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初中化学月考专区
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  • ID:7-5346374 广西北部湾经济区2019届九年级上学期第二次联考化学试题(图片版,含答案)

    初中化学/月考专区/九年级上册

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  • ID:7-5340183 山东省东营市广饶县大王镇中心初中2018-2019学年度1月九年级月考化学试题(无答案)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    九年级化学阶段测试题 20190102 分值:100分 时间:60分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27  Cl—35.5 一、选择题(每小题3分,共42分) 1.南充盛产水果,素有“果城”的美誉,常见的水果中一般不含下列哪种营养素( ) A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.水 2.下列化肥中,属于磷肥的是( ) A.氯化钾 B.尿素 C.过磷酸钙 D.氯化铵 3.下列化学方程式书写正确的是( ) A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ B.CO+Fe2O32Fe+CO2 C.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 4.下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是( ) ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰 A.①③⑤⑥ B.③⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥ 5.下列说法正确的是( ) A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 D.5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液,所得溶液的溶质质量分数一定是5% 6.已知部分农作物适宜生长的pH如表所示:[来源:学科网] 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8~6.7 6.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5 经检测,邵阳地区的土壤呈弱酸性,在邵阳地区不适宜种植的农作物是( ) A.油菜 B.水稻 C.茶树 D.甘草 7.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的试剂是( ) A.纯碱溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.石蕊试液 8.在配制10%的NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是:①用量筒量取水时仰视读数;②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗;③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氯化钠晶体不纯() A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤ 9. “2014年中国综合小康指数”调查显示,人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做法中,正确的是( ) A.用化工染色剂制作“彩色馒头” B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫 C.用回收的食用油重复炸制食品 D.适量的小苏打用于制做面包 10.下列各组物质中,能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( ) A.铁和硫酸铜溶液 B.氧化铁固体和稀硫酸 C.盐酸和澄清石灰水 D.氯化钠溶液和硝酸银溶液 11.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列分析推理正确的是( ) A.氢氧化铝可治疗胃酸过多,故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 B.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同[来源:学+科+网Z+X+X+K] C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 D.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 12.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。下列说法正确的是( )[来源:学+科+网Z+X+X+K] 温度/ ℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液 C.60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象 13.下列除去物质中所含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( ) 选项 物质 除去杂质的方法 A CuSO4溶液(FeSO4) 加足量的铁粉,充分反应后过滤 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入过量氯化钡溶液,过滤 C H2(HCl) 先通过足量的浓硫酸,后通过足量的NaOH溶液 D KClO3(KCl) 加热至不再产生气体为止 14.下列图象不能正确反映其对应关系的是( )                                     二、填空与简答题(共36分) 15.(8分)自行车是人们常用的交通工具,请据图回答下列问题。 (1)为防止自行车链条生锈,可采取的措施是______________。 (2)自行车的有些部件是由钢铁制成的,请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式______________________________。 (3)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要的一种试剂应选择_____(填序号),写出有关反应的化学方程式_________________________。 ①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液   16.(6分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是________。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是_____(填序号)。 A.降低温度       B.增加溶质       C.蒸发溶剂 (3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)________。 17.(10分)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:______________。 (2)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:________________________ (以土壤中含有硫酸为例)。 (3)将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为_______________________ 。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_________________________。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。 18.(12分)如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体.请回答: (1)X是_________或________(填化学式). (2)B物质固态时的名称是_________,该固态物质在实际生活中的一种用途是_________。 (3)写出下列反应的化学方程式 ①A+E→B+C:___ ______. ②G与E在一定条件下反应的化学方程式:____ _____. 三、实验探究题(共10分) 19.(10分)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7)。 (1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈________色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止。 (2)乙实验试管产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为___________________。 (3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知: ①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有________。 ②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。 (4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)操作,废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。 四、计算题(12分) 20、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛固体混合物的总质量98g,再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中,每次都充分反应。实验数据如下表: 请分析以上数据后计算: (1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是____________; (2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数?(要求写出计算过程) (3)根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线(不要求写出计算过程,只画出曲线即可)。 2

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  • ID:7-5339979 安徽省埇桥区集团校2018-2019学年度九年级第三次联考化学试题

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年度埇桥区集团校 九年级第三次段考化学试卷 (测试时间:48分钟;满分:60分) 可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 K:39 Ca:40 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分) 1.下列变化中,属于化学变化的是 A.铁钉生锈 B.雪融为水 C.折叠纸人 D.菠萝榨汁 2.在①Cu、Mg、C、Hg ②CO2、CuO、P2O5、H2O ③液氧、糖水、加碘食盐、空气三组物质中,各有一种物质在分类上与组内其它物质不同,这三种物质分别是 A.Cu、P2O5、糖水 B.Hg、 CO2、加碘食盐 C.C、CuO、液氧 D.Mg、H2O、空气 3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种净水剂,其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +6 D. +4 4.草莓、香蕉等水果都有方向的气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式C4H8O2)等物质.下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A.该物质属于氧化物 B.该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 C.相对分子质量为88g D.碳氢氧元素的质量比为6:1:4 5.下图所示实验操作正确的是 6.水可以造福人类,但水污染后却会给人类造成灾难.为了防止水的污染,下面各项措施中可以采用的是 ①抑制水中所有动植物的生长; ②不任意排放工业废水; ③禁止使用农药化肥; ④生活污水经过净化处理后再排放; ⑤采取措施减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量,防止生成酸雨. A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.②③④ 7.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得.反应的化学方程式为2CO+4X═CH3OCH3+H2O,则X的化学式为 A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2 ================================================ 压缩包内容: 安徽省埇桥区集团校2019届九年级第三次联考化学试题.doc

  • ID:7-5082980 常州市河海中学2018-2019学年第一学期九年级第二次质量调研化学试卷

    初中化学/月考专区/九年级上册

    常州市河海中学2018-2019学年度第一学期 九年级阶段教学质量调研化学试卷 2018.12 说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分;试卷满分为100分, 考试时间为90分钟,考试时不允许使用计算器; 2.请将第I卷和第II卷的答案全部填写在答题纸上,在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量:Ar(C)=12 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(N)=14 Ar(Mg)=24Ar(Fe)=56 Ar(Cl)=35.5Ar(Ca)=40Ar(S)=32Ar(Zn)=65 第Ⅰ卷(选择题,40分) 一、选择题(本题包括20小题,共40分,每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号填涂在答题纸上。) 1.下列成语或俗语中,没有化学变化的是 A. 木已成舟 B. 湿法炼铜 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2.为防止师生吸“二手烟”,教育部下发通知:凡进入中小学校的任何人不得吸烟。从分子和原子的知识来看,造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是 A. 分子质量小 B. 分子在不断运动 C. 分子体积小 D. 分子间有间隔 3.臭氧(O3)主要分布在距地面10~50km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于:①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 4.下列实验操作正确的是  A.点燃酒精灯 B.取用液体药品 C.闻药品的气味 D.称量氯化钠 5.武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型,它是在铺设时将短轨通过反应:2Al+X Al2O3+2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断,X的化学式是 A.FeO B.Fe3O4 C.FeO2 D.Fe2O3 6. 下列说法正确的(  ) A.有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B.水可以灭火,是因为水可以降低可燃物的着火点 C.燃烧一定是剧烈的氧化反应 D.点燃一氧化碳与空气的混合物一定会发生爆炸 7.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至使人死亡。在亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ================================================ 压缩包内容: 常州市河海中学2018-2019学年第一学期九年级第二次质量调研化学试卷.docx

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  • ID:7-5082652 泰州市附属初级中学九年级化学12月份月度检测试卷

    初中化学/月考专区/九年级上册

    九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Fe:56 Zn:65 第一部分 选择题(共20分) 第1题~第10题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。 1.下列能量的转化中,不属于物理变化的是 A.太阳能热水器提供热水 B.水力发电 C.燃烧天然气做饭 D.电取暖器取暖 2.人体缺乏某种元素会得甲状腺疾病,该元素是 A.铁 B.锌 C.钙 D.碘 3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3),可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 A.-3 B.+3 C.-2 D.+2 4.下列物质的性质与用途对应的是 A.氧气具有可燃性,用于潜水、航天 B.金刚石是最硬的物质,可用于切割大理石 C.氮气的化学性质不活泼,用于制造氮肥 D.一氧化碳具有可燃性,可用于工业炼铁 5.下列说法正确的是 A.CO 可使澄清石灰水变浑浊 B.铁制品在潮湿空气中比在干燥空气中更易锈蚀 C.合金中只有金属元素 D.金刚石和石墨的硬度都很大 6.下列化学用语与含义相符的是 A.3H﹣3个氢元素 B.O﹣1个氧分子 C.Na﹣1个钠原子 D.Mg+2﹣1个镁离子 7.下列实验操作正确的是 A.检验气密性 B.添加酒精 C.闻气体气味 D.加固体药品 8.硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是 A.只含一种非金属元素 B.硼元素的化合价为+3 ================================================ 压缩包内容: 泰州市附属初级中学九年级化学12月份月度检测试卷.docx

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  • ID:7-5082446 2018-2019学年四川省眉山市仁寿县富加镇中初三12月化学试卷(无答案)

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    富加镇中九年级(上)月考化学试卷 可能用到的相对原子质量K 39 Cl 35.5 O 16 C 12 H 1 一、选择题: 1.(2分)下列变化中,与其他三种变化有着本质区别的是(  ) A.橡皮筋被拉长 B.铁生锈 C.熔化玻璃吹制玻璃仪器 D.干冰升华 2.(2分)如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作,其中不正确的是(  ) A. B. C. D. 3.(2分)下列微粒中,决定元素种类的是(  ) A.相对原子质量 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 4.(2分)某化学活动小组做了如下四条设想,你认为具有可行性的是(  )①利用太阳能使海水分解来制取氢气 ②为了减少水体的污染,农业上禁止使用农药和化肥 ③当石油枯竭时,可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料 ④加高燃煤锅炉的烟囱,减少二氧化硫的排放 A.①② B.①③ C.③④ D.②③ 5.(2分)下列有关实验现象的描述不恰当的是(  ) A.稀硫酸和锌粒反应可制得氢气 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 D.电解水实验中电源正极与负极产生的气体体积比约为1:2 6.(2分)下列各组物质,前者属于混合物,后者属于化合物的是(  ) A.新鲜空气 二氧化硫 B.氮气 煤 C.冰水混合物 B. 液氧 D.石灰水 石灰石 7.(2分)下列各选项中,解释与事实不吻合的是(  ) 选项 事实 解释  A 红磷和白磷都能在氧气中燃烧 同种分子的化学性质相同  B 酒精做温度计的填充物 酒精分子的体积受热变大,遇冷变小  C 金刚石很坚硬,而石墨却很软 碳原子的排列方式不同  D 食物变质 分子本身发生了变化  A.A B.B C.C D.D 8.(2分)“低碳、节能、环保”已成为当今的热门话题.下列理解错误的是(  ) A.采用公交车、骑自行车、步行的方式出行 B.大面积植树造林C.大力推广使用新能源和新燃料 D.严禁使用含碳的燃料 9.(2分)在反应:H2+Cl2 2HCl中,反应前后没有发生改变的是(  )A.分子的种类B.物质的种类C.原子的种类D.元素的个数 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年四川省眉山市仁寿县富加镇中初三12月化学试卷.doc

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  • ID:7-5080918 广东省汕头市潮南区2018-2019学年度九年级12月月考化学试题(PDF版,含答案)

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    ================================================ 压缩包内容: 广东省汕头市潮南区2018-2019学年度九年级12月月考化学试题(PDF版,含答案).pdf

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  • ID:7-5078482 江苏省靖江市三中教育联盟2018-2019学年第一学期12月份九年级化学月考试卷+答案+答题卷

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    1.下列变化属于化学变化的是 A.葡萄酿成葡萄酒 B.工业上用分离液态空气制取氧气 C.酒精挥发 D. 金刚石切割玻璃 2.增加了多项检测指标的《生活饮用水卫生标准》于2017年1月7日开始执行。按新《标准》检测水质,从所取水样中检测出含氮、磷、钠等,这里的氮、磷、钠是指: A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 3.下列图示的错误操作,与可能产生的后果不一致的是 A.试管破裂 B.量取的液体偏少 C.橡皮塞弹出 D.灯内酒精燃烧 4.下列有关实验的描述中,错误的是   A.红磷在空气中燃烧,产生浓厚的白烟,生成有刺激性气味的气体   B.加热高锰酸钾制取氧气,要在试管口放一团蓬松的棉花   C.一氧化碳与氧化铁的反应,需要处理尾气 D.向浓氨水溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色 5.秋冬之交,靖江最近出现严重的雾霾天气,雾霾中含有大量的PM2.5颗粒物导致呼吸病人增多,为了减少空气污染,下列措施不合理的是 A. 鼓励市民出行乘坐公交少开私家车 B.开发新能源,如:太阳能 C.将垃圾收集起来焚烧 D.火力发电厂排放的废气必须处理达标后排放 ================================================ 压缩包内容: 三中教育联盟2018-2019学年第一学期12月份月考试卷初三化学.pdf 化学参考答案.doc 化学试卷.doc

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  • ID:7-5077055 2018-2019学年江西省上饶市广丰实验中学九年级(上)第三次月考化学试卷(解析版)

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    2018-2019学年江西省上饶市广丰实验中学九年级(上)第三次月考化学试卷 一.选择题(共10小题,满分20分,每小题2分) 1.10月16日至25日,第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行,在开幕式上的精彩表演中,发生化学变化的是(  ) A.焰火表演 B.霓虹灯表演 C.音乐喷泉 D.气球升空 2.空气中氧气的体积分数约是(  ) A.28% B.21% C.0.94% D.0.03% 3.下列物质的用途由化学性质决定的(  ) A.活性炭作除味剂 B.液氧用于火箭发射 C.石墨用作电刷 D.干冰用于食品保鲜 4.下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是(  ) A.1个镁元素 B.1个镁原子 C.金属镁 D.镁元素 5.下列图示操作正确的是(  ) A.液体读数 B.滴加液体 C.熄灭酒精灯 D.倾倒液体 6.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此.雌黄中As的化合价是+3,则S的化合价为(  ) A.+6 B.+4 C.+2 D.﹣2 7.下列关于水的说法错误的是(  ) A.淡化海水可解决淡水紧缺问题 B.过滤能除去天然水中的所有杂质 C.日常生活中的水大多是混合物 D.可以用肥皂水区分软水和硬水 8.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(  ) A.只含氮元素 B.一定含氧元素 C.一定含有氮、氧、氢元素 D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素 9.影视舞台上常利用干冰升华营造云雾燎绕的景象。下列关于干冰升华过程的说法正确的是(  ) A.二氧化碳分子质量变小 B.二氧化碳分子的种类改变 C.二氧化碳分子间的间隔变大 D.二氧化碳分子体积变大 10.某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是(  ) A.FeS2 B.FeS C.FeO D.Fe2S3 二.填空题(共5小题,满分15分,每小题3分) 11.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一种原子,还能表示一种物质的是    A、O B、O2 C、Fe D、   . 12.2017年9月19日,江西?遂川第三届狗牯脑茶文化节在遂川县开幕,遂川狗牯脑茶被授予“中华文化名茶”称号,茶叶中所含的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压,提高记忆力,保护神经细胞、减肥等功能.下列说法正确的是    A、茶氨酸属于氧化物 B、茶氨酸由26个原子构成 C、茶氨酸中碳元素的质量分数最大 D、茶氨酸中氢、氧元素质量比为   . 13.镁带、硫粉分别在空气中燃烧其相同点是    A、都产生耀眼的白光 B、都放出热量 C、都产生白烟 D、   . 14.如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。 (1)试管A中发生反应的化学方程式是   。 (2)酒精灯加网罩的作用是   。 (3)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是    (4)若要使80g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入的碳的质量应   6g。(选填“>”“<”或“=”) 15.两种气体分子(和分別代表两种原子).在点燃条件下.发生的微观变化如下:试问 (1)在相关图中补充缺少的微粒和数目; (2)上述反应的基本类型是   ; (3)上述变化中是混合物的是图   (填序号). 三.解答题(共5小题,满分30分) 16.(1)(用化学用语填空)空气中含量最多的气体   ;硝酸根离子   ; 氯酸钾中氯的化合价是+5价   ;2个氢分子   ; 过氧化氢溶液中的溶剂   ;氯化钠溶液中的阳离子   ; 天然气的主要成分   ;地壳中含量最高的金属元素   . (2)写出下列化学符号中“2”的意义. ①2NH3:   ; ②H2O:   ; ③CO32﹣:   . 17.如图是元素周期表中的一部分,根据表中信息回答下列问题. (1)用m代表的13号元素的元素符号是   ,其氧化物的化学式为   . (2)氯元素的原子序数n等于   ,氧、氟、硫、氯元素都属于   (填“金属”或“非金属”)元素 (3)某粒子R3+原子核外有X个电子,相对原子质量为n,则原子核内中子数为   . 18.化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水和过氧化氢的问题: (1)过氧化氢中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为﹣1价,某同学根据化合价,将过氧化氢的化学式写为HO,你认为   (填“正确”或“不正确”)。 (2)写出过氧化氢分解的化学方程式:   。 (3)下列关于它们的说法正确的是   (填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质属于混合物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④在实验室里可通过蒸馏方法来降低水的硬度。 19.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 (1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 (2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。 (3)制备Fe3O4的实验流程如下: 【回答问题】 (1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为   (写出其中一个)。 (2)操作a的名称为   。该操作需要的玻璃仪器有   、烧杯、玻璃棒等。玻璃棒在此操作中的主要作用是   。 (3)溶液1所含离子有   (少离子符号式);溶液3所含溶质的主要成分为   (写名称)。 20.A~G是初中化学常见的物质,己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图所示,回答问题。 ①写出化学式:A   ;B   。 ②反应Ⅱ的化学方程式为   。 ③反应Ⅲ的化学方程式为   。 将Ⅲ反应完全后过滤,得到滤液和滤渣,往滤渣中滴入稀HC1,有气泡生成,则滤液中的溶质是   ,滤渣中的固体是   。 四.实验探究题(共3小题,满分25分) 21.如图是实验室中常见装置,回答下列问题。 查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。 (1)仪器X的名称是   。 (2)实验室制取CO2应选用的发生装置是   (填字母序号),反应的化学方程式是   ,该反应属于   (填反应类型)。 (3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是   (填字母序号)。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和 NaHCO3溶液法 (4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是   。 22.学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验. (1)实验A中天平指针会   (填“左偏”、“不变”或“右偏”).燃烧掉的石蜡的质量   (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量. (2)同学们预测实验B中最后指针会左偏,结果却右偏,其原因可能是   . 23.为探究碳及其氧化物的某些性质,用以下装置进行实验。 (B、D装置内药品均足量) ①实验过程中,装置B、D中均可观察到的现象为   。 ②写出装置A、C中硬质玻璃管内发生反应的化学式   。 ③实验过程中,   (从A~E中选填)处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质,E处点燃尾气的目的是   ; ④为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接?写出理由。    五.计算题(共1小题,满分10分,每小题10分) 24.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请回答: (1)该反应的基本反应类型属于   。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程) 2018-2019学年江西省上饶市广丰实验中学九年级(上)第三次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共10小题,满分20分,每小题2分) 1.10月16日至25日,第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行,在开幕式上的精彩表演中,发生化学变化的是(  ) A.焰火表演 B.霓虹灯表演 C.音乐喷泉 D.气球升空 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、焰火表演的过程中有新物质生成,属于化学变化; B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成,属于物理变化; C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成,属于物理变化; D、气球升空的过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:A。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.空气中氧气的体积分数约是(  ) A.28% B.21% C.0.94% D.0.03% 【分析】空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.据此分析回答. 【解答】解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.由此可知,B正确; 故选:B。 【点评】本题比较简单,了解空气的成分即可分析解答. 3.下列物质的用途由化学性质决定的(  ) A.活性炭作除味剂 B.液氧用于火箭发射 C.石墨用作电刷 D.干冰用于食品保鲜 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断。 【解答】解:A、活性炭作除味剂,是利用了活性炭的吸附性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误。 B、液氧用于火箭发射作助燃剂,利用了氧气的助燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故选项正确。 C、石墨用作电刷,是利用了石墨具有良好的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误。 D、干冰用于食品保鲜,是利用了干冰升华吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质,关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。 4.下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是(  ) A.1个镁元素 B.1个镁原子 C.金属镁 D.镁元素 【分析】根据符号“Mg”表示的意义进行分析. 【解答】解:符号“Mg”可以表示金属镁、一个镁原子、镁元素,元素只讲种类,不讲个数,故A说法错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,熟练掌握元素符号的书写方法、常见元素的元素符号即可正确解答本题. 5.下列图示操作正确的是(  ) A.液体读数 B.滴加液体 C.熄灭酒精灯 D.倾倒液体 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断. B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断. C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”. D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断. 【解答】解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。 D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 6.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此.雌黄中As的化合价是+3,则S的化合价为(  ) A.+6 B.+4 C.+2 D.﹣2 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合雌黄的化学式进行解答即可. 【解答】解:雌黄中As的化合价是+3,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+3)×2+3x=0,则x=﹣2价。 故选:D。 【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题. 7.下列关于水的说法错误的是(  ) A.淡化海水可解决淡水紧缺问题 B.过滤能除去天然水中的所有杂质 C.日常生活中的水大多是混合物 D.可以用肥皂水区分软水和硬水 【分析】A、根据海水淡化的作用考虑; B、根据过滤除去的是水中不溶性固体杂质考虑; C、根据日常生活中的水所含的成分考虑; D、根据区分软水和硬水的方法进行分析解答. 【解答】解:A、海水淡化能给人类提供淡水,可解决淡水紧缺问题,故A说法正确; B、过滤只能除去不溶于液体的固体,不能除去天然水中的所有杂质,故B说法错误。 C、日常生活中的水含有多种物质,大多是混合物,故C说法正确; D、由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少,软水遇肥皂水产生的泡沫多,可用肥皂水区分软水和硬水,故D说法正确。 故选:B。 【点评】本题考查了水的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 8.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(  ) A.只含氮元素 B.一定含氧元素 C.一定含有氮、氧、氢元素 D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素 【分析】根据质量守恒定律:在化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类和个数不变,进行分析. 【解答】解:物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律可知,一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质,因反应有氧气参加,所以该物质是否含有氧元素无法确定。 故选:D。 【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成,没有反应物和生成物之间的质量关系,无法确定氧元素是否存在. 9.影视舞台上常利用干冰升华营造云雾燎绕的景象。下列关于干冰升华过程的说法正确的是(  ) A.二氧化碳分子质量变小 B.二氧化碳分子的种类改变 C.二氧化碳分子间的间隔变大 D.二氧化碳分子体积变大 【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。 【解答】解:A、干冰升华过程中,二氧化碳分子间的间隔变大,而不是二氧化碳分子质量变小,故选项说法错误。 B、干冰升华过程中,二氧化碳分子间的间隔变大,而不是二氧化碳分子的种类改变,故选项说法错误。 C、干冰升华过程中,二氧化碳分子间的间隔变大,故选项说法正确。 D、干冰升华过程中,二氧化碳分子间的间隔变大,而不是二氧化碳分分子体积变大,故选项说法错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 10.某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是(  ) A.FeS2 B.FeS C.FeO D.Fe2S3 【分析】由题意知反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,根据质量守恒定律:①宏观意义:反应物和生成物的总质量不变;元素种类、质量不变;②微观意义:原子种类不变;原子数目不变; 原子质量不变;故可推测R的化学式. 【解答】解:由反应方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,根据质量守恒定律可知:反应前:氢原子4个、氧原子16个;反应后:铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个。则2R:铁原子2个、硫原子4个,故可推测R的化学式为FeS2。 故选:A。 【点评】掌握有关化学式的计算和推断方法;掌握质量守恒定律的内容及其应用. 二.填空题(共5小题,满分15分,每小题3分) 11.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一种原子,还能表示一种物质的是 C  A、O B、O2 C、Fe D、 He . 【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答,金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质. 【解答】解:元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义. A.O属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意. B.该符号是氧气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意. C.Fe属于金属元素,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一纯净物,故选项符合题意. D.可以是固态非金属元素、稀有气体元素或金属元素的元素符号. 故填:C.D选项可以为He(答案合理即可). 【点评】本题难度不大,掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观:表示一种元素、一种单质,微观:表示一个原子)是正确解答此类题的关键. 12.2017年9月19日,江西?遂川第三届狗牯脑茶文化节在遂川县开幕,遂川狗牯脑茶被授予“中华文化名茶”称号,茶叶中所含的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压,提高记忆力,保护神经细胞、减肥等功能.下列说法正确的是 C  A、茶氨酸属于氧化物 B、茶氨酸由26个原子构成 C、茶氨酸中碳元素的质量分数最大 D、茶氨酸中氢、氧元素质量比为 7:24 . 【分析】A.根据氧化物的概念来分析; B.根据物质的结构来分析; C.根据化合物中元素的质量比来分析; D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析. 【解答】解:A.氧化物中只含两种元素,而茶氨酸中含有四种元素,故错误; B.茶氨酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误; C.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为:(12×7):(1×14):(16×3):(14×2)=84:14:48:28,可见其中碳元素的质量分数最大,故正确; D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为:(1×14):(16×3)=7:24. 故答案为:C;7:24. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力. 13.镁带、硫粉分别在空气中燃烧其相同点是 B  A、都产生耀眼的白光 B、都放出热量 C、都产生白烟 D、 都是氧化反应 . 【分析】根据镁带、硫粉分别在空气中燃烧的现象、生成物的状态和反应的类型等方面进行分析. 【解答】解:镁带在空气中燃烧的现象:产生耀眼的白光,生成白色固体物质,放出热量,由化学方程式2Mg+O22MgO;硫粉在空气中燃烧的现象:产生淡蓝色火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量,由它的反应化学方程式为: S+O2SO2. 由上可见:它们都放出热量、都是化合反应、都是氧化反应、都生成氧化物等. 故答案为:B;补充:都是氧化反应. 【点评】了解氧气与碳、磷、硫、镁等物质的反应现象;掌握反应类型的基本知识,难度不大. 14.如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。 (1)试管A中发生反应的化学方程式是 2CuO+C2Cu+CO2↑ 。 (2)酒精灯加网罩的作用是 集中火焰,提高温度 。 (3)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  (4)若要使80g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入的碳的质量应 > 6g。(选填“>”“<”或“=”) 【分析】(1)根据在高温条件下,碳能还原氧化铜写出反应的化学方程式; (2)酒精灯加网罩能集中火焰,提高温度,据此分析回答; (3)根据二氧化碳能与氢氧化钙反应写出反应的化学方程式; (4)根据实验的过程分析回答。 【解答】解:(1)在高温条件下,碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,所以试管A中发生反应的化学方程式是:2CuO+C2Cu+CO2↑。 (2)在实验时,给酒精灯加网罩的作用是集中火焰,提高温度。 (3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,所以实验中,试管B中发生反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; (4)若要使80g氧化铜完全被还原,由于碳能与氧气反应等,试管A中实际加入的碳的质量应>6g。 故答为:(1)2CuO+C2Cu+CO2↑。 (2)集中火焰,提高温度。 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; (4)>。 【点评】本题考查木炭还原氧化铜的实验及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质,要求学生熟练掌握。 15.两种气体分子(和分別代表两种原子).在点燃条件下.发生的微观变化如下:试问 (1)在相关图中补充缺少的微粒和数目; (2)上述反应的基本类型是 化合反应 ; (3)上述变化中是混合物的是图 D (填序号). 【分析】根据图示结合已有的知识进行分析,化学反应前后元素的种类和原子的个数都不发生改变;根据微粒的变化分析化学反应的基本类型,结合混合物中含有多种微粒判断物质的属类. 【解答】解:(1)化学反应前后元素的种类和原子的个数都不发生改变,C图中有6个,而B图中的有4个,故还缺少2个,存在一个分子中,故填:; (2)该反应的反应物为两种单质生成一种化合物的反应,属于化合反应;故填:化合反应; (3)混合物是含有多种微粒的物质,因此图D是两种分子构成的混合物,而A和B都是一种分子构成的单质,C是原子,没有构成物质;故填:D. 【点评】此题是对化学反应实质的考查,解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程. 三.解答题(共5小题,满分30分) 16.(1)(用化学用语填空)空气中含量最多的气体 N2 ;硝酸根离子 NO3﹣ ; 氯酸钾中氯的化合价是+5价 KO3 ;2个氢分子 2H2 ; 过氧化氢溶液中的溶剂 H2O ;氯化钠溶液中的阳离子 Na+ ; 天然气的主要成分 CH4 ;地壳中含量最高的金属元素 Al . (2)写出下列化学符号中“2”的意义. ①2NH3: 氨气分子的个数 ; ②H2O: 每个水分子中氢原子的个数 ; ③CO32﹣: 每个碳酸根离子带的电荷数 . 【分析】(1)空气中含量最多的气体是氮气,每个氮分子由2个氮原子构成; 每个硝酸根离子带1个单位负电荷; 元素的化合价应该标在元素符号正上方; 每个氢分子由2个氢原子构成; 过氧化氢溶液中的溶剂是水,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成; 氯化钠溶液中的阳离子是钠离子,每个钠离子带1个单位正电荷; 天然气的主要成分是甲烷,每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成; 地壳中含量最高的金属元素是铝元素,可以用铝元素的元素符号表示; (2)数字位置不同,表示的意义不同. 【解答】解:(1)空气中含量最多的气体是氮气,可以表示为N2; 硝酸根离子可以表示为NO3﹣; 氯酸钾中氯的化合价是+5价,可以表示为KO3; 2个氢分子可以表示为2H2; 过氧化氢溶液中的溶剂是水,可以表示为H2O; 氯化钠溶液中的阳离子是钠离子,可以表示为Na+; 天然气的主要成分是甲烷,可以表示为CH4; 地壳中含量最高的金属元素是铝元素,可以表示为Al. 故填:N2;NO3﹣;KO3;2H2;H2O;Na+;CH4;Al. (2)①2NH3中的2表示氨气分子的个数; ②H2O中的2表示每个水分子中氢原子的个数; ③CO32﹣中的2表示每个碳酸根离子带的电荷数. 故填:氨气分子的个数;每个水分子中氢原子的个数;每个碳酸根离子带的电荷数. 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小. 17.如图是元素周期表中的一部分,根据表中信息回答下列问题. (1)用m代表的13号元素的元素符号是 Al ,其氧化物的化学式为 Al2O3 . (2)氯元素的原子序数n等于 17 ,氧、氟、硫、氯元素都属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素 (3)某粒子R3+原子核外有X个电子,相对原子质量为n,则原子核内中子数为 m﹣X﹣2 . 【分析】(1)根据元素符号的写法来分析; (2)根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析;根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,固态非金属元素名称有“石”字旁;气态非金属元素名称有“气”字头,可辨别氧、氟、硫、氯元素的种类; (3)根据原子中相对原子质量=质子数+中子数进行解答. 【解答】解:(1)根据元素周期表可知13号元素是铝,元素符号为Al;根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,写出化学式,Al2O3, 故答案为:Al,Al2O3; (2)根据元素周期律同一周期中原子序数从左向右逐渐递增,氯元素的原子序数为17;根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,固态非金属元素名称有“石”字旁;气态非金属元素名称有“气”字头.可辨别氧、氟、硫、氯元素属于非金属元素; 故答案为:17;非金属; (3)由题意可知.R其相对原子质量为m,R3+原子核外有X个电子,R3+离子是R原子失去3个电子形成的,所以,在R原子中核外的电子数X+3,则其核内质子数为X+3;由相对原子质量=质子数+中子数,则其核内中子数=相对原子质量﹣质子数=n﹣(X+3)=m﹣X﹣2.故答案为:m﹣X﹣2. 【点评】本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中,非金属元素的原子比较容易获得电子,达到最外层为8电子的稳定结构. 18.化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水和过氧化氢的问题: (1)过氧化氢中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为﹣1价,某同学根据化合价,将过氧化氢的化学式写为HO,你认为 不正确 (填“正确”或“不正确”)。 (2)写出过氧化氢分解的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ 。 (3)下列关于它们的说法正确的是 ②③④ (填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质属于混合物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④在实验室里可通过蒸馏方法来降低水的硬度。 【分析】根据已有的化学式的书写、化学方程式的书写以及物质的组成的知识进行分析解答即可。 【解答】解:(1)过氧化氢的化学式为H2O2,故填:不正确; (2)②过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,故填:2H2O22H2O+O2↑; (3)①水、过氧化氢组成元素相同,分子构成不同,故化学性质不相同,错误; ②过氧化氢溶于水得到的物质属于混合物,正确; ③水是生物体内重要的组成物质,正确; ④在实验室里可通过蒸馏方法来降低水的硬度,正确; 故填:②③④。 【点评】本题考查的是物质的组成和构成的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。 19.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 (1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 (2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。 (3)制备Fe3O4的实验流程如下: 【回答问题】 (1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4 (写出其中一个)。 (2)操作a的名称为 过滤 。该操作需要的玻璃仪器有 漏斗 、烧杯、玻璃棒等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 引流 。 (3)溶液1所含离子有 Na+SO42﹣、OH﹣、Mg2+ (少离子符号式);溶液3所含溶质的主要成分为 硫酸亚铁 (写名称)。 【分析】(1)根据氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠进行分析; (2)根据过滤可以把不溶于水的物质从溶液中分离出来,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等,玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等进行分析; (3)根据物质之间反应的情况可以判断溶液中的溶质进行分析。 【解答】解:(1)氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠,化学方程式为:2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4; (2)过滤可以把不溶于水的物质从溶液中分离出来,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等,玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等,所以玻璃棒在此操作中的主要作用是引流; (3)溶液1所含溶质有反应生成的硫酸钠,没有反应的硫酸镁和过量的氢氧化钠,溶液3所含溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸,其主要成分是硫酸亚铁,所以溶液1所含离子有Na+ SO42﹣、OH﹣、Mg2+,溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁。 故答案为:(1)2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4或 2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4; (2)过滤,漏斗,引流; (3)Na+ SO42﹣、OH﹣、Mg2+,硫酸亚铁。 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。 20.A~G是初中化学常见的物质,己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图所示,回答问题。 ①写出化学式:A C ;B Fe2O3 。 ②反应Ⅱ的化学方程式为 CO2+C2CO 。 ③反应Ⅲ的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。 将Ⅲ反应完全后过滤,得到滤液和滤渣,往滤渣中滴入稀HC1,有气泡生成,则滤液中的溶质是 FeSO4 ,滤渣中的固体是 Fe、Cu 。 【分析】据题干提供的信息,本题的解题突破口是G为紫红色固体单质,则G是铜,A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,A和B高温能反应生成C和D,则A可能是碳,B可能是氧化铁,生成的D能与硫酸铜反应铜,则D是铁,C是二氧化碳,C能与A反应生成E,则E是一氧化碳,一氧化碳能与F反应生成铜,则F是氧化铜,据此解答; 【解答】解:G为紫红色固体单质,则G是铜,A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,A和B高温能反应生成C和D,则A可能是碳,B可能是氧化铁,生成的D能与硫酸铜反应铜,则D是铁,C是二氧化碳,C能与A反应生成E,则E是一氧化碳,一氧化碳能与F反应生成铜,则F是氧化铜,代入框图,推断合理;因此: ①A是碳,B是氧化铁,化学式分别为:C;Fe2O3; ②应Ⅱ是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳,方程式为:CO2+C2CO; ③反应Ⅲ为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;往滤渣中滴入稀HC1,有气泡生成,说明铁没有完全反应,则硫酸铜中的铜被完全置换出来,故滤液中的溶质是硫酸亚铁,滤渣中的固体是铜和铁; 故答案为:①C;Fe2O3;②CO2+C2CO;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;FeSO4;Fe、Cu。 【点评】此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。 四.实验探究题(共3小题,满分25分) 21.如图是实验室中常见装置,回答下列问题。 查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。 (1)仪器X的名称是 长颈漏斗 。 (2)实验室制取CO2应选用的发生装置是 A (填字母序号),反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,该反应属于 复分解反应 (填反应类型)。 (3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是 b (填字母序号)。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和 NaHCO3溶液法 (4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是 瓶口没有玻璃片遮挡,直接全部倾倒,导致二氧化碳先接触上面的蜡烛 。 【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析; (2)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析; (3)根据二氧化碳密度比空气大,溶于水进行分析; (4)根据二氧化碳的性质进行分析。 【解答】解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,X是长颈漏斗; (2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以实验室制取CO2应选用的发生装置是A,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,该反应属于复分解反应; (3)二氧化碳密度比空气大,溶于水,所以常温下,收集CO2的方法中不可行的是:向下排空气法,故选:b; (4)进行图D所示的操作时,可以看出集气瓶口没有画出毛玻璃片,实验时正确操作应该是慢慢抽玻璃片,慢慢倾倒,观察到高的蜡烛先熄灭,原因可能是:操作时从高的蜡烛处倒入二氧化碳,先将高的蜡烛与空气(或氧气)隔绝,倒的速度太快,二氧化碳将蜡烛该灭。 故答案为:(1)长颈漏斗; (2)A,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,复分解反应; (3)b; (4)瓶口没有玻璃片遮挡,直接全部倾倒,导致二氧化碳先接触上面的蜡烛。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 22.学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如下实验. (1)实验A中天平指针会 右偏 (填“左偏”、“不变”或“右偏”).燃烧掉的石蜡的质量 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量. (2)同学们预测实验B中最后指针会左偏,结果却右偏,其原因可能是 部分生成物以白烟形式逸散到空气中 . 【分析】(1)根据石蜡燃烧生成二氧化碳和水蒸气,进行分析解答. (2)根据镁条在空气中燃烧产生大量的白烟,进行分析解答. 【解答】解:(1)石蜡在空气中燃烧,是与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气,生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中,则实验A中天平指针会右偏. 由质量守恒定律,参加反应的石蜡和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量,则燃烧掉的石蜡的质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量. (2)镁条在空气中燃烧产生大量的白烟,生成的白烟逸散到空气中,故预测实验B中最后指针会左偏,结果却右偏. 故答案为:(1)右偏;小于;(2)部分生成物以白烟形式逸散到空气中. 【点评】本题难度不大,理解质量守恒定律,掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键. 23.为探究碳及其氧化物的某些性质,用以下装置进行实验。 (B、D装置内药品均足量) ①实验过程中,装置B、D中均可观察到的现象为 澄清石灰水变浑浊 。 ②写出装置A、C中硬质玻璃管内发生反应的化学式 C+CO22CO、CO+CuOCu+CO2 。 ③实验过程中, CE (从A~E中选填)处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质,E处点燃尾气的目的是 进行尾气处理,以防污染空气 ; ④为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接?写出理由。 不需要;因为一直在通入一氧化碳气体,B中溶液不会吸入A装置中。  【分析】①根据装置B处有没有参加反应的二氧化碳;二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,装置D处有生成的二氧化碳进行解答; ②根据二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳写出化学方程式即可; ③根据一氧化碳具有还原性,能用于还原金属氧化物,一氧化碳具有毒性,需要进行尾气处理,以防污染空气,据此进行解答; ④根据一直在通入一氧化碳气体,B中溶液不会吸入A装置中进行解答。 【解答】解:①根据装置B处有没有参加反应的二氧化碳;二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,装置D处有生成的二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以①实验过程中,装置B、D中均可观察到的现象为澄清石灰水变浑浊; ②二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳,方程式为:C+CO22CO;一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以化学方程式为:CO+CuOCu+CO2; ③一氧化碳具有还原性,能用于还原金属氧化物,一氧化碳具有毒性,需要进行尾气处理,以防污染空气,所以实验过程中,CE处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质;故填:CE;进行尾气处理,以防污染空气; ④一直在通入一氧化碳气体,B中溶液不会吸入A装置中,所以停止加热前不需要先断开A和B的连接处。故答案为:不需要;因为一直在通入一氧化碳气体,B中溶液不会吸入A装置中。 故答案为:①澄清石灰水变浑浊;②C+CO22CO、CO+CuOCu+CO2;③CE;进行尾气处理,以防污染空气;④不需要;因为一直在通入一氧化碳气体,B中溶液不会吸入A装置中。 【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。 五.计算题(共1小题,满分10分,每小题10分) 24.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请回答: (1)该反应的基本反应类型属于 置换反应 。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程) 【分析】根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,然后利用化学方程式和硫酸铜的质量,计算出铁的质量。 【解答】解:(1)该反应指的是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,属于置换反应; (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 160 x 1.6 kg = x=0.56 kg 答:(1)置换反应;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。 【点评】解答本题的重点在于准确写出化学方程式。铁与硫酸铜发生置换反应,生成铜和硫酸亚铁。注意铁发生置换反应时生成亚铁盐,生成物中铁元素显+2价。

  • ID:7-5077051 2018-2019学年河北省承德市围场县腰站一中九年级(上)段考化学试卷(解析版)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年河北省承德市围场县腰站一中九年级(上)段考化学试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空,在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务,从而建立中国第一个空间实验室.“天宫一号”发射的过程中,一定发生化学变化的是(  ) A.设置发射时间 B.装灌燃料 C.点火发射 D.调整轨道 2.下列有关空气成分的说法不正确的是(  ) A.稀有气体可用于制造电光源 B.二氧化碳是一种空气污染物 C.氮气充入食品包装袋中可以防腐 D.氧气主要来源于植物的光合作用 3.下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是(  ) A.SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子 B.2Fe:表示2个铁原子 C.:表示一个镁离子带2个单位正电荷 D.S2﹣:表示硫元素的化合价为﹣2价 4.在毕节试验区建设中,下列做法不利于推进“五城同创”建设的是(  ) A.使用可降解塑料,减少“白色污染” B.对污染水体作处理使之符合排放标准 C.变废为宝,将垃圾分类回收利用 D.燃放烟花爆竹,增添节日气氛 5.下列图示的实验操作中正确的是(  ) A.干燥气体 B.稀释浓硫酸 C.检査气密性 D.验证质量守恒定律 6.在生活生产中,下列做法正确的是(  ) A.用甲醛浸泡海产品保鲜 B.用霉变的谷物做饲料,节约成本 C.多用环保布袋购物,减少白色污染 D.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 7.下列关于分子的叙述正确的是(  ) A.分子是保持物质化学性质的一种粒子 B.分子是化学变化中最小的粒子 C.在物理变化中,物质的分子发生变化 D.物质都是由分子构成的 8.下列属于“节约用水”标志的是(  ) A. B. C. D. 9.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(  ) A.只含氮元素 B.一定含氧元素 C.一定含有氮、氧、氢元素 D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素 10.某学习小组提出了以下一些说法,你认为正确的是(  ) A.石油和可燃冰都是可再生能源 B.冰和干冰既是纯净物又是化合物 C.稀盐酸和醋酸既是酸,又是有机物 D.纯碱和熟石灰都是碱 11.锡青铜文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是(  ) A.锡青铜是一种混合物 B.Cu2(OH)3Cl在物质分类中属于碱 C.锡青铜表面Cu2(OH)3Cl形成的反应中,反应物中一定有二氧化碳 D.锡青铜表面Cu2(OH)3Cl的形成过程是一个物理变化 12.近年我市为创建国家级卫生城市和文明城市采取了一系列举措,其中属于保障饮用水水源达标的是(  ) A.高频使用“雾炮车” B.放置废旧衣物回收箱 C.加强水源地水质检测 D.强化节约用水管理 13.下列推理正确的是(  ) A.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的液体都是溶液 B.向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,则纯碱溶液的 pH>7 C.燃烧伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的变化都是燃烧 D.化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的物质都是化合物 14.下列灭火的方法,不恰当的是(  ) A.油锅着火用锅盖盖灭 B.电器自燃用水泼灭 C.酒精洒出失火用湿抹布盖灭 D.汽车自燃用灭火器灭火 15.如图是元素周期表中的一格,下列有关磷元素的说法正确的是(  ) A.一个磷原子的质量是30.97g B.相对原子质量是15 C.该元素属于金属元素 D.原子序数是15 16.蒙牛集团(眉山)有限公司2011年10月18日生产的250mL/盒包装的纯牛奶产品被检出黄曲霉素MI超标140%,蒙牛在其官网承认这一检测结果,并对该批次全部产品进行了封存和销毁,黄曲霉素(C17O12H7)会诱发癌症.下列有关说法错误的是(  ) A.黄曲霉素属于有机物 B.黄曲霉素由三种元素组成 C.黄曲霉素燃烧也会生成水和二氧化碳 D.黄曲霉毒素中碳、氢和氧的质量比是17:12:6 17.用微粒的相关知识加以解释的现象或事实,错误的是(  ) 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 原子或分子大小随温度改变而改变 B 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氧气可供人呼吸,二氧化硫有毒 构成物质的分子不同,物质的性质不同 D 湿衣服晾干 分子在不断运动 A.A B.B C.C D.D 18.下列推理正确的是(  ) A.物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质 C.燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 D.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的 19.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X+H2SO4═XSO4+H2↑;Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X.则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为(  ) A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H 20.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是(  ) A.该反应是化合反应 B.甲的相对分子质量大于乙 C.丙是反应物,甲和乙是生成物 D.t2时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 二.解答题(共4小题,满分30分) 21.“创新”是一个民族的灵魂,是人类发展的不竭动力. (1)“中国高铁”成了中国创新的一面旗帜,让世人瞩目.高速铁路离不开无缝钢轨,钢铁属于   (填“单质”“合金”“复合材料”中的一项). (2)“改进实验”也是化学实验中的创新.如图是小明同学在完成铁丝在氧气中燃烧的实验,请 指出实验中的不足之处:   .写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:   . (3)我国计划在 2020 年建成自己的空间站.宇航员呼出的热气、分泌的汗水、潮湿抹布在干燥时产生的水气,全部都会在空间站上安装的再生冷凝水系统中转变成饮用水,实现名副其实的水循环.水是生命之源,有关水的说法不正确的是   (填选项序号). ①水是最常用的溶剂 ②蒸馏水不含杂质,长期饮用有益健康 ③水通电分解实验可证明化学反应中分子可分 ④水在天然循环过程中发生了物理变化. 22.根据图,将下列带点的部分用化学用语填空: (1)空气中氮气的化学式   ; (2)瓶中物质燃烧的化学方程式   ; (3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素显+5价   。 23.如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图,D是钙元素在元素周期表中的信息。 (1)钙元素的质子数为   。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是   。 (3)D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料,试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式:   。 24.现代社会能源得到了不断开发和利用,合理安全使用能源很重要. (1)天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为    (2)如果厨房里发生煤气泄漏,   (填“可以”或“不可以”)开灯检查. (3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟,这时可调大燃气灶   (填“空气”或“燃气”)进入量,或调小另一气体的进入量. (4)若甲院的水合物化学式为CH4?8H2O,它的相对分子质量是    (5)煤燃烧时排放出三氧化硫等污染物,有可能会导致酸雨形成.某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x.则x的化学式为   . (6)已知物质M燃焼的化学方程式为:2M+3O22CO2+4H2O.6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2.现有下列推断:①M由C、H两种元素组成;②M中C的质量分数为37.5%;③6.4gM燃烧生成7.2gH2O;④M的相对分子质量为64.其中正确的是   (填序号). 三.解答题(共3小题,满分21分) 25.我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量测定进行实验探究: 【集体讨论】: (1)讨论后同学们认为,该实验选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟   反应,而且生成物为固体.大家一致选择了红磷.为了充分消耗容器中的氧气,该药品的用量应保证   . (2)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧. ①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:   ; ②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯的水到吸入集气瓶中,瓶内水面最终约至   刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的   . ③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是   ,该气体   (填“支持”或“不支持”)燃烧. (3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的,你认为导致这一结果的原因可能   . 26.用金属 铁制备自来水新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图,请回答下列问题: (1)溶液A的溶质是   (写名称);写出K2FeO4中铁元素的化合价   . (2)操作Ⅰ的名称是   ;反应②的反应类型为   . (3)固体B属于   (填“混合物”或“纯净物”). (4)反应③中沉淀与H2O2发生化合反应,反应的化学方程式为   . 27.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题: (1)BC段可观察到的现象是   ,从C到D液体的pH   (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)原白色固体中一定含有   ,可能含有   ; (3)D点时,溶液中一定含有的溶质是   。 四.计算题(共1小题,满分9分,每小题9分) 28.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表), 请分析表中数据,完成下列问题: 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 5.20 4.60 4.20 4.10 4.08 (1)完全反应时,生成氧气的质量为   g; (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 2018-2019学年河北省承德市围场县腰站一中九年级(上)段考化学试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空,在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务,从而建立中国第一个空间实验室.“天宫一号”发射的过程中,一定发生化学变化的是(  ) A.设置发射时间 B.装灌燃料 C.点火发射 D.调整轨道 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A、设置发射时间过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、装灌燃料过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、点火发射过程中有新物质生成,属于化学变化。 D、调整轨道过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:C。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.下列有关空气成分的说法不正确的是(  ) A.稀有气体可用于制造电光源 B.二氧化碳是一种空气污染物 C.氮气充入食品包装袋中可以防腐 D.氧气主要来源于植物的光合作用 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解:A、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光,因此充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯,所以A说法正确; B、二氧化碳不是空气污染物,过多排放二氧化碳,可造成温室效应,所以B说法不正确; C、氮气的化学性质不活泼,所以可以充入食品包装袋中防腐液,所以C说法正确; D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,所以D说法正确。 故选:B。 【点评】本题考查的是常见物质的性质与用途,完成此题,可以根据已有的物质的性质进行。 3.下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是(  ) A.SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子 B.2Fe:表示2个铁原子 C.:表示一个镁离子带2个单位正电荷 D.S2﹣:表示硫元素的化合价为﹣2价 【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。 C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。 【解答】解:A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子,故选项说法错误。 B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2Fe中的“2”表示铁原子的个数为2,故选项说法正确。 C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,可表示镁元素的化合价为+2价,故选项说法错误。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,S2﹣中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷,故选项说法错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。 4.在毕节试验区建设中,下列做法不利于推进“五城同创”建设的是(  ) A.使用可降解塑料,减少“白色污染” B.对污染水体作处理使之符合排放标准 C.变废为宝,将垃圾分类回收利用 D.燃放烟花爆竹,增添节日气氛 【分析】A、根据塑料制品任意丢弃容易造成白色污染进行解答; B、根据对污染水体作处理使之符合排放标准可以减少水资源的污染进行解答; C、根据将垃圾分类回收利用可以节约资源进行解答; D、根据燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和粉尘进行解答。 【解答】解:A、塑料制品任意丢弃容易造成白色污染,所以使用可降解塑料,以减少“白色污染”,故A正确; B、对污染水体作处理使之符合排放标准可以减少水资源的污染,故B正确; C、将垃圾分类回收利用可以节约资源,同时减少对环境的污染,故C正确; D、燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和粉尘,会污染空气,故D错误。 故选:D。 【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识,同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。 5.下列图示的实验操作中正确的是(  ) A.干燥气体 B.稀释浓硫酸 C.检査气密性 D.验证质量守恒定律 【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。 B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。 【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,图中所示装置错误。 B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。 D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,不能用于验证质量守恒定律;且图中所示操作砝码与药品位置放反了;图中所示操作错误。 故选:C。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6.在生活生产中,下列做法正确的是(  ) A.用甲醛浸泡海产品保鲜 B.用霉变的谷物做饲料,节约成本 C.多用环保布袋购物,减少白色污染 D.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 【分析】A、根据甲醛的毒性进行解答; B、根据霉变的谷物中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素对人体的危害分析解答; C、根据白色污染通常是指塑料污染进行分析; D、根据亚硝酸钠有毒进行分析. 【解答】解:A、甲醛有毒,不能用甲醛水溶液浸泡食用海产品,故A错误。 B、霉变的谷物中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素在高温下仍能存活,人吃了用这种饲料饲养的动物后,黄曲霉毒素会进入人体,能够危害肝脏健康,甚至诱发肝癌,故B错误; C、用布袋代替塑料袋购物,可以减少塑料袋的使用,从而减少白色污染;故C正确; D、亚硝酸钠有毒,所以不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物,故D错误。 故选:C。 【点评】此题通过运用化学知识解决日常生活中的一些问题,体现了化学的重要性,有利于培养学生学习化学的兴趣. 7.下列关于分子的叙述正确的是(  ) A.分子是保持物质化学性质的一种粒子 B.分子是化学变化中最小的粒子 C.在物理变化中,物质的分子发生变化 D.物质都是由分子构成的 【分析】A、根据分子的含义进行解答; B、根据原子是化学变化中最小的粒子进行解答; C、根据在物理变化中,物质的分子没有发生变化进行解答; D、根据物质构成进行解答。 【解答】解:A、分子是保持物质化学性质的一种粒子,故A正确; B、原子是化学变化中最小的粒子,故B错误; C、根据在物理变化中,物质的分子没有发生变化,故C错误; D、物质构成的微粒有分子、原子、离子,所以物质不都是由分子构成的,故D错误。 故选:A。 【点评】正确理解分子和原子的定义,认识分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分,原子不可以再分。同时分子、原子、离子都是构成物质的粒子,都是不断运动的。 8.下列属于“节约用水”标志的是(  ) A. B. C. D. 【分析】根据已有图标的意义进行分析解答即可。 【解答】解:A、该图标是可循环利用标志,错误; B、该图标是节约用水标志,正确; C、该图标是禁止吸烟标志,错误; D、该图标是禁止放置易燃物标志,错误; 故选:B。 【点评】本题考查了常见化学图标的意义,完成此题,可以依据已有的知识进行。 9.某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水,该物质(  ) A.只含氮元素 B.一定含氧元素 C.一定含有氮、氧、氢元素 D.一定含有氮、氢元素,可能含氧元素 【分析】根据质量守恒定律:在化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类和个数不变,进行分析. 【解答】解:物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律可知,一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质,因反应有氧气参加,所以该物质是否含有氧元素无法确定。 故选:D。 【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成,没有反应物和生成物之间的质量关系,无法确定氧元素是否存在. 10.某学习小组提出了以下一些说法,你认为正确的是(  ) A.石油和可燃冰都是可再生能源 B.冰和干冰既是纯净物又是化合物 C.稀盐酸和醋酸既是酸,又是有机物 D.纯碱和熟石灰都是碱 【分析】A、石油、可燃冰是不可再生的化石燃料; B、根据纯净物、化合物的定义判断; C、根据酸和有机物的含义进行解答; D、根据碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行解答. 【解答】解:A、石油、可燃冰是不可再生的化石燃料,故A错误; B、冰是水的固体,干冰是二氧化碳的固态,所以既是纯净物又是化合物,故B正确; C、稀盐酸和醋酸都是酸,稀盐酸中不含碳元素是无机物,醋酸含有碳元素是有机物,故C错误; D、纯碱属于盐,熟石灰属于碱,故D错误。 故选:B。 【点评】本题考查物质的分类及碱、盐、有机物的概念,记住并理解概念才能答好本题. 11.锡青铜文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是(  ) A.锡青铜是一种混合物 B.Cu2(OH)3Cl在物质分类中属于碱 C.锡青铜表面Cu2(OH)3Cl形成的反应中,反应物中一定有二氧化碳 D.锡青铜表面Cu2(OH)3Cl的形成过程是一个物理变化 【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可. 【解答】解:A、合金是混合物,正确; B、Cu2(OH)3Cl在物质分类中属于盐,错误; C、锡青铜表面Cu2(OH)3Cl形成的反应中,不需要有二氧化碳参与,错误; D、锡青铜表面Cu2(OH)3Cl的形成过程是一个化学变化,错误; 故选:A。 【点评】本题考查的是合金及其性质,完成此题,可以依据已有的知识进行. 12.近年我市为创建国家级卫生城市和文明城市采取了一系列举措,其中属于保障饮用水水源达标的是(  ) A.高频使用“雾炮车” B.放置废旧衣物回收箱 C.加强水源地水质检测 D.强化节约用水管理 【分析】根据保护空气和保护水资源的措施进行分析解答即可。 【解答】解:A、高频使用“雾炮车”,不属于保障饮用水水源地水质达标,错误; B、放置废旧衣物回收箱,不属于保障饮用水水源地水质达标,错误; C、加强水源地水质检测,属于保障饮用水水源地水质达标,正确; D、强化节约用水管理,是保护水资源,但是不属于保障饮用水水源地水质达标,错误; 故选:C。 【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。 13.下列推理正确的是(  ) A.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的液体都是溶液 B.向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,则纯碱溶液的 pH>7 C.燃烧伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的变化都是燃烧 D.化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的物质都是化合物 【分析】A、根据溶液的特征,进行分析判断。 B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断。 C、根据燃烧的特征,进行分析判断。 D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物,进行分析判断。 【解答】解:A、溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液,故选项推理错误。 B、向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,说明溶液显碱性,则纯碱溶液的 pH>7,故选项推理正确。 C、燃烧伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项推理错误。 D、化合物都是由不同种元素组成的,但不同种元素组成的物质不一定是化合物,可能是混合物,如过氧化氢与水的混合物,故选项推理错误。 故选:B。 【点评】本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析。 14.下列灭火的方法,不恰当的是(  ) A.油锅着火用锅盖盖灭 B.电器自燃用水泼灭 C.酒精洒出失火用湿抹布盖灭 D.汽车自燃用灭火器灭火 【分析】灭火的方法有:(1)与空气(或氧气)隔绝。(2)降温到可燃物的着火点以下。(3)撤走可燃物。根据灭火原理进行分析即可。 【解答】解:A、油锅着火,盖上锅盖,隔绝空气灭火,故正确; B、电器自燃,不能用水浇灭,以防触电,故错误; C、酒精散落引起着火时,可用湿抹布盖灭,既可以隔绝氧气,又可以降低温度,故正确; D、汽车自燃,可用灭火器灭火,故正确。 故选:B。 【点评】本题主要考查灭火的方法,解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断,从而找出灭火的方法。 15.如图是元素周期表中的一格,下列有关磷元素的说法正确的是(  ) A.一个磷原子的质量是30.97g B.相对原子质量是15 C.该元素属于金属元素 D.原子序数是15 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。 【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为30.97,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为30.97,故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是磷,带“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为15,该元素的原子序数为15,故选项说法正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。 16.蒙牛集团(眉山)有限公司2011年10月18日生产的250mL/盒包装的纯牛奶产品被检出黄曲霉素MI超标140%,蒙牛在其官网承认这一检测结果,并对该批次全部产品进行了封存和销毁,黄曲霉素(C17O12H7)会诱发癌症.下列有关说法错误的是(  ) A.黄曲霉素属于有机物 B.黄曲霉素由三种元素组成 C.黄曲霉素燃烧也会生成水和二氧化碳 D.黄曲霉毒素中碳、氢和氧的质量比是17:12:6 【分析】A、根据含碳的化合物为有机物进行解答; B、根据黄曲霉素的化学式判断元素组成; C、根据质量守恒定律进行解答; D、根据黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素质量比=(碳的相对原子质量×碳原子个数):(氢的相对原子质量×氢原子个数):(氧的相对原子质量×氧原子个数); 【解答】解:A、黄曲霉素中含有碳元素,因此属于有机物,所以A选项正确; B、由黄曲霉素的化学式C17O12H7可知,其由碳、氢、氧三种元素组成,故B正确; C、根据质量守恒定律,黄曲霉素含有碳、氢元素,完全燃烧生成水和二氧化碳,正确; D、黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素质量比=(12×17):(1×12):(16×7)=51:3:28,故D说法不正确; 故选:D。 【点评】本题主要考查学生运用化学式进行分析判断的能力. 17.用微粒的相关知识加以解释的现象或事实,错误的是(  ) 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 原子或分子大小随温度改变而改变 B 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氧气可供人呼吸,二氧化硫有毒 构成物质的分子不同,物质的性质不同 D 湿衣服晾干 分子在不断运动 A.A B.B C.C D.D 【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。 【解答】解:A、热胀冷缩,是因为原子或分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变,故选项解释错误。 B、100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确。 C、氧气可供人呼吸,二氧化硫有毒,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确。 D、湿衣服晾干,是因为水分子是在不断运动的,水分子运动到空气中去了,故选项解释正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 18.下列推理正确的是(  ) A.物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质 C.燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 D.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的 【分析】A、根据物理变化的概念分析; B、根据单质的概念分析; C、根据燃烧的概念分析; D、根据物质的构成进行分析. 【解答】解:A、物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化,说法正确; B、含一种元素的物质不一定是单质,例如氧气和臭气组成的物质不是单质,故说法错误; C、有发光放热现象的变化不一定是燃烧,例如灯泡发光放热不是燃烧,故说法错误; D、物质不一定是由分子构成的,原子、离子也可以构成物质,故说法错误。 故选:A。 【点评】难度不大,掌握物质的变化、物质的分类以及物质的构成等即可解答. 19.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X+H2SO4═XSO4+H2↑;Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X.则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为(  ) A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H 【分析】在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气;只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外. 【解答】解:X+H2SO4═XSO4+H2↑,说明X排在氢前;Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z,说明Y在Z前,即Y的活动性比Z强;Z+X(NO3)2═Z(NO3)2+X,说明Z在X前,即Z的活动性比X强;则三种金属与氢的活动性关系为:Y>Z>X>H,故选D。 【点评】本题难度不是很大,主要考查了对金属活动性顺序的理解和应用. 20.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是(  ) A.该反应是化合反应 B.甲的相对分子质量大于乙 C.丙是反应物,甲和乙是生成物 D.t2时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 【解答】解:A、反应后甲、乙质量增大,都是生成物,丙质量减小,是反应物,该反应属于分解反应,该选项说法不正确; B、无法判断甲、乙的相对分子质量大小,该选项说法不正确; C、丙是反应物,甲和乙是生成物,该选项说法正确; D、t2时,丙的质量不一定等于甲、乙的质量之和,反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量和,该选项说法不正确。 故选:C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二.解答题(共4小题,满分30分) 21.“创新”是一个民族的灵魂,是人类发展的不竭动力. (1)“中国高铁”成了中国创新的一面旗帜,让世人瞩目.高速铁路离不开无缝钢轨,钢铁属于 合金 (填“单质”“合金”“复合材料”中的一项). (2)“改进实验”也是化学实验中的创新.如图是小明同学在完成铁丝在氧气中燃烧的实验,请 指出实验中的不足之处: 没有在集气瓶的底部加少量的水后铺一层细砂 .写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O2Fe3O4 . (3)我国计划在 2020 年建成自己的空间站.宇航员呼出的热气、分泌的汗水、潮湿抹布在干燥时产生的水气,全部都会在空间站上安装的再生冷凝水系统中转变成饮用水,实现名副其实的水循环.水是生命之源,有关水的说法不正确的是 ② (填选项序号). ①水是最常用的溶剂 ②蒸馏水不含杂质,长期饮用有益健康 ③水通电分解实验可证明化学反应中分子可分 ④水在天然循环过程中发生了物理变化. 【分析】(1)根据铁合金的种类分析; (2)根据铁在氧气中燃烧的现象和注意事项分析; (3)根据水的组成、性质和应用等分析判断有关的说法 【解答】解:(1)钢铁属于铁的合金; (2)由铁丝在氧气中燃烧的实验图示可知,该实验中的不足之处是:没有在集气瓶的底部加少量的水后铺一层细砂;铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁,反应的化学方程式是:3Fe+2O2Fe3O4; (3)①水能溶解很多种物质,是最常用的溶剂,说法正确; ②蒸馏水不含杂质,也不含有人体需要的一些营养元素,长期饮不利于健康,说法不正确; ③水通电分解实验可证明化学反应中分子可分,说法正确; ④水在天然循环过程中主要是状态发生了变化,没有新物质生成,发生了物理变化,说法正确. 故答为:(1)合金;(2)没有在集气瓶的底部加少量的水后铺一层细砂;3Fe+2O2Fe3O4;(3)②. 【点评】本题联系生活实际比较紧密,学会利用化学的知识分析解答问题的方法是解答本题的关键. 22.根据图,将下列带点的部分用化学用语填空: (1)空气中氮气的化学式 N2 ; (2)瓶中物质燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 ; (3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素显+5价 HO3 。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解:(1)空气中氮气的化学式为N2,故填:N2; (2)瓶中白磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5,故填:4P+5O22P2O5; (3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)中磷元素的化合价为+5,故填:HO3。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。 23.如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图,D是钙元素在元素周期表中的信息。 (1)钙元素的质子数为 20 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 BC 。 (3)D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料,试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 【分析】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数; 元素是具有相同质子数的一类原子的总称; 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解:(1)钙元素的质子数为20。 故填:20。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是BC,这是因为BC中的核内质子数相等。 故填:BC。 (3)钙的一种化合物是碳酸钙,碳酸钙是实验室制备二氧化碳的主要原料,实验室可以用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 24.现代社会能源得到了不断开发和利用,合理安全使用能源很重要. (1)天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O  (2)如果厨房里发生煤气泄漏, 不可以 (填“可以”或“不可以”)开灯检查. (3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟,这时可调大燃气灶 空气 (填“空气”或“燃气”)进入量,或调小另一气体的进入量. (4)若甲院的水合物化学式为CH4?8H2O,它的相对分子质量是 160  (5)煤燃烧时排放出三氧化硫等污染物,有可能会导致酸雨形成.某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x.则x的化学式为 CO2 . (6)已知物质M燃焼的化学方程式为:2M+3O22CO2+4H2O.6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2.现有下列推断:①M由C、H两种元素组成;②M中C的质量分数为37.5%;③6.4gM燃烧生成7.2gH2O;④M的相对分子质量为64.其中正确的是 ②③ (填序号). 【分析】(1)根据化学反应的原理来分析; (2)根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答; (3)根据燃烧不充分就是氧气少或者燃气多进行解答; (4)根据相对分子质量的计算方法来分析; (5)根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析; (6)①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算,水的质量及其氢元素的质量,确定物质的组成; ②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量,再计算M中碳元素的质量分数; ③根据化学方程式计算,已知6.4g某物质M完全燃烧生成8.8gCO2,可计算生成的水的质量; ④根据化学方程式计算,已知6.4g某物质M完全燃烧生成8.8gCO2,可计算M的相对分子质量. 【解答】解:(1)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;故填:CH4+2O2CO2+2H2O; (2)可燃性气体与空气混合达到一定程度时,遇明火发生爆炸.开灯时可能产生电火花,可能发生爆炸.故填:不可以; (3)燃烧不充分是因为氧气不足,燃气过量,这时可调大燃气灶空气进入量,或调小燃气的进入量.故填:空气; (4)由可燃冰的化学式为CH4?8H2O,则相对分子质量为12+1×4+8×(1×2+16)=160,故填:160; (5)由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,可知反应前后各原子的个数为 反应前 反应后 Ca原子 2 2 C原子 2 0 O原子 12 8 S原子 2 2 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子,则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成,物质X的化学式为CO2; 故填:CO2; (6):①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×=2.4g; 根据化学方程式计算,设水质量为x, 2M+3O22CO2+4H2O 88 72 8.8g x 则 解得x=7.2g,故氢元素的质量为7.2g×=0.8g; 碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g<6.4g,故M应由碳、氢、氧元素三种元素组成;故①错误; ②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量为:8.8g×=2.4g,再计算M中碳元素的质量分数为:×100%=37.5%;故②正确; ③由①分析可知,6.4gM燃烧还生成了7.2gH2O,故③正确; ④根据化学方程式计算,设M的相对分子质量为y, 2M+3O22CO2+4H2O 2y 88 6.4g 8.8g 解得y=32,故④错误 故选:②③. 【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用;求物质中各元素的比值,计算某分子的相对分子质量,求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算. 三.解答题(共3小题,满分21分) 25.我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量测定进行实验探究: 【集体讨论】: (1)讨论后同学们认为,该实验选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟 空气中的其他成分 反应,而且生成物为固体.大家一致选择了红磷.为了充分消耗容器中的氧气,该药品的用量应保证 足量 . (2)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧. ①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式: 4P+5O22P2O5 ; ②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯的水到吸入集气瓶中,瓶内水面最终约至 1 刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的 1/5 . ③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是 氮气 ,该气体 不支持 (填“支持”或“不支持”)燃烧. (3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的,你认为导致这一结果的原因可能 装置气密性不好或红磷不足等 . 【分析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,只消耗空气中的氧气,不跟空气中的其他成分反应; (2)磷在空气中燃烧生成五氧化二磷; 根据实验现象可以判断氧气中空气中的含量; 氮气的化学性质比较稳定,不能燃烧,不支持燃烧. (3)根据实验原理与该实验的注意事项分析解答. 【解答】解:(1)蜡烛、木炭、硫粉燃烧都能够生成气体,不能用于测定空气中氧气的含量,而红磷燃烧生成五氧化二磷,只消耗空气中的氧气,不跟空气中的其他成分反应,可以用于测定空气中氧气的含量;为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证过量. 故填:空气中的其他成分;过量. (2)①红磷在空气中燃烧的表达式为:4P+5O22P2O5; ②打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的五分之一. 故填:1; 1/5. ③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是氮气,该气体不支持燃烧. 故填:氮气;不支持. (3)该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气,然后根据进入水的体积,判断氧气的体积.只有加入过量的红磷,才能将将氧气完全消耗掉.如果装置漏气或红磷的量不足都能导致实验的结果是水倒流不足 1/5. 故答案为:装置气密性不好或红磷不足等. 故本题答案为:(1)空气中的其他成分; 足量. (2)①4P+5O22P2O5; ②1; 1/5;③氮气; 不支持. (3)装置气密性不好或红磷不足等. 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础. 26.用金属 铁制备自来水新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图,请回答下列问题: (1)溶液A的溶质是 硫酸亚铁 (写名称);写出K2FeO4中铁元素的化合价 +6 . (2)操作Ⅰ的名称是 过滤 ;反应②的反应类型为 复分解反应 . (3)固体B属于 混合物 (填“混合物”或“纯净物”). (4)反应③中沉淀与H2O2发生化合反应,反应的化学方程式为 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 . 【分析】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜; 化合物中元素化合价代数和为零; (2)过滤能够把不溶于水的物质从溶液中分离出来; 根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型; (3)固体B中含有反应生成的铜和没有反应的铁; (4)氢氧化亚铁和过氧化氢反应生成氢氧化铁. 【解答】解:(1)溶液A的溶质是硫酸亚铁; 设K2FeO4中铁元素的化合价为x, 根据题意有:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0, x=+6, 故填:硫酸亚铁;+6. (2)操作Ⅰ的名称是过滤;反应②中,两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,属于复分解反应. 故填:过滤;复分解反应. (3)固体B中含有铜和铁,属于混合物. 故填:混合物. (4)氢氧化亚铁和过氧化氢反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为:2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3. 故填:2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3. 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论. 27.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题: (1)BC段可观察到的现象是 固体部分溶解,有气泡冒出 ,从C到D液体的pH 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)原白色固体中一定含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ,可能含有 氯化钾 ; (3)D点时,溶液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 。 【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质,由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠,据此分析回答有关的问题。 【解答】解:由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠;由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。 (1)由上述分析可知,BC段可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡冒出,从C到D液体的酸性增强,液体的pH减小; (2)由上述分析可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾; (3)D点时,溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸; 故答案为: (1)固体部分溶解,有气泡冒出;减小; (2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;氯化钾; (3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸; 【点评】本题主要考查了物质的鉴别和推断,难度稍大,了解碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键。 四.计算题(共1小题,满分9分,每小题9分) 28.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表), 请分析表中数据,完成下列问题: 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 5.20 4.60 4.20 4.10 4.08 (1)完全反应时,生成氧气的质量为 1.92 g; (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 【分析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氧气,所以可以求算的质量,根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。 【解答】解:根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为6g﹣4.08g=1.92g 设原混合物中氯酸钾的质量分数为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 6gx 1.92g = x≈81.7% 答:(1)完全反应时,生成氧气的质量为1.92g; (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。