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初中化学中考专区
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  • ID:7-5848656 [特供] 山东省泰安市泰山区2019年初中学业水平考试第二次模拟化学试题(扫描版含答案)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    • 小/初/高考模拟试卷
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    校网通专供

  • ID:7-5398280 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第十二单元 化学与社会发展(考点梳理+中考真题演练)

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    第十二单元 化学与社会发展 考点知识清单 考点① 化学与能源开发 1.清洁高效的氢能 (1)优点:①氢气的来源广,可以由水制得; ②燃烧____________,每千克氢气完全燃烧产生的热量约为汽油的3倍,焦炭的4.5倍; ③燃烧产物是水,不污染环境,这是氢能源作为未来理想能源的最大优点。 亟待解决的问题:①__________________________;②安全贮存氢气。 最理想的制氢方法:寻找合适的光分解催化剂,使水在太阳光的照射下分解产生氢气。 氢能源的循环体系。 太阳能 光分解催化剂 H2O 电能 H2+O2 氢发电机 燃料电池 2.开发新能源。 有待开发的新能源有氢能、___________、___________、_____________、核能、潮汐能等。 3.化学电池:就是将______________直接转化为_____________的装置。 考点② 化学与材料研制 1.无机非金属材料。 (1)种类:_______________、陶瓷、水泥等。 (2)普通玻璃:在工业生产中,通常是用石英砂(主要成分是SiO2)、纯碱、石灰石按一定的质量比混合,经高温烧制而成。 反应的化学方程式:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2Na2SiO3(硅酸钠)+CO2↑ 2.有机合成材料。 (1)有机高分子材料的分类。  (2)白色污染:把人们使用的____________废弃物给环境带来的污染称为“白色污染”。 3.复合材料。 (1)概念:由两种或两种以上__________的材料,通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料称为复合材料。 (2)常见的复合材料。 玻璃钢——塑料中加入玻璃纤维; 轮胎——橡胶中加入纤维; 钢筋混凝土——水泥、砂石、钢筋等凝聚而成。 考点③ 化学与农业生产 1.化肥。 (1)常见化肥的分类及作用。 化肥 营养元素 举例 用途  氮肥 ____________________ 尿素、氯化铵(化学式_________),硝酸铵(化学式____________)等 ================================================ 压缩包内容: 第十二单元 化学与社会发展.doc

    • 一轮复习/基础知识
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  • ID:7-5398278 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第十一单元 化学与健康(考点梳理+中考真题演练)

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    第十一单元 化学与健康 考点知识清单 考点① 食物中的有机物 1.有机物、无机物 概念 含有碳元素的化合物为有机物;把除_______________以外的其他化合物称为无机物  特例 少数含碳元素的化合物,如CO、CO2和H2CO3以及Na2CO3等碳酸盐,具有无机化合物的特点,通常把它们看做无机化合物  生活中常见的有机物 最简单的有机物是________________,食醋中含有的醋酸(CH3COOH)、酒中含有的乙醇(CH3CH2OH)等都属于有机物   2.人体摄入的食物中的六种营养物质(六大营养素)。 _____________、无机盐、____________、油脂、_____________、维生素。 3.食物中有机物的主要功能及食物来源。 能否供能 营养素 主要功能 食物来源  可 供 能 蛋白质 构成细胞的基本物质,机体生长及修补受损组织的主要原料 牛奶、鸡蛋、火腿肠、牛肉、鱼类、植物的种子(如花生、大豆)   糖类 人类食物的重要成分,是生命活动的主要供能物质(60%~70%) 馒头、面包、大米、玉米、马铃薯、甘蔗、甜菜等   油脂 提供能量 花生油、豆油、奶油等  不供能 维生素 调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康(缺乏维生素A,会导致夜盲症;缺乏维生素B,会出现脚气病;缺乏维生素C,会得坏血病) 水果(苹果、西瓜等)、蔬菜(黄瓜、白菜等)、动物肝脏  温馨提示 淀粉[C6H10O5]在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在体内缓慢氧化转变为二氧化碳和水,同时放出热量。C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O(呼吸作用) 营养素在人体中被氧化发出能量:蛋白质18kj/g、油脂39kj/g、葡萄糖16kj/g,维生素不提供能量。 酶是一种重要的蛋白质,是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应。 几种营养物质的鉴别方法。 蛋白质:放在火上灼烧,若有烧焦羽毛一样的气味,说明含有蛋白质。 淀粉:向含有淀粉的物质上滴加碘水会变蓝色。 考点② 化学元素与人体健康 1.人体中的化学元素。 (1)常量元素:人体中含量超过0.01%的元素有11种,其中含量较高的是_________、__________、 ================================================ 压缩包内容: 第十一单元 化学与健康.doc

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  • ID:7-5398276 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第十单元 金属【第2课时 金属的化学性质】(考点梳理+中考真题演练)

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    第十单元 金属 第2课时 金属的化学性质 一、铁的化学性质 ①_______________________________________;②____________________________________; ③_______________________________________;④____________________________________; ⑤_______________________________________;⑥____________________________________; ⑦_______________________________________;⑧____________________________________。 二、Al的化学性质 ①______________________________________;②___________________________________; ③______________________________________;④___________________________________; ⑤______________________________________。 三、Cu的化学性质 ①_______________________________________;②____________________________________; ③_______________________________________;④____________________________________; ⑤_______________________________________。 考点① 金属的化学性质 1.金属+氧气→金属氧化物 项目 空气 氧气 反应方程式  铁 常温下,在干燥的空气中,铁不易与O2反应,在潮湿的空气中,能与氧气和水发生一系列复杂的化学反应,生成疏松的物质——铁锈(主要成分是氧化铁) 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种________ ______固体 ____________________________________  铝 铝粉剧烈燃烧,块状铝一般不燃烧,但能与空气中的氧气在常温下反应,生成氧化铝 在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体 ____________________________________  镁 在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 比在空气中燃烧更剧烈 ____________________________________  铜 在空气中加热铜会变为黑色 一般在氧气中不燃烧 __________________  温馨提示 铝在常温下易与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,此薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化,从而对铝制品起到保护作用,所以铝制品的抗腐蚀能力强。 2.金属+酸→盐+氢气 项目 稀盐酸 稀硫酸   现象 化学方程式 现象 化学方程式 ================================================ 压缩包内容: 第十单元 金属 第2课时金属的化学性质.docx

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  • ID:7-5367756 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第十单元 金属【第1课时 常见的金属材料及钢铁的锈蚀与防护】(考点梳理+中考真题演练)

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    第十单元 金属
    第1课时 常见的金属材料及钢铁的锈蚀与防护
    考点知识清单
    金属的冶炼
    ①______________________________________;②____________________________________;
    ③______________________________________;④____________________________________;
    ⑤______________________________________;⑥____________________________________。
    考点① 常见的金属材料
    1.金属材料包括____________和_____________。
    2.金属的物理性质和用途。
    (1)金属的物理性质。
    物理性质
    性质特点
    
    颜色
    大多数为银白色,但铜为红色,金为黄色
    
    状态
    常温下大多为固体,但汞为液体
    
    共性
    具有良好的导电性、导热性和延展性,但这些性质差别也较大
    
    
    (2)用途。
    金属性质的差异决定了金属的用途。如钨的熔点高,所以被用来制造_____________________,铜的___________________优良,被广泛用于电子制造业;金特有的黄色象征富有和高贵,常用于______
    ___________等。
    3.合金。
    (1)概念:合金是指在金属中加热熔合某些_________________,制得的具有金属特征的物质。
    (2)性质特性:
    ①合金的硬度一般________________组成它们的金属;
    ②合金的熔点一般________________组成它们的金属;
    ③合金的抗腐蚀性一般______________组成它们的金属,具有更优良的机械性能。
    (3)常见的合金。
    ①铁合金:生铁和钢是含___________不同的两种铁合金,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
    ②铜合金:青铜(铜、锡合金),黄铜(铜、锌合金)。
    考点② 金属矿物及其冶炼
    1.常见的金属矿物。
    名称
    铝土矿
    钾长石
    赤铁矿
    磁铁矿
    菱铁矿
    黄铁矿
    
    主要成分
    Al2O3
    KAISi2O3
    Fe2O3
    Fe3O4
    FeCO3
    FeS2
    
    
    2.一氧化碳还原氧化铁的实验。
    (1)实验装置。

    (2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
    (3)实验步骤:
    ①检查装置的_________________;
    ②装入药品并固定装置;
    ③通入_____________并点燃尾部酒精灯;
    ④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟),点燃_____________给氧化铁加热;
    ⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时,熄灭__________________;
    ⑥待玻璃管内的固体冷却后,停止通入__________,并熄灭尾部酒精灯。
    (4)实验现象:红色粉末逐渐变为________________,澄清石灰水_______________,尾气燃烧时产生_____________色火焰。
    (5)实验结论:红色的氧化铁被一氧化碳还原,生成单质铁,一氧化碳在高温下得到了氧,生成了二氧化碳。
    ================================================
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    第十单元 金属 第1课时 常见的金属材料及钢铁的锈蚀与防护.doc

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  • ID:7-5367750 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第九单元 海水中的化学(考点梳理+中考真题演练)

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    第九单元 海水中的化学
    考 点 知 识 清 单
    一、含钠化合物之间的转化
    ①_______________________________________;②___________________________________;
    ③_______________________________________;④___________________________________;
    ⑤_______________________________________;⑥___________________________________;
    ⑦_______________________________________;⑧___________________________________;
    ⑨_______________________________________;⑩___________________________________;
    ?_______________________________________;?___________________________________。
    二、含钙化合物之间的转化
    ①_______________________________________;②____________________________________;
    ③_______________________________________;④____________________________________;
    ⑤_______________________________________;⑥____________________________________。
    考点① 海水制镁
    1.海水中的物质。
    (1)海水中最多的物质是水,最多的盐是____________。在海水中,溶解的盐的含量占__________;最多的2种金属离子分别是___________和__________,最多的非金属离子是______________。
    2.海水制取镁。
    (1)流程。
    石灰乳 盐酸 通电

    (2)有关反应原理。
    ①___________________________________;②__________________________________;
    ③___________________________________。
    (3)有关操作:加入石灰乳使海水中含量较低的MgCl2变为Mg(OH)2沉淀,____________后加入盐酸制备MgCl2,再经过__________________干燥制备无水氯化镁,最后MgCl2通电制得镁。
    3.海底矿物。
    (1)新型矿产资源——_______________________,被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。
    (2)常规化石燃料:______________、____________、_____________。
    (3)海底金属矿物——_______________________,也称锰结核。
    ================================================
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    第九单元 海水中的化学.doc

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  • ID:7-5357632 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第八单元 常见的酸和碱【第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应】(考点梳理+中考真题演练)

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    第八单元 常见的酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应 考点知识清单 考点① 溶液的酸碱性及pH 1.酸、碱性溶液的测定。 溶液 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液  紫色石蕊试液     酚酞试液      特别提醒 酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但却为盐溶液。酸(碱)性溶液和酸(碱)溶液的关系可用下图表示。 2.溶液酸碱度的表示方法 —— pH 溶液pH与溶液酸碱性的关系 pH_____7,溶液呈酸性,pH越________,酸性越强 pH_____7,溶液呈中性 pH_____7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越_______ 3.溶液pH的测定。 粗略测定:用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数,可粗略测定pH的整数值; 精确测定:pH计又叫酸度计,是用来精确测;定溶液pH的仪器,可以精确到 0.1~0.01 特别提醒 ①测定溶液的pH时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小; ②不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免污染待测溶液; ③检验气体的酸碱性时可将pH试纸润湿再进行测定。 4.物质的酸碱性对生命活动的意义。 (1)对人类生命活动的意义。 人的体液的pH必须维持在一定范围内,如果pH超出正常范围,就会导致生理机能失调或产生疾病。 (2)对农作物生长的意义。 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长,土壤的酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8),作物都不能正常生长。 考点② 中和反应 1.概念:_____________作用生成_____________的反应。 特别提醒 判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应才属于中和反应。 2.实质:_____________结合生成____________________。 3.实验探究中和反应(见重点实验探究)。 4.中和反应的应用。 (1)应用于医药卫生。 人的胃液含_____________,口服碱性药物,可降低胃液中胃酸的含量。 (2)改变土壤的酸碱性。 向土壤里撒___________可改良酸性土壤。 (3)处理工业废水。 当污水中的含酸量超标时,可以利用____________________进行中和处理。 (4)调节溶液的酸碱性。 在科学实验里,如果溶液的酸性(或碱性)太强,就可以用适当的碱(或酸)调节溶液的pH。 重点实验探究 酸碱中和反应的实验探究 1.实验装置。 2.中和反应的原理及实质。 (1)中和反应中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生以及反应进行的程度。因此,需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断,根据溶液颜色变化,可确定二者发生了化学变化(以NaOH溶液和稀HCl溶液反应为例),反应的化学方程式为NaOH+HCl == NaCl+H2O。 ================================================ 压缩包内容: 第八单元 常见的酸和碱 第2课时溶液的酸碱性 酸碱中和反应.doc

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  • ID:7-5357629 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第八单元 常见的酸和碱【第1课时 常见的酸和碱】(考点梳理+中考真题演练)

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    第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱 考点知识清单 一、HCl的化学性质 ①____________________________________;②________________________________; ③____________________________________;④_________________________________; ⑤____________________________________;⑥_________________________________; ⑦____________________________________;⑧_________________________________; ⑨____________________________________;⑩_________________________________; ?____________________________________;?_________________________________。 二、H2SO4的化学性质 ①____________________________________;②__________________________________; ③____________________________________;④__________________________________; ⑤____________________________________;⑥___________________________________; ⑦____________________________________;⑧___________________________________; ⑨____________________________________;⑩___________________________________; ?____________________________________;?___________________________________; ?____________________________________。 ================================================ 压缩包内容: 第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱.doc

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  • ID:7-5357626 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第七单元 溶液【第2课时 物质的溶解性】(考点梳理+中考真题演练)

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    第七单元 溶液 第2课时 物质的溶解性 考 点 知 识 清 单 考点① 溶解度 1.物质的溶解性。 (1)定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力。 (2)影响因素 内因:溶质和溶剂的性质 外因:温度(或压强) (3)表示方法:溶解性即溶解能力的大小,常用溶解度表示。 2.固体物质的溶解度 定义 在一定_______下,某固体物质在________溶剂(通常为水)里达到________状态时所溶解的质量,叫做该物质在这种溶剂里的溶解度  四要素 ①前提条件:一定温度。因为同一种固体溶质的溶解度在不同温度下是不同的,故不指明温度时,溶解度没有意义; ②标准:100g溶剂。为了统一标准,规定为100g溶剂。需要注意,100g是溶剂的质量而不是溶液的质量,不特指明溶剂种类时,溶剂通常为水; ③状态:饱和状态。在一定温度下,规定某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在该溶剂里的溶解度,因此必须达到饱和状态; ④单位:克(g)  含义 例如,20℃时,氯化钠的溶解度是36g的含义是:①在20℃时,1008水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态;②在20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠。  计算公式 溶解度(S)=   特别提醒 计算一定温度下某固体物质的溶解度时,将溶质、溶剂的质量(必须是一定温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量,当溶液不饱和时无法计算)代入上述公式进行计算。 (1)气体溶解度的定义 通常用的气体的溶解度,是指气体的压强为一定压强和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响气体溶解度的因素 气体的溶解度与压强和温度有关,在一定压强下,气体的溶解度随温度的升高而减小;在一定温度下,气体的溶解度随压强的增大而增大。 考点2溶解度曲线及其应用 1.固体溶解度的表示方法。 (1)列表法。 如氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0℃-100℃)的变化见下表: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100  S(NaC1)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ================================================ 压缩包内容: 第七单元 溶液 第2课时 物质的溶解性.doc

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  • ID:7-5357624 [精] 鲁教版(五四制)中考化学一轮复习:第七单元 溶液【第1课时 溶液的形成及定量表示】(考点梳理+中考真题演练)

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    第七单元 溶液 第1课时 溶液的形成及定量表示 考点知识清单 考点① 溶液的形成及乳化现象 1.溶液。 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成___________、__________的__________。 (2)特征:均一性、稳定性。 ①均一性:溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同; ②稳定性:只要水分不蒸发,外界条件不改变,溶质和溶剂不会分开; (3)组成: 溶质:被溶解的物质,可以是固体,气体或液体。 溶剂:能溶解其他物质的物质,其中水是最常见的溶剂。 (4)溶质和溶剂的确定。 溶液类型 溶质 溶剂  固体、气体溶于液体 固体,气体 液体  两种液体(不包括水)相互溶解 量少的液体 量多的液体  两种液体(一种是水)相互溶解 除水外的另一种液体 水  物质在水中溶解时发生了化学反应 分散在水中的生成 物,如SO3溶于水后,溶质是反应生成的H2SO4 水   温馨提示 ①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水、酒精等; ②溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色、氯化亚铁溶液为浅绿色、氯化铁溶液为黄色;③溶质可以是固体,也可以是液体或气体;水是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂; ④溶液质量=溶质质量十溶剂质量,但溶液体积≠溶质体积十溶剂体积。 2.溶解的过程。 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程,发生了两种变化。①扩散过程:溶质的分子(或离子)向水中扩散,__________热量。②水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子), ____________热量。 (2)溶解过程中的温度变化。 ①扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如__________溶于水。 ②扩散过程中吸收的热量______水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如__________溶于水。 ③扩散过程中吸收的热量________水合过程中放出的热量,溶液温度不变,如氯化钠、蔗糖等 溶于水。 3.乳化现象。 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象称为乳化现象。 ================================================ 压缩包内容: 第七单元 溶液 第1课时 溶液的形成及定量表示.doc

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