能说出生活中常见的乳化现象。 3.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 4.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。 【教学重点】 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法 【教学难点】 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 在生活中,我们有时会将油污沾到衣服上,如何将衣服上沾有的油污洗去呢? 1、向一支试管中加入约少量的水,然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡,观察实验现象,静置一段时间,再观察实验现象。 2、向另一支试管中加入约1/3体积的汽油,然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡,静置,观察实验现象。 3、在步骤1中的试管里加入几滴洗洁精,用力振荡,观察实验现象。 浑浊 静止后上浮 食用油溶解在汽油中形成溶液 比较稳定的混合物,不易分层 乳化现象 滴 加 乳化剂 振 荡 静 置 液体分层 振 荡 静 置 像洗衣粉、洗洁精等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫乳化现象。 洗发液是怎样去污的 乳化剂微粒的乳化作用示意图 走向生活 油污 用洗衣粉可以洗去衣服上的油污,汽油也可以除去衣服上的油污,他们的原理一样吗? 你知道吗 汽油洗涤原理_______ 洗涤剂原理_________ 溶解 乳化作用 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡 小试牛刀 A 关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是(  ) A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的 C 小试牛刀 设疑激趣 从前有个国王,他的皇宫里有许多的盐,但是,他非常吝啬,从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃,有的百姓前去偷运,结果,绝大多数都被砍了头。可是,有一个从皇宫向外面拉水的人,天天都能偷运到盐,分给老百姓。 拉水的人把盐放到哪去了呢?他是否能一次运出很多盐? 实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解 实验操作 实验现象 实验结论 1.在盛有20mL水的烧杯中,加入5g硝酸钾,充分搅拌 2.在上述得到的溶液中,再加入5g硝酸钾,充分搅拌 全部溶解 有部分未溶解 硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解 饱和溶液 不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度,溶剂质量和溶质。 强调: 1.概念: 在一定温度下,不能(还能)继续溶解某种溶质的溶液,叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体__________________, 那么该溶液是饱和的,若固体________,那么该溶液是不饱和的; (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质__________,则原溶液是饱和的,若溶质__________,则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 不再减少 减少 不再溶解 继续溶解 2.判断方法 实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 全部溶解 实验操作 实验现象 1.在盛有10mL水的小烧杯中,加入5g硝酸钾,充分搅拌,观察现象。 2.将上述得到的液体静止后,取少量上层清夜于试管中,加入少量硝酸钾固体,充分振荡,观察现象。然后将该试管加热,观察现象。待试管冷却落后观察,又有什么现象? 3.将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分搅拌,观察现象。 实验结论: 硝酸钾仍有部分未溶解 (1)硝酸钾不再溶解 (2)加热后全部溶解 (3)冷却后又析出固体 硝酸钾全部溶解 提高温度、增加溶剂可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 实验探究1-2 3、相互转化 一般规律: 不饱和溶液 饱和溶液 降温、减少溶剂、增加溶质 升温、增加溶剂、减少溶质 特殊规律:氢氧化钙 不饱和溶液 饱和溶液 升温、减少溶剂、增加溶质 降温、增加溶剂、减少溶质 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A.20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀。 B.20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,硝酸钾不溶解。 C.取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D.取少量溶液至50℃无固体析出。 B 不能将10 ℃时氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( ) A.将该溶液升温到30 ℃ 。 B.10℃时,向该溶液中加入少量10 ℃ 氯化铵的饱和溶液。 C.10℃时,向该溶液中加入少量10 ℃ 氯化铵的不饱和溶液。 D.10℃时,向该溶液中加入少量水。 B 小结: 1、乳化现象:像洗衣粉、洗洁精等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。 注意:洗衣粉、洗洁精等洗涤剂去除油污属于乳化现象,汽油去除油污属于溶解现象。 溶液的形成 2、在一定温度下,不能(还能)继续溶解某种溶质的溶液,叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 祝同学们学习愉快!

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  • ID:7-4931137 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.1《溶液的形成》ppt课件(共22张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/1 溶液的形成

    1.1.2溶液的形成 九年级下册 【教学目标】 1.认识乳化现象,了解乳化作用的原理。 2.能说出生活中常见的乳化现象。 3.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 4.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。 【教学重点】 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法 【教学难点】 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 在生活中,我们有时会将油污沾到衣服上,如何将衣服上沾有的油污洗去呢? 1、向一支试管中加入约少量的水,然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡,观察实验现象,静置一段时间,再观察实验现象。 2、向另一支试管中加入约1/3体积的汽油,然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡,静置,观察实验现象。 3、在步骤1中的试管里加入几滴洗洁精,用力振荡,观察实验现象。 浑浊 静止后上浮 食用油溶解在汽油中形成溶液 比较稳定的混合物,不易分层 乳化现象 滴 加 乳化剂 振 荡 静 置 液体分层 振 荡 静 置 像洗衣粉、洗洁精等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫乳化现象。 洗发液是怎样去污的 乳化剂微粒的乳化作用示意图 走向生活 油污 用洗衣粉可以洗去衣服上的油污,汽油也可以除去衣服上的油污,他们的原理一样吗? 你知道吗 汽油洗涤原理_______ 洗涤剂原理_________ 溶解 乳化作用 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡 小试牛刀 A 关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是(  ) A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的 C 小试牛刀 设疑激趣 从前有个国王,他的皇宫里有许多的盐,但是,他非常吝啬,从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃,有的百姓前去偷运,结果,绝大多数都被砍了头。可是,有一个从皇宫向外面拉水的人,天天都能偷运到盐,分给老百姓。 拉水的人把盐放到哪去了呢?他是否能一次运出很多盐? 实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解 实验操作 实验现象 实验结论 1.在盛有20mL水的烧杯中,加入5g硝酸钾,充分搅拌 2.在上述得到的溶液中,再加入5g硝酸钾,充分搅拌 全部溶解 有部分未溶解 硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解 饱和溶液 不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度,溶剂质量和溶质。 强调: 1.概念: 在一定温度下,不能(还能)继续溶解某种溶质的溶液,叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体__________________, 那么该溶液是饱和的,若固体________,那么该溶液是不饱和的; (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质__________,则原溶液是饱和的,若溶质__________,则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 不再减少 减少 不再溶解 继续溶解 2.判断方法 实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 全部溶解 实验操作 实验现象 1.在盛有10mL水的小烧杯中,加入5g硝酸钾,充分搅拌,观察现象。 2.将上述得到的液体静止后,取少量上层清夜于试管中,加入少量硝酸钾固体,充分振荡,观察现象。然后将该试管加热,观察现象。待试管冷却落后观察,又有什么现象? 3.将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分搅拌,观察现象。 实验结论: 硝酸钾仍有部分未溶解 (1)硝酸钾不再溶解 (2)加热后全部溶解 (3)冷却后又析出固体 硝酸钾全部溶解 提高温度、增加溶剂可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 实验探究1-2 3、相互转化 一般规律: 不饱和溶液 饱和溶液 降温、减少溶剂、增加溶质 升温、增加溶剂、减少溶质 特殊规律:氢氧化钙 不饱和溶液 饱和溶液 升温、减少溶剂、增加溶质 降温、增加溶剂、减少溶质 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A.20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀。 B.20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,硝酸钾不溶解。 C.取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D.取少量溶液至50℃无固体析出。 B 不能将10 ℃时氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( ) A.将该溶液升温到30 ℃ 。 B.10℃时,向该溶液中加入少量10 ℃ 氯化铵的饱和溶液。 C.10℃时,向该溶液中加入少量10 ℃ 氯化铵的不饱和溶液。 D.10℃时,向该溶液中加入少量水。 B 小结: 1、乳化现象:像洗衣粉、洗洁精等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。 注意:洗衣粉、洗洁精等洗涤剂去除油污属于乳化现象,汽油去除油污属于溶解现象。 溶液的形成 2、在一定温度下,不能(还能)继续溶解某种溶质的溶液,叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 祝同学们学习愉快!

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  • ID:7-4931135 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.1《溶液的形成》ppt课件(共16张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/1 溶液的形成

    1.1溶液的形成 第二课时 饱和溶液与不饱和溶液 一、教材分析 饱和溶液与不饱和溶液是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念?,饱和溶液教学的成功与否直接关系着溶解度的理解,同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。 二、学情分析 学生已学了溶液的形成、溶液的定义,虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。所以本节课通过一些生活中的现象引入,学生比较感兴趣,由于饱和溶液的概念比较抽象,学生在学习时容易忽略概念定义的三个条件,所以我精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验,通过不断的探究加深对概念的理解,同时也激发学生的学习热情。 三、教学目标 知识与技能: 1、理解饱和溶液和不饱和溶液的概念; 了解二者的转化 2、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的 “浓”、“稀”的关系与区别 过程与方法: 通过实验,培养学生观察实验、分析 问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观: 利用实验和数据结合,培养学生区分 不同概念的比较能力和分析思维能力。 四、重难点 重点: 1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2、饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的 关系。 3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。 难点: 对饱和溶液和不饱和溶液的理解。 实验探究一 1、向一烧杯中加入20ml水,然后 加入5g硝酸钾,搅拌观察。 硝酸钾全部溶解 2、向上述溶液中再加入5g硝酸钾固体, 搅拌观察。 硝酸钾不能全部溶解 结论: 温度一定,溶剂量一定时, 溶质不能无限制溶解。 实验探究二 (1)对已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)加热,观察现象 (2)向已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)中加水,观察现象 (3)向饱和的硝酸钾溶液里加入适量氯化钠,观察现象。 硝酸钾继续溶解 硝酸钾继续溶解 加入氯化钠溶解 在一定温度下,一定量溶剂里不能再继续 溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 在一定温度下,一定量溶剂里还能继续溶解 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 定义 你学会了吗? 1、在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中 加入3克食盐,充分搅拌后,溶液的质量 变为103克,此说法对否?为什么? 否,食盐饱和溶液不能再溶解食盐 2、如何确定某溶液是否是饱和溶液? 加入该溶质,看是否继续溶解 实验探究三 探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 实验用品: 大烧杯、小烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、硝酸钾、水 实验过程: 实验操作 实验现象 1、向盛有10ml水的烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌观察 2、取上述少许清液于试管,加入少量硝酸钾固体,振荡观察 加热该试管,观察。 冷却该试管,观察。 3、向1中小烧杯中加入10ml水,搅拌观察 硝酸钾没全部溶解, 杯底有剩余 硝酸钾固体逐渐溶解 试管底部又出现固体 硝酸钾固体继续溶解 硝酸钾固体不溶解 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 减少溶剂 改变温度 增加溶剂 减少溶质 改变温度 你掌握了吗? 现有一份接近饱和的硝酸钾溶液, 你有哪些方法使其变成饱和溶液? 1、降低温度 2、加入硝酸钾 3、蒸发溶剂 拓展 讨论:浓溶液一定是饱和溶液吗? 稀溶液一定是不饱和溶液吗? 温馨提示: 20℃时,在100克水中达到饱和时溶解不同物质的质量: 碳酸钙 氢氧化钙 硝酸银 食盐 0.0013克 0.165克 222克 36克 判断: 1、20℃时,在100克水中加入0.165克的氢氧化钙, 充分溶解所得的溶液是 (浓溶液或稀溶液), 是 (饱和溶液或不饱和溶液)。 2、20℃时,在100克水中加入0.1克的氢氧化钙, 充分溶解所得的溶液是 (浓溶液或稀溶液), 是 (饱和溶液或不饱和溶液)。 3 、 20℃时,在100克水中加入加入220克的硝酸银固体, 充分溶解所得的溶液是 (浓溶液或稀溶液), 是 (饱和溶液或不饱和溶液)。 4、20℃时,在100克水中加入加入222克的硝酸银固体, 充分溶解所得的溶液是 (浓溶液或稀溶液), 是 (饱和溶液或不饱和溶液)。 稀溶液 饱和溶液 稀溶液 不饱和溶液 浓溶液 不饱和溶液 浓溶液 饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 结论 1、饱和溶液不一定是浓溶液, 也可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定 是稀溶液,也可能 是浓溶液. 3.对于同一种溶质的 溶液来说,在一定温度下, 饱和溶液比不饱和溶液浓 . 你会吗? 下列说法是否正确?为什么? 1、浓溶液一定是饱和溶液, 稀溶液一定是不饱和溶液。 2、在一定温度下,食盐的 饱和溶液比其不饱和溶液浓。 课堂小结 一、溶液的分类 在一定条件下, 能否继续溶解 该溶质? 不饱和溶液 饱和溶液 溶质的多少 浓溶液: 稀溶液: 三、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系 ●对于不同物质来说,饱和溶液不一是浓溶液, 不饱和溶液也不一定是稀溶液。 ●只是在同一条件下,对于同一种物质而言, 饱和溶液要比不饱和溶液要浓些。 二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 课堂达标 1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 ( ) A、非常浓的溶液 B、很稀的溶液 C、增加该溶质,溶质还能继续溶解的溶液 D、增加该溶质,溶质不能继续溶解的溶液 2.下列说法正确的有 ( ) A.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 B.一定温度下的食盐饱和溶液,一定不能继续溶解其他物质。 C.20℃时的食盐饱和溶液,当温度升高到60℃时,其它条件不 变,该溶液是饱和溶液 D.在一定的温度下,在一定量的溶剂里,食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 3、若要将一杯不饱和KNO3溶液变为饱和溶液, 下列方法不正确的( ) A、加KNO3 固体 B、蒸发水 C、倒出一部分溶液 D、降低温度 D D C

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  • ID:7-4931133 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.1《溶液的形成》ppt课件(共19张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/1 溶液的形成

    1.1.1溶液的形成 九年级 生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物? 海水、自来水呢? [实验9-1] 图9-2 蔗糖溶液 思考 蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动 1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 一、溶液 溶液的特征: (1)均一性:各组成部分性质相同 (2)稳定性:外界条件不变,组成不会改变 (3)混合物 (密度、浓度、性质等) ①清澈透明,但不一定是无色。 ②溶液中的溶质,可以是一种或几种。 可以是分子扩散,也可是离子. ③均一稳定的液体不一定是溶液。 ④水是常见的溶剂,汽油、酒精等也可做溶剂。 2、组成: 溶质: 溶剂: 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 (1)明确: 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂 思考:在生活中还有其他物质可以做溶剂吗? 汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘…… 【实验9-2】P27(物质的溶解性与溶质、溶剂的关系) 编号 溶剂 溶质 现 象 1 水 碘 2 水 高锰酸钾 3 汽油 碘 4 汽油 高锰酸钾 结论: 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油,溶液呈棕色 高锰酸钾不溶于汽油 高锰酸钾溶于水,呈紫红色 由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂 [1、3] :同种溶质在不同溶剂中,溶解能力不同 [1、2] :不同溶质在同种溶剂中,溶解能力不同 [实验9-2] 结论: 碘可以溶于汽油,几乎不溶于水;高锰酸钾可以溶于水,几乎不溶于汽油。 [实验9-3] 水和乙醇能够互溶吗 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 5ml 乙醇2ml 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶 练习1:烧杯中有100毫升NaCl溶液,请比较A处和B处密度的大小( ) A:?A > ?B B: ?A < ?B C:?A= ?B D: 不能确定 C 练习2:当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后,KNO3将( ) A:会沉降下来 B:不会分离出来 C:会浮上水面 D:不能确定 B (2)溶液中溶质和溶剂的确定 ①气体和液体、固体和液体形成的溶液:气体、固体是溶质。 ②液体和液体形成的溶液:量多的是溶剂,量少的溶质;若溶液中有水,则水是溶剂。 3、溶液的名称 (1)全称:(溶质)的(溶剂)溶液。 如,氯化钠的水溶液,碘的汽油溶液。 (2)简称:若溶剂为水,可直接读(溶质)溶液。 如,氯化钠溶液,硫酸铜溶液。 (3)俗称: 如,糖水、碘酒、石灰水、盐酸 练习3: 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油 90ml植物油 90ml酒精 10ml水 NaOH H2O Ca(OH)2 NaCl H2O H2O C2H5OH H2O I2 H2O C2H5OH HCl气体 H2SO4 H2O 汽油 植物油 酒精 水 溶液的用途 ①许多反应在溶液中进行,可以加快 反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。 [实验9-4] 水和油的小实验 现象 倒掉液体后试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 液体分层 形成乳状 浑浊液体 液体分层 液体分层 形成乳状 浑浊液体 液体不分层 试管 不干净 试管 较干净 二、浊液: 小液滴分散到液体里形成的混合物 3、特征: 不均一、不稳定 1、乳浊液: 2、悬浊液: 固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 4、用途: 医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液). 三、洗涤剂的乳化功能 洗涤剂去污原理:洗涤剂具有乳化功能,能将油滴分散成无数细小的液滴,随水流走。 区别: 汽油(或酒精)去污原理:汽油(或酒精)能溶解油污。 练习4、可以作为溶质的( ) A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以 练习5、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有( ) A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖 练习6、下列关于溶液的说法正确的是( ) A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体,也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质 C BD D 小结: 溶质 被溶解 的物质 一种或 几种物 质 分散 另一种 物质 溶 剂 均一、稳定 的混合物 溶液 能溶解 其他物质 的物质 祝同学们学习愉快!

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  • ID:7-4930825 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.2《溶液组成的定量表示》ppt课件(共23张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/2 溶液组成的定量表示

    1.2溶液组成的定量表示 九年级 【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【教学重点】 有关溶质质量分数的简单计算。 【教学难点】 配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0克蔗糖,搅拌,使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0克蔗糖,搅拌,使蔗糖溶解。 一、溶液组成的表示方法 问题:1.上述所得两杯糖水,哪种更甜?你的判断依据是什么? 2.如果你的结论是通过计算获得的,你列的算式与其他同学一样吗? 一样甜;根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值等。 溶质质量与溶剂的质量比 1. 8.0g/(40mL×1g/mL)=1:5 2. 10.0g/(50mL×1g/mL)=1:5 溶质质量与溶液质量的比 1. 8.0g/( 8.0g +40mL×1g/mL)=1:6 2. 10.0g/(10.0g+50mL×1g/mL)=1:6 …… 溶质的质量分数 1、概念:溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2、公式:溶质的质量分数 溶质的质量 = —————— × 100﹪ 溶液的质量       溶质的质量 = ——————————— ×100﹪ 溶质的质量+溶剂的质量 3、含义:在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 食盐 水 食盐水 食盐水的溶质质量分数 100克 5% 8克 92克 5克 95克 100克 8% 下表是NaCl溶液中的有关质量,请填表: 应用提升 【例】将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液,求稀释所需水的质量。 分析:将硝酸钾溶液用水稀释后,溶液质量、溶剂质量、溶质质量改变了吗? 将硝酸钾溶液用水稀释后,溶液质量和溶剂质量变大;溶质质量不变。 需要水的质量为250g-100g=150g 答:稀释时需要水的质量为150g。 解:溶液稀释前后溶质的质量不变。 设:稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10% 100g×25% x=------------ = 250g 10% 1、下列溶液,溶质的质量分数最大的是( ) A.20%的蔗糖溶液。 B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。 C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。 D.把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。 A 练一练 2、过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%。请填空: ⑴100g该溶液中含溶质_____g。 ⑵向100g该溶液中加入200g水,所得溶液的溶质质量分数为______。 ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为______。 15 5% 10% 配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液 思考:现欲配制这种氯化钠溶液,请思考该如何操作?并请归纳实验步骤及相应的实验仪器。 二、溶液的配制 1、仪器: 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2、步骤: (1)计算:计算配制50g16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算为体积。 (2)称量:用托盘天平称出所需的氯化钠,再用量筒取所需的水。 (3)溶解:把称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好的水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化钠全部溶解。 (4)装瓶贮存:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签,放入试剂柜中。 问题分析: 如果所配溶液的溶质质量分数大于或者小于16%,你认为可能的原因有哪些? 质量分数大于16%: 1、称量氯化钠时左盘没有放纸; 2、将量好的水倒入烧杯中时有洒落; 3、量取水时俯视读数等。 质量分数小于16%: 1、称量氯化钠时把氯化钠和砝码位置放颠倒了(用到了游码); 2、将称好的氯化钠倒入烧杯中时有撒落; 3、氯化钠不纯; 4、量取水时仰视读数等。 D 1、要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是 ( ) A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签 练一练 2、欲配制50g7%的氯化钠溶液: (1)实验步骤应为: 、 、 、 。 (2)需要的玻璃仪器有:________________________ ________________________。 (3)在托盘天平上称取 氯化钠,用规格为_____ 的量筒量取 水。 计算 称量 溶解 装瓶存放 量筒、胶头滴管、烧杯、 3.5g 50mL 46.5mL 玻璃棒 (4)将称量的氯化钠和水倒入烧杯中,为加快氯化钠的 溶解速率,常用的方法是____、____、______________。 (5)在量取水的体积时,若俯视读数,则配制的溶液的 溶质质量分数会 。(填偏高、相等、或偏低) 搅拌 加热 把大颗粒盐研细 偏高 2、配制一定溶质质量分数的溶液,一般要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤。 1、溶质的质量分数:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 表达式: 溶液组成的定量表示 祝同学们学习愉快!

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  • ID:7-4930823 【鲁教版】(54制)九年级化学:1.2《溶液组成的定量表示》ppt课件(共17张ppt)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第一单元 溶液/2 溶液组成的定量表示

    第二节 溶液组成的定量表示 第一课时 溶液组成的表示方法 一、教材分析 教材从学生最熟悉的“甜”谈起,在活动天地的基础上,通过讨论交流哪杯更甜的计算使感性的熟悉上升为理性知识,使学生易于接受。 二、学情分析 本课内容与上节课的溶液有紧密的联系,学生已经有了一定的基础,对理解本课前面部分溶液定性组成轻易理解把握,后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用,作为重难点来教学。 三、教学目标 知识与技能 1、掌握溶液组成的表示方法之一:溶质的质量分 数地含义 2、能够进行溶质质量分数及稀释问题地计算   3、学会利用数学方法转化解决化学问题,养成规范解题的习惯。 过程与方法 从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数,通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。 情感态度与价值观 培养学生分析问题的能力和解题能力。 四、重难点 重点: 理解溶质质量分数的含义,并推导出有关的计算公式,利用公式进行基本的计算。 难点: 有关稀释问题的计算 温故知新: 你知道溶液由哪几部分组成的吗? 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液 溶质 溶剂 它们之间有什么关系? 活动天地一 1、盛有40ml水的烧杯中加入8g蔗糖,搅拌使糖溶解 2、盛有50ml水的烧杯中加入10g蔗糖,搅拌使糖溶解 温馨提示:1ml水即为1g水 思考:上述两杯糖水,哪杯更甜? 你是如何判断的? 表示溶液组成的方法很多,初中阶段主要应用的是溶质的质量分数。 定义:溶质的质量与溶液的质量之比。 溶液组成的表示方法 计算式: 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数= 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 你掌握了吗? 1、从50g15%的硫酸铜溶液中取出10g, 则这10g溶液的溶质质量分数是( )   A、10% B、20% C、30% D、15%   2、下列对于100g5%的氯化钠溶液的叙述 中正确的是( )   A、100g水中溶有5g氯化钠  B、5g氯化钠溶解在95g水中   C、溶液中氯化钠和水的质量比是1:20  D、溶液中水和溶液的质量比是9:10  D B 1.根据公式的基本计算 例1.10克氯化钠溶于90克水中,求所得溶液的溶质质量分数 解:溶液中溶质的质量分数为: 10g 10g+90g ×100%= 10% 答:溶液中氯化钠的质量分数为10%。 2.根据公式变形的计算 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 例2:配制10%的硫酸铜溶液200g,需要硫酸铜和水多少克? 解:硫酸铜:200g ×10%=20g 水: 200g - 20g=180g 答:需硫酸铜20g,需水20g=180g 你学会了吗? 食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数 100g 5% 8g 20% 5g 95g 40g 32g 3、稀释问题: 例3.把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 解:设需要加水的质量为x 50g×98%=(50g+x)×20% 解得 x=195g 答:需要加水的质量为195g。 分析:稀释前后溶质不变 多识一点 白酒的度数指的是白酒中酒精的含量。这里不指质量分数,而是体积分数。也是一种表示溶液的方法。 52度白酒指100ml酒中有52ml酒精。 达标检测 现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液,试回答下列问题: (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ,溶剂的质量为 。 (2)若向上述溶液中加入20 g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ; (3)若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为 ; (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水 g; 8g 72g 8% 28% 80g 作业: (必做)课本在线测试1、2、3 (选做)现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠 溶液,试回答下列问题: (1)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水 g; (2)使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠 g;

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