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初中化学竞赛专区
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  • ID:7-5538672 江西省上饶市余干县沙港中学2018-2019学年九年级(上)化学竞赛试卷(解析版)

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    2018-2019学年江西省上饶市余干县沙港中学九年级(上)化学竞赛试卷 一、单选题(本大题共11小题,共22.0分) 空气是一种十分重要的天然资源.在空气的成分中,体积分数最大的是(  ) A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】解:空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成。按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 故选:A。 空气由氮气(N2)、氧气(O2)、稀有气体(He、Ne、Ar)、二氧化碳(CO2)、其他气体和杂质(如H2O)五部分组成.按体积分数计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%. 解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数,只有这样才能对问题做出正确的判断.考查学生对空气主要是由氮气、氧气组成的掌握情况,题型简单易懂. 下列物质属于纯净物的是(  ) A. 医用酒精 B. 冰水 C. 清新空气 D. 加碘食盐 【答案】B 【解析】解:A、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,故A错; B、冰水是由水一种物质组成,属于纯净物,故B正确; C、清新空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故C错; D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠,属于混合物,故D错。 故选:B。 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子. 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成. 我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗?在空气质量报告中一般不涉及(  ) A. 二氧化硫 B. 氮氧化合物 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】解:A、二氧化硫,是空气主要污染物,要测量报告,故A错; B、氮的氧化物,是空气主要污染物,要测量报告,故B错; C、可吸入颗粒物,是空气主要污染物,要测量报告,故C错; D、二氧化碳不是污染物,无须报告,但空气中二氧化碳增多会带来温室效应,故D正确。 故选:D。 对空气能造成污染的物质有100多种,但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,必须在空气质量日报中体现出来,让人们及时了解空气质量. 本题较简单,要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识. 为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是(  ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】解:氮气的化学性质不活泼,而且廉价易得。 故选:B。 要使灯泡经久耐用,里面填充的气体应该具备的化学性质是化学性质不活泼,不与灯丝--钨发生化学反应. 氮气的化学性质不活泼,在空气中大量存在,经常被用作保护气. 在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为(  ) A. 4:19 B. 3:5 C. 1:3 D. 2:17 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年江西省上饶市余干县沙港中学九年级(上)化学竞赛试卷解析版.docx

  • ID:7-5469867 2018-2019学年度下学期初中竞赛九年级化学试题(有答案)

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    2018-2019学年度下学期初中竞赛 九年级化学试题 说明:1.本卷五大题,23小题,全卷100分,考试时间为70分钟 2.本卷可能用到相对原子质量: H—1 N—14 O—16 C—12 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65 Ca—40 Cl—35.5 Na—23 Ba—137 一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意) 1、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到下列被曝光的事件中,一定涉及到化学变化的是 (  ) A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容” C.用硫黄燃烧法熏蒸粉丝 D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” 2、课本中的图表、数据等可以提供很多信息.下面有关的说法正确的是(  ) ①根据相对分子质量可比较气体的密度大小 ②根据不同物质的溶解度曲线图,可确定可溶性混合物的分离方法 ③“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一 ④根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D. ①②③ 3、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中,正确的是 ( ) A、闻气体气味 B、移走蒸发皿 C、倾倒液体 D、稀释浓硫酸 4、闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是 ( ) A.O3和O2混合得到的是纯净物 B.O2比O3稳定 C.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D.O3与O2的相互转化是物理变化 5、常温常压下,10mL某气态物质含有2.68×1020个分子,而在这些分子里又含有8.04×1020个原子,则判断该物质是一种 (   ) A.单质 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能 6、下列变化中,通过一步反应不能直接实现的是 (   ) A、CuO → Cu (OH)2 B、CuO → Cu C、Cu (OH)2 → CuSO4 D、Cu(NO3)2 → NaNO3 7、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是 ( ) A.都升温10℃后,M、N点均向右平移 B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、 N点均向下移 C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移 D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动, N点左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动 8.下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 (  ) A.KNO3 HCl NaOH FeCl3 B.Na2CO3 HCl CaCl2 HNO3 C.NH4Cl KOH Na2SO4 CaCl2 D.FeCl3 NaOH Na2SO4 KCl 9.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙.常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液.取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g.则原粗盐中氯化钠的质量分数约为(  )   A .86.3% B. 88.1% C. 83.6% D. 91.6% 10.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体,反应的化学方程式为:2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是 (  ) 二、选择填空题 ( 本大题包括5小题,每小题3分,共15分。先在A、B、 C中选择一个正确选项填在相应的括号内,然后在D处再补充一个符合题意的答案。) 11.凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。下列物质是酸性氧化物的是 ( ) A.SiO2 B.CO C.H2SO4 D. 12.在水溶液中,一般不会与其它物质发生复分解反应的是 ( ) A.NaCl B.NaOH C.KNO3 ?D._______ 13.某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有 ( ) A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B.3NO2+ H2O ====2HNO3+NO C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  D. 14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 ( ) A.III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收 B. CuO没有全部被还原 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. 15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是 ( ) A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO32-一定存在 C. 一定不存在Cl- D. Na+ 存在 三、填空题(本大题包括4小题,共28分) 16、(5分)选用Na、C、H、O、N五种元素符号组成化学式,填写在下列空白处 (1)能用于图书馆灭火的物质 (2)炉具清洁剂里含有的能去油污的物质 (3)属于盐类的氮肥是 (4)不属于碱类且PH>7的是 (5)保持乙醇化学性质最小的微粒 17. (6分)甲乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示; (1)20℃时,甲和乙溶解度关系是 (2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围是 (3)40℃时,等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液,溶液质量大小关系是 (4)将40℃时150g甲的饱和溶液降温到20℃,所得溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%) (5)40℃,将m g乙的饱和溶液稀释成10%,则需要水的质量为 (用含m的式子表示) 18、(9分)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是: 第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是: ,该反应的还原剂是 。 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 (1)此反应的化学方程式 ; (2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式 , 。 19、( 8分)已知A、E是碱,X、Y是酸,其余的物质都是盐,G是不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们之间的转化关系如下图所示。 请回答: (1)写出有关物质的化学式:A ;F 。 (2)写出下列反应的化学方程式: A+B: ; D+F: 。 四、实验与探究题(本大题包括3小题, 共27分) 20. (11分)实验室获取氮气有多种途径,常见的3种方法是: 方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜: 方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末; 方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,氮元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置); (?http:?/??/?photo.blog.sina.com.cn?/?showpic.html" \l "blogid=4460b2a20102e26i&url=http:?/??/?s3.sinaimg.cn?/?orignal?/?4460b2a2gda8e83844302" \t "_blank?) A B C D E (1)方法一:制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到,此反应的发生装置最好选用____(填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用: , 。 (2)方法二:为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置 (填标号)中加入 以除去其它杂质气体。 (3)方法三:制氮气的化学方程式为 。 (4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中,联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比,具有很多优越性,请从绿色化学的角度进行评价; 。 (5) 1892年,英国科学家瑞利(Rayleigh)发现,采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,请解释产生这一现象的原因: 。21.(6分)小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅数据:2H2 O2 2H2 O+ O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L。 设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法: (1)小海首先设计(如左图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是 g,双氧水溶液中 溶质的质量分数为 。 (2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是 。 (3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因: 。如果要满足小明的要求,该实验需用 mL的量筒。 22、(10分)大理石广泛存在于自然界,某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。 【查阅资料】资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况: 表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是?????????(填字母) 资料二:常见干燥剂有①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④生石灰 【实验探究】甲同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析: (1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是___________________ ; (2)上述装置中,A是__ _____溶液,NaHCO3溶液可以吸收_______ ___; (3)上述装置中,B物质的名称可能是__________________; (4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果____________ (填"偏高"、"偏低"或"不受影响"); (5)乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验: 乙同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确______________(填"正确"或"错误"),并简述理由_______ ______ ____________ ______ ___________ ______ ____。 三、计算题(本大题包括1小题, 共10分) 23(10分).如下图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克,计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少? ? ? 九年级化学试卷(参考答案) 一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分,每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B D A D A C B 二、选择填充题(5个小题,每小题3分,共15分,每小题的选择2分,填充1分) 11.A;CO2 (合理即可) 12. C;NaNO3 13.B;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(合理即可) 14.C;I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 15.B;一定 三、填空与说明题(共4小题,共28分) 16.(5分) (1)CO2(2)NaOH (3) NH4NO3(合理即可);(4)Na2CO3 (5)C2H5OH 17(6分)(1)相等(2)0℃~20℃(3)甲<乙(4)23.1%(5)13m/7(2分) 18.(9分)第一步:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (2分) 还原剂:C 第二步:(1)2Mg+TiC142MgCl2+Ti (2分) (2)常温下,用盐酸除去过量的镁,并用纯水过滤、洗涤固体,即得金属钛(2分) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2分) 19.(8分) (1)Ba(OH)2;Na2SO4(各2分) (2)Ba(OH)2+Na2CO3== BaCO3↓+ 2NaOH (2分) BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2 NaCl (2分) 四、实验与探究题(共3小题,共27分) 20.(11分)(1)D CaO与水反应,减少了溶剂 CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度 (2)E 碱石灰 (3)NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O(2分) (4)Cu和CuO可以循环使用,节省试剂;(或避免使用有毒的NaNO2;污染小)(该题2分) (5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体,导致密度偏大﹝2分,写出稀有气体得1分,给出密度(或相对分子质量)比较得1分﹞ 21.(6分)(1)0.4; 4.25% (2)氧气会带走水蒸气 (3)托盘天平的精确度为0.1g,误差较大;(2分)需用500 mL量筒(因为产生氧气的体积约是282 mL)。 22. (10分) D (1)H2S、HCl和水蒸气(2分)(写出一种不给分,写出二种给1分);(2)CuSO4溶液;吸收HCl气体(或吸收酸性气体);(3)无水氯化钙(或五氧化二磷);(4)偏高。  (5)错误? 逸出的4.4g气体是CO2和H2S等混合物,大理石样品纯度小于83.3%。(2分) 五、计算题(共1小题,共10分) 23.(10分)(1)设A管中产生的CO质量为x CO2 + C === 2CO (1分) 44 28×2 3.0克-0.8克 x x =2.8克 (3分) (2)设在C管中参加反应的CO质量为y CO + CuO === Cu+ CO2 (1分) 44 y 3.3克 y=2.1克 (2分) 没有参加反应的CO的质量为2.8克-2.1克= 0.7克 (2分) 答:进入C管的CO质量为2.8克,离开C管的CO质量为0.7克。 (1分,解和答完整给分) 学校 班级: 姓名: 考号: 装 订 线 Y X Y X B E F H A C D G 第 4 页 / 共 6 页

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    • 2019-02-20
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  • ID:7-5068273 2018年-2019学年度九年级化学(上册)竞赛试题

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    2018年下学期九年级化学竞赛试题 时间:70分钟 总分:100分 范围:上册内容 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一.选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列成语中,本意主要为化学变化的是 ( ) A.滴水成冰 B.积土成山 C.百炼成钢 D.木已成舟 2.下列实验操作能达到预期目的是 (  ) A.用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体 B.用10mL量筒量取8.2mL水 C.用托盘天平称取3.27gNaCl固体 D.用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 3.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为 (   ) A.+2、+2 B.+2、+3 C.+3、+3 D.+3、+2 4.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是 ( ) ①H  ②Fe2+  ③Cu  ④P2O5  ⑤Fe3+  ⑥NaCl A. 表示物质组成的化学式是③④⑥ B.能表示一个分子的是①④⑥ C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同 D.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 5.地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的原子团与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是 (   ) A HNO3 B. AlOH3 C. AlNO33 D. NH4NO3 6.下列关于分子、原子和离子的说法正确的是 ( ) A.分子的质量一定大于原子的质量 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.构成物质的离子几乎是不运动的 D.离子结构相对稳定不能再得失电子变成原子 7.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( ) A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8 8.对下列各组物质的叙述中,你认为正确的是(  ) A.冰和干冰:物理性质相同,化学性质不同 B.过氧化氢和水:物理性质不同,化学性质相同 C.金刚石和石墨:组成元素相同,原子排列方式不同,化学性质不同 D.CO和CO2:组成元素相同,分子结构不同,化学性质不同 9.下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是 ( ) A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.水 D.一氧化氮 10.元素X的核电荷数为a,它们的阳离子Xn+与元素Y的阴离子Ym-的电子层结构相同,则元素Y核电荷数为 ( ) A.m+n+a B.a-m-n C.m-n-a D.m+n-a 11.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈-3价)。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( ) A.小于20克 B.等于20克 C.大于20克 D.以上情况都可能 12.A、B两元素可形成多种化合物,已知在A 2 B化合物中,A和B的质量比为7:4,则符合A与B质量比为7:12的化合物是 ( ) A.AB2 B.A2B3 C.AB D.A2B5 13.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为 (  ) A.(A﹣B﹣C)克 B.(A+B﹣C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克 14.点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是( ) A.火柴梗着火点高 B.火柴梗接触氧气少 C.火柴梗温度不易达到着火点 D.火柴梗潮湿 15.化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 (? ?) A.15       B.14   C.13     D.10 16.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为 A. B. C. D. 17.下列实验现象的描述正确的是 ( ) A.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 B.铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体 C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 18.下列有关二氧化碳的说法正确的是 ( ) A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B.二氧化碳固体可用于人工降雨 C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 19.关于水的电解实验,下述说法中正确的是 ( ) A.实验目的:证明水中含有氢分子和氧分子 B.实验现象:生成氧气和氢气的体积比为2:1 C.实验分析:反应前后元素的种类没有发生改变 D.实验结论:水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 20.将一定量乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表: 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断正确的是 (  ) A.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.表中a的值为2.6 21.用量筒量取液体时,某同学操作如下:量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为8.5mL,倾倒出一部分液体,又俯视凹液面最低处,读数为1.6mL。这位同学取出液体的体积是 ( ) A.大于6.9mL B.等于6.9mL C.小于6.9mL D.无法判断 22.珍珠是一种名贵的中药材,其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上,产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊。据此推断,珍珠的主要成分可能是 ( ) A.K2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.Ca(NO3)2 23.下列说法正确的是 ( ) A.需要点燃或加热的反应一定是吸热反应 B.有热量放出的变化一定是化学反应 C.吸收热量的变化一定是化学反应 D.化学反应一定发生了热量变化 24.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是 A.10% B.25% C.30% D.35% 25.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后,原反应物种只余C.根据上述条件推断下列说法正确的是 (  ) A.第一次反应停止后,B剩余9g B.第二次反应后,D的质量为40g C.反应中A和B的质量比是3﹕2 D.反应中A和C的质量比是5﹕2 二.填空题(本题包括6个小题,共28分) 26.(5分)用化学用语填空 (1)2个硫酸根离子:  (2)熟石灰:  ﹣ (3)氯化锌  (4)氦气:  (5)氢氧化铁中原子团的化合价  。 27.(5分)(1)下图中不同的“小球”代表不同的原子。 (1)中共有 种元素的原子,它们的本质区别是 。 (2)D图可表示5个 (填“分子”或“原子”)。 (3)五幅图中,能表示混合物的是 (填字母,下同);能表示化合物的是 。 28.(5分)有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示,请完成下列问题。 (1)写出反应②的基本反应类型 (2)写出有关物质的化学式:A是 ,G是 。 (3)写出反应④的化学方程式 。 29.(3分)根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题: (1)图中微粒共能表示 种元素,这几种元素共同组成化合物的化学式 。 (2)图中表示的阴离子是(用离子符号表示) 。 30.(5分)某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2,两者的质量之比 11∶32 ,该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且 1 个分子中含有 3 个原子(其中碳为+4价),则此化合物的化学式为_________;此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。 31.(5分)(1)许多硝酸盐有受热易分解的性质,比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2,硝酸铜受热分解为CuO,NO2和O2,试写出硝酸铜分解的化学方程式 。 (2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃,NO2的复燃能力与氧气相当,试问下列各组气体按体积比4:1(前者:后者)的比例混合,能使带火星的木条复燃的有______ A.NO2、O2????? B.CO2、NO2???? ??C.O2、NO2?????? ??D.N2、NO2 (3)2.8g纯铁充分反应可制得新型净水剂的主要成分铁酸钠(Na2FeO4) g,该净水剂中铁的化合价为 价。 三.实验题(本题包括2个小题,共14分) 32.(7分)实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题: (1)写出上图中仪器的名称:a (2)在实验室里用一种固体和一种液体混合,制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体,请选择上述仪器,按照产生气体的流向从左到右的顺序,连接成一套实验装置(填大写字母标号): 接 接 接 接 若制备单质气体,反应的化学方程式 。 若制备化合物气体,反应的化学方程式是 。 (3)C是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将C装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从 (填“长导管”或“短导管”)进入C中。 33.(7分)某燃料X 在7.2g 氧气中燃烧,得到9.2g 混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。 请回答下列问题: (1)通过混合气体后,A 装置增重4.5g,B 装置中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中含有 。 (2)D 装置的作用是 。 (3)当观察到E中 ,证明混合气体中有CO。此时F中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后,同学们称量B、C 装置共增重3.3g,根据以上数据可确定燃料X 中所含元素为 ,其质量比为 。 四.计算题(8分) 34.(2分)燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道,1 98 6年春节3天内,某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2,20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1%(质量分数)的煤 吨。 35. (6分)有一包黑色粉末9.6g,它由氧化铜和木炭粉混合而成。现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止,冷却后分离,得到红色铜4.8g,试计算原混合物中氧化铜的质量分数。 班级: 姓名: 2018年下学期九年级化学竞赛试题 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 一.选择题(50分) 二.填空题(28分) 26. (5分)(1) (2) (3) (4) (5) 27. (5分)(1) 、 (2) (3) 、 28. (5分)(1) (2)A G (3) 29.(3分)(1) 、 (2) 30.(5分) 、 、 、 31.(5分)(1) (2) (3) 、 三.实验题(14分) 32.(7分)(1) (2) 接 接 接 接 、 、 (3) 33.(7分)(1) (2) (3) 、 (4) 、 四、计算题(8分)34.(2分) 35.(6分) 2018年下学期九年级化学竞赛试题 参考答案 1、选择题(50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B B A C B B D C B A B A C C B D B C A A C D B D 2、填空题(28分) 29. (5分) (1)2SO42- (2)Ca(OH)2 (3) ZnCl2 (4) He (5) 30. (5分) (1) 2 、 原子核内质子数不同 (2) 分子 (3) BC 、 A 31. (5分)(1) 化合反应 (2)H2O、C (3) H2+CuO HYPERLINK "http://img.blog.163.com/photo/b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg==/325385073078192246.jpg" \t "_blank" INCLUDEPICTURE "http://img.blog.163.com/photo/b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg==/325385073078192246.jpg" \* MERGEFORMATINET Cu+H2O 29.(3分) (1) 3 、 NaOH (2) O2- 30.(5分) C 、S 、 CS2 、 CS2?+3O2?CO2+2SO2 31.(5分) (1) 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑; (2) AC; (3) 8.3 、 +6 三、实验题(16分) 32.(7分)(1)长颈漏斗 (2)F 接A 接C 接B 接E 、 2H2O2 HYPERLINK "http://img.blog.163.com/photo/YFSCtT4lRkgjdZosesv2Tg==/3386706919783294979.jpg" \t "_blank" INCLUDEPICTURE "http://img.blog.163.com/photo/YFSCtT4lRkgjdZosesv2Tg==/3386706919783294979.jpg" \* MERGEFORMATINET 2H2O+O2↑ 、 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 短导管 33.(7分)(1) H2O、CO2; (2) 检验二氧化碳是否被除尽 (3)红色固体变成黑色 、Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O (4) C、H ;3:1 四、计算题(8分) 34.(2分) 5000 t 35.(6分)95.3%或62.5%. 1

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    • 2018-12-22
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  • ID:7-4343246 全国初中生化学竞赛预赛专题讲座—第一讲差量法

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    全国初中生化学竞赛预赛专题讲座——第一讲 差量法在化学计算中的应用 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变得计算题。用差量法进行化学计算的有点事化难为易、化繁为简。 解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。 第一部分:专题讲解 差量法之一

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  • ID:7-4247920 2017年安庆四中九年级化学用语竞赛

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    1.在CO2 、SO2 、NO2的各一个分子中都含有 A.两个氧元素 B.氧单质 C.两个氧原子 D.一个氧分子 2.下列符号仅表微观意义的是 A.O2 B.S C.2O2- D.H2O 3.下列符号中既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,又能表示该元素所形成的单质的是 A.Cl B.N C.O D.Si 4.科学家最近研制出一种以锶做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟,锶的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示,下列说法正确的是21世纪教育网版权所有 A.锶属于非金属元素 B.锶原子在化学反应中易失去电子 C.锶的相对原子质量为87.62g D.锶原子核外电子数为2 5.阳离子R2+中含有18个电子,R的相对原子质量为40,则一个R原子中所含中子数为 A.18 B.20 C.22 D.40 6.元素X的核电荷数为a,它的阴离子Xm-与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核内质子数是21教育网 A.a+m+n B.a-m-n C.a-m+n D.a+m-n 7.“黄金有价、玉无价”,某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6,下列说法正确的是 A.其中硅元素的化合价为+4价 B.其中硅元素的化合价为-4价 C.这种玉含有10个原子 D.这种玉含有四种金属元素

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    • 2018-02-02
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  • ID:7-4240396 山东省临沭县2017-2018学年度九年级化学迎国庆学科素养竞赛试题(无答案)

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    山东省临沭县2017-2018学年度九年级化学迎国庆学科素养竞赛试题 1.青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言,应属于科学探究中的( ) A.观察 B.实验 C.假设 D.做结论 2.下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 3.下列有关物质性质的叙述中,属于物质物理性质的是( ) A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C.二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D.水在直流电的作用下,会分解产生氧气和氢气 4.近几年全国环境质量总体上有好转趋势,但仍有56%的城市未达到二级标准。造成这些城市污染的原因之一可能是( ) ================================================ 压缩包内容: 山东省临沭县2017-2018学年度九年级化学迎国庆学科素养竞赛试题(无答案).doc

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    • 2018-01-30
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  • ID:7-4152042 福建省永定区坎市中学2017-2018学年度九年级上期初三化学竞赛试题

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    2017~2018学年上期坎市中学初三化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 P:31 Fe:56 Mg:24 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分,共30分) 1.下列变化过程一定发生化学反应的是 ( ) A.燃烧 B.爆炸 C.颜色发生了改变 D.状态发生了改变 2.据报道,科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用,制造出新物质O4。下列关于O4的说法中,正确的是 ( ) A.O4 与 O2、O3都是氧单质 B.O4 属于化合物 C.O4 分子是由氧元素构成的 D.合成 O4 的反应属物理变化 3.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相等,则在BGO中铋(Bi)的化合价为 ( ) A.+5 B.+4 C.+3 D.+2 4.用铱做的钢笔尖经久耐用。铱在元素周期表中的相关信息如图,下列有关铱的说法不正确的是 ( ) ================================================ 压缩包内容: 福建省永定区坎市中学2017-2018学年度九年级上期初三化学竞赛试题.doc

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    • 2017-12-29
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  • ID:7-3713382 2017年“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL)活动决赛试卷(扫描,首发)

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  • ID:7-3664413 人教版初中化学竞赛试题05常见的酸碱盐及转化

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    中学化学竞赛试题资源库——常见的酸碱盐及转化
    A组
    [ A].锌坝白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,则它们可能是
    A ZnS和BaSO4 B ZnCO3和BaCl2
    C Zn(NO3)2和BaCO3 D ZnSO4和Ba3(PO4)2
    [ C、D].蒸馒头时,在发酵的面团中加入一些纯碱溶液,其作用是
    A 使馒头变白 B 缩短蒸馒头时间 C 除去生成的酸 D 使馒头松软
    [ C].某盐的化学式为MaNb,其电离方程式正确的是
    A MaNb=aMa++bNb- B MaNb=bMa-+aNb-
    C MaNb=aMb++bNa- D MaNb=Mb++Na-
    [ C].新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变成黑色,这是由于水中含有可溶性的
    A 钠盐 B 镁盐 C 铁盐 D 钙盐
    [ B].一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外面的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选
    A 浓硫酸与水 B 生石灰与水 C 熟石灰与水 D 氯化钠与水
    [ C].某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的化学式为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中m等于
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  • ID:7-3664411 人教版初中化学竞赛试题04常见的金属

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    中学化学竞赛试题资源库——常见的金属
    A组
    [ D].报纸不能用来包装食品,除因可能带有病毒外,还主要因为报纸上带有
    A 油墨 B 锡 C 铝 D 铅
    [ B].下列叙述中,属于金属的化学性质的是
    A 钝铁是银白色固体
    B 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
    C 铜容易传热导电
    D 钨有很高的熔点
    [ B].“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于
    A 有机物 B 金属或合金 C 氧化物 D 盐
    [ A].铜、银、金常被人们做成钱币流通,从化学角度看,主要利用它们的
    A 不活泼性 B 硬度适中
    C 密度适中 D 在自然界都能得到它们的单质矿石
    [ B、D].表中列出几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是
    物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
    熔点/℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218
    A 铜球掉入铁水中不会熔化 B 在-200℃时,氧是液态
    C 水银温度计可测量 -40℃的温度 D 用钨制成的灯丝不易熔化
    [ C].将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是
    A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液
    [ A、C].下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是
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