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初中化学中考专区三轮冲刺
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  • ID:7-5972410 九年级 2019 届中考复习”7+2+1“中考化学冲刺小卷(共16套无答案)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    为本校初三毕业班冲刺阶段使用,很适用于基础一般的同学。

    (考试时间:20分钟 总分:41分)

    可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
    一、选择题:本大题共7小题,每小题3分,共21分。
    每题只选一个选项符合题目要求。
    1.下列变化中,都属于化学变化的是 ( )
    A.水的蒸发,水的电解 B.胆矾的研碎,胆矾的溶解
    C.铁器变“红”,铜器变“绿” D.石蜡熔化,石蜡燃烧

    • 三轮冲刺/综合资料
    • 2019-06-21
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    • pengnanschool
  • ID:7-5962925 广东省深圳市2019届九年级下学期初中毕业学业预测卷(二)化学试题(扫描版含答案)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺


    
    
    
    
    
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    广东省深圳市2019届九年级下学期初中毕业学业预测卷(二)化学试题(扫描版含答案).doc

    • 小/初/高考预测押题
    • 2019-06-18
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  • ID:7-5950332 中考化学专题汇编:易错题总结(PDF版 解析版)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    易错题汇总 1. 向 AgNO 3、Cu(NO 3) 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤, 再向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,则滤渣中含有的物质是( ) A.Fe B.Ag、Cu C.Fe、Ag D.Ag、Cu、Fe 解:根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来,铁>铜>银,铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完 全反应后,铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜.充分反应后过滤,再向滤渣 中加入稀盐酸,发现有气泡产生,说明了铁有剩余,溶液中的硝酸银和硝酸铜完 全参加反应了反应,则滤渣中含有银、铜和铁,故 D 正确. 故答案为:D. 2. 某废液中只含有 Fe(NO 3) 2、Cu(NO 3) 2、Ba(NO 3) 2 三种溶质,为了回收 金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是 ( ) A.固体 a 是铜 B.X 一定是 Na 2SO 4 C.溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO 3) 2、NaNO 3 D.若回收到 6.4g 固体 a,则加入的铁屑质量为 5.6g 解:由于铁的金属活动性大于铜,由题意可知,向废液中加入过量的铁屑,铁能 与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁,过滤时得到的固体 a 中应含有铁和铜,向滤 液中加入氢氧化钠时,硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸 钠,氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁;为了除去钡离子,应加入硫酸钠、 碳酸钠等.所以: A、由上述分析可知,固体 a 是铜、铁,故 A 错误; B、由上述分析可知,X 可能是 Na2SO4、Na2CO3,故 B 错误 C、由上述分析可知,溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3) 2、NaNO3,故 C 正确; D、由于铁的量是过量的,若回收到 6.4g 固体 a,则加入的铁屑质量不一定为 5.6g.故 D 错误. 故选:C. 3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物 中化合价均为+2 价).则下列说法中不正确的是( ) A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.相对原子质量:乙>丙>甲 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 解:A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反 应后,放出 H2 的质量是甲>乙>丙,故 A 正确; B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的 相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成 H2 的质 量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出 H2 的质量是甲>乙 >丙;因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲,故 B 不正确; C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应 时,相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙,可判断三种金属活动性顺序 是乙>甲>丙,故 C 正确; D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与 消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,故 D 正确。 故选 B。 4.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验.下列判断 正确的是( ) A.无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 解: 含杂质的硝酸钠溶液,加入硝酸钡无现象,说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根 离子;由 A 与稀硝酸作用,A 不溶解,A 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的, 根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子;由 B 与碳酸钠溶液反应生成 碳酸钙和硝酸钠,B 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的,根据元素守恒可以确 定原溶液中一定含有钙离子. 通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子.因此杂质可能有三种,即: CaCl2、Ca(NO3) 2、NaCl.根据题设条件和这一推论,结合新的要求,可以得 出如下答案: A、无色溶液 B 的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠,故 A 错误; B、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物,都是复分 解反应,故 B 错误; C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,因此杂质可能有三种, 即:CaCl2、Ca(NO3) 2、NaCl,故 C 错误; D、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,因此杂质可能有三种, 即:CaCl2、Ca(NO3) 2、NaCl,故 D 正确. 答案:D. 5.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 解:①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜;铜在氧气中加热生成氧化铜, 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;每一转化在一定条件下均能一步实现。 ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,硫酸亚铁与碱溶液反应生成氢氧化 亚铁沉淀,不能一步反应生成氢氧化铁,每一转化在一定条件下不能均一步实现。 ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水;氯化钠转化为碳酸钠,假设能行,对 应的生成物是碳酸钠和氯化银,则选择的反应物应为碳酸银,碳酸银难溶于水, 不能与氯化钠发生反应,每一转化在一定条件下不能均一步实现。 ④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,每一转化在 一定条件下均能一步实现。 故①④中的转化在一定条件下均能一步实现。 故选:A。 6.t 1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图 1 所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示.则下列 说法正确的是( ) A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到 t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t 2℃时,溶质的质量分数相等 A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到 t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t2℃时,溶质的质量分数相等 解:A、烧杯①的底部没有固体剩余,剩余溶液可能是不饱和溶液,故 A 错误; B、t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中, 充分搅拌后,①的底部没有固体剩余,②的底部有固体剩余,所以 t1℃时,①的 溶解度大于②的溶解度,所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液,故 B 错误; C、 t2℃时,烧杯②物质的溶解度大于 t1℃时烧杯①物质的溶解度,烧杯①中的 物质在 t1℃时完全溶解,烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大,所以溶 液升温到 t2℃时,烧杯②中的物质全部溶解,故 C 错误; D、 t2℃时,烧杯②物质的溶解度大于 t1℃时烧杯①物质的溶解度,烧杯①中的 物质在 t1℃时完全溶解,所以在 t2℃时,两烧杯中的物质全部溶解,溶质的质量 分数相等,故 D 正确. 故选:D. 7.下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 解:pH 为 13 的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的 OH -. A、(NH4) 2SO 4 和 OH -会反应产生氨气,不能大量共存,故选项错误. B、H2SO4、HCl 中的氢离子和碱性溶液中的中 OH -在溶液中结合生成水,HCl 和 AgNO3 在溶液中结合生成沉淀,不能大量共存,故选项错误; C、CuCl2、Fe2(SO 4) 3 溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中 OH -在溶液中 结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀,不能大量共存,且铜离子、铁离子、高锰酸 根离子都带色,故选项错误; D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中 大量共存,故选项正确; 故选 D. 8.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示 (部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应,“→” 表示物质之间的转化关系).下列推论不正确的是( ) A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B.若乙是常用的溶剂,则丁可以是单质碳 C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙 解:A、若甲是碳酸钙,碳酸钙能够转化为氧化钙,氧化钙和水反应产生氢氧化 钙属于放热反应,因此乙为氧化钙,丙为氢氧化钙,丁可以是盐酸,则乙转化成 丙的反应是放热反应,故推论正确; B、若乙是常用的溶剂水,水可以分解产生氧气,氧气可以和碳反应,碳可以和 二氧化碳反应,因此甲是二氧化碳,乙是水,丙是氧气,丁是碳,故推论正确; C、若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,若丁是氯化钡,则丙是含钠或碳酸根的盐或碱, 但没有符合要求的物质,故推论错误; D、若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则甲可以是碳酸钠,乙可以是碳酸钙.则氢 氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀,故推论正确; 故选项为:C. 9.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图 所示。则有关说法中不正确的是( ) A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为 8:1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 解:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了 19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也 可能没有参加反应;丁的质量分数减少了 48%-30%=18%,故丁是反应物;丙的 质量分数增加了 41%-25%)=16%,丙是生成物。 A.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,符合 “一分多 ”的特征,属于分解反 应,所以丁一定是化合物,故正确; B.乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故正确; C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=1:8,故错误; D.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律,参加反应的丁 的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,故正确。 故选:C。 10.A~ J 是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示.其中 A 是一种 常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H 和 D 的组成元素相同;I 是一种红棕 色固体. 请回答下列问题: (1)反应①的基本反应类型为 ; (2)B 的化学式为 ,D 的化学式为 ; (3)反应④的化学方程式为,其实际应用为 . 解:A 是一种常用的化肥,能分解生成通电能分解的 C,故 C 是水,A 可能是碳 酸氢铵,分解生成的 B 和 D 可能是二氧化碳和氨气;水通电分解生成的是氢气 和氧气,故 E 和 F 是氢气或氧气;G 和 E 能反应生成 H,H 与 D 的组成元素相 同,故 D 是二氧化碳,H 是一氧化碳,G 是碳,E 是氧气,F 是氢气,B 是氨气; H 能与反应生成 D,说明 I 是金属氧化物,且为红棕色,为氧化铁 带入框图, 推断合理; (1)反应①是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,属于分解反应,故填: 分解反应; (2)B 是氨气,D 的化学式为二氧化碳;故填:NH3;CO2; (3)反应④是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,该反应的实际应 用是冶炼金属;故填: ;冶炼金属(或炼铁). 11. 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿 Fe 2O 3 的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶 于水也不与酸反应),进行如下实验: 请回答下列问题: (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 (2)样品中 Fe 2O3 的质量分数是 (3)根据已知条件列式求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 (4)若向最终滤液中加入 16g 水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁,则理论上日产含杂质 5% 的生铁的质量为 解:上述实验过程中,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应的化学方 程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O.根据化学方程式可知,溶液的质量 增加量也就是参加反应的氧化铁的质量. 加入 25g 赤铁矿时,溶液质量增加了 16g,而再加 20g 赤铁矿,按照前面的比例 如果酸足量,则应该溶液增加 12.8g 而得到 216g+12.8g=228.8g 溶液,现在只得 到 224g,说明铁矿石没有完全反应,而硫酸完全反应了,此时反应的氧化铁的 质量为 224g-200g=24g. 应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数;

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  • ID:7-5949238 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(6)——实验原理分析之酸碱盐(含答案)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(6)—实验原理分析之酸碱盐 (2018中考)1.进行如下微型实验,研究物质的性质。  (1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。 (19海淀二模)2.实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应,结果如图乙所示。  (1)稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。 (2)b点时,烧瓶内的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)在a、b、c、d四点中,对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是______(填字母序号)。 (19朝阳二模)3.22.按下图实验回答问题。  (1)图D是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质是???? ??????。 (2)证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应的实验现象是?????????????。 23. 课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。 (1)将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中发生反应的化学方程式为 。 (2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到现象是 。 (19东城二模)4.进行如下实验,研究物质的性质。  (1)D中溶液变为红色,说明硫酸锌溶液显   (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为蓝色的有   (填字母序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的是   。 (4)再向B烧杯中加入适量石灰水,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因 。 (19西城二模)5.用下列实验研究酸与碱的反应。 实验一 实验二 (1)实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因: 。 (2)实验二在滴加盐酸过程中,多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是 。 (19怀柔二模)6.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中, 回答相关问题。  A.Cu B.Fe C.CaCO3 D.Fe2O3 E.NaOH+酚酞 ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(6)——实验原理分析之酸碱盐(含答案).doc

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  • ID:7-5949234 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(5)——微观模型示意图分析(含答案)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(5)——微观模型示意图分析 (2018中考)1.氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如 下。下列说法不正确的是  A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙的相对分子质量为32 C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2 (2017中考)2.工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下: 图1 图2 ①图1所示反应的化学方程式为_____________________。 ②在图2横线处补全相应微粒的图示。 (19东城二模)3.我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。  (1)A、B、C中属于单质的是 (填字母序号)。 (2)反应中A与B的分子个数比为 。 (19西城二模)4.工业上利用天然气“捕获”二氧化碳,以减少碳排放。该反应的微观示意图如下: (1)在图中横线处补全相应微粒的图示。 (2)依据生活经验写出一条减少二氧化碳排放的措施 。 (19丰台二模)5.将甲烷和二氧化碳催化重整,对缓解能源危机、改善环境意义重大。其反应的 微观示意图如下:  (1)写出物质A中氢元素的质量分数的计算式_____ _。 (2)写出上述反应的化学方程式____ __。 (19石景山二模)6.用CO2生产甲醇反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A.甲属于化合物 B.生成丙和丁的质量比为1:2  C.丙中碳、氢、氧元素质量比为3:1:4 D.参加反应的甲和乙分子个数比为1:1  (19房山二模)7. 工业制备水煤气的反应围观示意图如下。下列说法正确的是  A. 甲中碳、氢元素的质量比为4:1 B. 反应中含氢元素的化合物有三种 C. 该反应为置换反应 D. 生成的丙与丁的质量比为14:3 (19门头沟二模)8.A和B点燃条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下: ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(5)——微观模型示意图分析(含答案).doc

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  • ID:7-5949229 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(4)——选择题之溶液和溶解度分析(含答案)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(4)——溶液和溶解度分析 (2018中考)1.依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题。 已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。  10.①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 11.下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是 A.溶质质量:①<② B.溶液质量:②<④ C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10 (2017中考)2.25℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。  16.①中溶液的质量为 A.10g B.90g C.100g D.110g 17.上述溶液为饱和溶液的是A.②③④ B.②④ C.③④ D.④ 18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液 19.④中溶液的溶质质量分数约为 A.26% B.29% C.35% D.40% (19海淀二模)3.依据下列实验和数据回答 11~12题。 向100 g水中加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~③。  11. 溶液①~③中,属于饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ①和② 12. 下列说法中,正确的是 A. 固体A的溶解度:①<② B. 溶质质量:①<③ C. 溶液质量:②=③ D. 溶质质量分数:①=② (19朝阳二模)4.依据下列20℃时的实验数据回答11~12题。 实验 ① ② ③ ④  水的质量/g 50 50 50 50  加入NaCl的质量/g 15 20 25 30  未溶解NaCl的质量/g 0 2 7 12  11. ①~④所得溶液属于不饱和溶液的是 A.① B.② C.③ D.④ ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(4)——选择题之溶液和溶解度分析(含答案).doc

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  • ID:7-5949228 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(3)——实验原理分析之特殊装置分析(含答案)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(3)——特殊装置分析 (2018中考)1.用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。  (1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)木炭遇O2燃烧时,现象为 。 2.用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。  (1)能说明铜具有导热性的现象是 。 (2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 (2017中考)3.利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前K1、K2、K3均已关闭。  (1)实验1:锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ; 为使反应停止,Ⅲ中的操作是 。 (2)实验2:打开K2,右管中液面下降,原因是 ; 计算空气中氧气体积分数的表达式为 (用h0、h1表示)。 (19海淀一模)4.用右图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。 已知:白磷的着火点为40 ℃。 (1)从长颈漏斗注入过氧化氢溶液,乙中发生反应的 化学方程式为 。 (2)甲、丙中现象不同的原因是 。 (19朝阳一模)5.研究小组利用下图装置进行实验(注射器的摩擦力忽略不计)。 已知:A的容积为250 mL,B中盛有足量的水,实验前K1、K2、K3均已关闭。  (1)检查 A装置的气密性。打开 K1,向外拉注射器的活塞,松手后,观察到 ,说明装置的气密性良好。 (2)测定 A 瓶气体中二氧化碳含量。打开K1,用注射器向A中注入20 mL NaOH溶液(足量),关闭K1,充分反应后, (填实验操作),观察到 B 中的水进入 A 中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了60 mL水,则A中CO2的体积分数约为 %。 (19东城一模)6.利用下图所示实验装置(气密性良好),验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。 ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(3)——实验原理分析之特殊装置分析(含答案).doc

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  • ID:7-5949226 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(2)——生产实际分析之工艺流程分析(含答案)

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    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(2)——工艺流程分析 (2018中考)1.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:  (1)②中,反应为CO2+C 高温 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。 (2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 (2017中考)2.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:  (1)石灰石主要成分的化学式为 。 (2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 。 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为 。 (19海淀一模)3.高纯度硅(Si)是集成电路核心电子元器件的主要材料。工业上冶炼粗硅(Si和杂质)制取高纯度硅的简易流程如图所示。  (1)①中反应为SiO2 + 2C Si + 2CO↑,其中化合价发生改变的元素是 。 (2)②中发生了化合反应,请写出该反应的化学方程式: 。 (3)④中反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl,若要制得28 t 高纯度硅,理论上需要的氢气质 量为 t。 (19海淀二模)4.碳酸钡(BaCO3)为白色固体,难溶于水,是一种重要的化工原料,可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。  (1)分离装置中所用的分离方法是_______(填“过滤”或“蒸发”)。 (2)反应装置中发生了复分解反应,加入的物质X为_________。 (19朝阳二模)5.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应的微观示意图如右图所示。 (1)右图的物质中,有_______种单质。 (2)该反应过程中,生成物的质量比为 。 (19东城二模)6.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示: ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(2)——生产实际分析之工艺流程分析(含答案).doc

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  • ID:7-5949224 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(1)——生产实际分析之生产设备分析(含答案)

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    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(1)——生产设备分析 (2018中考)1.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:  已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜1中的气体X为 。 (3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (2017中考)2.工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下:  (1)焙烧炉中,发生的主要反应为: ① 3C+2O2 =2CO+CO2 ② Fe2O3+CO=2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价。 (2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 。 (3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 。 (19海淀一模)3.工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙,主要流程如图所示。  (1)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A. 窑气是纯净物 B. 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C. 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 (19西城一模)4.为保护绿水青山,可将工业含铜废酸液(主要成分为CuSO4和H2SO4)进行无害化处理,制取硫酸钡(BaSO4)和硫化铜(CuS)。主要流程如下: 资料:BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应;Cu(OH)2难溶于水,可与稀硫酸反应。 (1)反应釜1中需不断搅拌,其目的是____ __。 (2)从过滤器中分离出滤渣的成分为___ ___。 (3)反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为____ __。 (19海淀二模)5.为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放,可采用喷氨法,同时产出NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。 ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(1)——生产实际分析之生产设备分析(含答案).doc

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  • ID:7-5949223 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(11)——科学探究之非金属氧气及相关实验(含答案)

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    北京市2019届初三三轮冲刺:考点突破(11)—科学探究之非金属氧气及相关试验 (19朝阳二模)1.化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 (已知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃)  【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后,烧瓶内是否有氧气剩余 【猜想假设】猜想1:有氧气剩余 猜想2:无氧气剩余 【进行实验】 步骤Ⅰ.组装仪器,检查装置的气密性。 步骤Ⅱ. 用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。红磷燃烧,一段时间后熄灭;白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ. 冷却。 步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面,用高能激光笔照射,白磷燃烧。 【解释与结论】 (1)高能激光笔的作用是            。? (2)步骤Ⅱ中,白磷不燃烧的原因是    。 (3)图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图2中   (填字母序号)点表示燃烧的红磷刚好熄灭,DE段氧气浓度变化的主要原因是         。? 【反思与评价】 (4)通过探究可知,课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨,其理由是       。 (5)査阅资料可知,测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒,利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验,最终观察到的现象是      。 (18朝阳二模)2.小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后,水中有气泡产生,奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳,于是对这种“白色粉末”产生兴趣,与小刚一起进行了相关探究。 (1)实验准备 ①查阅资料:白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),常温下与水反应生成氧气。 ②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。 NaOH溶液 Na2CO3溶液  滴加酚酞溶液 溶液变红色 溶液变红色  加入稀盐酸 无明显现象 现象Ⅰ  加入澄清石灰水 无明显现象 现象Ⅱ  加入 1%的CaCl2溶液 溶液变浑浊 溶液变浑浊  加入 0.1%的CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊  表中的现象Ⅰ为 ,现象Ⅱ对应的化学反应方程式为 。 (2)实验过程 实验1:检验气体 ================================================ 压缩包内容: 2019年北京市中考化学三轮冲刺复习(11)——科学探究之非金属氧气及相关实验(含答案).doc

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