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初中化学鲁教版
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  • ID:7-5568226 鲁教版九下化学 第十一单元《化学与社会发展》单元测试题(含解析)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第十一单元 化学与社会发展/本单元综合与测试

    第十一单元《化学与社会发展》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.空气污染指数(Air Pollution Index,简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式,并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是( ) A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.可吸入颗粒物 D.臭氧 2.“三生”教育告诉我们“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是( ) A.震后灾区的饮用水应消毒处理后才能饮用 B.香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质,故在公共场所吸烟不会危害他人健康 C.胃酸过多的人可以喝适量的苏打水 D.饮食中缺碘会引起甲状腺肿大 3.下列废弃物中属于有机合成高分子材料的是( ) A.空矿泉水瓶 B.废铁锅 C.旧报纸 D.碎砖石 4.绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。下列做法错误的是   A.使用清洁能源,减少化石燃料的燃烧 B.生活污水集中处理后再排放 C.城市、马路经常洒水,减少扬尘 D.节约时间,多开私家车出行 5.下列说法中错误的是( ) A.现代科学技术的进步与化学科学密切相关 B.煤、石油和天然气等都属于不可再生的化石燃料 C.酸雨的形成与P2.5有直接关系 D.废旧金属、化肥和农药很可能会造成水污染和土壤污染 6.家庭常用物质中不属于有机物的是 ( ) A.葡萄糖 B.淀粉 C.氯化钠 D.酒精 7.建设生态文明、和谐发展的美丽江苏,需要全省人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是( ) A.科学合理使用化肥、农药 B.大力开发使用化石能源 C.大力植树造林,保固水土 D.对工业污水和生活污水进行标准化处理,减少污染物的排放 8.从材料的分类看,聚乙烯属于( ) A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.非金属材料 9.下列有关资源及能源的说法不正确的是( ) A.地壳中含量最多的金属元素是铝,人类每年在自然界中提取最多的金属是铁 B.人们正在利用和开发的新能源核能、地热能、太阳能、潮汐能、可燃冰等 C.地球上的生物种类千差万别,但体内水的质量分数一般都在60%以上 D.海洋是巨大的资源宝库,其中含有80多种元素 10.下列说法正确的是( ) A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”的原因 C.铁元素在自然界中主要以铁合金和钢两种形式存在 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 11.某化学活动小组做了如下四条设想,你认为具有可行性的是 ( ) ①天旱时用“干冰”进行人工降雨 ②为了减少水体的污染,农业上禁止使用农药和化肥 ③当石油枯竭时,可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料 ④加高燃煤锅炉的烟囱,减少二氧化硫的排放 A.①② B.①③ C.③④ D.②③ 12.下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是( ) A 氮气化学性质稳定,常用作保护气 镁燃烧发出强光,用于制造照明弹 B 稀硫酸能确定金属铜、银的活动性强弱 金属与氧气反应的难易与其活动性无关 C 被蚊虫叮咬后可在患处涂抹肥皂水 熟石灰属于碱,能改良酸性土壤 D 灼烧闻气味能区分棉纤维和羊毛线 用蒸馏水可以区分生石灰和硝酸铵 A.A B.B C.C D.D 二、填空题 13.天然气在生活中被广泛使用,比如用来做饭,做汽车燃料等,天然气在空气中燃烧的化学方程式__ 14.化学就在我们身边,化学与生活息息相关 (1)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 (2)某服装标签上写着“涤纶56%,棉44%”,其中属于合成纤维的是 (3)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打,化学式为 (4)农作物的增产依赖化肥,如常用的花粉KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等,其中属于复合肥的是 (5)为了践行“绿色发展”,遵义市引进了一批新能源公共汽车,其主要装置之一为电池,电池使用是将 能转化为电能的装置. 15.下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。按下列要求填空: (1)写出a燃烧的化学方程式_________________________。 (2)物质d的化学式是_______________。 (3)二氧化碳转化为C属于____变化(填“物理”或“化学”)。 (4)固体二氧化碳称为_________,可用于人工降雨。 (5)二氧化碳过多会引起温室效应,有研究指出可用地下盐水储存CO2,此过程中涉及到反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5(OH)4+ X ,则生成物X 为____________(填化学式)。 (6)含碳物质燃烧会污染空气,研制和开发不含碳并可用于工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标。氨气(NH3)在空气中充分燃烧的产物是氮气和水,目前液氨被人们称为一种潜在的清洁燃料。 液氨和液氢燃料相比有关数据见下表,据此判断不正确的是__________(填序号) 燃料 沸点(℃) 燃烧放热(kJ/g) 相对分子质量 气体含量爆炸范围 液态密度(g/cm3) 氢气 -252.6 119.20 2.0 4.0%~75.6% 0.07 氨气 -33.50 18.65 17.0 16%~25% 0.61 A.氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 B.以氨和氢为燃料时,可以减缓温室效应 C.氨的液化比氢气容易得多 D.等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多 16.清洁、高效的能源是人类永恒的追求。 (1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填字母) A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧层破坏 D.可吸入颗粒物增加 (2)车用乙醇汽油是新型汽车燃料,可以节省化石燃料,减少汽车尾气排放。写出乙醇完 全燃烧的化学方程式_____。 (3)2016 年 11 月,我国新一代长征五号运载火箭首飞成功,长征五号是大推力无毒无污 染绿色环保型运载火箭,全面大量使用液氢/液氧低温推进剂代替有腐蚀性和污染的偏二甲肼/液氧推进剂。氢气作为驱动火箭的理想燃料的原因是_____(填序号) A.获得氢气的成本低 B.氢气燃烧放出的热量高 C.氢气便于贮存和运输 D.氢气燃烧的产物不污染环境 17.近来,“中国竟然造不出小小的圆珠笔笔珠”成为网民热议话题。中国年产圆珠笔400多亿支,已是当之无愧的制笔大国,但大量的圆珠笔笔头的“球珠”却需要进口。笔头上球座体的生产,无论是设备还是原材料,长期以来都掌握在瑞士、日本等国家手中。水笔结构简单,携带方便,书写润滑。 ①不锈钢在生活中的使用极其广泛,不锈钢属于(填“纯净物”或者“混合物”)_________。 ②塑料属于(填选项字母)________。 A、有机合成材料?????B、金属材料?????C、无机非金属材料 ③不锈钢的主要成分是铁,炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,碳与氧化铁在高温下反应的基本类型是______________。 ④每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的________和__________共同作用的结果; ⑤为了防止钢铁锈蚀,人们常采用_____________的方法(任写一种)来达到目的。 三、实验题 18.在通常状况下,氢气是一种没有颜色,没有气味的气体,密度比空气小(是最轻的气体),难溶于水。在常温下,它的化学性质不活泼,但在点燃或加热条件下,能跟氧气、氧化铜等许多物质发生反应。是常用的还原剂和理想的燃料。实验室常用锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)制取氢气,如图所示是实验室常用的装置。 请回答: (1)实验室制取氢气的发生装置,可选用_____________。(填装置编号) (2)收集氢气,可采用的装置为___________。(填装置编号) (3)氢气在空气中燃烧生成水,则该反应的文字表达式为_______________。 (4)若氢气与氧化铜(CuO)在加热条件下反应生成铜和水,则该反应的文字表达式为______。 19.大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质,按要求回答以下问题: ⑴化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,需配制245g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下: ①计算:所需质量分数98%的浓硫酸_________g;②量取;③稀释。 量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。简要描述浓硫酸的稀释方法_______________________。 ⑵该兴趣小组制备氢气的原理为____________________(化学方程式)。 ⑶装置B的作用________。 ⑷下列有关实验操作或现象描述不正确的是__________ A.实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯 B.点燃C处酒精灯后,D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D.实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭C处酒精灯 ⑸实验结束后,发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为a克,反应结束后混合固体质量为b克,则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。 四、推断题 20.A~E是初中化学常见的物质,已知A和E都可以作燃料,其中A是天然气的主要成分。它们之间存在如图所示的转化关系(“一“表示相连的物质之间可以发生反应,→表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去) (1)反应①的化学方程式为_________。 (2)反应②所属的基本反应类型是_____________。 (3)E物质作燃料的优点是_____________ 五、计算题 21.动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O。当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。 (1)电瓶在放电时,_________能转化为电能。 (2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g,内装36%的稀硫酸1200 g,当有310.5 g的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质_____克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____?(最后结果精确到0. 01%) 22.下图为某物质的分子结构模型,请回答下列问题: (1)该物质由________种元素组成,其化学式为 ______;该物质属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。 (2)该分子的相对分子质量为________。 (3)该物质中碳元素的质量分数为__________%(保留至0.1%)。 试卷第2页,总3页 第 1 页 共 3 页 参考答案 1.A 【解析】 A、二氧化碳,是造成温室效应的主要气体,但不是空气污染物,没有计入空气污染指数,故A正确; B、二氧化硫是空气污染物,被计入空气污染指数,故B错误; C、可吸入颗粒物,被计入空气污染指数,故C错误; D、臭氧,被计入空气污染指数,故D错误; 故选A. 2.B 【解析】 试题分析:A、震后灾区的饮用水应消毒处理后才能饮用,正确,B、香烟的过滤嘴并不能滤除CO等有害物质,故故在公共场所吸烟会危害他人健康,错误,C、胃酸过多的人可以喝适量的苏打水,正确,D、饮食中缺碘会引起甲状腺肿大,正确,故选B 考点:水的净化,碳酸钠的化学性质,化学元素与人体健康的关系 3.A 【解析】 【分析】 有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此结合材料的成分进行分析判断。 【详解】 A、矿泉水瓶是由塑料制成。塑料是三大有机合成高分子材料之一,正确;B、生铁属于金属材料,错误;C、旧报纸主要是由植物纤维制成的,属于天然材料制成的,错误;D、砖石属于无机非金属材料,错误。故选A。 4.D 【解析】 【详解】 A、使用新能源,减少燃烧煤、石油,可以防止污染,符合绿色发展主题,故选项错误; B、生活污水集中处理后再排放,可以减少水的污染,故选项错误; C、城市、马路经常洒水,可减少可吸入颗粒物,故选项错误; D、多开私家车出行能产生大量的空气污染物,故选项正确。故选D。 5.C 【解析】A. 现代科学技术的进步与化学科学密切相关,正确;B. 煤、石油和天然气等都属于不可再生的化石燃料,正确;C. 酸雨的形成与空气中二氧化硫、二氧化氮的含量有关系,错误;D. 废旧金属、化肥和农药很可能会造成水污染和土壤污染,正确。故选C。 6.C 【解析】 试题分析:有机物是含有碳的化合物,A选项葡萄糖属于有机物B选项淀粉属于有机物; C选项氯化钠不含碳元素不是有机物; D选项酒精含有碳元素属于有机物,故答案选择C 考点:有机物的概念 7.B 【解析】A、合理使用农药不会污染水资源,有利于保护环境,故不符合题意;B、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染,不利于保护环境,故符合题意; C、大力植树造林,改善环境,有利于保护环境,故不符合题意;D、工业废水中含有大量有害、有毒物质,进行标准化处理,减少污染物的排放,有利于保护环境,故不符合题意。故选B。 8.A 【解析】聚乙烯塑料属于有机合成材料。 点睛:通常把材料分成四大类:金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。 金属材料包括金属单质与合金;无机非金属材料主要为无机盐,如玻璃、陶瓷等; 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维;复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料。 9.B 【解析】ACD正确 B人们正在利用和开发的新能源核能、地热能、太阳能、潮汐能等 故选B 10.B 【解析】试题分析:A、煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料,而不包括乙醇,错误,B、洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”的原因,正确,C、铁元素在自然界中主要以各种铁矿石的形式(化合物形式),而不是铁合金和钢两种形式存在,错误,D、“白色污染”是指难以降解、难以腐烂的塑料引起的污染,而不是白色建筑材料垃圾引起的,错误,故选B 考点:化石燃料,乳化现象,金属铁的资源,白色污染 11.B 【解析】①干冰遇热汽化,从周围吸收了大量的热量,周围空气的温度降低,空气中的水分子遇冷凝结,形成降雨,正确;②农业上禁止使用农药和化肥,农作物产量就会大幅下降,农业上应合理使用农药和化肥,错误;③用高粱、玉米发酵可以制造酒精,酒精具有可燃性,可以做燃料;所以当石油枯竭时,可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料,正确;④加高燃煤锅炉的烟囱,不会减少二氧化硫的排放,错误。故选B。 点睛:解答本题时要将设想与工农业生产的实际情况结合起来进行分析考虑。 12.B 【解析】A、氮气化学性质稳定,常用作保护气;镁燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造照明弹,正确;B、根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来,金属铜、银均位于氢的后面,故不能用稀硫酸确定它们的金属活动性;越容易与氧气反应的金属,活动性越强,错误;C、利用中和反应的原理,被蚊虫叮咬后可在患处涂抹肥皂水,熟石灰属于碱,能改良酸性土壤,正确;D、棉纤维燃烧时有烧纸的气味,羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味;生石灰与水反应放热,硝酸铵溶解吸热,故可用水鉴别生石灰和硝酸铵,正确。故选B。 13.CH4 +2O2 2H2O+CO2 【解析】 【详解】 天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4 +2O2 2H2O+CO2。 【点睛】 书写化学方程式时,不要遗忘反应条件和配平。 14.(1)蛋白质(2)涤纶(3)NaHCO3(4)KNO3(5)化学 【解析】 试题分析:(1)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质 (2)合成纤维包括:涤纶、腈纶、锦纶,服装标签上写着“涤纶56%,棉44%”,其中属于合成纤维的是涤纶 (3)小苏打,化学式为NaHCO3 (4)KNO3含营养元素K、N,属于复合肥 (5)电池使用时是将化学能转化为电能 考点:人类重要营养物质的食物来源,合成纤维,化学肥料,化学反应中能量变化 15. CH4 + 2O2CO2 + 2 H2O H2CO3 化学 干冰 MgCO3 A 【解析】(1)a是天然气,主要成份是甲烷,燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:CH4+2O2CO2 + 2 H2O; (2)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸的化学式为:H2CO3; (3)二氧化碳转化为C,有新物质生成,属于化学变化; (4)固体二氧化碳称为干冰,可用于人工降雨; (5)在反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5(OH)4+X中,反应前含有4个Mg原子,2个Si原子,12个O原子,4个H原子,1个O原子,反应后含有3个Mg原子,2个Si原子,9个O原子,4个H原子,故X中含有一个Mg原子,1个C原子,3个O原子,则生成物X为:MgCO3; (6)A、氢气容易和氧气发生反应,而氨气不易和氧气反应,且氨气有特殊的气味,容易被发觉,因此氢气更易发生爆炸,错误;B、以氨和氢为燃料时,反应物中没有碳元素,因此不会产生二氧化碳,可以减缓温室效应,正确;C、氨的沸点比氢气高的多,因此氨的液化比氢容易得多,正确;?D、从表格可以看出,等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多,正确。 点睛:化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。 16. ABD C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2 BD 【解析】(1)根据煤燃烧产生污染物和生成物进行解答;(2)根据乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答;(3)根据氢气燃烧放出的热量大及生成物是水分析解答。(1)A、煤燃烧生成二氧化硫,随雨水降落下来,形成酸雨,故酸雨与燃煤有直接关系,正确;B、煤燃烧的产物是二氧化碳,二氧化碳是形成温室效应的主要气体,故温室效应与燃煤有直接关系,正确;C、臭氧层破坏主要是氟利昂的排放造成的,和燃煤没有直接关系,错误;D、煤不完全燃烧会产生固体小颗粒,造成可吸入颗粒物增多,正确。故选ABD;(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2;(3) 氢气燃烧放出的热量大及生成物是水不污染空气,是最理想的清洁燃料,故选BD。 17. 混合物 A 置换反应 氧气 水 喷上油漆 【解析】(1). 不锈钢的主要成分是铁,主要杂质是碳,是由多种物质组成,是混合物 (2). 三大有机高分子合成材料有:塑料、合成纤维、合成橡胶 (3). 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应 (4).铁生锈是铁与空气中的 氧气 、水共同作用的结果; (6). 所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;喷上油漆可以隔绝氧气而防锈。 18.B C或E 氢气+氧气水 氢气+氧化铜铜+水 【解析】 【详解】 (1)实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气,采用的发生装置为固液常温型,故可选用的发生装置为B。 (2)氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集,采用的收集装置为C或E。 (3)氢气在空气中燃烧生成水,反应的文字表达式为:氢气+氧气水。 (4)若氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水的文字表达式为氢气+氧化铜铜+水。 【点睛】 氢气的性质:物理性质:在通常状况下,氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体,在相同条件下,氢气是密度最小的气体;化学性质:常温下,氢气的化学性质稳定,但在加热或点燃等条件下,能够跟许多物质发生化学反应,.实验室一般用金属锌和稀硫酸常温反应制取氢气。 19.25量筒、烧杯、玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,用玻璃棒不断搅拌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑吸收气体中的水蒸气或干燥氢气D 【解析】 【详解】 (1)①溶液稀释前后溶质的质量不变,设需要98%的浓硫酸的质量为x,则98%x=245g×10%,x=25g; ②量取时需要量筒和胶头滴管,溶解时需要烧杯与玻璃棒;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在水面上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅; (2)在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气,同时生成硫酸锌,故化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (3)要验证氢气的性质,就需要实现对氢气进行干燥,所以装置B中的浓硫酸对氢气起到了干燥的作用; (4)A、实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯,目的是排净装置内的氢气,以防加热时发生爆炸,故正确;B、点燃C处酒精灯后,氢气与氧化铜反应生成铜和水,所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色,故正确;C、E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气,故正确;D、实验结束时,应先熄灭酒精灯,然后继续通入氢气直到玻璃管冷却,以防高温生成的铜被重新氧化,故错误; (5) 设被还原的氧化铜的质量为x,则: 20.CH4+2O2CO2+2H2O 分解反应 无污染或热值高(答案合理即给分) 【解析】 【分析】 A是天然气的主要成分,故A是甲烷,B足量能燃烧生成C和D,生成的D能通电分解生成B和可燃性的物质E,故B是氧气,C是二氧化碳,D是水,E是氢气,带入框图,推断合理。 【详解】 (1)反应①是甲烷燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O; (2)反应②是水通电生成氢气和氧气,属于分解反应; (3)E是氢气,作为燃料的优点是无污染或热值高。 【点睛】 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 21. 化学 294g 14.38% 【解析】(1)放电时的电能由反应PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O而产生,因此此过程为化学能转变为电能的过程;(2)设需消耗硫酸的质量为x,同时生成水的质量为y;PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O 196 207 36 x 310.5g y , x=294g,y=54g, 36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g,则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g;剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g; 硫酸溶液溶质的质量分数=×100%=14.38%。 22. 三 C2H5OH (或CH3CH2OH或C2H6O) 有机物 46 52.2 【解析】本题主要考查了物质的微观示意图的应用,将微观示意图转化为化学式,结合新信息灵活运用化学式的意义。 (1)由分子结构模型可知,该物质的1个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,其化学式为C2H5OH (或CH3CH2OH或C2H6O),该物质是三种元素组成,该物质是含碳的化合物属于有机物; (2)该分子的相对分子质量=12×2+1×6+16×1=46; (3)该物质中碳元素的质量分数= ×100%=52.2%。

  • ID:7-5565558 鲁教版初中化学九年级下册第十一单元《化学与社会发展》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第十一单元 化学与社会发展/本单元综合与测试

    第十一单元《化学与社会发展》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.市政府提出“提升市容市貌,扮靓幸福家园”。下列做法中,不利于改善环境的是( ) A.秸秆回收利用,不露天焚烧 B.提倡骑自行车等“低碳”出行方式 C.禁止在公共场所吸烟 D.随意丢弃废旧的电池 2.下列关于空气的说法错误的是( ) A.空气中各种成分的含量相对稳定 B.绿色出行有利于城市空气质量提高 C.CO2、SO2和NO2都是空气污染物 D.减少化石燃料的使用有利于控制雾霾 3.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题的是( ) A.治理工地扬尘 B.使用清洁能源 C.使用共享单车 D.焚烧植物秸杆 4.泉城济南,山青水秀,保护环境,人人有责。下列做法中,不利于环境保护的是( ) A.工业废水处理达标后排放 B.严禁麦收后焚烧小麦秸秆 C.生活垃圾分类处理 D.欢度春节时大量燃放烟花爆竹 5.下列有关环境问题的叙述正确的是( ) A.为解决“白色污染”问题,可将废弃塑料焚烧处理 B.汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应 C.通过秸秆综合利用,杜绝露天焚烧,来降低空气中PM2.5的含量 D.化工厂通过加高烟囱来排放废气,以防止形成酸雨 6.下列关于石油的说法正确的是( ) A.石油的蕴藏量是无限的 B.石油是“清洁燃料” C.石油是不可再生资源 D.石油除了作燃料,不能再开发利用了 7.下列知识整理的内容不完全正确的一组是(  ) A.食品保鲜的办法 B.物质与构成的微粒 真空包装一防止氧化而变质 加入干燥剂CaO一防止受潮腐烂 密封保一繁殖受潮、挥发和变质等 铜由原子直接构成 氧气由氧分子构成 氯化钠由Na+和Cl构成 C.日常物质的鉴别 D.化学与社会、生活 硬水和软水一肥皂水 氦气和二氧化碳气一用澄清石灰水 黄金和黄铜一用稀硫酸 降低水硬度方法:煮沸和蒸馏 铵态氮肥不能与碱性物质混用一导致肥效降低 塑料、合金、合成橡胶一属于有机合成材料 A.A B.B C.C D.D 8.自从2018年1月1日起,合肥市区全面禁止燃放烟花爆竹,广大市民积极响应,下列有关说法不正确的是(  ) A.燃放烟花爆竹可能会导致酸雨 B.燃放烟花爆竹会导致空气中PM2.5含量增加 C.为增加节日的气氛还是要多放烟花爆竹 D.燃放烟花爆竹可能会导致火灾的发生 9.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是( ) A.开发新能源汽车 B.合理使用农药和化肥 C.自带购物篮购物 D.使用一次性木筷 10.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( ) A.硬水和软水——观察是否澄清 B.合成纤维和羊毛——用手触摸 C.黄金和假黄金(铜锌合金)—滴加稀盐酸 D.食盐水和白糖水—观察颜色 11.下列关于资源的叙述不正确的是( ) A.三峡大坝工程建设将对我国能源利用和环境保护发挥更火作用 B.石油分馏可得到汽汕、煤油等多种产品 C.地壳巾含量最高的金属元素是铝元素 D.化石燃料的直接燃烧会浪费资源,但不会对环境产生污染 12.如果说“龙塔”让人们感受到了哈尔滨的“高度”,那么地铁的正式开通又让人们感受到了哈尔滨的“速度”,下列有关说法错误的是 A.作为公共交通设施,地铁的投入运营方便了人们的出行,在一定程度上缓解了地面的交通压力 B.地铁的建造使用了大量的合金,所应用的合金属于合成材料 C.据报道,地铁一号线三期下半年开工建设,借以推进城市“微循环” 畅通工程 D.预计地铁有五条线,总长143公里,是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目 13.化学与生活息息相关,下列有关的说法中不正确的是( ) A.用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品 B.利用厨房中的食盐除去水壶中的水垢 C.可利用硝酸铵制作简易冰袋 D.碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 14.2017年5月18日中国首次成功开采“可燃冰”。“可燃冰”为甲烷的水合物(化学式CH4?8H2O),遇火即可燃烧且热值高,是一种环保高效新能源,以下关于可燃冰说法不正确的是(  ) A.“可燃冰”的相对分子质量是160 B.“可燃冰”在空气中中燃烧的化学方程式为:CH4?8H2O+2O2 CO2+10H2O C.“可燃冰”,储量巨大,属于可再生资源 D.“可燃冰”的发现能减缓三大化石燃料的使用压力 15.下列有关化学反应与能量的说法正确的是 ( ) A.中和反应过程中会发生吸热现象 B.需要加热的反应一定是吸热反应 C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D.干电池转换效率高,它是一种将化学能转化为电能的装置 二、填空题 16.(1)2017年贺岁金质纪念币为中华人民共和国法定货币,材料为钢芯镀金。则贺岁金质纪念币的熔点比金_____(填“高”或“低”)。 (2)十九大报告特别关注“民生”问题。“穿”﹣﹣人造纤维材料的衣服和纯毛大衣,用_____的方法可以区分它们的成分;“用”﹣﹣中国铁锅畅销世界,生活中防止铁锅生锈的一种方法是_____。 (3)2017年5月18日,我国首次海域可燃冰试采成功!可燃冰是未来的新能源,试采成功具有战略意义。可燃冰的主要成分为甲烷(CH4),甲烷属于_____(填“无机物”或“有机物”)。 17.仔细观察下图回答: (1)该图反映的环境问题是 (2)请你提出一条合理化建议 18.节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。 (1)旅游时,多数人喜欢携带轻便而不易摔的塑料瓶,塑料属于 (填序号)。 ①合成材料 ②金属材料 ③复合材料 (2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染,常备有碘酒,碘酒中的溶剂是 。 (3)在野外饮用含有一定悬浮物的水时,可用干净的棉纱口罩罩住水杯口,再经过口罩将水倒入杯中,这个操作属于物质分离中的 (填操作名称)。 19.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空:可充入食品包装袋中防腐的是 ;农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ;可以作为复合肥使用的是 。 20.水是生命之源,也是重要的资源, (1)自然界的水因为含有较多的可溶性钙、镁化合物而硬度较大,检验的方法是加入适量的肥皂水,振荡,证明水样是硬水的现象是什么? (2)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要 ;节约水资源就要提高水的利用效益。请写农业上节约用水的一种具体方法。 三、推断题 21.“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程,在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。如图甲是沼气的主要成分:乙是最常见的液体;丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%,试剂B具有刺激性气味,则甲的化学式为_____。②③反应的化学方程式分别为:②_____,③_____。 22.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,它们有如下图所示转化关系(部分物质已略去)。甲是天然气的主要成分;乙是相对分子质量最小的氧化物;丁是大理石的主要成分。 (1)丙的化学式为_________。 (2)写出步骤②反应的化学方程式为___________________________。 (3)写出步骤③反应的化学方程式为___________________________。 四、实验题 23.下图是实验室制取气体的部分装置。 (1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式_______。 (2)B和C装置均可制取气体,其中C装置的优点是什么?_______ (3)若用排水法收集氢气,可以先在D集气瓶中装满水,再从________(选填“a”或“b”)导管通入氢气。 24.请结合图示实验装置,回答下列问题。 (1)标号①②的仪器名称:①_____________,②_____________。 (2)实验室选用A、D装置制取O2,发生反应的化学方程式为_______________,气体收集完毕时,应先____________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。 (3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为___________(选填序号,下同),收集装置为_______________。 (4)实验室制取并收集CO2,选择装置B和_________,反应的化学方程式为_________。 (5)兴趣小组选用F制氢气,其优点是_____________为了检验并除去杂质,得到纯净、干燥的H2,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是_________(选填字母); a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1 五、计算题 25.动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O。当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。 (1)电瓶在放电时,_________能转化为电能。 (2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g,内装36%的稀硫酸1200 g,当有310.5 g的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质_____克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____?(最后结果精确到0. 01%) 26.用电石(主要成分为)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成: (1)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于_______材料(填合金或有机合成或无机非金属或复合)。 (2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为___________ 。 (3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量_______(写出计算过程及结果) 试卷第2页,总6页 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A、秸秆回收利用,不露天焚烧,能防止环境污染,利于改善环境,故选项错误; B、提倡骑自行车等“低碳”出行方式,可减少污染,保护环境,利于改善环境,故选项错误; C、禁止在公共场所吸烟,可以保护环境,利于改善环境,故选项错误; D、随意丢弃废旧的电池,会造成环境污染,不利于改善环境,故选项正确。 故选D。 2.C 【解析】A、空气中各种成分的含量是相对稳定的,正确;B、绿色出行,减少化石燃料的使用,有利于城市空气质量提高,正确;C、二氧化碳不是空气污染物,错误;D、减少化石燃料会减少对环境的污染,有利于控制雾霾, 正确。故选C。 3.D 【解析】 【详解】 A、治理工地扬尘,可以减少污染,故A正确;B、使用清洁能源,可以减少污染,故B正确;C、使用共享单车,可以减少污染,节约能源,故C正确;D、焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘,污染环境,故D错误。故选D。 4.D 【解析】 试题分析:根据常见污染物的来源、危害及治理措施分析。 A、污水处理后排放,不会对河流造成水污染,利于环境保护; B、焚烧小麦秸秆会产生大量粉尘和有害气体,故严禁麦收后焚烧小麦秸秆,利于环境保护; C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染,不仅节省资源,还有利于环境保护; D、大量燃放烟花爆竹,会产生二氧化硫等空气污染物,会造成环境污染,不利于环境保护。故选D 考点:常见污染物的来源、危害及治理 点评:理解和熟练掌握常见污染物的来源、危害及治理措施等知识,是解题的关键。 5.C 【解析】 试题分析:为解决“白色污染”问题,不可将废弃塑料焚烧处理,因为燃烧后会产生污染空气的物质;汽车使用乙醇汽油可使得燃烧的更充分,通过秸秆综合利用,杜绝露天焚烧,来降低空气中PM2.5的含量,符合环境保护的理念;化工厂通过加高烟囱来排放废气,不能防止形成酸雨,故选C. 考点:环境保护 6.C 【解析】石油属于不可再生资源,也会枯竭的,A错误;石油不属于清洁燃料其燃烧产物中可能会含有硫的氧化物或氮的氧化物,B错误;石油是重要的化工原料,D错误;所以答案选C。 7.D 【解析】 【详解】 A、食品真空包装是为了隔绝氧气防止变质;加入氧化钙是为了除去水份,以防受潮变质;密封保存是为了防止受潮、挥发或变质,故选项正确;B、铜是金属单质,是由铜原子构成的;氧气是由氧分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确;C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水,振荡,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,而氮气不能;金不与稀硫酸反应,而黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气,故选项正确;D、煮沸和蒸馏均可使硬水转化为软水;铵态氮肥与碱性物质混合后,会释放出氨气,造成肥效降低;合金属于金属材料,不是有机合成材料,故选项错误。故选D。 8.C 【解析】 【详解】 A、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体,会导致酸雨,此选项不符合题意; B、因为燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘,所以燃放烟花爆竹会导致空气中PM2.5含量增加,此选项不符合题意; C、为增加节日的气氛多放烟花爆竹会污染空气,此选项符合题意; D、燃放烟花爆竹容易引发火灾,此选项不符合题意。故选C。 9.D 【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源,减少碳的排放,正确;B、合理使用农药和化肥,可以保护水资源,正确;C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用,从而减少“白色污染”,正确;D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐,减少了二氧化碳的消耗,错误。故选D。 10.C 【解析】 试题分析:硬水和软水应该用肥皂水鉴别,用观察是否澄清的方法不可行,A错;合成纤维和羊毛应该用灼烧的方法鉴别,用手触摸无法鉴别,B错;黄金中滴加稀盐酸没有现象,而假黄金(铜锌合金)中滴加稀盐酸会产生气泡,C正确;食盐水和白糖水都是无色液体,观察颜色不能鉴别出来,D错。答案为C。 考点:物质的鉴别 11.D 【解析】 D.化石燃料的直接燃烧会浪费资源,也会对环境产生污染; 点评:本题考查资源的综合利用与新能源的开发. 12.B 【解析】 试题分析:合金属于金属材料,合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 考点:化学材料 13.B 【解析】 A. 羊毛燃烧时有烧焦羽毛味,化纤制品燃烧时无烧焦羽毛味,用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品,正确;B. 利用厨房中的食醋除去水壶中的水垢,错误;C. 硝酸铵溶于水吸收大量的热,可利用硝酸铵制作简易冰袋,正确;D. 碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,正确。故选B。 14.C 【解析】A。由可燃冰的化学式为CH4?8H2O,则相对分子质量为12+1×4+8×(1×2+16)=160,正确;B。可燃冰燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为CH4?8H2O+2O2 CO2+10H2O,故正确;C。可燃冰是经过亿万年才形成的,属不可再生能源,错误;D。可燃冰储量大、燃烧生成水和二氧化碳,并释放出大量的热,所以“可燃冰”的发现能减缓三大化石燃料的使用压力,正确。故选C。 15.D 【解析】A、 中和反应过程中会发生放热现象,错误;B、 需要加热的反应不一定是吸热反应,例如:白磷加热到着火点,发生的燃烧是放热反应,错误;C、人类利用的水能、风能、地热能、海洋能等不是通化学反应而获得的,人类利用的能量不都是通过化学反应获得的,错误;D、干电池转换效率高,它是一种将化学能转化为电能的装置,正确。故选D。 16.低 灼烧 清洁后及时擦干 有机物 【解析】 【详解】 (1)贺岁金质纪念币是合金材料,所以贺岁金质纪念币的熔点比金低; (2)纯毛大衣的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧后有烧焦羽毛的味道,所以人造纤维材料的衣服和纯毛大衣,用灼烧的方法可以区分它们的成分;生活中防止铁锅生锈的一种方法是清洁后及时擦干; (3)甲烷是含碳的化合物,所以甲烷属于有机物。 17.(1)沙尘暴或雾霾 或 PM2.5 超标 或大气污染 (2)工厂尾气处理达标后排放 【解析】 试题分析:(1)人们出行都带上了口罩,该图反映的环境问题是沙尘暴或雾霾 或 PM2.5 超标 或大气污染 (2)合理化建议:工厂尾气处理达标后排放或大量植树造林,起到防风固沙的目的 考点:环境的污染 18.(1)① (2) 酒精 (3) 过滤 【解析】 试题分析:(1)合成材料包括:塑料、合成纤维、合成橡胶,故选① (2)溶液的名称:溶质的溶剂溶液,故碘酒中的溶剂是酒精 (3)含有一定悬浮物的水时,可用干净的棉纱口罩罩住水杯口,再经过口罩将水倒入杯中,这个操作属于物质分离中的过滤 考点:合成材料,溶液的名称,过滤操作 19.氮气(N2);熟石灰[Ca(OH)2];硝酸钾(KNO3) 【解析】 试题分析:可充入食品包装袋中作为防腐的物质化学性质稳定,可选择氮气;农业上用来降低土壤酸性、改良土壤结构的是熟石灰,利用了酸碱中和的原理;复合肥中至少要含有氮、磷、钾中的两种元素,硝酸钾中含有氮和钾,故可作为复合肥 考点:化学与环境保护 点评:本题考查了常见物质的用途,也体现了化学来源于生活,又为生活服务的理念;初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢,在理解的基础上,进行综合应用。 20.(1)泡沫较少,浮渣较多;(2)防止水体污染,农业或园林浇灌改为喷灌、滴灌 【解析】(1)硬水中加入适量的肥皂水,振荡,泡沫较少,浮渣较多。(2)爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染,农业或园林浇灌改为喷灌、滴灌可节约用水。 21.CH4 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 【解析】 【分析】 甲是天然气的主要成分,所以甲是甲烷;甲烷点燃会生成水和二氧化碳,乙是最常见的溶剂,所以乙是水,丙就是二氧化碳;二氧化碳和A会生成白色的难溶于水的固体丁,且丁中金属元素的质量分数为40%,所以丁为碳酸钙;碳酸钙能和有刺激性气味的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,则试剂B为盐酸。 【详解】 由分析可知,甲为甲烷,其化学式为CH4,故填CH4; 由分析可知,反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故反应的化学方程式写为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; 反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 22. CO2 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】本题为框图式推断题,完成此题,关键是找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。 甲是天然气的主要成分,因此甲是甲烷,化学式为:CH4;甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳,乙是相对分子质量最小的氧化物,因此乙是水,则丙是二氧化碳;丁是大理石的主要成分,因此丁是碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水;碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳。综上所述: (1)丙是二氧化碳,化学式为CO2; (2)步骤②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; (3)步骤③反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 23. 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO32KCl + 3O2 ↑) 可随时控制反应的发生与停止 b 【解析】(1).选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为A,高锰酸钾法或氯酸钾法制取氧气可以用A装置;反应方程式为:2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑) (2)B和C装置均可制取气体,其中C装置的优点是:可随时控制反应的发生与停止。原理是关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开弹簧夹,反应开始。(3)氢气的密度比水的小,若用排水法收集氢气,可以先在D集气瓶中装满水,再从b导管通入氢气。 点睛:将实验装置和制取气体的情况对照,选择合适发生装置和收集装置。 24. 铁架台 长颈漏斗 2KClO3?2KCl+3 O2?↑ 从水中取出导气管 A E C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?↑ 随时控制反应进程 C 【解析】﹙1)标号①②的仪器名称:①铁架台,②长颈漏斗。(2)实验室选用A、D装置制取O2,发生反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3 O2 ↑. 气体收集完毕时,应先从水中取出导气管。﹙3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为A,收集装置为E. (4)实验室制取并收集CO2,选择装置B和c,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑. (5)兴趣小组选用F制氢气,其优点是随时控制反应进程。为了检验并除去杂质,得到纯净、干燥的H2,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是c.4→3→1→2 。 点睛∶本题主要考查实验室制取氧气,氨气,氢气的装置,原理,收集等操作。 25. 化学 294g 14.38% 【解析】(1)放电时的电能由反应PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O而产生,因此此过程为化学能转变为电能的过程;(2)设需消耗硫酸的质量为x,同时生成水的质量为y;PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O 196 207 36 x 310.5g y , x=294g,y=54g, 36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g,则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g;剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g; 硫酸溶液溶质的质量分数=×100%=14.38%。 26. 有机合成 92.5 160kg 【解析】(1).聚氯乙烯是塑料中的一种,属于有机高分子合成材料,(2)电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5%×100kg=92.5kg;设至少需要的质量为x,由Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4 + H2O,可得 74 98 x 196kg 74/x=98/196 X=148kg 电石渣的质量=148kg÷92.5%=160kg 答:略

  • ID:7-5565550 鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第七单元 常见的酸和碱/本单元综合与测试

    第七单元《常见的酸和碱》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.氢氧化钠固体可作为干燥剂,但不能干燥的气体是( ) A.H2 B.CO C.O2 D.CO2 2.下列说法错误的是( ) A.碱中一定含有氧元素 B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同 C.用pH试纸测定溶液的pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿 D.水通电生成氢气和氧气,因为水中含有氢元素和氧元素 3.微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应.下列相关认识中,错误的是( ) A.图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子 B.图2表示反应的化学方程式是Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu C.图3表示的反应若在通电的条件下发生,说明电能可以转化为化学能 D.图3表示的反应,说明水是由氢气和氧气组成的 4.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的( ) A.NaOH B.H2O C.Mg D.CaCO3 5.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( ) A.干冰用作制冷剂 B.硫酸除锈 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂 6.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.氯化钠溶液 B.无色酚酞溶液 C.铁粉 D.pH试纸 7.在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( ) A.CaCl2、Na2CO3、KNO3 B.NaNO3、FeCl3、HCl C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D.CuSO4、KCl、HCl 8.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(  ) A.NaCl?氯化钠?食盐 B.Ca0????氧化钙????熟石灰 C.H2O2???过氧化氢??双氧水 D.NaOH???氢氧化钠????烧碱 9.一般情况下,难溶于水的碱受热可分解生成对应的氧化物和水,现有下列变化: 则A可能是:( ) A.CO2 B.Na2O C.CaO D.CuO 10.泉州是白蚂蚁灾害的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 11.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 12.下列图象中,能正确反映其对应变化关系的是( ) ① ② ③ ④ A.①向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸 B.②实验室高温加热一定质量的石灰石 C.③向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D.④向两份完全相同的稀盐酸中分别足量加入锌粉、镁粉 13.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时,向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是( ) A.A B.B C.C D.D 14.初中化学里,我们学过以下常见的酸、碱、盐:HCI、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaC1,请你整理归纳,这六种物质之间两两相互能发生化学反应共有 ( ) A.7个 13.6个 C.5个 D.4个 二、填空题 15.尧尧同学将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中. (1)可观察到的现象是: _________ ; (2)产生此现象的原因是: _________ . 16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________ ________ ________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4 17.化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从“A.氧气 B.氮气 C.武德合金 D.氢氧化钠 E.石墨 F.氖气 ”中选择相应物质的字母填空。 (1)可制作保险丝的物质是_______;(2)可用于医疗急救的物质是_______; (3)常用作粮食、瓜果保护气的是_______;(4)可用于制铅笔芯的是________; (5)能用作干燥剂的是________;(6)能用来制霓虹灯的是__________。 18.某实验小组在探究物质性质实验时,做了如图所示的三个实验 (1)实验一:氢氧燃料电池的示意图,电池在工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的pH________________(选填“变大”、“不变”或“变小”) (2)实验二:装置②中的小试管外壁贴有4片试纸,可以利用上述装置验证二氧化碳的性质。实验时装置①所发生的反应方程式是__________________________________;该实验能够证明二氧化碳具有的化学性质是_____________________。 (3)实验三:实验中观察到玻璃管内固体由红棕色变为黑色,说明气体X具有还原性,Fe2O3具有________性。 19.金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题: (1)下列厨房用品所使用的主要材料,不属于金属材料的是________(填字母序号)。 (2)人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______ _。并求算用这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可以换取 t铜。 (3)金属钠性质很活泼,只能以化合物的形式存在于自然界,其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛,化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠(也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解),试写出该反应的化学方程式 (注:该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质)。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱,与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。 三、实验题 20.请结合下图回答问题: (1)实验室选择B装置制取氧气的化学方程式:___________________。 (2)实验室选择A装置用石灰石与盐酸反应制取CO2,发生反应的化学方程式为__________,若将发生装置由A改为C的优点是_____________。为了检验生成的CO2,将产生气体通入澄清石灰水中,结果发现石灰水未变浑浊,可能原因是___________,用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2,装置中导管按气流方向连接顺序是____________(填小写字母)。 21.如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验. (1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收). ①所选仪器的连接顺序为 → → → (填写仪器序号字母). ②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一). (2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B1,B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性.使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题: ①仪器A中所发生反应的化学方程式为: ; ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g(计算结果可为分数形式). ③若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一). 四、推断题 22.某固体混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验,观测现象如图中所述:(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。) 根据上述信息进行分析和推理,并回答下列问题: (1)气体B的化学式为________,现象X是__________。 (2)固体混合物A中,肯定不存在的物质是____________(填化学式)。 (3)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____________________________。 (4)溶液F中,存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。 (5)根据步骤④中的实验现象,小方同学推测固体A中一定含有K2SO4,你是否意他的观点_____________(填“是”或否)。请你设计实验方案,以沉淀G为试样,进一步确定固体A中是否存在K2SO4?请简述实验操作、现象及结论:____________________。 23.如图所示:A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反应,A与C反应后溶液的质量增加,请回答: (1)C是________。 (2)A与D反应的化学方程式为________,反应类型为________。 (3)Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应,则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。 五、计算题 24.现有25 g石灰石样品,请按下面要求计算: (1)25 g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8 gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少________? (2)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量随反应时间的变化如表所示: 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则m=_____,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是____(填化学式)。 25.根据下面的实验过程和提供的数据,回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出) (1)生成二氧化碳的质量 g 。 (2)计算大理石中碳酸钙的质量。 (3)过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。 试卷第6页,总7页 参考答案 1.D 【解析】NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂,氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应,二氧化碳是酸性氧化物,它能与 CO2反应,故不能干燥CO2。故选D。 2.C 【解析】 试题分析:A、碱中一定含有OH,故一定含氧元素,正确,B、由Ca形成Ca2+,是失去了最外层2个电子,但两种微粒的质子数相同,正确,C、用pH试纸测定溶液的pH时,不能先用蒸馏水将试纸润湿,否则会将原溶液稀释,从而改变溶液的PH,错误,D、根据质量守恒定律:水通电生成氢气和氧气,因为水中含有氢元素和氧元素,正确,故选C 考点:碱,原子和离子的联系,PH的测定方法,质量守恒定律 3.D 【解析】 试题分析: A.图1的反应中,微观上是H+和OH-生成水分子,钠离子和氯离子没有变化,选项正确;B.图2中的反应,微观上是镁原子和铜离子生成镁离子和铜原子的过程,选项正确;C.图3中的反应,微观上是分子的破裂,原子的重新组合生成新分子过程,条件是通电,消耗电能,生成新物质,说明转换为化学能,选项正确;D.分子是保持物质化学性质的最小微粒,水能电解生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成,选项不正确。 考点:微粒观点及模型图的应用;中和反应;金属活动性顺序与置换反应;电解水实验;水的组成; 4.A 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠显碱性,氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,溶液的酸性减弱,当恰好完全反应时溶液的pH值为7,继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性,而使pH值大于7,图像与之相符,故A 正确; B、加水可以稀释稀盐酸,溶液的酸性变弱,溶液的pH值增大,溶液始终呈酸性,溶液的pH值不会大于7,图像与之不相符,故B 错误; C、镁为活泼金属,能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,稀盐酸被消耗,溶液的pH值增大,但是溶液的pH值不会大于7,图像与之不相符,故C 错误; D、碳酸钙能与稀盐酸反应,稀盐酸被消耗,溶液的pH值增大,但是溶液的pH值不会大于7,图像与之不相符,故D 错误。故选A。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 5.A 【解析】A、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量,故正确; B、稀硫酸用于除去铁锈是利用了稀硫酸的化学性质,故错误; C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧,故错误; D、生石灰用作干燥剂是利用了生石灰的化学性质,故错误。 点睛: 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 6.A 【解析】 试题分析:A、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液和稀盐酸都不反应,故无法鉴别,错误,B、无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红,遇稀盐酸不变色,可以鉴别,正确,C、铁粉能与稀盐酸反应产生气泡,与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别,正确,D、氢氧化钠溶液显碱性,PH>7,而稀盐酸呈酸性PH<7,故用pH试纸测溶液的PH可以鉴别,正确,故选A 考点:氢氧化钠溶液和稀盐酸的化学性质 7.C 【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液,说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子. A、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀,不能大量共存,且溶液变浑浊,故选项错误. B、三者之间不反应,能大量共存,但FeCl3溶于水呈棕黄色,故选项错误. C、三者之间不反应,能大量共存,符合无色透明的要求,故选项正确. D、三者之间不反应,能大量共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,故选项错误. 故选C. 8.B 【解析】试题分析:A、NaCl、氯化钠、食盐,物质的化学式、名称、俗名完全对应,故正确。B、CaO、氧化钙、熟石灰,化学式、名称、俗名不完全对应,熟石灰应改为“生石灰”,故错误;C、NaCO3、碳酸钠、纯碱,、化学式、名称、俗名不完全对应,NaCO3物质的化学式应改为Na2CO3,故错误;D、NaOH、氢氧化钠、烧碱,物质的化学式、名称、俗名完全对应,故正确。故选BC。 考点:化学式的书写及意义 9.D 【解析】A. CO2 与盐酸不反应; B. Na2O和盐酸反应生成氯化钠,氯化钠和氢氧化钠不反应;C. CaO和盐酸反应生成氯化钙,氯化钙和氢氧化钠不反应; D. CuO和盐酸反应生成氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,是难溶的碱。选D 10.B 【解析】钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应,而铜制品不能。 11.B 【解析】电离出氢氧根离子. 故选:B. 【点评】本题难度不大,主要考查了碱具有相似化学性质的原因,从而加深学生对碱的通性的理解. 12.B 【解析】A.根据溶液的概念解答; B.分析反应物和生成物中的固体,比较二者的质量关系,结合反应条件与图像反映出的关系进行比较; C.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答; D.根据足量锌粉、镁粉与稀盐酸反应情况分析解答。 解:A. 向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,溶液的质量不断增大,故错误; B.刚开始反应时由于温度不够,所以固体质量不变。当温度达到后,反应开始。反应前固体为CaCO3,其相对分子质量为100,反应后固体只有CaO,相对分子质量为56,固体质量逐渐减少,当反应结束后。固体质量恒定。与图像吻合。正确; C.当溶液饱和后再加入同种固体,溶质质量分数任然不变,故错误; D.由于两份稀盐酸完全相同,当加入足量锌粉、镁粉,产生气体的质量应该相等,故错误。 13.C 【解析】A、在开始滴加硫酸铜前,氢氧化钠溶液中没有沉淀,随着硫酸铜的滴入,沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变;该图起点即产生沉淀的时间不对,错误;B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水,而随着硫酸铜溶液的不断滴入,混合溶液中水的质量也不断增加,错误;C、在开始滴加硫酸铜前,氢氧化钠溶液中没有硫酸钠,随着硫酸铜的滴入,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,并且硫酸钠的质量不断增大,当恰好完全反应时,氢氧化钠耗尽,继续滴加硫酸铜溶液时,硫酸钠的质量不再增大,正确;D、随着不断滴入硫酸铜溶液,氢氧化钠逐渐消耗而减小,至硫酸铜过量时,氢氧化钠完全反应,溶液中不再含有氢氧化钠,错误。故选:C。 14.A 【解析】盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应;硫酸能与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应;氢氧化钙能与碳酸钠反应,故一共有7个,选A。 15.(1) 鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉,如此反复; (2) 鸡蛋的主要成份是碳酸钙,它与盐酸反应生成二氧化碳,开始时鸡蛋重力大于浮力,此时鸡蛋下沉,但当生成的气泡附着于蛋壳时,使鸡蛋受到的浮力增大,大于鸡蛋的重力,此时鸡蛋又上浮,当鸡蛋快露出液面时,气泡破裂,浮力减小,浮力又小于重力,所以鸡蛋又开始下沉. 【解析】 试题分析: 因为鸡蛋的主要成份是碳酸钙,它会与盐酸反应会生成二氧化碳,开始时鸡蛋一边冒气泡一边下沉,但当生成的气泡附着于蛋壳时,使鸡蛋受到的浮力增大,大于鸡蛋的重力,此时鸡蛋又上浮,当鸡蛋快露出液面时,气泡破裂,浮力减小,鸡蛋又开始下沉,如此反应复运动; 考点:碳酸钙与盐酸的反应;影响浮力的因素. 点评:此题有一定的难度,是一道将化学知识和物理知识有机结合在一起的题,解答此题的关键是要弄清楚碳酸钙与盐酸的反应现象及浮力的影响因素. 16. 有白色沉淀生成 K+ CO  OH-  AC  【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾,因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀;(2)由图中信息可知, 表示?K+, 表示CO32-, 表示?OH-;(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾,和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。 17.CABEDF 【解析】 (1)保险丝是合金,武德合金是铅、锡等金属的合金,熔点低,可以做保险丝, 故填C; (2)氧气可以支持呼吸,在医疗上用于救治病人,故填A; (3)氮气的化学性质不活泼,常用作保护气,故填B; (4)石墨质软,具有滑腻感,可以做铅笔芯,故填E; (5)氢氧化钠易吸收水分,常用作干燥剂,故填D; (6)稀有气体可以作有色光源,可用来制霓虹灯,故选F; 18. 变小 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能与水反应生成碳酸 氧化性 【解析】(1)实验一:氢氧燃料电池的示意图,电池在工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的pH变小。 (2)实验二:装置②中的小试管外壁贴有4片试纸,可以利用上述装置验证二氧化碳的性质。实验时装置①所发生的反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;该实验能够证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应生成碳酸 。(3)实验三:实验中观察到玻璃管内固体由红棕色变为黑色,说明气体X具有还原性,Fe2O3具有氧化性性。 点睛∶本题主要考查探究物质的性质。 19.(1)B (2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 12.8 (3)2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑ (4)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 【解析】 试题分析:(1) 金属材料包括金属和合金,所以钢和铜是合金;陶瓷是无机非金属材料 (2)设生成铜的质量为x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 64 11.67×(1-4%) x 56÷ 11.67×(1-4%)=64÷x x=12.8t (3)据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,所以通电条件下使融化的氯化钠分解氯气和金属钠; 用氯化钠制取烧碱的过程就是电解食盐水,生成氢氧化钠、氯气、氢气的过程。 考点:化学方程式的的书写 20. 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 CO2中混有HCl气体,HC先与Ca(OH)2反应而无沉淀生成 c→d→a→b→f→e 【解析】本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置探究,气体的净化方法等。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 (1)装置B是固—液常温型的装置,可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑; (2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C装置中在有孔隔板放上石灰石,反应发生时打开活塞开关,盐酸从长颈漏斗内流下,与石灰石接触反应开始,当关闭开关时气体无法排出,试管内压强越来越大,把盐酸又压回到长颈漏斗内,使石灰石与盐酸分离,反应停止,若将发生装置由A改为C的优点是可以控制反应的发生和停止;盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,CO2中混有HCl气体,HCl先与Ca(OH)2反应而无沉淀生成;用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2,先用饱和的NaHCO3溶液除去气体中氯化氢,气体从长管进短管出,再用浓硫酸除去气体中的水蒸气,气体从长管进短管出,二氧化碳的密度大于空气,收集二氧化碳时,气体从长管进短管出,所以装置中导管按气流方向连接顺序是c→d→a→b→f→e。 21.(1)A→C→B→F;减小; (2)2H2O2==2H2O+O2↑;ag;偏大. 22. CO2 溶液变红色 Fe2O3、Ba(NO3)2 NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑ Na+ 否 取少量沉淀G于试管中,加入足量稀硝酸,(或稀盐酸,若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解,则沉淀G中无BaSO4,即固体A中没有K2SO4;若沉淀部分溶解,则沉淀G中有BaSO4,即固体A中有K2SO4。 【解析】混合物A加入稀硫酸,会生成气体B和无色溶液C,所以混合物A中一定含有碳酸钠,一定没有氧化铁,B是二氧化碳,一定不含硝酸钡,硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀,混合物A中加入氢氧化钠,得到气体E和溶液D,则气体E是氨气,在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀,此沉淀可能是碳酸钡,也可能是硫酸钡,所以:(1)气体B的化学式为CO2;氨气溶于水形成氨水并显碱性,能使酚酞溶液变红;(2)在混合物A里,肯定存在的物质是:Fe2O3、Ba(NO3)2;(3)步骤②中发生反应的化学方程式:NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑;(4)在溶液F中,一定大量存在的金属阳离子是Na+;(5) 在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀,此沉淀可能是碳酸钡,也可能是硫酸钡;检验的方法是:取少量沉淀G于试管中,加入足量稀硝酸,(或稀盐酸)若沉淀全部溶解,则沉淀G中无BaSO4,即固体A中没有K2SO4;若沉淀部分溶解,则沉淀G中有BaSO4,即固体A中有K2SO4。 23.盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】 【分析】 四种物质中,铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应,故A是铁,氧气只能和铁反应,不能和硝酸银和稀盐酸反应,故B是氧气;A与C反应后溶液的质量增加,说明C是硝酸银,D是稀盐酸。 【详解】 (1)C是盐酸; (2)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ;该反应是置换反应; (3)C与D发生的是复分解反应,故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 24.80% 18.4; CaCO3和CaO 【解析】 【详解】 (1)设该样品的纯度(CaCO3的质量分数)为x x=80%; (2)根据质量守恒定律可得,m+6.6g=2.2 g+22.8 g,m=18.4 g;t4时、t5时固体质量不再减少,且为16.2 g,t3时固体为18.4 g,说明此时尚有碳酸钙没有完全分解,所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙,对应的化学式为:CaCO3和CaO。 25.(1)4.4g;(2)10g;(3)10% 【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以二氧化碳的质量为12.5g+105.4-113.5g=4.4g; 设大理石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 100 111 44 x y 4.4g 100/x=111/y=44/4.4g X=10g y=11.1g 过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数 =10% 答:略 点睛:方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。

  • ID:7-5557794 [精] 培优学案:2.1 运动的水分子(学科素养构建+教材解读+典例精析+综合应用)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第二单元 探索水世界/第一节 运动的水分子


    第二单元 探究水世界
    第一节 运动的水分子
    学科素养构建
    必备知识
    关键能力
    素养提升
    
    1、分子的基本特性
    2、混合物和纯净物
    3、水的净化的常用方法
    4、硬水和软水鉴别方法及硬水软化方法。
    初步认识分子是构成物质的微粒以及分子的基本性质。
    学会用分子运动的观点解释水的天然循环及自然界中某些常见的现象。(重点)
    初步知道纯净物和混合物的概念(重点)
    掌握硬水和软水的概念及区分、软化的方法(重点)
    掌握天然水的人工净化常用方法(重点及难点)
    6、知道分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。
    1、提高节约水的意识,将节约用水思想固化到平时的生活中去。
    2、对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。 3、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 4、渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
    
    教材全面解读
    知识点1、水的三态变化及分子的性质(重点)
    在水的三种状态下,水分子的特点
    
    物理变化的微观实质
    水的状态变化的微观过程:
    
    【结论】物理变化的微观实质:分子的数目和大小不变,改变的只是分子的间隔和排列方式,这种变化是物理变化。
    3、分子的基本特性
    ⑴分子的质量、体积很小
    1个水分子的质量约为3×10-26kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
    ⑵分子总是在不停运动的,且温度升高运动加快;温度降低,运动减慢。
    
    ⑶分子间有间隔
    
    
    ①气体可压缩储存于钢瓶中,是因为分子之间有间隔,在受热情况下气体液化,分子间的间隔减小。
    ②
    【核心笔记——拓展延伸】
    温度升高,分子的间隔变大,物质的体积变大;温度降低,分子间隔变小,物质的体积变小,故大多数物质热胀冷缩。
    原书37页
    【教材栏目【解析】课本23页活动天地】
    见原书37页
    
    
    【易错】微观世界中分子的无规则运动是肉眼看不到的,而宏观世界中的物体的机械运动则是用肉眼能看到的。
    【拓展】按图中装置使有色且密度比空气大的二氧化氮气体放在下瓶,当抽去玻璃片后,看到有色气体扩散到上瓶,下瓶颜色逐渐变浅,这一现象可以证明分子的不断运动。
    
    【拓展】
    1、微观上,物理变化中最根本的是分子的种类不变,由分子决定的所有方面都不变。
    【警示】
    1、冰变成水时,分子间隔变小
    2、热胀冷缩,胀大、缩小的都是分子的间隔,分子本身体积不变
    【试一试】如图所示,将一定体积的糖块和水混合,总体积变小,说明分子间存在间隔。
    
    
    【典例精讲】
    考查角度1:用分子的观点解释现象
    例1: (2018?玉林中考)漫步在校园中,你能闻到花朵散发出来的花香,这是因为(  )
    A.分子在不断运动 B.分子由原子构成
    C.分子之间有间隔 D.分子很小
    【命题立意】本题考查了用分子的基本性质对常见的生活现象做出合理的解释。
    【解析】能闻到淡淡花香是因为花中含有香味的分子在不断的运动,扩散到空气中,进入鼻腔引起嗅觉。说明了分子在不停地做无规则运动,与分子间隙、分子构成、分子大小无关。
    【答案】A
    【解法指导】用分子的观点解释问题
    (1)用“分子之间有间隔”观点解释物质“三态变化”“热胀冷缩”“体积变化”等。
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  • ID:7-5557410 [精] 培优学案:第一单元 到实验室中去 :化学实验基本技能训练(一)(学科素养构建+教材解读+典例精析+综合应用)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第一单元 步入化学殿堂/到实验室去:化学实验基本技能训练(一)


    课题3:到实验室中去:化学实验基本技能训练(一)
    学科素养构建
    必备知识
    关键能力
    素养提升
    
    1、常见化学仪器。
    2、常见固体药品和液体药品的取用。
    3、酒精灯的使用和给物质加热。
    4、仪器的连接和洗涤。
    1、认识一些常用的仪器和药品。
    2、练习药品的取用,给物质加热,连接仪器装置,洗涤玻璃等化学实验基本操作。
    3、通过化学实验,加深对已学基本概念的理解。
    1、通过有关实验的观察、操作,增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
    2、通过化学实验操作的学习过程,发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
    
    教材全面解读
    知识点1、化学实验室常见仪器及其用途(重点)
    常见的化学仪器
    主要用途
    
    分类
    名称
    图示
    
    
    用于加热仪器
    试管
    
    (1)用试管夹或铁夹夹在试管的中上部,可直接加热。
    (2)用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用? (3)用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置.
    
    
    烧杯
    
    (1)溶解物质配制溶液? (2)较大量试剂反应容器 (3)常温或加热时使用,加热时应放置在石棉网上
    
    
    酒精灯
    
    用于加热的热源,酒精灯中酒精的量不得超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/4。
    
    
    蒸发皿
    
    (1)用于溶液的蒸发、浓缩,可直接加热.
    (2)与三脚架配套使用,移动时用坩埚钳夹取。
    (3)不能骤冷,防止炸裂.
    
    
    燃烧匙
    
    用于盛放可燃性固体物质进行燃烧实验,可直接加热。
    
    
    锥形瓶和烧瓶(圆底、平底)
    
    (1)用作较大量液体反应的容器和气体发生装置,在常温或加热时使用,加热时应放置在石棉网上 (2)锥形瓶常用作蒸馏的接收容器
    
    盛放物质的仪器(不可加热)
    集气瓶
    
    (1)收集和储存少量气体? (2)进行物质和气体之间的反应
    (3)与毛玻璃片配套使用,毛玻璃片粗糙的一面对准集气瓶口,使密封较严密
    
    
    胶头滴管、滴瓶
     
    (1)胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,用过后应立即清洗,再去吸取其他药品。
    (2)滴瓶用于盛放少量液体试剂,滴瓶上配有滴管,需配套使用,专管专用,无需洗涤
    
    
    细口瓶和广口瓶
    
    (1)细口瓶用于储存液体药品
    (2)广口瓶用于储存固体药品
    (3)需配套橡胶塞和玻璃塞使用
    
    计量仪器
    托盘天平
    
    (1)用于称量物质的质量(精确度为0.1g),称量时“左物右码”。
    (2)过冷过热的物体不可放在天平上称量。
    (3)称量干燥的固体药品时,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸或小烧杯、表面皿等,然后把药品放在上面称量。
    
    
    量筒
    
    量取一定量的液体,不能用作反应容器,根据量取液体的多少,选择合适的量筒
    
    分离仪器
    普通漏斗和长颈漏斗
     
    (1)普通漏斗多用于过滤,也用于注入液体
    (2)长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
    
    
    分液漏斗
    
    (1)注入液体,可控制随时滴加或停止 (2)可用于分离两种密度不同且互不相溶的液体
    
    夹持仪器
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  • ID:7-5557406 [精] 培优学案:1.2 体验科学探究(学科素养构建+教材解读+典例精析+综合应用)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第一单元 步入化学殿堂/第二节 体验化学探究


    课题2:第二节 体验化学探究
    学科素养构建
    必备知识
    关键能力
    素养提升
    
    1、化学是一门以实验为基础的科学。
    2、对蜡烛及其燃烧的探究。
    3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
    1、初步学习观察和描述化学实验的方法。
    2、初步了解实验探究的过程。
    3、在教师指导下,能根据一定方案进行实验,并通过观察分析得出结论,学习填写探究报告

    1、了解关注物质的性质及其变化过程等化学学科学习的特点。
    2、认识实验对化学学习的重要性,体验探究活动的乐趣和实验成功的喜悦。
    
    教材全面解读
    知识点1、化学是一门以实验为基础的科学
    1、化学与实验
    (1)化学与实验的关系
    化学是一门以实验为基础的科学,许多化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的,所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
    (2)化学实验发展历程
    ①化学实验室的前身是古代炼丹术士和炼金术士的作坊。通过炼丹和炼金,他们发明了许多实验器具及一些分离物质的方法,如过滤、蒸馏等,同时也积累了大量的化学是指,为化学发展成为一门科学作出了贡献。
    ②西方化学蓬勃发展,涌现出一大批优秀的化学科学家。如舍勒,普勒斯特里,拉瓦锡等。他们在简陋的化境中做了大量实验,为近代化学做出了杰出的贡献。他们的做法很像是在做化学实验,各种材料的用量都要用天平称量,既准确又科学。
    2、学习化学的重要途径:科学探究
    (1)实验与科学探究
    实验是学习化学的一条重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等,可以发现和验证化学的原理,学习科学探究的方法并获得新的化学知识。
    (2)科学探究的基本环节
    提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流.
    各环节具体如下: ①提出问题:通过创设情景引导学生提出供探究的问题,或者直接给出所要探究的问题让学生进行探究. ②猜想与假设:学生依据已有的知识和经验对提出的问题的可能出现的答案,作出猜想与假设,并经过讨论、思考作出初步的论证.
    ③制定计划(或设计方案):根据科学探究的要求,设计实验方案,同时包括选择仪器、试剂等等. ④进行实验:按实验正确的步骤,细心规范地进行具体的实验操作. ⑤收集证据:收集并整理通过实验得出实验现象、实验数据,以及其它与猜想假设有关所有资料、信息等等,为了验证猜想与假设做好充分的准备. ⑥解释与结论:将收集到的资料进行分析、讨论,得出事实证据与猜想假设之间的关系,通过比较、分类、归纳、概括等方法,得到最后的结论. ⑦反思与评价:主要是要有对探究结果的可靠性进行评价的意识.用口头或书面等方式表达探究过程的结果,与他人进行交流讨论时,敢于发表自己的观点,倾听并尊重他人的意见.. ⑨表达与交流:将自己经过辛辛苦苦、快快乐乐地科学探究出的实验结论,不断地发扬光大,拓展开来,进而将其迁移应用于解决相关的实际问题.
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  • ID:7-5557402 [精] 培优学案:第一单元 步入化学殿堂 单元复习

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第一单元 步入化学殿堂/本单元综合与测试


    单元整合归纳
    知识体系
    专题突破
    专题1物质的变化和性质
    1、物理变化和化学变化
    
    2、物质的变化和性质的区别与联系
    
    例1:(2018?绥化)2018年5月28日吉林省松原市发生5.7级地震,绥化大部分地区有震感。下列各种灾后救援及生活行为中,主要利用化学变化的是(  )
    A.搭建帐篷 B.生火做饭
    C.铲除废石 D.砍断倾倒树木
    解析:A、搭建帐篷只是撑起帐篷,并没有新物质生成,属于物理变化,故A错; B、生火做饭包含着物质的燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故B正确; C、铲除废石只是将其弄掉,没有新物质生成,属于物理变化,故C错; D、砍断倾倒树木,只是将其砍断,没有新物质生成,属于物理变化,故D错。 答案:B。
    迁移训练1:(2018?滨州)化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是(  )
    A.节日燃放焰火 B.木炭烤熟食物
    C.西瓜榨成西瓜汁 D.檀树皮制成宣纸
    专题2科学探究的方法
    例2;(2018?泰州市兴化一中模拟)在点燃蜡烛时,小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究,并回答相关问题。 【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间? 【猜????想】①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间;  ②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间。 【实验探究】探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响 实验方案:取6支相同的蜡烛,在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐,另1支作对照实验,分别测定它们的燃烧时间。 实验结果:
    食盐质量(g)
    O
    O.1
    0.5
    O.7
    0.9
    1.O
    
    燃烧时间(分钟)
    10
    15
    18
    23
    25
    27
    
    燃烧稳定性
    正常
    正常
    正常
    正常
    易灭
    极易灭
    
    实验结论:从所得实验结果可初步分析出两点结论: ①___________________;②__________________。
    实验反思: ①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究,如(至少写出一点):__________________。
    ②你认为此实验结果有什么实际应用价值:__________________。
    解析:实验结论:观察实验数据,可以找出如下规律: 采用相同质量的蜡烛,随着在烛芯加盐的质量增加,燃烧时间变长;超过0.7时候燃烧不正常,再增加,变得更容易熄灭。 实验反思:①由实验现象可知,从此次实验来看加入0.7g时效果最好,此实验只有一次,得出的结论不可靠,也没有观察蜡烛的火焰方面的变化,其它物质其他物质能否延长蜡烛燃烧的时间,故还需要进一步探究;①加入食盐后对烛光亮度是否有影响;②其他物质能否延长蜡烛燃烧的时间等; ②通过实验研究发现的规律是用来指导人们的生活或者生产实践的。 答案:实验结论:①食盐能延长蜡烛燃烧的时间②在一定的量内,食盐越多燃烧的时间越长; 实验反思:①其他物质能否延长蜡烛燃烧的时间;②通过实验研究发现的规律是用来指导人们的生活或者生产实践的。
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  • ID:7-5557385 [精] 培优学案:1.1 化学真奇妙(学科素养构建+教材解读+典例精析+综合应用)

    初中化学/鲁教版/九年级上册/第一单元 步入化学殿堂/第一节 化学真奇妙


    第一单元 步入化学殿堂
    课题1 化学真奇妙
    学科素养构建
    必备知识
    关键能力
    素养提升
    
    1、学习化学有什么用处
    2、什么是化学
    3、化学变化和物理变化
    1、认识化学就在我们身边,人类的衣食住行都离不开化学,生活发展离不开化学。
    2、了解化学的发展过程,增强对自然科学的认知能力。
    3、认识物理变化和化学变化,提高运用化学知识解决实际问题的能力。
    1、进一步激发学生对化学的渴望热情,使学生对化学产生深厚的学习兴趣。
    2、培养学生从生活细节入手,上升到理论认识。
    3、激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感,关注与化学有关的社会问题。
    4、体会化学与人类进步与社会发展的关系,认识学习化学的价值。
    
    教材全面解读
    知识点1、学习化学有什么用处
    1、化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
    (1)衣:
    材料:包括天然纤维和合成纤维。其中,天然纤维包括棉、麻、毛、丝,合成纤维包括尼龙,氨纶,涤纶,锦纶,腈纶、莫代尔、聚酯纤维等。
    纺织过程:以棉花为例,从棉桃到衣物的过程。
     
     

    食物本身包含人体所需的多种营养物质,例如糖类,蛋白质,油脂,维生素,无机盐和水。这些物质都是化学研究的范畴。
    另外,食品中添加的物质,例如:防腐剂、抗氧化剂、酸味剂、疏松剂、增稠剂、甜味剂、着色剂等,让食物更美味。

    例如水泥,钢材,玻璃,塑料等化工产品都是建筑材料,还有装修用到的涂料等都含有化学物质。大家经常听到了甲醛,就是一种重要的化工原料。

    橡胶材料在“行”的方面占有大量的比例。例如,交通工具的轮胎,都是橡胶材料。另外,还有各种交通工具的材质,有塑料,有机玻璃,金属材料等都属于化学的研究范围。
    汽油,柴油等也是许多现代交通工具的燃料。
    社会的发展与化学密不可分。
    利用
    化学
    【核心笔记】
    见原书P2:核心笔记
    【教材栏目解析:9页活动天地】
    见原书P3:
    【典例精讲】
    考查点:生活中的化学
    【例1】人类社会的发展离不开化学,下列观点错误的是( )
    化石燃料的大量使用对环境没有影响
    化学材料的应用与发展是推动社会进步的重要动力
    化学科学在资源的合理利用和开发方面意义重大
    大量二氧化硫和氮氧化物气体的排放是形成酸雨的重要原因
    ================================================
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    需要精品点:3个

  • ID:7-5556748 鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题(解析版)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第七单元 常见的酸和碱/本单元综合与测试

    第七单元《常见的酸和碱》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( ) A.石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C.生石灰、消石灰 D.干冰、冰 2.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是(  ) A.氧气能帮助呼吸,氧气可用来抢救病人 B.铝不与空气反应,铝制品可不用涂保护层来防腐 C.生石灰能吸收水分,可作食品干燥剂 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,稀有气体可制作霓虹灯 3.小茜设计了一个趣味实验装置(如图),其气密性良好,在A中加入下面的固体和液体后,不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是(  ) A.氯化钠和水 B.氢氧化钠和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.镁条和稀盐酸 4.在以下的叙述中,你认识不正确的是( ) A.KNO3既是盐又是复合肥 B.酸具有通性,是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+ C.石墨用做电极,利用了它的物理性质 D.木炭在氧气中燃烧时,产生大量的白烟 5.下列实验或生活中的做法正确的是 A.服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 B.酸性废水不经处理,直接排放到河流中 C.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药 D.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pH 6.下列叙述正确的是( ) A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL,说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质 7.下列说法不正确的是( ) A.碱分子里氢氧根的数目与金属离子在该碱中的化合价数相等 B.能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱 C.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐 D.KHSO4能电离出H+,但它不是酸,而是盐 8.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( ) A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸 9.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂废水中不含相同离子)Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl- 。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是( ) A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定不在同一工厂 C.Ag+和Na+可能在同一工厂 D.Na+和NO3-来自同一工厂 10.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6g样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,则下列判断正确的是( ) A.样品中只含有NaHCO3 B.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3 C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2 D.样品中混有NaHCO3,也可能有KCl 11.下列实验现象描述正确的是( ) A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃 C.黄铜片和铜片相互刻划,只有铜片上有划痕 D.生石灰加入一定体积的水,白色固体变成白色浆液,吸收大量的热 12.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是( ) A.酸雨的pH小于7,pH小于7的降水一定是酸雨 B.碱能跟酸反应生成盐和水,能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.分子、原子是构成物质的基本微粒,物质一定是由分子、原子构成 13.下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是(  ) A.NaCl溶液 B.CuSO4溶液 C.大理石 D.pH试纸 14.在某无色溶液中,能大量共存的是( ) A.Na+、Fe2+、NO、Cl- B.Na+、K+、NO、CO C.Ba2+、K+、SO、Cl- D.NH、K+、OH-、SO 二、填空题 15.某实验小组根据下图所示装置(图中固定装置省略)探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质,其中装置甲的试管中盛有固体粉末B,分液漏斗中盛有足量溶液A,装置乙中盛有足量液体。请回答问题: (1)关闭K1,打开K2,若装置乙中水下有少量白磷(此时水温35℃),实验时将足量A(H2O2溶液)滴加到B(MnO2)中后,关闭分液漏斗活塞,则乙中有气泡冒出,白磷不燃烧,说明燃烧还需要 ;若迅速关闭K2,待反应一段时间后打开K1,可能出现的现象是 ,且白磷燃烧。 (2)关闭K1,打开K2,装置乙中有石灰水。实验时将A(盐酸)滴加到B(白色固体)中后,关闭分液漏斗活塞,看到乙的溶液中有气泡冒出,变浑浊,那么乙中反应的化学方程式是 ;当甲中不再产生气泡后,在不改变装置的情况下,进行以下操作 ,能使乙中液体流入甲中。 16.现有一定量的粗盐,除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质,要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①—⑥表示实验操作步骤,所加的试剂均过量): 根据上述方案,回答下列问题: (1)操作①中玻璃棒的作用是___________________。 (2)蒸发结晶用到的器材有:铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、烧杯以及_________和___________。 (3)操作④中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。 17.为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,某小组的学生将要进行以下几个实验: (1)实验一:此方案不可行,原因是_________________________________; (2)实验二:取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐酸混合,观察现象,该实验仍不可行。经过讨论后,如图所示的改进使实验成功,即常温下向实验二的另一支试管中加入____________________,对比观察固体是否全部消失; (3)实验三:该方案可行,反应的化学方程式是___________________________; (4)为达到同样的目的,还可以向一定量的Ca(OH)2溶液中,加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液,可观察到__________________________________________。 三、实验题 18.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). (演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中. (学生板演)该反应的化学方程式 . (提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? (假设猜想)针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 . (实验探究)(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 . (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. (得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的. (评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出(实验探究)(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误: (1)实验操作中的错误是 . (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 . 四、推断题 19.如图所示,A是金属氧化物,B是一种金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应,请回答下列问题: (1)写出试剂甲可能的化学式: 。 (2)试剂乙中一定含有的离子: 。 (3)写出化学变化①和②的化学方程式: ① ② 20.A-H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。 (1)写出化学式:B___________,F___________。 (2)写出C转化为D的化学方程式___________________________________________ (3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式___________________________________;F转化为E反应的基本类型是_________________。 五、计算题 21.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g (2)生成NaCl的质量_________。 22.某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3),为测定矿石中Fe2O3的质量分数,技术人员从矿石中取样品20g,恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外,盐酸不与其它成分反应)。计算: (1)盐酸中溶质的质量是多少? (2)样品中氧化铁的质量是多少? (3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少? 试卷第4页,总6页 参考答案 1.A 【解析】分析:根据所给的选项结合课本所学的各种物质的主要成分写出其化学式,然后进行判断即可。 解答:A、石灰石主要成分是碳酸钙(化学式),大理石的主要成分是碳酸钙(化学式);所以A项正确; B、纯碱的化学式为: ;小苏打的化学式为: ,故B错误; C、生石灰的主要成分氧化钙(化学式),消石灰主要成分氢氧化钙(化学式);故C错误; D、干冰就是固态二氧化碳(化学式);冰的化学式为,故D错误。 所以正确答案是:A。 2.B 【解析】A. 氧气能供给呼吸,氧气可用来抢救病人,正确;B. 铝在常温下与氧气反应,表面形成一层致密的氧化物薄膜,使铝制品耐腐蚀,可不用涂保护层来防腐,错误;C. 生石灰能吸收水分,可作食品干燥剂,正确;D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,稀有气体可制作霓虹灯,正确。故选B。 3.A 【解析】 【详解】 A、氯化钠溶于水温度基本不变,压强不变,不会产生喷泉,故符合题意; B、氢氧化钠溶于水时温度升高,压强增大,会产生喷泉,故不符合题意; C、二氧化锰与过氧化氢溶液混合能生成氧气,压强增大,会产生喷泉,故不符合题意; D、镁条和稀盐酸反应放出氢气,同时会放出热量,压强增大,会产生喷泉,故不符合题意。 4.D 【解析】 试题分析:A、KNO3属于盐,其中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,说法正确;B、酸具有通性,是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+,说法正确;C、石墨用做电极,利用了它的物理性质导电性,说法正确;D、木炭在氧气中燃烧时,发出白光,不产生大量的白烟,说法错误;故选:D。 考点:常见化肥的种类和作用;氧气的化学性质;酸的化学性质;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;碳单质的物理性质及用途 5.D 【解析】 试题分析:氢氧化钠具有腐蚀性因此不能服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多;酸性废水不经处理,直接排放到河流中会污染水质;为使农作物高产,鼓励农民合理施用化肥和农药;某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pH。故选D. 考点:化学与生活 物质的性质与用途 6.CD 【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速散失,A错,质量分数减小到原来的二分之一,溶液的质量增大一倍,需加水100 g,B错,正是因为分子有间隔,两种不同液体混合后的体积小于两者之和,C对,酸有相似的性质是溶液中都含有氢离子,这是酸溶液的通性,D也对。 7.B 【解析】 试题分析:根据所学酸和碱以及盐的定义回答就可以,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物. 解:A、碱分子里氢氧根的数目与金属离子在该碱中的化合价数相等,正确; B、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱,比如碱式碳酸铜,属于盐类物质,错误; C、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐,正确; D、KHSO4能电离出H+,但它不是酸,而是盐,正确; 故选B. 8.C 【解析】 试题分析:除杂质的原则:所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去CO 中的CO2,通过灼热的氧化铜,发生反应:CO+ CuO 加热 Cu + CO2,除去了CO,错误,B、除去NaOH溶液中的Na2CO3,加入适量的稀盐酸,不行,因为两者都会与稀盐酸反应,错误,C、除去NaCl溶液中盐酸,根据盐酸的溶质是气体氯化氢,故可直接加热蒸发即可除去,正确,D、除去铁粉中的氧化铜粉末,加入足量稀硫酸,不行,因为两者都会与稀硫酸反应,错误,故选C 考点:物质的除杂 9.B 【解析】 试题分析:这个是涉及到离子共存问题。也就是说同一厂内,离子之间不能发生反应,不能生成沉淀、气体、水,不然排放的时候就不是三种离子了。假设甲厂有银离子,那么甲厂就一定不能有氯离子,不然就会产生沉淀,失去其中一种离子了,同样的,硫酸银微溶,所以甲厂中也不能有硫酸根离子。因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子,乙厂中就一定不能有硫酸根离子。但是溶液时不显电性的。所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子。乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子 考点:离子共存 10.B 【解析】试题分析:实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,说明杂质一定不含有硝酸钡,因为溶于水碳酸钠能与其形成沉淀;另取10.6g样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2;因为纯净的碳酸钠10.6g生成二氧化碳4.4g,故一定含有的杂质为氯化钾,可能含有的杂质为碳酸氢钠;故答案选择B 考点:物质的推断、根据化学方程式的计算 11.C 【解析】 试题分析:A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰,故A错误;B、电解水的实验中负极产生的气体是氢气,氢气能燃烧,发出淡蓝色的火焰,而不能使带火星的木条复燃,故B错误;C、黄铜的硬度大,所以黄铜片和铜片相互刻划,只有铜片上有划痕,故C正确;D、生石灰和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热,故D错误。故选C。 考点:生石灰的性质与用途;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;电解水实验;合金与合金的性质 12.C 【解析】A、pH值小于5.6的雨水叫酸雨,错误; B、碱能跟酸反应生成盐和水,能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱,比如酸和金属氧化物反应也生成盐和水,错误; C、化合物是由不同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,正确; D、构成物质的微粒有分子、原子、离子,错误。故选C。 13.A 【解析】氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应,无法将两种物质鉴别;硫酸铜和稀盐酸不反应,和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能将两种物质鉴别开;大理石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,能观察到固体逐渐消失,有气泡产生,和氢氧化钠不反应,能将两种物质鉴别开,盐酸溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7,用pH试纸能将两种物质鉴别开。选A 14.B 【解析】溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水时不共存。A溶液中有亚铁离子时,溶液为浅绿色;B、钠离子、钾离子、硝酸根离子、碳酸根离子之间不会生成沉淀、气体、水时共存;C、硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀;D、铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气而不共存;选B 点睛:熟记常见溶液的颜色,及复分解反应的实质 15.(1)达到可燃物着火点;甲中液体流入乙; (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; 关闭K1,向A中加入氢氧化钠浓溶液,将其滴入甲中,打开K1或K2 【解析】 试题分析:则乙中有气泡冒出,说明产生氧气,但白磷不燃烧,说明燃烧还需要达到可燃物着火点;看到乙的溶液中有气泡冒出,变浑浊,说明产生的气体是二氧化碳,溶液是氢氧化钙;当甲中不再产生气泡后,在不改变装置的情况下,进行以下操作关闭K1,向A中加入氢氧化钠浓溶液,将其滴入甲中,打开K1或K2。 考点:燃烧的条件 二氧化碳的性质探究 实验方案的设计和评价 16.加速溶解酒精灯蒸发皿除去Ba2+、Ca2+ 【解析】 试题分析:(1)操作①是过滤,其中玻璃棒的作用是:加速溶解 (2)蒸发结晶用到的器材有:铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、烧杯以及酒精灯、蒸发皿 (3)操作④中加入Na2CO3溶液的目的是除去NaCl中的杂质CaCl2,以及操作②中所加过量的BaCl2,发生的反应分别为:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 考点:基本实验操作:过滤、蒸发,物质的除杂 17. 稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象 5ml蒸馏水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 无明显现象(无蓝色沉淀生成) 【解析】点睛∶本题主要考查验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。 18.H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O; 猜想四或四; NaOH或氢氧化钠; 有气泡产生; pH试纸浸入溶液中; BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可) 【解析】 试题分析:【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,注意化学式的写法和配平; 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想; 【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答; 【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中; (2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀. 解:【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O; 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理; 【实验探究】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀,因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠. (2)溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到产生气泡. 【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上; (2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸; 故答案为:【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; 【假设猜想】猜想四;H2SO4和NaOH在溶液中不能共存; 【实验探究】(1)NaOH;(2)有气泡产生; 【评价反思】①pH试纸浸入溶液中;②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在. 19.(1)HCl或H2SO4(填其中之一即可) (2)OH-(3) ①或或(写出其一即可) ②Fe + 2HCl ="==" FeCl2+ H2 ↑ 或 Fe + H2SO4="==" FeSO4+ H2 ↑ 【解析】 试题分析:(1)根据题意知,A为氧化铁,试剂甲为稀盐酸或稀硫酸; (2)C为氯化铁或硫酸铁,而试剂乙为含有氢氧根离子的碱溶液; (3)反应①中氧化铁被还原,可用具有还原性的物质碳、氢气、一氧化碳;②为铁与稀盐酸或铁与稀硫酸反应。 考点:框图式推断题。 20. HCl CuSO4 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 置换反应. 【解析】根据“A~H是初中化学常见的物质”,“虚线圈中的两物质类别相同”,根据“A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以A是硫酸,硫酸会转化成酸B,所以B是盐酸,根据“C可用来改良酸性土壤”,所以C为氢氧化钙;根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以D是氢氧化钠;根据“E的水溶液为浅绿色”,则E为亚铁离子的溶液;根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则F为硫酸铜;根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”,所以推测G是氧化铜,H是水,经过验证,推导正确.则:(1)根据分析可知:B为HCl,F为CuSO4;(2)反应C→D,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故其化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(3)根据分析可知:A是硫酸,G是氧化铜,则A的稀溶液与G发生反应,即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜,是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应; 点睛:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 21. 4 5.85g 【解析】(1)NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g (2)解:设生成NaCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40????????????????? 58.5 4g?????????????????? x x=5.85g 答:(1)NaOH溶液中溶质的质量为 4g,(2)生成NaCl的质量为5.85g。 22.(1)21.9g (2)16g (3)80% 【解析】解:(1)盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g (2)设样品中氧化铁的质量为x Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160? ??219 x???? 21.9g x=16g (3)这批矿石中氧化铁的质量分数=×100%=80% 答:(1)盐酸中溶质的质量是21.9g; (2)样品中氧化铁的质量是16g; (3)这批矿石中氧化铁的质量分数是80%。

  • ID:7-5553124 [精] 第十一单元 第四节 化学与环境保护(同步提优学案)

    初中化学/鲁教版/九年级下册/第十一单元 化学与社会发展/第四节 化学与环境保护

    第十一单元 化学与社会发展 第四节 化学与环境 学习目标 1.初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。(了解) 2.确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识(了解) 考点关注 1、空气污染物及来源。(常考点)  知识点1:保护生命之源(了解) 1、水体主要污染物: (1)病原体:城市生活污水如医院、屠宰业排放未经处理的污水中含有病毒、病菌、寄生虫等各种病原体。任意排放导致水体受污染而传播疾病。 (2)需氧物质:生活污水中的糖类、蛋白质、油脂等因分解和氧化消耗氧气,使水中生物缺少溶解氧窒息死亡,水质恶化。 (3)富营养物质:化肥、饲料、合成洗涤剂等。 (4)有毒物质:重金属盐及农药的使用。 (5)热污染:破坏水体温度,影响水生生态系统平衡。 2、造成水污染的因素 ①、工业废水的任意排放 ②、农业上不合理施用农药和化肥 ③、生活污水的任意排放 3、水体污染的危害 ①水体污染加剧了水资源的危机 ②危害人体健康 ③造成水体富营养,使水生动物死亡 ④造成土壤污染等 4、防治水污染的措施: 依据不同的水质标准对水资源进行分类管理,加强水质监测,禁止污水的任意排放;加强新技术、新工艺的研究与应用,力争实现无污染生产。 5、爱护水资源 节约用水,防止水体污染。 ☆尖子生笔记☆ 【规律方法】××××× 【易错点津】××××× 【化学常识】  绿色的圆形代表地球 标志白色部分像一只手托起一滴水。 拼音字母是JS的变形,寓意节水。 【拓展延伸】 【漫画】 (不需要老师编写内容,但在写稿过程中,在应该放置漫画的地方标上漫画二字,预留4—5行空)  知识点2、还人类洁净的空气(重点) 1、 2、  3、  4、酸雨的治理: ①使用清洁能源 ②废气处理达标后再排放 5、 1、臭氧空洞的危害 大气中的臭氧总量每减少1%,到达地面的太阳紫外线辐射就会增加2%。到达地面的太阳紫外线辐射增加,一方面直接危害人体健康,象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加。 2、温室效应的解决措施 ①、节约与开发新能源,减少温室气体的排放量。 ②、大力开发二氧化碳固化等技术,依靠自然之力—植物生长吸收二氧化碳。  【漫画】  知识点3、绿色化学(了解) ================================================ 压缩包内容: 鲁教版 第十一单元 第四节 化学与环境保护(提优学案).doc

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