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初中化学鲁教版(五四制)
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  • ID:7-6005044 [精] 山东省威海市九年级化学第四单元《金属》测试题

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第四单元 金属/本单元综合与测试

    中小学教育资源及组卷应用平台 九年级化学第四单元《金属》单元测试题 可能用到的相对原子质量:Cu-65 Zn-65 O-16 H-1 S-32 C-12 一、单选题(每小题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意) 1.下列各组物质中属于纯净物的一组是() A.不锈钢、黄铜 B.24 K金、铜导线 C.生铁、钢 D.钱币、铜钟 2.下列关于“金属之最”的说法中,正确的是() A.硬度最大的金属是铁 B.目前,世界年产量最高的金属是铝 C.导电性最好的金属是钨 D.熔点最低的金属是汞 3.用如图装置进行实验,将装置倾斜,使①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是() A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.大理石和稀盐酸 4.下列化学方程式,正确的是() A.Cu+FeS04═Fe+CuS04 B.Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2 C.2Al+CuS04═Cu+Al2S04 D.2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu 5.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如下图所示: 读识下图并判断,下面推论合理的是() ①反应速率:Mg>Fe>Zn ②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn ④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 6.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是() A.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.将水通电一段时间 7.将下列各组中的物质放入烧杯中,加适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是() A.锌、氯化钠、氯化铜(过量) B.铁(过量)、硝酸铜、硝酸银 C.铁(过量)、硝酸钾、硫酸铜 D.铜(过量)、氯化亚铁、氯化锌 8.镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O Ni(OH)2不溶于水.对上述反应的分析判断错误的是() A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.反应①是置换反应 C.NiCl2能与NaOH溶液发生反应生成物中有沉淀 D.反应②中Ni的化合价发生了变化 9.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是() 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液 B NaCl固体 Na2CO3固体 加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡 C 铁粉 CuSO4粉末 加水溶解,过滤 D ZnSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒,充分反应,过滤 A.A B.B C.C D.D 10.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析正确的是 A.AB段表示铝与盐酸反应 B.CD段压强变化的主要影响因素是温度 C.C点生成的氢气质量大于D点 D.D点处反应刚好结束 二、填空与简答题(共六个大题,共44分) 11.(13分)生活处处皆化学。 (1)金属在生活中用途广泛 ①下列生活用品,主要是由金属材料制成的是_________; ②用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为_________,是_________反应(填基本反应类型)。 ③用铝箔包装药物,主要利用了铝的_________性; (2)食品包装学问大 ①我区特产——嘶马羊耳采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是_________; ②将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”); ③下图是“504双吸剂”的标签,请问答下列问题: a.其中至少含有_________种单质; b.为测定此双吸剂的使用效果,取足量双吸剂做了如下图所示的实验,一段时间后,进入试管中水的体积_________21%(填“>”、“<”或“=”),理由是_________; c.部分失效的双吸剂中,有红棕色固体,其主要是________;若将该固体放入足量稀硫酸中,可观察到的现象是 ,请写出反应的化学方程式___________。 d.此双吸剂中,NaCl的作用可能是_________。 12.(5分)我国古代掌握了多种金属冶炼技术。 (1)春秋时期,发明了冶铜铁技术,其方法是将孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)与木炭交错堆积,利用自然风力进行燃烧,木炭不完全燃烧产生的CO将孔雀石分解产生的CuO还原成铜,该反应的化学方程式为_______。 (2)西汉时期,刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”,其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜,该反应的化学方程式为______。 (3)2015年,海昏侯墓出土了大量的青铜器,其表面有绿色的铜锈,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。 (4)近代通过电解氧化铝的方式制得金属铝,该反应的方程式为 ,该反应中将 能变成 能 13.(4分)初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题: (1)A+B的反应化学方程式是______________________ (2)C的化学式为___________;硫酸铜溶液参加___________反应(填反应类型)。 (3)H+I的反应方程式是_________________________________ 14.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是 。 (2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去 (填化学式)。 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论,下列说法不正确的是 填字号) A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 (4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。 15.(11分)某研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的原理,设计了如图1实验装置: (1)已知HCOOHCO↑+H2O,根据该反应制取CO,A处应选用的气体发生装置是_____(如图2,填字母序号,已知HCOOH是液体,B装置是干燥装置)。 (2)装置中仪器①的名称是_____。 (3)实验开始时应先点燃_____(填“A”或“C”)处的热源;理由是_________反应后C装置的现象是_____________,反应的化学方程式为_____________,其中氧化铁发生了________(“氧化”或“还原”)置换反应。D装置的现象是___________,反应的化学方程式为________,待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_________。 (4)该装置有一个明显的缺陷是_____,改进的方法为__________。 16.(6分)比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。 (1)金属与氧气的反应:镁、铝在常温下就能与氧气反应,铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应,金即使在高温时也不与氧气反应。 ①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是___________; ②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_______________; (2)金属与盐酸的反应:把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中,铜和银不能发生反应,其它几种金属都能产生大量气泡,反应后产生浅绿色溶液的化学反应中效的相互作用的微粒是____。 (3)金属活动性顺序: ①设计实验比较铜、银、金的活动性:最简单的实验操作,可以把两根不同的金属丝,同时放入一种金属化合物的溶液中,观察是否反应,即可比较出这三种金属的活动性铜>银>金。这种金属化合物的溶液是:________________; ②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性: 实验操作 现象 实验一 将镁条插入硫酸锌溶液 镁条表面有固体析出 实验二 将铝丝插入硫酸锌溶液 铝丝表面有固体析出 实验三 将铁丝插入硫酸锌溶液 无明显现象 为了能够完成比较这四种金属活动性的实验,还应进行的一个实验操作是:________________; ③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中,向混合溶液中插入一根镁条,充分反应结束后,镁条仍有剩余,过滤后的溶液中一定有水和_________。 三、计算题(共6分) 17.为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水),请完成下列各题(计算结果保留一位小数): (1)A点所示的烧杯内固体成分有_________(填化学式) (2)B点所示的烧杯内硫酸锌的质量(写出计算步骤)________. (3)假黄金样品中铜的质量百分数为__________. 参考答案 1.B 2.D 3.A 4.B 5.D. 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.(1)铁锅、五角硬币;;置换反应;延展 (2)隔绝氧气;稳定;2;=;空气中,氧气的体积分数是21%;氧化铁;固体逐渐消失,溶液变成黄色;加快铁粉生锈的速率 12.(1)CO+CuOCu+CO2(2)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(3)二氧化碳(4)2Al2O34Al+3O2↑;电能;化学能 13.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2; (2)CaCO3,置换; (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH. 14.(1)生铁 (2)Al2O3 (3)>;B 4)2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ 15.(1)a (2)铁架台 (3)A;生成一氧化碳排尽试管内空气,防止加热时发生爆炸;红棕色固体逐渐变黑;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;还原;澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;防止生成的铁在高温下再次被氧化 (4)没有尾气处理装置;在E装置末端导管口加一盏燃着的酒精灯 16.(1)金 (2)铝与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进 一步氧化;Fe、H+ (3)硝酸银溶液或AgNO3;将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液;硫酸镁 17.(1)Cu、Zn (2)B点所示的烧杯内反应刚好完全反应,设生成硫酸锌的质量为x x=6.5g (3)假黄金样品中铜的质量百分数为: 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:7-6005040 [精] 山东省威海市九年级化学第三单元《海水中的化学》测试题

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第三单元 海水中的化学/本单元综合与测试

    中小学教育资源及组卷应用平台 九年级化学第三单元《海水中的化学》测试题 可能用到的相对原子质量:Cu-64 S-32 O-16 H-1 Na-23 C-12 一、单选题(每小题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意) 1.小敏同学在家里测定了一些液体的pH,她的测定或记录一定不正确的是() A.肥皂水的pH=10 B.柠檬汁的pH=2 C.食醋的pH=9 D.洗涤剂的pH=12 2.广泛应用于火箭 、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取,镁属于() A.矿产资源 B.动力资源 C.化学资源 D.生物资源 3.某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是() A.碳酸钙碳酸钠 B.氯化钙氯化银 C.硝酸钙硝酸银 D.氢氧化钠氢氧化铜 4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是() A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣ C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣ 5.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是() A.二氧化碳—干冰—CO2 B.碳酸钠—小苏打—Na2CO3 C.氧化钙—生石灰—CaO D.氢氧化钠—烧碱—NaOH 6.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是() A.氢氧化钠和盐酸 B.碳酸钠和硫酸 C.氯化钡和硫酸铜 D.硝酸钠和氯化钾 7.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是() A.H2SO4→HCl B.NaNO3→NaCl C.CuCl2→Cu D.Na2CO3→NaOH 8.下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是() A.氯化钠溶液和稀硫酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 9.能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是() A.硫酸钾溶液 B.二氧化碳 C.酚酞溶液 D.碳酸钠溶液 10.下列实验方案中合理的是() 选项 实验目的 实验操作 A 分离和固体 用足量的水溶解,过滤 B 制取少量的 用溶液与溶液混合,过滤 C 除去中的气体 将气体依次通过过量的石灰水、浓硫酸 D 鉴别溶液和溶液 分别取样,滴加酚酞溶液 A.A B.B C.C D.D 二、填空与简答(共7个大题,42分) 11.(4分)厨房中的化学。 (1)发酵粉中的主要成分为小苏打,其化学式为_______。 (2)厨房用的重油污清洗剂(主要成分之一是NaOH)使用时应注意避免直接接触皮肤,其原因是_______。 (3)利用厨房中的_________可以溶解水壶中的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)。 (4)洁厕灵与84消毒液(主要成份是NaClO)不能混用,因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑,推断A物质的化学式是___________。 12.(6分)研究主题:水溶液中复分解反应的实质 资料:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大,离子浓度越大。 (1)方案一:恒温条件下,向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。 ①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。 ③甲曲线M点时混合液体呈_____色; ④通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号) A、M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4 B、M点时离子浓度几乎为零 C、M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大 (2)方案二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。 ①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是____(填序号)。 A、开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色 B、电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子 C、整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大 ②N点时,溶液中含有的离子是____(填离子符号)。 ③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____(填“增大”或“减小”)。 13.(7分)问题一:思维导图属于“智慧阅读”法,有利于学生抓住关键词,在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。 (1)苏打溶液pH____7(填“>” “<”或“=) (2)氦气的化学式________ (3)Bi3+的硫酸盐化学式为______________ 问题二:如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系(价类二维图): (4)A点对应的物质类别是__________;D点表示物质的化学式为___________。 (5)C点对应的物质是由 ____________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 (6)由D生成E的化学方程式_________________________________。(任写一条) 14.(5分)某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,具体实验流程如下: (1)反应1的化学方程式为 。 (2)写出NH4C1的一种用途:_____。 (3)写出反应2的化学方程式_____,该反应的基本类型为_____。 (4)操作a的名称是_____,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。实验流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。 (5)母液是NaHCO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 15.(6分)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图: (1)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理,目的是_____,石灰窑中发生反应的化学方程式为_____。 (2)乳化池中发生的主要反应的基本类型是_____,写出乳化池中所得主要物质的另一种用途:_____。 (3)过筛的目的是拦截_____(选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)若要检测生浆池中液体的pH,应如何操作:_____。 16.(6分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。 (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_____(填离子符号),其反应的化学方程式为:_____。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量_____(填名称)除去。 (2)操作a的名称是_____, (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察如图溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_____℃以下,因为Na2SO4的溶解度_____ 17.(8分)碳酸钠是一种重要的化合物,某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。 (查阅资料)氯化钙溶液呈中性。 (实验探究) 将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。 (1)试管①中的现象是_____。 (2)试管③中发生反应的化学方程式为_____。 (反思评价) (3)试管②与试管③中的现象相同,由此说明,这两个反应的微观本质都是_____与_____的结合。 上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道?同学们继续进行了实验:分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液,并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中,充分反应。 (4)试管②中溶液呈红色,小莫认为反应中的澄清石灰水过量,小贝认为反应中的碳酸钠过量,小乐则认为两位同学的分析都不严谨,理由是_____。 (5)烧杯中观察到有气泡产生,且溶液呈无色。由此可以确定:试管①反应后溶液中的溶质是_____(写化学式);为确定烧杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+同学们设计了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许溶液于洁净的试管中,向其中加入过量碳酸钠溶液,观察现象, _____ 有H+和Ca2+ (表达与交流) (6)向烧杯内溶液中加入适量_____处理后再排放废液。 三、计算题(共8分) 18.向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,回答下列问题: (1)由图象可知,c点溶液中的溶质是 。 (2)当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 参考答案 一、选择题 1.C 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 二、填空与简答 11.(1)NaHCO3 (2)NaOH具有强烈的腐蚀性 (3)醋 (4)NaCl 12.(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;无;C (2)A;Na+、OH-、SO42-;减小 13.(1)> (2)He (3)Bi2(SO4)3 (4)氧化物;H2SO3 (5)离子 (6)H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O 14.(1)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3++NH4Cl (2)作氮肥;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)分解反应;过滤;CO2、H2O (4)饱和 15.(1)增大受热面积,加快反应速率,提高转化效率;CaCO3CaO+CO2↑ (2)化合反应;配制波尔多液或者作消毒剂 (3)大于;取清液几滴,滴到pH试纸上,将变色结果对比比色卡读数 16.(1)Mg2+;MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;稀硫酸 (2)过滤 (3)30;在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小,且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大 17.(1)产生气泡 (2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (3)钙离子;碳酸根离子 (4)反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,无论反应物是否过量,溶液都显红色 (5)NaCl、HCl;先产生气泡,后产生白色沉淀 (6)氢氧化钙 三、计算题 18.(1)硫酸钠、氢氧化钠 (2)8.1% 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:7-6001502 鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件(22张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第六单元 燃烧与燃料/第一节 燃烧与灭火


    鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件 :22张PPT第六单元 燃烧与燃料
    第一节
    燃烧与灭火
    什么是燃烧?
    物质:
    现象:
    程度:
    类型:
    石蜡和氧气
    发光、放热
    剧烈
    氧化反应
    一、燃烧的定义:
    什么是燃烧?
    物质与氧气发生的
    剧烈的发光、发热的氧化反应
    假如我们去野外该如何生火呢?
    思考:
    1、贝尔生火的材料是什么?

    2、钻木是为了什么?

    3、为什么把燃屑放入鸟巢后要不断的吹气?

    旧鸟巢
    可燃物
    摩擦生热
    温度达到可燃物的着火点
    ================================================
    压缩包内容:
    鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件 .ppt

  • ID:7-6001501 鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件(24张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第六单元 燃烧与燃料/第一节 燃烧与灭火


    鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件 :24张PPT2008年北京奥运火炬传递登上世界最高峰—珠穆朗玛峰
    2000年悉尼奥运会火炬在澳大利亚东北部海底完成水下传递
    火炬为什么仍然可以继续燃烧呢?
    课题1 燃烧与灭火
    第六单元 燃烧与燃料
    1.进一步认识燃烧现象,知道物质燃烧的必须条件。
    2.了解灭火的原理,学会常见的灭火方法。
    3、学会火灾自救和逃生方法,增强安全意识。
    【重点、难点】探究燃烧的条件和灭火的原理。
    学习目标
    温故知新
    ================================================
    压缩包内容:
    鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件 .ppt

  • ID:7-6001499 鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件(29张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第四单元 我们周围的空气/第二节 氧气


    鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件 :29张PPT第四单元 我们周围的空气
    第二节 氧气
    自然界中的氧循环
    生态球
    世界上最早的全封闭式生态系统
    问题
    在这个晶莹剔透的玻璃球里,盛着清水、绿色的水草和空气,有几条小鱼在水中游弋。这个直径为10厘米的玻璃球已完全封闭,既不能输入氧气,也无法放进食饵。然而,与世隔绝的小鱼仍然像生活在江河中那样游来游去,并不感到缺氧和食物的威胁。有的小鱼已在玻璃球中生活了几月之久。
    这是为什么?
    ================================================
    压缩包内容:
    鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件 .ppt

  • ID:7-6001497 鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件(19张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第四单元 我们周围的空气/第二节 氧气


    鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件 :19张PPT氧气的性质
    一、氧气的物理性质
    二、氧气的化学性质
    1、自学课本P87活动天地4-4
    填写氧气的物理性质,并解决下方思考题
    自学指导
    一、氧气的物理性质(通常状态)
    颜色 :
    无色
    状态 :
    气体
    无味
    气味 :
    溶解性:
    不易溶于水
    密度 :
    比空气大,为1.429g/L
    熔沸点:
    气体无色
    液体 淡蓝色
    固体(雪花状) 淡蓝色
    ================================================
    压缩包内容:
    鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件 .ppt

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  • ID:7-6001495 鲁教版(五四制)八年级化学 3.2元素 课件(31张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第三单元 物质构成的奥秘/第二节 元素


    鲁教版(五四制)八年级化学 3.2元素 课件 :31张PPT元素
    学习目标
    1、了解元素的概念。
    2、知道一些元素在自然界的存在。
    3、学会元素符号的正确写法,了解元素符号所表示的意义。
    4、了解化合物和单质
    8
    结论:水、氧气、二氧化碳分子中都共同含有的原子是 。
    氧原子
    碳原子
    氧原子
    氧原子
    氢原子
    氧原子
    什么是元素?
    氧原子
    氢原子
    氧原子
    氧原子
    碳原子
    活动1
    (阅读课本P46页第一段,填写表格1)
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    压缩包内容:
    鲁教版(五四制)八年级化学 3.2元素 课件 .ppt

  • ID:7-5993724 鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件(21张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第四单元 我们周围的空气/第二节 氧气


    鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件 :21张PPT氧气
    1、氧气的物理性质
    2、氧气的化学性质
    3、氧气的用途


    ①色、味、态:无色无味气体(标准状况)
    ②密度:略大于空气比空气大,为1.429g/L,空气为1.293g/L
    ③水溶性:
    ④熔沸点:在-183℃变为淡蓝色液体,-218℃变 为淡蓝色固体


    一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
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    鲁教版(五四制)八年级化学 4.2氧气 课件 .ppt

  • ID:7-5993722 鲁教版(五四制)八年级化学 3.2元素 课件(21张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第三单元 物质构成的奥秘/第二节 元素


    鲁教版(五四制)八年级化学 3.2元素 课件 :21张PPT元素
    【知识与技能】
    1、通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较,建立元素的概念。
    2、知道元素的简单分类,初步学会用元素表示物质的宏观组成,并能从元素组成上区分单质和化合物。
    3、记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
    【过程与方法】
    1、通过对元素知识的探究学习,联系生活和地壳中元素的含量,让学生体验探究的过程,培养归纳、总结的能力。
    2、通过对元素和物质的分类,进一步体会分类说的思想。
    【情感态度与价值观】
    通过对元素概念的探究使学生形成“世界是物质的,物质是由元素组成的”认识观。体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。
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  • ID:7-5993721 鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件(34张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/八年级全册/第六单元 燃烧与燃料/第一节 燃烧与灭火


    鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件 :34张PPT燃烧与灭
    鲁教版
    第六单元第一节
    辩 论:火的“功” 与“过”

    正方:女同学
    主题:火的“功”

    反方:男生
    主题:火的“过”
    铁丝在氧气中燃烧
    硫在氧气中燃烧
    煤在空气中燃烧
    红磷氧气中燃烧
    通常情况下:发光、发热,氧化反应
    铁在氧气中的燃烧
    火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
    红磷在氧气中的燃烧
    发光、放热、产生白烟
    硫在空气中的燃烧
    产生淡蓝色的火焰、放出大量热
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    鲁教版(五四制)八年级化学 6.1燃烧与灭火 课件 .ppt