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初中化学中考专区一轮复习
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  • ID:7-6179704 中考第一轮复习 第三单元 物质构成的奥秘复习 课件(20张PPT)

    初中化学/中考专区/一轮复习


    人教版九年级上册化学 第三单元综合与测试 课件 :20张PPT第三单元 物质构成的奥秘
    中考第一轮复习
    课标解读
    1、知道分子、原子、离子的区别。
    2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
    3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
    4、知道原子可以结合成分子、同一元素的
    原子、离子可以相互转化。
    5、记住以下27种常见元素名称及其对应的元素符号:
    H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、
    S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、
    ================================================
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    人教版九年级上册化学 第三单元综合与测试 课件 .ppt

    • 一轮复习/基础知识
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  • ID:7-6101109 [精] 【备考2020】1.1 微粒构成物质 课件+3年中考2年模拟精练(解析卷+原卷)

    初中化学/中考专区/一轮复习


    1.1 微粒构成物质(考点精讲):23张PPT
    1.1 微粒构成物质
    
    1、【2017广西贺州】下列粒子不能直接构成物质的是(  )
    原子 B.分子 C.电子 D.离子
    2、【2019山东泰安】下列物质由离子直接构成的是(  )
    A.铜 B.氧气 C.水 D.氯化钾
    3、【2019广西北部湾】下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(  )
    A.F B.S2- C./ D./
    4、【2019湖南郴州】下列说法正确的是(  )
    A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子核是由质子和电子构成
    C.NaCl由NaCl分子构成 D.水蒸发过程中,水分子的间隔变大
    5、【2019.河南】下列各组物质中,都由分子构成的一组是(  )
    A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠
    6、【2018河南省】硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是(  )
    /
    A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8
    C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期
    7、【2018湖南衡阳】下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是(  )
    /
    A.②表示的是阴离子 B.①②③④表示的是四种不同元素
    C.③属于金属元素 D.①③所表示的粒子化学性质相似
    8、【2019湖北荆州】下列关于分子的说法不正确的是( )
    A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
    C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质
    9、【2019云南昆明】某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是(  ) A. 若x=17,则该粒子符号为C
    l
    ?
    B. 若x=18,则该粒子是原子 C. 若x=19,则该粒子是阳离子 D. 若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
    10、【2019湖北武汉】下列说法正确的是( )
    A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同
    C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
    11、【2019青海西宁】下列说法错误的是(  )
    A.远处就能闻到花的香味,说明分子在不断运动
    B.1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明分子很小
    ================================================
    压缩包内容:
    1.1 微粒构成物质(考点精讲).ppt
    【3年中考2年模拟】1.1 微粒构成物质(原卷).docx
    【3年中考2年模拟】1.1 微粒构成物质(解析卷).docx

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  • ID:7-6078667 [精] 【备考2020】中考化学真题分类训练六 金属的化学性质 学案

    初中化学/中考专区/一轮复习


    xbany
    分类训练六 金属的化学性质(解析版)
    一、【知识梳理】
    一、金属的化学性质
    1、大多数金属可与氧气的反应
    (1)铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2  2CuO ;反应的现象红色铜逐渐变成黑色;
    (2)铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4;反应的现象剧烈燃烧,火星四射,放热,生产黑色物质;
    (3)镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO;反应的现象剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体;
    (4)铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3;反应的现象剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体;
    2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
    (1)铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑;反应的现象产生大量气泡,金属逐渐溶解至消失,放热,溶液由无色变为浅绿色;
    (2)镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;反应的现象产生大量气泡,金属逐渐溶解至消失,放热;
    3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
    Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)
    铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ;反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;
    铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag;反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色;
    金属与盐发生置换反应的条件: ①K Ca Na 三种金属除外;②盐必须为可溶性盐; ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
    二、常见金属活动性顺序:
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
    金属活动性由强逐渐减弱
    在金属活动性顺序里:
    (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
    (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
    (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
    (4)越活泼的,开发利用的越晚。
    二、【典例分析】
    1、【2018湖北荆州】下列金属中,金属活动性最强的是(  )
    A.铁 B.镁 C.锌 D.铜
    【答案】B
    【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前,故金属活动性最强的是镁。
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    ~$训练六 金属的化学性质(解析版).doc
    分类训练六 金属的化学性质(解析版).doc
    分类训练六 金属的化学性质(原卷版).doc

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  • ID:7-6063302 [精] 【备考2020】中考化学真题分类训练二 碳和碳的氧化物 学案

    初中化学/中考专区/一轮复习


    分类训练二 碳和碳的氧化物(解析版)
    一、【知识梳理】
    一、碳单质
    (一)碳单质的物理性质
    1、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体,自然界中最硬的物质,可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。
    2、石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体,最软的矿物之一,有导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
    3、活性炭、木炭疏松多孔,具有强烈的吸附性,可以吸附有异味和颜色的物质。
    4、C60由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
    (二)碳单质的化学性质
    (1)、常温下稳定性强(古代字画能长久保存的原因)。
    (2)可燃性:完全燃烧(O2充足)生成CO2:C+O2CO2 ;不完全燃烧(O2不足)生成CO:2C+O22CO。
    (3)、还原性:C+2CuO高温 2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业;现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
    二、二氧化碳的制取
    (一)二氧化碳的制取
    1、装置:发生装置: (1)选择依据:反应物状态、反应条件。
    (2)类型:(固液不加热如A;(固固加热如B;
    (1)选择依据:密度、溶解性、是否发生反应。
    收集装置: (排水法:条件:不溶于水且不与水反应;
    (2)类型: 优点:收集的气体纯净;
    缺点:收集的气体不干燥
    (向上排空气:条件:密度比空气大且不与空气反应 。
    优点:收集的气体干燥;
    缺点:收集的气体不纯净
    (向下排空气:条件:密度比空气小且不与空气反应。
    优点:收集的气体干燥;
    缺点:收集的气体不纯净
    (二)实验室制取二氧化碳
    (1)药品:大理石或石灰石和稀盐酸
    原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
    (3)装置:固液不加热,向上排空法,
    (4)步骤:①连接装置;②检查装置的气密性;③向锥形瓶中加入大理石;④从长颈漏斗加入稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满。?
    (5)收集法:向上排空气法:原因密度比空气大且不与空气反应;能溶于水且与水反应,不能用排水法。
    (6)验满:向上排空气法,用燃着的木条放在,瓶口,木条熄灭则收集满。
    (7)检验:将气体通入澄清石灰水,若石灰水浑浊,则是二氧化碳。
    原理:Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
    (8)注意事项:①长颈漏斗的下端要伸到液面以下(防止产生的气体从长颈漏斗口逸出);②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞(有利于产生的气体排出);③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底(目的:便于排净空气)。
    (9)药品的选择:①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为(稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在大理石表面,阻碍反应的继续发生)。②也不用浓盐酸是因为(浓盐酸易挥发,使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯)。
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    分类训练二 碳和碳的氧化物(解析版).doc
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  • ID:7-6062974 [精] 【备考2020】中考化学真题分类训练五 金属材料与金属资源 学案

    初中化学/中考专区/一轮复习


    分类训练五 金属材料与金属资源(解析版)
    一、【知识梳理】
    一、几种重要金属
    金属材料:一般分为纯金属和合金两类。
    1、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;
    (2)密度和硬度较大,熔沸点较高;
    (3)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
    (4)有良好的导热性、导电性、延展性
    2.金属之最:
    (1)铝:地壳中含量最多的金属元素;
    (2)钙:人体中含量最多的金属元素;
    (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜);
    (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝);
    (5)铬:硬度最高的金属;
    (6)钨:熔点最高的金属;
    (7)汞:熔点最低的金属。
    二、合金
    1、定义:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
    注意事项:((合金是金属与金属或金属与非金属的混合物;(金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化)。
    2、合金特点:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
    3、举例:
    (1)铁的合金:生铁(含碳量2%~4.3%)和钢(含碳量0.03%~2%)区别:含碳量不同
    (2)铜合金:黄铜:铜、锌的合金;青铜:铜、锡的合金,它人类使用最早的合金。
    (3)钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,优点:I、熔点高、密度小;II、可塑性好、易于加工、机械性能好;III、抗腐蚀性能好;用途:广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
    (4)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
    三、金属资源
    (一)金属矿物
    (1)、金属在自然界在的存在形式:大部分都以化合物的形式存在,少数很不活泼的金属以单质形式存在,人类使用最早的金属是金。
    (2)、铝土矿(主要成分是Al2O3);钾长石(主要成分是KAlSi3O8);明矾石(主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6 );磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 );菱铁矿(主要成分是FeCO3);黄铁矿(主要成分是FeS2)。
    (二)铁的冶炼
    (1)关于气体的实验,实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。
    (2)、实验开始时,先通入一氧化碳,然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气,防止加热时爆炸。
    (3)、实验结束时的操作是“先停止加热,继续通一氧化碳,直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。
    (4)该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧,发出淡蓝色火焰。
    (5)相关反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O22CO2
    (6)思考:(、如何判断反应中生成了什么物质:取少量产物于试管中,滴加适量稀盐酸,如有气泡产生证明含铁粉;或用磁铁吸引。
    (、装置中导管末端点燃酒精灯:点燃尾气,防止污染空气。
    (7)工业炼铝的原理:2Al2O34Al+3O2↑
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  • ID:7-6062938 [精] 【备考2020】中考化学真题分类训练四 溶液及溶解度曲线 学案

    初中化学/中考专区/一轮复习


    分类训练四 溶液及溶解度曲线(解析版)
    一、【知识梳理】
    一、溶液基本概念
    1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
    2、溶液的组成及其特征:溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水;另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
    3、溶解过程:物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是扩散过程,此过程吸收热量,另一种是水合过程,此过程放出热量,氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热,硝酸铵等物质溶于水吸热,食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
    4、乳化现象:洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污,它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。(用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。)
    5、饱和溶液和不饱和溶液
    (1)定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液; 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液,叫这种溶质的的不饱和溶液。
    (2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:(对大多数固体物质)
    增加溶剂、减少溶质、改变温度
    饱和溶液  不饱和溶液
    增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
    二、溶液组成的定量表示
    1、溶质质量分数定义:定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
    2、其定义公式为:溶质的质量分数=×100%或=×100%。
    3、变形公式:溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
    4、溶液的稀释问题
    (1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水,改变其溶质质量分数,在此过程中,浓稀溶液中溶质的质量不变。
    (2)稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
    三、配制溶液(例如:配制50g16%的氯化钠溶液)
    1、步骤
    (1)、计算;需要食盐8克;需要水42克;即42毫升。
    (2)、称量;用托盘天平称取食盐8g,用量筒量取42毫升水。
    (3)、溶解;先将食盐放入烧杯中,然后将量取的水加入,并用玻璃棒不断搅拌。
    (4)、装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中,注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。
    ================================================
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    ~$2015空气.doc
    ~$2016空气.doc
    ~$2017空气.doc
    分类训练四 溶液及溶解度曲线(原卷版+解析版)
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  • ID:7-6062935 [精] 【备考2020】中考化学真题分类训练三 自然界的水 学案

    初中化学/中考专区/一轮复习


    分类训练三 自然界的水(解析版)
    一、【知识梳理】
    一、水的概况及水的天然循环
    1、水的概况:地球上总储水量约为1.391×1018m3,地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。
    2、水的天然循环
    (1)实现:水的天然循环是通过水的三态变化实现的;
    (2)能量:太阳为水的天然循环提供能量;
    (3)意义:实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配,为地球生物补充淡水资源。
    (4)本质:物理变化
    二、水的净化方法
    1、沉降 原理:重力作用,除去水中颗粒较大的不溶性杂质; 促进方法:明矾(作用:促进水中悬浮杂质的沉降)
    2、过滤 原理:分离颗粒大小不同的混合物,除去水中颗粒较小不溶性杂质;
    仪器:漏斗、玻璃棒(作用引流)、烧杯、带铁圈铁架台;
    步骤:一贴;二低;三靠;一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,否则过滤很慢;二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,滤液边缘要低于滤纸边,防止液体从缝隙流下,过滤失败;三靠:烧杯口要紧靠玻璃棒;玻璃棒要轻靠3层滤纸;漏斗下端要紧靠烧杯内壁(防止滤液溅出);
    分析 ①过滤仍浑浊原因:滤纸破损;液面高于滤纸边缘;仪器不净。
    ②过滤速度慢原因:滤纸没有紧贴漏斗内壁。
    3、吸附:原理:活性炭:表面疏松多孔,表面积大;除去水中的颜色或气味的物质。
    4、蒸馏 原理:各成分的沸点不同;除去水中可溶性杂质,净化程度最高---得到的是蒸馏水。
    5、消毒杀菌:用液氯,此过程是个化学变化。
    三、自来水和软硬水。
    1、自来水生产过程: 天然水 沉降 过滤 灭菌 输送

    加明矾 用液氯(是化学变化)
    作用:促进水中悬浮杂质的沉降
    2、硬水和软水
    (1)定义:硬水:含有较多可溶性钙、镁矿物的水;软水:不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水
    (2)区别方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。
    (3)转化方法:加热煮沸(日常生活)、蒸馏(实验室、工业)等。
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  • ID:7-6062928 [精] 【备考2020】中考化学真题分类训练一 空气和氧气 学案

    初中化学/中考专区/一轮复习


    分类训练一 空气和氧气(解析版)
    一、【知识梳理】
    一、空气的成分及用途
    1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,得出结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
    2、空气的成分及其体积分数(大约)
    空气成分
    氮气
    氧气
    稀有气体
    二氧化碳
    水蒸气和其它成分
    
    体积分数
    78%
    21%
    0.934%
    0.034%
    0.02%
    
    3、空气各成分的用途:
    (1)分离液态空气制取各成分
    降温 加热 氧气 该过程是物理变化
    空气 液态空气 氮气 (石油蒸馏同这里的原理一样)
    加压 原理:各成分沸点不同 稀有气体
    (2)用途: 氮气 工业生产硝酸和氮肥,食品防腐,液态氮气用作制冷剂; O2供给呼吸,支持燃烧,钢铁冶炼,金属焊接; 稀有气体用作保护气,制作多用途电光源;
    4、空气质量:
    (1)空气中的有害物:SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物;
    (2)空气污染指数越高,污染越严重;
    (3)CO2不属于空气污染物,但含量增多会引起温室效应。
    二、测定空气中氧气的含量
    1、基本思路:通过化学反应,除去混合物中的一种成分,再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
    2、药品选择:生成物是固体,只与氧气反应。例如:红磷或铜等。
    (一)用红磷测定空气中氧气的含量(人教版)
    (1)原理:4P+5O2??2P2O5
    (2)装置:
    (3)步骤:连接装置,检查装置气密性;把集气瓶的容积分成5等份,做好记号;用止水夹夹紧胶管;在燃烧匙内放入过量的红磷;点燃燃烧匙中的红磷,立即伸入集气瓶中,把塞子塞紧;待红磷熄灭并冷却后,打开止水阀。
    (4)现象:集气瓶中有大量的白烟生成,并放出热量;打开止水夹,烧杯中的水倒流到集气瓶中,并上升到约1/5处。
    (5)结论:空气中的氧气含量大约是1/5;
    (6)氧气含量偏小的原因:没有冷却至室温就读数;铜红磷量不足;加热时间不够;装置漏气;
    (二)用铜测定空气中氧气的含量(鲁教版)
    (1)原理:2Cu+ O2  2CuO
    
    (2)装置:气球作用(缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应)。
    (3)步骤:测硬质玻璃管的体积(记录),及注射器内气体体积;连接仪器加热,不断推拉注射器
    (目的:使铜与氧气充分反应);停止加热,冷至室温后读数(不然,读数偏大,使氧气含量偏小)
    现象:红色铜逐渐变成黑色,注射器内气体减少。
    (5)结论:空气中的氧气含量大约是1/5;
    (6)氧气含量偏小的原因:没有冷却至室温就读数;铜粉量不足;加热时间不够;没有不断推拉注射器活塞;装置漏气;
    三、实验室制取氧气
    1、选药品的条件:必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰;或加热高锰酸钾或氯酸钾。
    如:用过氧化氢和二氧化锰制取氧气:
    (1)原理:2H2O2  2H2O + O2↑;
    (2)装置:固液不加热,排水法(或向上排空法)。
    (3)步骤:检查气密性;装药品,先固后液;
    ================================================
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    分类训练一 空气和氧气(解析版).doc
    分类训练一 空气和氧气(原卷版).doc

    • 一轮复习/基础知识
    • 2019-07-31
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  • ID:7-6049624 中考化学一轮复习:物质的组(构)成课件(21张PPT)

    初中化学/中考专区/一轮复习


    21张PPT一轮复习:物质的组(构)成
    第3章课程标准 (中考要求)
    1.认识物质的微粒性,能用微粒的观点解释某些常见的现象。
    2.知道分子、原子的构成,认识简单的原子和离子结构示意图。
    3. 认识物质的分类:纯净物与混合物,单质与化合物,常见的
    氧化物、酸、碱、盐。
    4. 知道物质的元素组成,能根据化合价书写化学式并了解其含义。
    最清洁的能源 ,最简单的有机物 .

    相对分子质量最小的氧化物 ,

    浓盐酸挥发出的气体 ,

    水银 ,干冰 ,氖气 ,

    纯碱 , 烧碱 , 葡萄糖 .
    ================================================
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    一轮复习:物质的组(构)成 课件 .ppt

    • 一轮复习/基础知识
    • 2019-07-20
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  • ID:7-5974876 九年级化学总复习:金属与金属矿物复习(35张PPT)

    初中化学/中考专区/一轮复习


    金属与金属矿物复习:45张PPT九年级化学总复习
    《金属与金属矿物》
    小铁钉的故事
    一天,羊羊医院来了一个小病人
    小铁钉,你哪儿
    不舒服啊?
    村长爷爷,以前,我的皮肤可好了,很有光泽。可这一段时间,一直下雨,不知怎么回事,身上出现了很多红斑点。我的很多兄弟姐妹就是因为开始有了红斑点,最后全身变红,一片片脱落,断了。我好害怕,村长,快救救我!
    小专家们,你们认为小铁钉得了什么病啊?
    专家会诊
    病情分析
    诊断结果
    ================================================
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    金属与金属矿物复习.ppt

    • 一轮复习/基础知识
    • 2019-06-22
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