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初中化学中考专区中考真题
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  • ID:7-6231197 2019年辽宁省铁岭市中考化学试卷(解析版)

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    2019年辽宁省铁岭市中考化学试卷 一、选择题(本大题共15小题,1~10小题每小题1分,11~15小题每小题1分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·铁岭)下列变化属于化学变化的是(  ) A.冰川融化 B.轮胎爆炸 C.玻璃破碎 D.食物腐烂 解析A、冰川融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 D、食物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化。 答案D。 2.(2019·铁岭)空气中含量最多的气体是(  ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:0.03%。 答案B。 3.(2019·铁岭)下列化肥属于复合肥料的是(  ) A.KNO3 B.NaNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2 解析A、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥; B、NaNO3中含有氮元素,属于氮肥,不是复合肥; C、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,不是复合肥; D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,不是复合肥; 答案A。 4.(2019·铁岭)下列净化水的操作,单一操作相对净化程度较高的是(  ) A.沉淀 B.过滤 C.消毒 D.蒸馏 解析A、通过沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降,所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质,净化程度不高。 B、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质,但对于可溶性杂质过滤并不能除去,所得到的水中仍含有可溶性杂质,净化程度不能达到最高。 C、消毒只能除去水中的病原微生物,不能除去水中的可溶和不可溶性的杂质,净化程度不能达到最高。 D、通过蒸馏除去了水中所有的杂质,所得到的水为纯净物,净化程度最高。 答案D。 5.(2019·铁岭)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中,下列操作正确的是(  ) A.取药 B.称量 C.量取 D.溶解 解析A.在取用药品时,瓶盖应倒放在桌面上,故A错误; B.用托盘天平称量固体时,应该左物右砝,故B正确; C.用量筒量取液体时,读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平,故C错误; D.不能在量筒内溶解物质,故D错误。 答案B。 6.(2019·铁岭)下列实验现象描述正确的是(  ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 解析A、红磷燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确。 B、铁丝在空气中不能燃烧,故选项说法错误。 C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,故选项说法错误。 D、木炭在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳属于结论,不是现象,故选项说法错误。 答案A。 7.(2019·铁岭)下列常见的三种溶液:①澄清石灰水,②食盐水,③食醋,pH大小关系是(  ) A.②>①>③ B.③>②>① C.①>②>③ D.③>①>② 解析①石灰水显碱性,pH>7;②食盐水显中性,pH=7;③食醋显酸性,pH<7.则三种溶液pH大小关系为:①>②>③。 答案C。 8.(2019·铁岭)下列鉴别物质所用的方法,错误的是(  ) A.黄铜和黄金﹣观察颜色 B.硬水和软水﹣加肥皂水振荡 C.羊毛线和腈纶线﹣灼烧闻气味 D.氯化铵和尿素[CO(NH2)2]﹣加熟石灰研磨闻气味 解析A、黄铜和黄金都是金黄色的,所以观察颜色无法鉴别,故错误; B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水;故选项说法正确。 C、灼烧后闻气味,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,产生特殊气味的是腈纶线,可以鉴别,故选项说法正确。 D、氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体,尿素不能,可以鉴别,故选项说法正确。 答案A。 9.(2019·铁岭)“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不符合这一理念的是(  ) A.实时监测工厂排放的废气 B.施用大量农药以减少植物病虫害 C.生活垃圾定时定点分类回收 D.绿色出行,积极践行低碳生活 解析A.实时监测工厂排放的废气,防止空气污染,符合这一理念,故A错误; B.施用大量农药以减少植物病虫害,施用大量农药会污染环境,不符合这一理念,故B正确; C.推广垃圾定时定点分类回收,符合这一目标;故C错误; D.绿色出行,积极践行低碳生活,减少二氧化碳的排放,符合这一目标;故D错误。 答案B。 10.(2019·铁岭)从微观角度分析并解释下列事实,错误的是(  ) A.墙内开花墙外香﹣分子不断运动 B.夏天钢轨间缝隙减小﹣原子间隔变大 C.酒精溶液是混合物﹣由不同种分子构成 D.用打气筒给气球打气,气球变大﹣分子间隔变大 解析A、墙内开花墙外香,是因为花香中的分子在不断的运动,运动到空气中,故选项解释正确。 B、夏天钢轨间缝隙减小,是因为夏天温度高,原子间隔变大的缘故,故选项解释正确。 C、酒精溶液是混合物,酒精溶液中含有酒精分子、水分子,酒精溶液是由不同种分子构成的,故选项解释正确。 D、向气球内打气后气球变大,气体内分子的数目增加,气球内气体分子间的间隔变小,故选项解释错误。 答案D。 11.(2019·铁岭)下列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是(  ) A.C60是一种新型化合物 B.利用活性炭的吸附性,可以淡化海水 C.二氧化碳不能供给呼吸,但可以作为植物的气体肥料 D.金刚石和石墨都是碳的单质,两者碳原子排列方式相同 解析A.C60是单质,不是化合物,故A错误; B.活性炭只能吸附色素和异味,不能淡化海水,故B错误; C.二氧化碳不能供给呼吸,但可以作为植物的气体肥料,故C正确; D.金刚石和石墨是不同的单质,转为二者碳原子排列方式不同,故D错误。 答案C。 12.(2019·铁岭)如图是某化学反应的微观示意图,下列说法错误的是(  ) A.生成物中丙、丁分子个数比为4:1 B.化学反应前后元素化合价均不变 C.化学反应前后原子种类和数目不变 D.化学反应中分子可分,原子不可分 解析由化学反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是:2F2+2H2O═4HF+O2; A、由方程式可知,生成物中丙、丁分子个数比为4:1,故A说法正确; B、该反应由单质生成又有单质生成,化学反应前后一定有元素化合价的变化。故B说法错误; C、由微粒的变化可知,化学反应前后原子种类和数目不变,故C说法正确; D、由微粒的变化可知,化学反应中分子可分,原子不可分,故D说法正确。 答案B。 13.(2019·铁岭)下列有关灭火的说法正确的是(  ) A.电器着火,可以用水浇灭 B.用嘴吹灭蜡烛火焰,使可燃物与氧气隔绝 C.油锅起火后向锅中放入菜叶,降低油的着火点 D.扑灭森林火灾,将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉,形成隔离带 解析A、电器着火,不可以用水浇灭,以防触电,故错误; B、用嘴吹灭蜡烛,使燃着的烛心温度降低到着火点以下,所以蜡烛熄灭,而不是使可燃物与氧气隔绝,故错误。 C、油锅起火后向锅中放入菜叶,是利用降温至着火点以下的方法灭火,油的着火点一般不变,故错误; D、扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,从而灭火,故正确; 答案D。 14.(2019·铁岭)推理是学习化学的重要方法之一,下列推理正确的是(  ) A.氧化物都含有氧元素,则含氧元素的物质都是氧化物 B.洗涤剂除油污是利用乳化原理,则汽油除油污也是利用乳化原理 C.酸性溶液可以使石蕊溶液变红,则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,则二氧化锰可以作任何反应的催化剂 解析A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物;含氧元素的物质不一定都是氧化物,如 C2H5OH中有氧元素,不属于氧化物;故说法错误; B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的,利用的是溶解原理;洗涤剂(洗洁精等)具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,洗涤剂(洗洁精等)能除去油污,是利用了乳化作用,故B说法错误; C、酸性溶液都能使石蕊溶液变红,所以使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性,故说法正确; D、二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂,但并不是任何反应都可用二氧化锰作催化剂,如呼吸作用不需要催化剂,故D说法错误; 答案C。 15.(2019·铁岭)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是(  ) 选项 物质(杂质) 试剂或方法 A 铜(氧化铜) 在空气中灼烧 B 二氧化碳(一氧化碳) 通入氧气,点燃 C 硫酸亚铁溶液(硫酸) 加过量的铁粉,过滤 D 氯化钠(泥沙) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 解析A、铜在在空气中灼烧生成氧化铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。 C、硫酸能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。 答案C。 二、填空题(本大题共4小题,每空1分,共18分) 16.(2019·铁岭)用化学用语填空。 (1)汞元素: Hg 。 (2)高锰酸钾: KMnO4  (3)2个铁离子: 2Fe3+  (4)标出过氧化氢中氧元素的化合价: 。 解析(1)元素符号的书写原则:一个字母的要大写,有两个字母的第一个字母大写,第二个字母小写,汞元素可表示为:Hg; (2)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的,化学式可表示为:KMnO4; (3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,2个铁离子可表示为:2Fe3+; (4)元素符号正上方的数字表示化合价,过氧化氢中氧元素的化合价可表示为:。 答案:(1)Hg(2)KMnO4(3)2Fe3+(4) 17.(2019·铁岭)图中A是锡元素在元素周期表中的信息,B~E是四种粒子的结构示意图。请回答: (1)锡元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)锡元素的相对原子质量是 118.7 。 (3)D粒子在化学反应中容易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是 CD ((填字母序号,下同),具有相对稳定结构的是 BCE 。 解析(1)锡元素属于金属元素。 故填:金属。 (2)锡元素的相对原子质量是118.7。 故填:118.7。 (3)D粒子最外层电子数小于4,在化学反应中容易失去电子。 故填:失去。 (4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是CD,这是因为它们的核内质子数相等,具有相对稳定结构的是BCE,这是因为它们的最外层电子数达到了稳定结构。 故填:CD;BCE。 18.(2019·铁岭)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。 (1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色,原因是 碳在常温下具有稳定性 。 (2)合理的膳食有利于人体健康。下列食品中富含维生素的是 C (填字母序号)。 A.馒头 B.鸡蛋 C.黄瓜 D.豆油 (3)青少年处于身体发育期,为促进骨骼的发育,除适当运动外,还应从食物中摄入适量的 钙 (填名称)元素。 (4)使用可降解塑料袋,可以减轻的环境问题是 白色污染 。 (5)节约用水人人有责,请写出一条生活中节约用水的方法: 洗菜的水浇花 。 解析(1)我国古代一些画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是碳在常温下具有稳定性; (2)A.馒头富含糖类;B.鸡蛋富含蛋白质;C.黄瓜富含维生素;D.豆油富含油脂; (3)钙是组成骨骼的主要成分,为促进骨骼的发育,除适当运动外,还应从食物中摄入适量的钙元素。 (4)使用可降解塑料袋,可以减轻白色污染问题; (5)洗菜的水浇花,随手关水龙头,洗衣水用于冲洗厕所等都是常见的节约用水具体措施。 故答为:(1)碳在常温下具有稳定性;(2)C;(3)钙;(4)白色污染;(5)洗菜的水浇花,随手关水龙头,洗衣水用于冲洗厕所等。 19.(2019·铁岭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题: (1)P点表示的含义是 t1℃时,乙和丙两种物质溶解度相等 。 (2)t1℃时,将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 加入甲物质 。 (3)t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量是 25 g。 (4)t3℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃,对所得溶液的叙述正确的是 AC (填字母序号)。 A.丙溶液的溶质质量分数不变 B.溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C.溶液的质量关系是丙>乙>甲 解析(1)P点表示的含义是:t1℃时,乙和丙两种物质溶解度相等;故答案为:t1℃时,乙和丙两种物质溶解度相等; (2)t2℃时,将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,在不改变温度的前提下,可采取的方法是:加入甲物质或蒸发溶剂的方法;故答案为:加入甲物质(或蒸发溶剂); (3)t3℃时甲的溶解度为80g,则90g甲的饱和溶液中含有40g甲和50g水,t1℃时甲的溶解度为30g,即t1℃时100g水中最多溶解30g甲物质,50g水中最多溶解15g甲物质,所以析出晶体的质量是40g﹣15g=25g,故填25; (4)t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。 A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小,故降低温度没有晶体析出,溶质质量分数不变,故正确; B.降温过程中溶剂的质量不变,t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,溶解度大的需要水少,故溶剂质量关系甲<乙<丙,故错误; C.由溶解度曲线可知,降温到t2℃,析出晶体最多的是甲,然后是乙,而丙没有晶体析出,故溶液的质量关系是丙>乙>甲,故正确; 故填:AC。 三、简答題(本大题共3小题,共16.分) 20.(2019·铁岭)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)煤的使用在方便人们生活的同时,也对环境造成了不良影响,含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有  。因此应大力提倡使用新能源,下列不属于新能源的是  (填字母序号)。 A.太阳能 B.风能 C.石油 (2)乙醇汽油作为燃料的优点是  (答一点即可)。 (3)二甲醚( CH3OCH3)被认为是21世纪新型燃料,二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式是  。 解析(1)碳在氧气不足的条件下反应生成一氧化碳,硫和氧气燃烧生成二氧化硫,所以含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有:CO、SO2等;太阳能、风能属于新能源,石油属于化石燃料,不属于新能源; (2)乙醇汽油作为汽车燃料的优点是:乙醇能减少燃烧的尾气对环境的污染(或乙醇属于可再生资源可以节约石油等资源等); (3)二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH3OCH3+3O2点燃2CO2+3H2O。 答案:(1)CO、SO2;C (2)乙醇能减少燃烧的尾气对环境的污染(或乙醇属于可再生资源可以节约石油等资源等) (3)CH3OCH3+3O2点燃2CO2+3H2O 21.(2019·铁岭)金属在生活生产中有着非常广泛的应用,请回答下列问题。 (1)我国生产和使用铁器历史悠久,请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式:  。生铁和钢的性能不同,原因是  。 (2)铁在潮湿的空气中很容易生锈,请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法:  。 (3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,操作流程如图所示。 请回答: ①滤渣中一定含有的物质是  (填化学式,下同)。 ②若滤液呈蓝色,滤液中一定含有的溶质是  。 解析(1)CO在高温条件下与氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;生铁和钢的含碳量不同,生铁的含碳量是2%至4.3%,钢的含碳量是0.03%至2%之间,故填:含碳量不同;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2; (2)防止生锈的方法有:保持铁制品表面洁净和干燥,在铁制品表面涂油、喷漆或镀一层金属,或制成合金等;故填:涂油(答案合理即可); (3)①反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明没有锌,锌一定完全反应,则滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有锌; ②锌的金属活动性比银、铜强,在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,才能与硝酸铜溶液反应生成吸硝酸锌溶液和铜。反应停止后过滤滤液仍为蓝色,说明溶液中含有硝酸铜,则由此可判断滤液中一定有的溶质是硝酸锌、硝酸铜。 故答案为:①Ag;②硝酸锌、硝酸铜。 22.(2019·铁岭)A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相邻两种物质能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;图中部分反应物、生成物及反应条件已略 去)。请回答下列问题: (1)C的化学式是  。 (2)D的一种用途是  。 (3)A→E的化学方程式是  。 (4)B和D反应的基本反应类型是  。 解析(1)A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以C是碳酸钠,B会转化成氢气,会与碳酸钠反应,所以B是酸,可以是盐酸,氢气和盐酸都会转化成E,所以E是水,水和D可以相互转化,D会与盐酸、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以C的化学式是Na2CO3; (2)D的一种用途是改良酸性土壤; (3)A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式是:2H2+O2点燃2H2O; (4)B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以基本反应类型是复分解反应。 答案:(1)Na2CO3(2)改良酸性土壤(3)2H2+O2点燃2H2O(4)复分解反应 四、实验题(本大题共3小题,共18分) 23.(2019·铁岭)请结合如图所示实验回答问题。 (1)A实验中用玻璃棒搅拌的目的是 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。 (2)B实验中错误操作造成的后果是 水沸腾使酸滴向四周飞溅 。 (3)C实验正、负极产生的气体体积比约为 1:2 。此实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。 解析(1)A实验是蒸发食盐水,用玻璃棒搅拌的目的是:防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 (2)B实验是稀释浓硫酸,错误操作造成的后果是:水沸腾使酸滴向四周飞溅。 (3)C实验是电解水,正、负极产生的气体分别是氧气和氢气,体积比约为1:2,此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 故答为:(1)防止因局部温度过高造成液滴飞溅;(2)水沸腾使酸滴向四周飞溅;(3)1:2,氢元素和氧元素。 24.(2019·铁岭)下列装置常用于实验室制取气体,请回答问题。 (1)仪器a的名称是  。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置是 AE (填字母序号),反应的化学方程式是  。 (3)实验室可用D装置收集二氧化碳,验满的方法是  。 (4)F装置常用于干燥、收集某气体,该气体具有的性质是  。 解析(1)仪器a的名称是铁架台; (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气,需要加热,可选用装置A作发生装置,氧气不易溶于水,要收集较纯净的氧气可用排水法收集,所以应选择的装置组合是Ae;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑; (3)二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧,所以实验室可用D装置收集二氧化碳,验满的方法是:把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满; (4)根据F装置的特点可知,干燥、收集的气体不和浓硫酸反应,密度比空气小。 故答案为: (1)铁架台; (2)AE;2KClO32KCl+3O2↑; (3)把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满; (4)不和浓硫酸反应,密度比空气小。 25.(2019·铁岭)化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质,做了如图所示实验。 【查阅资料】a.硫酸钠溶液呈中性;b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 (1)甲实验试管中观察到的现象是 试管内液面上升 ,此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应,因此需补充一个对比实验,请简要写出补充的实验: 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,重复上述实验 。 (2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ,其中酚酞溶液的作用是 通过溶液颜色的变化证明反应的发生 。 (3)丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成,上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。 (4)实验结束后,小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一:硫酸钠和氢氧化钠; 猜想二: 硫酸钠 。 【设计实验】要证明猜想一成立,下列试剂中能达到实验目的是 AC (填字母序号)。 A.石蕊溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化镁溶液 【拓展延伸】小组同学总结了氢氧化钠的化学性质,又联想到学过的氢氧化钙,发现二者化学性质相似,原因是在它们的溶液中都含有相同的 OH﹣ (用符号表示) 解析(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,导致试管内的压强小于外界大气压,所以甲实验试管中观察到的现象是:试管内液面上升,二氧化碳也溶于水,简要写出补充的实验是:将氢氧化钠溶液换成等体积的水,重复上述实验; (2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性、中性溶液不变色,所以酚酞溶液的作用是:通过溶液颜色的变化证明反应的发生; (4)【猜想假设】丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应后上层溶液为无色,说明溶液中一定没有硫酸铜,一定含有硫酸钠,可能含有氢氧化钠,所以猜想二是:硫酸钠; 【设计实验】紫色石蕊试液遇碱变蓝色,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀,答案AC; 【拓展延伸】碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,所以原因是在它们的溶液中都含有相同的OH﹣。 答案:(1)试管内液面上升,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,重复上述实验 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,通过溶液颜色的变化证明反应的发生 (4)【猜想假设】硫酸钠 【设计实验】AC 【拓展延伸】OH﹣ 五、计算题(本大题共2小题,共8分 26.(2019·铁岭)丁香油酚(化学式为C10H12O2)是玫瑰花中含有的主要物质。请计算。 (1)丁香油酚的相对分子质量是 164 。 (2)丁香油酚中碳、氢元素质量比是 10:1 (填最简整数比)。 解析(1)丁香油酚的相对分子质量为12×10+1×12+16×2=164。 (2)丁香油酚中碳、氢元素的质量比为(12×10):(1×12)=10:1。 答案:(1)164 (2)10:1 27.(2019·铁岭)将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水,也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100g,请计算。 (1)石灰石中碳酸钙的质量。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 解析(1)碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g;故填:10g; (2)设氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x x=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数=7.3%。 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

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  • ID:7-6231191 2019年辽宁省盘锦市中考化学试卷(解析版)

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    2019年辽宁省盘锦市中考化学试卷 一、选择题(本大题共12小题,1~8小题每小题1分,9~12小题;每小题1分,共16分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·盘锦)下列变化属于化学变化的是(  ) A.河水结冰 B.食物腐烂 C.酒精挥发 D.干冰升华 解析A、河水结冰是由液态变为固态,属于物理变化,故A错; B、食物腐烂有菌类物质生成,属于化学变化,故B正确; C、酒精挥发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故C错; D、干冰升华是由固态变为气态,属于物理变化,故D错。 答案B。 2.(2019·盘锦)下列基本实验操作正确的是(  ) A.加热液体 B.熄灭酒精灯 C.稀释浓硫酸 D.溶解固体 解析A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。 C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 D、溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。 答案B。 3.(2019·盘锦)下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(  ) A.金刚石、水、稀有气体 B.生铁、二氧化硫、稀硫酸 C.氧气、酒精、大理石 D.氮气、生石灰、纯碱 解析A.金刚石由碳元素组成的纯净物,是单质;水是由氢元素和氧元素组成化合物是氧化物;稀有气体是由氦、氖、氩、氪等气体组成,是混合物,故A正确; B.生铁是碳和铁组成的混合物,二氧化硫是硫和氧元素组成的氧化物,稀硫酸是混合物,故B错误; C.氧气是由氧元素组成的纯净物,是单质,酒精是有机物,大理石是混合物,故C错误; D.氮气是由氮元素组成的纯净物,是单质,生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物,纯碱是化合物,故D错误。 答案A。 4.(2019·盘锦)下列关于实验现象的描述正确的是(  ) A.镁条在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾 B.铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体四氧化三铁 C.木炭在氧气中燃烧,生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 解析A、镁条在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体四氧化三铁,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正确。 答案D。 5.(2019·盘锦)如图所示,该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图,下列说法正确的是(  ) A.硒元素属于金属元素 B.硒原子在化学反应中易失去电子 C.硒原子的质子数为34 D.图中n的值为8 解析A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硒,带“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法错误。 B、硒原子的最外层电子数为6,大于4个,在化学反应中易得到电子,故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数,则硒原子的质子数是34,故选项说法正确。 D、当质子数=核外电子数,为原子,图示中34=2+8+n+6,n=18,故选项说法错误。 答案C。 6.(2019·盘锦)在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为(  ) A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O 解析在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3+5O24X+6H2O,根据质量守恒定律的元素守恒可知,原子的种类不变,原子的个数不变,则:反应前的原子为:氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个,反应后的原子为:氢原子12个、氧原子6个,则4X中含有氮原子4个、氧原子4个,故X的化学式为NO。 答案B。 7.(2019·盘锦)化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是(  ) A.人体所需要的能量完全来自糖类和油脂 B.用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间 C.老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折 D.发现室内煤气泄漏,立即打开抽油烟机 解析A.人体所需要的能量主要来自糖类,其次来自油脂蛋白质,故A错误; B.甲醛有毒不能用来浸泡海产品以延长保鲜时间,故B错误; C.老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折,故C正确; D.室内煤气泄漏时,立即打开抽油烟机可能会引起爆炸,故D错误。 答案C。 8.(2019·盘锦)水是生命之源,下列有关水的说法错误的是(  ) A.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 B.爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染 C.水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的 D.活性炭具有吸附性,能除净水中的杂质 解析A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水,故正确; B、保护水资源可以从节约用水和防治水体污染两个方面入手,故正确; C、水通电生成了氢气和氧气,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成的,故正确; D、活性炭具有吸附性,只能除去水中的色素和异味,但不能除去其他杂质,故错误。 答案D。 9.(2019·盘锦)服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法正确的是(  ) A.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 B.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12:22:14:1 C.葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素 D.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成 解析A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:64,则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大,故选项说法正确。 B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×14):65=144:22:224:64,故选项说法错误。 C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素,故选项说法错误。 D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的,故选项说法错误。 答案A。 10.(2019·盘锦)下列对化学知识的归纳正确的是(  ) A.合金中一定不含有非金属元素 B.pH>7的溶液一定是碱的溶液 C.铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用 D.含有碳元素的化合物一定是有机物 解析A、合金中可能含有非金属元素,例如钢中含有碳等非金属元素,故选项说法错误。 B、pH>7的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项说法错误。 C、铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用,否则会放出氨气,降低肥效,故选项说法正确。 D、含有碳元素的化合物不一定是有机物,例如二氧化碳,故选项说法错误。 答案C。 11.(2019·盘锦)下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是(  ) A.硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠 B.硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C.硫酸、氯化钠、硝酸钡 D.氯化镁、硝酸钠、硫酸钾 解析A、三者之间不反应,但硫酸亚铁溶液显浅绿色,不能得到无色溶液,故选项错误。 B、硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,不能大量共存,故选项错误。 C、硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。 D、三者之间不反应,能在大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。 答案D。 12.(2019·盘锦)为了达到实验目的,下列实验方案不合理的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钾中混有的少量氯酸钾 加入少量的二氧化锰,并加热 B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 C 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别加入适量的水溶解,触摸容器外壁 D 区分二氧化碳气体和一氧化碳气体 分别通入紫色石蕊溶液中,观察现象 解析A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法不正确。 B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤,洗涤,干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C、硝酸铵溶于水吸放热,氢氧化钠溶于水放热,区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,可用分别加入适量的水溶解,触摸容器外壁的方法,故选项所采取的方法正确。 D、二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,一氧化碳不能,可以鉴别,故选项所采取的方法正确。 答案A。 二、填空题(本大题共4小题,每空1分,共18分) 13.(2019·盘锦)写出符合要求的化学用语。 (1)2个氢原子: 2H ; (2)2个铁离子: 2Fe3+ ; (3)高锰酸钾: KMnO4 ; (4)标出氧化镁中镁元素的化合价:  。 解析(1)元素符号前的数字表示原子个数,2个氢原子可表示为:2H; (2)离子符号前的数字表示离子个数,2个铁离子可表示为:2Fe3+; (3)高锰酸钾是由钾离子可高锰酸根离子构成的,化学式可表示为:KMnO4; (4)元素符号正上方的数字表示化合价,氧化镁中镁元素的化合价可表示为:。 答案:(1)2H(2)2Fe3+(3)KMnO4(4) 14.(2019·盘锦)从下列五种物质中选择合适的物质,用数字序号填空。 ①二氧化氮②碳酸氢钠③氮气④石墨⑤硝酸钾 (1)常用作干电池电极的是 ④ ; (2)属于复合肥料的是 ⑤ ; (3)发酵粉的主要成分之一是 ② ; (4)常用作食品包装袋中保护气的是 ③ ; (5)可引起酸雨的物质是 ① 。 解析(1)石墨具有导电性,可作干电池电极; (2)硝酸钾含有氮元素和钾元素,属于复合肥料; (3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠; (4)氮气化学性质稳定,无毒,可用于充入食品包装袋中防腐; (5)可引起酸雨的物质是二氧化氮。 答案:(1)④ (2)⑤ (3)② (4)③ (5)① 15.(2019·盘锦)如图是某化学反应的微观示意图,请根据图示回答下列问题。 (1)参加反应的反应物的粒子个数比为  ; (2)该化学变化中不发生改变的粒子是  (填“分子”或“原子”)。 (3)一个“”分子是由  个原子构成的。 (4)该反应的化学方程式为  。 解析由化学反应的微观示意图,根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图: (1)由各物质微粒关系图可知,参加反应的反应物的粒子个数比为1:1; (2)由微粒的变化可知,该化学变化中不发生改变的粒子是原子; (3)由微粒的构成可知,一个“”分子是由2个原子构成的。 (4)由化学反应的微观示意图可知,该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢,反应的化学方程式是:H2+Cl2点燃2HCl。 答案:(1)1:1 (2)原子 (3)2;(4)H2+Cl2点燃2HCl 16.(2019·盘锦)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点表示的含义是 t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等 。 (2)t1℃时,将35gA物质加入到50g水中,形成 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B中混有少量的A,提纯B的方法是 蒸发结晶 。 (4)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液,所得溶液的质量最多的是 C 。 (5)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 B>A>C 。 解析(1)P点表示的含义是:t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等;故答案为:t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等; (2)t1℃时,将35gA物质加入到50g水中,形成饱和溶液,因为该温度下A的溶解度水60g;故答案为:饱和; (3)B中混有少量的A,提纯B的方法是:蒸发结晶;因为B的溶解度受温度的影响变化不大;故答案为:蒸发结晶; (4)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液,所得溶液的质量最多的是C,因为C用的水最多;故答案为:C; (5)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:B>A>C,因为升温后,A、B的质量分数不变,C的质量分数变小;故答案为:B>A>C; 三、简答题(本大题共4小题,每空1分,共18分) 17.(2019·盘锦)请用所学的化学知识,回答下列问题。 (1)1滴水中大约有1.67×1021个水分子,这说明分子 水分子质量,体积都很小 。 (2)“釜底抽薪”的灭火原理是 移走可燃物 。 (3)水和过氧化氢化学性质不同的原因是 分子构成不同 。 (4)用汽油能除去衣服上的油污,其原理是 汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的 。 解析(1)1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明水分子质量,体积都很小。 (2)“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。 (3)水是由水分子构成的,双氧水是由过氧化氢分子构成,所以水和双氧水的化学性质不同。其原因是分子构成不同。 (4)用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的,利用的是溶解原理; 答案:(1)水分子质量,体积都很小(2)移走可燃物 (3)分子构成不同(4)汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的 18.(2019·盘锦)化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题 (1)目前,我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料,使用乙醇汽油的优点是   (写一条即可)。也有些汽车燃料改用压缩天然气,请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式  。 (2)如图,自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是  (填数字序号) (3)废弃的塑料造成了白色污染,为减少白色污染,请写出一条合理化建议  。 解析(1)使用“乙醇汽油”的益处是:节省化石能源、减少污染等;甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2点燃CO2+2H2O; (2)自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是橡胶轮胎、塑料把手; (3)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等;重复使用某些塑料制品,如塑料袋,塑料盒等;使用一些新型的可降解塑料,如生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料等等;故填:使用可降解塑料; 答案:(1)节省化石能源、减少污染等 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (2)②③(3)使用可降解塑料; 19.(2019·盘锦)金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 (1)将黄铜片和铜片相互刻画,铜片上留下划痕,说明黄铜的硬度比铜的硬度 大 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源,写出一种防止铁制品锈蚀的方法: 刷漆 ;为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,还可以采取的措施有 废旧金属回收利用 (写一条即可)。 (3)将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为无色,则滤渣中一定含有 银、铜 ;若滤液为蓝色,则滤液中溶质的成分一定含有 硝酸铜、硝酸锌 。 解析(1)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,所以黄铜的硬度大于纯铜的硬度,故填:大; (2)铁与水、氧气共存时会发生锈蚀,所以刷漆、涂油等可以防止铁发生锈蚀。将废旧金属回收利用、有计划合理开采金属资源、寻找金属替代品都可以保护金属资源,故填:刷漆(答案合理即可);废旧金属回收利用(答案合理即可); (3)锌比铜活泼,铜比银活泼,所以将锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,然后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。硝酸铜溶液是蓝色的,硝酸银和硝酸锌溶液均为无色。若滤液为无色,则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银,只有硝酸锌,滤渣为银和铜。若滤液为蓝色,则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,可能含有硝酸银。故填:银、铜;硝酸铜、硝酸锌。 20.(2019·盘锦)已知A~G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁,B为红棕色固体氧化物,E中含有两种元素,F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答: (1)A﹣B的化学反应方程式为  。 (2)写出D的一种用途:  。 (3)G→A的基本反应类型是  。 (4)C的物质类别是  (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (5)E一F的化学反应方程式为  。 解析(1)A~G均是初中化学常见的物质,A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁,B为红棕色固体氧化物,所以B是氧化铁,A是一氧化碳,E中含有两种元素,F在农业上可用来改良酸性土壤,所以F是氢氧化钙,一氧化碳和G可以互相转化,所以G是二氧化碳,氧化铁和C会发生反应,所以C是酸,可以是盐酸,二氧化碳和D可以相互转化,所以D是碳酸盐,F和G可以相互转化,氢氧化钙会转化成D,所以E是水,D是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以A﹣B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。 (2)D的一种用途为:补钙剂; (3)G→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,基本反应类型是化合反应; (4)C的物质类别是酸; (5)E一F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:H2O+CaO=Ca(OH)2。 答案:(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)补钙剂(3)化合反应 (4)酸(5)H2O+CaO=Ca(OH)2 四、实验探究题(本大题共3小题,每空1分,共22分) 21.(2019·盘锦)下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。 (1)图A实验中,红磷必须足量的原因是 将集气瓶中的氧气全部消耗掉 。 (2)图B实验中可观察到的现象是 下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭 。 (3)图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作,该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数 偏小 (填“偏大”或“偏小”) (4)图D实验中玻璃棒的作用是 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。 (5)图E操作中得到的滤液仍浑浊,其原因可能是 滤纸破损 (写一条即可)。 (6)图F实验中,加热片刻后,可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧,由此可得出燃烧条件之一是 可燃物 。 解析(1)实验A是测定空气中氧气的含量,应将氧气全部消耗掉。所以,红磷必须足量的原因是:将集气瓶中的氧气全部消耗掉; (2)由于二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧,所以观察到的现象是:下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭; (3)在用量筒量取水时,仰视读数,使量取水的实际体积大于要量取水的体积,将导致所配制的溶液溶质质量分数偏小; (4)D中玻璃棒的用途是:搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅; (5)图E操作中得到的滤液仍浑浊,其原因可能是:滤纸破损(或液面高于滤纸边缘); (6)图F实验中,加热片刻后,可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧,由此可得出燃烧条件之一是:可燃物。 答案:(1)将集气瓶中的氧气全部消耗掉 (2)下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭 (3)偏小 (4)搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (5)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘) (6)可燃物 22.(2019·盘锦)下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 (1)写出标号①仪器的名称:  ; (2)实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是  (填字母序号),发生反应的化学方程式是  。 (3)实验室制取二氧化碳气体所用的药品是  ,检验二氧化碳气体已收集满的方法是:把燃着的木条  ,若燃着的木条熄灭,则二氧化碳已收集满。 (4)图A装置中若用注射器替换长颈漏斗,其优点是  。 (5)实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体(已知甲烷的密度比空气小,且不溶于水也不与水反应)。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是  (填字母序号,写出一种组合即可)。组装好仪器后,应先  再添加药品。 解析(1)①是集气瓶; (2)实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气,反应条件是常温,氧气不和浓硫酸反应,可用浓硫酸干燥,氧气的密度比空气大,收集露天煤业的氧气,要用向上排空气法收集,所以实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是:AFC;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑; (3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳;因为二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧,所以检验二氧化碳气体已收集满的方法是:把燃着的木条放在集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则二氧化碳已收集满; (4)图A装置中若用注射器替换长颈漏斗,其优点是:能够控制反应的速率; (5)实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体,需要加热,反应的状态是固体,所以可选用装置B作发生装置;又因为甲烷的密度比空气小,且不溶于水也不与水反应,可用排水法和向下排空气法收集,故装置组合是:BD或BE;组装好仪器后,应先检查装置的气密性再装药品。 答案:(1)集气瓶(2)AFC;2H2O22H2O+O2↑ (3)大理石(或石灰石)和稀盐酸;放在集气瓶口(4)能够控制反应的速率 (5)BD或BE;检查装置的气密性 23.(2019·盘锦)化学课堂上,同学们在老师的指导下进行了分组实验。 【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。 (1)第I组实验:探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液,并滴入几滴无色酚酞溶液,充分振荡后,再逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到溶液由红色变为无色,测得溶液的pH<7.该过程中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ,反应后溶液中的溶质为 CaCl2、HCl 。 (2)第Ⅱ组实验:为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分,同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 猜想1;溶质是氢氧化钠; 猜想2:溶质是 氢氧化钠、碳酸钠 ; 猜想3:溶质是碳酸钠。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中,向其中加入适量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液  有白色沉淀沉淀,溶液不变色  猜想3成立发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 。 【交流讨论】 老师问:“若向少量样品中,加入足量的稀盐酸,如果有气泡产生,猜想3一定成立吗?”同学们交流讨论后,一致认为猜想3不一定成立,原因是 当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时,加入足量的盐酸也会产生气泡 。 (3)实验结束后,同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)则需向废液中加入 适量的碳酸钠溶液 。 解析(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,测得溶液的pH<7,所以反应后溶液中的溶质为:CaCl2、HCl; (2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠可能部分变质,可能全部变质,所以猜想2:溶质是碳酸钠、氢氧化钠; 【设计实验】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,以及酚酞遇碱变红色,所以 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中,向其中加入适量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 有白色沉淀沉淀,溶液不变色 猜想3成立发生反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【交流讨论】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以同学们交流讨论后,一致认为猜想3不一定成立,原因是:当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时,加入足量的盐酸也会产生气泡; (3)第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸,第II组实验中,碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所得溶液中的溶质是氯化钠,所以实验结束后,同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。 答案:(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2、HCl (2)碳酸钠、氢氧化钠 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀沉淀,溶液不变色 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. 【交流讨论】当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时,加入足量的盐酸也会产生气泡 (3)适量的碳酸钠溶液 五、计算题(本大题共1小题,共6分) 24.(2019·盘锦)将9g含少量杂质(杂质既不溶于水也不参加化学反应)的碳酸氢钠样品放入烧杯中,加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算: (1)产生二氧化碳气体的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解 根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g﹣59.1g=4.4g 设碳酸氢钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4g == x=8.4g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答: (1)产生二氧化碳气体的质量为4.4g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

    • 小/初/高考真题试卷
    • 2019-09-14
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  • ID:7-6231188 2019年辽宁省锦州市中考化学试卷(解析版)

    初中化学/中考专区/中考真题

    2019年辽宁省锦州市中考化学试卷 一、选择题(本大题共10小题,1~8小题每题1分,9、10小题每题2分,共12分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·锦州)中华传统文化博大精深,下列词句中蕴含化学变化的是(  ) A.木已成舟 B.只要功夫深,铁杵磨成针 C.百炼成钢 D.日照香炉生紫烟 解析A、木已成舟的过程中没有新物质生成,只是形状的改变,属于物理变化,故A错。 B、铁杵磨成针的过程中,只是将其磨细,没有新物质生成,属于物理变化,故B错。 C、百炼成钢的过程包含着碳与氧气反应生成二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,故C正确。 D、日照香炉生紫烟属于光的散射,没有新物质生成,属于物理变化,故D错。 答案C。 2.(2019·锦州)下列实验操作不正确的是(  ) A.测定溶液的pH B.取液体药品 C.仪器连接 D.检查装置气密性 解析A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。 B、为防止腐蚀胶头滴管,使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管,图中所示操作错误。 C、导管连接胶皮管时,先把导管一端湿润,然后稍用力转动使之插入胶皮管内,图中所示装置正确。 D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。 答案B。 3.(2019·锦州)对下列事实或做法解释正确的是(  ) A.门把手表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构 B.洗涤剂洗油污﹣洗涤剂能溶解油污 C.钢的性能优于生铁﹣钢的含碳量比生铁高 D.氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣分子间有间隔且间隔能改变 解析A.金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属,可以阻止铁与空气和水接触,并没有改变金属的内部结构,故错误; B、洗涤剂洗油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,故错误; C.钢的性能优于生铁是因为钢的含碳量比生铁低,故错误; D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中,是因为氧气分子间有一定的间隔,故正确。 答案D。 4.(2019·锦州)每年的6月5日是“世界环境日”。“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是(  ) A.火力发电厂进行脱硫、控尘处理 B.工厂废气直接排放到空气中 C.出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车,减少使用私家车 D.开发使用太阳能等清洁能源 解析A.火力发电厂进行脱硫、控尘处理,与愿望相符,故A不选; B.工厂废气中含有有害气体,直接排放到空气中会污染空气,与愿望不符,故选B; C.出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车,减少使用私家车,减少有害气体的排放,下愿望相符,故C不选; D.开发使用太阳能等清洁能源,减少化石燃料的使用,减少有害气体的排入,与愿望相符,故D不选。 答案B。 5.(2019·锦州)下列有关实验现象描述正确的是(  ) A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C.铁在空气中燃烧生成黑色固体 D.镁在空气中燃烧生成氧化镁 解析A、红磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误。 B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正确。 C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会生成黑色固体,故选项说法错误。 D、镁在空气中燃烧生成氧化镁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 答案B。 6.(2019·锦州)有甲、乙、丙三种金属,若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中,只有甲表面产生气泡;若将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是(  ) A.甲>乙>丙 B.丙>乙>甲 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲 解析根据题意,将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中,只有甲表面产生气泡可判断三种金属中甲的活性性最强;把将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。说明丙的活动性乙比丙弱;故三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙; 答案A。 7.(2019·锦州)下列关于物质分类正确的一组是(  ) 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 铝合金 四氧化三铁 醋酸 空气 B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物 C 金刚石 干冰 乙醇 生理盐水 D 铜 生石灰 纯碱 煤 解析A、混合物是由两种或两种以上的物质组成,铝合金属于混合物;故选项错误; B、冰水混合物中只有水分子,属于纯净物,故选项错误; C、金刚石属于单质,干冰是二氧化碳的固体,属于氧化物,氧化铜属于化合物,生理盐水属于混合物;故选项正确; D、碳酸钠属于无机物,故选项错误; 答案C。 8.(2019·锦州)下列说法正确的是(  ) A.为了解决能源危机,在水中加入催化剂把水变成汽油 B.石油的分馏可以得到汽油、煤油、液化石油气等产品,因此是化学变化 C.为了降低成本可用工业酒精勾兑饮用酒 D.食用加碘盐可以预防甲状腺肿大 解析A.由质量守恒定律可知,水中不含有碳元素,不能变成汽油。故A错误; B.石油的分馏属于物理变化,故B错误; C.工业酒精中含有甲醇,有毒,不能用来勾兑饮用酒,故C错误; D.食用加碘盐可以预防甲状腺肿大,故D正确。 答案D。 9.(2019·锦州)下列各组物质的溶液混合后,只得到无色溶液的是(  ) A.NaOH、HNO3、KNO3 B.H2SO4、BaCl2、NaCl C.CuSO4、NaCl、HCl D.Na2CO3、CaCl2、KCl 解析物质加到水中得到无色溶液,说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子。 A、NaOH、HNO3反应生成硝酸钠和水,没有沉淀生成,不存在有色离子,能得到无色透明溶液,故选项正确。 B、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,溶液变浑浊,故选项错误。 C、三者之间不反应,CuSO4溶于水形成蓝色溶液,不能得到无色溶液,故选项错误。 D、Na2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,溶液变浑浊,故选项错误。 答案A。 10.(2019·锦州)下列实验方案,设计合理的是(  ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧 B 区分水和过氧化氢溶液 取样,分别加入二氧化锰 C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、蒸发 D 检验甲烷中是否混有氢气 将气体点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察烧杯内壁是否出现水珠 解析A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方案设计不合理。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水不能,可以鉴别,故选项实验方案设计合理。 C、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,故选项实验方案设计不合理。 D、将气体点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察烧杯内壁是否出现水珠,无法确定甲烷中是否混有氢气,因为甲烷燃烧也生成水,故选项实验方案设计不合理。 答案B。 二、填空题(本大题共4小题共14分) 11.(2019·锦州)请用化学用语填空: (1)5个磷原子 5P ; (2)沼气的主要成分 CH4 ; (3)氯化银中银元素的化合价:  。 解析(1)元素符号前的数字表示原子个数,5个磷原子可表示为:5P; (2)沼气的主要成分是甲烷,化学式可表示为:CH4; (3)元素符号正上方的数字表示化合价,氯化银中银元素的化合价可表示为:。 答案:(1)5P(2)CH4(3) 12.(2019·锦州)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 (1)图1①﹣⑤表示 四 种元素 (2)图1①﹣⑤中化学性质相似的原子是 ①⑤ (填数字序号) (3)X、Y、Z、W表示四种物质,它们的微观示意图如图2所示: 已知:物质X和Y在高温和催化剂条件下反应生成Z和W.下列说法正确的是 BCD (填字母序号) A.该反应生成的Z和W的质量比为7:4 B.在化学反应中分子可以分解成原子,而原子不能再分 C.化学反应前后原子的种类、数目不变 D.该反应属于置换反应 解析(1)由微粒的结构示意图可知,图1①﹣⑤共有四种质子数,共表示四种元素。 (2)图1①﹣⑤中①⑤的最外层电子数相同,所以原子的化学性质相似。 (3)由微观反应示意图可知,该反应是碳和氨气在高温和催化剂条件下反应生成氮气和甲烷;该反应的化学方程式为:3C+4NH32N2+3CH4。 A.由方程式可知,该反应生成的Z和W的质量比为(28×2):(16×3)=7:6,故A错误; B.由微粒的变化可知,在化学反应中分子可以分解成原子,而原子不能再分,故B正确; C.由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、数目不变,故C正确 D.该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故D正确。 故答为:(1)四;(2)①⑤;(3)BCD。 13.(2019·锦州)水与我们的生活息息相关。请回答下列问题: (1)城市居民生活用水,主要靠自来水厂供给。在自来水厂里,水的净化过程中常加入氯气,其目的是 消毒杀菌 。 (2)生活中常用 肥皂水 检验饮用水是硬水还是软水。 (3)欲配制100g 10%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是 ACD (填字母序号)。 A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后,立即盛装配制好的氯化钠溶液 B.用100mL量筒量取所需要的水 C.若将100g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水 D.氯化钠固体溶解时,需用玻璃棒搅拌,目的是增大其在水中的溶解度 (4)下列做法正确的是 ABC (填字母序号)。 A.生活中用淘米水浇花 B.农业上合理使用农药和化肥 C.净水器中加入活性炭除去水中异味 D.稀释浓硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 解析(1)在自来水厂里,水的净化过程中常加入氯气,其目的是消毒杀菌; (2)生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水; (3)A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后,立即盛装配制好的氯化钠溶液会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小,故A错误; B.需要水的质量为:100g×(1﹣10%)=90g,水的体积为:90g÷1g/mL=90mL,所以用100mL量筒量取所需要的水,故B正确; C.在稀释过程中,溶质质量不变,设加入水的质量为x。100g×10%=(100g+x)×5%,解得:x=100g,故C错误; D.氯化钠固体溶解时,需用玻璃棒搅拌,目的是加快食盐的溶解,故D错误; (4)A.生活中用淘米水浇花,可以节约用水,故A正确; B.农业上合理使用农药和化肥可以减少环境污染,故B正确; C.因为活性炭具有疏松多孔的结构,净水器中加入活性炭除去水中异味,故C正确; D.稀释浓硫酸时,应奖浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断的搅拌,故D错误。 答案:(1)消毒杀菌(2)肥皂水(3)ACD(4)ABC 14.(2019·锦州)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题: (1)t3℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 a>b>c 。 (2)P点的含义 在t2℃时,a、b两物质的溶解度相等 。 (3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水蒸发),所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 b>a>c 。 (4)下列说法不正确的是 BC (填字母序号)。 A.将t3℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体的质量a>b B.t3℃时,配制溶质质量分数为50%的a溶液 C.将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃,溶液中溶剂的质量为b<a=c 解析(1)t3℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是:a>b>c;故答案为:a>b>c; (2)P点的含义:在t2℃时,a、b两物质的溶解度相等;故答案为:在t2℃时,a、b两物质的溶解度相等; (3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水蒸发),所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c;因为升温后a、b的质量分数不变,c的质量分数变小;故答案为:b>a>c; (4)说法不正确的是:B.t2℃时,配制溶质质量分数为50%的a溶液,因为配制a的饱和溶液的质量分数小于50%;C.将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃,溶液中溶剂的质量为b<a=c,因为降温溶剂的质量不变,还是c>b>a;故答案为:BC; 三、简答题(本大题共3小题,共13分) 15.(2019·锦州)2019年6月6日中国女排获得世界女排联赛香港站冠军。 (1)牛肉炖西红柿是很多女排运动员比较喜爱的一道美食,其中西红柿中富含的营养素(除水外)是 维生素 。 (2)大米是水稻磨制而成的。在水稻种植过程中离不开施肥,NH4NO3是农业上常用的 氮 (填“氮”、“钾”或“磷”)肥,但不能跟碱性物质混合使用,原因是 铵盐遇碱产生氨气,降低肥效 。 (3)女排运动员使用的下列物品中属于合成材料的是 C (填字母序号) A.玻璃水杯 B.纯棉毛巾 C.手机塑料外壳 解析(1)西红柿中富含的营养素(除水外)是维生素; (2)NH4NO3是农业上常用的氮肥,但不能跟碱性物质混合使用,原因是铵盐遇碱产生氨气,降低肥效; (3)A.玻璃水杯属于硅酸盐材料; B.纯棉毛巾属于天然材料 C.手机塑料外壳属于合成材料; 答案:(1)维生素(2)氮;铵盐遇碱产生氨气,降低肥效(3)C 16.(2019·锦州)化学来源于生活,通过学习化学,你会发现化学就在身边。用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。 (1)回收废旧金属的好处: 减少环境的污染 (答出一点即可)。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快 温度升高,分子运动的速率加快 。 (3)篝火晚会结束时,用水将篝火浇灭,原理是 降低温度至着火点以下 。 (4)口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O (用化学方程式表示)。 解析(1)回收废旧金属,有利于金属资源的充分利用,节约能源和资源,也有利于减少冶炼金属产生的污染,保护环境。 故答案为:减少环境的污染(或节约金属资源或节约能源等) (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快,是因为温度升高,分子运动的速率加快。 故答案为:温度升高,分子运动的速率加快; (3)用水把篝火熄灭,其灭火原理是降低温度至着火点以下;故答案为:降低温度至着火点以下; (4)胃酸中的稀盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。 故填:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。 17.(2019·锦州)A~H是初中化学常见的8种不同物质,其中D为铁锈的主要成分,A~G均含有同一种元素,F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业,H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质,反应②放热。它们之间的转化和反应关系如图所示,图中“→”表示一种物质转化为另一种物质,“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答: (1)E所属物质类别是 酸 (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)G的化学式 CO2 。 (3)物质A在生产生活中的用途 改良酸性土壤 (答出一点即可)。 (4)写出反应①②的化学方程式: ① 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O :② CaO+H2O=Ca(OH)2 。 解析(1)A~H是初中化学常见的8种不同物质,其中D为铁锈的主要成分,所以D是氧化铁,A~G均含有同一种元素,F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业,所以F是碳酸钠,H中只含有两种元素,A、B、C、E、F为五种不同类别物质,反应②放热,H会与碳酸钠反应,所以H是盐酸,A会与盐酸反应,所以A是氢氧化钙,E会与氧化铁、碳酸钠反应,所以E是酸,碳酸钠、氧化铁会转化成G,所以G是二氧化碳,B和氢氧化钙可以相互转化,所以B是水,水和C可以相互转化,所以C是氧气,经过验证,推导正确,所以E所属物质类别是酸; (2)G的化学式是CO2; (3)物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤; (4)反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2。 答案:(1)酸(2)CO2(3)改良酸性土壤 (4)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2 四、实验题(本大题共3小题,共15分) 18.(2019·锦州)如图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题: (1)图1电解水实验证明水是由 氢、氧两种元素 组成的。 (2)写出图2反应的化学方程式: 3CuSO4+2Al═3Cu+Al2(SO4)3 。 (3)图3阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质: 不能燃烧,也不能支持燃烧 。 解析(1)通电分解水生成了氢气和氧气说明水是由氢、氧两种元素组成的; (2)因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,故其化学方程式为:3CuSO4+2Al═3Cu+Al2(SO4)3; (3)蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧的化学性质; 答案:(1)氢、氧两种元素(2)3CuSO4+2Al═3Cu+Al2(SO4)3 (3)不能燃烧,也不能支持燃烧 19.(2019·锦州)入图是实验室常用来制取收集气体的装置。请回答下列问题: (1)装置G中仪器a的名称是  。 (2)实验室用氯酸钾制取一瓶氧气,应选用的发生装置和收集装置的组合为  (填字母序号,下同),该反应的化学方程式是  。 (3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用  。用装置E收集二氧化碳,验满的方法是  。 解析(1)仪器a的名称是水槽; (2)实验室用氯酸钾制取一瓶氧气,需要加热发生装置楞选择装置A,氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法和排水法收集,应选用的发生装置和收集装置的组合为AE或AG;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑; (3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应不需要加热,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用装置C,因为装置C的优点就是能够控件反应的速率和节约药品;因为二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧,用装置E收集二氧化碳,验满的方法是:把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满。 答案:(1)水槽(2)AE或AG;2KClO32KCl+3O2↑ (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C;燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满。 20.(2019·锦州)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分,进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。 I.初步探究:小明同学设计的实验过程及现象如图所示。 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 (1)原白色固体中一定有的物质是 BaCl2、Na2CO3 。 (2)M溶液中的溶质一定有 氯化钠 ,一定没有BaCl2。 【交流讨论】小樱同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH.若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究: Ⅱ.继续探究 【提出问題】无色溶液M中的碱性物质是什么? 【猜想与假设】猜想一:NaOH、Na2CO3; 猜想二:NaOH; 猜想三: Na2CO3 。 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取少量无色溶液M置于试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置。  有白色沉淀产生  猜想一正确 B.取少量实验A所得上层清液置于试管中,加入 无色酚酞 。 溶液由无色变成红色 步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是 检验并除去溶液中的碳酸钠 。 在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满完成了这次实验探究活动。 解析碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,酚酞遇碱变红色, 【初步结论】(1)向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡,沉淀完全溶解,所以白色沉淀为碳酸钡,没有硫酸钡,原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠; (2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色,说明溶液显碱性,即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种,向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液,无沉淀生成,说明无色溶液M中一定没有氯化钡,一定含有氯化钠; 【猜想与假设】碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色,所以猜想三是:Na2CO3; 【探究与结论】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色, 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取少量无色溶液M置于试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置。 有白色沉淀产生 猜想一正确 B.取少量实验A所得上层清液置于试管中,加入无色酚酞。 溶液由无色变成红色 碳酸钠溶液显碱性,所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是:检验并除去溶液中的碳酸钠。 答案:【初步结论】(1)BaCl2、Na2CO3 (2)氯化钠 【猜想与假设】Na2CO3 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀产生 无色酚酞。 检验并除去溶液中的碳酸钠 五、计算题(本大题共1小题共6分) 21.(2019·锦州)取30g氯化钠和氯化钡的固体混合物,加入102.3g水使固体完全溶解,再逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应,生成23.3g沉淀。 请计算: (1)所用硫酸钠溶液的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解设硫酸钠溶液的质量为x,氯化钡的质量为y,生成的氯化钠的质量为z BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 y 14.2%x 23.3g z === x=100g y=20.8g z=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答:(1)所用硫酸钠溶液的质量为100g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

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  • ID:7-6231187 2019年辽宁省抚顺市中考化学试卷(解析版)

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    2019年辽宁省抚顺市中考化学试卷 一、选择题(本大题共15小题,1~10小题每小题1分,11-15小题每小题1分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·抚顺)下列变化属于化学变化的是(  ) A.棉花纺线 B.胆矾研碎 C.石蜡燃烧 D.酒精挥发 解析A、棉花纺线过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 C、石蜡燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化。 D、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 答案C。 2.(2019·抚顺)下列化肥不能与碱性物质混合施用的是(  ) A.NH4Cl B.Ca3(PO4)2 C.K2SO4 D.CO(NH2)2 解析A、NH4Cl属于铵态氮肥,铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,因为铵根离子遇到氢氧根离子会放出氨气,造成肥效降低,故选项正确; B、Ca3(PO4)2属于磷肥,不是铵态氮肥,可以与碱性物质混合施用,故选项错误; C、K2SO4属于钾肥,可以与碱性物质混合施用,故选项错误; D、CO(NH2)2属于氮肥,因此可以与碱性物质混合施用,故选项错误; 答案A。 3.(2019·抚顺)太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Fe为+3价,则Ni的化合价为(  ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 解析NiFe2O4中Fe为+3价,氧元素显﹣2价,设镍元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(+3)×2+(﹣2)×4=0,则x=+2价。 答案B。 4.(2019·抚顺)下列物质的分类正确的是(  ) A.葡萄糖﹣﹣有机物 B.液氧﹣﹣化合物 C.蒸馏水﹣﹣混合物 D.食醋一一纯净物 解析A、葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物,故正确。 B、液氧属于单质,故错误; C、蒸馏水属于纯净物,故错误; D、食醋中含有醋酸、水等物质,属于混合物,故错误。 答案A。 5.(2019·抚顺)下列实验操作正确的是(  ) A.溶解 B.过滤 C.倾倒液体 D.测溶液酸碱度 解析A、溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。 B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。 答案C。 6.(2019·抚顺)下列关于空气的说法正确的是(  ) A.空气中氮气的质量分数为78% B.氧气支持燃烧,可以作燃料 C.稀有气体不与任何物质发生反应 D.空气是一种宝贵的自然资源 解析A.空气中氮气的体积分数为78%,故A错误; B.氧气支持燃烧,具有助燃性,没有可燃性,不能用途燃料,故B错误; C.稀有气体在一定条件下也能和其他物质发生反应,故C错误; D.空气的多种用途,是一种宝贵的自然资源,故D正确。 答案D。 7.(2019·抚顺)为建设“山青”“水绿”“天蓝”的美好家园,下列做法不符合这一理念的是(  ) A.垃圾分类回收,使垃圾资源化 B.大力发展火力发电,满足用电需求 C.参与植树造林,扩大植被面积 D.使用可降解塑料,减少白色污染 解析A.垃圾分类回收,使垃圾资源化,可以节约能源,保护环境,故正确; B、大力发展火力发电,易造成环境污染,故错误; C、参与植树造林,扩大植被面积改善环境质量,故正确; D、使用新型可降解塑料,减少白色污染,故正确。 答案B。 8.(2019·抚顺)有关碳和碳的氧化物的说法错误的是(  ) A.碳单质燃烧只生成二氧化碳 B.在常温下,碳的化学性质不活泼 C.一氧化碳有毒,能污染空气 D.金刚石、石墨和C60都属于碳单质 解析A.碳在氧气充足的条件下,燃烧生成二氧化碳,在氧气不足的条件下,燃烧生成一氧化碳,故A错误; B.在常温下,碳的化学性质不活泼,故B正确; C.一氧化碳有毒,能污染空气,故C正确; D.金刚石、石墨和C60都属于碳单质,故D正确。 答案A。 9.(2019·抚顺)下列事实的微观解释正确的是(  ) A.降低温度使水结冰﹣分子停止运动 B.空气液化后体积变小﹣分子体积变小 C.湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小 D.水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同 解析A、分子在永不停息的运动,故此项说法错误。 B、空气液化后体积变小,是因为分子间隔变小,而分子体积不变,故此项解释错误。 C、湿衣服晾在阳光下干得较快,是因为温度高时分子运动快,故此项解释错误。 D、水和过氧化氢化学性质不同,是因分子构成不同,故此项解释正确。 答案D。 10.(2019·抚顺)下列有关水的说法错误的是(  ) A.水能溶解很多种物质,是最常用的溶剂 B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C.通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成 D.地球上的水储量是丰富的,淡水资源是无限的 解析A、水可以溶解多种物质,是实验室里最常用的溶剂,正确; B、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水,正确; C、水通电分解成氢气和氧气,由质量守恒定律可知,水是由氢元素和氧元素组成的,正确; D、地球上的水资源丰富,但可以被人类利用的淡水资源是有限的,错误。 答案D。 11.(2019·抚顺)下列有关实验现象的描述正确的是(  ) A.羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味 B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 解析A、羊毛制品灼烧后有烧焦羽毛的气味,故选项说法正确。 B、红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 C、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会剧烈燃烧,故选项说法错误。 答案A。 12.(2019·抚顺)下列关于物质用途的描述错误的是(  ) A.碳酸钙用作补钙剂 B.亚硝酸钠用于腌制食品 C.生石灰用作食品干燥剂 D.熟石灰用于配制波尔多液 解析A、碳酸钙能与人体胃酸中的盐酸反应生成氯化钙可被人体吸收,故A对; B、亚硝酸钠有毒,不能用于腌制食品,故B错; C、生石灰能与水结合生成氢氧化钙,所以生石灰可用作食品的干燥剂,吸收水分,故C对; D、熟石灰用于配制波尔多液,故D对。 答案B。 13.(2019·抚顺)关于“舌尖上的化学”,下列说法科学的是(  ) A.为防止海产品腐烂,可将其浸泡在甲醛溶液中 B.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素 C.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量的小苏打 D.为节约粮食,发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用 解析A.甲醇有毒,不能用于食品防腐,故A错误; B.过量摄入碘元素也会导致甲状腺肿大,故B错误; C.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量的小苏打,故C正确; D.发霉的大米中含有黄曲霉素,黄曲霉素有毒,难溶于水,且十分耐热,蒸煮不能将其破坏,故D错误。 答案C。 14.(2019·抚顺)推理是一种重要的化学思维方式,以下推理正确的是(  ) A.原子核是由质子和中子构成的,则所有的原子核中一定都含有质子和中子 B.化学反应通常伴随着能量变化,则人类利用的能量都是由化学反应提供的 C.催化剂在化学反应前后质量不变,则反应前后质量不变的物质都是催化剂 D.不同种元素组成的纯净物一定是化合物,则化合物中一定含有不同种元素 解析A.原子核中不一定有中子,氢原子核内无中子,故错误; B.人类利用的能量不一定由化学反应提供,可以由风能、水能等提供,故错误。 C.催化剂在化学反应前后质量不变,在反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂,也可能是没有参加反应,故错误; D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则化合物一定含有不同种元素,故正确。 答案D。 15.(2019·抚顺)如表物质中含有少量杂质,其中除杂方法能达到目的的是(  ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A 木炭粉 氧化铜 在空气中灼烧 B 氮气 氧气 通过灼热的铜网 C 氯化钾 氯酸钾 加少量二氧化锰,加热 D 氯化钠 泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 解析A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 D、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。 答案B。 二、填空题(本大题共4小题,每空1分,共18分) 16.(2019·抚顺)用化学用语填空 (1)氦气 He ; (2)氧化铝: Al2O3 ; (3)3个硅原子: 3Si ; (4)2个一氧化碳分子: 2CO 。 解析(1)稀有气体用元素符号表示,氦气可表示为:He; (2)在氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,化学式可表示为:Al2O3; (3)元素符号前的数字表示原子个数,3个硅原子可表示为:3Si; (4)分子前的数字表示分子个数,2个一氧化碳分子可表示为:2CO。 答案:(1)He(2)Al2O3(3)3Si(4)2CO 17.(2019·抚顺)厨房中蕴藏着许多化学知识。 (1)下列物品是用有机合成材料制成的是 C (填字母序号)。 A.瓷碗 B.竹筷 C.塑料袋 D.玻璃杯 (2)家用净水器利用活性炭的 吸附 性,除去水中的异味。 (3)妈妈准备的晚餐有红烧排骨、米饭、鸡蛋汤,从营养均衡的角度,还缺少的营养素是 维生素 。 (4)烧菜结束后关闭燃气阀门,使火焰熄灭的原理是 清除可燃物 。 (5)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 乳化 作用。 解析(1)A、瓷碗属于硅酸盐材料,故选项错误。 B、竹筷属于天然材料,故选项错误。 C、塑料袋 属于三大合成材料之一,故选项正确。 D、玻璃杯属于硅酸盐材料,故选项错误。 (2)家用净水器利用活性炭的吸附性,除去水中的异味; (3)主食和配菜中主要含有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素,从营养角度来看,还缺少维生素,蔬菜和水果中富含维生素; (4)烧菜结束后关闭燃气阀门,使火焰熄灭的原理是清除可燃物; (5)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化功能; 答案:(1)C(2)吸附(3)维生素(4)清除可燃物(5)乳化 18.(2019·抚顺)我国首艘国产航母已经开始海试,制造航母使用了大量的金属材料。 (1)金属材料包括纯金属以及它们的 合金 。 (2)航母的航电系统使用铜作导线,利用了铜的延展性和 导电 性。 (3)制造航母使用锰钢而不用纯铁,是因为锰钢比纯铁 硬度大 。 (4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与 水和氧气 接触而锈蚀。 (5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,除Fe和ZnSO4溶液外,还需选用的试剂是 硫酸铜 。 解析(1)金属材料包括纯金属及其合金;故填:合金; (2)铜具有导电性和延展性,所以可制成导线;故填:导电; (3)合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度,所以锰钢的硬度大于纯铁的硬度;故填:硬度大; (4)铁与水、氧气共存时会发生锈蚀,因此航母外壳涂料可以隔绝水和氧气,防止铁生锈;故填:水和氧气; (5)锌的活动性大于铁,铁的活动性大于铜,验证三种金属活动性时,可以选择锌、铜和硫酸亚铁溶液,也可以选择硫酸锌、硫酸铜和铁;故填:硫酸铜。 19.(2019·抚顺)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答 (1)P点的含义是 t3℃时,A、B两物质的溶解度相等 。 (2)t1℃时,将10gA物质投入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 55 g (3)t2℃时,取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液,需要水的质量最小的是 B 。 (4)t3℃时,将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液,下列分析正确的是 C (填字母序号)。 A.溶质的质量一定变大 B.溶剂的质量一定变小 C.溶质的质量分数一定变大 解析(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是:t3℃时,A、B两物质的溶解度相等; (2)t1℃时,A物质的溶解度是10g,所以将10gA物质投入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为55g; (3)t2℃时,B物质的溶解度最大,所以取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液,需要水的质量最小的是B; (4)t3℃时,将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液 A、蒸发溶剂的方法,溶质的质量减小,故错误; B、增加溶质的方法,溶剂的质量不变,故错误; C、溶质的质量分数一定变大,故正确。 答案C。 答案:(1)t3℃时,A、B两物质的溶解度相等(2)55(3)B(4)C 三、简答题(本大题共3小题共16分) 20.(2019·抚顺)能源、环境与人们的生活和社会发展密切相关。 (1)汽车已成为人们出行必备的交通工具,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。汽油或柴油是由  炼制而成的。 (2)今年我市引进了以天然气为燃料的公交车。天然气的主要成分是甲烷,请写出甲烷充分燃烧的化学方程式  。 (3)煤燃烧排放出的SO2气体溶于雨水会形成的环境问题是  ,为缓解这一问题,你的建议是  (写一条)。 解析(1)汽油或柴油是由石油炼制而成的; (2)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2点燃CO2+2H2O; (3)煤燃烧排放出的SO2气体溶于雨水会形成的环境问题是酸雨,为防止酸雨产生的建议很多,如煤先脱硫再燃烧或工厂排放的废气进行处理后再排放或开发利用新能源等。 答案:(1)石油(2)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)酸雨;使用清洁能源 21.(2019·抚顺)学习化学后,我们学会了从微观角度认识事物 (1)图A是锰元素在元素周期表中的信息,B~E是四种粒子的结构示意图。 ①锰的相对原子质量是 54.94 ; ②B~E中属于同种元素的是 CD (填字母序号,下同);化学性质相似的是 BE ;具有相对稳定结构的是 C 。 (2)如图是某化学反应的微观示意图。 ①图中所示物质属于氧化物的有 2 种。 ②参加反应的A、B两种物质的分子个数比为 3:2 (填最简整数比)。 解析(1)①根据元素周期表中的一格可知,锰的相对原子质量是54.94。 ②元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,CD的质子数相同,属于同种元素。 元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,决定元素化学性质的是最外层电子数。B原子的最外层电子数为6,与B化学性质相似的微粒是E.最外层电子数为8(氦为2)属于稳定结构,具有相对稳定结构的是C; (2)由微观反应示意图可知,该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水,化学方程式为6NO+4NH3一定条件5N2+6H2O。 ①氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,图中所示物质属于氧化物的有NO、H2O2种; ②由化学方程式为6NO+4NH3一定条件5N2+6H2O可知:参加反应的A、B两种物质的分子个数比为6:4=3:2; 答案:(1)①54.94 ②CD;BE;C(2)①2 ②3:2 22.(2019·抚顺)A、B、C、D是初中化学常见的物质。其中A能供给呼吸,B、C都是氧化物,D广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。各物质之间相互关系如图所示(“﹣”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答: (1)C物质的化学式为 H2O ; (2)B物质的用途是 灭火 (写一种)。 (3)写出B与D反应的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 (4)A→C的转化 不一定 (填“一定”或“不一定”)属于化合反应 解析(1)A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中A能供给呼吸,所以A是氧气,B、C都是氧化物,D广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业,所以D是氢氧化钠,B和氧气可以相互转化,会与氢氧化钠反应,所以B是二氧化碳,C和氧气可以相互转化,二氧化碳、氢氧化钠都会生成C,所以C是水,经过验证,推导正确,所以C物质的化学式为H2O; (2)B物质的用途是灭火; (3)B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (4)A→C的转化可以是有机物燃烧,不一定属于化合反应。 答案:(1)H2O(2)灭火(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)不一定 四、实验题(本大题共3小题,共18分) 23.(2019·抚顺)根据如图所示实验回答问题。 (1)A实验中玻璃棒搅拌的目的是 加速热量散失 。 (2)B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液,观察到的现象是 溶液由红色又变为紫色 。 (3)C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可以说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。 (4)D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中,说明物质的溶解性与 溶剂的种类 有关。 解析(1)浓硫酸遇水会产生大量的热,浓硫酸稀释过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速热量散失; (2)二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,使紫色石蕊溶液变红,但碳酸不稳定,受热分解生成水和二氯化碳,故溶液由红色又变为紫色。 (3)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,是因为温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点,可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点, (4)碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中,同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同;物质的溶解能力与溶剂的种类(或溶剂的性质)有关; 故答案为:(1)加速热量散失;(2)溶液由红色又变为紫色;(3)温度达到可燃物的着火点;(4)溶剂的种类(或溶剂的性质)。 24.(2019·抚顺)实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。 (1)标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。 (2)实验室用装置A制取氧气,其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为 F (填字母序号)。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C,相对于装置B,装置C的优点是 能够控制反应的发生与停止 。若用装置E收集二氧化碳,验满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满 。 解析(1)①是长颈漏斗; (2)在装置A中试管口没有棉花,适合用氯酸钾制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;氧气不易溶于水,要收集一瓶较纯的氧气,可用排水法收集,选用装置装置F即可; (3)装置C的优点是:能够控制反应的发生与停止;二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,若用装置E收集二氧化碳,验满的方法是:把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满。 答案:(1)长颈漏斗(2)2KClO32KCl+3O2↑;F (3)能够控制反应的发生与停止;把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满 25.(2019·抚顺)学习了碳酸钠的性质后,小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。 (1)试管A中酚酞溶液变为红色,说明碳酸钠溶液显 碱 性。 (2)试管B中的实验现象为 溶液变浑浊,有白色沉淀生成 。 (3)试管C中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。 实验结束后,小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中,静置一段时间后观察到如下实验现象,请分析: 编号 实验现象 实验分析 ①号烧杯 溶液呈红色,且有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 Na2CO3、NaCl (填除指示剂外的全部溶质,下同) ②号烧杯 溶液呈无色,没有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 NaCl、CaCl2 ,可能有HCl 为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在,小雨同学继续进行探究。 【实验验证】 取②号烧杯中的溶液于试管中,加入锌粒后,观察到 有气泡 ,说明溶质中含有HCl。 【讨论交流】 下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 A (填字母序号)。 A.Fe2 O3 B、CO2 C、Cu 【实验反思】 两位同学讨论后一致认为,两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。 解析(1)无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色,试管A中酚酞溶液变为红色,所以说明碳酸钠溶液显碱性; (2)氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙,所以现象是:溶液变浑浊,有白色沉淀生成; (3)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; ①溶液呈红色,说明呈碱性,溶液中含有碳酸钠和氯化钠; ②溶液中无色,说明溶液呈中性或酸性,没有沉淀,溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙,可能含有HCl; 【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气,所以取②号烧杯中的溶液于试管中,加入锌粒后,观察到有气泡冒出,说明溶质中含有HCl; 【讨论交流】氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液,二氧化碳、铜不和稀盐酸反应,下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是氧化铁。 答案:(1)碱(2)溶液变浑浊,有白色沉淀生成 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 编号 实验现象 实验分析 ①号烧杯 Na2CO3、NaCl ②号烧杯 NaCl、CaCl2 【实验验证】有气泡产生 【讨论交流】A 五、计算题(本大题共2小题,共8分) 26.(2019·抚顺)柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种果酸,有爽快的酸味,常用于固体饮料。请计算: (1)1个柠檬酸分子中含有 21 个原子。 (2)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 9:14 (填最简整数比)。 (3)19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 0.8 g 解析(1)1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的,共有21个原子;故填:21; (2)柠檬酸中碳、氧元素的质量比是(12×6):(16×7)=9:14,故答案为:9:14; (3)19.2g柠檬酸含碳元素的质量为:19.2g××100%=0.8g,故填:0.8。 27.(2019·抚顺)某硫酸厂废水中含有少量的硫酸,技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%,现有98t废水,为达标排放,需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。 解析废水中硫酸的质量为98t×1%=0.98t 设需熟石灰的质量为x。 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O 74 98 x 0.98t 解得 x=0.74t 答:需熟石灰的质量 0.74t。

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  • ID:7-6230413 2019年辽宁省丹东市中考化学试卷(解析版)

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    2019年辽宁省丹东市中考化学试卷 一、选择题(本大题共12小题,1~8小题每题1分,9~12小题每题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·丹东)下列变化属于化学变化的是(  ) A.橙子榨汁 B.滴水成冰 C.高粱酿酒 D.矿石粉碎 解析A、橙子榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、滴水成冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。 D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 答案C。 2.(2019·丹东)下列所示实验操作正确的是(  ) A.过滤泥水 B.测溶液pH C.加药品 D.检查气密性 解析A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、滤纸超过了漏斗的边缘,图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。 C、取用药品时,应先加固体药品,再加液体药品,图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。 答案D。 3.(2019·丹东)下列食物中,富含蛋白质的是(  ) A.水果 B.面包 C.鸡蛋 D.蔬菜 解析A.水果富含维生素,故A错误; B.面包富含糖类,故B错误; C.鸡蛋富含蛋白质,故C正确; D.蔬菜富含维生素,故D错误。 答案C。 4.(2019·丹东)低碳生活倡导我们在生活中注重环保,减少空气中二氧化碳的含量,下列做法符合低碳生活理念的是(  ) A.减少化石燃料的使用 B.使用乙醇汽油 C.多使用一次性木筷 D.多使用私家车出行 解析A.减少化石燃料的使用,可以减少二氧化碳的排放,故A正确; B.使用乙醇汽油可以生成二氧化碳,不能减少空气中二氧化碳的 含量,故B不符合; C.多使用一次性筷子,可以增加树木的砍伐,减少二氧化碳的吸收,使空气中二氧化碳的含量增加,故C不符合; D.多使用私家车,可以增加空气中二氧化碳的含量,故D不符合。 答案A。 5.(2019·丹东)用微粒的性质解释生活中的现象,下列说法错误的是(  ) A.酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不断运动 B.吹胀气球﹣﹣微粒之间的间隔变大 C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高,微粒运动速率大 D.物质热胀冷缩﹣微粒之间的间隔随温度的变化而改变 解析A、酒香不怕巷子深,是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到酒的香味,故解释正确; B、吹胀气球,是因为分子间有间隙,压强增大,分子间间隔变小,故解释错误; C、湿衣服在阳关下比在阴凉处干得快,是因为温度升高,分子运动的速率加快,故解释正确。 D、热胀冷缩,是因为分子的间隔(而不是大小)随温度的改变而改变,故解释正确; 答案B。 6.(2019·丹东)食品安全无小事,根据生活经验和所学的化学知识判断下列说法正确的是(  ) A.食用加碘盐可预防甲状腺肿大 B.霉变的大米用水多次冲洗后可食用 C.用甲醛浸泡海产品保鲜 D.用含有亚硝酸钠的工业用盐代替食盐作调味品 解析A.食用加碘盐可预防甲状腺肿大,故A正确; B.霉变的大米含有黄曲霉素,黄曲霉素难溶于水,且十分耐热,蒸煮了不能将其破坏,故B错误; C.甲醇有毒,不能用于食物防腐,故C错误; D.亚硝酸钠有毒不能盐代替食盐作调味品,故D错误。 答案A。 7.(2019·丹东)下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是(  ) A.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 解析A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。 答案D。 8.(2019·丹东)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果香精,下列关于丁二酮的说法正确的是(  ) A.丁二酮属于氧化物 B.丁二酮中碳元素的质量分数最大 C.丁二酮中含有12个原子 D.丁二酮中各元素的质量比为2:3:1 解析A.氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,丁二酮由三种元素组成,故A错误; B.丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(1×6):(16×2)=24:3:16,可见其中碳元素的质量分数最大,故B正确; C.丁二酮一个分子中含有12个原子,故C错误; D.丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(1×6):(16×2)=24:3:16,故D错误。 答案B。 9.(2019·丹东)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(  ) A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 解析A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀生成,反应后溶液总质量减少,故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应后没有气体或沉淀生成,混合后溶液的总质量不变,故选项正确。 C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,反应后溶液总质量减少,故选项错误。 D、硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。 答案B。 10.(2019·丹东)推理是一种重要的思维方法,以下推理正确的是(  ) A.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐,盐一定是由金属离子和酸根离子构成的 B.金属能导电,能导电的物质一定是金属 C.物质燃烧的反应都能放出热量,能放出热量的反应都是物质燃烧的反应 D.点燃氢气或甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度 解析A、铵盐不是由金属离子和酸根离子构成的,故错误; B、能导电的物质不一定是金属,例如石墨,故错误; C、能放出热量的反应不都是物质燃烧的反应,例如氢氧化钠与盐酸的中和反应,故错误; D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度,故正确。 答案D。 11.(2019·丹东)在酸性澄清的溶液中,能大量共存的一组离子是(  ) A.Na+、Cu2+、SO42﹣ B.NH4+、Ca2+、OH﹣ C.K+、Na+、CO32﹣ D.Ba2+Na+、SO42﹣ 解析酸性溶液中存在大量的H+。 A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,且能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。 B、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误。 C、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。 D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。 答案A。 12.(2019·丹东)下列实验方案不能达到实验目的的是(  ) A.NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体,可以用水鉴别 B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液,不加任何试剂就可以鉴别 C.除去铜粉中的Fe2O3,加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤 D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4,加入适量的Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤 解析A、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热,使温度升高、降低,NaCl固体溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项说法正确。 B、CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故选项说法正确。 C、Fe2O3能与过量的稀盐酸反应生成氯化铁和水,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、CuSO4和Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 答案D。 二、填空题(本大题共4小题,共18分) 13.(2019·丹东)某矿泉水标签的部分内容如图所示,请仔细阅读,根据标签完成下列相关问题: (1)该矿泉水显 碱性 (填“酸性”、“碱性”或“中性”) (2)偏硅酸钠的化学式为 Na2SiO3 ;其中硅元素化合价为 +4 。 (3)该矿泉水中含有的氯化物最多有 3 种。 (4)有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子,可用 加热煮沸 的方法降低水的硬度。 解析(1)根据天然矿泉水标签,pH=7.8±0.5,该矿泉水显碱性; (2)偏硅酸为H2SiO3,所以偏硅酸根显﹣2价,偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3,在偏硅酸钠中,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是﹣2,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价。 (3)根据矿泉水的成分表,该矿泉水中含有的氯化物可能有氯化钙、氯化镁、氯化钠三种; (4)加热煮沸可使水中的钙、镁离子转化为水垢,可将硬水转化为软水。 答案:(1)碱性 (2)Na2SiO3;+4 (3)3 (4)加热煮沸 14.(2019·丹东)根据下列图示回答问题: (1)图1中氩元素的相对原子质量是 39.95 ,氩原子的质子数是 18 。 (2)图2中 AB (填字母序号)与氩元素化学性质相似;C所示的原子在化学反应中易 失去 电子,达到稳定结构。 解析(1)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为39.95。 根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为18,表示原子序数为18;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则氩原子的质子数是18。 (2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关,图2中AB都属于稳定结构,与氩元素化学性质相似;C所示的原子最外层电子数为2,小于4个,在化学反应中易失去电子; 答案:(1)39.95;18(2)AB;失去 15.(2019·丹东)学好化学有助于我们科学地处理和解决生活中的问题: (1)净水器中可以用 活性炭 有效地去除水中的异味。 (2)厨房里可以用 食醋 来洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。 (3)利用洗涤剂的 乳化 功能衣物上的油污。功能来除去衣物上的油污。 (4)常用来鉴别羊毛和合成纤维的方法是 灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛,另一种为合成纤维 。 解析 (1)活性炭具有吸附性,净水器中可以用活性炭有效地去除水中的异味。 (2)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],能与酸反应,可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。 (3)洗涤剂具有乳化作用,能除去衣物上的油污; (4)区别羊毛线和腈纶线可用灼烧,闻气味的方法,羊毛线的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味。 答案:(1)活性炭(2)食醋(3)乳化 (4)灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛,另一种为合成纤维 16.(2019·丹东)如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲请回答下列问题: (1)t1℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为 c>b>a 。 (2)当b中混有少量a时,提纯b的方法是 蒸发结晶 。 (3)t4℃时,将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时,所得溶液中,溶剂质量由大到小的顺序为 c>b>a 。 (4)t4℃时,在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g,能形成不饱和溶液的是 a、b ,再降温到t2℃时,所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为 a=b=c 。 解析(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为c>b>a; (2)b物质的溶解度受温度变化影响较小,所以当b中混有少量a时,提纯b的方法是蒸发结晶; (3)t4℃时,c物质的溶解度最小,a物质的溶解度最大,等质量的a、b、c三种饱和溶液中,c中的溶剂最多,a中的溶剂最少,降低温度,不会影响溶剂的量,所以降温到t3℃时,所得溶液中,溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a; (4)t4℃时,a、b物质的溶解度大于40g,c物质的溶解度小于40g,所以在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g,能形成不饱和溶液的是a、b,形成不会溶液的是c,再降温到t2℃时,a、b两种物质无晶体析出,20gc全部溶解,所以所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为a=b=c。 答案:(1)c>b>a(2)蒸发结晶(3)c>b>a(4)a、b,a=b=c 三、简答题(本大题共4小题,共20分) 17.(2019·丹东)根据所学化学知识回答下列问题: (1)我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么? (2)天气炎热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动? 解析(1)我国古代一些画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是碳在常温下具有稳定性; (2)天气炎热温度高,气体的溶解度随温度的升高而减小,水中的氧气少,鱼塘里的鱼总是接近水面游动,进行呼吸。 答案:(1)常温下,碳的化学性质不活泼 (2)天气炎热温度高,气体的溶解度随温度的升高而减小,水中的氧气少 18.(2019·丹东)生活中的泡沫灭火器常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,使用时把泡沫灭火器倒转,两种药液相互混合,发生如下化学反应: 1Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3═ 3 Na2SO4+ 2 Al(OH)3↓+ 6 CO2↑ (1)请完成上述反应的化学方程式的配平。 (2)上述反应生成的大量二氧化碳跟发泡剂(主要成分是皂角等原料制取的液体)混合形成液体泡沫,从喷嘴中快速喷射出来,覆盖在燃烧物的表面,以达到灭火目的。其中应用的灭火原理有 既降低了可燃物的温度又隔绝了空气 。 (3)当电器发生火灾时,应先 切断电源 ,然后才能使用泡沫灭火器。 (4)泡沫灭火器表面通常喷红漆防锈防锈的原理是 隔绝氧气和水 。 解析(1)注意原子团在化学反应中作为一个整体,在配平时要看成一个整体来配平,利用设一法,设Al2(SO4)3系数为“1”,则可得Na2SO4和Al(OH)3系数分别为3和2,由反应前后各原子的数目相等,可得NaHCO3,CO2系数分别为6和6,则化学方程式为Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑, (2)大量二氧化碳跟发泡剂(主要成分是皂角等原料制取的液体)混合形成液体泡沫,既降低了可燃物的温度又隔绝了空气; (3)电器着火要先切断电源,防止触电, (4)船体表面涂有红色防护漆,其防锈原理是隔绝氧气和水。 答案:(1)6;3;2;6 (2)既降低了可燃物的温度又隔绝了空气 (3)切断电源 (4)隔绝氧气和水 19.(2019·丹东)某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A,其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组,继续进行如下实验,请完成下列相关问题: 【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如下: (1)滤液B中的溶质来自于哪几个部分? (2)写出上述流程中的一个化学反应方程式: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。 【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图: (3)滤渣C中一定没有 铁和铝 。 (4)滤液D中一定含有的溶质是 FeSO4和Al2(SO4)3 (填化学式,下同),可能含有的溶质是 CuSO4和H2SO4 。 解析(1)滤液B中的溶质来自于:废液A、铁与硫酸的产物、铁与硫酸铜反应的产物;故答案为:废液A、铁与硫酸反应的产物、铁与硫酸铜反应的产物; (2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; 【乙组任务】(3)滤渣C中一定没有:铁和铝;因为滤渣C中加入稀硫酸没有气泡产生;故答案为:铁和铝; (4)滤液D中一定含有的溶质是:硫酸铝和硫酸亚铁,因为硫酸铝是生成物,硫酸亚铁还没有被置换;可能含有的溶质是:CuSO4和H2SO4;因为铝太少;故答案为:FeSO4和Al2(SO4)3;CuSO4和H2SO4; 20.(2019·丹东)经过一年的学习,同学们认识了很多化学物质,它们在一定条件下可以转化或者相互反应。 如图所示,A~H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质。(部分反应物、生成物、反应条件已略去) (1)已知A物质俗称纯碱,它的另一个俗称是 苏打 。 (2)已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,则F是 CuO ,G→H的化学反应基本类型是 化合反应 。 (3)D是 H2O 。 (4)写出B和C反应的化学方程式: NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 (5)写出A→B反应的化学方程式: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。 解析(1)A~H是初中化学所学的八种不同物质,A物质俗称纯碱,所以A是碳酸钠,H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,G会转化成四氧化三铁和F,所以G是氧气,F是氧化铜,碳酸钠转化成的E会转化成D,氧气也会转化成D,所以D是水,E是二氧化碳,C是可以是盐酸,B和氢氧化钠可以相互转化,所以B是氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以A物质俗称纯碱,它的另一个俗称是苏打; (2)H是磁铁矿的主要成分Fe3O4,F是黑色固体,F是CuO,G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,所以基本类型是化合反应; (3)D是H2O; (4)B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O; (5)A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 答案:(1)苏打(2)CuO,化合反应(3)H2O (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 四、实验与探究题(本大题共3小题,共20分) 21.(2019·丹东)根据所学化学知识回答下列问题 (1)在粗盐提纯实验中,若蒸发时没有用玻璃棒搅拌,产率将会有什么变化 (2)小明在做过滤实验时,滤液流下速度慢的原因可能是什么?(答一点即可) (3)木炭在氧气中燃烧时,木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么? (4)做CO还原Fe2O3的实验时,为什么先通一会儿CO,然后再加热? 解析(1)蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,精盐的产率可能会偏低,故填:产率会偏低; (2)滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多,都会造成滤液流下速度慢;故填:滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多; (3)为了使木炭持续与氧气反应,木炭在氧气中燃烧时,木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底;故填:为了使木炭持续与氧气反应; (4)一氧化碳还原氧化铁,反应前先通一会儿CO,排净试管内原有空气,防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸,主要是从安全因素考虑。 故填:排净试管内原有空气,防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸。 22.(2019·丹东)图为实验室制取气体的常见装置,请回答下列相关问题: (1)用A装置制取氧气,写出该反应的化学方程式: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 (2)用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是 能够控制反应的发生与停止 。 (3)D装置在实验室中有多种用途: ①若用D装置检验二氧化碳,瓶内发生反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ 。 ②若用D装置收集二氧化碳,验证二氧化碳已经收集满的方法是 把燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭则集满 。 (4)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气,氯气的密度比空气大、有毒,可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时,最好选用的发生装置是 B ,如果用D装置收集氯气,气体应从 a (填“a”或“b”)口进。为防止氯气污染空气,应选择 碱 性溶液处理尾气 解析(1)在装置A中有酒精灯,试管口有棉花,适合用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (2)用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是:能够控制反应的发生与停止; (3)①实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳,所以反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓; ②二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,所以若用D装置收集二氧化碳,验证二氧化碳已经收集满的方法是:把燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭则集满; (4)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气,不需要加热,反应物的状态是固体和液体,适合用装置B作发生装置;氯气的密度比空气大、有毒,如果用D装置收集氯气,气体应长进短出,即从a口进;氯气可与水反应生成酸,故为防止氯气污染空气,应选择碱性溶液处理尾气。 答案:(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)能够控制反应的发生与停止 (3)①CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ ②把燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭则集满 (4)B;a;碱 23.(2019·丹东)某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。 【查阅资料】1.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2.NaHCO3可以与碱溶液反应,生成Na2CO3 3.Ca(HCO3)2能溶于水 【提出合理猜想】猜想一:溶质为Na2CO3 猜想二:溶质为 NaHCO3 猜想三:溶质为Na2CO3,NaHCO3 猜想四:溶质为 NaOH和Na2CO3 ; 【验证猜想】假如猜想三成立,请你根据下列提供的试剂,完成实验报告。可选试剂:NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀盐酸(每种试剂可重复选用) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取反应后的溶液样品于试管中,滴加 CaCl2 溶液  生成白色沉淀  Na2CO3存在 ②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂,甚至 不再产生沉淀 ,过滤后得滤液。 / NaHCO3存在 ③向步骤②所得的滤液中加入试剂 方法一:加入; 稀盐酸   有气泡产生  方法二:加入 氢氧化钠溶液和氯化钙溶液 。 有白色沉淀生成 解析(1)【提出合理猜想】猜想一:溶质为Na2CO3;猜想二:溶质为 NaHCO3;猜想三:溶质为Na2CO3,NaHCO3;猜想四:溶质为NaOH和Na2CO3; 故答案为:NaOH和Na2CO3; (2)【验证猜想】假如猜想三成立,实验步骤:①取反应后的溶液样品于试管中,滴加CaCl2溶液,现象生成白色沉淀,Na2CO3存在;②向步骤①的试管中继续添加所滴加的试剂,直至不再产生沉淀,过滤后得滤液;③向步骤②所得的滤液中加入试剂,方法一:加入稀盐酸,有气泡产生;方法二:加入氢氧化钠溶液和氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证明NaHCO3存在;故答案为:①CaCl2;生成白色沉淀;②不再产生沉淀;③方法一:稀盐酸,有气泡产生;方法二:氢氧化钠溶液和氯化钙溶液; 五、计算题(本大题共1小题,共6分) 24.(2019·丹东)工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度,在实验室中取此样品44g,充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算: (1)生成二氧化碳的质量为 17.6g 。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少?(计算结果精确到0.1%) 解析(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=44g﹣26.4g=17.6g, (2)设碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 17.6g x=40g 石灰石的纯度=×100%≈90.9% 答:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%。 答:(1)生成二氧化碳的质量是17.6g;(2)石灰石中碳酸钙的纯度是90.9%。

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  • ID:7-6230402 2019年辽宁省大连市中考化学试卷(解析版)

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    2019年辽宁省大连市中考化学试卷 一、选择题(本大题共15小题,每小题1分,共15分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·大连)下列变化中,属于化学变化的是(  ) A.酒精挥发 B.玻璃破碎 C.食物变质 D.干冰升华 解析A、酒精挥发由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故A错; B、玻璃破碎只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故B错; C、食物变质生成了菌类物质,有新物质生成,属于化学变化,故C正确; D、干冰升华由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错。 答案C。 2.(2019·大连)空气中含量较多且可以作保护气的是(  ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析空气中各种成分按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%.氮气的化学性质不活泼,可以做保护气,故A正确。 答案A。 3.(2019·大连)下列食物中,富含糖类的是(  ) A.豆腐 B.黄瓜 C.米饭 D.瘦肉 解析A.豆腐富含蛋白质,故A错误; B.黄瓜富含维生素,故B错误; C.米饭富含糖类,故C正确; D.瘦肉富含蛋白质,故D错误。 答案C。 4.(2019·大连)下列人体必需的元素中,摄入量不足会引起甲状腺肿大的是(  ) A.铁 B.钙 C.碘 D.氟 解析A.缺铁易患贫血症,故A错误; B.缺钙易患骨质疏松证,故B错误; C.缺碘易患甲状腺肿大,故C正确; D.缺氟易患龋齿,故D错误。 答案C。 5.(2019·大连)下列净化水的方法中,单一操作净化程度相对较高的是(  ) A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 解析在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中,蒸馏可以得到几乎纯净的水,净化程度较高。 答案D。 6.(2019·大连)下列物质中,属于纯净物的是(  ) A.红磷 B.牛奶 C.矿泉水 D.大理石 解析A、红磷由一种物质组成,属于纯净物,故A正确; B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质,属于混合物,故B错; C、矿泉水中含有多种矿物质,属于混合物,故C错; D、大理石主要成分是碳酸钙,还含有其它杂质,属于混合物,故D错。 答案A。 7.(2019·大连)下列物质中,属于氧化物的是(  ) A.O3 B.SO2 C.CaSO4 D.Cu(OH)2 解析A中只有一种元素,属于单质,故A错误。 B中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故B正确。 C中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于盐,故C错误。 D中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于碱,故D错误。 答案B。 8.(2019·大连)下列物质中,属于碱的是(  ) A.HgO B.HNO3 C.KOH D.NH4Cl 解析A、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,故选项错误。 B、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物,属于酸,故选项错误。 C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,故选项正确。 D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物,属于盐,故选项错误。 答案C。 9.(2019·大连)亚硒酸钠(Na2SeO3)中,硒元素的化合价是(  ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 解析钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设Se元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4。 答案D。 10.(2019·大连)从环保的角度考虑,下列燃料中最理想的是(  ) A.煤 B.酒精 C.氢气 D.天然气 解析A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒,会污染空气,故选项错误。 B、酒精燃烧产生二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会造成温室效应,故选项错误。 C、氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是最理想的燃料,故选项正确。 D、天然气的主要成分是甲烷,燃烧生成二氧化碳和水等,二氧化碳排放过多会造成温室效应,故选项错误。 答案C。 11.(2019·大连)下列水果中,酸性最强的是(  ) A.柠檬pH=2.3 B.草莓pH=3 C.菠萝pH=4.1 D.木瓜pH=5.5 解析溶液的pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强。分析选项可知,柠檬的pH最小,所以,柠檬的酸性最强。 答案A。 12.(2019·大连)下列说法中,错误的是(  ) A.C60可用作超导材料 B.木炭可用作电池电极 C.石墨可用于制铅笔芯 D.金刚石可用于裁割玻璃 解析A、C60具有金属光泽,有许多优异性能,如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐蚀、在光、电、磁等领域有潜在的应用前景,故正确。 B、石墨用作电池的电极,是因为石墨具有导电性,木炭不具有导电性,故错误; C、石墨很软且在纸上划过会留下痕迹,故可用于制作铅笔芯,故正确; D、金刚石是自然界中硬度最大的物质,可用于裁割玻璃,故正确; 答案B。 13.(2019·大连)2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息,下列说法错误的是(  ) A.氯属于金属元素 B.氯的原子序数是17 C.氯原子核外有17个电子 D.氯的相对原子质量是35.45 解析A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是氯,带“气”字旁,属于非金属元素,故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为17,该元素的原子序数为17,故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为17,表示原子序数为17;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为17,故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为35.45,故选项说法正确。 答案A。 14.(2019·大连)下列关于物质用途的说法中,正确的是(  ) A.碳酸钙用作发酵粉 B.碳酸钠用作建筑材料 C.亚硝酸钠用于食品调味 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 解析A、碳酸氢钠用作发酵粉,碳酸钙可作补钙剂,故错误; B、碳酸钙用作建筑材料,故错误; C、亚硝酸钠有毒,不能用于食品调味,故错误; D、碳酸氢钠可以与胃酸反应,用于治疗胃酸过多,故正确; 答案D。 15.(2019·大连)合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是(  ) A.用一氧化碳作燃料 B.用霉变的花生压榨食用油 C.用聚氯乙烯制电线绝缘层 D.用甲醛水溶液浸泡动物标本 解析A.一氧化碳具有可燃性,可以用途燃料,故A正确; B.霉变的花生含有黄曲霉素,黄曲霉素有毒,故B不合理; C.聚乙烯塑料做电线的绝缘层是利用了聚乙烯塑料没有导电性,可用聚氯乙烯制电线绝缘层,故C正确; D.甲醛可使蛋白质质变性,达到长期保存的目的,故D正确。 答案B。 二、填空题(本大题共5小题,每空1分,共25分) 16.(2019·大连)化学可以从微观角度认识世界,请用微粒的观点回答问题。 (1)氧气和液氧都是由 氧分子 构成的 (2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中,说明 受压时氧气分子间的间隔变小 。 (3)空气中的氧气无处不在,是 分子运动 的结果。 (4)氧气与碳发生化学反应时,没有改变的两种粒子是 氧原子和碳原子 。 解析(1)氧气和液氧都是由氧分子构成的; (2)氧气可压缩储存于钢瓶中,因为受压时氧气分子间的间隔变小; (3)空气中的氧气无处不在,是分子不断运动的结果。 (4)氧气与碳发生化学反应时,没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。 答案(1)氧分子 (2)受压时氧气分子间的间隔变小 (3)分子运动 (4)氧原子和碳原子 17.(2019·大连)水是一种宝贵的资源。 (1)水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为  ,该实验说明了水是由   组成的。 (2)水能溶解许多物质,是最常见的  。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生  现象。 (3)爱护水资源一方面要  ,另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥,当其含有的  两种元素排入水体,可能导致水体富营养化。 解析(1)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O通电2H2↑+O2↑,电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成; (2)水能溶解许多物质,是最常见的溶剂,加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污发生乳化现象。 (3)爱护水资源一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水。磷酸二氢铵是一种化肥,当其含有的氮元素、磷元素两种营养元素排入水体,可能导致水体富营养化。 答案:(1)2H2O通电2H2↑+O2↑,氢元素和氧元素 (2)溶剂;乳化 (3)节约用水;氮、磷 18.(2019·大连)金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝制成铝箔是利用了铝的 延展 性;灯泡的灯丝用钨制而不用锡制,是因为 钨的熔点高 。 (2)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同,主要是因为它们的 含碳量 不同 (3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 空气中水分含量低 。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。 解析(1)铝制成铝箔是利用了铝的延展性;灯泡的灯丝用钨制而不用锡制,是因为钨的熔点高。 (2)生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,生铁和钢中含碳量不同,故生铁和钢性能不同。 (3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢,是因为空气中水分含量低;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 答案(1)延展;钨的熔点高 (2)含碳量 (3)空气中水分含量低;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 19.(2019·大连)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)甲的溶解度随着温度的升高而 增大 。 (2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是 降低温度 。 (3)t℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1:3 。 (4)乙中含有少量甲,提纯乙可采用的方法是 蒸发溶剂 。 解析(1)通过分析溶解度曲线可知,甲的溶解度随着温度的升高而增大; (2)甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是降低温度; (3)t℃时,甲物质的溶解度是50g,所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g:150g=1:3; (4)乙物质的溶解度受温度变化影响较大,所以乙中含有少量甲,提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。 答案:(1)增大(2)降低温度(3)1:3(4)蒸发溶剂 20.(2019·大连)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。 (1)高温煅烧石灰石:  、  。 (2)铁丝在氧气中燃烧:  、  。 (3)用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸:  、  。 解析(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;符合“一变多”的特征,属于分解反应; (2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4;符合“多变一”的特点,属于化合反应; (3)氢氧化钠和稀硫酸反生成硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,符合“两交换,价不变”的特点,属于复分解反应。 答案(1)CaCO3CaO+CO2↑;分解反应; (2)3Fe+2O2Fe3O4;化合反应; (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;复分解反应。 三、简答题(本大题共4小题,共24分) 21.(2019·大连)汽车给人们的生活带来方便的同时,也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。 (1)从燃烧的条件看,火花塞的作用是  。 (2)将汽油与空气的混合气充分压缩,有助于节省燃料,说明主要原因。 (3)乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加入适量乙醇,对尾气中炭黑排放量的影响。 (4)利用催化净化装置,可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下,转化为两种空气中常见的无害气体,该反应的化学方程式为  。 解析(1)从燃烧的条件看,火花塞的作用是使温度达到汽油的着火点; (2)将汽油与空气的混合气充分压缩,汽油蒸气与氧分子充分接触,经火花塞点然后,然老燃烧更充分,放出热量更多,燃料的利用率高;故有助于节省燃料; (3)加入乙醇后的汽油含碳量降低,与相同质量的汽油比,碳的质量少,燃烧时碳消耗氧气的量减少,碳更容易充分燃烧,产生炭黑少; (4)在汽车排气管上安装尾气净化装置,可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应,产生二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为:2CO+2NO2CO2+N2。 答案:(1)使温度达到汽油的着火点 (2)将汽油与空气的混合气充分压缩,汽油蒸气与氧分子充分接触,经火花塞点然后,然老燃烧更充分,放出热量更多,燃料的利用率高;故有助于节省燃料; (3)加入乙醇后的汽油含碳量降低,与相同质量的汽油比,碳的质量少,燃烧时碳消耗氧气的量减少,碳更容易充分燃烧,产生炭黑少; (4)2CO+2NO2CO2+N2。 22.(2019·大连)在实验室利用以下装置制取气体。 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。为了得到相对纯净的氧气,收集装置应选 E (填字母序号,下同),检验收集到的气体为氧气的操作是 把带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气 。 (2)用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。发生装置应选 B ,选择该装置的原因是 不需要加热,反应物的状态是固体和液体 。 解析(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;因为氧气不易溶于水,要收集较纯的氧气,可用排水法收集,可选用装置E作收集装置;由于氧气具有助燃性,检验收集到的气体为氧气的操作是:把带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气; (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;不需要加热,反应物的状态是固体和液体,可用装置B作为发生装置。 答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;E;把带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气; (2)2H2O22H2O+O2↑;B; 不需要加热,反应物的状态是固体和液体。 23.(2019·大连)超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂,可应用于家庭急救,其供氧的原理是4NaO2+2H2O=4NaOH+3O2↑.为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质,进行如下实验: I.取少量固体,加入足量稀盐酸,观察到有气泡生成。 Ⅱ.另取少量固体,用足量水溶解后,加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。 (1)I中现象能否判断超氧化钠已变质?说明理由。 (2)Ⅱ中现象可得出固体中一定含有 碳酸钠 ,一定没有 超氧化钠 。若要进一步确定其成分,可取少量固体充分溶解后继续实验,需用到的试剂有 氯化钙溶液、无色酚酞试液 。 (3)将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中,一段时间后,得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况。 解析(1)取少量固体,加入稀盐酸,有气泡产生,说明固体中含有碳酸钠或超氧化钠。因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气,故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质; (2)另取少量固体,用足量的水溶解后,加入一定量的氢氧化钙溶液,实验过程中只观察到有白色沉淀生成,说明固体中一定没有超氧化钠,一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠;若要检验氢氧化钠的存在,可先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠,再加入无色酚酞试液,若溶液变红色,说明含有氢氧化钠,否则不含; (3)分析混合后溶液中含有溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否有剩余。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水。因为只得到澄清的溶液,故碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,而盐酸和碳酸钙反应,说明溶液中氢氧化钙和氢氧化钠已和盐酸反应完全。故溶液中一定有氯化钠和氯化钙,一定没有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙,可能有氯化氢。 答案(1)不能;因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气,故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质 (2)碳酸钠;超氧化钠;氯化钙溶液、无色酚酞试液 (3)氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢 24.(2019·大连)“垃圾是放错位置的资源”,废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑(含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量,以便合理回收金属,化学小组取一定质量的样品,分别用如下方法获取相关数据。 说明:铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3];Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;方法一所用部分装置如图;无水硫酸铜用于吸收水分。 (1)方法一中,过滤后所得滤液的溶质是 硫酸铜、硫酸锌、硫酸 ;此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强,理由是 滤渣中含有铜,说明铜不能和硫酸锌反应,即锌比铜活泼 。 (2)结合图中装置,为测定废铜屑中铜元素的含量,方法一中需要称量并记录的数据有 反应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量 。实验中,待锥形瓶内的反应结束后,可用注射器向瓶内多次推入空气,其目的是 把装置中的二氧化碳气体全部排出,减小误差 。 (3)写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。 解析(1)方法一中,稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体,和氧化锌反应生成硫酸锌和水,过滤后所得滤液的溶质是硫酸铜、硫酸锌、硫酸; 此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强,理由是滤渣中含有铜,说明铜不能和硫酸锌反应,即锌比铜活泼。 故填:硫酸铜、硫酸锌、硫酸;滤渣中含有铜,说明铜不能和硫酸锌反应,即锌比铜活泼。 (2)结合图中装置,为测定废铜屑中铜元素的含量,方法一中需要称量并记录的数据有反应前后装置及其装置中物质的质量(质量差即为反应生成二氧化碳气体的质量,根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算反应生成硫酸铜质量,进一步可以计算硫酸铜中铜元素质量)、过滤得到的铜的质量,进一步可以计算出铜元素质量的含量; 实验中,待锥形瓶内的反应结束后,可用注射器向瓶内多次推入空气,其目的是把装置中的二氧化碳气体全部排出,减小误差。 故填:反应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量;把装置中的二氧化碳气体全部排出,减小误差。 (3)方法二中“……”处省略的两个实验步骤:把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应(得到铜和锌);向反应后固体中加入过量的稀硫酸(锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气)。 故答案为:把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应;向反应后固体中加入过量的稀硫酸。 四、计算题(本大题共1小题,共6分) 25.(2019·大连)氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂,在加热条件下分解为氧化镁和水。 (1)根据化学方程式计算,5.8g氢氧化镁完全反应,理论上生成氧化镁的质量。 (2)现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后,测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。 解析(1)设生成氧化镁的质量为x Mg(OH)2MgO+H2O。 58 40 5.8g x x=4g (2)原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g××100%=3.2g 生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g=0.8g 已反应的氢氧化镁质量为=2.9g 答:生成氧化镁的质量为4g;已反应的氢氧化镁质量为2.9g。

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  • ID:7-6230399 2019年辽宁省朝阳市中考化学试卷(解析版)

    初中化学/中考专区/中考真题

    2019年辽宁省朝阳市中考化学试卷 一、选择题(本大题共12小题,1~8小题每小题1分,9~12小题每小题1分,共16分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·朝阳)下列变化中,与其他三项有本质区别的是(  ) A.石油的加热炼制 B.食物的腐烂 C.农家肥的腐熟 D.动植物的呼吸 解析A、石油的加热炼制过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、食物的腐烂的过程中有新物质生成,属于化学变化。 C、农家肥的腐熟的过程中有新物质生成,属于化学变化。 D、动植物呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化。 答案A。 2.(2019·朝阳)下列实验操作正确的是(  ) A.取液体药品 B.配制溶液 C.干燥气体 D.取固体药品 解析A、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气,图中所示操作错误。 B、配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。 C、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中所示装置正确。 D、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。 答案C。 3.(2019·朝阳)下列关于空气的说法中,正确的是(  ) A.空气中氮气约占总质量的78% B.臭氧也是空气成分之一,主要分布在距地面10~50km的高空 C.空气中的各种成分保持着它们各自的性质,相互之间没有发生化学变化 D.二氧化碳在空气中含量增多会引起全球温室效应加剧,因此二氧化碳属于空气污染物 解析A.空气中氮气约占总体积的78%,故A错误; B.臭氧不是空气的组成成分,故B错误; C.空气中的各种成分保持着它们各自的性质,相互之间没有发生化学变化,故C正确; D.二氧化碳目前没有计入污染指数,不属于污染物,故D错误。 答案C。 4.(2019·朝阳)下列实验现象描述正确的是(  ) A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁 C.木炭在空气中燃烧发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.白磷在空气中燃烧放出热量,产生大量白烟 解析A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 C、木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,故选项说法错误。 D、白磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,放出热量,故选项说法正确。 答案D。 5.(2019·朝阳)下列事故处理方法正确的是(  ) A.电器着火,用自来水扑灭 B.人发生煤气中毒时,不要移动,就地抢救 C.档案材料起火,立即用二氧化碳灭火器灭火 D.氢氧化钠沾到皮肤上,立即用水冲洗再涂上硫酸溶液 解析A、电器着火不能用水灭火,以防发生触电等安全事故,故错误; B、人发生煤气中毒后,要迅速的移到通风处进行急救,故错误; C、档案材料失火时,可以用二氧化碳灭火器灭火,这样可以防止损坏档案材料,故正确; D、氢氧化钠沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液,故错误。 答案C。 6.(2019·朝阳)下列物质中属于碱类的是(  ) A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaHCO3 D.NH3?H2O 解析A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项错误。 B、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项错误。 C、NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物,属于盐,故选项错误。 D、NH3?H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,故选项正确。 答案D。 7.(2019·朝阳)下列关于溶液的叙述错误的是(  ) A.溶液一定是混合物 B.碘酒是一种溶液,其中溶剂是酒精 C.一定温度下,某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质 D.固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高 解析A、溶液由溶质和溶剂两部分组成,属于混合物,故正确; B、碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂,故正确; C、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;但可溶解其他物质达到饱和,故错误; D、氢氧化钠溶于水放热,所以水溶液温度升高,故正确。 答案C。 8.(2019·朝阳)下列说法错误的是(  ) A.甲醛能与蛋白质发生反应,破坏蛋白质结构,因此甲醛对人体健康有严重危害 B.有机高分子合成材料包括塑料、橡胶、合成纤维等 C.减少白色污染很重要,但塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 D.人体必需的六大基本营养素中蛋白质、糖类油脂都能给人体提供能量 解析A.甲醛能与蛋白质发生反应,有剧毒且能致癌,对人体健康有严重危害,故正确; B.有机高分子合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等,故错误; C.石塑料的分类是回收和再利用可以减少白色污染,故正确; D.人体必需的六大基本营养素中蛋白质、糖类油脂都能给人体提供能量,故正确。 答案B。 9.(2019·朝阳)初中化学四大基本反应类型是①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应,其中化学反应前后化合价不一定改变的是(  ) A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,化合价不一定有变化;分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,化合价可能变,可能不变;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,化合价一定有变化;复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,化合价一定没有变化。 答案A。 10.(2019·朝阳)如图是某化学反应的微观示意图,下列说法错误的是(  ) A.该反应属于置换反应 B.该反应中共有四种分子 C.该反应中C和D的分子个数比是1:3 D.该反应中A和D的分子个数比是1:3 解析由微观反应示意图可知,该反应可写成2A+3B═C+6D; A、由微观反应示意图可知,该反应为一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故正确; B、由微观反应示意图可知,该反应有A、B、C、D四种分子,故正确; C、由反应的方程式2A+3B═C+6D可知:该反应中C和D的分子个数比是1:6,故错误; D、由反应的方程式2A+3B═C+6D可知:该反应中A和D的分子个数比是2:6=1:3,故正确; 答案C。 11.(2019·朝阳)下列推理正确的是(  ) A.有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物都是有机物 B.碱溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 C.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 解析A、有机物都含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机物,如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物;故选项推理错误。 B、碱溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体,与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属,故选项推理错误。 答案B。 12.(2019·朝阳)如表列出的除去物质中所含少量杂质的方法,错误的是(  ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氧气 二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液,干燥 B 氯化钠 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的石灰水,过滤 D 氯化铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉,过滤 解析A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。 C、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、过量的铁粉均能与氯化铜溶液、氯化铁溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 答案D。 二、非选择題(本大题共12小题,共54分) 13.(2019·朝阳)用化学用语填空。 (1)氖气: Ne 。 (2)苏打: Na2CO3 。 (3)含氧元素质量分数最高的氧化物: H2O2 。 (4)K2MnO4中锰元素的化合价:  。 解析(1)稀有气体直接用元素符号表示,氖气可表示为:Ne; (2)苏打是碳酸钠的俗称,化学式可表示为:Na2CO3; (3)含氧元素质量分数最高的氧化物是过氧化氢,化学式可表示为:H2O2; (4)元素符号正上方的数字表示化合价,K2MnO4中锰元素的化合价是+6价,可表示为:。 答案:(1)Ne(2)Na2CO3(3)H2O2(4) 14.(2019·朝阳)水是生活中一种重要的物质,有着不可替代的作用。回答下列问题: (1)从组成角度看:水是由 氢、氧两种元素 组成的;从微粒角度看:每个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成的。 (2)在水的净化过程中,常加入活性炭除去水中的色素和异味,是因为其具有 吸附 性。 (3)在生产生活中,不仅要节约用水,还要防治水体污染。下列说法正确的是 BD (填字母序号)。 A.保护水资源,禁止使用农药和化肥 B.工业废水处理达标后循环使用 C.大量开采地下水,以满足社会对水的需要 D.用淘米水浇花 解析(1)从宏观上说,水是由氢元素和氧元素组成的;从微观上看,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;故填:氢、氧两种元素;2个氢原子和1个氧原子; (2)活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,故填:吸附; (3)A、农药和化肥的使用有利于农作物产量的提高,可以合理使用,故错误; B、工业废水处理达标后循环利用可以节约用水,故正确; C、解决淡水缺乏不能大量开采地下水,故错误; D、用淘米水浇花可以节约用水,故正确。 答案BD。 15.(2019·朝阳)生活中处处有化学。回答下列问题: (1)常温下,湿衣服逐渐晾干。从微观角度解释,说明 分子在不断运动 。 (2)如图所示,甲图中火柴能持续燃烧,乙图中火柴很快熄灭。其熄灭的原因是 火柴梗的温度达不到着火点 。 (3)乙醇俗称酒精,是一种 可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源可作酒精灯或内燃机的燃料。乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 (4)炎热的夏天,我们在喝了可乐之后,常常会打嗝,说明气体的溶解度与 温度 有关。 (5)爸爸买了硝酸铵化肥准备给菜地施用,小明告诉爸爸这种化肥不能与草木灰混合施用,其原因是 铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用,否则会产生氨气,降低肥效 。 (6)厨房里经常用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精具有 乳化 功能。 解析(1)水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以常温下,湿衣服逐渐晾干; (2)乙图中火柴很快熄灭,原因是火柴梗的温度达不到着火点; (3)乙醇能够制取属于可再生能源,乙醇完全燃烧生成水、二氧化碳,所以化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O; (4)气体溶解度与温度呈反比,与压强呈正比,所以炎热的夏天,我们在喝了可乐之后,温度升高,气体溶解度变小,常常会打嗝,说明气体的溶解度与温度有关; (5)铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用,否则会产生氨气,降低肥效; (6)洗洁精清洗餐具上的油污属于乳化原理。 答案:(1)分子在不断运动;(2)火柴梗的温度达不到着火点;(3)可再生;C2H5OH+3O22CO2+3H2O;(4)温度;(5)铵态氮肥与碱性肥料不能混合使用,否则会产生氨气,降低肥效;(6)乳化。 16.(2019·朝阳)金属材料在生活中随处可见回答下列问题: (1)钢和生铁都属于金属材料,它们都是 铁 的合金。 (2)钢铁很容易生锈,用盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。 (3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中包含的基本粒子是 H2O、NO3﹣、Fe2+ (用符号表示)。 解析(1)生铁与钢都是铁的合金; (2)铁锈的主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应能生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 (3)由于铁的化学性质比银、铜都活泼,因此铁粉和硝酸银、硝酸铜都可以发生化学变化,充分反应后向得到的滤渣中加入稀盐酸没有现象,说明在滤渣中一定没有铁,即铁全部参加了反应,因此滤渣中一定有银,可能有铜;金属铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此滤液中一定有硝酸亚铁,则滤液中包含的基本粒子是H2O、NO3﹣、Fe2+。 答案(1)铁(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(3)H2O、NO3﹣、Fe2+ 17.(2019·朝阳)a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题: (1)M点的含义是 t1℃时,a、c物质的溶解度相等 。 (2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水,充分溶解后,所得溶液的质量为 120 g。 (3)在t1℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃,所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 b>c>a 。 解析(1)通过分析溶解度曲线可知,M点的含义是:t1℃时,a、c物质的溶解度相等; (2)在t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水,充分溶解后,所得溶液的质量为80g+×80g=120g; (3)在t1℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃,a、b物质的溶解度增大,c物质的溶解度减小,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是:b>c>a。 答案(1)t1℃时,a、c物质的溶解度相等(2)120g(3)b>c>a 18.(2019·朝阳)图1是铝元素在元素周期表中的相关信息,图2是几种微粒的结构示意图。 回答下列问题: (1)铝的相对原子质量为 26.98 。 (2)图2中,B所对应的元素位于元素周期表的第 3 周期。 (3)铝元素和镁元素的本质区别是 质子数不同 。 (4)图2中,属于相对稳定结构的原子是 AD (填字母序号)。 解析(1)根据图甲中元素周期表可知:铝的相对原子质量为26.98; (2)电子层数决定周期数,B原子核外有3个电子层,所对应的元素位于元素周期表的第三周期; (3)铝元素和镁元素的本质区别是质子数不同; (4)图乙粒子中,A中质子数=核外电子数,为氦原子,D中质子数=核外电子数,且为原子,最外层电子数为8,属于稳定结构。 答案:(1)26.98(2)3(3)质子数不同(4)AD 19.(2019·朝阳)已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 (1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是 O2 (填化学式);若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是 吸热 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是 置换反应 。 (3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 解析(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。 (2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。 (3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 答案:(1)O2;吸热 (2)置换反应 (3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 20.(2019·朝阳)结合如图所示的实验,回答下列问题: 实验一:该实验证明二氧化碳具有的性质是 密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 。 实验二:该实验能区分硬水和软水,除了要控制水样的量相等外,还要控制 肥皂水的量 相等。 实验三:用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液,从理论上讲,会导致测量结果 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 解析实验一:由于下面的蜡烛先灭,上面的蜡烛后灭可知:证明二氧化碳具有的性质有:密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧; 实验二:该实验能区分硬水和软水,除了要控制水样品的量相等外,还要控制肥皂水的量相等; 实验三:测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液,稀释了待测溶液,使稀硫酸溶液的酸性减弱,导致测得结果偏大。 答案:实验一:密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 实验二:肥皂水的量 实验三:偏大 21.(2019·朝阳)根据以下实验装置图回答下列问题: (1)写出图B中标号①的仪器名称 分液漏斗 。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。若想收集一瓶较纯净的氧气,选用的收集装置是 D (填字母序号)。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。用E装置收集二氧化碳,证明是否集满时,应将燃着的木条放在 b (填“a”或“b”)端。 解析(1)①是分液漏斗; (2)在装置A中,有酒精灯,试管口没有棉花,适合用氯酸钾制取氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;因为氧气不易溶于水,要收集较纯的氧气,可用排水法收集,即可选装置D作为发生装置; (3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因为二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,所以用E装置收集二氧化碳,证明是否集满时,应将燃着的木条放在b端。 答案:(1)分液漏斗 (2)2KClO32KCl+3O2↑;D (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;b 22.(2019·朝阳)如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题: (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 产生蓝色沉淀 ,该反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ ,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是 不符合复分解反应发生的条件 。 (3)观察到C试管中有 气泡 生成,于是得出结论:稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。 (5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析,得出以下结论 结论一:KCl 结论二:KCl、HCl; 结论三: KCl、K2CO3 。 某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。 实验操作 实验现象 实验结论 方法一:取C中溶液少许,加入足量的AgNO3溶液 产生白色沉淀 结论二正确 方法二:取C中溶液少许,加入适量的 紫色石蕊试液 。 溶液颜色变红 (6)有些同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是 溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀 。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时,除了考虑生成物外,还要考虑 过量 。 解析(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以观察到的现象为产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是不符合复分解反应发生的条件。 (3)由于碳酸钾能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,所以观察到C试管中有气泡生成,于是得出结论:稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 (5)由题意可知,C试管中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成了氯化钾、二氧化碳和水,在分析反应后 溶液中的溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量,所以结论三为:KCl、K2CO3;由结论正确,即溶质为盐酸和碳酸钾,由实验现象为溶液变红,可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊试液; (6)有些同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时,除了考虑生成物外,还要考虑过量。 答案:(1)产生蓝色沉淀,2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,氢氧化铜 (2)不符合复分解反应发生的条件;(3)气泡;(4)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5)KCl、K2CO3,紫色石蕊试液 (6)溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀,过量 23.(2019·朝阳)食用“碘盐”是消除碘缺乏症的最有效方法。“碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。回答下列问题: (1)“碘盐”中的碘主要指 B (填字母序号)。 A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 59.3% (计算结果精确到0.1%) 解析(1)物质由元素组成,“碘盐”中的碘主要指碘元素; (2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是×100%=59.3%。 答案:(1)B (2)59.3% 24.(2019·朝阳)某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验,取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中,恰好完全反应。请计算:(写出计算过程) (1)生成氢气的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解析设可产生氢气的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y x x=0.2g,y=16.1g 溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.1% 答:氢气的质量是0.2克,溶液中溶质的质量分数为16.1%。

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  • ID:7-6230396 2019年辽宁省鞍山市中考化学试卷(解析版)

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    2019年辽宁省鞍山市中考化学试卷 一、选择题(本大题共12小题,1~8小题每题1分,9~12小题每题2分,共16分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·鞍山)中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是(  ) A.谷物酿酒 B.蚕丝织布 C.稻草造纸 D.瓷器烧制 解析A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。 B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 C、稻草造纸过程中有新物质生成,属于化学变化。 D、瓷器烧制过程中有新物质生成,属于化学变化。 答案B 2.(2019·鞍山)下列物质属于氧化物的是(  ) A.液氧 B.酒精 C.冰水 D.铁锈 解析A中只有一种元素,属于单质,故A错。 B中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于有机物,故B错。 C中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故C正确。 D铁锈属于混合物,氧化物必须属于纯净物,故D错。 答案C 3.(2019·鞍山)下列实验操作正确的是(  ) A.吸取药液 B.过滤 C.加热液体 D.倾倒液体 解析A、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气,图中所示操作错误。 B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确。 答案D 4.(2019·鞍山)下列关于宏观事实的微观解释错误的是(  ) A.墙内开花墙外香﹣分子在不断运动 B.体温计内汞柱液面上升﹣一汞原子体积变大 C.金刚石坚硬,石墨质软﹣一碳原子排列方式不同 D.水与过氧化氢化学性质不同一﹣分子构成不同 解析A、墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动缘故,故选项解释正确。 B、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大,故选项解释错误。 C、金刚石和石跟的物理性质差异大碳原子的排列方式不同,故选项解释正确。 D、H2O和H2O2的化学性质不同,是因为两者的分子构成不同,故选项解释正确。 答案B。 5.(2019·鞍山)氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是(  ) A.氧气和二氧化碳都含有氧分子 B.氧气可以用作燃料,二氧化碳可以用来灭火 C.自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 D.空气中氧气含量过多无害,二氧化碳含量过多会形成酸雨 解析A.氧气是由氧气分子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,二氧化碳中不含有氧分子,故A错误; B.氧气具有助燃性,没有可燃性,不能用途燃料,故B错误; C.自然界里通过光合作用吸收二氧化碳,产生氧气,通过呼吸作用吸收氧气,产生二氧化碳,故C正确; D.氧气具有氧化性,氧气过多会造成氧化过度,CO2过多不会形成酸雨,会引起温室效应,故D错误。 答案C。 6.(2019·鞍山)从化学的角度对下列词句进行解释,错误的是(  ) A.金(即铜)柔锡柔,合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高 B.真金不怕火炼﹣金(Au)化学性质不活泼 C.釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的 D.百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准 解析A、金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚,说明合金的硬度比组成它的纯金属大,说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误,故错误; B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故解释正确; C、“釜底抽薪”,移走可燃物,破坏了燃烧的条件,达到了灭火的目的,故解释正确; D、“百炼成钢”,将烧红的生铁反复在空气中不断捶打,碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳,降低了碳元素的含量,将生铁转化为钢,故解释正确。 答案A。 7.(2019·鞍山)下列实验现象描述正确的是(  ) A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶,瓶口处会产生大量白色烟雾 B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 C.硝酸铵溶于水,溶液温度升高 D.铵态氮肥与熟石灰混合研磨,产生有刺激性气味的气体 解析A、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,而不是白色烟雾,故选项说法错误。 B、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,故选项说法错误。 D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨,产生有刺激性气味的气体,故选项说法正确。 答案D。 8.(2019·鞍山)下列对知识的归纳总结都正确的一组是(  ) A.化学与生活 B.化学与健康 ①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠②用洗涤剂清洗油污属于乳化作用 ①新鲜蔬菜和水果能补充维生素②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良 C.化学与安全 D.化学与资源 ①霉变的大米煮熟后可以食用②点燃可燃性气体前需要验纯 ①塑料纤维、橡胶都属于合成材料②太阳能风能核能都属于新能源 A..A B..B C..C D..D 解析A、碳酸氢钠与发酵生成的酸性物质反应生成二氧化碳气体,因此制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂;洗涤剂对油污有乳化作用,故A说法正确; B、水果和蔬菜富含维生素,补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜,青少年缺钙会患佝偻病,缺锌发育不良,缺碘会患甲状腺肿大;故B说法错误; C、霉变的大米不可食用;可燃性气体不纯时点燃可能会爆炸,点燃可燃性气体前需要验纯,故C说法错误; D、合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶,天然纤维和天然橡胶不属于合成材料;太阳能风能核能都属于新能源,故D说法错误。 答案A。 9.(2019·鞍山)逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是(  ) A.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂 B.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C.碱性溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定呈碱性 D.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化 解析A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂,也有可能与该反应无关,不参与反应,故错误; B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子,如水分子的质子数为10,氖原子的质子数也为10,二者不属于同种元素的粒子,故错误; C、溶液的pH>7,溶液显碱性;碱性溶液的pH一定>7,故正确; D、有能量变化的不一定是化学变化,如电灯通电发光放热,属于物理变化,故错误。 答案C。 10.(2019·鞍山)“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4:3:6,反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是(  ) A.甲中氮元素和氢元素的质量比为1:3 B.每个丁分子中共含有4个原子 C.该反应不属于基本反应类型 D.生成的丙和丁的分子个数比为3:1 解析由微观反应示意图可知,该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水,化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。 A.甲物质是氨气,甲中氮元素和氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3,故错误; B、丁是N2,每个丁分子中共含有2个原子,故错误; C、该反应属于置换反应,属于基本反应类型,故错误; D、由化学方程式可知,生成的丙(水)、丁(氮气)两种物质的分子个数比为6:2=3:1,故正确; 答案D。 11.(2019·鞍山)下列实验方案正确的是(  ) A.制备:用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 B.鉴别:不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C.除杂:除去稀盐酸中混有的稀硫酸,加入适量的硝酸钡溶液,过滤 D.检验:向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸,无气泡产生,说明氢氧化钠没变质 解析A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,该选项正确; B、通过两两混合,其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液,一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液,无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液,该选项不正确; C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,除去硫酸的同时带入硝酸,该选项不正确; D、如果加入的盐酸不足以和氢氧化钠反应,即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠也不能和盐酸反应,该选项不正确。 答案A。 12.(2019·鞍山)将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是(  ) A.若将所得滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁 B.若反应前后溶液质量相等,则滤渣中一定含有银,可能含有铁 C.若向滤液中滴加稀盐酸,无沉淀,则滤液中一定含有锌离子,可能含有亚铁离子 D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有铁和银,可能含有锌 解析A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小;再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,溶液质量增大。若将所得滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银,一定有硝酸锌。可能有硝酸亚铁,故正确。 B、若反应前后溶液质量相等,则滤渣中一定含有银和铁,可能有锌。故错误。 C、若向滤液中滴加稀盐酸,无沉淀,则滤液中一定没有硝酸银,一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁。故正确。 D、若反应后所得滤液呈无色,则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银和铁,可能有锌。故正确。 答案B。 二、填空题(本大题共4小题,共16分) 13.(2019·鞍山)请用化学用语填空: (1)3个铜原子 3Cu ; (2)高锰酸钾中的阳离子: K+ ; (3)食盐的主要成分: NaCl ; (4)标出氨气中氮元素的化合价:  ; 解析(1)元素符号前的数字表示原子个数,3个铜原子可表示为:3Cu; (2)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的,高锰酸钾中的阳离子可表示为:K+; (3)食盐的主要成分是氯化钠,用化学式可表示为:NaCl; (4)氨气中氮元素的化合价为﹣3价,可表示为:。 答案:(1)3Cu(2)K+(3)NaCl(4) 14.(2019·鞍山)2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。 (1)天然水多为硬水,生活中可以通过 煮沸 使其转化为软水 (2)活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质,这是利用活性炭的 吸附 性 (3)右图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后,a管内产生的气体是 氢气 。 (4)坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法 淘米水浇花等 。 解析(1)天然水多为硬水,生活中可以通过煮沸使其转化为软水; (2)活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质,这是利用活性炭的吸附性; (3)电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2:1,所以通电一段时间后,a管内产生的气体是氢气。 (4)在日常生活中人们采用的节约用水的措施有:生活中一水多用,淘米水浇花、使用节水龙头、使用节水型马桶,洗手时随时关闭水龙头,农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。 答案:(1)煮沸 (2)吸附 (3)氢气 (4)淘米水浇花等 15.(2019·鞍山)联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图,请回答下列问题: (1)原子序数为9的元素属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)具有相似化学性质的元素是 ② (填数字序号)。 ①He、Mg ②O、S ③H、Na ④Cl、Ar (3)元素M是第三周期中的一种元素,与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3,则M的元素符号为 Al 。 (4)同周期元素,随原子序数的增加,各元素的原子 最外层电子数 依次增加 解析(1)原子序数为9的元素是氟元素,属于非金属元素。 (2)具有相似化学性质的元素是O、S,这是因为它们的最外层电子数相等,虽然氦原子和镁原子最外层电子数相等,但是氦元素是稀有气体元素,化学性质极不活泼,而镁原子化学性质比较活泼。 (3)元素M是第三周期中的一种元素,与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3,则M的元素符号为Al,这是因为铝原子最外层电子数是3,反应中容易失去3个电子,在化合物中化合价是+3,和氯元素形成的化合物是ACl3。 (4)同周期元素,随原子序数的增加,各元素的原子最外层电子数依次增加。 答案(1)非金属(2)② (3)Al (4)最外层电子数 16.(2019·鞍山)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题: (1)t2℃时,A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 A=B>C (用“A、B、C”和“>、<、=”表示) (2)要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 升高温度 。 (3)将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃,降温后所得溶液中溶质的质量分数是 20% 。 (4)t3℃时,A、B、C三种物质的混合溶液中,A、B、C三种溶质的质量相等,将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂,首先析出的物质是 C 。 解析(1)据图可以看出,在t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A=B>C; (2)C的溶解度随温度的升高而减小,要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法; (3)100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%=30g,水的质量为100g﹣30g=70g,t1℃A物质的溶解度为25g,则70g水中最多溶解A物质=17.5g,故,降温后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=20%; (4)t3℃时,混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等,将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂,溶解度小的物质先析出,故首先析出的物质是C。 答案(1)A=B>C(2)升高温度(3)20%(4)C 三、简答与推断题(本大题共4小题,共20分) 17.(2019·鞍山)家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)是我国能源结构调整的缩影。结合所学知识回答下列问题 (1)蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 增大与氧气的接触面积 。 (2)天然气通常被称为“清洁能源”,主要是因为甲烷的含碳量较低,燃烧较完全,燃烧产生的二氧化碳相对较少,对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同,请写出丙烷充分燃烧的化学方程式: C3H8+5O23CO2+4H2O 。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气,表明我国的能源结构正在向多元和 低碳 转型。 解析(1)要使可燃物充分燃烧,有两种方法,①是提供充足的氧气,②是增大与氧气的接触面积。蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是:增大与氧气的接触面积; (2)丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:C3H8+5O23CO2+4H2O;因为甲烷的含碳量较低,燃烧较完全,燃烧产生的二氧化碳相对较少,对大气的污染较轻,所以通过家用燃料由液化石油气发展到天然气,表明我国的能源结构正在向多元和低碳转型。 答案:(1)增大与氧气的接触面积 (2)C3H8+5O23CO2+4H2O;低碳 18.(2019·鞍山)阅读下面二氧化硫的相关信息,并回答问题: 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3),溶液显酸性。亚硫酸不稳定,容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下,可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠(Na2SO3)和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。 (1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有 二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠 (答出一条即可) (2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性,又有差异性。通过以下实验进行比较: 实验一:在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,一段时间后实验现象如图所示,同时观察到左侧试管内溶液变红,右侧试管内溶液 变红 (填“变红”或“不变红”)。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性 大于 (填“大于”或“小于”)二氧化碳的溶解性。 实验二:将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中,都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 。 解析(1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有:二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠(或二氧化硫在一定条件下,可以和氧气反应生成三氧化硫); (2)实验一:根据图示可以看出,二氧化硫的这支试管内液面上升的明显,故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳,二氧化硫的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变成红色; 实验二:二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水,化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。 答案:(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠(或二氧化硫在一定条件下,可以和氧气反应生成三氧化硫) (2)实验一:变红;大于 实验二:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 19.(2019·鞍山)铁是目前世界上使用最多的金属 (1)生活中:把铁制成铁锅,是利用了铁的延展性和 导热 性。为了防止铁制品锈蚀,可釆用的一种防锈方法是 刷油漆 。 (2)工业上:如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图 请回答下列问题: ①装置A玻璃管中的实验现象为 红棕色固体变成黑色 。 ②该套装置是否会对环境造成污染? 否 (填“是”或“否”),请说明理由 装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。 。 解析(1)把铁制成铁锅,是利用了铁的延展性和导热性;为了防止铁制品锈蚀,可釆用的一种防锈方法是:刷油漆(或镀不锈钢); (2)①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,红棕色固体变成黑色; ②该套装置不会对环境造成污染,因为装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。 答案:(1)导热;刷油漆(或镀不锈钢) (2)①红棕色固体变成黑色 ②否;装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳 20.(2019·鞍山)已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。 请回答下列问题 (1)G的化学式是 H2O 。 (2)写出D→E的化学方程式: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 (3)写出B和C反应的化学方程式: Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O 。 (4)A与F反应的基本反应类型是 置换反应 。 解析D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;B可转化为A,A为单质,则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。 (1)G物质是水,化学式是H2O (2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑; (3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O; (4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应; 答案:(1)H2O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3CaO+CO2↑) (3)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O (4)置换反应 四、实验与探究题(本大题共3小题,共20分) 21.(2019·鞍山)下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题 (1)图A所示实验结束后,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是 红磷的量不足 (答出一条即可)。 (2)图B所示实验观察到木屑先燃烧,燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 温度达到了可燃物的着火点 。 (3)图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是 装置不密闭,锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中 。 (4)配制一定质量分数的氯化钠溶液,按图D所示量取溶剂,其他操作均正确,最终导致配制的溶液溶质的质量分数 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 解析(1)图A所示实验结束后,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一,造成该现象的原因是:红磷的量不足(或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹); (2)煤粉和木屑都是可燃物,都与氧气接触,木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的着火点; (3)参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是:装置不密闭,锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中; (4)用量筒量取液体时,仰视读数,使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大,配制溶液溶质的质量分数偏小。 答案:(1)红磷的量不足(或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹) (2)温度达到了可燃物的着火点 (3)装置不密闭,锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中 (4)偏小 22.(2019·鞍山)在实验室利用下列仪器进行制取气体的实验。请回答下列问题: (1)写出图中标号⑦仪器的名称 锥形瓶 。 (2)利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。需要选择上图中的仪器有 ①③④⑤⑥ (填数字序号,下同),还需要补充的一种玻璃仪器是 试管 ,向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 检查装置的气密性 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有 ①②⑦⑧ 。若用装置⑨收集二氧化碳气体,气体应从 b (填“a”或“b”)端导管进入。 解析(1)⑦的名称是锥形瓶; (2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;该反应需要加热,氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法和排水法收集;需要选择上图中的仪器有:①③④⑤⑥,还需要补充的一种玻璃仪器是试管,向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是;检查装置的气密性; (3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,不需要加热,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,可用向上排空气法收集,所以实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有:①②⑦⑧;若用装置⑨收集二氧化碳气体,气体应从b端通入。 答案:(1)锥形瓶 (2)2KClO32KCl+3O2↑;①③④⑤⑥;试管;检查装置的气密性 (3)①②⑦⑧;b 23.(2019·鞍山)化学兴趣小组的同学在老师的指导下,研究金属与盐溶液反应,他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置,上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】(1)钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。 (2)Na2SO4溶液显中性 结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么? 提出猜想】猜想一:Na2SO4;猜想二:Na2SO4;CuSO4;猜想三: Na2SO4和NaOH 。 请分析:猜想二 不合理 (填“合理”或“不合理”),理由是 上层清液为无色,硫酸铜溶液为蓝色 。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取上层清液少许于试管中, 滴加无色酚酞试液 ;  溶液不变色  猜想一成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 不能 (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 解析【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4; 【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时,除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余,故猜想三为Na2SO4和NaOH;猜想二不合理,因为上层清液为无色,所以上层清液中一定不含硫酸铜; 【实验验证】证明氢氧化钠是否存在,可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂; 【实验验证】钾、钙、钠能和水反应,因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 答案:【查阅资料】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【提出猜想】Na2SO4和NaOH;不合理;上层清液为无色,硫酸铜溶液为蓝色 【实验验证】滴加无色酚酞试液;溶液不变色 【拓展延伸】不能 五、计算题(本大题共1小题,共8分) 24.(2019·鞍山)小明同学欲测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数,取26.5g该纯碱样品加入到100g水中,使其完全溶解,再加入169.3g稀盐酸,恰好完全反应,得到287g不饱和溶液。请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 解析(1)二氧化碳的质量为:100g+26.5g+169.3g﹣287g=8.8g; 设样品中碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 所以该样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=80%; (2)反应溶液中氯化钠的质量为:26.5g﹣21.2g+23.4g=28.7g 所得溶液中溶质质量分数为:×100%=10% 答:(1)样品中碳酸钠的纯度为80%; (2)所得溶液中溶质质量分数为10%。

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  • ID:7-6227993 2019年天津市中考化学试卷(附答案与解析)

    初中化学/中考专区/中考真题


    绝密★启用前
    天津市2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试
    化 学
    可能用到的相对原子质量:      
     
    第Ⅰ卷
    一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
    1.垃圾分类可以减少污染,节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是 (  )
    /
    /
    /
    /
    
    A
    B
    C
    D
    
    2.下列变化属于化学变化的是 (  )
    A.矿石粉碎 B.湿衣晒干 C.粮食酿酒 D.石蜡熔化
    3.下列说法正确的是 (  )
    A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯
    C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙
    4.下列图示实验操作中,正确的是 (  )
    /
    /
    /
    /
    
    A
    B
    C
    D
    
    5.下列化肥中,属于复合肥料的是 (  )
    A.硫酸钾 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.氯化钾
    6.造成酸雨的主要物质是 (  )
    A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳
    C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮
    7.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 (  )
    /
    A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。
    B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
    C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
    D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
    8.下列对实验现象的描述不正确的是 (  )
    A.镁条在空气中燃烧,发的耀眼白光
    B.硫在氧气中燃烧,发用蓝紫色火焰
    C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水
    D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
    9.“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是 (  )
    A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动
    B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
    C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子
    D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子
    ================================================
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    绝密★启用前
    福建省2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试
    化 学
    第Ⅰ卷(选择题 共30分)
    本卷共10小题,每小题3分,共30分。
    1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 (  )
    A. B. C. D.
    2.下列应用只涉及物质的物理性质的是 (  )
    A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨
    C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂
    3.《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是 (  )
    A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
    4.下图所示实验操作正确的是 (  )
    /
    /
    /
    /
    
    A.稀释浓硫酸
    B.倾倒液体
    C.读取液体体积
    D.点燃酒精灯
    
    5.高氯酸钾()可用于制备火箭燃料。有关的说法正确的是 (  )
    A.含6种元素 B.属于混合物
    C.氯元素的化合价为 D.钾、氧元素的质量比为
    6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是 (  )
    A.油锅着火,可用锅盖盖灭
    B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料
    C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
    D.为延迟食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
    7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是 (  )
    /
    A.水分子间的间隔:①③
    B.水分子的运动速率:②①
    C.状态③的水分子静止不动
    D.①②发生了化学变化
    8.下列实验操作不能达到实验目的的是 (  )
    实验目的
    实验操作
    
    A
    区别蚕丝与棉线
    取样,灼烧,辨别气味
    
    B
    鉴别溶液和溶液
    取样,滴加酚酞溶液,观察现象
    
    C
    区别硬水和软水
    取样,加肥皂水,振荡,观察现象
    
    D
    配制100 溶质质量分数为20的盐酸
    将20 浓盐酸加入80 水中,充分搅拌
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