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初中化学开学考专区九年级下册
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  • ID:7-5713140 2018-2019学年四川省南充市陈寿中学九年级(下)首考化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年四川省南充市陈寿中学九年级(下)首考化学试卷 一、单项选择题(包括10题,每题2分,共20分) 1.(2分)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是(  ) A.天然气燃烧 B.冰块制成冰雕 C.用活性炭吸附甲醛气味 D.工业上从空气中分离出氧气 2.(2分)下列物质的用途与性质对应关系错误的是(  ) 选项 A B C D  用途   金刚石做玻璃刀   石墨做电池电极   不锈钢做水壶   钛合金制造船舶设备  性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性 钛合金抗腐蚀性强  A.A B.B C.C D.D 3.(2分)下列实验操作错误的是(  ) A.滴加液体 B.添加酒精 C.加热液体 D.量取一定体积的液体 4.(2分)关于物质燃烧的现象,描述错误的是(  ) A.磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾 B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体 D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体 5.(2分)钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是(  )  A.属于非金属元素 B.原子序数为23 C.原子核外电子数为28 D.相对原子质量为50.94g 6.(2分)亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和漂白剂,其中氯元素的化合价是(  ) A.0 B.+1 C.+3 D.+5 7.(2分)苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46.下列说法错误的是(  ) A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C.单宁酸中氢元素的质量分数最小 D.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:23 8.(2分)分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是(  ) A.常见的氧化物:MgO、KMnO4、H2O B.常见的有还原性的物质:C、CO、O2 C.常见的黑色固体:CuO、MnO2、Fe3O4 D.常见的有刺激性气味的气体:SO2、NH3、CO2 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年四川省南充市陈寿中学九年级(下)首考化学试卷.doc

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-04-24
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  • ID:7-5672300 2018-2019学年河北省秦皇岛市十五所学校联合体九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年河北省秦皇岛市十五所学校联合体九年级(下)开学化学试卷 一、选择题:(本大题共22个小题,共47分.在每小题给出的四个选项中,第1~19题只有一个选项符合题意,每小题4分;第20-22题为多选题,其符合题意的选项均多于一个,全部选对的得3分,选对但不全的得2分,选错的得0分) 1.(4分)下列基本营养物质中能给人体提供能量的是( ) A.水 B.维生素 C.蛋白质 D.无机盐 2.(4分)下列关于空气中各成分的说法中,正确的是( ) A.空气中的稀有气体常用作灭火剂 B.二氧化碳是空气污染物 C.空气中氧气来源于绿色植物的光合作用 D.氮气占空气总质量的78% 3.(4分)如图所示实验操作,正确的是( ) A.塞紧橡胶塞 B.测溶液pH C.过滤 D.稀释浓硫酸 4.(4分)下列化学用语书写正确的是( ) A.两个氧分子:2O B.三个二氧化硫分子:3SO2 C.水中氧元素的化合价为﹣2价:H2 D.一个钙离子:Ca+2 5.(4分)如图表示两种气体发生化学反应,其中相同的球代表同种原子,根据图示信息,下列说法正确的是( ) A.该反应是置换反应 B.该反应生成两种物质 C.在化学反应前后分子个数一定不变 D.化学反应前后原子种类不变 6.(4分)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( ) A.水分子是由氢原子和氧原子构成的,所以氢原子和氧原子能保持水的化学性质 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质含有一种元素,所以含有一种元素的纯净物一定是单质 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.(4分)下列图象与所对应操作相符的是( ) A.①常温下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 B.②是对氢氧化钠溶液加水稀释 C.③是将足量镁片和铁片分别和等量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 8.(4分)关于太阳能路灯的说法不正确的是( )  A.铝合金灯柱属于金属材料 B.太阳能属于可再生能源 C.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 9.(4分)下列各组物质的分类正确的是( ) ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年河北省秦皇岛市十五所学校联合体九年级(下)开学化学试卷.doc

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    • 2019-04-14
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  • ID:7-5650683 2018-2019学年江苏省南京市秦淮区四校联考九年级(下)期初化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年江苏省南京市秦淮区四校联考九年级(下)期初化学试卷 一、选择题,请将答案填在下表中. 1.(2分)下列变化中,属于化学变化的是( ) A.汽油挥发 B.水的电解 C.瓷碗破碎 D.干冰升华 2.(2分)下列物质,由离子构成的是( ) A.氨气 B.金刚石 C.硫酸铜 D.铁 3.(2分)下列粒子结构示意图中,表示原子的是( ) A. B. C. D. 4.(2分)若燃烧的酒精灯不慎打翻,可用湿抹布盖灭,其主要灭火原理是( ) A.隔绝空气 B.清除可燃物 C.降低酒精灯的着火点 D.使温度降到酒精的着火点以下 5.(2分)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g B.20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C.30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D.50℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙 6.(2分)下列实验操作正确的是( ) A.点燃酒精灯 B.称量氢氧化钠固体质量 C.闻气味 D.倾倒液体 7.(2分)下列变化过程中,温度明显下降的是( ) A.硝酸铵固体溶于水 B.氢氧化钠固体溶于水 C.木炭燃烧 D.金属镁和稀盐酸反应 8.(2分)甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体;将乙投入丙的化合物溶液中,乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为( ) A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>乙>甲 D.甲>丙>乙 9.(2分)下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 10.(2分)10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( ) A.共生成11.1g氯化钙 B.锻烧越充分则消耗的盐酸量越少 C.共生成4.4g二氧化碳 D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 二、填空题 11.(6分)化学语言包括文字语言、符号语言等。 (1)请按要求书写化学式并标出各元素的化合价: ①由地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物 ; ②紫红色的金属 ; (2)写出下列反应的化学方程式: ①甲烷燃烧 ; ②实验室制二氧化碳 ; ③通电分解水 ; ④稀盐酸除铁锈 。 12.(2分)(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如 、石油、天然气等。 (2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 (填字母序号)。 13.(4分)水是一种重要的资源。 (1)电解水实验揭示了水的组成。图1实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”) (2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 (填字母序号)。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”) 14.(8分)掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。 (1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质: A.钢丝 B.甲烷 C.生石灰 D.碘酒 其中属于混合物的是 (填字母,下同),属于氧化物的是 。 (2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为 ,将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示: ①图A中试管口略向下倾斜的原因是 ; 图B操作中玻璃棒的作用是 ; 图C操作中的一处明显错误是 。 (3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是 。 A.蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律 B.每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2 C.在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d ②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表: R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是 。 人们的生产生活离不开能源。 15.(10分)实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 ; (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉; (3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程) 2018-2019学年江苏省南京市秦淮区四校联考九年级(下)期初化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题,请将答案填在下表中. 1.【解答】解:A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 B、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成,属于化学变化。 C、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 D、干冰升华的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 2.【解答】解:A、氨气是由非金属元素组成的化合物,是由氨分子构成的,故选项错误。 B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。 C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项正确。 D、铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故选项错误。 故选:C。 3.【解答】解:A、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。 B、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项正确。 C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误。 D、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误。 故选:B。 4.【解答】解:灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的,燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭,用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上,能使酒精与氧气隔绝而灭火。 故选:A。 5.【解答】解:A、20℃时,甲物质的溶解度是25g,100g水中最多溶解25g,125g饱和溶液中溶解25g,100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g,故对; B、20℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是25g.在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%,溶解度相等,溶质质量分数分数就相等,所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多,故对; C、30℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故对; D、50℃时,不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等,无法确定析出溶质的多少,故错。 故选:D。 6.【解答】解:A、酒精灯的点燃方法:用火柴点燃,不能用酒精灯引燃,故A错; B、氢氧化钠具有腐蚀性,不能放在纸上称量,要放在玻璃器皿中称量,故B错; C、闻气体气味的方法:用手扇着闻,故C正确; D、向试管内倾倒液体的方法:瓶塞倒放在桌面上,试管口与试剂瓶口紧挨着,故D错。 故选:C。 7.【解答】解:物质溶于水分为两个过程,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子结合形成水合分子的过程放出热量,如果吸收热量大于放出热量,就表现为吸热,如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热,如果相等就表现为既不放热,也不吸热。 A、硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,故A正确; B、氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高,故B错误; C、木炭燃烧放出大量的热,温度升高,故C错误; D、金属镁和稀盐酸反应,放出热量,溶液温度升高,故D错误。 故选:A。 8.【解答】解:在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体,说明X的金属活动性比氢强,乙、丙的金属活动性比氢弱,即甲>H>乙、丙;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,将乙投入丙的化合物溶液中,乙的表面有丙析出,说明乙的金属活动性比丙强,即乙>丙。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙。 故选:A。 9.【解答】解:①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,每一步转化在一定条件下均能一步实现,故①正确; ②中氢气和氧气点燃会生成水,水不能与其它物质反应生成双氧水,在一定条件下不能一步实现,故②错误; ③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳,一氧化碳点燃生成二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反应(或植物的光合作用)生成氧气,故③正确。 故选:B。 10.【解答】解:A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,所以生成的氯化钙也始终是11.1g,故A正确; B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,锻烧充分与否与消耗的盐酸量不变;故不正确; C、根据CaCO3CaO+CO2↑,可以计算,生成4.4g二氧化碳,故C正确; D、根据CaCO3CaO+CO2↑,化学方程式可以看出,煅烧后固体中氧元素质量分数减小,故正确; 故选:B。 二、填空题 11.【解答】解:(1)①由地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物是氧化铝,氧化铝中铝元素化合价是+3,氧元素化合价是﹣2,可以表示为23; ②紫红色的金属是铜,铜是单质,铜元素化合价是0,可以表示为。 故填:23;。 (2)①甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O。 故填:CH4+2O2CO2+2H2O。 ②实验室制二氧化碳:碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 ③通电分解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。 故填:2H2O2H2↑+O2↑。 ④稀盐酸除铁锈:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 12.【解答】解:(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、天然气等;故填:煤; (2)风能与太阳能均属于新能源;故填:AB。 13.【解答】解:(1)由电解水装置示意图可知,2试管里的气体是电源上的正极产生的气体,是氧气; (2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是吸附作用; (3)水变成水蒸气的过程中是物理变化,分子质量和分子种类不变,分子间隔改变;将一定量的海水暴晒一段时间后,溶剂减少,溶质不变,剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。 答案:(1)2;(2)吸附性;(3)①A,B;②变大。 14.【解答】解:(1)A.钢丝主要成分是铁,还含有碳等物质,是混合物; B.甲烷是由一种物质组成的,是纯净物; C.生石灰是由氧元素和钙元素组成的化合物,是氧化物; D.碘酒中含有酒精和碘,是混合物。 故填:AD;C。 (2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑; ①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管; 图B操作中玻璃棒的作用是加快溶解; 图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。 故填:2KClO32KCl+3O2↑;防止冷凝水回流炸裂试管;加快溶解;漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。 (3)A.蜡烛燃烧后质量减少,是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中,遵循质量守恒定律,该选项说法不正确; B.每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2,该选项说法正确; C.在化学反应aA+bB═cC+dD中,不一定有:a+b=c+d,该选项说法不正确。 故填:B。 ②设R相对分子质量为x,若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,根据题意有:x:96=46:(128﹣32), x=46, 故填:46。 15.【解答】解:(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生碳化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑; (2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉; (3)解:设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 49g×20% x = x=0.2g 答:制得氢气的质量为0.2g。 故答案为:(1)小木棍变成黑色;(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热;(3)0.2g。

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  • ID:7-5641684 2018-2019学年辽宁省鞍山市立山区九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年辽宁省鞍山市立山区九年级(下)开学化学试卷 一、选择题(本题满分为16分,1-8小题每题1分,9-12小题每题2分) 1.(1分)下列变化中,属于化学变化的是( ) A.石油分离出汽油、煤油和柴油等 B.煤碳产生焦炭、煤焦油和焦炉气 C.柠檬制作柠檬汁 D.工业上分离空气制取氧气和氮气 2.(1分)分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( ) A.氮气、碳酸钠、空气 B.空气、碳酸钙、冰水 C.黄铜、苏打、牛奶 D.铜、石油、熟石灰 3.(1分)某同学取8mL水并加热,提供的仪器有:①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管,所选用仪器组合正确的一组是( ) A.②③④⑥ B.①③⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①②③④ 4.(1分)下列实验操作正确的是( ) A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发 D.熄灭酒精灯 5.(1分)下列物质的保存方法,主要由化学性质决定的是( ) A.干冰低温下保存 B.浓盐酸密封保存 C.浓硫酸密封保存 D.铁制品放在干燥的环境中保存 6.(1分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ) A.测得炉具清洁剂pH=13 B.测得厕所清洁剂pH=8 C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 7.(1分)下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 8.(1分)用新制的凉开水养鱼,往往会使鱼离奇死亡,其原因是( ) A.新制的凉开水中不含氧原子 B.水被加热后变质了 C.新制的凉开水中不含氧元素 D.水中缺少氧气 9.(2分)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费.社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤: ①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物; ②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金; ③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银. 为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是( ) A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 10.(2分)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液,干燥 B NaCl 泥沙 加入足量的水溶液,过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉,过滤 A.A B.B C.C D.D 11.(2分)已知:2A1+Fe2O32Fe+Al2O3.如表各选项中不能用置换反应由X得到Y的一组物质是( ) 选项 A B C D X Fe Fe2O3 C Zn Y FeCl3 Al2O3 CO2 ZnCl2 A.A B.B C.C D.D 12.(2分)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种.为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象: 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 二、填空题(本題满分共18分) 13.(4分)化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石,选择适当物质的化学式填空。 (1)可用来裁玻璃的是 ; (2)人体胃液中含有的酸是 ; (3)用来制洗涤剂的是 ; (4)焊接金属时常用作保护气的是 。 14.(6分)化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题: (1)家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时,提醒人注意天然气(或液化气)已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味,这证实了分子 的性质。 (2)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (3)通常所说的煤气中毒是指由 (填物质化学式)引起的中毒。 (4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2],可以用厨房中的 调料除去。 (5)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。 (6)雾霾是一种灾害性天气现象,请分析下列污染物中,会导致雾霾的是 (填序号)。 A.二氧化硫 B.臭氧 C.一氧化碳 D.PM2.5 15.(4分)由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要. (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂. ①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ; ②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为 . (2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其化学反应方程式 . 16.(4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图中的信息回答下列问题: (1)t2℃时,将50g丙放到100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (精确到1%); (2)在不改变溶液溶质质量分数的前提下,若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是 ; (3)t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,所得溶液中溶剂的质量由大到小的是 。 (4)将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液,所需水的质量:甲 丙(填“>”“<”或“=”) 三、简答与推断题(本题满分18分) 17.(5分)请运用学过的化学知识和技能,解决下列生活中的实际问题: (1)火碱敞口放置会变质,用化学方程式解释原因: ; (2)NaHCO3用于治疗胃酸过多,用化学方程式表示其原因是 ;但是患有胃溃疡的病人却不宜服用含 NaHCO3的药,原因是 。 18.(5分)金属在生活生产和科学研究方面应用广泛。请根据所学知识回答下列问题: (1)铝锅轻便、耐用,其原因是 ; (2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀,这是铁与 等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈,该反应的化学方程式为 ; (3)灯泡里的灯丝使用金属钨而不用金属锡的原因是 。 19.(8分)已知A~M是初中化学常见的物质,B、C均由相同种元素组成,B是导致“温室效应”的一种气体,反应①是工业制烧碱的原理,反应⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,E、G均含两种元素,M为易溶物。其中“﹣”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出) 请回答 (1)写出下列各处反应方程式:② ;③ ;④ 。 (2)若A是一种常见气体,请写出它的一条用途 。 (3)物质B、C化学性质不同,原因是 。 四、实验与探究题(本题满分20分) 20.(3分)(1)已知:水的密度为1.0g/mL.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水 。 (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。 (3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出。 21.(4分)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些实验,主要操作过程如图所示: 请回答下列问题: (1)实验甲中烧杯内的现象是 ;所需的硫酸铜溶液,在配制前应先将硫酸铜晶体放于 内将其捣碎。 (2)实验乙中的一处明显错误是 。 (3)实验乙、丙中均使用到了玻璃棒。下列实验中必须使用玻璃棒 (填写字母序号)。 A.稀释浓硫酸 B.硫在氧气中燃烧 C.用pH试纸测肥皂水的pH D.实验室制取二氧化碳 (4)实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是 。为进一步提高实验的温度,应采取的措施是 。 22.(7分)某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容: (1)写出b仪器名称: 。 (2)若用D装置收集氧气,则氧气应从 口通入(填“c”或“d“) (3)装置B可用于制取CO2,实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ; (4)若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是: 。 (5)若用A装置制氧气,实验室制氧气的化学方程式为 。 23.(6分)某化学小组同学将少量金属钠(Na)固体放到盛水的试管中,看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质? 【作出猜想】 甲同学:生成氢氧化钠 乙同学:生成碳酸氢钠 丙同学:生成氢气 丁同学:生成氧气 (1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是 。 【实验探究】 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃 听到爆鸣声 (2) 同学猜想成立 (3) 溶液变红 甲同学猜想成立 【得出结论】 (4)钠与水反应的化学方程式为 ; 【反思拓展】 (5)请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为 。 五、计算题(本题满分共8分) 24.(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算: (1)产生二氧化碳的质量是 g (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 2018-2019学年辽宁省鞍山市立山区九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题满分为16分,1-8小题每题1分,9-12小题每题2分) 1.【解答】解:A、石油分离出汽油、煤油和柴油等过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、煤碳产生焦炭、煤焦油和焦炉气过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、柠檬制作柠檬汁过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、工业上分离空气制取氧气和氮气过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 2.【解答】解:A、氮气属于单质;碳酸钠属于盐;空气中含有氧气、氮气等属于混合物,故A正确; B、空属于混合物;硫酸钙属于盐;冰水,只有水一种物质,属于纯净物,故B错; C、黄铜属于纯净物;苏打属于盐;牛奶属于混合物,故C错; D、铜属于单质;熟石灰属于碱;石油属于混合物,故D错。 故选:A。 3.【解答】解:要准确量取8mL的液体,需要用到10mL量筒和胶头滴管,根据给试管里的液体加热时,试管里的液体不应超过试管容积的三分之一,8mL的液体,可用容积30mL的试管直接加热,夹持试管用试管夹,用来加热的仪器是酒精灯。 故选:B。 4.【解答】解:A、用胶头滴管向试管里滴加液体时,要竖直、悬空,不能伸进试管内,故A错误; B、稀释浓硫酸时,为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面,使产生的热量散发不出去,造成液滴飞溅,应把浓硫酸慢慢倒入水中,故B错误; C、蒸发时,为防止局部过热而造成液滴飞溅,要用玻璃棒不断进行搅拌,故C正确; D、熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭,不能用嘴吹,故D错误。 故选:C。 故选:C。 5.【解答】解:A、由于干冰易升华,需低温下保存,是由物理性质决定,故A不符合题意; B、由于浓盐酸易挥发,需密封保存,是由物理性质决定,故B不符合题意; C、由于浓硫酸具有吸水性,需密封保存,是由物理性质决定,故C不符合题意; D、铁生锈时生成了新的物质铁锈,经过化学变化,属于化学性质,因此铁制品放在干燥的环境中保存,是由化学性质决定,故D符合题意。 故选:D。 6.【解答】解:A、炉具清洁剂有强碱性,测得炉具清洁剂pH=13,正确; B、厕所清洁剂 有强酸性,测得厕所清洁剂pH=8,是呈碱性的数据,错误; C、炉具清洁剂呈强碱性,能使无色酚酞溶液变红,正确; D、厕所清洁剂呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,正确; 故选:B。 7.【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确。 B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误。 C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误。 D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误。 故选:A。 8.【解答】解:A、凉开水中含有水分子,水分子中含有氧原子,故错误; B、水被加热后没变质,不含氧气而使鱼死亡,故错误; C、凉开水中含有水,水是由氢、氧两元素组成的,故错误; D、因动物呼吸需要氧气,则凉开水中几乎不含氧气而使鱼死亡,解释合理,故正确; 故选:D。 9.【解答】解:A、要提炼金属铜、银,利用活动性强的金属置换活动性弱的金属,铁的活动性比铜、银都强,但铜和银两种金属都被置换出来,不易分离,因此A不合理; B、先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜,可以逐一分离出银和铜,故B合理; C、用金属铁提炼出金属铜的同时,银已经被置换出来,不易分离,故C不合理; D、用金属铜提炼出金属银,但铜还没有被提炼出来,故D不合理。 故选:B。 10.【解答】解:A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥除去水分,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。 C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 D、CuCl2能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 故选:C。 11.【解答】解:A、铁不能和稀盐酸反应生成氯化铁; B、氧化铁在高温条件下能和铝反应生成铁和氧化铝; C、碳完全燃烧生成二氧化碳; D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。 故选:A。 12.【解答】解:四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀,Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体,结合表格可知丙能够产生两次沉淀,因此丙是氯化钡,则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种,那么剩下的甲就是盐酸,由于甲和丁混合能够产生气体,因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠,那么乙就是硫酸,带入表格验证,符合要求,即:甲是盐酸,乙是硫酸,丙是氯化钡,丁是碳酸钠。 故选:C。 二、填空题(本題满分共18分) 13.【解答】解:(1)金刚石是自然界中硬度最大的物质,所以可用来裁玻璃的是金刚石;故填:C; (2)人体胃液中含有的酸是盐酸,故填:HCl; (3)纯碱可以用于生产洗涤剂;故填:Na2CO3; (4)氮气的化学性质不活泼,可用于焊接金属时常用作保护气;故填:N2。 14.【解答】解:(1)能闻到乙硫醇的气味,这证实了分子是不断运动的。 故填:是不断运动。 (2)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在。 故填:单质。 (3)通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒。 故填:CO。 (4)可以用厨房中的食醋调料除去水垢,这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水。 故填:食醋。 (5)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能。 故填:乳化。 (6)会导致雾霾的是PM2.5。 故填:D。 15.【解答】解:(1)①钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价. ②由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X,反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4,反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氧原子和4个氢原子,则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成,则物质X的化学式为H2O. (2)过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. 故答案为:(1)①+6;②H2O;(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. 16.【解答】解:(1)t2℃时,丙物质的溶解度是30g,所以将50g丙放到100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23.1%; (2)甲物质的溶解度随温度的升高而减小,所以在不改变溶液溶质质量分数的前提下,若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是升高温度; (3)t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,甲、乙物质的溶解度增大,丙物质的溶解度减小,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的是乙>甲>丙; (4)t2℃时,甲、丙物质的溶解度相等,所以将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液,所需水的质量:甲=丙。 故答案为:(1)23.1%; (2)升高温度; (3)乙>甲>丙; (4)=。 三、简答与推断题(本题满分18分) 17.【解答】解:(1)火碱是氢氧化钠的俗称,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 (2)NaHCO3用于治疗胃酸过多,是由于能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 患胃溃疡的病人,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔。 故答案为: (1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O; (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔。 18.【解答】解:(1)铝的密度小,所以铝锅轻便;常温下,以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,因此铝锅比较耐用;故填:密度小;常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化; (2)生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的。铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应。该反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.故填:氧气、水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; (3)电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属,钨的熔点高于锡,若使用锡会出现灯丝熔断的现象。 故填:钨的熔点比锡高,用钨制灯泡里的灯丝不容易断路,用锡制灯泡里的灯丝容易断路。 19.【解答】解:(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,配平即可;故答案为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl; (2)若A是一种常见气体,则A是氧气,氧气的用途是:支持燃烧和供给呼吸;故答案为:支持燃烧或供给呼吸; (3)B是二氧化碳,C是一氧化碳,二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是二氧化碳和一氧化碳组成和结构不同;因为故答案为:二氧化碳和一氧化碳组成和结构不同; 四、实验与探究题(本题满分20分) 20.【解答】解:(1)水的质量为:50g﹣2.5g=47.5g,故水的体积为:=47.5mL,故填:47.5mL; (2)配制溶液时,首先从试剂瓶内取食盐固体,然后放在天平上称量,再放进烧杯中,然后将量取好的水倒入烧杯中,最后用玻璃棒搅拌溶解,故填:CBDEA; (3)①氯化钠固体不纯,导致食盐的质量偏小,溶质质量分数变小; ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小,溶质质量分数变小; ③量取水时,仰视读数,导致水多,溶质质量分数变小; ④装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶质质量分数; 故填:①②③。 21.【解答】解:(1)氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行; (2)根据过滤时的操作“一贴二低三靠”可以知道,图中漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁; (3)根据具体的操作过程和方法可以知道: A.稀释浓硫酸时为了使产生的热量及时散失而用玻璃棒来搅拌,故A正确; B.硫在氧气中燃烧,无需用到玻璃棒,故B错误; C.用PH试纸测肥皂水的pH时用玻璃棒蘸取溶液,故C正确; D.实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒,故D错误; 故选AC。 (4)根据加热固体的方法可以知道,应该将试管口略向下倾斜,而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩,使火焰集中。 故答案为:(1)有蓝色沉淀;研钵; (2)漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁; (3)AC; (4)试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,将试管直立;加网罩使火焰集中。 22.【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗; (2)若用D装置收集氧气,则氧气应从长管进入,因为氧气的密度比空气大;故答案为:c; (3)碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (4)若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是:防止二氧化碳气体溶于水;故答案为:防止二氧化碳气体溶于水; (5)A装置的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 23.【解答】解:(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是反应物中不含有碳元素,不能生成碳酸氢钠。 故填:反应物中不含有碳元素,不能生成碳酸氢钠。 (2)用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃,听到爆鸣声,说明气体是氢气,丙同学猜想成立。 故填:丙。 (3)向反应后溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,进一步说明反应生成了氢氧化钠。 故填:向反应后溶液中滴加酚酞试液。 (4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 故填:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (5)将少量金属钠加入硫酸铜溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,观察到先产生气泡,后产生蓝色沉淀。 故填:先产生气泡,后产生蓝色沉淀。 五、计算题(本题满分共8分) 24.【解答】解:(1)生成二氧化碳的质量为:11g+50g﹣56.6g=4.4g, 故填:4.4. (2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, 106 117 44 x y 4.4g ==, x=10.6g,y=11.7g, 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=96.4%, 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=21.4%, 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%.

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-04-06
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  • ID:7-5641658 2018-2019学年湖南长沙市长郡芙蓉中学九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年湖南长沙市长郡芙蓉中学九年级(下)开学化学试卷 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分.每小题均只有一个选项符合题意) 1.(3分)下列物质的用途中,利用其物理性质的是( ) A.乙醇可作燃料 B.氧气用于切割金属 C.氮气作保护气 D.干冰用于人工降雨 2.(3分)下列实验操作正确的是( ) A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.称量固体 D.过滤 3.(3分)下列方法能区分空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.将燃着的木条伸入集气瓶中 D.倒入适量石灰水 4.(3分)以下关于燃烧现象的描述,不正确的是( ) A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射 C.蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟 D.镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 5.(3分)点燃条件下,A与B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.化学反应前后原子的种类不变 B.反应物和生成物中共有两种单质 C.原子是化学变化中的最小微粒 D.该反应中,生成物C与D的物质质量比为14:9 6.(3分)每年的 4月15日是我国“全民国家安全教育日”。 下列做法错误的是( ) A.高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴严禁烟火的标志 C.进入久未开启的地窖,要做灯火实验 D.家用电器着火时,立即用水扑灭 7.(3分)物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体;②有腐蚀性;③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 8.(3分)如图所示,用胶头滴管向装有某固体的广口瓶中滴加一种液体后,发现气球胀大,则使用的固体和液体组合不可能是( ) 序号 固体 液体 A 锌粒 稀硫酸 B 氢氧化钠 水 C 碳酸钙 稀盐酸 D 硝酸铵 水 A.A B.B C.C D.D 9.(3分)下列防锈措施合理的是( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 10.(3分)将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是( ) A.c>b>a B.b>a>c C.a>c>b D.b>c>a 11.(3分)在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表所示: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 则下列说法中,不正确的是( ) A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是生成物 C.反应中乙、丁的质量比为5:3 D.物质丙可能是该反应的催化剂 12.(3分)如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) A.t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B.由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C.由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 13.(3分)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( ) A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为l00mL的量筒 14.(3分)大蒜是常见的调味品之一,大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用.大蒜素的化学式为C6H10S3,下列说法不正确的是( ) A.大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3 D.大蒜素的相对分子质量的计算式为:12×6+1×10+32×3 15.(3分)除去下列各物质中的少量杂质,选用的方案合理的是( ) 选项 物质 所含杂质 方案 A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸 B CO CO2 混合气体通过灼热的氧化铜 C CuO Fe粉 加入适量的稀盐酸,过滤、干燥 D NaOH溶液 Ca(OH)2 往溶液通入CO2后,过滤 A.A B.B C.C D.D 二、填空题(本小题共3小题,每空2分,化学方程式每个3分,共19分) 16.(6分)用适当的化学符号填空: (1)酒精的化学式 ; (2)地壳中含量最多的金属 ; (3)氯酸钾中氯元素的化合价 。 17.(6分)水与我们密切相关,请回答: (1)湘江是长沙的母亲河,湘江水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)长期饮用硬水不利于人体健康,日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)日常生活中用水冲泡下列物品,能够得到溶液的是 (填序号)。 A.咖啡 B.麦片 C.奶粉 D.蔗糖 18.(7分)实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验,请根据实验回答: (1)实验中观察到的明显现象是 ,此时溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,说明酸能与碱发生化学反应。 (2)写出该实验中的化学方程式 。 三、简答题(本小题共2小题,每空2分,化学方程式每个3分,共11分) 19.(4分)将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,若所得滤液呈无色,则滤液中一定含有的金属阳离子为 (填离子符号),滤渣中一定含有的金属单质有 。 20.(7分)A~E是初中化学常见的物质,E是大理石的主要成分,D是能供给呼吸的气体单质.它们的相互转化关系如图甲所示.“﹣”表示相互间能反应,“→”表示能转化.部分反应条件、反应物、生成物已略去.图乙表示的是A、C的相关信息. 请回答下列问题. (1)E的化学式为 . (2)C的用途之一为 . (3)①②③三个反应的基本反应类型都可能为 . (4)A→E反应的化学方程式为 . 四、实验探究题(本小题共2小题,每空2分,化学方程式每个3分,共19分) 21.(9分)请根据下列实验装置图回答问题。 (1)写出标号仪器的名称:① 。 (2)实验室加热K2MnO4制O2时,应选用的气体发生和收集装置组合为 (填装置序号)。反应的化学方程式为 。 (3)有一名同学欲用G装置收集CO2,则气体应该从导气管口 端通入。 22.(10分)某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出间题】废液中所含溶质是什么? 【查阅资料】1.碳酸钠溶液呈碱性; 2.反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【猜想与假设】 猜想1:废液中的溶质是NaC1、Na2CO3和HCl 猜想2:废液中的溶质只有NaC1 猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4:废液中的溶质是NaC1、Na2CO3 【讨论与交流】 小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的,这个猜想是 。 【实验与结论】 (1)小亮同学为验证猜想3,取少量反应后的废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮得出猜想3是正确的结论。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 。 (2)验证猜想4,可选择的试剂有 。 A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.氯化钡溶液 【拓屐与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行 操作,即可从废液中得到NaCl固体。 五、计算题(本题共1题,共6分) 23.(6分)化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为100g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题: (1)根据图象,恰好完全反应后生成氢气的质量是 g. (2)样品中锌的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 2018-2019学年湖南长沙市长郡芙蓉中学九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分.每小题均只有一个选项符合题意) 1.【解答】解:A、乙醇可作燃料,是因为乙醇具有可燃性,需要通过化学变化表现出来,是化学性质; B、氧气用于切割金属,是因为氧气具有氧化性,需要通过化学变化表现出来,是化学性质; C、氮气作保护气,是因为氮气不容易和其它物质发生反应,是化学性质; D、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华时吸热,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质。 故选:D。 2.【解答】解:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。 D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。 故选:C。 3.【解答】解:A、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均为没有气味的气体,用闻气味的方法不能鉴别,故选项错误。 B、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均为没有颜色的气体,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项错误。 C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条熄灭,则是二氧化碳;若木条燃烧更旺,则是氧气;若木条正常燃烧,则是空气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故选项正确。 D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,无法鉴别空气、氧气,故选项错误。 故选:C。 4.【解答】解:A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正确。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。 C、蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热,故选项说法错误。 D、镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体,故选项说法正确。 故选:C。 5.【解答】解:根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知,该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水,化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O A、由微观示意图可知,化学反应前后原子的种类不变。故A正确; B、由物质的微观构成可知,4中物质中,B、C的分子是由同种的原子构成的,属于单质。故B正确; C、由物质的微观构成可知,原子是化学变化中的最小微粒。故C正确; D、由方程式可知,在该反应中,生成C和D的质量比为:(2×14×2):[6×﹙1×2+16]=14:27.故D错误。 故选:D。 6.【解答】解:A、高层住房着火时,应从安全通道逃离,不能乘坐电梯逃离,以防断电被困,故正确; B、加油站附近可能含有可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸,所以在加油站张贴严禁烟火的标志,防止发生爆炸,故正确; C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高,故正确; D、为了防止触电,家用电器着火时,要先切断电源再灭火,不能用水扑灭,故错误。 故选:D。 7.【解答】解:固体氢氧化钠曝露在空气中,容易吸收水分而使表面潮湿,这一现象又叫潮解;它还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故氢氧化钠固体必须密封保存。 故选:D。 8.【解答】解:A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气,瓶内气体体积增加,瓶内压强增大,气球膨胀,故选项错误。 B、氢氧化钠溶于水放出大量的热,瓶内压强增大,气球膨胀,故选项错误。 C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,瓶内气体体积增加,瓶内压强增大,气球膨胀,故选项错误。 D、硝酸铵溶于水吸热,瓶内压强减小,气球缩小,故选项正确。 故选:D。 9.【解答】解:A、经常用水冲洗自行车链条,铁能与氧气、水充分接触,容易锈蚀,故选项说法错误。 B、铝可以形成一层致密的氧化物保护膜,具有良好的抗腐蚀性,铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”,能起到防止金属制品锈蚀的作用,故选项说法正确。 C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜,对铝锅起到保护作用,用钢丝球擦洗,能把氧化物薄膜擦去,故选项说法错误。 D、菜刀与盐溶液接触时更容易生锈,用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈,故选项说法错误。 故选:B。 10.【解答】解:由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,故选B。 故选:B。 11.【解答】解:由表格信息可知反应后乙质量增加了25克,是生成物;丁质量减少了20克,是反应物;丙质量不变,做催化剂,反应物还少5克,所以甲是反应物,所以反应后物质甲的质量为13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应。反应中乙、丁的质量比25:20=5:4 故选:C。 12.【解答】解:A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,乙>丙>甲错误;故选项错误; B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误,因为没有指明是等质量的饱和溶液,并且丙没有晶体析出;故选项错误; C、由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化正确,因为丙的溶解度随温度的升高而减少;故选项正确; D、甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大错误,因为丙的溶解度随温度的升高而减少;故选项错误; 故选:C。 13.【解答】解: A、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故错误; B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,故正确; C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,故正确; D.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×8%=8g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣8g=92g(合92mL),应选用100mL的量筒,故正确; 故选:A。 14.【解答】解:A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数,可知:大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成;故A正确; B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3可知:大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成;故B正确; C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,所以大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为:36:5:48;故C错误; D、大蒜素的式量=12×6+1×10+32×3,故D正确; 故选:C。 15.【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、Fe粉和CuO均能与适量的稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 D、Ca(OH)2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:A。 二、填空题(本小题共3小题,每空2分,化学方程式每个3分,共19分) 16.【解答】解:(1)酒精的化学式是C2H5OH; (2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,可以表示为Al; (3)氯酸钾中,钾元素化合价是+1,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯元素的化合价是+5,可以表示为KO3。 故填:C2H5OH;Al;KO3。 17.【解答】解:(1)湘江水中含有多种物质,属于混合物;故填:混合物; (2)日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;故填:煮沸; (3)咖啡、麦片和奶粉不能溶于水,不能形成溶液;而蔗糖能溶于水形成溶液;故填:D。 18.【解答】解:(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,滴有酚酞的稀盐酸显无色,至完全反应,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显红色,说明稀盐酸已完全反应,此时溶液显碱性,此时溶液的pH>7。 (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H2O。 故答案为: (1)溶液由无变为红色;>; (2)HCl+NaOH═NaCl+H2O。 三、简答题(本小题共2小题,每空2分,化学方程式每个3分,共11分) 19.【解答】解:将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,若所得滤液呈无色,说明硝酸铜完全反应,则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+,滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。 故填:Zn2+;银、铜。 20.【解答】解:(1)根据题目给出的流程图和信息:A~E是初中化学常见的物质,E是大理石的主要成分,D是能供给呼吸的气体单质,因此D是氧气,E是碳酸钙;故答案为:CaCO3; (2)C是一氧化碳,一氧化碳可以做燃料和还原剂,故答案为:做燃料或还原剂; (3)碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳,碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,它们都属于化合反应;故答案为:化合反应; (4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,故答案为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; 四、实验探究题(本小题共2小题,每空2分,化学方程式每个3分,共19分) 21.【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,①是长颈漏斗; (2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氧气密度比空气大,不易溶于水,所以应选用的气体发生和收集装置组合为AD或AF,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)二氧化碳密度比空气大,所以用G装置收集CO2,则气体应该从导气管口b端通入。 故答案为:(1)长颈漏斗; (2)AD或AF,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)b。 22.【解答】解:【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是:在溶液中Na2CO3和HCl不能共存。故填:1。 【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想3:废液中的溶质只有NaCl,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确,其结论错误,理由是酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色。故填:错误;酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色; (2)考虑哪些物质与Na2CO3反应。故为验证猜想4成立,可以选择酚酞试液,因为碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色;可以选择稀硫酸,因为碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体;可以选择氯化钡溶液,因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀;故填:ACD; 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。故填:蒸发。 五、计算题(本题共1题,共6分) 23.【解答】解:(1)由图象可知,完全反应后生成氢气的质量为0.2g, (2)设锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 解得:x=6.5g,y=9.8g, 稀硫酸的溶质质量分数是:=9.8% 答案:(1)0.2;(2)样品中锌的质量为6.5g,稀硫酸的溶质质量分数9.8%.

  • ID:7-5641645 2018-2019学年湖北省黄冈市九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年湖北省黄冈市九年级(下)开学化学试卷 一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意,共16分) 1.(2分)下列四个事例中一定发生了化学变化的是( ) A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.(2分)下列实验操作中,不正确的是( ) A.熄灭酒精灯 B.取固体粉末 C.过滤 D.检查气密性 3.(2分)下列说法:①一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物;②冰和干冰都是氧化物;③明矾净水 的作用是杀菌消毒;④分子、原子、离子都可以直接构成物质;⑤金刚石、石墨、C60 都是由原 子构成的碳单质;⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一;⑦煤、石油、天然气、可燃冰、乙醇、氢气都是不可再生能源。其中不正确的是( ) A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦ 4.(2分)小雨同学依据描述书写的化学符号:①3 个钾原子:K3;②2 个氮分子:2N2;③三个碳酸根离子:3CO32﹣ ;④结构示意图对应的粒子O2﹣;⑤氯化铁的化学式:FeCl2;⑥﹣2 价的硫元素:S2﹣.其中正确的有( ) A.②③⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤ 5.(2分)在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A.该反应中相对分子质量最大的是甲 B.参加反应的甲、乙分子个数比为 1:3 C.反应前后分子的种类和数目都不变 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为 28:32 6.(2分)空气是宝贵的自然资源,如图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 下列说法不正确的是( ) A.从空气中分离出 X 和 O2 是分解反应 B.X 和 H2 转化成 NH3 的过程中有元素化合价的改变 C.CH4 在该流程中的主要作用是:利用 CH4 在 O2 中燃烧为转化提供能量,同时为合成提供原料 D.合成尿素的化学反应方程式为:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 7.(2分)下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是( ) A.CO、CO2 组成中都含有碳元素和氧元素,故它们的化学性质是相似的 B.He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构,故具有相对稳定结构的都是稀有气体的原子 C.C、CO、H2 都能与氧化铜反应,故它们都有氧化性 D.甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳,故它们的组成中都含有 C、H 两种元素 8.(2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示,其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是( ) 时间 甲 乙 丙 丁 反应前 70g 14g 6g 10g t1 时刻 a 11g c d t2时刻 42g b 40g 10g A.a=56g B.b=8g C.c=17g D.d=10g 二、填空与说明题(本题包括3小题,共13分) 9.(4分)化学基础与常识 (1)新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。下图所示的能源中,不属于新能源的是 (填 字母序号)。 (2)水是生命之源。电解水实验如图所示,试管 1 中生成的气体是 (填化学式)。 (3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,一定条件 化工企业生成钛流程中往往会发生反应,其化学方程式表示为 2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,则 X 为 。 (4)我国的煤炭资源丰富,但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术,用煤炭和水制取甲醇(CH3OH) 对我国具有重要意义。主要流程如下: 写出在高温高压和催化剂的条件下,合成塔中制取甲醇的化学方程式 。 10.(5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。 (1)硬水危害人们健康,在生活中降低水的硬度常采用的方法是 。 (2)长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体,这层白色固体形成的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)酒精常用作内燃机的燃料,燃烧时反应的化学方程式是 。 (4)二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红的原因是 (用化学方 程式表示)。 (5)碱式碳酸铜【化学式为 Cu2(OH)2CO3】在空气中加热能完全分解,生成三种氧化物,其中 一种是黑色固体,一种是无色气体,一种是无色液体。该反应的化学方程式是 。 11.(4分)A~E 为初中化学常见的物质,其中 A 和 B 是单质,C、D 是组成元素相同的气体,B 和 E 都是黑色固体。他们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。)。请回答下列问题: (1)写出 A 的化学式为 ; (2)写出下列反应的化学方程式:B 和 C 的反应: ;D 和 E 的反应: 。 (3)列举物质 C 在生产、生活中的用途 (答一点即可)。 三、计算题(本题包括1小题,共3分) 12.(3分)在实验室加热 32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的 质量变化如图所示。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)。 四、探究与实验题(本题包括2小题,共8分) 13.(3分)根据下列实验室制取和收集气体的装置图,回答有关问题。 (1)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能采用的发生装置是 。 (2)若用装置C收集氧气,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当 时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 (3)若用装置B和E制取并收集一种常见的气体,则反应的化学方程式是 。 14.(5分)小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的成分。 请你和他一起参与探究。 【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么? 【查阅资料】 (1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气 味的气体。 (2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。 方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。 比较以上两方案,从环保、操作等角度分析,你认为的最佳方案是 。 【实验验证并得出结论】 (1)小明向盛有少量该固体的试管中加入 2mL 水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该 反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证,确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 (2)小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设: ①该气体是 CO ②该气体是 O2 你认为假设 合理,理由是 。 (3)请设计一个实验,验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。 操作步骤 实验现象 结论 取少量固体粉末于试管中,向试管 中加入 2mL 水,将带火星的木条 伸入试管中 你的假设正确 【反思与提高】 过氧化钠不仅能和水反应,在常温下过氧化钠还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因此 过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂,请写出该反应的化学方程式 。 2018-2019学年湖北省黄冈市九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意,共16分) 1.【解答】解:①胆矾研碎过程中没有新物质生成,属于物理变化。 ②喷洒石蕊溶液的纸花放入二氧化碳中的过程中有新物质生成,属于化学变化。 ③验证鸡蛋壳的主要成分实验的过程中有新物质生成,属于化学变化。 ③干冰升华的过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 2.【解答】解:A、熄灭酒精灯禁止用嘴吹灭,防止灯内酒精引起燃烧,应该用灯帽该灭,故A实验操作正确; B、取固体粉末时应该将试管排放,用药匙或纸槽将固体送入试管底部,然后缓缓竖立试管,故B实验操作正确; C、过滤要做到一贴二低三靠,要有玻璃棒引流液体,故C实验操作错误。 D、检查气密性,先将导管插入水中,再用手握着试管外壁,故D实验操作正确。 故选:C。 3.【解答】解:①二氧化碳不属于空气污染物,故错误; ②冰是水的固体,是由氢元素和氧元素组成的化合物,是氧化物,干冰是二氧化碳固体,是由碳元素和氧元素组成的化合物,是氧化物,因此冰和干冰都是氧化物,故正确; ③使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降,不能消毒杀菌,故错误; ④构成物质的微粒有3种,即分子、原子、离子,故正确; ⑤C60都是由碳60分子构成的碳单质,故错误; ⑥着火点是物质的一种属性,一般不变,故错误; ⑦煤、石油、天然气、可燃冰这些化石燃料是不可再生能源,而乙醇、氢气则是可再生能源,故错误; 故选:D。 4.【解答】解:①3 个钾原子表示为3K,错误; ②2 个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2,表示为2N2,正确; ③三个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3,表示为3CO32﹣,正确; ④结构示意图对应的粒子O2﹣,正确; ⑤氯化铁的化学式:FeCl3,错误; ⑥﹣2 价的硫元素表示为,错误; 故选:C。 5.【解答】解:由反应的微观示意图可知,该反应是乙烯燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:C2H4+3O22CO2+2H2O。 A.甲的相对分子质量为:12×2+1×4=28;丙的相对分子质量为:12+16×2=44,故说法错误; B.由化学方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为 1:3,故说法正确; C.由化学方程式可知,化学反应前后分子的种类发生了变化,故说法错误; D.由化学方程式可知,参加反应的甲、乙物质的质量比为:28:(32×3)=7:24,故说法错误。 故选:B。 6.【解答】解:A、由题意可知,X为N2,从空气中分离出N2 和 O2,没有新物质生成,属于物理变化,不是分解反应,故A错误; B、N2 和H2转化成 NH3的过程中,有单质参加反应,一定有元素化合价的改变,故B正确; C、由题意可知,CH4 在该流程中的主要作用是:利用 CH4在 O2中燃烧为转化提供能量,同时为合成提供原料,故C正确; D、由题意可知,合成尿素的化学反应方程式为:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,故D正确。 故选:A。 7.【解答】解:A、CO、CO2 组成中虽然都含有碳元素和氧元素,但分子的构成不同,决定了它们的化学性质是不相似,故A错误; B、He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构,但具有相对稳定结构的不一定是稀有气体的原子,例如钠离子具有稳定结构,故B错误; C、C、CO、H2 都能与氧化铜反应,在反应夺去了氧化铜中的氧,故它们都有还原性,故C错误; D、甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳,由质量守恒定律可知,它们的组成中都含有 C、H 两种元素,可能含有氧元素,故D正确。 故选:D。 8.【解答】解:A、由题意可知,= a=56g,故A正确; B、依据质量守恒定律可知,b=70g+14g+6g+10g﹣42g+40g﹣10g=8g,故B正确; C、= c=23g,故C错误; D、丁物质在反应前和t2时刻都是10g,所以d=10g,故D正确。 故选:C。 二、填空与说明题(本题包括3小题,共13分) 9.【解答】解:(1)人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。 A、风能是清洁、无污染的新能源,故选项错误。 B、天然气属于化石燃料,不属于新能源,故选项正确。 C、太阳能是清洁、无污染的新能源,故选项错误。 故填:B; (2)试管1中的气体体积较大,是氢气;故填:H2; (3)由2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO可知,反应前后钛原子都是2个,氧原子都是6个,碳原子都是6个,反应前铁原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氯原子是14个,反应后应该是14个,其中6个包含在2X中,则X为FeCl3.故填:FeCl3; (4)在高温高压和催化剂的条件下,一氧化碳与氢气反应生成甲醇;故填:CO+2H2CH3OH。 10.【解答】解:(1)硬水危害人们健康,在生活中降低水的硬度常采用的方法是加热煮沸,加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度。 (2)长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体,这层白色固体形成的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 (3)酒精常用作内燃机的燃料,燃烧时生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 (4)二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色,反应的化学方程式为:CO2 +H2O═H2CO3。 (5)碱式碳酸铜【化学式为 Cu2(OH)2CO3】在空气中加热能完全分解,生成三种氧化物,其中一种是黑色固体(氧化铜),一种是无色气体(二氧化碳),一种是无色液体(水),该反应的化学方程式是:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。 故填:加热煮沸;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;CO2 +H2O═H2CO3;Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。 11.【解答】解:A 和 B 是单质B 和 E 都是黑色固体,则B是碳,C、D 是组成元素相同的气体,故两者是一氧化碳和二氧化碳中的一种,A加X可以生成黑色固体E,故E可能是氧化铜,则D是一氧化碳,C是二氧化碳,A是氧气,带入框图涂端合理; (1)A是氧气,化学式为O2; (2)B 和 C 的反应是碳和二氧化碳的反应,方程式为C+CO2 2CO;D 和 E 的反应是一氧化碳和氧化铜的反应,方程式为CO+CuO Cu+CO2; (3)物质 C是二氧化碳,在生产、生活中常用来灭火(或温室气体肥料或制取汽水等); 故答案为:(1)O2; (2)C+CO2 2CO;CO+CuO Cu+CO2 (3)灭火(或温室气体肥料或制取汽水等); 三、计算题(本题包括1小题,共3分) 12.【解答】解:由质量守恒定律可得,产生O2的质量为:32.5g﹣22.9 g=9.6 g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 ═2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 g x=24.5g 原混合物中氯酸钾的溶质质量分数=×100%=75.4% 答:原混合物中氯酸钾的溶质质量分数为75.4%。 四、探究与实验题(本题包括2小题,共8分) 13.【解答】解:(1)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能采用的发生装置是固液常温型反应装置,故填:B。 (2)用装置C收集氧气,导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,需要当气泡连续且均匀放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶,故填:气泡连续且均匀放出。 (3)用装置B和E制取并收集一种常见的气体,则可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 14.【解答】解:【设计实验方案】 最佳方案是方案一,这是因为方案一操作简单,更环保。 故填:方案一。 【实验验证并得出结论】 (2)假设②合理,理由是反应物中含有氧元素,不含有碳元素。 故填:②;反应物中含有氧元素,不含有碳元素。 (3)取少量固体粉末于试管中,向试管 中加入 2mL 水,将带火星的木条 伸入试管中,带火星的木条复燃,说明气体是氧气,实验过程如下所示: 操作步骤 实验现象 结论 取少量固体粉末于试管中,向试管 中加入 2mL 水,将带火星的木条 伸入试管中 带火星的木条复燃 气体是氧气 【反思与提高】 在常温下过氧化钠还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。 故填:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-04-06
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  • ID:7-5641618 2018-2019学年安徽省铜陵十二中滨江校区九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年安徽省铜陵十二中滨江校区九年级(下)开学化学试卷 一、选择题:本大题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题的4个选项中只有1个符合题意 1.(2分)诗词是民族灿烂文化的瑰宝.下列著名诗句中只含有物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.夜来风雨声,花落知多少 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 2.(2分)下列关于空气的说法中,错误的是( ) A.空气质量报告中所列的空气质量级别越小,空气质量越好 B.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体” C.空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧 D.按质量计算,空气中约含氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质约占1% 3.(2分)人在剧烈运动后,血液中会产 生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是( ) A.乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的 B.乳酸的相对分子质量为90 C.乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1:2 D.乳酸中碳元素的质量分数为40% 4.(2分)海带、紫菜等海产品因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一,关于碘元素的信息及碘原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是( ) A.碘原子的相对原子质量为126.9 B.加碘食盐中含有碘单质,也可为人体补充碘元素 C.最外层电子数x =7 D.碘离子核外有54个电子 5.(2分)下列实验操作,正确的是( ) A.取用药品 B.验满氧气 C.过滤 D.收集氢气 6.(2分)银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金补牙的材料中除了银、汞外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关银汞合金的推测不合理的是( ) A.银汞合金的熔点比汞低 B.银汞合金是一种金属材料 C.银汞合金的硬度比锡的大 D.银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性 7.(2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( ) A.因为SO2和SO3的组成元素相同,所以它们的化学性质相似 B.因为CO2可使紫色石蕊溶液变红,所以CO2属于酸 C.因为金刚石与石墨的原子排列方式不同,所以它们的化学性质差异很大 D.因为单质中只含有一种元素,所以含有多种元素的物质一定不是单质 8.(2分)环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福,绿水青山就是金山银山。如图是某汽车尾气处理净化装置里的微观反应示意图。下列说法正确的是( ) A.反应Ⅱ前后,分子数目保持不变 B.反应Ⅰ属于化合反应 C.反应Ⅱ属于置换反应 D.反应Ⅰ、Ⅱ历程中,共有两种元素的化合价改变 9.(2分)为除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及方法 A CaCl2溶液(HCl) 加入足量的石灰石,过滤 B CO2 (水蒸气) 缓慢通过盛有生石灰的干燥管 C CO2(CO) 在氧气中点燃 D 锌粉(CuSO4粉末) 加入足量的水和铁粉后,过滤 A.A B.B C.C D.D 10.(2分)下列实验事实不能作为相应观点证据的是( ) 选项 实验事实 观点 A 过氧化氢分解可制得氧气 化学变化中,分子可分 B 少量KNO3加入水中,不久后“消失” 微粒是不断运动的 C 镁条在空气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间存在间隔 A.A B.B C.C D.D 二、填空题:本大题包括5小题,共34分. 11.(5分)合肥地铁2号线已于2017年12月26日正式开通运营。这标志着安徽省合肥市轨道交通正式跨入“双线运营、多线建设”的新阶段,迎来“换乘”时代。请根据如图回答问题: (1)图中所示的材料中,属于金属材料的是 (填一种即可),前车窗选择钢化玻璃的原因是 。地铁车身表面喷上一层油漆,目的是为防止铁与 接触而生锈。 (2)冶炼金属钛时,将TiCl4与金属钠发生置换反应,请写出该反应的化学方程式(不要求注明反应条件) 。 12.(8分)实验室制取气体所需的装置如图所示,请回答下列问题: (1)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 (填字母序号,下同);若用C装置收集氧气,当观察到 时,即可开始收集,请写出该反应的化学方程式 。 (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是 ,该装置还可以用于实验室制氢气,其反应的化学方程式为 。 (3)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体,工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属,实验室常用电石与水反应制取乙炔。制取乙炔应选择的发生装置和收集装置的组合是 。 13.(7分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,如图是工业利用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。请回答下列问题: (1)固体A的成分是 。 (2)实验室中的过滤操作,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)请写出过程I中的化学方程式: 、 ,均属于 反应(填基本反应类型)。 14.(7分)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动: 【查阅资料】铁的活动性比铜强. 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想: 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二: ; 猜想三:Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究. 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 (填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不燃烧 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 . 【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种. 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有: (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度; (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度; (3)金属与 是否反应. 15.(7分)某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”,于是进行如下实验。 【查阅文献】蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡是由碳、氢元素组成。 【猜想与假设】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【设计实验】 (1)将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,发现烧杯内壁出现浑浊现象,证明有二氧化碳生成,其反应的化学方程式为 。 (2)另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,观察到 ,证明有水生成。 在实验中,小华观察到一个异常现象:小烧杯内壁上产生少量黑色物质。 【交流与讨论】同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的 ,理由是 ,据此,他们猜想还可能产生一氧化碳。 为验证存在该气体,小组成员设计图1所示的实验。 【设计实验】 (1)将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。 (2)用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜,一段时间后,观察到氧化铜由黑变红,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 对此,小明提出质疑:由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致,还可能是 。 同学们又在玻璃管中部放入 重新实验,观察到黑色的氧化铜再次变红,由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物,特设计如图2装置:收集含氧气50%的气体于钟罩内,将蜡烛点燃后放入钟罩,塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题: (1)在0~10s时,氧气浓度无明显变化的原因是 。 (2)根据图象预测,蜡烛发生完全燃烧的时段为 ,结合图象说明理由 。 (3)结合本实验记录的数据,写一条你的新认识 。 三、本大题共6分. 16.(6分)铜陵地区的石灰石储量丰富。某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品(样品中杂质不溶于水,也不与酸反应)粉碎后放入烧杯,然后向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应,得到108.1g剩余物,请计算: (1)产生CO2的质量为 g; (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 2018-2019学年安徽省铜陵十二中滨江校区九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题:本大题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题的4个选项中只有1个符合题意 1.【解答】解:A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故A错误。 B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间,是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,有新物质生成,属于化学变化,故B错误。 C、夜来风雨声,花落知多少,形成的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C正确。 D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化,故D错误。 故选:C。 2.【解答】解:A、空气质量报告中所列的空气质量级别越小,空气质量越好正确,正确但不符合题意,故选项错误; B、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体”正确,正确但不符合题意,故选项错误; C、空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧正确,正确但不符合题意,故选项错误; D、按质量计算,空气中约含氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质约占1%错误,不是质量分数,错误符合题意,故选项正确; 故选:D。 3.【解答】解:A、乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的,故选项说法正确。 B、乳酸的相对分子质量为:12×3+1×6+16×3=90,故选项说法正确。 C、乳酸中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×6)=6:1≠1:2,故选项说法错误。 D、乳酸中碳元素的质量分数为100%=40%,故选项说法正确。 故选:C。 4.【解答】解:A、碘原子的相对原子质量为126.9,该选项说法正确; B、加碘食盐中含有碘的化合物,可为人体补充碘元素,该选项说法不正确; C、x=53﹣2﹣8﹣18﹣18=7,该选项说法正确; D、碘原子最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子,因此碘离子核外有54个电子,该选项说法正确。 故选:B。 5.【解答】解:A、取用该药品的方法是正确的; B、验满氧气要放在集气瓶口,错误; C、过滤操作要使用玻璃棒引流,错误; D、收集氢气要使用向下排空气法,错误; 故选:A。 6.【解答】解:A.汞是唯一一种常温下呈液态的金属,银汞合金可用于补牙,说明银汞合金的熔点比汞高,故错误; B.金属材料包括纯金属与合金,所以银汞合金是一种金属材料,故正确; C.一般,合金的硬度大于其组成成分中纯金属的硬度,所以银汞合金的硬度比锡的大,故正确; D.银汞合金可用于补牙,说明银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性,故正确。 故选:A。 7.【解答】解:A、SO2和SO3的组成元素相同,但分子的构成不同,所以它们的化学性质不相似,故A错误; B、CO2可使紫色石蕊溶液变红,是由于CO2能与水化合生成了碳酸,但CO2不属于酸。故B错误; C、因为金刚石与石墨的原子排列方式不同,所以它们的物理性质差异很大,但具有相同的化学性质,故C错误。 D、因为单质中只含有一种元素,所以含有多种元素的物质一定不是单质,故D正确。 故选:D。 8.【解答】解:由图示可知,反应Ⅰ是NO与O2反应生成NO2,方程式是:2NO+O2=2NO2;反应Ⅱ是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气,反应的方程式是:2NO2+4CON2+4CO2。 A、由方程式可知,反应Ⅱ反应前后分子的数目发生了变化,错误; B、由方程式可知,反应Ⅰ由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,正确; C、反应Ⅱ为2NO2+4CON2+4CO2,反应物是两种化合物,不属于置换反应,故C错误; D、由方程式和化合价原则可知,反应Ⅰ、Ⅱ历程中,共有氮、氧、碳三种元素的化合价改变,错误。 故选:B。 9.【解答】解:A、HCl能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的石灰石,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。 D、加入足量的水溶解后,锌粉能与CuSO4粉末反应生成硫酸铜溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:A。 10.【解答】解:A、过氧化氢分解可制得氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确。 B、少量KNO3加入水中,不久后“消失”,是因为微粒是不断运动的,运动到水分子中间去了,故选项解释正确。 C、镁条在空气中燃烧属于化学变化,遵守质量守恒定律,故选项解释正确。 D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和冰醋酸分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释错误。 故选:D。 二、填空题:本大题包括5小题,共34分. 11.【解答】解:(1)图中所示的材料中,属于金属材料的是铁合金、钢; 前车窗选择钢化玻璃的原因是硬度大; 地铁车身表面喷上一层油漆,目的是为防止铁与氧气(或空气)与水接触而生锈。 (2)冶炼金属钛时,将TiCl4与金属钠发生置换反应生成氯化钠和钛,反应的化学方程式为:TiCl4+4Na=4NaCl+Ti。 故填:铁合金(或钢);硬度大;氧气(或空气)与水;TiCl4+4Na=4NaCl+Ti。 12.【解答】解:(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是:当导管口有连续均匀气泡冒出时;故答案为:A;气泡连续并均匀产生;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑; (2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故答案为:B;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (3)实验室常用电石与水反应制取乙炔,因此不需要加热;乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体,因此最好用排水法收集;故答案为:BC; 13.【解答】解: (1)由于是过量的铁粉和硫酸铜溶液反应,所以固体A的成分是剩余的铁和生成的铜(Fe、Cu)。 (2)实验室中的过滤操作,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗。 (3)过程I铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,对应的化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,符合置换反应的特征,属于置换反应。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,对应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,符合置换反应的特征,属于置换反应。 故答案为: (1)铁、铜(Fe、Cu); (2)漏斗; (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; 置换。 14.【解答】解:【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想: 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:Fe>R>Cu; 猜想三:Fe>Cu>R. 【收集证据】由于实验的结论一正确,R的活泼性大于铁和铜,所以实验探究的现象如下表所示: 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面附着一层红色固体 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不能燃烧 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4. 【归纳总结】 比较金属活动性强弱的常见方法有:金属与氧气反应的难易和剧烈程度;金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;金属与盐溶液是否反应. 故填:【进行猜想】Fe>R>Cu. 【收集证据】见上表;3Fe+2O2Fe3O4. 【归纳总结】盐溶液. 15.【解答】解:【设计实验】 (1)证明有二氧化碳生成,是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,其反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 故填:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 (2)另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,观察到烧杯内壁出现水雾,证明有水生成。 故填:烧杯内壁出现水雾。 【交流与讨论】 同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的炭黑,理由是化学反应前后,元素种类不变,且石蜡中含有碳元素。 故填:炭黑;化学反应前后,元素种类不变,且石蜡中含有碳元素。 【设计实验】 (2)由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致,还可能是蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜; 同学们又在玻璃管中部放入棉花重新实验,观察到黑色的氧化铜再次变红,由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 故填:蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜;棉花。 (1)在0~10s时,氧气浓度无明显变化的原因是蜡烛燃烧后,瓶内氧气未充分混合均匀。 故填:蜡烛燃烧后,瓶内氧气未充分混合均匀。 (2)根据图象预测,蜡烛发生完全燃烧的时段为0~40s,理由:该时间段,氧气含量较高,并且没有生成一氧化碳。 故填:0~40s;该时间段,氧气含量较高,并且没有生成一氧化碳。 (3)结合本实验记录的数据可知,当氧气浓度约低于33%时,蜡烛已发生不完全燃烧,在空气中燃烧的蜡烛会发生不完全燃烧等。 故填:当氧气浓度约低于33%时,蜡烛已发生不完全燃烧。 三、本大题共6分. 16.【解答】解:(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g,反应后烧杯内物质的质量变为108.1g, 由质量守恒可知,二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g=4.4g, (2)设碳酸钙的质量为x, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100 44 x 4.4g , 解得x=10g, 该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%, 故答案为:(1)4.4 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%;

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    • 2019-04-06
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  • ID:7-5639086 2018-2019学年重庆一中九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年重庆一中九年级(下)开学化学试卷 一、选择题(本大题有16个小题,每题只有一个正确答案,共32分) 1.(2分)2019年为“国际化学元素周期表年”,下列有关化学及元素周期表说法错误的是( ) A.化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案 B.元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多 C.利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料 D.元素周期表有6个周期、16个族 2.(2分)下列变化属于化学变化的是( ) A.霓虹灯通电后,发出美丽的亮光 B.用空气、水、食盐生产化肥 C.青铜熔化浇铸成工艺品 D.自来水通过蒸馏变成蒸馏水 3.(2分)下列有关实验现象的描述正确的是( ) A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰 B.将硝酸铵加入水中,液体温度明显升高 C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色 D.电解水实验中,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1 4.(2分)下列微观结构示意图,表示阳离子的是( ) A. B. C. D. 5.(2分)分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是( ) A.红磷 B.干冰 C.氯酸钾 D.食盐水 6.(2分)下列说法正确的是( ) A.过量使用化肥不会导致水体污染 B.用活性炭净化水就可以得到纯水 C.淡水资源是取之不尽、用之不竭的 D.可用肥皂水区分硬水和软水 7.(2分)小蒙同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法正确的是( ) A.配制主要步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 C.用20mL量筒分多次量取所需体积的水 D.量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 8.(2分)下列说法正确的是( ) A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C.一种元素只能形成一种单质 D.具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素 9.(2分)下列有关二氧化碳的说法中正确的是( ) A.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳,观察到液体变红色 B.只有二氧化碳会导致温室效应 C.喝了汽水会打嗝,说明温度升高,二氧化碳气体溶解度会增大 D.二氧化碳有毒,会使人室息 10.(2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的( ) A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 11.(2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂和操作正确的是( ) 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A Fe(Mg) 足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 B CO2(CO) 点燃 C Al(NO3)3溶液(AgNO3) 过量铝粉,过滤 D KNO3(NaCl) 蒸发结晶 A.A B.B C.C D.D 12.(2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 13.(2分)下列说法错误的是( ) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.硝酸钾的饱和溶液析出晶体,溶质质量分数可能不变 C.氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质 D.同一温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 14.(2分)欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%,需加水的质量为( ) A.800g B.80g C.8g D.0.8g 15.(2分)在“宏观一微观”之间建立联系,是学习化学必备的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A.该反应中乙、丙、丁都是氧化物 B.反应生成丙、丁分子个数比为3:1 C.参加反应的甲、乙的质量比为15:56 D.该反应前后氧元素的化合价不变 16.(2分)下列图象不能正确反映其反应过程的是( ) A.向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe C.向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D.向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸 二、填空题(本大题有5个小题,共20分) 17.(3分)请用化学用语填空: (1)两个铁离子 ; (2)氯化铵中的阳离子 ; (3)医用酒精中的溶质 。 18.(4分)金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答下列问题。 (1)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径,下列情况铁最不容易生锈的是 (填序号)。 ①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中 (2)向AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液为浅绿色,则滤液中一定含有 (填化学式),一定发生的反应化学方程式为 。 (3)小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中;②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中;③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中,④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中,其中可行的是 (填序号)。 19.(5分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。 (1)t1℃时,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是 。 (3)将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃,其溶质质量分数 (填写“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是 (填物质序号)。 (5)t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为 。 20.(4分)A﹣J是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分,A为红棕色化合物,I为红色单质,B、D为组成元素相同的气体。 请回答下列问题: (1)I的化学式为 。 (2)反应①的反应化学方程式为 。 (3)反应②的反应化学方程式为 。 (4)反应③的基本反应类型为 。 21.(4分)竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法,其工艺流程如图所示。 (1)赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用化学方程式表示竖炉内进行的反应: a.还原反应室内 (任意选择一个)。 b.燃烧室内 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.加入的铁矿石要进行粉碎,目的是加快反应速率和提高原料利用率 B.该工艺流程中,可循环利用的物质有高温尾气(CO2和H2O)和CH4 C.燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量 D.竖炉炼铁得到的产品为纯铁 三、实验题(本大题有2个小题,共11分) 22.(5分)如图是初中化学常见的实验,请回答下列问题。 (1)实验A中玻璃棒的作用是 。 (2)实验B中水的作用是 。 (3)实验C中水的作用是提供热量和 。 (4)实验D中反应的化学方程式为 。 (5)实验E中制氧气的化学方程式为 。 23.(6分)重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。 (1)甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验,并对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳? 请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由: 。 【实验与讨论】 ①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。 ②关闭K,加热至一定温度使之反应 ③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是 (填序号)。 【实验求证】 为了检验生成的气体中含有CO,将收集在集气瓶中的气体排出,再通入图甲所示的装置进行实验,A中的固体改用用氧化铜,B中溶液仍为澄清石灰水,若A中现象为 ,B中澄清石灰水变浑浊,可说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】 碳粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)3:40 (2)乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比(已知:H 2+CuOCu+H2O) 根据如图3进行实验,反应后测得A中玻璃管(含药品)质量减少ag,B中U形管(含药品)质量增加bg。 ①水中氢、氧元素的质量比是 (用含a、b的式子表示)。 ②下列因素中,对测定结果有影响的是 (填序号)。 A.CuO粉末不干燥 B.CuO没有完全转化为Cu C.没有C装置 四、计算题(本大题有1个小题,共7分) 24.(7分)黄铜是铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究某黄铜合金的组成,取20g粉末状矿黄铜合金样品,把60g稀硫酸平均分成三等份,分三次(每次20g)加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其用蒸馏水洗涤、干燥、称量,得实验数据如表: 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 16.75 13.5 12.4 计算: (1)该黄铜合金中,锌的质量分数为 。 (2)20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为 。 (3)第二次实验后,将第一、二次实验所得滤液合并(含洗涤用蒸馏水53.7g),求所得溶液中溶质的质量分数(不考虑过程中的损失)。(写出计算过程,结果保留到0.1%)。 2018-2019学年重庆一中九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题有16个小题,每题只有一个正确答案,共32分) 1.【解答】解:A.化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案,故正确; B.元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多,故正确; C.利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,故正确; D.元素周期表有7个周期、16个族,故错误。 故选:D。 2.【解答】解:A、霓虹灯通电后,发出美丽的亮光过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、用空气、水、食盐生产化肥过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、青铜熔化浇铸成工艺品过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、自来水通过蒸馏变成蒸馏水过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 3.【解答】解:A、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误。 B、将硝酸铵加入水中吸热,液体温度明显降低,故选项说法错误。 C、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,故选项说法正确。 D、电解水实验中,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1:2,故选项说法错误。 故选:C。 4.【解答】解:A、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。 B、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。 C、质子数=核外电子数=2,为原子,故选项错误。 D、质子数=核外电子数=12,为原子,故选项错误。 故选:A。 5.【解答】解:由图中信息可知,x属于单质;y属于化合物;z属于氧化物。 A、红磷属于单质,故A错; B、干冰是由碳元素和氧元素组成,属于氧化物,故B正确; C、氯酸钾由三种元素组成,属于化合物,故C错; D、食盐水中含有氯化钠和水,属于混合物,故D错。 故选:B。 6.【解答】解:A、化肥施用过量会造成水体富营养化,会导致水体污染,故A说法错误; B、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,但不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能得到纯水,故B说法错误; C、地球上的总水量很大,但淡水很少,且分布不均,故C说法错误; D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故D说法正确。 故选:D。 7.【解答】解:A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,故选项说法正确。 B、不能将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量,应放在纸片上称量,故选项说法错误。 C、不能用20mL量筒分多次量取所需体积的水,要保证量取一次,故选项说法错误。 D、用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项说法错误。 故选:A。 8.【解答】解:A、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成,氢原子核内只有质子,没有中子,故选项说法错误。 B、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,如硝酸铵中铵根中氮元素的化合价为﹣3价,硝酸根中氮元素的化合价为+5价,故选项说法正确。 C、一种元素可以形成多种单质,如碳元素可形成金刚石、石墨等单质,故选项说法错误。 D、具有相同核电荷数的粒子可能是原子、分子、离子等,如水分子和氖原子的核电荷数相等,不属于同种元素,故选项说法错误。 故选:B。 9.【解答】解:A.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色,所以向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳,观察到液体变红色,故正确; B.二氧化碳、甲烷等都是造成温室效应的主要气体,故错误; C.喝了汽水会打嗝,说明温度升高,二氧化碳气体溶解度会减小,故错误; D.二氧化碳没有毒性,因为其不能供给呼吸,所以会使人窒息,故错误。 故选:A。 10.【解答】解:甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与水有关;丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。 故选:B。 11.【解答】解:A、Mg和Fe均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。 C、铝粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法;故选项所采取的方法错误。 故选:C。 12.【解答】解:由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g﹣5g=31g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g,故X的数值为26g﹣19g=7g。 A、参加反应的甲和乙质量比为12g:19g=12:19,故选项说法错误。 B、丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物,故选项说法正确。 D、由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g,故X的数值为26g﹣19g=7g,故选项说法正确。 故选:A。 13.【解答】解:A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,故选项说法错误。 B、硝酸钾的饱和溶液析出晶体,可能采用的恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,故选项说法正确。 C、一定温度下,氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质,故选项说法正确。 D、同一温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大,故选项说法正确。 故选:A。 14.【解答】解:设需要加水的质量为x, 80×20%=(80+x)×10% x=80g, 或者当质量分数减小一倍时,加入的水的质量刚好是溶液的质量。 故选:B。 15.【解答】解:由反应的微观示意图可知,该反应是C2H6燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:2C2H6+7O26H2O+4CO2。 A.乙是单质,故错误; B.由化学方程式可知,反应生成丙、丁分子个数比为6:4=3:2,故错误; C.由方程式可知,参加反应的甲、乙的质量比为[2×(12×2+1×6)]:[7×(16×2)]=60:224=15:56,故正确; D.反应物氧气中氧元素的化合价为零,在生成物中氧元素显﹣2价,故错误。 故选:C。 16.【解答】解:A、向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸时,镁比铁活泼,反应需要时间短,最终生成氢气质量相等,该选项对应关系正确; B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe,当金属质量相等时,铁和稀硫酸反应生成的氢气质量大,该选项对应关系不正确; C、向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸时,镁比铝活泼,反应需要时间短,最终铝和稀硫酸反应生成氢气质量大,该选项对应关系正确; D、向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸,稀盐酸质量相等时,生成氢气质量相等,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气质量大,该选项对应关系正确。 故选:B。 二、填空题(本大题有5个小题,共20分) 17.【解答】解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,2个铁离子可表示为2Fe3+。 (2)氯化铵中的阳离子是铵根离子,其离子符号为:NH4+。 (3)医用酒精中的溶质是酒精,其化学式为:C2H5OH。 故答案为: (1)2Fe3+; (2)NH4+; (3)C2H5OH。 18.【解答】解:(1)铁与氧气、水同时接触时,易发生锈蚀,而盐能加快金属的锈蚀;洁净的铁钉在潮湿的空气中、部分浸入食盐水中容易生锈,故填:③; (2)在金属活动性顺序中,锌>铁>银,锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌,可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌;所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银,再去置换硝酸亚铁的铁,充分反应后过滤,滤液为浅绿色,说明硝酸亚铁没有被完全置换,所以滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁,可能含有硝酸银;滤渣中一定含有银,可能含有铁,一定不含锌;故填:Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2; (3)①将铁、银分别加入硫酸铜的溶液中,由于铁能置换出溶液中的铜,银不能置换出溶液中的铜,所以,三种金属的活动性顺序是:铁>铜>银; ②将铁、铜分别加入到硝酸银的溶液中,由于铁、铜能置换出溶液中的银,能得出铁、铜的活动性大于银。不能比较铁、铜的活动性; ③将铁分别加入到硫酸铜、硝酸银的溶液中,由于铁能置换出铜、银,能得出铁的活动性大于铜、银,不能比较铜、银的活动性; ④将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中,由于铜不能与FeSO4反应,能与AgNO3反应,能比较铁、铜、银的金属活动性。 由以上分析可知:①④正确。 故填:①④。 19.【解答】解:(1)t1℃时,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是饱和溶液,因为该温度下,a的溶解度是20g;故答案为:饱和; (2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是:增加溶剂或恒温减质;故答案为:增加溶剂或恒温减质; (3)将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃,其溶质质量分数变小,因为c的溶解度随温度的升高而减少;故答案为:变小; (4)将t3℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是c,因为该温度下,c的溶解度最小;故答案为:c; (5)t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为:c>b>a,因为在该温度下它们的溶解度的大小是a>b>c,因此溶解同样质量的溶质需要水的质量的大小是c>b>a;故答案为:c>b>a; 20.【解答】解:根据题目给出的流程图和信息:其中G是大理石的主要成分,因此G是碳酸钙;A为红棕色化合物,则A是氧化铁,B、D为组成元素相同的气体,一氧化碳和红色的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,因此A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,E是铁;铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁,因此F是硫酸铜,I是铜,J是硫酸亚铁;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此C是氢氧化钙溶液,H是水;带入框图推断合理; (1)I是铜,化学式Cu; (2)反应①的反应化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (3)反应②的反应化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; (4)反应③的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于单质和化合物生成单质和化合物的置换反应; 故答案为:(1)Cu; (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; (4)置换反应; 21.【解答】解:(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,还含有其他杂质,属于混合物;故填:混合物; (2)a.还原反应室内,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,氢气与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和水;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或Fe2O3+3H22Fe+3H2O); ②燃烧室内,甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;故填:CH4+2O2CO2+2H2O; (3)A.加入的铁矿石要进行粉碎,目的是加快反应速率和提高原料利用率,正确; B.该工艺流程中,可循环利用的物质有高温尾气(CO2和H2O),错误; C.燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量,正确; D.竖炉炼铁得到的产品为生铁,错误。 故选:AC。 三、实验题(本大题有2个小题,共11分) 22.【解答】解:(1)在溶解过程中,玻璃棒搅拌的目的是加快溶质的溶解速率;故填:加快溶质的溶解速率; (2)铁丝在氧气中燃烧的生成物很高,为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底,所以可在集气瓶内加入少量水;故填:防止高温生成物溅落、炸裂瓶底; (3)热水温度达到了白磷的着火点,能使铜片上的白磷燃烧,所以提供了热量,使水中白磷不能燃烧,是验证没有氧气是否能燃烧,所以水的作用是隔绝空气;故填:隔绝氧气; (4)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;故填:4P+5O22P2O5; (5)该装置适用于固体加热制取氧气,因为试管口处有一团棉花,所以是加热高锰酸钾制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰;故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 23.【解答】解:【提出问题】 高温条件下,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:C+CO22CO。 故填:C+CO22CO。 【实验与讨论】 ③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是c。 故填:c。 【实验求证】 若A中黑色固体变红色,B中澄清石灰水变浑浊,是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,可说明气体样品中含有一氧化碳。 故填:黑色固体变红色。 【实验反思】 碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系为: 2CuO+C2Cu+CO2↑, 160 12 碳与氧化铜前后完全反应时质量比是3:40,生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,因此反应时消耗碳与氧化铜的质量之比大于3:40。 故填:大于。 (2)反应后测得A中玻璃管(含药品)质量减少ag,说明反应的氧化铜中氧元素质量是ag,B中U形管(含药品)质量增加bg,说明生成的水的质量是bg, ①水中氢、氧元素的质量比是(bg﹣ag):ag=(b﹣a):a。 故填:(b﹣a):a。 ②A.CuO粉末不干燥,导致测定水的质量偏大,从而导致测定结果偏大; B.CuO没有完全转化为Cu,不影响测定结果; C.没有C装置,空气中的水蒸气会被生石灰吸收,导致测定水的质量偏大,从而导致测定结果偏大。 故填:AC。 四、计算题(本大题有1个小题,共7分) 24.【解答】解:(1)因为铜和锌所组成黄金中,铜不与稀硫酸反应,所以由表格可知铜的质量为12.4g,则锌的质量=20.00﹣12.4=7.60g,锌的质量分数=×100%=38% (2)由数据可知20g硫酸恰好和20g﹣16.75g=3.25g锌反应, 设20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为x,生成硫酸锌的质量是y 生成氢气的质量是z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 3.25g x y z x=4.9g y=8.05g z=0.1g (3)由表格可知第一次剩余固体16.75g,第二次为13.50g,说明第两次反应的锌的质量是=3.25g×2=6.5g;反应的硫酸溶液的质量是40g,生成硫酸锌的质量是8.05g×2;生成氢气的质量是0.1g×2;则将第一、二次实验所得滤液合并(含洗涤用蒸馏水53.7g),所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.1% 故答案为:(1)38%;(2)4.9g;(3)所得溶液中溶质的质量分数为16.1%;

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    • 2019-04-04
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  • ID:7-5638868 2018-2019学年广东省汕头市龙湖实验中学九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年广东省汕头市龙湖实验中学九年级(下)开学化学试卷 一、选择题(共14小题,每小题2分,共28分,将选项答案填于答题卷表格中) 1.(2分)下列所贴的化学标识使用正确的是( ) A B C D 贴在贮存CO2的储气瓶上 装有硫磺的药品柜应贴的标识 存放酒精的药品柜应贴的标识 加油站应悬挂的警示标志 A.A B.B C.C D.D 2.(2分)古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是( ) A.日照香炉生紫烟 B.何意百炼钢,化为绕指柔 C.白玉为床金做马 D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来 3.(2分)下列“实验操作错误”且与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是( ) A B C D 量取液体的实际体积偏大 溶液溅出 试管底部破裂 溶液溅出 A.A B.B C.C D.D 4.(2分)铁是常见的金属元素,它在元素周期表中的信息如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.铁原子的核外电子数为26,中子数为30 B.该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属 C.该元素是地壳中含量最高的金属元素 D.该原子的相对原子质量为56 5.(2分)三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示,则下列说法正确的是( ) A.a和c的溶解度相等 B.t2℃时,将30g 固体a加入到50g水中完全溶解 C.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a D.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a=c 6.(2分)从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 碘酒是混合物 含有不同种分子 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 气体受热膨胀 温度升高,分子间隔增大 D 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 液氧和氧气都是由氧原子构成 A.A B.B C.C D.D 7.(2分)下列实验设计与结论对应关系正确的是( ) A B C D 实验设计 结论 二氧化碳与水反应 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 探究吸入气体和呼出气体中 CO2 的含量 A.A B.B C.C D.D 8.(2分)某物质在O2中完全燃烧,各物质在反应前后质量关系如下表所示,下列说法正确的是( ) 物质 X O2 Y W 反应前质量/g 1.6 10 0 0 反应后质量/g 0 m 4.4 3.6 A.m=6.4 B.Y、W是反应物 C.反应中,原子的种类一定不变 D.反应前后,分子的种类和个数一定不变 9.(2分)下列是某同学对所学知识的归纳,完全正确的是( ) A、化学与安全 B、化学与生活 ①油锅着火﹣﹣立即用水浇灭②煤气泄漏﹣﹣打开电灯检查泄漏位置③图书着火﹣﹣用水基型灭火器灭火 ①石墨常用作电极材料﹣﹣利用导电性②干冰﹣﹣用于人工降雨③活性炭有吸附性﹣﹣活性炭的层状结构 C、水 D、化学中常见的“三” ①用肥皂水可将硬水转化为软水②水通电产生氢气和氧气的质量比为2:1③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物 ①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料②分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子③燃烧的条件﹣﹣可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 A.A B.B C.C D.D 10.(2分)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区,溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化,其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓+CO2↑+H2O(方程式已配平),则X的化学式是( ) A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaO2 11.(2分)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入O2,点燃 B NaCl KNO3 加水溶解,过滤 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的锌粉,过滤 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A.A B.B C.C D.D 12.(2分)某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变成蓝色晶体;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.下列判断正确的是( ) A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2和CO C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO D.实验过程中一定没有CO2生成 13.(2分)如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段 时间后恢复到原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是( ) 选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 A 过氧化氢溶液 二氧化锰 水 氯化钠 B 稀硫酸 锌 盐酸 碳酸钠 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 A.A B.B C.C D.D 14.(2分)下列表示实验过程物质质量变化的图象,其中正确的是( ) A.图①表示:向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg B.图②表示:向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C.图③表示:向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后,恢复到室温 D.图④表示:向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸 二、填空题(共5小题,共20分,将答案填在答题卷相应位置) 15.(4分)用化学式填空 溶液 澄清石灰水 碘酒 铁与过量稀硫酸反应后的溶液 溶质 (1) I2 (3) 溶剂 H2O (2) H2O 16.(4分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 (1)请把图中反应物的微观示意图补画齐全。 (2)该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。 17.(4分)如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表,在上面标有部分族序数及部分元素,请回答下列问题: (1)图①中元素X对应图②中的 是同种元素(填图②中的字母序号)。 (2)图②中,A粒子在反应中容易得到1个电子,形成的粒子符号为 ;图②中属于同一族的元素是 (填图②中的字母序号)。 (3)已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示,该物质的化学式为 (填字母) A.CaCl2 B.NaCl C.CuSO4 18.(3分)食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质.碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂,二者在不同温度时的溶解度如表所示 温度/℃ 0 10 20 30 40 碳酸钠的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 (1)10℃时,碳酸钠的溶解度为 . (2)两种物质的溶解度曲线关系合理的是 . (3)区分两种物质的方法:取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解,通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠,x的值可能是 (填字母),此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.01%) A、2 B、0.96 C、0.5. 19.(5分)2017年冬天,某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心,升温快。”发热成分:高纯度铁粉、水、盐……;发热时间:10小时;平均温度:52℃),他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后,他失去意识而倒地,幸而被门外的朋友及时救起。请回答: (1)铁氧化发热,主要生成物的化学式为Fe2O3,铁元素的化合价为 ;“暖宝宝”中的盐是催化剂,反应前后其质量和 不变。 (2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是 。 (3)下列四个实验中,对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母) 。 三、简答题(共2小题,共15分,将答案填在答题卷相应位置) 20.(8分)高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下,已知:反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3?H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应) 请回答下列问题: (1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 。 (3)灼烧过程中,发生的反应的化学方程式为 。 (4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 (填化学式),原因是 (用化学方程式表示)。 21.(7分)联欢会上,同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”,九个键分别代表不同的物质。如图所示: (1)写出Fe与盐酸反应的化学方程式 。 (2)“化学键盘”解锁规则是,若连线两端物质之间能发生反应,则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式: ①从左下角的CaCO3出发,依次经过盐酸、Fe、x,最终到达y,滑动四次,解锁成功。请写出图中x、y的化学式 、 。 ②从左上角的CO2出发,滑动两次,到达右下角的Fe3O4,解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道,CO2→ (填化学式)→Fe3O4,并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式 。 四、实验题(共2小题,共23分,将答案填在答题卷相应位置) 22.(12分)如图是实验室制取气体的常用仪器,请根据要求填空: (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ;若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置,可选择上图中的B和 (填字母);若用H装置收集二氧化碳,气体应从 端通入,原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的 大。 (3)若用图中仪器组装装置制取O2,则反应的化学方程式为 ;用排水法收集氧气,请将图I的收集装置补充完整。 (4)实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上;②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香 。 该实验装置存在的优点是 (答一点即可)。 23.(11分)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究: (1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是 。 (2)探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗? 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体; ③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。 【提出猜想】猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为 。 【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ; ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。 A.氯化铜 B硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁 【拓展应用】如果电器着火下列采取的正确灭火方法是 (填字母)。 A.立即用水扑灭 B.先切断电源,再用干粉灭火器灭火 (3)小肖同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中(如图实验一),实验结束后,把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤,向所得滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则实验二得到的溶液中,溶质一定含有 (填化学式,下同),可能含有 。 五、计算题(共2小题,共14分,将答案填在答题卷相应位置) 24.(4分)胆矾或铜矾(CuSO4?5H2O),为蓝色晶体。具有催吐,祛腐,解毒的作用。 (1)胆矾中含有 种元素:原子个数比:Cu:S:O= 。 (2)若将25g胆矾溶于175g水中,得到溶液的溶质质量分数是 。 25.(10分)化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物) 与90.5g稀盐酸相混合充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:(已知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O) 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为 g (2)请根据表中数据在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 (3)求纯碱样品中Na2CO3的质量。 (4)反应结束后,溶液中没有剩余固体,则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为 ;若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%,则需加入 g的蒸馏水。 2018-2019学年广东省汕头市龙湖实验中学九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共14小题,每小题2分,共28分,将选项答案填于答题卷表格中) 1.【解答】解: A、图中所示标志表示剧毒品标志,二氧化碳无毒,故选项错误。 B、图中所示标志是易燃气体标志,硫磺属于易燃固体,故选项错误。 C、图中所示标志是易燃固体标志,酒精属于易燃液体,故选项错误。 D、图中所示标志是禁止吸烟标志,加油站禁止烟火,所以可以悬挂在加油站。故选项正确。 故选:D。 2.【解答】解:A、日照香炉生紫烟﹣﹣没有新物质生成,属于物理变化。 B、百炼钢过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、白玉为床金做马﹣﹣只是物质的形状发生了改变,属于物理变化。 D、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来﹣﹣没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 3.【解答】解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,读数偏大,液体实际体积偏小,与对应的“可能产生的后果”不一致。 B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示操作溶液易溅出,与对应的“可能产生的后果”一致。 C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作可能会造成试管底部破裂,与对应的“可能产生的后果”一致。 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,D图操作是正确的,故选项错误。 故选:A。 4.【解答】解:A、铁原子的核外电子数为26,中子数为:56﹣26=30,该选项说法正确; B、铁元素组成的单质铁是目前世界年产量最高的金属,该选项说法正确; C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素,该选项说法不正确; D、铁原子的相对原子质量为56,该选项说法正确。 故选:C。 5.【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误; B、t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以将30g 固体a加入到50g水中不能完全溶解,故B错误; C、a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a,故C正确; D、t1℃时,b物质的溶解度最大,a、c物质的溶解度相等,降低温度,a、b物质的溶解度减小,c物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c,故D错误。 故选:C。 6.【解答】解:A、碘酒是混合物,是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子,是由不同种分子构成,故选项解释正确。 B、墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到香味,故选项解释正确。 C、气体受热膨胀,是因为温度升高,分子间的间隔增大,故选项解释正确。 D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃,是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的,故选项解释错误。 故选:D。 7.【解答】解:A、实验过程中,塑料瓶变瘪,可能是由于二氧化碳溶于水导致的,也可能是二氧化碳和水反应导致的,也可能是二氧化碳溶于水、和水反应共同导致的,该选项对应关系不正确; B、溶剂不同,不能验证不同的物质在同一溶剂中溶解性不同,该选项对应关系不正确; C、热水中的红磷和氧气接触,不能燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点,因此燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点,该选项对应关系正确; D、实验过程中,蜡烛都不熄灭,不能探究吸入气体和呼出气体中 CO2 的含量,该选项对应关系不正确。 故选:C。 8.【解答】解:A、m=1.6+10﹣4.4﹣3.6=3.6,该选项说法不正确; B、反应后X、氧气质量减小,是反应物,Y、W质量增大,是生成物,该选项说法不正确; C、反应中,原子的种类一定不变,该选项说法正确; D、反应前后,分子的种类一定改变,个数可能不变,也可能改变,该选项说法不正确。 故选:C。 9.【解答】解:A.①油锅着火,应立即盖上锅盖隔绝氧气灭火,切不能用水浇灭,错误; ②煤气泄漏时,切打开电灯检查泄漏位置,以防发生爆炸,错误; ③图书着火不能用水基型灭火器灭火,以免造成图书损坏,错误; B.活性炭具有疏松多孔的结构,所以具有吸附性,错误; C.①用肥皂水可鉴别硬水与软水,不能将硬水转化为软水,错误; ②水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1,而不是质量比,错误; ③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水中仍含有可溶性杂质,属于混合物,错误; D.①煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料,正确; ②分子、原子、离子是构成物质的三种粒子,正确; ③燃烧的条件是:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,正确。 故选:D。 10.【解答】解: 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,再利用化学方程式为:Ca(HCO3)2=X↓+CO2↑+H2O,可知,该反应中,反应物中含有1个Ca原子,6个O原子,H原子为2个,C原子为2个;生成物中已有2个H原子,3个O原子和1个C原子;还差1个Ca原子,3个O原子,C原子为1个在X中,则X的化学式为CaCO3。 故选:B。 11.【解答】解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水,不能过滤的方法不能鉴别,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、硫酸铜和硫酸亚铁溶液均能与足量的锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 故选:D。 12.【解答】解:碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会使气体体积增大一倍,根据①可知,混合气通过碳后气体体积不变,可以知道混合气中一定不含二氧化碳,通过氧化铜后,固体变成红色,说明混合气中存在还原性气体,无水硫酸铜变蓝,说明通过氧化铜后生成了水,可以确定原混合气中有氢气,澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,可以确定原混合气中有一氧化碳,所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳,一定含有氢气和一氧化碳,故B正确, 通过①的分析可以确定混合气中没有二氧化碳,根据④的分析可知生成物中有二氧化碳,故D错误。 故选:B。 13.【解答】解:A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气,氧气一段时间后不会被吸收,气压不能减小,气球不能恢复原状,故A错误; B、稀硫酸与锌混合产生氢气,氢气一段时间后不会被吸收,气压不能减小,气球不能恢复原状,故B错误; C、氢氧化钠遇水放热,瓶内压强增大气球鼓起来,恢复室温后气球恢复原状;硝酸铵遇水吸热,瓶内压强减小,气球不会重新鼓起来,故C错误; D、氧化钙遇水放热,瓶内压强增大气球鼓起来,恢复室温后气球恢复原状;盐酸与镁混合产生氢气,氢气不会被吸收,使瓶内压强增大,气球重新鼓起来,故D正确。 故选:D。 14.【解答】解:A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等,故选项图象错误。 B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少,故选项图象错误。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,有氢氧化钙析出,所得溶液仍为饱和溶液,反应放热,溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,溶质质量分数减小;放置一段时间后,温度恢复至室温,最终溶质质量分数与加入氧化钙前相同,故选项图象错误。 D、向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故选项图象正确。 故选:D。 二、填空题(共5小题,共20分,将答案填在答题卷相应位置) 15.【解答】解:澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为:Ca(OH)2。 碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂,酒精的化学式为C2H5OH。 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铁与过量稀硫酸反应后的溶液是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液,溶质是FeSO4、H2SO4。 故答案为: 溶液 澄清石灰水 碘酒 铁与过量稀硫酸反应后的溶液 溶质 (1)Ca(OH)2 I2 (3)FeSO4、H2SO4 溶剂 H2O (2)C2H5OH H2O 16.【解答】解:(1)由2CH4+O22CH3OH方程式可知含有2个甲烷分子,由于生成物中含有2个氧分子没反应,所以应该画三个氧分子,所以答案为:; (2)反应物是甲烷和氧气,生成物是甲醇,所以方程式是:2CH4+O22CH3OH;反应物两种,生成物是一种,属于化合反应。 故答案为:(1);(2)2CH4+O22CH3OH;化合反应。 17.【解答】解:(1)图①中元素X对应图②中的D是同种元素,X、D都是指钠元素。 (2)图②中,A粒子是氯原子,在反应中容易得到1个电子,形成带1个单位负电荷的氯离子,可以表示为Cl﹣; 图②中属于同一族的元素是CE,它们都是0族元素。 (3)如图③所示中阳离子和阴离子个数比是1:2,氯化钙中阳离子和阴离子个数比是1:2,氯化钠、硫酸铜中阳离子、阴离子个数比是1:1,因此该物质的化学式为CaCl2。 故填:D;Cl﹣;CE;A。 18.【解答】解:(1)可以看出,10℃时,碳酸钠的溶解度为12.5g,故填:12.5g. (2)碳酸氢钠的溶解度变化不如碳酸钠明显,且在两种物质的溶解度不存在交点,故曲线关系合理的是B,故填:B. (3)要区分两种物质,在20℃时,碳酸钠的溶解度为21.5g,碳酸氢钠的溶解度为9.6g,故要取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解,通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠,x的值应该介于2.15g和0.96g之间,故x可能是2,此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%;故填:A;8.76%. 19.【解答】解:(1)铁氧化发热生成铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,铁元素的化合价为+3;盐作为催化剂,其质量与化学性质在反应前后保持不变 (2)铁粉生锈需要消耗氧气,而卫生间内贴满了“暖宝宝”,且门窗关闭,这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气,而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息; (3)由铁的锈蚀条件可知,甲试管中的铁钉既与氧气接触,又与水接触,丙试管中的铁钉只与氧气接触,没有锈蚀,甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水 故填:(1)+3;化学性质; (2)铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息;(3)AC。 三、简答题(共2小题,共15分,将答案填在答题卷相应位置) 20.【解答】解:(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,过滤操作中玻璃棒的作用是引流; (2)因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳,二氧化碳在前边的反应中是反应物,所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳,故填:二氧化碳; (3)灼烧过程中,反应物是碳酸钙,生成物是氧化钙和二氧化碳,反应条件是高温,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑; (4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 故填:(1)漏斗;引流;(2)CO2;(3)CaCO3CaO+CO2↑; (4)Ca(OH)2;CaO+H2O=Ca(OH)2。 21.【解答】解:(1)Fe与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 (3)①由于碳酸钙能与盐酸反应,盐酸能与铁反应,铁能够与硫酸铜反应,硫酸铜能与锌反应,所以从左下角的CaCO3出发,依次经过盐酸、Fe、x,最终到达y,滑动四次,解锁成功。所以图中x、y的化学式是:CuSO4、Zn。 ②由于二氧化碳与碳可以反应生成一氧化碳,而碳与Fe3O4,故从左上角的CO2出发,滑动两次,到达右下角的Fe3O4,解锁成功。故可以解锁的一条通道CO2→C→Fe3O4,并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式C+CO22CO(或4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑)。 故答案为: (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; (2)①CuSO4、Zn;②C;C+CO22CO(或4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑)。 四、实验题(共2小题,共23分,将答案填在答题卷相应位置) 22.【解答】解:(1)图中仪器①的名称是长颈漏斗;故填:长颈漏斗; (2)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,大理石与石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应属于固液常温型,要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置,可选择上图中的B和CG;二氧化碳的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大,若用H装置收集二氧化碳,气体应从a端通入,故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;CG;a;平均相对分子质量; (3)图示仪器可以组装成固液常温下制取氧气的装置,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;氧气的密度比水小,故要从短导管进气,将水挤压到集气瓶底部排出;故填:2H2O22H2O+O2↑;; (4)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速放出氧气,因为氧气具有支持燃烧的性质,所以能使带到火星的棒香立即复燃,该实验使用的药品用量不算大;反应速度不慢;且现象明显;故填: 马上复燃;节约药品(合理即可)。 23.【解答】解:(1)开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是:开始“锡纸”不燃烧,是因为温度没有达到着火点,短路后却能燃烧,是因为温度达到了着火点。 故填:开始“锡纸”不燃烧,是因为温度没有达到着火点,短路后却能燃烧,是因为温度达到了着火点。 (2)【进行实验】 取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液,“锡纸”表面有深灰色固体析出,是因为铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌,反应的化学方程式为:2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn,实验过程如下所示: 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 猜想Ⅱ成立;反应的化学方程式为:2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn. 【交流讨论】 ①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。 故填:除去表面的氧化物。 ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁,这是因为铝能和硫酸亚铁反应,锡不能和硫酸亚铁反应。 故填:D。 【拓展应用】 如果电器着火下列采取的正确灭火方法是先切断电源,再用干粉灭火器灭火,不能用水灭火。 故填:B。 (3)向所得滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明铁恰好和硫酸铜反应,或铁不足,则实验二得到的溶液中,溶质一定含有没有反应的MgSO4、铁和硫酸铜反应生成的FeSO4,可能含有CuSO4(铁不足)。 故填:MgSO4、FeSO4;CuSO4。 五、计算题(共2小题,共14分,将答案填在答题卷相应位置) 24.【解答】解:(1)胆矾中含有四种元素:原子个数比:Cu:S:O=1:1:9; (2)25g胆矾中含硫酸铜的质量为25g×100%=16g。 溶质的质量分数为。 故答案为:(1)四;1:1:9;(2)8%。 25.【解答】解:(1)根据图表数据分析碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为:4.4g (2)根据图表数据,画出反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线: (3)设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g 解之得:x=10.6g y=11.7g 答:纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g (4)样品中氯化钠的质量为13.9g﹣10.6g=3.3g 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g﹣4.4g=100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15% 设若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%,则需加入蒸馏水的质量为x。 (100g+x)×10%=15g x=50g 答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15% 故答案为:(1)4.4;(2) (3)x=10.6g;(4)15%;50。

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-04-04
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  • ID:7-5638849 2018-2019学年安徽省安庆市桐城二中九年级(下)开学化学试卷(解析版)

    初中化学/开学考专区/九年级下册

    2018-2019学年安徽省安庆市桐城二中九年级(下)开学化学试卷 一、选择题(每小题2分,共20分.每小题的4个备选答案中只有一个符合题意.) 1.(2分)深入推进扶贫开发,是我贫的一项重要工作。下列帮扶脱贫措施中,主要发生了化学变化的是( ) A.建立农产品销售网络 B.利用风力发电 C.修建沟渠,改建危房 D.利用秸杆制沼气 2.(2分)建设“美丽的社会主义强国”是十九大提出的新目标,下列做法不合适的是( ) A.减少燃煤,使用清洁能源 B.向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼 C.启动大气污染强化治理督查 D.整治排放不达标企业 3.(2分)下列实验操作正确的是( ) A.吸取液体 B.取用固体药品 C.检查装置气密性 D.处理剩余药品 4.(2分)丁二酮(C4H6O2)可用糖果增香剂.下列关于丁二酮的说法中正确的是( ) A.丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成 B.丁二酮中含有氧分子 C.丁二酮中氧元素的质量分数最大 D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98% 5.(2分)“锇”是铂族金属成员之一,属重铂族金属,是目前已知的密度最大的金属。如图是锇在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是( ) A.锇的原子质量为190.2 B.锇属于金属元素 C.锇原子的质子数为76 D.锇原子核内中子数为114 6.(2分)建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( ) A. 地壳中元素分布图 B. 原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 7.(2分)下列现象或操作与分子对应的特性不一致的选项是( ) 选项 现象或操作 分子的特性 A 篮球充气 分子间有间隔 B 100mL酒精100mL水混合,总体积小于200mL 分子是有质量的 C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的 A.A B.B C.C D.D 8.(2分)归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识,其中都正确的一组是( ) A性质与用途具有对应关系 B鉴别 ①铁粉可同时与氧气、水反应,可做双吸剂②一氧化碳具有可燃性,可用于铁的冶炼 ①用紫色石蕊试液区分CO和CO2②燃烧并检验产物区分和H2和CH4 C除去杂质 D现象描述 ①用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气杂质②用燃烧法除去二氧化碳中的少量一氧化碳杂质 ①将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中,铁丝立即燃烧,火星四射,生成一种黑色固体②镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中一种有毒气体,其反应如图:下列说法,正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.这种有毒气体的化学式为HCHO C.其中有三种物质属于氧化物 D.该反应中A与C的质量比为1:1 10.(2分)已知同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时,常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应 B.氧气的起始体积为2mL C.AB段表示剩余气体为氧气 D.C点表示剩余气体体积为(x﹣2)mL 二、填空题(本大题包括5小题,化学方程式每空2分,其余每空1,共34分) 11.(7分)燃气热水器是以燃气为燃料,通过燃烧的方式加热制备热水的一种燃气用具。某品牌的一款燃气热水器如图所示,请回答下列问题: (1)图中所示材料中,含有的金属元素有 (填元素符号,一种即可),燃气热水器选用不锈钢而不选用纯铁作外壳的主要原因是 。 (2)燃气热水器通常以天然气为燃料,请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式 。其主要原理是将 能转化为 能 (3)燃气热水器常见的家用热水器有电热水器、燃气热水器和太阳能热水器,从节约能源和环保的角度看,提倡使用 热水器。 12.(7分)如图图是实验室中常见装置,回答下列问题。 查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和溶液。 (1)仪器X的名称是 。 (2)实验室制取CO2应选用的发生装置是 (填字母序号)反应的化学方程式是 ,为了得到平稳的气流,对此发生装置的改进方法是 。 (3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是 填字母序号。 A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排饱和溶液法 (4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是 。 13.(7分)海水“制碱(即纯碱碳酸钠)”是我国目前主要的制碱方法。如图是某工厂利用海水制碱的简单流程,请回答下列问题: (1)写出该流程中涉及的一种氧化物的名称 。 (2)操作Ⅲ的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。 (3)操作Ⅳ还会生成水和一种能使澄清石灰水变混浊的气体,则该反应的化学方程式为 ,属于 (填基本反应类型)。 (4)该工艺流程对于环境带来的积极意义是 。 14.(7分)央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,小晟同学取某种“锡纸”进行了探究: (1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 (填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。 (2)探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗? 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成; ②锌粉是一种深灰色固体 ③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐 【提出猜想】猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡; 猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝; 【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为 。 【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ; ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。 A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁 【拓展应用】电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 。 15.(6分)竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物(如图1所示),同学们对竹子中的气体成分展开了探究,测定其成分。 (1)收集竹子中的气体。 小华提出:将一节竹子浸没在水中,在竹子上钻孔,用排水法收集气体。 小刚提出:可用注射器从竹子中抽取气体。 大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组,在相同的条件下,A组采用小华的取气方法,B组采用小刚的取气方法,分别完成下面的实验。 (2)检验气体中是否含有二氧化碳气体。 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 向所取气体中加入 有二氧化碳。 (3)测定氧气含量。 【查阅资料】红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃。 【设计实验】同学们设计了如图2所示的方案一和方案二来测定氧气含量。 【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。 a.实验中磷的量应为足量,原因是 。 b.方案一中发生反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 c.经过A、B两组同学分别根据方案一、二实验,A组测得的含氧量总是大于B组的,你认为原因是 。 注意:若答对以下两小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分 (4)a.上述实验方案 (填“能”或“不能”)准确测定竹节内氧气含量,为什么? 。(每空1分) b.为准确测定竹节中氧气的含量,同学们查阅资料,利用氧气传感器对实验做了改进(如图3所示),最终得到图4图象。 观察图4,你可以获得哪些信息: Ⅰ ;Ⅱ 。 三、解答题(共1小题,满分6分) 16.(6分)兴趣小组的同学为了研究(Cu﹣Zn合金)样品中铜的含量,取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算: (1)反应的硫酸质量为 g; (2)求样品中铜的含量。 2018-2019学年安徽省安庆市桐城二中九年级(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(每小题2分,共20分.每小题的4个备选答案中只有一个符合题意.) 1.【解答】解:A、建立农产品销售网络过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、利用风力发电过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、修建沟渠,改建危房过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 D、利用秸杆制沼气过程中有新物质甲烷生成,属于化学变化。 故选:D。 2.【解答】解:A、减少燃煤量,使用清洁能源,能有效减少PM2.5排放,正确但不符合题意,故选项错误; B、向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼污染水源,错误,符合题意; C、启动大气污染强化治理督查能有效减少空气污染,正确但不符合题意,故选项错误; D、整治排放不达标企业能有效减少空气污染,正确但不符合题意,故选项错误; 故选:B。 3.【解答】解:A、盛有药品的胶头滴管,要保持橡胶乳头朝上,取用药品时,瓶塞倒放在桌面上,故A错; B、不能用手拿药品,要用药匙取用粉末状药品,故B错; C、锥形瓶内液面没过长颈漏斗末端,再向长颈漏斗内加水,长颈漏斗内液面不再下降,说明气密性良好,故C正确; D、剩余药品要放在指定的容器中,故D错。 故选:C。 4.【解答】解:A.丁二酮是由分子构成的,而不是由原子构成,故错误; B.丁二酮是由分子构成的,1个丁二酮分子中含有2个氧原子,但是不含氧分子,故错误; C.在丁二酮中,碳元素的质量为:12×4=48,氢元素的质量为:1×6=6,氧元素的质量为:16×2=32,故其中碳元素的质量分数最大,故C错误; D.丁二酮C4H6O2中氢元素的质量分数为:×100%≈6.98%,故D正确。 故选:D。 5.【解答】解:A、锇的原子质量不是190.2,相对原子质量是190.2,该选项说法不正确; B、锇属于金属元素,该选项说法正确; C、锇原子的质子数为76,该选项说法正确; D、锇原子核内中子数为:190﹣76=114,该选项说法正确。 故选:A。 6.【解答】解:A、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是:氧、硅、铝、铁、钙,故错误; B、原子核由质子和中子构成,模型中质子不在原子核内,故错误; C、物质分为纯净物和混合物,纯净物包括化合物和单质,模型中化合物没包括在纯净物中,故错误; D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成,模型描述与事实相符,故正确; 故选:D。 7.【解答】解:A、篮球充气是说明气体之间间隔比较大,能被压缩到篮球内,气体分子之间间隔变小,故A说法正确; B、100mL酒精100mL水混合,总体积小于200mL,是因为分子之间有间隔,有的酒精分子运动到水分子之间的间隔中去,有的水分子运动到酒精分子之间的间隔中去了,所以总体积小于200mL,故B说法错误; C、在花园中可闻到花的香味,是因为构成花地分子在不断运动,与人的嗅觉细胞接触,所以C说法正确; D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气的过程是氧化汞分子分成汞原子和氧原子,多个汞原子聚集成金属汞,氧原子构成氧分子,多个氧分子构成氧气,所以说明分子可以再分。 故选:B。 8.【解答】解:A、一氧化碳具有还原性,可以用来冶炼金属,故A错误; B、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,一氧化碳不能使紫色石蕊变色,氢气的燃烧产物是水,甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水,产物不同,可以鉴别,故B正确; C、铜和氧气加热生成氧化铜,用灼热的铜网除去氮气中的少量氧气;一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的,不能被点燃,故C错误; D、将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会立即燃烧,火星四射,故D错误。 故选:B。 9.【解答】解:根据图中的微粒模拟图,可推测其反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,则: A、置换反应特点为“单+化=单+化”,则该反应不符合此特点; B、根据O2、CO2、H2O都无毒,则可推测这种有毒气体的化学式为HCHO; C、四种物质中,主有CO2、H2O两种物质属于氧化物; D、该反应中A与C的质量比为30:44,而非1:1。 故选:B。 10.【解答】解:同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比;氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O,则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应。 A、B点剩余气体的体积为0,说明氢气和氧气恰好完全反应,故选项说法正确。 B、氢气和氧气恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4mL,则氧气的起始体积为2mL,故选项说法正确。 C、氢气的体积为4mL时恰好完全反应,则氢气的体积小于4mL时,剩余的气体为氧气,AB段表示剩余气体为氧气,故选项说法正确。 D、氢气与氧气恰好完全反应后,继续通入氢气,剩余气体为氢气,C点表示剩余气体体积为(x﹣4)mL,故选项说法错误。 故选:D。 二、填空题(本大题包括5小题,化学方程式每空2分,其余每空1,共34分) 11.【解答】解:(1)不锈钢中含有铁元素,铁元素与铜元素属于金属元素;不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁强,所以燃气热水器选用不锈钢而不选用纯铁作外壳;故填:Cu(或Fe);不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁强; (2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,反应过程中,化学能转化为热能;故填:CH4+2O2CO2+2H2O;化学;热; (3)电热水器、燃气热水器需要消耗电能和燃气,而太阳能热水器是利用太阳能来加热的,故相对来说使用太阳能热水器最为节能无污染;故填:太阳能。 12.【解答】解:(1)仪器X的名称是长颈漏斗。 (2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;属于固液常温型,所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体;B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下,装置错误。 为了得到平稳的气流,应控制液体的滴加速率,对此发生装置的改进方法是将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器。 (3)二氧化碳密度比空气大,能溶于水,常温下收集CO2的方法中不可行的是:向下排空气法;二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应,所以可以用排饱和碳酸氢钠溶液收集,同时又能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体杂质。 (4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,可能是因为二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少。 故答案为: (1)长颈漏斗; (2)A;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器; (3)b; (4)二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少。 13.【解答】解:(1)由海水制纯碱的流程和物质的组成可知,涉及的一种氧化物的名称是二氧化碳。 (2)操作Ⅲ能将固液分开,名称是过滤,其中玻璃棒的作用是引流。 (3)加热碳酸氢钠时生成了水、一种能使澄清石灰水变混浊的气体是二氧化碳,由质量守恒定律可知还生成了碳酸钠,则该反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,该反应具有“一分多”的特点,属于分解反应。 (4)由制取纯碱的流程图可知,该反应消耗了一定量的二氧化碳,该工艺流程对于环境带来的积极意义是减少了温室气体二氧化碳的排放。 故答为:(1)二氧化碳; (2)过滤,引流; (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,分解反应。 (4)减少了温室气体二氧化碳的排放。 14.【解答】解:(1)“锡纸”与氧气接触,但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时,温度升高,温度达到了“锡纸”的着火点;故填:温度达到着火点; (2)【进行实验】铝比锌活泼,而锡不如锌活泼,所以打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液。若有深灰色固体析出则为铝,若没有深灰色固体析出则为锡;铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝;故填: 实验操作 实验现象 实验分析与结论 Ⅱ成立;反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3. ①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物,故填:除去表面的氧化物; ②选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间,铜和银均排在锡的后面,钠排在铝的前面,而铁介于二者之间;故填:D; 【拓展应用】电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。故填:先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。 15.【解答】解:(2)向所取气体中加入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有二氧化碳,实验过程如下所示: 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 向所取气体中加入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳。 (3)a.实验中磷的量应为足量,原因是能使氧气完全反应。 故填:能使氧气完全反应。 b.方案一中红磷燃烧生成五氧化二磷,发生反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5。 故填:4P+5O22P2O5。 c.A组测得的含氧量总是大于B组的,原因是燃烧匙伸入集气瓶中时,红磷燃烧放热,导致集气瓶中部分气体膨胀逸出。 故填:燃烧匙伸入集气瓶中时,红磷燃烧放热,导致集气瓶中部分气体膨胀逸出。 (4)a.上述实验方案不能准确测定竹节内氧气含量,这是因为气体中含有二氧化碳,二氧化碳能够溶于水。 故填:不能;气体中含有二氧化碳,二氧化碳能够溶于水。 b.可以获得哪些信息: Ⅰ氧气约占竹节内气体含量的19%;Ⅱ白磷比红磷消耗氧气更彻底。 故填:氧气约占竹节内气体含量的19%;白磷比红磷消耗氧气更彻底。 三、解答题(共1小题,满分6分) 16.【解答】解:(1)由图可知,生成氢气的质量为0.2g,设硫酸的质量为x,锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 y x 0.2g x=9.8g y=6.5g 故填:9.8; (2)样品黄铜中铜的含量是:100%=67.5% 答:样品黄铜中铜的含量是67.5%。

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-04-04
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