欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:54.82.10.219)

初中化学鲁教版
全部(1591) 课件 教案 试卷 学案 素材 视频 电子教材
不限 普通资料 精品资料 特供资料 成套资料
  • ID:7-5043785 [精] 到实验室去 二氧化碳的实验室制取与性质(课件+导学案+课后测评)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/到实验室去:二氧化碳的实验室制取与性质

    二氧化碳的实验室制取与性质导学案 【学习目标】 1·通过学习二氧化碳的制法进一步提炼实验室制取气体的一般思路和方法; 2·通过对比氧气、学习二氧化碳的制法,提高学生的动手能力以及由特殊到一般的归纳能力。 【学习过程】 创设情境、导入新课 生活小常识:长期使用的热水瓶内壁,会附着较多的水垢(主要成分为碳酸钙),既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋(含有醋酸)除之,同时还会产生二氧化碳气体。开动脑筋:列举你所知道的能生成二氧化碳的反应,与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳,并说明理由? 二、自主学习、合作探究 ☆知识1:二氧化碳的制取 一、实验室制取二氧化碳的药品选择 1、药品:石灰石或大理石(主要成分是CaCO3)与 。 2、思考:①不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成 的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面, 石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后, 。 ②不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时 ,不容易控制反应过程,不利于 。 ③不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性,可挥发出 气体,使得到的二氧化碳 。 (3)制取二氧化碳的药品和原理: 或石灰石和 ; ; 二、反应原理 总反应为: 。 三、实验室制取二氧化碳的装置 仔细观察视频,阅读课本,总结装置的选取,完成学案。 (一)制取气体的发生装置  1、选择依据: 、 。 2、(1)固液不加热如图 ;(2)固固加热如图 ; (二)收集气体的装置 1、排水法:条件: 且不与水反应优点:收集的气体 ;缺点:收集的气体 。 2、向上排空气:条件: 大且不与空气反应。优点:收集的气体 ;缺点:收集的气体 。 3、向下排空气:条件: 且不与空气反应。优点:收集的气体 ;缺点:收集的气体 。 四、步骤:①连接装置;② ;③向锥形瓶中加入 ;④从长颈漏斗加入 ;⑤收集二氧化碳;⑥验满。 五、收集法: 法:原因 且不与空气反应; ,不能用排水法。六、验满:向上排空气法,用燃着的木条放在, ,木条 则收集满。 七、检验:将气体通入 ,若石灰水 ,则是二氧化碳。 原理: 。 注意事项注意事项:①长颈漏斗的下端要伸到 (防止产生的气体从 );②锥形瓶中的导管只能 橡皮塞(有利于产生的气体排出);③集气瓶中的导管口要接近 (目的: )。 跟踪练习: 1·检验产生的气体是否为二氧化碳的正确方法是( ) A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡 ================================================ 压缩包内容: 二氧化碳的实验室制取与性质导学案(原卷版).doc 二氧化碳的实验室制取与性质导学案(解析版).doc 二氧化碳的实验室制取与性质课后测评(原卷版).doc 二氧化碳的实验室制取与性质课后测评(解析版).doc 到实验室去 二氧化碳的实验室制取与性质课件 二氧化碳的实验室制取与性质.ppt 二氧化碳的实验室制法.wmv 实验室里制取二氧化碳的装置.wmv

    进入下载页面
    查看成套汇编

    需要精品点:4个

  • ID:7-5043771 [精] 第三节 大自然中的二氧化碳(课件+导学案+课后测评)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/第三节 大自然中的二氧化碳

    第三节 大自然中的二氧化碳导学案 【学习目标】 1·了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响; 2·通过观察、阅读图像,锻炼学生从图像中提取信息、加工信息的能力。 3·学习并掌握CO2的物理性质与化学性质。 【学习过程】 创设情境、导入新课 谜语:农民伯伯说我是“植物粮食”;消防官兵赞美我是“灭火先锋”;环境学家却指责我是—— 造成全球变暖的罪魁祸首。 二、自主学习、合作探究 ☆知识1:二氧化碳的循环 仔细阅读课本,观看视频,完成学案。 1、观察下图,你发现了什么? (1)在不同年度,空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势? 二氧化碳的含量 。造成二氧化碳含量逐年增高的主要因素是: (根本原因),能吸收CO2的森林不断减少。 (2)图中红色曲线反映出的同一年度内空气中二氧化碳含量是如何变化的?是不是每一年都在重复同样的变化规律?原因是什么? 一年度内,大气中二氧化碳的含量是冬季 夏季,这主要是因为冬季植物的 减弱,生活取暖燃烧 ,产生大量二氧化碳的缘故。 2、寻找二氧化碳的循环的图像中的信息,归纳二氧化碳产生和消耗的途径。 (1)产生二氧化碳的主要途径:动植物的 ; 的燃烧;火山喷发。 (2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径:植物的 ;溶解并生成 。 3、温室效应 (1)危害:①、两极冰川融化,海平面 ; ②、气候反常,海洋风暴增多; ③、土地干旱, 面积增大。 防治措施 ①、尽量减少使用 ; ②、利用 、风能等清洁燃料; ③、大力 ,严禁乱砍滥伐。 ☆知识2:二氧化碳的性质 一、二氧化碳的物理性质:1、①通常情况下,是 的气体;②密度 。 2、二氧化碳气体 变为固体二氧化碳,叫做 。干冰的用途: 、冷藏食物、舞台烟幕等。 二、化学性质: 1、倾倒二氧化碳实验。 实验现象:高的蜡烛 ,低的蜡烛 。 现象分析:(1)CO2既不能 ,也不 ;(2)CO2密度 。 ================================================ 压缩包内容: 第三节 大自然中的二氧化碳导学案(原卷版).doc 第三节 大自然中的二氧化碳导学案(解析版).doc 第三节 大自然中的二氧化碳课件 二氧化碳与石灰水.wmv 二氧化碳使石蕊变红.wmv 二氧化碳倾倒灭蜡烛.wmv 干冰的用途.wmv 温室效应利弊.wmv 第三节 大自然中的二氧化碳.ppt 钟乳石的形成过程.wmv 第三节 大自然中的二氧化碳课后测评(原卷版).doc 第三节 大自然中的二氧化碳课后测评(解析版).doc

    进入下载页面
    查看成套汇编

    需要精品点:4个

  • ID:7-5043743 [精] 第二节 化石燃料的利用(课件+导学案+课后测评)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/第二节 化石燃料的利用

    第二节 化石燃料的利用 导学案 【学习目标】 1·知道化石燃料及其重要作用; 2·了解化石燃料综合利用的重要性; 3·认识燃料燃烧对环境的影响及防治措施。 【学习过程】 创设情境、导入新课 观看视频,了解煤和石油的形成,设问有人把树叶以及动物的尸体埋在地下,希望过一段时间后可得到石油,该方法是否可行? 二、自主学习、合作探究 ☆知识1:化石燃料的燃烧 仔细阅读课本,观看视频,完成学案。 1、三大化石燃料:煤:“ ”、“黑色的金子”;石油:“ ”;天然气 重要的气体化石燃料主要成分是 。它们都是 。 2、化石燃料主要含有 元素,还含有 等元素,这些元素在燃烧时会转化为 和 ,会造成环境污染。 是比较清洁的燃料。 3、石油的分馏是利用石油中各组分 分离出石油气、汽油、柴油等。这是 变化。 4、选择燃料时应考虑的因素 会产生多少烟;是否易于点燃;是否生成污染性气体;能释放多少热量;是否能稳定地燃烧;是否容易获取;价格是多少等。 活动天地: (1)为什么烧烤常用木炭,而不是表中的其他燃料? 。 (2)确定下列用途所应选择的燃料,并说明选择的原因。 乡村住房供暖: 。价格便宜,容易获取,使用安全。 市居民做饭: 。清洁,稳定燃烧。 5、在线测试:书写有机物燃烧化学方程式。 定1法(有机物燃烧配平) 先假设有机物的系数为1,再配C、H;再从右往左配O;若有分母最后去分母。以C2H2为例。 ①假设C2H2系数为 :1C2H2 + O2 — CO2 +H2O; ②再配C、H:左边C数目是2,在CO2前面配 ,左边H数目是2,在H2O的前面配 。1C2H2 + O2 — 2CO2 +1H2O; ③再配O:右边O数目是5,在O2前面配 ,1C2H2 +5/2O2 — 2CO2 +1H2O; ④ :2C2H2 +5O2  4CO2 +2H2O; 练习(1)丙烷燃烧的化学方程式:。 (2)丁烷燃烧的化学方程式:。 ================================================ 压缩包内容: 第二节 化石燃料的利用导学案(原卷版).doc 第二节 化石燃料的利用导学案(解析版).doc 第二节 化石燃料的利用课件 煤的形成.wmv 煤的综合利用.mp4 石油分馏.mp4 石油的形成.wmv 石油的综合利用.wmv 第二节 化石燃料的利用.ppt 第二节 化石燃料的利用课后测评(原卷版).doc 第二节 化石燃料的利用课后测评(解析版).doc

    进入下载页面
    查看成套汇编

    需要精品点:4个

  • ID:7-5042395 [精] 第一节 燃烧与灭火(课件+导学案+课后测评)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第六单元 燃烧与燃料/第一节 燃烧与灭火

    第一节 燃烧与灭火导学案 【学习目标】 1·过对日常生活中常见灭火方法的分析,从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理; 2·认识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施; 3·通过对“燃烧条件”的学习,认识到内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因才能起作用,树立辩证唯物主义世界观。 【学习过程】 创设情境、导入新课 观看视频,导入新课。 二、自主学习、合作探究 ☆知识:灭火的原理 (一)灭火的原理(仔细观看视频,组内讨论,完成学案。) 1、小结 灭火的方法 采取这些方法的主要目的  喷水、吹风   灯帽盖、沙埋   开辟隔离带   2、灭火就是——破坏燃烧的条件 (1)清除 。 (2)隔绝 。 (3)降温到 。(着火点:可燃物燃烧所需的最低温度) (二)燃烧条件 1、总结燃烧条件。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 [交流共享]燃烧的三个条件是否需要同时满足? 要使物质燃烧,必须 这三个条件。 2、回顾前面学过的物质与氧气的反应,结合上面的内容你认为什么是燃烧? 燃烧事例 燃烧现象  镁带在空气中燃烧   铁丝在氧气中燃烧   氢气在空气中燃烧   蜡烛在空气中燃烧   归纳燃烧定义。燃烧是一种 的剧烈的 。 ☆知识:促进燃烧的方法(仔细观看视频,组内讨论,完成学案。) 实验现象 化学方程式  乙炔在空气中燃烧    乙炔在氧气中燃烧    讨论:怎样从微观的角度认识乙炔的充分燃烧与不充分燃烧? 温度达到着火点以后,乙炔分子和氧气分子接触碰撞,就能发生燃烧。同一时刻、一定空间内,相互接触碰撞的 ,燃烧就 。 2、促进可燃物燃烧的方法 (1)增大 ; (2)增大可燃物与 。 3、活动天地 ================================================ 压缩包内容: 第一节 燃烧与灭火导学案(原卷版).doc 第一节 燃烧与灭火导学案(解析版).doc 第一节 燃烧与灭火课件 《一氧化碳中毒生理原理》.wmv 乙炔在氧气中燃烧.wmv 乙炔在空气中燃烧.wmv 导课.wmv 氢气的燃烧与爆炸.wmv 火场逃生12字诀[标清版].wmv 火灾.wmv 灭火的原理.wmv 第一节 燃烧与灭火.ppt 第一节 燃烧与灭火课后测评(原卷版).doc 第一节 燃烧与灭火课后测评(解析版).doc

    进入下载页面
    查看成套汇编

    需要精品点:4个

  • ID:7-5032695 鲁教版九年级化学4.3氧气课件(38张ppt)+教案+测试

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/第三节 氧气


    氧气:38张PPT
    【教学目标】
    (一)?知识与技能:
    (1)初步学会制取氧气的方法和反应原理。
    (2)认识催化剂的作用。
    (二)?过程与方法
    (1)初步了解通过化学实验制取气体的思路和方法。
    (2)培养学生的实验技能;
    (三)情感、态度与价值观
    (1)参与实验探究过程,培养团结协作的精神。
    (2)培养事实求是的科学态度。
    【教材分析】
    教学重难点:
    (1)实验室制取氧气的方法和反应原理
    (2)气体的实验室制法的思路和方法。
    【起点分析】
    氧气是维持生命活动不可或缺的物质,也是参与化学反应最多的物质,学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识,对于“在实验室如何制取氧气”“氧气有哪些性质”这些问题,学生还不了解。认识和解决这些问题,不但是教学目标所要求的,也是学生期望学习的。
    本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,有利于进一步熟悉常见仪器的使用,通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
    【教学过程】
    教学环节
    教师活动
    学生活动
    设计意图
    
    引入
    情景创设:
    PPT展示多幅图片。
    展示一瓶无色气体
    
    欣赏图片并思考图片与哪种气体有关。
    学生思考如何验证瓶中气体为氧气
    
    激起学习兴趣,并引出新授课内容。
    学会氧气的验证方法, 为后面的教学做铺垫.
    
    新课
    一、实验室制氧气的反应原理
    安排小组活动
    【小组讨论一】
    1.下列药品你认为哪些不可以用来制取氧气
    ⑴ H2O ⑵ CO2 ⑶ NaCl ⑷ KMnO4 ⑸ H2O2 ⑹ CH4
    实验室制取氧气的药品中,必须含有 元素。
    2.下列变化都可以产生氧气,你认为哪个适合实验室制备氧气?理由
    ⑴植物光合作用 ⑵分离液态空气 ⑶电解水(H2O)
    ⑷加热氯酸钾KClO3(易爆品)产生氧气 ⑸加热氧化汞HgO产生氧气和汞Hg(有毒品)
    ⑹过氧化氢溶液与二氧化锰混合,生成水和氧气。
    3.某同学认为:确定实验室制取气体的化学反应时,应考虑以下几方面因素。
    A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制
    你是否同意他的观点?你还考虑到了哪些因素?
    安排小组活动
    【实验探究】
    过氧化氢制取氧气的条件探究
    
    
    催化剂
    
    在实验室中选择过氧化氢溶液,在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气。
    
    学生分小组讨论,选择实验室制取氧气时反应物选择依据
    思考讨论最佳方法是取氧气。
    思考讨论确定实验室制取气体的反应原理时需要考虑的因素有哪些
    学生分小组实验探究二氧化锰的作用。
    学生书写反应的文字、符号表达式。
    2H2O2 === 2H2O+ O2↑
    
    学习制备物质反应原理选择的一般思路。
    树立安全环保的意识
    学习通过对比实验解决问题的方法,
    锻炼学生实验能力,感受催化剂对化学变化的影响。
    
    
    二、仪器装置
    安排小组活动
    【小组讨论二】
    如果选用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合反应来制取一瓶氧气, 可以选用下列哪些仪器组装成制气装置?
     

    2.仪器装置:
    ================================================
    压缩包内容:
    鲁教版九年级化学4.3氧气课件(38张ppt)+教案+测试
    氧气.doc
    氧气.ppt
    氧气测试.doc

    • 授课课件
    • 2018-12-10
    • 下载0次
    • 9743.7KB
    • lgr080201
  • ID:7-5016404 鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第九单元 金属/本单元综合与测试

    第九单元《金属》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.往AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出正确结论的是( ) A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有Cu2+ D. 滤液中一定有Ag+ 2.图为实验室用CO还原Fe2O3的实验装置,关于此实验说法正确的是( ) A.CO的实际用量要大于理论计算值 B.实验时应先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 C.硬质玻璃管中的现象为黑色粉末变红 D.此反应类型为置换反应 3.人们研究化学反应的目的是为了获取新物质和能量,下列人们获取能量的方法中没有涉及化学方法的是( ) A.热电厂烧煤发电 B.用炸药开山修路 C.利用太阳能热水器洗澡 D.用蜡烛照明 4.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A. 铜制火锅 B. 铁制烧锅 C. 铝制水壶 D. 不锈钢餐具 5.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序(?? ) A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y 6.下列物质中,属于纯净物的是 A. 粗盐 B. 糖水 C. 黄铜 D. 氢气 7.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误的是(?? ) A. CO2(HCl气体)—— 通过适量的NaOH溶液 B. N2(O2)—— 通过灼热的铜网 C. H2(水蒸气)—— 通过浓硫酸的洗气瓶 D. CO(CO2)—— 通过灼热的炭层 8.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理合理的是:(  ) 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素 ① 硫在氧气中燃烧,比在空气中燃烧更剧烈 反应物浓度 ② 碳在常温下不与氧气发生,而在点燃时能与氧气 反应物温度 ③ 过氧化氢溶液在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 ④ 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物种类 ⑤ 碳充分燃烧时生成二氧化碳,不充分燃烧时生成一氧化碳 反应物的量 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9.下列有关化学知识的描述正确的是(  ) A. 催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量 B. 硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 C. NH4NO3是一种复合肥料,溶解时吸热 D. 酸溶液加水稀释,溶液的pH会变大 10.一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动,为了鉴别真假黄金,下列物质无法用于鉴别的是(?? ) A.氯化钙溶液 B.氧气 C.稀盐酸 D.硝酸银溶液 11.在以下四种金属中,有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应,这种金属是(?? ) A、Al B、Cu C、Fe D、Ag 12.一些烟花和照明弹中含有镁粉,这是因为( ) A.镁粉是银白色的 B.镁粉的价格十分便宜 C.镁粉燃烧时发出耀眼的白光 D.镁粉的密度很小 13.下列各组物质中,能相互反应且反应后溶液质量增加的是(  ) A. 盐酸和铁粉 B. 二氧化碳和石灰水 C. 氯化钡溶液和氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液和稀硫酸 14.将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法: ①滤渣中一定有银,可能有铜和铁; ②滤液中一定有锌离子,可能有亚铁离子、铜离子和银离子; ③向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤渣中一定有铁,可能有银和铜; ④若滤渣中只有两种单质,则滤液中可能含硝酸铜; ⑤若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质只有硝酸锌。 ⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量 以上说法正确的是( ) A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥ 15.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(?? ) A. 将一定质量的二氧化锰与10mL5%的过氧化氢溶液充分混合 B. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分 二、填空题 16.“物质的结构决定性质,性质决定用途”,试分析: (1)生铁和钢由于__________________不同,所以某些性能不同; (2)二氧化碳和一氧化碳由于______________不同,所以性质不同; (3)金块能压成金箔,是由于金具有良好的________性。 17.(1)高炉炼铁的原料有_________,其中焦炭的作用是__________和_________。 ⑵ 如图所示装置,将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧 杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上称量,发现天平的指针偏右,其原因是________________________,由这个实验推测:要验证质量守恒定律,有气体生成时,实验环境应在_________________(开放、密闭)体系中进行。 18.黄金作为货币可以保值而倍受人们的青睐.那么你对黄金了解多少呢? (1)如图是元素周期表的部分内容,从表中可知:金的原子序数是   . (2)俗语“真金不怕火炼”的化学含义是:   . (3)有些不法商贩用“黄铜”充当黄金,牟取暴利.假黄金“黄铜”是铜、锌合金,鉴别真假黄金的化学试剂之一是   . (4)在金属活动顺序里,金的位置靠后,表明金的活动性弱.欲确定金、锌、镁三种金属的活动性,可选用的一种盐溶液是   . 19. 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B密度最小的气体,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系: 写出下列物质的化学式:B __________、F __________。 写出C→A发生的化学反应的方程式: ___________________________________________________________________。 写出一种与分别能D、E、G溶液发生置换分解反应的物质的化学式___________。 20.下图表示某些物质间转化关系。通常情况下,A是一种无色液体,D和E是组成元素相同的两种气体,且D有毒,F是一种红色金属,X用于改良性土壤(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题: (1)写物质化学式:G_________、X______________。 (2)写出化学方程式: ①____________________。 ②____________________。 (3)反应③用于配制农药Y,Y的俗称为_____________。 (4)工业上可用B和E合成乙酸,反应中B和E的质量比为______。 三、实验题 21.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验: ( 图 2 图 1 ) (1)完成此实验正确的操作顺序是 (填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 (2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称);氯化钠固体在水中的溶解速度较慢,请写出一种加快氯化钠固体溶解速度的措施: ;如果仪器a中有少量水,就直接倒入氯化钠固体进行溶解,则所配制的氯化钠溶液的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)小原按图2的操作称取氯化钠,小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是 。 (4)小民取少量所配制的溶液于试管中,向其中滴入2滴石蕊试液,则溶液的颜色为 。 22.在学习金属的化学性质时,同学们了解到活泼的金属可以把活泼性比它差的金属从他们的盐溶液中植换出来,于是他做了一个验证实验,想验证这一结论。 第1次 第2次 第3次 硝酸铝和硝酸银混合溶液 100g 100g 100g 镁粉 1g 1.2g 4.8g 滤液中加入稀盐酸后实验现象 无现象 滤渣中加入稀盐酸后实验现象 无现象 无现象 。 [讨论与交流] (1)请你填写出的第1次和第3次实验中在滤液或滤渣中加盐酸后观察到的现象; (2)根据实验的现象张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。请你评价张南同学由实验现象获得的结论是否正确。 ; (3)实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应,再跟硝酸铝反应,理由是 。 四、推断题 23.如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体.请回答: (1)X是________或________。D是____________。(填化学式) (2)B物质固态时的名称是________。 (3)写出下列反应的化学方程式 ①A+E→B+C:_________________________________. ②G与E在一定条件下反应的化学方程式: ________ . 24.用A、B、C、D、E、F分别代表六种纯净物,它们的部分反应和转化关系如下图(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件)。其中A、C、D是生活中常见的气体,A、D是氧化物,C是单质。E、B、F是固体单质,E为黑色,可用于冶金工业;B为紫红色;F为银白色,它是最常见的金属。问: (1)写出A、C的化学式:A_______;C_______; (2)写出F→B发生化学反应的现象___________________________; (3)写出D与E发生反应的化学方程式为____________________________。 五、计算题 25.黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求: (1)该黄铜样品中锌的质量__________。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数__________。 26.下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。 (1)小华同学取10 g黄铜,加入足量的稀硫酸,共收集到气体0.2 g,则黄铜中铜的质量分数是多少__________?(写出计算过程) (2)小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中,将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中,测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表,表中m=___________。 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8 试卷第4页,总8页 参考答案 1.B 【解析】 【详解】 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉时,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完全反应后,铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜;充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中不含有铁,所以:A、滤渣中一定没有Fe,故A错误;B、铁会首先置换出银,所以滤渣中一定含有银,故B正确;C、滤液中可能含有铜离子,故C错误;D、滤液中不一定有Ag+,当铁的量恰好和硝酸银完全反应时,滤液中不含有Ag+,故D错误。故选B。 2.A 【解析】A、因为一氧化碳具有可燃性,如果玻璃管中有空气,在加热的情况下可能引起爆炸,故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完,再加热药品,反应结束后,为防止热的铁被氧化所以应继续通入一会一氧化碳,所以CO的实际用量要大于理论计算值,故A正确; B、由于实验前要先通一会一氧化碳,一氧化碳有毒,会对空气造成污染,故不可以直接排放到空气中,所以在要在点燃酒精喷灯前先点燃酒精灯做燃烧处理,故B错误; C、氧化铁颜色为红棕色,被一氧化碳还原为铁粉,铁粉颜色为黑色,所以硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末变黑,故C错误; D、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物,而一氧化碳还原氧化铁则是两种化合物的反应,所以不是置换反应,故D错误; 【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质,解题时要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理和注意事项,属常规型实验考查题. 3.C 4.B 【解析】试题分析:根据常见金属的性质分析。 A、铜的金属活动性较弱,在常温下不与水和氧气反应,不易锈蚀,故A不适合; B、铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应,铁制烧锅因此在空气中最易锈蚀,故B适合; C、因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜(Al2O3),能覆盖在铝表面,从而保护里层的铝不再与氧气反应,因此铝制水壶在空气中不易锈蚀,故C不适合; D、不锈钢中还含有铬、镍等,使得不锈钢不仅比纯铁硬,而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多,故D不适合。故选B 考点:本题考查金属锈蚀的条件及其防护,常见金属的特性及其应用 点评:解答本题的关键是要掌握常见金属的性质和金属锈蚀的条件,只有这样才能对问题做出正确的判断。 5.C 【解析】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。故选C。 点睛:掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 6.D 【解析】 试题分析:纯净物的条件是物质中只含有一种物质,氢气中只有一种物质属于纯净物。故选D. 考点:物质的分类 7.A 【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;C、浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;D、CO2与灼热的炭层反应生成一氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。故选A。 点睛:解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件:加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质。 8.C 【解析】①硫在氧气中燃烧,比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气的浓度不同,说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生,推理合理;②碳在常温下不与氧气发生,而在点燃时能与氧气,说明反应的温度影响化学反应的发生,推理合理;③过氧化氢溶液在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解,说明了使用催化剂,可以改变化学反应的速率,推理合理;④铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧,是因为氧气的浓度不同,说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生,推理不合理;⑤碳充分燃烧时生成二氧化碳,不充分燃烧时生成一氧化碳,说明反应物的量影响化学反应的生成物,推理合理。推理合理有4个。故选C。 点睛:影响化学反应的因素有:温度,温度越高,反应越快;反应物的接触面积,物质间的接触面积越充分,反应速度越快;反应物颗粒的大小,颗粒越小,反应速度越快;通常反应物的浓度越大,反应速度越快;加入催化剂可以改变其反应速率等。 9.D 【解析】A. 催化剂能改变化学反应速率,而且不会增加生成物的质量。故A错误。B. 硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰。故B错误。C. NH4NO3是一种氮肥,溶解时吸热。故C错误。D. 酸溶液加水稀释,溶液的pH会变大。故D正确。 点睛∶本题主要考查有关化学知识的描述。 10.A 【解析】 试题分析:金属的化学性质:大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物;位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气;位于前面的活泼金属能把后面的不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。金的活动性最弱,化学性质很稳定,很难和别的物质反应。而假黄金(铜锌合金)能和氧气反应,表面变黑;其中的锌能和稀盐酸反应放出氢气;它们能置换出硝酸银溶液中的银,表面有银白色物质析出。所以可用B、C、D来鉴别真假黄金,它们都不能和氯化钙溶液反应,A不能用于鉴别真假黄金。故选A。 考点:金属的化学性质、金属活动性顺序的应用 11.A 【解析】 试题分析:根据金属的化学性质:金属能与盐溶液反应,但所需的条件是:金属活动性强的金属能置换出活动性弱的金属,根据这种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应,说明这种金属在四种金属里活动性是最强,故选A 考点:金属的活动性顺序 12.C 【解析】一些烟花和照明弹中含有一些镁粉,往往是为了取得光或艳丽的火焰,镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,可用于产生强光,以便增强烟火的效果或用来照明.故选C. 13.A 【解析】A、盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气,反应后溶液质量增加;B、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,反应后溶液质量减少;C、氯化钡溶液和氢氧化钾溶液不反应,没有气体或沉淀或水生成;D、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,反应后溶液质量减少。故选A。 点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。 14.D 【解析】①滤渣中一定有银,可能有铜和铁;故①正确。②锌比铁活泼,滤液中一定有锌离子,可能有亚铁离子、铜离子和银离子;故②正确。③向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,说明铁过量,滤渣中一定有铁,银和铜;故③错误。④若滤渣中只有两种单质,则滤液中可能含硝酸铜;故④正确。⑤若滤渣中有三种金属单质,说明铁过量,则滤液中的溶质不只有硝酸锌,还有硝酸亚铁。故⑤错误。⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量,一个铁置换出一个铜,两个银。故⑥正确。以上说法正确的是D. ①④⑥。 点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用。 15.C 【解析】A、在过氧化氢分解的过程中,二氧化锰是催化剂,是固体,其质量在反应前后保持不变,正确;B、向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸完全反应氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,正确; C、由化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知: 24 2 65 2 等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时,Zn产生的氢气多,错误;D、某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分,溶质质量分数不断增大,然后不变,正确。故选C。 点睛:解题的关键是能正确的分析各个反应的过程,并结合图象分析问题。 16.含碳量 分子构成 延展 【解析】 【详解】 (1)生铁的含碳量是2%-4.3%,钢的含碳量是0.03%-2%,生铁中的含碳量高,钢中的含碳量低,所以某些性能不同; (2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成,而一氧化碳是由一氧化碳分子构成,所以二氧化碳和一氧化碳由于分子构成不同,所以性质不同; (3)金具有良好的延展性,可压成金箔。 17. 铁矿石、焦炭、石灰石 提供能量 提供一氧化碳 盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭,生成二氧化碳气体逸出,使左盘内质量减小 密闭 【解析】(1)高炉炼铁的原料有:铁矿石、焦炭、石灰石等;其中焦炭的作用是提供能量和提供一氧化碳;(2)造成天平的指针向右偏转的原因是:盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭,生成二氧化碳气体逸出,使左盘内质量减小;要验证质量守恒定律,有气体生成时,实验环境应在密闭体系中进行。 18.(1)79;(2)黄金的化学性质很不活泼,高温时不易发生化学反应;(3)稀硫酸;(4)硫酸锌。 【解析】(1)由金的元素周期表的信息可知金的原子序数为79; (2)真金不怕火煤炼,说明金的化学性质很稳定,在高温的条件下不与氧气反应。 (3)金、铜的活动性在氢后,不会与稀酸反应生成氢气,而锌的活动性在氢前,能与酸反应生成氢气,所以可用稀硫酸与真假黄金接触,能生成气体的是假黄金,不能生成气体的是真黄金; (4)证明金、锌、镁的金属活动性顺序的试剂选择一般是取中间金属的盐溶液和前后的两个金属单质,通过置换反应的发生与否来判断金属活动顺序,所以可采用硫酸锌的盐溶液对金、锌、镁的活动性顺序进行判断,金不能置换出硫酸锌中的锌,所以金的活动性比锌弱,镁能置换出硫酸锌中的锌,所以活动性比锌要强。 19.(1) H2 Cu (2) 3Fe + 2O2 ( 点燃 )Fe3O4 (3) Zn、Al等(活动性在Fe前的都可以) 【解析】 试题分析:由题中的叙述可知A为四氧化三铁、B为氢气、C为铁单质、D为亚铁盐溶液;E为酸溶液、F为铜,故 (1)B的化学式为H2, F的化学式为Cu;(2)C→A发生的化学反应的方程式:3Fe + 2O2 ( 点燃 )Fe3O4; (3)写出一种与分别能D、E、G溶液发生置换分解反应的物质的化学式Zn、Al等活泼金属。 考点:物质的推断、金属的性质 20. Cu2(OH)2CO3 Ca(OH)2 H2O+CO=H2+CO2 CO2+ O2+2Cu+ 2H2O= Cu2(OH)2CO3 波尔多液 11∶1 【解析】(1)A是一种无色液体,在通电条件下发生反应,A是H2O,D和E是组成元素相同的两种气体,且D有毒,则D是CO,E是CO2,B是H2,C是O2,F是一种红色金属,F是 Cu,X用于改良性土壤,X是Ca(OH)2 , Cu、O2、CO2、H2O发生化合反应生成碱式碳酸铜,故G是碱式碳酸铜。(1)G是Cu2(OH)2CO3 ,X是Ca(OH)2 (2)①的化学方程式是:H2O+CO=H2+CO2 ②的化学方程式是:CO2+O2+2Cu+2H2O=Cu2(OH)2CO3 (3)硫酸铜和熟石灰按一定比例可配成农药波尔多液。(4)B和E合成乙酸的化学方程式为4H2+2CO2==C2H4O2+ 2H2O,氢气与二氧化碳的质量比为:8:88=1:11 点睛:熟知物质的性质以及与其它物质之间的相互转化。 21.(1)④③①② (2)玻璃棒 搅拌、加热或减小颗粒大小 偏小 (3)称量时砝码和氯化钠的位置放反了 (4)紫色 【解析】:(1)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶; (2)配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管、玻璃棒;加快氯化钠固体溶解速度可以搅拌、加热或减小颗粒大小;溶质质量正确,溶剂的质量增加,则溶液的质量增加,故溶质的质量分数偏小; (3)天平称量物质的质量时应左物右码,图中放反了; (4)石蕊试液在中性溶液中不变色,氯化钠溶液显中性; 22.(1) 产生白色沉淀 无现象 无现象 产生气泡 (2)不正确的,因为根据题中所给出的物质量的关系我们就可以判断镁已经恰和硝酸银和硝酸铝恰好完全反应,加入盐酸发生的反应只有铝与盐酸反应,所以加入盐酸发生的化学反应只有硫酸与金属铝和盐酸反应。 (3)实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应,再跟硝酸铝反应,理由是 根据开始反应时溶液中有沉淀,固体中无气泡,说明溶液中有硝酸银而固体中无金属铝。 当镁粉过量时溶液中无现象,固体中产生气泡,说明溶液中无硝酸银而固体中有金属铝,从而验证镁先与硝酸银反应后与硝酸铝反应 【解析】 Mg+2AgNO3=2Ag+Mg (NO3)2 3Mg+2Al (NO3)3 =3Mg (NO3)2 +2Al (1)第1次和第3次实验中在滤液中加盐酸后观察到的现象:第1次,滤液中有AgNO3,生成AgCl,?第3次滤液中无有AgNO3,加HCl后无明显现象。第3次实验的滤渣中可能有Mg过量,也可能有铝生成,加HCl后均有气泡产生。 (2)张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。不正确的,因为根据题中所给出的物质量的关系我们就可以判断镁已经恰和硝酸银和硝酸铝恰好完全反应,加入盐酸发生的反应只有铝与盐酸反应,所以加入盐酸发生的化学反应只有硫酸与金属铝和盐酸反应。 (3)实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应,再跟硝酸铝反应,理由是 根据开始反应时溶液中有沉淀,固体中无气泡,说明溶液中有硝酸银而固体中无金属铝。 当镁粉过量时溶液中无现象,固体中产生气泡,说明溶液中无硝酸银而固体中有金属铝,从而验证镁先与硝酸银反应后与硝酸铝反应。 23. C CO H2 干冰 24.CO;;O2;银白色物质表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为(浅)绿色;CO2+C2CO; 【解析】 【详解】 A、C、D是生活中常见的气体,A、D是氧化物,C是单质。结合图中转化关系可知,C是氧气,A是一氧化碳,D是二氧化碳,碳和氧气发生不完全燃烧反应生成一氧化碳,完全燃烧生成二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳;E、B、F是固体单质,E为黑色,可用于冶金工业且能与二氧化碳反应;可知E为碳,碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳,碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳,铜是紫红色金属,B为铜;F为银白色,它是最常见的金属,F是铁,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。(1)化学式:A:CO;C:O2; (2)F→B即铁和硫酸铜发生化学反应的现象银白色物质表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为(浅)绿色; (3)碳和二氧化碳发生反应的化学方程式为:CO2+C 2CO。 【点睛】 推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。 25.0.2g 67.5% 【解析】 本题考查了根据化学方程式的简单计算,已知生成物的质量求反应物的质量. 设:产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g 答:(1)黄铜样品中锌的质量为3.25g; (2)该黄铜样品中铜的质量分数67.5%; 26. 35% 69.88 【解析】(1)根据反应的化学方程式计算解答;(2)根据表中数据分析解答。(1)设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数=×100%=35% (2)由表中数据分析每消耗20 g稀硫酸,生成氢气的质量为10 g+20 g﹣29.96 g=0.04 g,当加入80g稀硫酸时,生成气体的质量为10g+80g﹣89.84g=0.16g,说明80g稀硫酸完全消耗,所以消耗60g稀硫酸,生成氢气的质量为10g+60g﹣m g==0.12 g,解得m=69.88。

  • ID:7-5016336 鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第八单元 海水中的化学/本单元综合与测试

    第八单元《海水中的化学》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.某同学设计了下列实验(括号内是所用的药品或操作),你认为可行的是:( ) A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(铁丝、银丝、硝酸铜溶液) B.鉴别固体:氧化铜、二氧化锰(观察颜色) C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 (点燃) D.除去铁粉中混有的银粉(加入稀盐酸,洗涤,过滤) 2.从所给数据分析,下列选项正确的是( ) 温度/℃ 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 A.欲从海水中获得氯化钠,可采用蒸发结晶的方法 B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出 C.60 ℃时,往100 g水中加入100 g硝酸钾,可得到饱和溶液200 g D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 3.下列实验能达到实验目的是( ) A. 鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3 B. 检验二氧化碳 C. 除去氧气中的水蒸气 D. 探究空气中氧气的含量 4.下列物质的用途错误的是( ) A. A B. B C. C D. D 5.下列各组物质的鉴别方法中正确的是(  ) A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C. 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未 D. 将酚酞溶液分别滴加到盛三种溶液的试管中,一次性鉴别HCl、NaOH、NaCl三种溶液 6.氯元素在自然界中广泛存在,下列说法不正确的是( ) A. 氯元素属于非金属元素 B. 海水中含量最高的元素是氯元素 C. 氯原子易得电子形成氯离子(Cl-) D. 氯气(Cl2)是由氯气分子构成 7.海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中,可以使海水变为淡水的是( ) A. 过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏 8.如图是 A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是 ( ) A. t1℃,将A、B、C各a g放入100g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等 B.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法 C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D.t1℃时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶 液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失) 9.下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是( ) A. 碳具有还原性,可冶炼金属 B. 氧气具有氧化性,可作为燃料 C. 氮气的化学性质稳定,可作为保护气 D. 石灰石受热分解,可用于制备生石灰 10.下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是( ) 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2 燃着的木条,观察木条燃烧情况 B 棉线与羊毛线 点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬 C AgCl与NaCl 加水,观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3 溶于水,滴加酚酞试液,观察溶液的颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11.除去下列物质中含有的少量杂志(括号内为杂质),适用实绩和主要操作都正确的是( ) 选項 物质 选用试剂 主要操作 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Zn) H2SO4溶液 过滤 C KCl(KClO2) MnO2 加热 D NaCl(KNO3) H2O 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)方法不正确的是( ) A. NaCl (泥沙) ---过滤 B. NaCl(KNO3)---蒸发结晶 C. H2O (Ca2+、Mg2+)---蒸馏 D. CO2 (CO)---点燃 13.以下四组物质中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(  ) A. HCl NaCl ZnSO4 B. MgCl2 NaNO3 KOH C. Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D. KCl NaCl NaNO3 14.对于化学反应a+bc+d,有关说法正确的是( ) A. 如c、d为盐和水,则反应物一定为酸和碱 B. 如c、d为单质和化合物,则反应一定为置换反应 C. 如a、c均为金属,则消耗的a的质量一定大于c的质量 D. 如a、b为金属和盐酸,则反应后溶液的质量一定增加 15.下列各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( ) A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 二、填空题 16.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 (1)除去粗盐中的泥用???????????? ???????????? 。 (2)从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用????????????????? ??????? 。 (3)除去氯化钠中混有的少量碳酸用?????????????????? ?????? 。 17.现有下列六种物质:①NaHCO3;②Na2CO3;③Ca(OH)2;④CO;⑤甲醛;⑥SO2。请用上述物质的序号填空。 (1) 俗名叫纯碱的是_______; (2) 发酵粉的主要成分是_________; (3) 在空气中会导致酸雨形成的是_________; (4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_________; (5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是________; (6) 可用于改良酸性土壤的碱是___________。 18.(2013福建福州)图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合该图回答问题: (1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等. (2)溶解度随温度升高而降低的物质是________(填“甲”或“乙”). (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________. (4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数. (5)小明同学用甲物质进行以下实验: ①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________. ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出.你认为“全部溶解”的原因是________________________________. 19.请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号): A.熟石灰 B.一氧化碳 C.武德合金 D.硝酸铵 E.硫酸铜 F.肥皂水 G.氢氧化钠 H.纯碱 ⑴制电路保险丝的是___________; ⑵区分硬水与软水的是_________; ⑶改良酸性土壤的是_________; ⑷用于造纸的碱_______; ⑸配制波尔多液的盐_________; ⑹溶于水,溶液温度降低的是________。 20.如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)P点的含义是 ; (2)若B点混有少量A时,可采用 的方法提纯B; (3)t1℃时,能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液? (填“能”或“不能”); (4)t2℃时,将A,B,C三种固体物质各30g加入到100g水中,充分溶解,形成不饱和溶液的是 ; (5)将t1℃时A,B,C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 三、实验题 21.美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美,当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究,有的同学认为捞出来的全是碳酸钠,有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱(若含有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置,请你参与探究。(实验前活塞都关闭) ( 丁 稀盐酸 浓硫酸 浓氢氧化钠溶 液 澄清石灰水 ) 【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水,放入甲中,称量丙装置的质量为355g,打开 b、c,甲中现象为 时,再称量丙装置的质量为350.6g,通过计算得出纯碱样品中 碳酸钠的质量分数为 。甲和丙中反应的化学方程式为 、 。 同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量,其理由可能是 。(写一条即可) 【实验二】通过讨论,改进后的实验步骤如下: ①称量丙装置的质量。 ②称量样品,检查装置气密性。 ③关闭a,打开b,注入足量的稀盐酸。 ④打开a、d,鼓入氮气一会儿。 其正确顺序为     (填字序号,可重复)。 【表达与交流】 (1)此实验中丁装置的作用是  。 (2)此实验中鼓入氮气的作用是  。(2分) 22.小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁的一堆草木灰上,发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学,对草木灰的成分进行探究。 [探究活动一] 根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。 根据上述实验现象推断:产生的气体中含有 , 试管B中有关反应的化学方程式为 。 [探究活动二]资料摘要Ⅰ:草木灰中的主要成分是碳酸钾,碳酸 钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。 (1)向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液,溶液显 色。 (2)请你写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式: 。 (3)某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量,称天平称取69g试样于烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为164.6 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算: ①反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 ③若配制实验中所用的稀盐酸100g,需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克? 四、推断题 23.A、B、C、D、E、F是初中常见的物质,其中A是可参与光合作用的气体,B是酸溶液,C为黑色粉末,D为钡盐溶液,E俗称纯碱, F为盐溶液,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质,“——”表示两种物质间能发生反应,图中已略去部分物质)。 (1)在图中写出下列物质或溶质的化学式:A_____________,B______________。 (2)D+F反应的化学方程式为_____________,该反应的基本反应类型是__________。 (3)C和足量的B反应的实验现象是___________。 24.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,D是通常状况下密度最小的气体,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示(“一”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答。 (1)A的化学式_____ (2)写出C→E的化学方程式_____。 (3)反应①的基本反应类型是_____。 (4)写出B的一种用途_____。 五、计算题 25.化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至20g时不再产生气泡,开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5g,并绘制了图像。 (1)通过图像可知该废液的溶质成分为__________________ (2)请计算图像中a点的数值为________。 (3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)? 试卷第2页,总8页 参考答案 1.A 【解析】 试题分析:根据相关物质的性质分析。 A、由于铁丝能与硝酸铜溶液反应,故能证明铁比铜活泼;而银丝与硝酸铜溶液不反应,说明铜比银或活泼,故能验证铁、铜、银的金属活动性顺序,正确; B、由于氧化铜和二氧化锰都是黑色固体,故通过观察颜色,不能区分,错误; C、由于二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,故能起到隔绝氧气的作用,所以二氧化碳中混有少量的一氧化碳,是不能用点燃的方法除去的,可以通过灼热的氧化铜,错误; D、除去铁粉中混有的银粉,不能用稀盐酸,因为稀盐酸能与主要物质铁粉反应,而不与杂质反应,错误。故选A 考点:金属活动性顺序及其应用,物质除杂或净化的探究,气体的净化(除杂) 点评:熟记常见物质的性质是解答本题的关键,要求学生在平时的学习中,要注意基础知识的积累。 2.AB 【解析】本题考查溶解度的灵活应用能力,解题的关键是掌握溶解度的正确理解和应用。根据溶解度表格数据可知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,要得到晶体,需要采用蒸发溶剂的方法,A正确;由溶解度表可以看出,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,降温饱和溶液会有晶体析出,B正确; 60℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,即60℃时,100 g水中溶解110 g硝酸钾,恰好达到饱和状态,C错误;不是所有物质溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小,例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,D错误。 3.A 【解析】检验二氧化碳所用的物质是澄清石灰水,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;干燥气体时,混合气体进入洗气瓶时按照“长进短出”的原则;木炭燃烧生成二氧化碳,不能使瓶内气压明显降低,实现现象不明显,得不出准确的结论。 4.B 【解析】A、氯化钠可用于配置生理盐水,正确;B、碳酸钙是补钙剂的主要成分,石灰石的主要成分是碳酸钙,但石灰石不能做补钙剂,错误;C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙具有杀菌的功能,能用于消毒和防虫,正确;D、铜具有良好的导电性,可以做导线,正确。故选B。 5.A 【解析】 【详解】 A、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大,硝酸铵溶于水时溶液温度降低,氢氧化钠固体溶于水时溶液温度升高,故可根据物质溶于水时的溶液温度变化鉴别,正确;B、燃烧的木条伸入三瓶气体中,盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭,该方法不能区别出这三种气体,错误;C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化,不能鉴别,错误;D、先取三支试管分别取少量的三种溶液,再分别滴加酚酞试液,其中一支试管中溶液变红色,则该试管中装的溶液就是NaOH,无法鉴别HCl、NaCl,错误。故选A。 【点睛】 各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来,要求使用该方法进行鉴别时,待鉴别物质会出现明显不同的实验现象,否则不能进行鉴别。 6.B 【解析】试题分析:氯元素属于非金属元素;海水中含量最高的元素是氧元素;氯原子易得电子形成氯离子(Cl-); 氯气(Cl2)是由氯气分子构成。故选B. 考点:基本概念和原理 7.D 【解析】A.过滤是除去不溶性杂质的方法,不能除去水中的可溶性物质,故A错误;B.吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法,不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐,故B错误;C.沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来,不能除去水中的可溶性物质,故C错误;D.蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气,再冷凝成水的方法,可以得到最纯的蒸馏水,故可将水淡化,故D正确;答案为D。 8.D 【解析】 试题分析:A选项是正确的叙述,因为A形成饱和溶液,BC能形成不饱和溶液;B选项从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法,是正确的叙述,因为A物质的溶解度随温度的升高而增大,故采用降温结晶;C选项根据溶解度曲线的变化趋势可知,是正确的叙述;D选项是错误的叙述,t1℃时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t2℃,因为溶质和溶剂的质量不变,故此时溶液中A的质量分数不变;故答案选择D 考点:溶解度曲线 9.B 【解析】A. 碳具有还原性,可冶炼金属,正确; B. 氧气具有氧化性,可以帮助燃烧,不可作为燃料,错误; C、氮气的化学性质稳定,可作为保护气,正确; D、工业上可利用石灰石受热分解,可用于制备生石灰,正确。故选B。 10.D 【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭,放在氧气中会燃烧的更旺,故正确; B、棉线点燃后没有烧羽毛气味,而羊毛点燃后有烧羽毛味道,故正确; C、氯化银难溶于水,而氯化钠易溶于水,故可以鉴别,正确; D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性,故加入酚酞后都变为红色,故不能鉴别,错误。故选D。 11.D 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,错误;B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,错误;D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。故选D。 点睛:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 12.D 【解析】 【详解】 A、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,选项正确;B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小,使氯化钠结晶可采用蒸发溶剂的方法结晶,再过滤达到分离除杂的目的,选项正确;C、水中含有钙镁离子,用蒸馏的方法使水变为水蒸气再冷凝成水,从而除去钙镁离子,选项正确;D、当大量的二氧化碳存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,选项错误,故选D。 13.D 【解析】 【分析】 根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。 【详解】 A、pH=11的溶液呈碱性,盐酸不能在碱性溶液中存在,错误;B、氯化镁能与氢氧化钾反应产生白色沉淀,不能共存,错误;C、碳酸钠和氯化钡会反应产生白色沉淀,不能共存,错误;D、这三种物质可以在碱性溶液中共存,正确;故选D。 14.D 【解析】本题主要考查复分解反应及其发生的条件;置换反应及其应用;质量守恒定律及其应用。可根据生成盐和水的反应种类和一些特殊反应分析。 A、生成物是盐和水,反应物不一定是酸和碱,如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水,故A错误。 B、若C是单质、D为化合物,A和B中不一定有一种单质,一种是化合物, 故B错误。 C、如a、c均为金属,消耗的a的质量不一定大于c的质量,如:Fe+ CuSO4═Cu+ FeSO4,中铁的质量比铜的就小,故错误。 D、如a、b为金属和盐酸,生成物为氢气和盐,故正确 故选:D 点睛:对一些有例外情况的反应,可举例说明 15.C 【解析】①碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸不能一步转化成碳;②加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜;③高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;④氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠;由以上分析可知,②③④中的反应一定条件下均能一步实现,①不能一步实现。故选C。 16.(1)溶解、过滤、蒸发 (2)蒸发结晶 (3)加热 【解析】 试题分析:混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3 由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质,所以可通过溶解、过滤、蒸发达到目的 要从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌,采用蒸发溶剂,从而结晶 由于碳酸不稳定,在受热的情况下会分解,方程式是:H2CO3 = H2O+ CO2↑,所以要除去氯化钠中混有的少量碳酸,可直接加热 考点:物质的分离和除杂 17. ② ① ⑥ ④ ⑤ ③ 【解析】(1) 俗名叫纯碱的是②Na2CO3;(2) 发酵粉的主要成分是①NaHCO3;(3) 在空气中会导致酸雨形成的是⑥SO2。(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是④CO;(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑤甲醛;(6) 可用于改良酸性土壤的碱是③Ca(OH)2。 点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。 18.(1)t1 (2)乙 (3)降温结晶(合理均可) (4)大于 (5)①B ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大 【解析】(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点,故此温度下两者溶解度一定相等.(2)由题图知,乙物质的溶解度随着温度的升高而降低.(3)甲物质的溶解度随着温度升高变化较大,可采用降温结晶法(即冷却热饱和溶液法).(4)t2℃时,甲的溶解度大于乙,则其饱和溶液的溶质质量分数也大于乙;将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲溶液中有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,其溶液的溶质质量分数为;乙溶液则变为不饱和溶液,但其溶质的质量分数不变,其表达式为(S乙为t2℃时乙的溶解度),由图像可知S乙<65g,故此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数.(5)①由图知,t1℃时,甲的溶解度为65g,则50g水中最多溶解的甲物质的质量为32.5g,B溶液中溶解了20g甲物质,故为不饱和溶液;②再加入30g甲物质时固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,说明甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大;待溶液冷却至原温度后甲的溶解度减小,则又会有部分甲析出. 19. C F A G E D 【解析】武德合金,因其熔点低,常作电路保险丝; ⑵区分硬水与软水的是肥皂水,加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水;⑶熟石灰与酸反应生成盐和水,用于改良酸性土壤; ⑷用于造纸的碱是氢氧化钠;⑸硫酸铜属于盐,是波尔多液的主要成分; ⑹硝酸铵溶于水,溶液温度降低 20.(1)t2℃时,将A、C两种固体的溶解度相等 (2)蒸发结晶 (3)不能 (4)B (5)B>C>A 【解析】 试题分析: (1)由溶解度曲线可知,t2℃时,将A、C两种固体的溶解度相交与P点,故P点的含义是:t2℃时, A、C两种固体的溶解度相等; (2)由溶解度曲线可知, B的溶解度受温度的影响很小,故可采用蒸发结晶的方法提纯; (3)由溶解度曲线可知t1℃时C的溶解度为40g,即该温度下C的饱和溶液中溶质的质量分数=,因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液; (4)t2℃时,A、C的溶解度为30g,B的溶解度大于30g,故将A,B,C三种固体物质各30g加入到100g水中,充分溶解,形成不饱和溶液的是B; (5)由于A、B的溶解度随温度的升高而变大,故将t1℃时A,B的饱和溶液升温到t2℃,其溶质的质量分数不变:B>A;而C的溶解度随温度的升高而减小,C析出固体后,质量分数小于B,大于A。故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B>C>A。 考点:溶解度曲线 21.【实验一】不再产生气体 80% Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 装置中的空气没有排净,其中含有二氧化碳;产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收;反应中有水蒸气产生等(其他答案合理给分) 【实验二】②④①③④① 【表达与交流】 (1)检验产生的二氧化碳已被完全吸收。 (2)开始时将装置中的空气排净,结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收。 【解析】 试题分析:【实验一】打开b、c,碳酸钠和稀盐酸接触,等反应停止也就是不再产生二氧化碳时,甲中现象为不再产生气泡,产生二氧化碳的质量为355g-350.6g=4.4g,所以含有碳酸钠为10.6g,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为,甲中的反应为盐酸和碳酸钠的反应,丙中的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应,此装置中原有的二氧化碳没有被完全除尽,其中的二氧化碳会造成误差;【实验二】其正确顺序为②④①③④①,(1)丁中盛放的是氢氧化钙溶液,目的是检验产生的二氧化碳是否已被完全吸收,(2)此实验中鼓入氮气的作用是开始时将装置中的空气排净,结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收。 考点:探究纯碱的成分 点评:这是一道非常典型的探究题,重点考察的是化学思想这种题目不要害怕,仔细审题即可。 22.(12分)[探究活动一] 二氧化碳(或CO2) (1分) Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (2分) [探究活动二] (1)红 (1分) (2)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (2分) (3)①4.4 g … ……… …… …(1分) ②(4分)解:设试样中K2CO3的质量为x,消耗HCl的质量为y K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 73 44 x y 4.4 g ……………………… ……(1分) 解得:x=13.8 g ………… ……(1分) 解得:x=7.3 g ………………(1分) ……………… …(1分) ③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z Z×14.6%==7.3g 解得: Z==50g (1分) 【解析】使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳,其反应方程式为Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;碳酸钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似,都显碱性,所以酚酞变红;反应过程中产生的二氧化碳质量为69+100-164.6=4.4g,然后根据4.4g二氧化碳就可以计算了。设试样中K2CO3的质量为x,消耗HCl的质量为y K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 73 44 x y 4.4 g ……………………… ……(1分) 解得:x=13.8 g ………… ……(1分) 解得:x=7.3 g ………………(1分) ……………… …(1分) ③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z Z×14.6%==7.3g 解得: Z==50g (1分) 23. CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 复分解反应 黑色粉末表面产生气泡,固体逐渐减少(至消失),放热,溶液由无色变为浅绿色 【解析】A是可参与光合作用的气体,故A为二氧化碳;纯碱是碳酸钠,故E是碳酸钠;C为黑色粉末,且能与B、F反应,则C是铁粉;D为钡盐溶液,B为酸溶液,B、D能相互转化,则D是氯化钡,B是稀盐酸;F为盐溶液,能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应,则F是硝酸银。(1)由上述分析可知A是CO2,B是HCl。(2)D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。(3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡,固体逐渐减少(至消失),放热,溶液由无色变为浅绿色。 24. CuO Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈 【解析】 【分析】 根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,所以B是盐酸,D是通常状况下密度最小的气体,所以D是氢气,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成,所以A是氧化铜,C是二氧化碳,E是碳酸钙,碳酸钙和二氧化碳可以相互转化,然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 (1)A的化学式是CuO; (2)C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (3)反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水,基本反应类型是置换反应; (4)B的一种用途是:金属除锈。 【点睛】 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 25. 氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2% 【解析】(1)制取二氧化碳反应后的废液,滴加Na2CO3溶液有气体放出,说明废液中有HC1,当Na2CO3溶液过量时碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀,由此可知废液中含有的溶质为: HC1、CaCl2;(2)a点代表碳酸钠与盐酸反应产生体的质量,设碳酸钠与盐酸反应产生气体的质量为,二者生成化钠的质量为y Na2CO3+ 2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑ 106 117 44 20g 10.6% y ,解得=0.88g,y=2.34g; Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106 117 z ,解得z=5.85g 当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是。

  • ID:7-5016272 鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第七单元 常见的酸和碱/本单元综合与测试

    第七单元《常见的酸和碱》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列实验现象描述正确的是( ) A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰,放出热量 B.木炭在氧气中燃烧,发出红光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色四氧化三铁 D.蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察到有蓝色沉淀生成 2.以下是一些食物的近似pH值:①苹果 3.3~4.5 ②鸡蛋清 7.6~8.0 ③西红柿 4.0~4.4 ④玉米粥 6.8~8.0 ⑤柑橘汁 3.4~4.2,胃酸过多的人易经常食用的是( ) A. ①④ B. ④⑤ C. ②④ D. ③⑤ 3.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹( ) A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 4.下列关于酸的叙述中不正确的是( ) A.盐酸能与不溶于水的碱或碱性氧化物反应 B.氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,所形成的白雾就是盐酸 C.稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃棒注入浓硫酸中,并不断搅拌 D.无色酚酞试液遇酸不变色 5.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH,有关这些物质的比较或判断不正确的是( ) A、草木灰水呈碱性 B、胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清 C、橘子的酸性比柠檬的强 D、萝卜呈酸性 6.铵盐是农业上常用的氮肥,有的铵盐显碱性(如碳酸氢铵),有的铵盐显酸性(如硫酸铵)。以下有关说法错误的是( ) A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. 铵态氮肥与草木灰混用,可以提高肥效 C. 碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处 D. 久施硫酸铵的土壤易酸化,可用熟石灰改良 7.等质量的下列物质中,加入等质量的水和10mL稀硫酸,溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A. Na2CO3 B. Zn C. Ba(NO3)2 D. NaOH 8.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是( ) A.烧碱 B.石灰石 C.消石灰 D.稀盐酸 9.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是( ) A. 二氧化碳 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 熟石灰 10.下列图象能正确表示其对应关系的是( ) A. 水在通电的条件下反应 B. 一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D. 常温下,相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应 11.滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( ) A.CO2 B.Na2CO3 C.HCl D.CuSO4 12.探究小组用如图装置进行实验.胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂,挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后,能观察到气球变大的组合是( ) A.胶头滴管中的试剂:稀硫酸;集气瓶中的试剂:Na2CO3 B.胶头滴管中的试剂:稀盐酸;集气瓶中的试剂:Zn C.胶头滴管中的试剂:NaOH溶液;集气瓶中的试剂:CO2 D.胶头滴管中的试剂:浓硫酸;集气瓶中的试剂:水 13.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克,与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则所得溶液中两种溶质的总质量为( ) A. 13.2克 B. 13.5克 C. 11.7克 D. 11.4克 14.生活中的下列做法违背科学原理的是( )。 A. 用纯碱(碳酸钠)除去面团发酵后产生的酸 B. 用pH试纸测定溶液的酸碱度 C. 用铁桶盛装稀硫酸 D. 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病 15.能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是( ) A. H+、C1-、NO3-、Ba2+ B. Na+、Cu2+、Cl-、NO3- C. Ba2+、N03-、Na+、Cl- D. Fe3+、K+、Cl-、S042- 二、填空题 16.下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后,A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)E中的现象 ,产生此现象的原因是 (用化学方程式表示) (4)F装置收集的气体是 。 17.铁锈的主要成分是 (填名称),可用稀盐酸除去锈渍,反应的化学方程式为 ;若盐酸过量,还会观察到溶液中有 产生,反应的化学方程式为 。 18.X、M、N、Y、Z、W 6种常见物质,由氢、碳、氧、钠、氯、钙5种元素中的1~3种组成。 (1)X俗称烧碱,其化学式为 。 (2)碳与水蒸气在高温下发生置换反应,生成两种可燃性气体M和N,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。 (3)M在高温下与某红色固体反应,生成与其元素组成相同的气体。该反应的化学方程式为 。 (4)在化学晚会上,小明同学选用X、Y、Z、W 4种物质为同学们做了变色小魔术,其操作及现象如下图所示(已知X、Z属于同类物质)。 ① Y溶液为 。 ② 加入W溶液后溶液变浑浊的原因是 (用化学方程式表示,写出一定发生的化学反应方程式即可)。 19.下列物质为初中常见物质,存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系)。 (1)写出丁物质的化学式: (写出一种即可)。 (2)若丙和丁的反应是中和反应,则二者反应的化学方程式: 。 (3)若甲为一种常见钠盐,则甲与丙的化学方程式: 。 (4)写出乙生成铁的实际应用为 。 20.用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法。 【查资料】稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,AgCl为白色且难溶于水。 【假设】 小明的假设:澄清石灰水已变质。 小白的假设:气体X中除了有CO2外,还有___________。 【实验探究】 (1)小明的探究: 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结论 探究所用澄清石灰水是否变质 ①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 ③____________ 步骤③中现象为: ___________ 步骤②中反应方程式为: ____________ 实验结论:所用的澄清石灰水没有变质。 (2)小白的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化学方程式和实验结论 探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3溶液 __________ 反应方程式为:__________ 实验结论:小白的假设成立。 【实验反思】 (1)同学们经过讨论发现,用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液,通X气体后:如果A浑浊、B澄清、C浑浊,结论是________;如果看到 ___________________现象;小明和小白的假设都成立。 (2)小白的假设成立,产生的原因是__________________________。 三、实验题 21.某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案: 从绿色化学的角度考虑,你认为哪一个方案更合理?请说明理由 。 22.某化学兴趣小组的同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气”后,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下,同学们展开了以下两个实验探究活动,请你参与。 (1)用下图所示的由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。 用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳,则A中装置可采用下图中的 (填数字序号,下同);其反应方程式为 ;D中装置可采用下图中的 。 (2)二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么物质? [老师提示]1.二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种,其一是氧气,其二是一种化合物。 2. 人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。 [作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质? 甲同学作出了以下三种猜想:①是一种酸; ②是一种碱; ③是一种碳酸盐。 通过对反应物有关的元素组成的分析,乙同学认为猜想 (填数字序号)一定是错误的,理由是 。 [进行实验]同学们通过以下实验验证了甲同学的另一个猜想是正确的,请完成下述实验报告. 实验步骤 实验现象 实验结论 (3)简述鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法 。 四、推断题 23.A﹣H 是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中 A 是人体胃液中帮助消化的物质,B 用于改良酸性土壤。 (1)D的化学式为_______。 (2) A转化为E的化学方程式_______。 (3)指出B转化为H反应的基本反应类型_______。 (4)指出物质 H 的一种用途_______。 五、计算题 24.实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液.当溶液pH=7时,测得生成的溶液的总质量为100 g,溶质的质量分数为4.26%,试求: (1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少? (2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 25.小明在协助老师清理实验储备室时,发现一瓶存放多年的氢氧化钙,为检验其变质情况,进行如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示,请问: 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80 锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24 (1)氢氧化钙变质的原因是   (用化学方程式表示)。 (2)与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为   g。 (3)计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 (4)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。 试卷第4页,总8页 参考答案 1.D 【解析】 试题分析:硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,放出热量;木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质。故选D. 考点:实验现象 2.C 【解析】pH<7的溶液呈酸性;pH>7的溶液呈碱性。胃酸的主要成分是盐酸,盐酸呈酸性,故胃酸过多的人易经常食用的是呈碱性的食物,故选C。 3.C 【解析】试题分析:蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水;故答案选择C。 考点:酸碱中和反应 4.C 【解析】A、盐酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水,故A正确; B、氯化氢气体遇到水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾,故B正确; C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,故C说法不正确; D、酸不能使无色酚酞变色,故D正确; 故选C. 【点评】熟练掌握酸的化学性质及浓硫酸稀释方法是解答本题关健. 5.C 【解析】 试题分析:橘子的PH值为3至4之间;柠檬的PH为2至3之间,PH值越小酸性越强 ,故柠檬的酸性比橘子的强,故C错误。 考点:PH值与酸碱性强弱比较。 6.B 【解析】A.根据题意,有的铵盐显碱性(如碳酸氢铵),有的铵盐显酸性(如硫酸铵),进行分析判断; B.根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,进行分析判断; C.根据碳酸氢铵受热易分解进行分析判断; D. 根据用熟石灰中和土壤的酸性分析。 解:A. 有的铵盐显碱性(如碳酸氢铵),有的铵盐显酸性(如硫酸铵,故盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,正确; B. 铵态氮肥与草木灰混用,能放出氨气,降低肥效,故错误; C. 碳酸氢铵受热易分解,故碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处,正确; D. 久施硫酸铵的土壤易酸化,可用熟石灰改良,正确。 因此本题选B。 7.D 【解析】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,溶液的总质量减小,错误;B、Zn和稀硫酸反应生成氢气,溶液的总质量减小,错误;D、Ba(NO3)2和稀硫酸反应生成硫酸钡的沉淀和水,溶液的总质量减小,错误;C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液的总质量不变,正确。故选D。 8.C 【解析】分析:酸性土壤一般用碱性物质来中和.选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质,如是否具有很强的腐蚀性等. 解答:解:A、烧碱是氢氧化钠的俗称,是一种常见的碱,能中和酸性物质,但其具有很强烈的腐蚀性.故不选; B、石灰石的主要成分是碳酸钙,中性物质,常用于建筑材料.故不选; C、消石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质.可用于中和酸性土壤改良土壤结构.故选; D、稀盐酸是一种常见的酸,能与碱性物质发生反应,但不能改良酸性土壤,故不选. 故选C. 9.A 【解析】试题分析:酸能使紫色石蕊试液变红,碱能使紫色石蕊试液变蓝,由于二氧化碳能与水反应生成碳酸,故能使紫色石蕊试液变红,故选A 考点:酸、碱的化学性质 10.B 【解析】 试题分析:A、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2:1,不是质量比,故A错误;B、一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶液质量分数先逐渐增大,然后不变,故B正确;C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸(足量)完全反应,放出二氧化碳质量相等,粉末状碳酸钙与盐酸接触充分,反应速度比块状要快,故C错误;D、锌的活动性比铁强,锌与稀硫酸反应比铁剧烈,所以金属锌的斜率大,等质量两金属完全反应后,根据反应的化学方程式可知,铁产生氢气质量大于锌,故D错误。 考点:考查盐的化学性质;电解水实验;溶质的质量分数;金属的化学性质。 11.B 【解析】 试题分析:A、CO2与Ca(OH)2溶液反应的方程式:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20,得到中性溶液,所以恰好完全反应后溶液显无色,错误,B、Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应的方程式:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,生成的NaOH显碱性,能使酚酞变红色,正确,C、 HCl与Ca(OH)2溶液发生中和反应,恰好完全反应后所得溶液显中性,所以溶液显无色,错误,D、CuSO4与Ca(OH)2溶液反应的方程式:CuSO4+ Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+CaSO4,恰好完全反应后所得溶液显中性,所以溶液显无色,错误,故选B 考点:碱的性质,酸碱指示剂 12.C 【解析】 试题分析:A.向碳酸钠中滴加稀硫酸,硫酸与碳酸钠反应放出气体二氧化碳,放出气体使瓶内气体增多,压强增大,气球不能变大,故A不正确;B.向锌中滴加稀盐酸,盐酸与锌反应放出氢气,放出气体使瓶内气体增多,气球不能变大,压强增大,故B不正确;C.向气体二氧化碳中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠吸收二氧化碳变成碳酸钠和水,瓶内气体减少甚至消失,气球变大,压强减少,故C正确;D.向水中滴入浓硫酸,浓硫酸溶于水放出大量的热,放出的热使瓶内空气膨胀而使瓶内压强变大,气球不能变大,压强增大,故D不正确;故选C 考点:酸的化学性质;二氧化碳的化学性质;碱的化学性质;反应现象和本质的联系 13.D 【解析】中和反应的实质是:H++OH-=H2O氯化氢中氯元素的质量为:100g×7.3%×=0.2g,设反应生成水的质量为x H ~ H2O 1 18 0.2g x x=3.6g 反应前后物质的总质量不变,所以所得氯化钠和氯化钙的总质量为:7.7g+7.3g-3.6g=11.4g。故选D。 14.C 【解析】A.纯碱(碳酸钠)除去面团发酵后产生的酸生成二氧化碳、水、盐类物质,正确;B、测定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH,正确;C、用铁桶盛装稀硫酸 ,铁能与酸反应而被腐蚀,错误; D、氢氧化铝和胃酸(盐酸)反应生成氯化铝和水,将过多的酸反应掉,正确;选C 15.C 【解析】共存就是离子间不能结合生成沉淀或气体或水。pH = 13说明溶液中有氢氧根离子;A氢离子和氢氧根离子会生成水而不共存;B溶液中有铜离子,是蓝色,同时铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀;C中的离子间不会结合生成沉淀或气体或水,而且溶液是无色的。D中铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀,并且溶液中有铁离子时溶液为黄色。选C 16.(1)2H2O2 MnO22H2O + O2↑ (2)产生大量白烟 (3)紫色石蕊试液变红 H2O+CO2=H2CO3 (4) CO2 【解析】 试题分析:(1)A中是将过氧化氢溶液加入到二氧化锰中,发生反应的化学方程式为:2H2O2 MnO22H2O + O2↑ (2)燃烧条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧);B中白磷满足了上述三个条件,故现象是:白磷燃烧,产生大量白烟 (3)由于装置C中的盐酸被压入到装置D中,两者发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,故E中的现象紫色石蕊试液变红,产生此现象的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸,酸能使紫色石蕊试液变红,化学方程式为:H2O+CO2=H2CO3 (4)F装置收集的气体是CO2 考点:实验室制取氧气、二氧化碳的原理,二氧化碳的性质,燃烧的条件 17.氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】 试题分析:铁锈的主要成分是氧化铁,是金属氧化物,与酸反应生成盐和水,铁是活泼金属,与酸反应是生成氯化亚铁和氢气。书写化学方程式的步骤一般有四步:1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了. 考点:化学方程式的书写,酸的化学性质 18.(1)NaOH (2) (3)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (4)①稀盐酸 ② Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 【解析】 试题分析:X俗称烧碱,其化学式为NaOH,根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则可以确定需要添加的微粒是一氧化碳分子 氢分子;M在高温下与某红色固体反应,生成与其元素组成相同的气体。该反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2;Y溶液为盐酸溶液。因为酸不能使得酚酞变色,加入Z后变为红色,说明加入的是一种碱,再加入W后变为沉淀,② 加入W溶液后溶液变浑浊的原因是Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH。 考点:酸碱盐的性质和变化 19.(1)H2SO4或HCl (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O或 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (3)Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2Na OH 或Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2Na OH (4)冶炼金属 【解析】 试题分析:根据关系,铁能与酸或金属盐溶液反应,故丁可能是盐酸或硫酸,或硫酸铜等,根据问题二,丙和丁的反应是中和反应,那么丁只能是硫酸或盐酸;丙是碱,常见的碱由氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡等;甲为一种常见钠盐,那么可能是碳酸钠硫酸钠。 考点:物质的推断 20. HCl 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 X中有HCl杂质,石灰水未变质 如果A浑浊,B澄清,C澄清 使用了浓盐酸,浓盐酸有挥发性 【解析】【假设】因为制取二氧化碳用的是盐酸,故制取的气体中可能有氯化氢气体。【实验探究】(1)小明的探究:③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。步骤②中反应方程式为:H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑(2)小白的探究:氯化氢气体能使硝酸银溶液变浑浊。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 【实验反思】(1)A浑浊、B澄清、C浑浊,说明气体中有有HCl杂质,石灰水未变质。如果看到A浑浊,B澄清,C澄清现象,说明小明和小白的假设都成立。(2)小白的假设成立,产生的原因是使用了浓盐酸,浓盐酸有挥发性。 21.第①种方案更合理,没有污染物、原料的利用率高。 【解析】 试题分析:第①种方案中生成物没有污染物,而且原料原子的利用率高;第②种方案中生成物生成了二氧化硫气体,污染环境,而且原料中原子没有被完全利用。 考点:化学方案的评价。 22.(1)②; CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ; ③ (2)① ② 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的酸或碱(答案合理即可) 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ (填序号)是正确的,二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 或 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水,配成溶液,再加入澄清石灰水 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ (填序号)是正确的,二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 (空答、错答、漏答均为0分;答案正确为2分) (3)取待鉴定的生氧剂少量于试管中,滴加少量的水,观察是否有气泡产生,将带火星的木条伸入试管内,观察木条是否复燃,即可判断生氧剂是否需要更换。 【解析】 试题分析:(1)用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳,是固体与液体反应不要加热的类型,故A中装置可采用②;其反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ;因二氧化碳的密度大于空气,可溶于水,故可用向上排空气法收集,D中装置可采用③; (2)二氧化碳与超氧化钾反应,生成物是“①是一种酸和②是一种碱”的猜想肯定是错误的,因为二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的酸或碱; 要用实验验证甲同学“③是一种碳酸盐”的猜想是正确的,可以通过如下实验来验证: 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ (填序号)是正确的,二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 或者 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水,配成溶液,再加入澄清石灰水 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ (填序号)是正确的,二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 这是因为碳酸盐中含有的碳酸根离子会与盐酸反应放出二氧化碳气体,或者与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。 考点:实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置;质量守恒定律;二氧化碳的性质;实验设计与探究;碳酸盐的检验。 点评:本题的难点是设计实验来探究碳酸盐的存在,可以根据碳酸根离子的性质来设计实验,让其与稀盐酸或者澄清石灰水反应。 23. CaCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 复分解反应 作建筑材料或补钙剂 【解析】本题属于框图式推断题,掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途,找出题目的突破口,导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证。 A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤,则A为盐酸,B为氢氧化钙;盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,水通电分解生成氢气和氧气,则C为水,D为氯化钙;A能生成E,盐酸能转化为氢气,则E为氢气,F为氧气;氯化钙、氢氧化钙均能转化为碳酸钙沉淀,则H为碳酸钙。代入检验,符合题意;因此: (1)D的化学式为:CaCl2; (2)A转化为E的反应可以是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(合理即可); (3)B转化为H的反应是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物,属于复分解反应; (4)物质H,即碳酸钙,可用作补钙剂(建筑材料等) 24.(1)5.88% (2)4.8% 【解析】解:(1)反应后溶质的质量:100g×4.26%=4.26g; 设参与反应的H2SO4的质量为x,参与反应的NaOH的质量为y, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 y x 4.26g , , x=2.94g,y=2.4g, 则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=5.88%; (2)由(1)知,参与反应的氢氧化钠的质量为2.4g,则其溶质质量分数为: ×100%=4.8%; 答:(1)所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%; (2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4.8%。 25.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(2)50;(3)64.9%;(4) 【解析】(1)氢氧化钙属于碱,易与空气中CO2反应生成碳酸钙和水,其变质时发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (2)在添加稀盐酸50g~60g时生成CO2的质量为60g+50g-109.12g=0.88g;在添加稀盐酸60g~70g时生成CO2的质量为70g+50g-118.24g=1.76g;在此基础上继续滴加稀盐酸,无CO2生成,则说明与碳酸钙反应的稀盐酸是20g,与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g; (3)设10g稀盐酸中HCl的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 0.88g =,解得:x=1.46g, 设11.4g样品中氢氧化钙的质量为y, Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 73 y 1.46g×50 =,解得:y=7.4g; 11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数为×100%=64.9%。 (4)由图表可知,滴加50g稀盐酸后继续滴加有CO2生成,滴加稀盐酸至70g时CO2生成量为1.76g,继续滴加无CO2生成,所得图表为:。

  • ID:7-5015626 鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第五单元 定量研究化学反应/本单元综合与测试

    第五单元《定量研究化学反应》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的符号是?    A. B. O C. D. Mg 2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,这三种物质( ) A. 都含有氧元素 B. 都含有氧气 C. 都含有氧分子 D. 都属于氧化物 3.下列对化学用语的表述正确的是( ) A. 2O﹣表示两个氧元素 B. N2﹣表示两个氮原子 C. Ca2+﹣表示钙元素显+2 D. 2H2O﹣表示2个水分子 4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(一种小球代表一种原子):则下列说法正确的是( ) A. 化学反应前后各元素的化合价没有改变 B. 该反应属于分解反应 C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 图示中共有4种分子 5.右图是水分子分解示意图。图中表示氧原子,表示氢原子,表示水分子,表示氧分子,表示氢分子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是( ) A、分子由原子构成 B、水由氧元素和氢元素组成 C、反应前后元素的种类和各原子的个数都不会发生改变 D、分子是化学变化中的最小粒子 6.下列现象可用质量守恒定律解释的是( ) A.10g水受热变成了10g水蒸汽 B.50mL水中加入50mL酒精,总体积100mL C.5g蔗糖溶于95g水中,总质量为100g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小 7.为防止灾后疫情出现,防疫人员用过氧乙酸( C2H4O3 )、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是( ) A.次氯酸钠中氯元素的化合价为—1 B.次氯酸钠是氧化物 C.过氧乙酸的相对分子质量为76 D.过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2:4:3 8.玻璃工艺品如今做的越来越精美,小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣,通过查阅瓷料了解到玻璃雕刻过程中需要用到氢氟酸,发生的反应为4HF+Si02=SiF4↑+2X,则下列说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. X的化学式为H202 C. 生成物的质量比为1:2 D. 该反应前后无元素化合价发生改变 9.右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是( ) A. 充分反应后,乙+丙=甲的质量 B. 物质甲的相对分子质量大于乙 C. 此化学反应中,不遵守质量守恒定律 D. 反映了此化学反应是分解反应 10.如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法不正确的是( ) A.反应物都是单质 B.该反应中,参加反应的两种分子个数比为2∶1 C.反应前后,原子的种类与数目都发生了改变 D.反应前后,分子的种类与数目都发生了改变 11..实验室常用木炭粉还原氧化铜,实验装置如下图所示。查阅资料发现:实验中,若温度不够高或木炭粉量不足,除有铜生成外,还会生成红色的氧化亚铜。下列有关该实验的说法正确的是( ) A.反应后产生的气体一定是CO2 B. 反应后得到的红色固体一定是Cu C.实验中一定发生了置换反应 D. 实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后,再熄灭酒精灯 12.按下图装置进行实验,倾斜锥形瓶使足量稀盐酸全部倒入,并与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。下列说法错误的是 ( ) A. 块状碳酸钙反应速率较快 B. a点所对应的体系中含有CaCl2和HCl C. 1 g碳酸钙完全反应后,可获得0.44g 二氧化碳 D. 对比分析坐标图中的a、c点或b、d点,可知化学反应速率与反应物的接触面积有关 13.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 1 42 10 反应后质量/g 待测 20 6 31 关于此反应,下列认识正确的是( ) A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C. 乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D. 甲反应后的质量为8g 14.兴趣是最好的老师,化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A.稀释浓硫酸 B.探究燃烧的三个条件 C.测定空气中氧气的含量 D.探究C02的性质 15.已知2A+3B=C+6D,用足量的A和147gB恰好完全反应,其生成200gC和54gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为(? ) A. 214 B. 112 C. 107 D. 71.3 二、填空题 16.按要求用化学用语填空 (1)两个铝离子___________ (2)氧化钙中氧元素的化合价为-2____ (3)硫酸根离子 __________ (4)5个水分子 _______ (5)2个氮原子 _________ (6)3个氢分子________ 17.化学用语是学习化学的重要工具,请用合适的化学用语回答: (1)3 个氮气分子_____________,2 个铝离子____________________。 (2)硫酸铵的化学式为_________, (3)天然气主要成分为甲烷,写出其在空气中充分燃烧的化学方程式________________。 18.备受市民关注的梅州市第一条高铁项目﹣﹣梅汕高铁先行段2015年4月27日在丰顺县开工建设.这意味着在不久的将来,我市将迈入“高铁时代”,融入全国高铁大家庭. (1)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金.铝具有很强的抗腐蚀性,其原因是_____(用化学方程式表示). (2)高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等,这里的钾、钙、钠指的是_____(填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”). (3)高铁的建成,缩短出行时间,有利于减少化石燃料的使用,含硫化石燃料燃烧时排放出_____,其在空气中发生反应后生成物溶于雨水,会形成酸雨. (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为_____. 19.实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神。 (一)结合图1实验装置回答有关问题: (1)图1是加热固体的装置,指出其中的错误  。在不改变酒精灯位置的前提下,改正错误需要操作的旋钮是  (填字母)。 (2)使用图1装置前需要检查装置的气密性,方法是  。 (二)某实验小组利用图2所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。 [查阅资料]白磷的着火点40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少? [实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。 [实验探究]装入药品,按图2所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] (1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是:  。 (2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是  。 (3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来;②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致现象②发生的原因是:  。 [得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。 20.小红在学习“燃烧与灭火”的内容后,用下图所示的两种不同方法熄灭蜡烛。 (1)两种不同方法熄灭蜡烛的灭火原理是分别是: 实验1 , 实验2 ; (2)请你再举一个生活中灭火的实例 。 三、实验题 21.王老师指导化学兴趣小组的同学,设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置(见图),并进行了以下探究活动,请你一同参与。 【小资料】(1)白磷着火点约为40℃,易燃烧,且耗氧彻底; (2)硫酸铜溶液能与白磷反应,从而化解白磷的毒性。 【实验探究】 (1)在确保装置不漏气时,按图装入药品、连好仪器。 (2)将锥形瓶底部放人热水中,白磷很快被引燃。请写出白磷燃烧的化学方程式________________________。 (3)燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温后,把注射器针头穿透橡皮塞,此时注射器里的硫酸铜溶液会_____;如实验比较成功,测得氧气的体积分数约是_______,最终注射器里的液面约停留在_______mL刻度处。 【反思与评价】 (1)实验结束、振荡锥形瓶,硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应,化学方程式为: 1lPx+60CuS04+96H20=20Cu3P↓+24H3P04+60H2S04,则白磷化学式中的x=_______。 22.气体的密度容易受温度和压强的影响.为了测量常温常压下氧气的密度,在老师的指导下,小明进行了如下实验: 步骤一:检查发生装置的气密性. 步骤二:往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未.关闭分液漏斗的活塞,并将适童的过氧化氢溶液倒人分液漏斗中,测出发生装置的总质量为m1克. 步骤三:取一个集气瓶,用记号笔在适当位置做标记,将水注入集气瓶到标记处,用量筒测出这些水的体积为V0毫升.再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集. 步骤四:打开活塞,滴入过氧化氢溶液,同时干始收集气休.调节集气瓶在水中的上下位置,当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时(如图).暂停反应. 步骤五:重复步骤四,再收集9瓶气体. 步骤六:称出反应后发生装置的总质量为m2克. (1)小明通过该实验,测得氧气的密度是克/毫升. (2)步骤四中,控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是 . (3)如果实验中装置气密性不良,将对测得的密度值有何影响?请说明理由. 四、推断题 23.研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案,以解决汽车尾气的问题。该方案的一种模拟过程如右图所示,常温下,C、D均为气体。 (1)写出C的化学式:_____________; (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①:_____________________________________; 反应②:_____________________________________; (3)在模拟转化关系图中,你认为可以循环重复使用的物质是___________。(填字母) 五、计算题 24.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。计算:(相对原子质量:C=12 H=1 O=16) (1)一个维生素C分子由________________________________构成; (2)维生素C分子的相对分子质量是________________; (3)一个维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比________________; (4)一个维生素C分子中碳原子的质量分数是_______________。 25.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图. 计算: (1)制得氧气的质量是__g; (2)过氧化氢质量分数是____________? 试卷第2页,总8页 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A、H2表示氢气这种物质,也能表示一个氢分子,选项错误;B、O能表示氧元素,也能表示一个氧原子,选项错误;C、3C表示3个碳原子,选项错误;D、Mg能表示金属镁这种物质,也能表示镁元素,还能表示一个镁原子,选项正确。故本题选D。 2.A 【解析】A、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物,都含有氧元素,故正确; B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物,都含有氧元素,但不含氧气,故错误; C、氧气由氧分子构成,三物质不含氧气,故不含氧分子,故错误; C、氧化物是由两种元素组成,并且一种元素为氧元素的纯净物,氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素,但它们由三种元素组成,故错误。 3.D 【解析】 【详解】 A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2O可表示2个氧原子;元素只讲种类、不讲个数,故选项对化学用语的表述错误; B、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个氮原子可表示为2N,故选项对化学用语的表述错误; C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.Ca2+表示钙离子,故选项对化学用语的表述错误. D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2H2O可表示:两个水分子,故选项对化学用语的表述正确。故选D。 4.D 【解析】A、由微粒的构成可知,该反应有单质参加反应,一定有元素的合价的变化,此说法错误; B、由反应前后分子的结构可知:反应物是两种物质,而分解反应反应物只有一种,此说法错误;C、由反应前后分子的结构可知:反应前后原子的种类和数目均未变化,故该反应符合质量守恒定律,此说法错误;D、由反应前后分子的结构可知:图示中反应物有两种,生成物有两种,共四种物质四种分子,此说法正确;故选:D。 点睛:化学变化遵循质量守恒定律,根据反应物和生成物可以判断反应类型,从图示分析,反应物生成物的分子结构可知该反应的反应物是一种化合物和一种单质,生成物是两种化合物,据此结合反应前后分子的变化情况分析解答即可。 5.D 【解析】 试题分析:从图示看:分子由原子构成;水由氧元素和氢元素组成;反应前后元素的种类和各原子的个数都不会发生改变,因为符合质量守恒定律。原子是化学变化中的最小粒子。故选D. 考点:基本概念和原理 6.D 【解析】 试题分析:质量守恒定律解释的范围是一切化学变化,而A、B 、C都是物理变化,选D 考点:质量守恒定律。 7.C 【解析】A、根据化合物中各元素化合价代数为0,NaClO中氯元素的化合价=0-(+1)-(-2)=+1;故A不正确; B、过氧乙酸(C2H4O3)和次氯酸钠(NaClO)都是由三种元素组成的化合物,虽然都含有O元素,但都不属于氧化物;故B不正确; C、过氧乙酸C2H4O3的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76;故C正确; D、过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):(1×4):(16×3)=3:1:12≠2:4:3;故D不正确; 故选C. 8.D 【解析】A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物,属于复分解反应,错误;B、根据质量守恒定律可知,X的化学式为H2O,错误;C、生成物的粒子个数比为1:2,错误;D、比较反应前后元素化合价,该反应前后无元素化合价发生改变,正确。故选D。 9.D 【解析】 试题分析:从图示看:充分反应后,反应物为丙,而乙和甲是生成物,则乙+甲=丙的质量;无法确定物质甲的相对分子质量与乙的大小,因为前面的化学计量数不知道;此化学反应中,遵守质量守恒定律。故选D. 考点:物质的变化及其过程 10.C 【解析】 试题分析:从图示看:反应物都是单质;该反应中,参加反应的两种分子个数比为2∶1;反应前后,原子的种类与数目都不会发生了改变;反应前后,分子的种类与数目都发生了改变。故选C. 考点:质量守恒定律 11.C 【解析】A, 若温度不够高, 木炭粉和氧化铜还没有反应,就不会产生二氧化碳,故错误 B. 氧化亚铜也是红色的,故错误 C.有铜生成一定发生了置换反应,正确 D、加热木炭和氧化铜的混合物,结束时先将导管从石灰水中移出,再熄灭酒精灯,可以防止水倒流而炸裂试管.故错误 故选C 12.A 【解析】A、由图像可知,块状碳酸钙反应速率较慢,错误;B、由图像可知,a点压强在增加的过程中,稀盐酸与粉末状碳酸钙发生反应且稀盐酸未反应完,故a点所对应的体系中含有稀盐酸与碳酸钙反应生成的CaCl2和过量的HCl,正确;C、设1g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 0.1g x x=0.44g,正确;D、对比分析坐标图中的a、c点可知,两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短;对比分析坐标图中的b、d点可知,在相同时间内,碳酸钙粉末与稀盐酸反应使锥形瓶内压强增加更快。故对比分析坐标图中的a、c点或b、d点,可知化学反应速率与反应物的接触面积有关,正确。故选A。 13.B 【解析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,差量是反应掉的质量或生成的质量。乙是生成物,生成的质量是20g-1g=19g,丙是反应物,反应掉的质量是42g-6g=36g,丁是生成物,生成的质量是31g-10g=21g,21g+19g=40g>36g,故甲是反应物,反应掉的质量是:40g-36g=4g,待测值是4g-4g=0,即:甲+丙=丁+乙。A.由一种物质发生化学变化生成多种物质的反应是分解反应,该变化不是分解反应,错误;B. 参加反应的甲、丙的质量比为4g:36g=1:9,正确;C. 乙、丁的相对分子质量比不能确定,错误;D. 甲反应后的质量为0,错误。故选B。 14.D 【解析】A、量筒不能用作反应容器,图中操作错误,故A错误; B、铜片上缺少红磷作对照,不能完整全面的验证燃烧的三个条件,故B错误; C、选取的反应物不合适,应把木炭换为红磷,故C错误; D、探究二氧化碳的性质的实验,操作图正确,故D正确. 故选D. 15.C 【解析】根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g;设A的相对分子质量为x。 2A+3B=C+6D 2x 3×98 107 147 x=107 故选C。 16. 2Al3+ CaO SO42- 5H2O 2N 3H2 【解析】(1)2个铝离子是在1个铝离子前面加上2,故写为2Al3+;(2);(3)SO42-;(4)表示若干个水分子是在水分子前面加上数字,表示为5H2O;(5)氮原子直接用氮元素符号表示,若表示多个氮原子,在元素符号前面加上数字,2N;(6)3个氢分子是在1个氢分子前面加上3,表示为3H2。 17. 3N2 2Al3+ (NH4)2SO4 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 【解析】(1)化学式前面加数字表示的是分子数目,故3 个氮气分子表示为3N2;(2)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,由于1个铝离子带3个单位正电荷,故可表示为Al3+,2个铝离子就在其前再加2,故表示为2Al3+;(3)已知铵根的化合价为+1价,硫酸根的化合价为-2价,根据化合物的化学式的写法:正价在左,负价在右,正负化合价代数和为0的原则,可知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4;(4)甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水,反应的化学方程式表示为CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2。 18. 4Al+3O2═2Al2O3 元素 二氧化硫 +6 【解析】(1)铝具有很强的抗腐蚀性,其原因是. 4Al+3O2═2Al2O3 ,氧化铝薄膜结构致密,形成一层保护层。(2)高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等,这里的钾、钙、钠指的是元素,元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。(3)含硫化石燃料燃烧时排放出二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,溶于雨水,会形成酸雨。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂,根据正负总价代数和为零原则,高铁酸钠中铁元素的化合价为∶﹙+1﹚×2+x+﹙-2﹚×4=0,x=+6. 点睛∶二氧化硫与水反应生成亚硫酸,溶于雨水,会形成酸雨。化合物中化合价正负总价代数和为零。 19.(一) ⑴试管口向上倾斜(或试管口没有略向下倾斜) A B ⑵连接上导管,将导管口浸入盛水的小烧杯中,用手捂住试管外壁,观察是否有气泡冒出 (二) ⑴可燃物的温度要达到着火点 ?⑵先鼓后瘪? ⑶锥形瓶中氧气约占46mL,当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后,瓶中气压与外界相当 【解析】 试题分析:(一) ⑴给试管中的固体加热,试管口应略向下倾斜,故其中的错误是:试管口向上倾斜(或试管口没有略向下倾斜),在不改变酒精灯位置的前提下,首先通过旋转旋钮A,调节试管,使试管口略向下倾斜,在旋转旋钮B;使试管处在酒精灯的外焰处 (2)使用图1装置前需要检查装置的气密性,方法是:连接上导管,将导管口浸入盛水的小烧杯中,用手捂住试管外壁,观察是否有气泡冒出 (二) ⑴将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是:可燃物的温度要达到着火点 (2)由于在实验过程中白磷燃烧放热,使得锥形瓶内的气体受热膨胀,气球变大,待冷却后,由于燃烧消耗了氧气,使得锥形瓶内的气体量减少,压强降低,气球又变瘪,故气球的变化是:先鼓后瘪 (3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来;②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致现象②发生的原因是:锥形瓶中氧气约占46mL,当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后,瓶中气压与外界相当 考点:给试管中固体加热的注意事项,燃烧条件的探究,空气中氧气含量的测定 20.(1)使可燃物得温度降低到着火点以下;使可燃物与空气(或氧气)隔绝 (2)油锅着火用锅盖盖灭(其它合理答案均可) 【解析】燃烧的条件有:①必须是可燃物;②可燃物与氧气(或空气)接触;③可燃物的温度达到其着火点,三个条件缺一不可;灭火的方法只要破坏燃烧的一个条件,就可达到目的。所以答案为:(1)使可燃物得温度降低到着火点以下;使可燃物与空气(或氧气)隔绝 (2)油锅着火用锅盖盖灭(其它合理答案均可) 21.(8分)【实验探究】(2)4P+5O2 2P2O5 (3)自动喷入锥形瓶内;1/5(或21%);4(或1.7) 【反思与评价】(1)4 (2)不支持 (3)误差小或对环境几乎没有污染或现象有趣等 【解析】本题考查的是测定空气里氧气含量的探究,质量守恒定律及其应用。 【实验探究】(2)锥形瓶底部放人热水中,白磷由于着火点较低,能够自燃,生成五氧化二磷,此处方程式的条件不能是点燃;故4P+5O2=2P2O5 (3)根据磷的燃烧会消耗锥形瓶内的氧气,故燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温,锥形瓶内压强会减少,硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内;因为空气中氧气约占空气体积的1/5 ,如实验比较成功,进入的硫酸铜溶液应该是230ml×1/5 =46mL,则最终注射器里的液面约停留在4mL刻度处; 【反思与评价】(1)依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变可知:当X=4时反应前后各原子的个数均相等,符合质量守恒定律。 22.(1)g/mL (2)使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等,以收集到常压下的氧气 (3)偏大;收集一定体积氧气时,由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加,使测得氧气的质量偏大. 【解析】 试题分析:(1)本题中共收集了10瓶氧气,因此总体积是10V0,根据密度公式:ρ=g/mL,故答案为:g/mL (2)步骤四中,控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是:使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等,以收集到常压下的氧气;故答案为:使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等,以收集到常压下的氧气 (3)如果实验中装置气密性不好,测得的氧气的密度会偏大;收集一定体积氧气时,由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加,使测得氧气的质量偏大;故答案为:偏大;收集一定体积氧气时,由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加,使测得氧气的质量偏大. 考点:氧气的物理性质. 点评:实验探究题是近几年中考的热点之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等.本题通过实验资料和实验分析,得到了氧气的密度,属于结论性探究.同学们要具体分析,综合掌握. 23. CO2 CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O AC 【解析】(1)D和汽油在空气中点燃能生成C和A,则C和A为二氧化碳或水,氢化钙能与A反应生成B和D,D能燃烧,则D为氢气,B为氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,则C为二氧化碳,A为水,所以C的化学式为:CO2;(2)反应①为氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,所以本题答案为:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑;反应②为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以本题答案为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(3)该方案中可以循环利用的物质为二氧化碳和水。 24. 6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 176 9:1:12 40.9% 【解析】【试题分析】本题考查了根据化学式进行计算,从化学式意义入手。 (1)1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的 (2)维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176. (3)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×6):8:(16×6)=9:1:12. (4)维生素C中碳元素的质量分数为: ×100%≈40.9%. 【点睛】理解化学式的意义是解题的关键。 25. 0.8 2.5% 【解析】由质量守恒定律知,(1)制得氧气的质量是68.1g-67.3g=0.8g。(2)解∶设过氧化氢质量分数是x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 68 g×x 0.8g = ,x=2.5% 答∶(1)制得氧气的质量是0.8 g。(2)过氧化氢质量分数是2.5%。

  • ID:7-5015610 鲁教版初中化学九年级上册第四单元《我们周围的空气》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第四单元 我们周围的空气/本单元综合与测试

    第四单元《我们周围的空气》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列微粒中,能表示2个氢原子的是( ) A.2H2 B.2H+ C.H2O D.2H 2.“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾(KO2)是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应,产生氧气,并放出热量。下列说法不正确的是( ) A. KO2应密封保存 B. 呼吸器可用于矿山井下的防护自救 C. 自救者用此呼吸器可以吸入到纯净的氧气 D. 呼吸器充分利用了呼出气中的二氧化碳和水蒸气 3.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 反应后硅元素的化合价升高 C. 该反应为吸热反应 D. 化学变化中,分子可以再分、原子不可再分 4.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为(  ) A.40% B.60% C.30% D.50% 5.下列有关催化剂的说法中正确的是( ) A. 催化剂就是二氧化锰 B. 催化剂能增加生成物的产量 C. 催化剂能改变化学反应的速率 D. 催化剂的质量和性质在化学反应前后不变 6.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( ) A. 两种物质完全反应后生成了盐和水,可证明该反应一定是中和反应 B. 某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质 C. 把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭,可证明该气体一定是二氧化碳 D. 向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体中不一定含有碳酸根 7.下列有关氧气的叙述正确的是 A. 氧气能和很多物质发生反应,所以氧气是一种化学性质较活泼的气体 B. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气 D. 木炭在氧气中能够燃烧,说明氧气具有可燃性 8.NaNO2中氮元素的化合价是( ) A. ﹣3 B. +3 C. +4 D. +5 9.用氯酸钾加热制氧气时,错把高锰酸钾当二氧化锰混入,其结果是   A. 速率加快,生成氧气量不变 B. 速率加快,生成氧气增多 C. 生成氧气的质量不变 D. 不生成氧气 10.属于分解反应的是 ( ) A. 2Mg+O22MgO B. 2H2+O22H2O C. C+O2CO2 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 11.某物质经分析只含有一种元素,则该物质不可能是( ) A. 纯净物 B. 单质 C. 混合物 D. 氧化物 12.下列实验现象的描述正确的是( ) A.向装有大理石的试管中加入适量稀盐酸产生二氧化碳 B.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体物质 C.硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 D.雪碧摇一摇再打开瓶盖,会看到二氧化碳气体喷出 13.下列物质中,属于纯净物的是(  ) A. 汽水 B. 液氮 C. 碘酒 D. 食醋 14.测定空气中氧气含量最好选择的物质是 A.铁丝 B.红磷 C.镁条 D.木炭 15.二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 二、填空题 16.用化学用语填空 氯元素 ;五氧化二磷中磷元素的化合价 ;2个氮分子 ;钙离子 ;一个氢氧根离子 。实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式 。 17.请用化学用语填空. (1)铝元素________; (2)2个氟原子________. (3)标出二氧化硫中硫元素的化合价_______;(4)镁的氧化物_________. 18.生活中处处有化学,通过学习已经知道: (1)太空飞行人员需要携带的气体是_____; (2)铁生锈、食物腐烂是因为空气中有_____;雨雪等自然现象证明空气中有_____; (3)鱼能在水中生存是因为氧气_____溶于水’空气中氧气的主要来源_____; (4)通电时,各种电光管会发出不同颜色的光因为电光管内有_____. 19.“了解漳州,爱我家乡”。请结合所学化学知识回答问题: (1)花果之乡—漳州水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。甜美的水果富含的果糖(C6H12O6)是由 种元素组成,其中碳、氢原子的个数比是 ;硝酸钾(KNO3)是花卉、果树的重要肥料,它属于 肥(填“氮”、“钾”或“复合”)。 (2)旅游胜地—东山风动石、龙文云洞岩、漳浦天福园是旅游观光、品尝美食的好去处。 海鲜—鱼、虾主要含 (填“维生素”或“蛋白质”);云洞岩盐鸡的制作需要用到食盐,食盐的主要成分是 。 (3)文明之城—诏安书画之乡、南靖云水谣、田螺坑土楼、华安二宜楼等享誉国内外。 用墨写的字可以长时间保存,是因为碳在常温下化学性质 (填“活泼”或“不活泼”);碳点燃能与氧气反应,其完全燃烧的化学方程式是 ;土楼里常设有水井,便于取水灭火,用水灭火的原理是 ,石灰浆是修建土楼的主要材料之一,它与二氧化碳反应的化学方程式 。 三、实验题 21.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)制取氧气。 【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响? 【设计实验】(1)实验装置如图所示: (2)实验记录:实验数据如下表: 过氧化氢体积(ml) 过氧化氢浓度 二氧化锰质量(g) 测量数据(ml) Ⅰ 30 5% 0.1 Ⅱ 30 5% 0.2 Ⅲ 30 5% 0.3 【实验分析】(1)过氧化氢分解的文字表达式为____________________;二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是__________________。 (2)表格中的“测量数据”是:相同时间内_______________________ (3)本实验中,测定待测数据的装置(上图中虚线框里)是_______(填编号)。 ( a b c ) (4)若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更______(填“大”或“小”)说明催化剂的用量越多,反应更快。 【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外,_________(写一种)也会影响过氧化氢的分解反应速率,请写出你的实验方案:_______________________ 22.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题(仪器的固定装置已经省略)。 (1)若甲中为二氧化锰,连接甲乙装置,______________(填开关“K1”和“K2”的操作),从分液漏斗向甲中加入适量双氧水,该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)若甲中为水,丙中为红色溶液,连接甲丙,打开K1,关闭K2,从分液漏斗向甲中加入某药品后,丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______。 (3)若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭),连接甲丁,从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水,一段时间后,打开K1,整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。 四、推断题 23.A-G是初中化学常见物质,A与C都是由相同两种元素组成的液体,E为剧毒的气体,G是红棕色固体,反应⑤是炼铁工业中的主要反应,F为金属单质,它们的转化关系如图(部分反应条件和生成物已省略),请根据图示回答问题。 (1)A的化学式为______________; (2)反应④属于基本反应类型中的____________反应; (3)反应⑤的化学方程式为______________; (4)秋冬之交,北方地区容易出现雾霾天气,雾霾中含有大量的PM2.5颗粒物导致呼吸病人增多,为了减少空气污染,下列措施合理的是_________. A. 鼓励市民出行乘坐公交少开私家车 B.开发新能源,如:太阳能 C.将垃圾收集起来焚烧 D.火力发屯厂排放的废气必须处理达标后排放 五、计算题 24.请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题: (1)实验过程中产生的CO 2气体的质量为 g。 (2)计算CaCO3中各元素的质量比 。 (3)计算反应后的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 25.在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状,但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13NO。由此可知, (1)PPA是由_______种元素组成,一个PPA分子中共含有______个原子。 (2)PPA中碳元素与氧元素的质量比为________________________ (3)PPA中氮元素的质量分数为__________? (4)15.1克的PPA含有氮元素的质量为___________? 试卷第2页,总6页 参考答案 1.D 【解析】由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为:2H. A、该符号表示2个氢分子,故选项错误. B、该符号表示2个氢离子,故选项错误. C、该符号表示1个水分子,故选项错误. D、该符号表示2个氢原子,故选项正确. 故选:D. 【点评】本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、离子符号、分子符号等)的书写和理解能力. 2.C 【解析】 试题分析:由于超氧化钾能与水蒸气和二氧化碳反应,且空气中既含有水蒸气又含有二氧化碳,故应密封保存,A对;呼吸器中的超氧化钾能把人呼出气体中的水蒸气和二氧化碳转化成氧气,故呼吸器可用于矿山井下的防护自救,B对D对;自救者用呼吸器呼入的主要是氧气,并不是纯氧气,C错。 考点:信息给予题。 3.B 【解析】根据所学知识和题中信息知,SiCl4+2H2 Si+4 HCl。A、该反应属于置换反应,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故A正确;B、反应后硅元素的化合价降低,由+4价变为0价,故B错误;C、该反应为吸热反应,故C正确;D、化学变化中,分子可以再分、原子不可再分,只是重新组合,这是化学变化的实质。 点睛∶分子是化学变化中的最小微粒,化学变化的实质是分子的划分、原子的重新组合。置换反应是指一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4.D 【解析】 试题分析:由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳,随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量逐渐减少直到为零.由题意可知,碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40:12=20:6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%,所以,D正确,A、B、C错误 考点:物质质量分数的计算 5.C 【解析】催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。A. 二氧化锰是某些反应的催化剂,但不是唯一的催化剂,故A错误;B. 催化剂一般是不能增加生成物的产量,故B错误;C. 催化剂能改变化学反应的速率,可以增大,也可以减缓化学反应,故C正确;D. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变,故D错误。 点睛∶正确全面认识催化剂的概念和作用,是改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。 6.D 【解析】:A、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。金属氧化物和酸反应生成盐和水,但不是中和反应,错误;B、某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,该物质可能是单质,也可能是化合物,如甲烷、一氧化碳等,错误,B、含有铵根离子的肥料称为铵态氮肥。铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水,某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,可证明该化肥一定是铵态氮肥,正确,C. 把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭,可证明该气体不支持燃烧,但不一定是二氧化碳,也可能是氮气等,错误;D. 向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体中不一定含有碳酸根,因为活泼金属也能与酸反应生成气体,正确。故选D。 7.A 【解析】 【详解】 A、氧气能和大多数金属、有机物反应,所以氧气是一种比较活泼的气体,故A正确;B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故B错误;C、二氧化锰是该反应的催化剂,能改变反应速率,如不加,只是反应速率小,故C错误;D、因为木炭燃烧生成二氧化碳,说明氧气具有助燃性,故D错误。故选A。 【答案】B 【解析】钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×2=0,则x=+3价。 点睛: 化学式推算化合价时,首先要辨析一下物质的类别,如果是单质,其中的元素的化合价也就不用推算了,根据“在单质中,单质中元素的化合价为零”的原则可知,其化合价为零;如果是化合物,然后再设未知量,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,结合已知元素的化合价(即常见元素和原子团的化合价,或题中给出的某元素或原子团的化合价等),列等式求解即可。但是,列等式时,一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了;还有,化合价的正、负(特别是负价)也不容忽视。最后,求解的结果一定要带有正、负号,特别是,正号不能省略不写。 9.B 【解析】 【详解】 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰能加快氯酸钾的分解,反应速率加快,生成氧气增多。故本题选B。 10.D 【解析】A、镁燃烧生成氧化镁的反应中,反应物是两种,生成物是一种,不属于分解反应,故错误;B、氢气燃烧的反应中,生成物只有一种,属于化合反应,故错误;C、碳燃烧的反应中,生成物只有一种,属于化合反应,故错误;D、高锰酸钾受热能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应物是一种,生成物是三种,属于分解反应.故正确;故选D。 点睛:分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应,分解反应的特点是反应物是一种,生成物是两种或两种以上。 11.D 【解析】试题分析:A.纯净物是由一种物质组成的,可能只含有一种元素,如氢气只含有氢元素,故A正确,不符合题意; B.单质是由同种元素组成的纯净物,如氧气是由氧元素组成的,故B正确,不符合题意; C.只含有一种元素的物质也可能是混合物,如氧气和臭氧混合在一块,虽然只含有氧元素,却是混合物,故C正确,不符合题意; D.氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,故D错误,符合题意. 考点:物质的分类; 点评:本题主要考查物质的分类,解题的关键是熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的特点. 12.C 【解析】 试题分析:向装有大理石的试管中加入适量稀盐酸产生大量的气泡,A错误;铁丝在空气中不能燃烧,B错误;硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,C正确;雪碧摇一摇再打开瓶盖,会看到大量的气泡冒出,D错误。故选C。 考点:常见实验现象 13.B 【解析】 【详解】 由同种物质组成的是纯净物,由不同种物质组成的是混合物。A. 汽水由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意;B. 液氮由同种物质组成,属于纯净物,此选项符合题意;C. 碘酒由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意;D. 食醋由不同种物质组成,属于混合物,此选项不符合题意。故选B。 【点睛】 解答此题的关键是看物质是否由同种物质组成。 14.B 【解析】测定空气中氧气含量实验原理:利用物质燃烧消耗空气中的氧气,使左边集气瓶内气体体积变小,压强变小,从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数.实验中对可燃物的要求:(1)只和空气中的氧气而不和空气中的其他成分发生反应;(2)生成物是固体而不是气体,(3)反应不能太剧烈. A、铁丝只能在纯净的氧气中燃烧,在空气中不燃烧;故A错误; B、红磷在空气中能燃烧,只和空气中氧气反应不和其他物质反应,生成物五氧化二磷是固体;故B正确; C、镁能在空气中能燃烧,不但能和空气中氧气反应还和空气中的氮气、二氧化碳等反应,且反应太过于剧烈,不好控制,容易使集气瓶炸裂等;故C错误; D、由于木炭在空气中燃烧时生成是二氧化碳气体,补充燃烧时所消耗氧气的体积,不会形成压强差;故D错误; 故答案为:B. 15.D 【解析】化合物中各元素化合价的代数和是零。 16.Cl 2N2 Ca2+ OH- 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 试题分析:氯元素符号为:Cl;化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略,五氧化二磷中磷元素的化合价:;表示分子个数,在化学式前面加数字,2个氮分子:2N2;离子符号表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写,钙离子:Ca2+;表示离子个数在离子符号前面加数字,一个氢氧根离子:OH- ;实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑ 考点:化学用语的书写 17. Al 2F O2 MgO 【解析】(1)书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写;(2)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;(3)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;(4)镁的氧化物中镁元素显+2价,氧元素显﹣2价,写出其化学式即可。(1)铝元素的元素符号为:Al;(2)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氟原子表示为:2F;(3)二氧化硫中氧元素显﹣2价,硫元素显+4价,由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故二氧化硫中硫元素显+4价可表示为: ;(4)镁的氧化物中镁元素显+2价,氧元素显﹣2价,其化学式为:MgO。 18. 氧气 氧气 水蒸气 不易 植物的光合作用 稀有气体 【解析】(1)氧气能供给呼吸,所以太空飞行人员需要携带的气体是氧气;(2)铁生锈、食物腐烂是因为空气中有氧气;雨雪等自然现象证明空气中有水蒸气;(3)氧气不易溶于水,所以鱼能在水中生存,空气中氧气的主要来源植物的光合作用;(4)稀有气体通电时会发出不同颜色的光。 19.(1)3 1:2 复合 (2)蛋白质 氯化钠 (3)不活泼 C + O2 点燃 CO2 使温度降到着火点以下 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 【解析】 试题分析:(1)果糖(C6H12O6)是由3种元素组成,其中化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数,故碳、氢原子的个数比=6:12=1:2;硝酸钾(KNO3)含营养元素K、N,故属于复合肥 (2)海鲜—鱼、虾主要含蛋白质,而维生素存在于蔬菜、水果中;食盐的主要成分是氯化钠 (3)用墨写的字可以长时间保存,是因为碳在常温下化学性质不活泼;碳点燃能与氧气反应,其完全燃烧的生成物是二氧化碳,化学方程式是:C + O2 点燃 CO2,用水灭火的原理是:使温度降到着火点以下;石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,与二氧化碳反应的化学方程式:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 考点:根据化学式进行计算,人体重要营养物质的食物来源,碳及其氧化物的化学性质 20. Ca HCl NaOH NaCl 【解析】(1)根据单质化合价为0价解答;(2)根据酸中含有氢离子和酸根离子解答;(3)根据碱中含有金属离子和氢氧根离子解答;(4)根据盐中含有金属离子和酸根离子解答。(1)单质化合价为0。故该单质为Ca;(2)酸中含有氢离子和酸根,故该酸为HCl;(3)碱中含有金属离子和氢氧根离子,故该碱为NaOH;(4)盐中含有金属离子和酸根离子,故该盐为NaCl。 21.(1)过氧化氢水+氧气;能加快过氧化氢的分解速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变;收集氧气的体积 (2)C;小;过氧化氢浓度(1分)方案:取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液,分别加入相同质量的二氧化锰,比较相同时间内收集的体积。(影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂种类、催化剂的颗粒大小、反应时的温度等,方案遵循控制变量法即可。) 【解析】 试题分析:过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气;其中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的分解速率,但反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变,所以是过氧化氢分解的催化剂;比较分解速率的方法是,比较相同时间内生成氢气的多少;装置C中氧气从短管进入,然后随气体增多、压力增大,将水从长管压入量筒内,进入量筒内的水的体积等于收集的氧气的体积,AB装置气体能从短管出去,不能达到收集气体的目的;若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更大说明催化剂的用量越多,反应更快。温度、过氧化氢的浓度,催化剂的种类等都能影响过氧化氢的反应速率; 考点:催化剂的探究 22. ( MnO 2 )(1)关闭K1,打开K2; 2H2O2 2H2O + O2↑ (2)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (3)澄清石灰水变浑浊,打开K1后,丁中液体倒吸入甲,产生无色气泡,浑浊减少(消失),甲中液体流入丁。 【解析】 试题分析:(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解,生成水和氧气,故反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑;由于在双氧水加入后,下端的导气管口会被液封,且气体的密度都较小,会从上面的管口逸出,故需关闭K1,打开K2。 (2)根据“只看到丙中溶液由红色变为无色”,说明丙中溶液原为滴有酚酞的碱液,遇到了来自于甲中的酸,酸中和了丙中的碱,故酚酞变为无色,且该酸碱中和反应无其他现象;再根据题意,“连接甲丙,打开K1,关闭K2,从分液漏斗向甲中加入某药品后,丙中只看到溶液由红色变为无色”,说明甲中的酸是在气压的作用下,从下端的导气管口进入丙的,而甲中原有水,由此可知,从分液漏斗向甲中加入的是浓硫酸,遇水放热使甲中气体膨胀,压强增大,从而将硫酸压入丙,与其中的碱液反应,如2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。 (3)若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭),连接甲丁,从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀,故可见澄清石灰水变浑浊;一段时间后,打开K1,由于甲中气体减少,压强减小,故在大气压的作用下,丁中稀盐酸会被倒吸入甲,与之前反应生成的碳酸钙沉淀反应,生成氯化钙、水和二氧化碳气体,故可见有无色气泡产生,浑浊减少。 考点:氧气的实验室制法,中和反应及其应用,碱的化学性质,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙,书写化学方程式、 点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。 23. H2O2 置换反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ABD 【解析】A-G是初中化学常见物质,A与C都是由相同两种元素组成的液体,A能分解生成C,则A为过氧化氢,C为水;木炭和氧气在一定条件下生成的剧毒的气体一氧化碳,故E为一氧化碳;G是红棕色固体,能与一氧化碳高温下反应,则G为氧化铁;反应⑤是炼铁工业中的主要反应,F为金属单质,F为铁,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;水在通电条件下生成氢气和氧气;故(1)A的化学式为H2O2;(2) 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;反应④属于置换反应;(3)反应⑤的化学方程式为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(4) 雾霾是雾和霾的混合物,早晚湿度大时,雾的成分多。白天湿度小时,霾占据主力,相对湿度在80%到90%之间。其中雾是自然天气现象,空气中水汽氤氲。虽然以灰尘作为凝结核,但总体无毒无害;霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质。 A. 鼓励市民出行乘坐公交少开私家车,可以减少污染物的排放,正确;B.开发新能源,如:太阳能,可以减少污染物的排放,正确;C.将垃圾收集起来焚烧,会产生大量有害气体和烟尘,错误;D.火力发屯厂排放的废气必须处理达标后排放,可以减少污染物的排放,正确;故选ABD。 24.(1)4.4;(2)10:3:12;(3)6.3% 【解析】(1)根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量; (2)根据化学式中某元素的质量比计算解答; (3)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量,进而可以求出样品中氯化钙的质量。 解:(1)反应中生成CO2的质量为:12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g; (2)CaCO3中各元素的质量比=40:12:(16×3)=10:3:12; (3)设原混合物中 CaCO3的质量为x,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100???? 111 44 x??? y 4.4g x=10g y=11.1g 溶液中氯化钙的质量=11.1g+(12g-10g)=13.1g 溶液中氯化钙的质量分数= =6.3% 答:不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。 25. 4 24 27:4 9.3% 14.0克 【解析】(1)由PPA(苯丙醇胺)的化学式为C9H13NO可知,它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的;1个PPA分子中含有9个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和1个氧原子,共24个原子;(2) PPA中碳、氧元素的质量比为:(12×9):16=27:4;(3)PPA中氮元素的质量分数为×100%=9.3%;(4) 15.1克的PPA含有氮元素的质量: 15.1克××100%=14.0克。