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初中化学月考专区九年级上册
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  • ID:7-5600634 2018-2019学年四川省巴中市恩阳区九年级(上)月考化学试卷(10月份)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年四川省巴中市恩阳区九年级(上)月考化学试卷(10月份) 一、单项选择题(每小题2分,共计40分) 1.(2分)下列变化中,与另外三个有本质区别的是( ) A.铁锅生锈 B.牛奶变酸 C.葡萄酿成酒 D.水结成冰 2.(2分)下列叙述中,不属于物质化学性质的是( ) A.氧气能供给呼吸 B.硫可在氧气中燃烧 C.镁可以在空气中燃烧 D.硫粉是淡黄色粉末状固体 3.(2分)判断火柴燃烧是化学反应的依据是( ) A.放出热量 B.发光 C.有新物质生成 D.无法判断 4.(2分)人民币一元硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大,小明同学认为一元硬币中含有铁,他这一想法属于科学探究过程中的( ) A.提出问题 B.猜想 C.获得结论 D.反思 5.(2分)下列物质中属于纯净物的是( ) A.洁净的空气 B.自来水 C.蒸馏水 D.河水 6.(2分)下列物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A.氢气、可口可乐饮料、氯化钠 B.水、矿泉水、海水 C.氧气、二氧化碳、天然水 D.铁丝、澄清石灰水、氧化镁 7.(2分)下列反应属于分解反应的是( ) A.氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 B.铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜 C.沼气+氧气→二氧化碳+水 D.碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 8.(2分)1994年印度博帕杰毒气泄漏,很多人中毒.它说明了( ) A.分子可再分 B.分子在不停运动 C.分子很小 D.分子间有间隔 9.(2分)下列混合物可以用过滤法分离的是( ) ①含泥沙的精盐 ②浑浊的河水 ③含有沙子的大米 ④食盐和白糖. A.①② B.①②③ C.①②④ D.② 10.(2分)某同学用托盘天平称量5.1g(1g以下用游码)药品,称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了.请分析该同学实际称得药品的质量为( ) A.5.3g B.5.1g C.5.0g D.4.9g 11.(2分)下列实验操作错误的是( ) A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 12.(2分)下列行为中,符合实验室安全规则要求的是( ) A.酒精灯被碰翻着火时,立即用湿抹布盖灭 B.实验结束后,剩余药品要倒入下水道 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年四川省巴中市恩阳区九年级(上)月考化学试卷(10月份).doc

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  • ID:7-5600628 2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级(上)月考化学试卷(12月份)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级(上)月考化学试卷(12月份) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共15小题,每小题2分,共30分) 1.(2分)2018年11月20日,哈尔滨市滨北线松花江公铁两用桥通车了。下层为滨北线铁路桥梁,上层为市政桥梁,该桥实现二环与江北之间快速交通功能。下列相关说法不正确的是( )  A.该桥的建成缓解了城市交通,过江开车只需5分钟 B.桥面上铺设了特种沥青,沥青是石油炼制的产品 C.建设该桥时用到大量的钢材,钢的含碳量比生铁高,硬度更大 D.铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢,其主要成分为铁、锰和碳 2.(2分)下列实验过程中没有化学变化发生的是( ) A.验证空气中氧气含量 B.氢气验纯 C.验证二氧化碳溶于水 D.酸与指示剂作用 3.(2分)生产生活中的以下做法不合理的是( ) A.工业上用稀硫酸处理印染厂的废水 B.工业上重复用水以节约水资源 C.加工香肠时加入少量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 D.家中燃气(天然气、煤气或液化石油气等)泄漏,及时打开排风扇或抽油烟机 4.(2分)下列实验操作正确的是( ) A.检查装置气密性 B. 测定溶液pH C. 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发溶液 5.(2分)下列实验现象描述正确的是( ) A.紫色石蕊溶液滴加到氢氧化镁中:紫色石蕊溶液变蓝色 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶:在瓶口处会看到大量白烟 C.氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中:溶液中产生蓝色沉淀 D.铁钉浸入足量稀硫酸中:银白色固体逐渐减少至消失,固体表面产生气泡 6.(2分)下列叙述不正确的是( ) A.氢氧化钠沾到皮肤上,用大量水冲洗后涂上硼酸溶液 B.施用尿素时在土壤中不残留任何有害物质 C.用厕所清洁剂除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 D.氮肥、磷肥、钾肥都易溶于水,所以都比农家肥肥效快 7.(2分)下列物质的用途正确的是( ) A.氮气用于气体肥料 B.用石灰石制作的华表 C.液氦冷冻机 D.用木炭粉制墨汁 8.(2分)下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是( ) A.敞口放置的氢氧化钠固体部分变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级(上)月考化学试卷(12月份).doc

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  • ID:7-5526132 2018-2019学年内蒙古呼伦贝尔市根河市满归中学九年级(上)月考化学试卷(10月份)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年内蒙古呼伦贝尔市根河市满归中学九年级(上)月考化学试卷(10月份) 一、选择题,(每题只有一个正确答案,把答案写在题号前面,每题1分,共25分) 1.(1分)通过实验测定了空气组成的科学家是(  ) A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.牛顿 2.(1分)下列变化中,属于化学变化的是(  ) A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化 3.(1分)下列物质中,属于纯净物的是(  ) A.矿泉水 B.注射液 C.白醋 D.蒸馏水 4.(1分)如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是(  )  A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 5.(1分)下列气体中,常可以用于充入食品包装装防腐的是(  ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 6.(1分)下列关于分子、原子的叙述中,不正确的是(  ) A.分子是由原子构成的 B.化学变化中,原子是最小的微粒 C.分子可以再分,而原子不可再分 D.化学反应的本质是分子的破裂,原子的重新组合 7.(1分)下列实验现象的描述中正确的是(  ) A.硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C.红磷在氧气中燃烧时,生成大量白雾 D.木炭在空气中燃烧,发出白光,产生的气体能使石灰水变浑浊 8.(1分)下列实验操作中,正确的是(  ) A.点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 加热液体 9.(1分)下列微粒中,能表示2个氢分子的是(  ) A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2 10.(1分)地壳中含量最多的金属元素是(  ) A.O B.Si C.Al D.Fe 11.(1分)决定元素种类的是(  ) A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 12.(1分)下列关于氧气的说法中,不正确的是(  ) A.具有可燃性 B.通常状况下,不易溶于水 C.是光合作用的产物之一 D.通常状况下,是一种无色无味的气体 13.(1分)氟在元素周期表中信息如下图所示。下列有关氟元素的说法中,不正确的是(  )  A.原子序数是9 B.元素符号为F C.相对原子质量是19.00 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年内蒙古呼伦贝尔市根河市满归中学九年级(上)月考化学试卷(10月份).doc

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  • ID:7-5526110 2018-2019学年江苏省镇江市丹阳三中九年级(上)月考化学试卷(10月份)

    初中化学/月考专区/九年级上册


    2018-2019学年江苏省镇江市丹阳三中九年级(上)月考化学试卷(10月份)
    一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.)
    1.(2分)下列变化属于化学变化的是(  )
    A.干冰升华 B.榨取果汁 C.酒精挥发 D.葡萄酿酒
    2.(2分)下列物质属于纯净物的是(  )
    A.牛奶 B.冰水混合物 C.清新空气 D.大理石
    3.(2分)物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是(  )
    A.铁制成铁锅 B.石墨用于制铅笔芯
    C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料
    4.(2分)下列说法不正确的是(  )
    A.电池可以将化学能和电能进行相互转化
    B.酒精燃烧时释放出能量
    C.绿色植物的光合作用需要吸收太阳能
    D.电灯通电是将电能转变成光能、热能的化学变化
    5.(2分)实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作不正确的是(  )
    A. 液体的倾倒 B. 液体的量取
    C. 点燃酒精灯 D.滴加液体
    6.(2分)一氧化氮气体难溶于水,密度略大于空气.常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,实验室收集一氧化氮,宜采用的方法是(  )
    A.向上排空气法 B.排水法
    C.向上排空气法或排水法 D.向下排空气法或排水法
    7.(2分)用托盘天平称量固体药品,左盘上砝码为25g,游码为2.5g,指针在正中央,药品的质量是(  )
    A.27.5g B.25g C.22.5g D.无法确定
    8.(2分)实验室制取二氧化碳一般有如下5步:①检查装置气密性;②按要求装配好仪器;③向漏斗中注入稀盐酸;④向锥形瓶中加几小块大理石;⑤收集气体.正确的操作顺序是(  )
    A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④②③⑤ D.②③④①⑤
    9.(2分)用推拉注射器活塞的方法可以检查如图所示装置的气密性.当缓慢向左推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到(  )
    
    A.注射器内有液体进入
    B.瓶中液面明显上升
    C.长颈漏斗内液面上升
    D.长颈漏斗下端管口产生气泡
    10.(2分)若要量取16.7mL的水,读数时仰视,量取水的实际体积将(  )
    A.偏大 B.偏小
    C.无法确定 D.前三种情况都有可能
    11.(2分)鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,可以选用的最佳方法是(  )
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  • ID:7-5526108 2018-2019学年湖南省长沙市周南石燕湖中学九年级(上)第一次月考化学试卷

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年湖南省长沙市周南石燕湖中学九年级(上)第一次月考化学试卷 一、选择题(单项选择,每题3分,共45分) 1.(3分)下列变化中一定发生了化学变化的是(  ) A.水结成冰 B.玻璃破碎 C.石蜡熔化 D.酒精燃烧 2.(3分)下列关于空气的说法正确的是(  ) A.空气是一种纯净物 B.空气中的氮气可作为生产氮肥的原料 C.空气中的稀有气体没有任何使用价值 D.空气中的氧气支持燃烧,所以氧气是一种常见的燃料 3.(3分)下列物质中属于混合物的是(  ) A.冰水混合物 B.纯净的空气 C.氧气 D.二氧化碳 4.(3分)下列实验操作中错误的是(  ) A.闻气体气味 B.检查气密性 C.滴管用后不洗涤 D.塞紧橡皮塞直接插回原瓶 5.(3分)能鉴别空气、氧气两种气体的方法是(  ) A.闻气体气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.将带火星的木条伸入集气瓶中 D.观察颜色 6.(3分)下列描述属于氧气化学性质的是(  ) A.通常状况下,氧气是无色无味的气体 B.通过低温加压,可使氧气液化淡蓝色的液体 C.液态氧是纯净物 D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质 7.(3分)下列仪器,可在酒精灯火焰上直接加热的是(  ) A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.集气瓶 8.(3分).物质的下列性质中,属于化学性质的是(  ) A.颜色 B.状态 C.密度 D.可燃性 9.(3分)人体吸入的空气和呼出的气体中,以下三种成分的含量有较大差别的是(  ) A.氢气、氧气、氮气 B.二氧化碳、水蒸气、氧气 C.氧气、氮气、二氧化碳 D.水蒸气、氧气、氢气 10.(3分)下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(  ) A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放热 C.红磷燃烧产生大量白雾 D.木炭在空气中燃烧产生火焰,不放热 11.(3分)汽车安全气囊内所装化学物质,能在碰撞后10毫秒内,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是(  ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 12.(3分)正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是(  ) A. B. C. D. ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年湖南省长沙市周南石燕湖中学九年级(上)第一次月考化学试卷.doc

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  • ID:7-5491986 2018-2019学年山东省德州市乐陵市花园中学九年级(上)第二次月考化学试卷(1月份)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年山东省德州市乐陵市花园中学九年级(上)第二次月考化学试卷(1月份) 一、选择题(本题包括16个小题,1-12每小题2分,13-16每小题三分,共36分,每小题只有一个选项正确) 1.(2分)化学在生产、生活中应用广泛,下列过程属于化学变化的是(  ) A.海水晒盐 B.活性炭净水 C.钢铁生锈 D.干冰降雨 2.(2分)下列物质的性质,属于化学性质的是(  ) A.食盐是白色的固体 B.味精难溶于水 C.铁锅能导电 D.酒精能燃烧 3.(2分)下列实验操作(包括读数)正确的是(  ) A. B. C. D. 4.(2分)下列有关溶解现象说法正确的是(  ) A.洗发剂洗去头发上的油脂,利用了乳化作用 B.氢氧化钠固体溶于水,能使溶液的温度降低 C.蔗糖溶于水形成的溶液容易导电 D.均一、透明、稳定的液体都是溶液 5.(2分)下列对有关事实的解释,错误的是(  ) A.生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同 B.氢元素和氧元素种类不同﹣﹣质子数不同 C.酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子间有间隔 D.冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 6.(2分)如图是某反应的微观示意图,“●”“〇”表示质子数不同的原子,下列说法不正确的是(  ) A.该反应中反应物的微粒数之比为3:2 B.反应物都属于单质 C.该反应是化合反应 D.该反应遵守质量守恒定律 7.(2分)下列有关量的描述正确的是(  ) A.氧原子的相对原子质量是16g B.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水 C.pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D.空气中氧气的质量分数约为21% 8.(2分)有X、Y、Z三种金属,将它们分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将Z浸入XSO4溶液中,无任何现象.则它们的活动性由强到弱的顺序是(  ) A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y 9.(2分)下列归纳总结完全正确的一组是(  ) A分子特征 B 数字含义 ①水分子很小②固体物质的分子不运动③气体分子间的间隔很大 ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷②O:氧化汞中汞元素显+2价③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 C生活经验 D节约资源 ①常用钢刷擦洗铝制品②食品包装中抽真空防腐③用汽油洗去衣服上的油污 ①提倡使用太阳能②回收利用废旧金属③农业灌溉采用滴灌 A.A B.B C.C D.D 10.(2分)下列有关实验现象描述正确的是(  ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 11.(2分)今年4月,科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素﹣碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.碲是非金属元素 B.碲的元素符号为Te C.碲原子的核外电子数为52 D.磅元素的相对原子质量为127.6g 12.(2分)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是(  ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 20 10 反应后的质量/g m 39 5 16 A.该反应是化合反应 B.甲一定是该反应的催化剂 C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5 D.丙可能是单质 13.(3分)通过如图所示实验可以得出的结论,其中不合理的是(  ) A.甲实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可以说明白磷的着火点比红磷低,也由此可推出灭火的方法 B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明浓氨水具有挥发性 C.丙实验既可以说明二氧化碳溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 14.(3分)下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是(  ) A.氢氧化钠溶液加水稀释 B.一定压强下,CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 C.一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸 15.(3分)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是(  ) A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 16.(3分)如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(  ) ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 二、理解应用(本题包括四个小题,共32分) 17.(5分)化学用语填空 (1)氩气   。 (2)3个镁离子   。 (3)二氧化氮   。 (4)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物   。 (5)澄清石灰水溶液的溶质   。 18.(13分)2016年12月26日,合肥地铁一号线正式通车,实现了地下交通的新突破。根据如图回答下列问题: (1)图中所示材料中,属于金属材料的是   (填一种即可,下同);石墨电刷的使用主要利用其   性。 (2)地铁车身的表面都喷上一层油漆,目的 是为了防止铁与空气中的   发生反应而生锈。 (3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量   (填“高于”或“低于”)生铁。合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起   的变化(填一条物理性质即可)。 铁是目前世界上使用最多的金属。 (4)认识铁:从宏观看,铁由   组成;从微观看,铁由   构成。 (5)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是   ,放热。该反应的化学方程式是   。 (6)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是   ,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质:   。 19.(7分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示(不含结晶水),请回答: ①0℃时,甲、乙、丙的溶解度最大的是   。 ②t2℃时,将30克甲固体加入到50克水中,充分搅拌后的所得溶液是   (填“饱和”“不饱和”);所得溶液的质量为   。 ③若甲中含有少量乙,应用   法提纯甲。 ④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后,溶液的质量分数由大到小的顺序是   。 ⑤b点为甲的   溶液(饱和或者不饱和),丙的不饱和溶液变为饱和溶液,方法为   。 20.(7分)如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。 (1)该实验正确的操作顺序是   (填序号)。 (2)认真观察 指出图中错误的操作步骤   (填序号)。 (3)配制该溶液需要NaCl固体   g,需要水   mL(ρ水=1g/mL),量取所需要的水应选择   (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。 (4)下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是   (填序号)①药品和砝码放错了盘 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时,不慎洒到外面少量。⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制。 三、实验探究(本题共包括2个小题,共20分) 21.(11分)某校的实验考核题目之一为实验室制取气体。请根据装置回答下列问题: (1)写出图中仪器a的名称   。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,应选用的发生装置为   (填字母),反应的化学方程式为   ;若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从   (填①或②)处通入F装置;用D收集氧气,验满的方法   。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选择的装置为   (填字母)。反应的化学方程式   ,验证二氧化碳的试剂   。 (4)用收集的二氧化碳完成如图G所示实验,喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显   色。 22.(9分)小彬同学家新买了水龙头,从说明书 上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中生成 抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成 蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液… 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对 位置关系: ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮 试验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变   色。     铝片表面产生气泡较快。 结论 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应     三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是    【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的   。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是    (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是   。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是   。 四、计算题(包括2个小题,共12分) 23.(6分)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸,已知柠檬酸的化学式为C6H8O7,请回答: (1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是   . (2)柠檬酸中碳元素的质量分数   . (3)19.2g柠檬酸含氢元素   g. 24.(6分)兴趣小组的同学为了研究(Cu﹣Zn合金)样品中铜的含量,取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算: (1)反应的硫酸质量为   g; (2)求样品中铜的含量。 2018-2019学年山东省德州市乐陵市花园中学九年级(上)第二次月考化学试卷(1月份) 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括16个小题,1-12每小题2分,13-16每小题三分,共36分,每小题只有一个选项正确) 1.【解答】解:A、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、活性炭净水过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。 D、干冰降雨过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:C。 2.【解答】解:A、食盐是白色晶体属于物质的颜色和状态,属于物理性质,故A错; B、挥味精难溶于水属于物理性质,故B错; C、铁锅能导电是由于铁具有导电性,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故错。 D、酒精能燃烧是通过物质燃烧表现出来的,属于化学性质,故正确; 故选:D。 3.【解答】解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,托盘天平用于粗略称量药品的质量,不能精确到0.01g,不能用托盘天平称量10.05g固体固体,图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中所示操作正确。 D、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液体,误差太大,量筒选择不合理,图中所示操作错误。 故选:C。 4.【解答】解:A、洗发剂洗去头发上的油脂利用了洗发剂的乳化原理,故A正确; B、氢氧化钠固体溶于水,能使溶液的温度升高,故B错; C、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液没有带电的微粒,几乎不导电,故C错; D、均一、稳定的混合物是溶液,故D错。 故选:A。 5.【解答】解: A、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同,故正确; B、质子数决定元素的种类,氢元素和氧元素种类不同是由于质子数不同,故正确; C、酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动,故错误; D、冰水共存物属于纯净物,是因为冰是固态的水,冰和水都由水分子构成,故正确。 故选:C。 6.【解答】解:由反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是: A、由上图可知,该反应中反应物的微粒数之比为3:1,故错误; B、由物质的微观构成可知,反应物都属于单质,故正确; C、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故正确; D、化学反应都遵守质量守恒定律,故正确。 故选:A。 7.【解答】解: A、根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已,所以氧原子的相对原子质量是16;故A说法错误; B、根据用量筒量取一定体积的液体药品要选择量程与所需液体体积相近的量筒;所以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水;故B说法正确; C、根据pH试纸只能测大概,无法精确到小数点,所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8,而只能是整数;故C说法错误; D、根据空气中的成分以体积含量计算,氧气约占21%,故D说法错误。 故选:B。 8.【解答】解:在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,有X、Y、Z三种金属,将它们分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解,说明Y的金属活动性比氢强,X、Z的金属活动性比氢弱,即Y>氢>X、Z。 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,将Z浸入XSO4溶液中,无任何现象,说明Z的金属活动性比X弱,即X>Z。 则它们的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z。 故选:B。 9.【解答】解:A、分子总是在不停的运动,固体物质的分子也是在不停的运动,故错误; B、化学符号右下角的数字表示分子中含含有原子的个数,NO2:表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子,故错误; C、在常温下,铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,但是用钢刷擦洗铝制品表面,会破坏铝表面的氧化铝保护膜,故错误; D、太阳能清洁无污染,提倡使用太阳能,有利于环保;回收利用废旧金属,有利于资源的保护和环境的保护;农业灌溉采用滴灌,有利于节约用水,正确 故选:D。 10.【解答】解:A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。 B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法正确。 故选:D。 11.【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是碲,带“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,碲的元素符号为Te,故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为52,表示原子序数为52;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为127.6,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。 故选:D。 12.【解答】解:反应前物质的总质量为:2g+30g+20g+10g=62g,反应后物质的总质量为:m+39+5+16=62,则m=2,甲质量没变,可是该反应的催化剂;乙丁质量增加,应为该反应的生成物;丙质量减少,应为该反应的反应物; A、由以上分析,丙生成乙和丁,故反应为分解反应,故A错误; B、甲反应前后质量没变,故可能为催化剂,也可能不参加反应,故B说法错误; C、乙增加了39g﹣30g=9g,丙减少了20g﹣5g=15g,故乙、丙变化的质量比为9g:15g=3:5,故C说法正确; D、丙是分解反应的反应物,是化合物,故D说法错误; 故选:C。 13.【解答】解:A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧,说明燃烧需要与氧气接触;铜上红磷未燃烧而白磷燃烧,说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低;该实验既探究可燃物的燃烧条件,又说明白磷的着火点比红磷低,并由此推出灭火的方法;故A合理; B、该实验观察到A烧杯内酚酞变红,说明氨分子不断运动,同时也表明浓氨水具有挥发性;故B合理; C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪,可判断二氧化碳溶于水,因为没有指示剂的存在,所以不能说明生成碳酸;故C不合理; D、该实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性。合理。 故选:C。 14.【解答】解:A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的水,则溶液的pH会逐渐减小至接近7,但不会小于7,故错误; B.气体的溶解度随着温度的升高而减小,故错误; C.一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,氯化钠不会继续溶解,溶质的质量分数不会改变,故错误; D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸,铁锈先与酸反应生成氯化铁和水,当铁锈完全反应后,铁与酸反应生成氢气,直到铁完全反应后氢气的质量不再改变,故正确。 故选:D。 15.【解答】解:A、由氢气质量与反应时间的关系图,等质量甲、乙、丙三种金属,至完全反应,乙用的时间少,丙用的时间多,由金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,则金属活动性顺序乙>甲>丙,故选项说法正确。 B、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气,由氢气质量与反应时间的关系图,向横坐标做垂线,找出同一时间,与斜线的交点越高,则产生的氢气越多,甲高于乙,乙高于丙,则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙,故选项说法正确。C、由于化合价相同,产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比,产生氢气质量越多,说明该金属的相对原子质量越小,则相对原子质量丙>乙>甲,故选项说法错误。 D、由质量守恒定律,生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量,生成氢气的质量越多,消耗的稀硫酸的质量越多,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,故选项说法正确。 故选:C。 16.【解答】解:①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球膨胀起来; ②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高气体膨胀体积变大,瓶内压强增大,小气球鼓起来; ③氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化; ④氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来; ⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。 故选:C。 二、理解应用(本题包括四个小题,共32分) 17.【解答】解:(1)氩气的化学式为Ar,故填:Ar。 (2)3个镁离子就是在镁离子的前面加上数字3,故填:3Mg2+。 (3)二氧化氮饿化学式为NO2,故填:NO2。 (4)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是氧化铝,故填:Al2O3。 (5)澄清石灰水溶液的溶质是氢氧化钙,故填:Ca(OH)2。 18.【解答】解:(1)图中所示材料中,属于金属材料的是钛合金、钢;石墨电刷的使用主要利用其导电性。 故填:钛合金;导电。 (2)地铁车身的表面都喷上一层油漆,目的 是为了防止铁与空气中的氧气、水发生反应而生锈。 故填:氧气、水。 (3)钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量低于生铁; 合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起密度、硬度、熔点等的变化。 故填:低于;密度。 (4)从宏观看,铁由铁元素组成;从微观看,铁由铁原子构成。 故填:铁元素;铁原子。 (5)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成四氧化三铁,该反应的化学方程式是:3Fe+2O2Fe3O4。 故填:剧烈燃烧,火星四射;3Fe+2O2Fe3O4。 (6)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,炼铁的化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反应利用了一氧化碳具有还原性。 故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;还原性。 19.【解答】解:①通过分析溶解度曲线可知,0℃时,甲、乙、丙的溶解度最大的是丙; ②t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将30克甲固体加入到50克水中,充分搅拌后的所得溶液是饱和溶液,所得溶液的质量为75g; ③甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中含有少量乙,应用降温结晶法提纯甲; ④0℃时,丙物质的溶解度最大,乙物质的溶解度次之,甲物质的溶解度最小,降低温度,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降温至0℃后,溶液的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙; ⑤b点在甲物质的溶解度曲线的下方,为甲的不饱和溶液,丙的不饱和溶液变为饱和溶液,方法为升高温度。 故答案为:①丙; ②饱和,75g; ③降温结晶; ④乙>甲>丙; ⑤不饱和,升高温度。 20.【解答】解:(1)该实验正确的操作顺序是:取出氯化钠,称量,量取水,把氯化钠、水加入烧杯中,溶解。 故填:④①③⑤②。 (2)图中错误的操作步骤是①③,这是因为①中砝码和氯化钠位置放颠倒,③中仰视读数。 故填:①③。 (3)配制该溶液需要NaCl质量为:100g×10%=10g,需要水的体积为:(100g﹣10g)÷1g/mL=90mL,量取所需要的水应选择100mL量筒。 故填:10;90;100mL。 (4)①药品和砝码放错了盘,如果利用游码,则会导致称量的氯化钠质量偏小,从而导致所配溶液溶质质量分数偏小,如果不利用游码,则称量的氯化钠质量正确,所配溶液溶质质量分数正确; ②量取水时仰视量筒刻度,会导致量取水的体积偏大,从而导致所配溶液溶质质量分数偏小; ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水,会导致水的体积偏大,从而导致所配溶液溶质质量分数偏小; ④将所配溶液转入试剂瓶时,不慎洒到外面少量,不影响溶液质量分数; ⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制时,会导致氯化钠质量偏小,从而导致所配溶液溶质质量分数偏小。 故填:②③⑤。 三、实验探究(本题共包括2个小题,共20分) 21.【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗; (2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从短管进入,因为氧气的密度比水小;氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为:B;2KClO32KCl+3O2↑;②;将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了; (3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:AD;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;澄清的石灰水; (4)用收集的二氧化碳完成如图G所示实验,喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显红色,因为二氧化碳和水生成碳酸;故答案为:红; 22.【解答】解:【实验过程】 铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气,因此能够观察到产生气泡,溶液变蓝色; 铜不能和稀硫酸反应,因此铜和稀硫酸混合时无明显现象; 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,因此能够观察到产生气泡,溶液变蓝色,实验过程如下表所示: 试验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。 无明显现象 铝片表面产生气泡较快。 结论 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 铝能和稀硫酸发生反应,反应速率较快 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、铜 【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。 故填:除去表面的氧化物。 (2)实验一中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气,所发生反应的化学方程式是:Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。 故填:Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。 (3)不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,理由是:铝、铬都能够和硫酸铜反应,不能比较铝和铬的活泼性。 故填:铝、铬都能够和硫酸铜反应,不能比较铝和铬的活泼性。 (4)把铝丝、铜丝分别伸入硫酸铬溶液中时,铝丝表面附着附着一层银白色固体,说明铝比铬活泼,铜丝表面无明显现象,说明铬比铜活泼,因此这三种药品可以是铝丝、铜丝、硫酸铬溶液。 故填:铝丝、铜丝、硫酸铬溶液。 四、计算题(包括2个小题,共12分) 23.【解答】解:(1)1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的,则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6:8:7. (2)柠檬酸中碳元素的质量分数为×100%=37.5%. (3)19.2g柠檬酸含氢元素的质量为19.2g××100%=0.8g. 故答案为:(1)6:8:7;(2)37.5%;(3)0.8. 24.【解答】解:(1)由图可知,生成氢气的质量为0.2g,设硫酸的质量为x,锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 y x 0.2g x=9.8g y=6.5g 故填:9.8; (2)样品黄铜中铜的含量是:100%=67.5% 答:样品黄铜中铜的含量是67.5%。

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  • ID:7-5491602 山东省德州市乐陵市花园中学2018-2019学年九年级(上)第二次月考化学试卷(1月份)(解析版)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年山东省德州市乐陵市花园中学九年级(上)第二次月考化学试卷(1月份) 一、选择题(本题包括16个小题,1-12每小题2分,13-16每小题三分,共36分,每小题只有一个选项正确) 1.(2分)化学在生产、生活中应用广泛,下列过程属于化学变化的是(  ) A.海水晒盐 B.活性炭净水 C.钢铁生锈 D.干冰降雨 2.(2分)下列物质的性质,属于化学性质的是(  ) A.食盐是白色的固体 B.味精难溶于水 C.铁锅能导电 D.酒精能燃烧 3.(2分)下列实验操作(包括读数)正确的是(  ) A. B. C. D. 4.(2分)下列有关溶解现象说法正确的是(  ) A.洗发剂洗去头发上的油脂,利用了乳化作用 B.氢氧化钠固体溶于水,能使溶液的温度降低 C.蔗糖溶于水形成的溶液容易导电 D.均一、透明、稳定的液体都是溶液 5.(2分)下列对有关事实的解释,错误的是(  ) A.生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同 B.氢元素和氧元素种类不同﹣﹣质子数不同 C.酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子间有间隔 D.冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 6.(2分)如图是某反应的微观示意图,“●”“〇”表示质子数不同的原子,下列说法不正确的是(  ) A.该反应中反应物的微粒数之比为3:2 B.反应物都属于单质 C.该反应是化合反应 D.该反应遵守质量守恒定律 7.(2分)下列有关量的描述正确的是(  ) A.氧原子的相对原子质量是16g B.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水 C.pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D.空气中氧气的质量分数约为21% 8.(2分)有X、Y、Z三种金属,将它们分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将Z浸入XSO4溶液中,无任何现象.则它们的活动性由强到弱的顺序是(  ) A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y 9.(2分)下列归纳总结完全正确的一组是(  ) A分子特征 B 数字含义  ①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②O:氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子  C生活经验 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年山东省德州市乐陵市花园中学九年级(上)第二次月考化学试卷(1月份)(解析版).doc

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    • 杨柳吹风
  • ID:7-5491600 河南省周口市扶沟县汴岗中学2018-2019学年九年级(上)段考化学试卷(解析版)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级(上)段考化学试卷 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题1分,共14分) 1.(1分)下列变化属于物理变化的是(  ) A.CO使人中毒 B.二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红 C.干冰变为二氧化碳气体 D.澄清石灰水长期露置在空气中 2.(1分)燃煤排出的二氧化硫进入大气后,会引起的环境问题是(  ) A.温室效应 B.白色污染 C.酸雨 D.臭氧层破坏 3.(1分)下列图示的实验操作正确的是(  ) A. B. C. D. 4.(1分)下列关于物质用途的描述不正确的是(  ) A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 5.(1分)下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是(  ) A.《清明上河图》至今图案清晰可见,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO C.CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质也相同 D.CO可用于冶炼金属,作气体燃料;CO2可用于人工降雨、灭火 6.(1分)下列实验现象描述正确的是(  ) A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾 B.电解水的实验中,负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色 D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体 7.(1分)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(  ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 8.(1分)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )  A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相待,均为30g C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小 9.(1分)为控制日益严重的温室效应,科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水:2CO2+6H2═R+4H2O,则R化学式为(  ) ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级(上)段考化学试卷(解析版).doc

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  • ID:7-5396449 2018-2019学年山东省泰安市九年级(上)段考化学试卷(三)(解析版)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2018-2019学年山东省泰安市九年级(上)段考化学试卷(三)   一、选择题(本题20小题,每小题1分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(1分)下列发生化学变化的是(  ) A.洗涤剂去油污 B.用石墨制金刚石 C.浓硫酸做干燥剂 D.胆矾的研碎 2.(1分)每年的6月5日是世界环境日,2017年中国主题为“绿水青山就是金山银山”,强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是(  ) A.生活垃圾分类处理 B.大量使用一次性餐具 C.购物时自带环保袋 D.出行时选择公共交通工具 3.(1分)下列对有关物质的分类正确的是(  ) A.纯碱、烧碱属于碱 B.塑料、羊毛属于合成材料 C.甲烷、酒精属于有机物 D.水、氨气属于氧化物 4.(1分)下列图示实验操作中,正确的是(  ) A. 读液体体积 B. 称量固体 C. 过滤 D. 加入大理石 5.(1分)下列物质的主要成分与化学式相符合的是(  ) A.石英砂 SiO2 B.沼气 C2H2 C.生石灰 Ca(OH)2 D.小苏打 Na2CO3 6.(1分)下列物质存放于烧杯露置空气中,质量增加但与化学性质无关是(  ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.苛性钠 D.氧化钙 7.(1分)对分子、原子的表述错误的是(  ) A.原子、分子都能直接构成物质 B.氮分子是保持氮气化学性质的最小微粒 C.分子之间有间隔,而原子之间没有 D.原子是化学变化中的最小微粒 8.(1分)下列离子能在酸性溶液中共存,并形成无色溶液的是(  ) A.K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C.K+、Cl﹣、OH﹣、Na+ D.Zn2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 9.(1分)下列有关化肥和农药的说法错误的是(  ) A.KCl可用作钾肥 B.化肥能有效提高农作物产量 C.氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气,磷肥与碱研磨也能放出氨气 D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 10.(1分)下列说法错误的是(  ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.溶液都是均一、稳定的混合物 C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D.酒精与水混可形成溶液 11.(1分)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 下列说法正确的是(  ) A.x等于90 B.b可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参加反应的a与d的质量比为7:8 12.(1分)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(  ) A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液 13.(1分)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法(已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3): ①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生. ②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生. ③滤渣中一定含有Ag. ④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3. 以上说法中正确的个数是(  ) A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 14.(1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是(  ) A.t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液 B.t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲 D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 15.(1分)学好化学,就要学会归纳和总结,下列总结的有关盐的部分化学知识有错误的一组是(  ) A 安全常识 B 溶解性 亚硝酸盐﹣﹣致癌重金属离子﹣﹣蛋白质变性 氯化钡﹣﹣易溶于水碳酸钡﹣﹣易溶于水 C 物质的性质与用途 D 反应规律 食盐﹣﹣调味品碳酸钙﹣﹣补钙剂 湿法炼铜﹣﹣铁和硫酸铜发生置换反应食醋除水垢﹣﹣醋酸和碳酸钙发生复分解反应 A.A B.B C.C D.D 16.(1分)酸雨被誉为“空中死神”。下面是关于酸雨形成的有关化学方程式:①S+O2X;②X+H2O═H2SO3;③2H2SO3+O2═2H2SO4.据此判断下列说法正确的是(  ) A.反应①中气体X能与石灰水发生复分解反应 B.反应后硫元素化合价升高 C.反应①中气体X能使湿润红色石蕊试纸变蓝 D.亚硫酸的酸性强于硫酸的酸性 17.(1分)将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是(  ) A.加入稀硫酸后,有气泡生成 B.加入稀硫酸后,没有气泡生成 C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 18.(1分)下列有关说法正确的是(  ) A.实现CO?CO2的相互转化,都只有一种途径 B.铝可以实现单质氧化物碱 C.实现C CO2的转化,都利用了碳的可燃性 D.实现H2O2相互转化,化学反应的基本反应类型不同 19.(1分)某同学设计的下列实验方案中,不能达到实验目的是(  ) A.用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.通过加水过滤除去CaO中混有的CaCO3 C.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 20.(1分)下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是(  ) A.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C.在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量   二、(本题包括3小题,共13分) 21.(3分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. (1)构成氯化钠的基本微粒是   (填“分子”、“原子”或“离子”). (2)根据原子结构的相关知识填空: 甲图和乙图中两种元素的单质在常温下发生化学反应的化学方程式为   ;丙图是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是   . A.铝原子的质子数为13 B.化合物中铝元素通常显+3价 C.铝是地壳中含量最多的元素 D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性. 22.(7分)我国海岸线曲折,海洋资源十分丰富. (1)如图Ⅰ所示,从海水中获得淡水的方法是   ,你认为该技术的优点是   ;如下图Ⅱ所示,是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图,与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是   (填序号,下同). (2)从海水中提取金属镁,可按如图流程进行: ①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式   . ②根据流程图,下列说法正确的是   . A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁 C.步骤Ⅲ发生了中和反应 D.步骤Ⅴ中化学能转化为电能 ③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是   . (3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下: ①为了除去粗盐水中可溶性杂质,可加入下列物质,利用过滤等操作进行除杂,则加入下列三种物质的先后顺序为   . a.稍过量的Na2CO3溶液  b.适量的盐酸  c.稍过量的Ba(OH)2溶液 ②流程一,氨化溶液后,溶液的pH   7(填“>”、“<”或“═”),从而有利于吸收气体A,流程一反应的化学方程式为   . 23.(3分)现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种),它们之间的相互反应关系如图所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,请分析后回答: (1)C的化学式是   。标出碳酸钠中钠元素的化合价   。 (2)B和D反应的化学方程式   。该反应的基本反应类型是   。 (3)E和F反应的化学方程式   ,B的用途(写一种)   。   三、(本题包括2小题,共12分) 24.(6分)神舟六号载人飞船成功返航,标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。 [提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢? [查阅资料]超氧化钾(KO2)是一种氧气再生剂,这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气:4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 [实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置: (1)写出上图有标号的仪器名称: ①   ; ②   ; ③   ; ④   ; (2)从A、B两种装置中选择   作二氧化碳发生装置,此装置制取二氧化碳的化学方程式为   。 (3)二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,装置C的作用是   。 (4)为了得到较纯净的氧气,装置E中可盛入过量   。 (5)取出装置F中装有气体仪器后,检验得到气体的方法   。 [反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有   。 25.(6分)兴趣小组利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么? 【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢 猜想3.可能是氨气 大家讨论后认为猜想3不合理,依据是   。 【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:   。 【实验探究】如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到   ,于是他认为猜想2正确。 【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。 实验操作 实验现象 如图所示,将产生的气体        【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢 【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为   (填序号)。 A.加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物   四、(本题包括2小题,共5分) 26.(2分)人体缺乏维生素C(简写成Vc)就会患坏血病。如图为某品牌维生素C片的说明书的一部分。根据信息进行下列计算,将其答案填写在空白中。 (1)每片含Vc质量为   mg。 (2)Vc中碳元素和氧元素的质量比是    (3)若成年人每天对Vc的需要量为60mg,每天可服用该品牌的维生素C片   次。 27.(3分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。 请完成下列分析及计算。 (1)40g铜锌合金中锌的质量是   g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。   2018-2019学年山东省泰安市九年级(上)段考化学试卷(三) 参考答案与试题解析   一、选择题(本题20小题,每小题1分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 1.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、洗涤剂去油污过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、用石墨制金刚石的过程中有新物质金刚石生成,属于化学变化。 C、浓硫酸做干燥剂过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、胆矾研碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:B。 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 2.【分析】A、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答; B、大量使用一次性餐具会造成资源的大巨大浪费; C、根据购物时自带环保袋的益处进行分析; D、根据出行时选择公共交通工具符合“低碳生活”理念进行解答。 【解答】解:A、垃圾是放错地方的宝贝,如果分类回收,就能充分利用其中的各种资源,变废为宝,垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境,故A不符合题意; B、大量使用一次性餐具,会造成资源的巨大浪费,增加能源的消耗,从而增加二氧化碳的排放,故B符合题意; C、超市购物时自带环保袋,少用塑料袋,利于节约能源保护环境,故C不符合题意; D、出行时选择公共交通工具,可以减少车辆的使用,从而减少车辆尾气的排放,故D不符合题意。 故选:B。 【点评】本题难度不大,保护环境人人有责,我们要充分理解节能减排的重要性,要从身边的小事做起,爱护地球、保护自己的家园。 3.【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可. 【解答】解:A、纯碱是碳酸钠,属于盐,错误; B、羊毛属于天然材料,错误; C、甲烷和酒精都是含有碳元素的化合物,都属于有机物,正确; D、氨气不含有氧元素,不是氧化物,错误。 故选:C。 【点评】本题考查的是常见的物质的类别,完成此题,可以依据已有的物质的组成进行. 4.【分析】本题主要考查化学实验的基本操作,主要从操作要领上来分析。 【解答】解:A、读数方法:视线与凹液面的最低处相平,故A操作正确。 B、称量药品时,要左物右码,药品不能直接放在纸上,故B错误。 C、过滤时需要用玻璃棒引流,故C错误。 D、取用大理石,首先试管要横放,用镊子将药品放在试管口,故D错。 故选:A。 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范。 5.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可. 【解答】解:A.石英砂的主要成分是二氧化硅,其化学式为SiO2,故正确; B.沼气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,故错误; C.生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,故错误; D.小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为:NaHCO3,故错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键. 6.【分析】物质露置在空气中质量增加且没有新物质生成,据此分析。 【解答】解:A、浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,故错误; B、浓硫酸具有吸水性,露置质量会增加,且不发生化学变化,与化学性质无关,故正确; C、苛性钠露置在空气中一段时间后,具有吸水性,吸收水分导致质量增加;能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加,与化学性质有关,故选项错误。 D、氧化钙露置在空气中与水发生反应生成氢氧化钙而使质量增加,与化学性质有关,故错误。 故选:B。 故选:B。 【点评】本题考查了常见物质的放置导致的质量变化,完成此题,可以依据物质的性质进行。 7.【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断. B、对于分子构成的物质,其化学性质由构成的分子保持. C、根据分子、原子的基本性质进行分析判断. D、根据原子的概念进行分析判断. 【解答】解:A、构成物质的粒子有分子、原子和离子,原子、分子和离子都能直接构成物质,故选项说法正确。 B、氮气是由氮分子构成的,氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子,故选项说法正确。 C、分子之间有间隔,原子之间也有间隔,故选项说法错误。 D、原子是化学变化中的最小粒子,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】了解分子、原子之间的关系;了解物质的组成和物质的构成是解答本题的关键. 8.【分析】含有H+的溶液为酸性溶液,能在酸性溶液中共存,即与H+共存;根据离子间的存在规律,判断能与H+共存且不含能使溶液呈现颜色的离子的选项. 【解答】解:题干前提为酸性溶液,即存在H+ A、K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣中,HCO3﹣、OH﹣都不能与H+共存;故A不正确; B、K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣中都能与H+共存,且所形成溶液为无色;故B正确; C、K+、Cl﹣、OH﹣、Na+中,OH﹣不能与H+共存;故C不正确; D、Zn2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣中都能与H+共存,但由于Fe3+的存在,溶液呈无黄色;故D不正确; 故选:B。 【点评】在解离子共存的问题时,关键看溶液中的离子是否会生成水、沉淀、气体,只要会生成一种,就不能共存.溶液是无色时,不能有带色的离子. 9.【分析】A、根据钾肥的概念进行分析判断。 B、根据化肥的优缺点进行分析。 C、根据铵态氮肥的性质进行分析。 D、根据应合理使用农药进行分析判断。 【解答】解:A、KCl 中含有钾元素,属于钾肥,故选项说法正确。 B、化肥能有效提高农作物产量,但是过度使用会危害生态环境,故选项说法正确。 C、钾肥K2SO4 与碱研磨不能放出氨气,故选项说法错误。 D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施,故选项说法正确。 故选:C。 【点评】本题难度不大,了解化肥的分类方法、化肥的用途与合理使用的意义等是正确解答本题的关键。 10.【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系. B、根据溶液的特征,进行分析判断. C、根据洗洁精具有乳化作用,进行分析判断. D、根据溶液是均一、稳定的混合物,进行分析判断. 【解答】解:A、饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,故选项说法错误。 B、一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,溶液都是均一、稳定的混合物,故选项说法正确。 C、洗洁精具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能,故选项说法正确。 D、酒精与水混和是均一、稳定的混合物,均属于溶液,故选项说法正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握浓稀溶液与是否饱和的关系、溶液是均一、稳定的混合物、乳化作用等并能灵活运用是正确解答本题的关键. 11.【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,不变的可能为催化剂。 【解答】解:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32﹣12=100;故a、d为反应物,b为生成物,c的质量不变,可能为催化剂。 A、x=100,错误; B、b为化合物,错误; C、c的质量不变,可能为催化剂,错误; D、参加反应的a与d的质量比为28:32=7:8,正确。 故选:D。 【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况,依据质量守恒定律仔细推敲,即可求解。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。 12.【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。 【解答】解:A、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,可以鉴别,故选项正确。 B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误。 C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误。 D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 13.【分析】根据已有的知识进行分析解答,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,氢前的金属能与酸反应生成氢气,据此解答.注意用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外,若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.可以据此分析该题. 【解答】解:①由于没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断金属是否剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,故①错; ②由于没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来,所以不能判断一定产生沉淀,故②错; ③由于铁和铝的活动性都比银强,所以在滤渣中一定含有银单质,故③对; ④溶液得到是浅绿色溶液,所以可以判断铝已完全反应,所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,故④错; 即题中所给的说法正确的只有③,即只有一种说法正确。 故选:B。 【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可. 14.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液正确;t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g正确;甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲正确;t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误,因为没有指明溶液是否饱和。 【解答】解:A、t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液正确,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,正确但不符合题意,故选项错误; B、t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g正确,因为该温度下50g水溶解了30g溶质,那么100g是就恰好溶解60g溶质,正确但不符合题意,故选项错误; C、甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲正确,因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大,正确但不符合题意,故选项错误; D、t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误,因为没有指明溶液是否饱和,错误符合题意,故选项正确; 故选:D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。 15.【分析】A.亚硝酸盐可导致细胞癌变;重金属离子能使蛋白质发生变性; B.根据氯化钡与碳酸钡的溶解性进行分析; C.根据食盐有咸味,常用作调味品、碳酸钙与稀盐酸反应进行分析; D.根据“湿法炼铜”的原理进行分析;根据醋酸除水垢的原理进行分析. 【解答】解:A.亚硝酸盐可导致细胞癌变;重金属离子能使蛋白质发生变性;故A正确; B.氯化钡是重金属盐,易溶于水,碳酸钡难溶于水,故B错误; C.食盐有咸味,常用作调味品;碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙,所以能起到补钙的作用,故C正确; D.“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应;用醋酸除水壶中的水垢,醋酸与水垢的主要成分碳酸钙生成醋酸钙和水和二氧化碳,属于复分解反应;故D正确; 故选:B。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,体现了性质决定用途,用途反映性质的理念,要认真掌握,综合应用. 16.【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 【解答】解:A、由质量守恒定律可知,S+O2X,其中X是二氧化硫,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,不属于复分解反应,该选项说法不正确; B、反应前硫中的硫元素化合价是0,二氧化硫中硫元素化合价是+4,亚硫酸中硫元素化合价是+4,硫酸中硫元素化合价是+6,该选项说法正确; C、反应①中气体二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不能使能使湿润红色石蕊试纸变蓝,能使湿润红色石蕊试纸变红色,该选项说法不正确; D、亚硫酸的酸性不如硫酸的酸性强,该选项说法不正确。 故选:B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 17.【分析】要说明氧化铜没有完全反应,即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜.加入足量稀硫酸,再插入铁片,仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出. 【解答】解:A、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故不符合题意; B、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故不符合题意; C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝,也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸,铜不能与稀硫酸反应,故溶液中一定会有红色不溶物质,不能说明是否含有氧化铜,故不符合题意; D、如果氧化铜有剩余,取反应后固体加硫酸时,可与硫酸反应生成硫酸铜,插入的铁片表面会有红色物质生成,符合题意; 故选:D。 【点评】两物质发生反应时,充分反应后若有一种反应物剩余,则另一反应物一定完全反应;本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析,培养了灵活分析解答问题的能力. 18.【分析】A、根据一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,物质间转化的方式不只是一种途径能实现,二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳解答; B、根据金属铝与氧气反应生成氧化铝,但氧化铝与水不反应解答; C、根据碳在氧气中燃烧是碳的可燃性,碳和氧化铜反应是碳的还原性解答; D、根据水通电生成氧气是分解反应,氧气生成水,可以是化合反应,也可以是氧化反应解答. 【解答】解: A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,物质间转化的方式不只是一种途径能实现,二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳,故A错误; B、金属铝与氧气反应生成氧化铝,但氧化铝与水不反应,故B错误; C、碳在氧气中燃烧是碳的可燃性,碳和氧化铜反应是碳的还原性,故C错误; D、水通电生成氧气是分解反应,氧气生成水,可以是化合反应,也可以是氧化反应,故D正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只有一种途径实现”是解决本题的关键. 19.【分析】A、根据酸的化学性质,进行分析判断。 B、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 C、除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 D、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水的温度变化,进行分析判断。 【解答】解:A、铁锈的主要成分是稀盐酸,与稀盐酸反应生成氯化铁和水,用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈,故选项说法正确。 B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项说法错误。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热,使溶液的温度分别升高、降低,可以鉴别,故选项说法正确。 故选:B。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 20.【分析】A.根据氧化铜与酸的反应原理来分析; B.根据金属的化学性质来分析; C.根据氧化钙的性质来分析; D.根据测定空气中氧气的含量来分析。 【解答】解:A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸,水的质量由零慢慢增大,当反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中水的质量继续增大,只是增大的幅度变小,故正确; B.向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸,开始产生的氢气一样多,但是最终金属镁生成的多,故正确; C.石灰水中的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热;由于水的质量减少,温度升高,有氢氧化钙析出,饱和溶液中溶质的质量减少;当冷却至室温后,温度降低,溶液中溶质的质量增加,但由于水的质量减少,比加入生石灰前的溶质溶质少,但是溶液仍为原温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,故正确; D.在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,所以反应的结束,温度降低,容器内的压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以容器内的压强小于原来的压强,故错误。 故选:D。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。   二、(本题包括3小题,共13分) 21.【分析】(1)根据物质的微粒构成进行分析解答; (2)根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,正确书写化学方程式即可.依据原子结构示意图的意义以及核外电子的得失规律和铝的有关性质分析解答; 【解答】解: (1)构成氯化钠的基本微粒是钠离子和氯离子; (2)根据元素周期表提供的信息,可知甲图中①代表的元素符号是 Al,乙图中所示元素原子的核电荷数是 8; 根据书写化学方程式的步骤,甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3; A、根据原子结构示意图的特点可知:铝的核内质子数为13,故A正确; B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知:铝的最外层电子数是3,且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构,故B正确; C、依据地壳中元素的含有情况可知,铝是地壳中含量最多的金属元素,而含量最多的元素是氧;故C错误; D、根据金属铝的性质可知:铝具有较好的导电性,所以可以用铝制作导线;故D正确; 故选C. 答案:(1)离子;(2)4Al+3O2═2Al2O3 ;C. 【点评】本题考查学生对元素周期表知识的理解与正确书写化学方程式的能力. 22.【分析】根据海水淡化的方法、海水制镁的方法和流程以及海水制碱的知识进行分析解答即可. 【解答】解:(1)如图Ⅰ所示,从海水中获得淡水的方法是蒸馏法,使用该技术的优点是节约能源、减少成本.恒温下模拟海水晒盐过程的示意图,丙和丁都是饱和溶液,故与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丁; (2)①氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2; ②A、步骤Ⅰ通过碳酸钙高温分解生成氧化钙和水、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,不能通过一步反应实现,故A错误; B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁,故B正确; C、步骤Ⅲ是氢氧化镁与盐酸反应,发生的是中和反应,故C正确; D、步骤Ⅴ中是电能转化为化学能,故D错误; 故选:BC; ③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气转化为盐酸,既降低成本又减少污染,故填:将有毒的氯气转化为盐酸,既降低成本又减少污染. (3)为了除去粗盐水中可溶性杂质,可加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、适量的盐酸,利用过滤等操作进行除杂,故加入下列三种物质的先后顺序为:cab; ②流程一,氨化溶液后,溶液呈碱性,溶液的pH大于7,从而有利于吸收气体A,化学方程式为:NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl. 故答案为:(1)蒸馏法,节约能源、减少成本,丁; (2)①MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2; ②BC; ③将有毒的氯气转化为盐酸,既降低成本又减少污染; (3)①cba; ②>,NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl. 【点评】本题考查的是海水的综合利用的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 23.【分析】由题目的信息可知:H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体中,硫酸能与NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质反应,只与CO2不反应,因此C是硫酸,F是二氧化碳;碳酸钠中钠元素的化合价是+1价;二氧化碳能用氢氧化钙和氢氧化钠反应,氢氧化钙还能与碳酸钠反应,碳酸钠能与氯化钡反应,因此D是氢氧化钙,E是氢氧化钠,B是碳酸钠,A是氯化钡。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可,属于复分解反应;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可;碳酸钠的用途是:粗盐精制、生成玻璃、造纸、生产洗涤剂等。 【解答】解:(1)H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体中,硫酸能与NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质反应,只与CO2不反应,因此C是硫酸,F是二氧化碳;碳酸钠中钠元素的化合价是+1价;故答案为:H2SO4; 2CO3;(合理即可) (2)D是氢氧化钙,B是碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可,属于复分解反应;故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;复分解反应; (3)E是氢氧化钠,F是二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可;碳酸钠的用途是:粗盐精制、生成玻璃、造纸、生产洗涤剂等;故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;粗盐精制或生成玻璃或造纸或生产洗涤剂等; 【点评】本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型。不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。   三、(本题包括2小题,共12分) 24.【分析】(1)直接写出仪器的名称。 (2)实验室制取二氧化碳的原料是用碳酸钙和盐酸,制取二氧化碳用固体和液体反应,并且不需要加热,据此信息来选择合适的装置;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写化学方程式。 (3)为了得到纯净的二氧化碳,要对反应生成的气体进行净化,根据气体的性质做出解答。 (4)除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液,可以据此解答。 (5)此操作的目的是验证制取出的二氧化碳与超氧化钾反应生成氧气并验证氧气,根据氧气的性质来选择合适的检验方法。 [反思与评价]超氧化钾(KO2)可以与人体呼出的二氧化碳反应,消耗二氧化碳同时又生成氧气,而且反应速率快。 【解答】解:(1)图中标有①的仪器的名称为:锥形瓶;②的仪器名称为:试管;③的仪器名称为:集气瓶;④的仪器名称为:水槽。 (2)制取二氧化碳用固体和液体反应,并且不需要加热,所以应选择A装置;实验室制取二氧化碳的原料是用碳酸钙和盐酸,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)为了防止二氧化碳中的氯化氢气体对后面实验的干扰,故用饱和碳酸氢钠溶液把它除去,即装置C的作用是除去CO2 中混有得HCl气体。 (4)二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应,氧气不能和氢氧化钠溶液反应,除去O2中可能混有的CO2的方法是通过NaOH溶液。 (5)装置F中装有气体是氧气,检验得到气体的方法是:用带火星得木条靠近容器口看木条是否复燃。 [反思与评价]超氧化钾(KO2)可以与人体呼出的二氧化碳反应,消耗二氧化碳同时又生成氧气,而且反应速率快。 故答案为: (1)①锥形瓶; ②试管; ③集气瓶; ④水槽。 (2)A; CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. (3)除去CO2 中混有得HCl气体。 (4)NaOH溶液。 (5)用带火星得木条靠近容器口。 [反思与评价]超氧化钾(KO2)可以与人体呼出的二氧化碳反应,消耗二氧化碳同时又生成氧气,而且反应速率快。 【点评】熟练掌握二氧化碳和氧气的性质,同时在除去一种气体中的其他杂质,要根据气体的性质进行选择,既要把杂质除去,又不能影响被除杂质的气体。 25.【分析】【猜想与假设】根据化学反应前后,元素种类不变进行分析; 【查阅资料】根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析; 【实验探究】根据紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析; 【评价与改进】根据二氧化碳溶于水生成碳酸,氯化氢溶于水形成盐酸,都能使紫色石蕊变红色进行分析; 【拓展应用】根据氯化氢气体极易溶于水进行分析。 【解答】解:【猜想与假设】化学反应前后,元素种类不变,所以猜想3不合理,依据是反应物中没有氮元素,所以无法生成氮气; 【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O; 【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色,所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到溶液变红色,于是他认为猜想2正确; 【评价与改进】二氧化碳溶于水生成碳酸,氯化氢溶于水形成盐酸,都能使紫色石蕊变红色,所以 实验操作 实验现象 如图所示,将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中 无明显现象 【拓展应用】氯化氢气体极易溶于水,所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为:加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物,故选:C。 故答案为:【猜想与假设】反应物中没有氮元素,所以无法生成氮气; 【查阅资料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O; 【实验探究】溶液变红; 【评价有改进】将生成的气体通入澄清石灰水中,无明显现象; 【拓展应用】C。 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。   四、(本题包括2小题,共5分) 26.【分析】(1)根据某品牌维生素C片说明书的一部分可知,每片质量为100mg,含Vc20%,进行进行分析; (2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析; (3)由题意,每片质量为100mg,含Vc20%,每次1片,据此进行分析。 【解答】解:(1)由某品牌维生素C片说明书的一部分可知,每片质量为100mg,含Vc20%,则每片含Vc质量为100mg×20%=20mg; (2)Vc中碳、氧两种元素质量比为(12×6):(16×6)=3:4; (3)若成人每天Vc最低需要量为60mg,每片含Vc质量为20mg,每次2片,则每天可服用该品牌维生素C片的次数为60mg÷20mg÷1=3, 故答案为:(1)20;(2)3:4;(3)3 【点评】本题难度不大,以某品牌维生素C片说明书的一部分为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。 27.【分析】最后剩余固体的质量是铜的质量; 根据铜的质量可以计算锌的质量,进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数; 根据锌的质量可以计算硫酸的质量。 【解答】解:(1)反应后固体质量不再减少,说明铜的质量是27g, 由表中数据知该合金中铜的质量为27g,则锌的质量为40g﹣27g=13g, 故填:13。 (2)设稀硫酸中溶质质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 65 98 13g x x=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数:×100%=19.6% 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力。  

  • ID:7-5390931 2018-2019学年度安徽省宿城市第一初级中学九年级第四次月考化学试卷(无答案)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2019届宿城第一初级中学九年级第四次月考模拟试卷 化 学 注意事项:本卷共三大题23小题,满分100分。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl -35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Zn-65 一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1.现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。下列活动中通过化学反应提供能量的是 ( ) A.发射航天飞机 B.水车汲水 C.太阳能供热 D.风力发电 2.下列说法正确的是( ) A.房屋着火,可以用水灭火,是因为降低了可燃物的着火点 B.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁跑出火灾区 C.家用电器着火立即用水浇灭 D.室内起火,迅速打开所有门窗通风 3.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是( ) A.柠檬酸属于氧化物 B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:7 4.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 ( ) 5.从元素周期表中查到组成食盐的元素,对其认识正确的是 ( ) A.两元素组成的食盐的相对分子质量是28 B.两元素的本质不同在于中子数不同 C.两元素原子的最外层电子数之和为28 D.两元素的原子结构可分别示意为 和 6.煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O则X的化学式为( ) A.SO2 B.S C.SO3 D.H2S 7.如图表示一定条件下发生的化学反应,则下列说法正确的是( ) (说明:一种小球代表一种原子) A.该反应是置换反应 B.反应前后元素的种类发生变化 C.图示中共有4种分子 D.该图示不符合质量守恒定律 8.鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是 A.硬水和软水:滴加肥皂水或滴加食盐水 B.甲烷和一氧化碳:滴加澄清的石灰水或观察颜色 C.真黄金和假黄金(铜锌合金):滴加稀盐酸或灼烧 D.氧气和二氧化碳:滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 9.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是 ( ) A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 10.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为 ( ) A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 11.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下: 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 25 15 1 5 反应后质量(g) 11  未测 1 22 则下列表述正确的是(  ) A.未测值为12 B.丙一定是催化剂 C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为25∶15 12.据报道,化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”,其每个颗粒含水95﹪,外层是SiO2。下列说法正确的是 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 13.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略),已知:HCOOHH2O+CO↑,下列说法错误的是(  ) A.实验中所需CO可现制现用 B.此装置可节约用品,污染小, C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小 D.现象明显该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应 14. 足量蜡烛(由碳、氢元素组成)在密闭集气瓶内(起始时常压)燃烧至熄灭。瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是(  ) ①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈 ②燃烧过程中,瓶内物质总质量不变 ③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低 ④若产物中二氧化碳与水分子个数相等,则反应后瓶内气体总质量增加 A.③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④ 二.填空题(6小题,共54分) 15.(11分)如图所示是医院常用的药瓶和注射器,请你据图回答: (1)含有金属材料的是 (写一种即可,下同)。 (2)注射器洗净后可以用于家庭小实验,可以代替 仪器使用。 (3)钢针一般用不锈钢制造,主要是由于其不容易生锈, 请你写出生活中防止铁制品生锈的方法(一条即可) 。 (4)请写出工业炼铁的主要反应原理的化学方程式(以一氧化碳还原氧化铁为例):_______________________________________________。 (5)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是___________________________(用化学方程式表示)。 (6)铝的金属活性比铁强,请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 。 (7)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液. ①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是________________ (填化学式); ②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中溶质的成分是________________。 16.(11分)根据下列实验装置图,回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置 写出图中仪器a的名称: 。 实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______________________,该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的________________口(填“①”或“②”)通入。 通常用澄清石灰水来检验二氧化碳,反应的化学方程式为 ______ 。 (4)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用________________(填字母)装置;收集甲烷气可选用C或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是:__________________________________。 17. (8分)某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序,进行下列探究。 (1)同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中,发现锰表面冒 出气泡的速率比铁快,而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表: (2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案: ①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锰,你认为_____________(选填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的。理由是是 。 ②操作a、b的名称都是 。步骤I中发生反应的化学方程式为 。 18. (8分)某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列 实验,仔细分析后回答下列问题: (1)实验一:小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁 的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是________________________________。铝与 稀盐酸刚接触时无现象,一段时间后剧烈,铝与稀盐酸刚接触时无现象其原因可能是 _________________________________________。 (2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按上图2进行两步实验, 即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗?_______(填“可行”或“不可行”) 。 a. 试管①中现象是________________________________________________。 b. 试管②中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料 得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(下图3所示)。请回答: a. 推测一段时间后会出现铜锈的是________试管内的铜片。(填“①”、“②”或“③”) b. 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该补充实验,如上图4所示的实验,其目 的是________________________________________________________________。 19.(8分)天然气的主要成分是甲烷(CH4),化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与: 【提出问题】:甲烷燃烧后生成哪些物质? 【查阅资料】:含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】: 甲 CO2 H2O ; 乙 CO H2O; 丙 NH3 CO2 H2O; 丁 CO2 CO H2O 。 你认为 同学的猜想是错误的,理由是 。 【实验探究】:为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置: A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能"或“否”) 。 实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推断 同学猜想成立。 请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式:_______________________________ 【反思与交流】:为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 20.(8分)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢? 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (1)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________________(填e或f)管通入。 【收集证据】(2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_______________________________。 【得出结论】(3)结论是________________________________ _________________________________________________。 (4)下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ ______________________________________________________________________________。 (5)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 三.计算题(3题,共18分)(计算题空间不够,可另附纸写出计算过程) 21.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 (1)生成氢气的质量为________________ g; (2)计算原合金中铜的质量分数。 22.(2016安徽省)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱.现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算: (1)硫酸铜中铜元素的质量分数. (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量. 23.(2017安徽省)(6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化碳的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:? (1)生成氧气的质量;? (2)原混合物中氯酸钾的质量。 班级 ____________ 姓名 ___________ 座位号 ____ 金属活动性由强到弱 H 蒸发 Ⅱ加入过量的 稀硫酸、操作b Ⅰ加入过量的 金属X ,操作a 含FeSO4、CuSO4的废液 金属混合物 滤液 滤液 金属 晶体 PAGE 6

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-01-17
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