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初中化学仁爱湘教版
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  • ID:7-5359190 仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题五 化学变化及其表示/本专题综合与测试

    专题5《化学变化及其表示》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A.苹果榨汁 B.面包生霉 C.冰雪融化 D.蔗糖溶于水 2.硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O,其中X是( ) A.SO3 B.O2 C.SO2 D.O3 3.下列关于C3H8O3描述正确的是( ) A.该分子中含有一个O3分子 B.该物质由三个元素组成 C.该物质中C、H、O元素的质量比为9:2:12 D.该物质是一种氧化物 4.下列化学方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O B.CH4+O2CO2↑+H2O↑ C.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu D.Mg+O2MgO2 5.化学变化前后,一定不变的是( ) ①原子的种类不变;②原子数目不变;③分子种类不变;④分子数目不变;⑤物质种类不变;⑥元素种类不变;⑦反应前后总质量不变。其中正确的是( ) A.①②⑥⑦ B.①②④⑥ C.③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥ 6.Sb2O5 是一种重要的阻燃剂,Sb2O3 +2X→Sb2O5 +2H2O,则X的化学式为( ) A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H3SbO4 7.下图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关分析错误的是( ) A.反应物是两种氧化物 B.该净化装置可以降低氮氧化合物排放 C.反应前后各分子的个数比为1:1:1:1 D.反应前后原子的种类和个数不变 8.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2,据此不能得出的结论是( )。 A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定 9.下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) A.用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应 B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 复分解反应 c.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3 ( Mn O 2 = ) 2KCl+3O2↑分解反应 D.用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃2P2O5 氧化反应 10.科学家经过多年研究证明,有一些同学爱吃的小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON),关于它的说法正确的是( ) A.丙烯酰胺中C、H、O、N的原子个数比为3:5:1:1 B.丙烯酰胺由C、H、O、N 四种元素组成 C.丙烯酰胺的相对分子质量为71g D.丙烯酰胺中氢元素的质量分数为最大 11.下列说法正确的是(  ) A.在原子里质子数等于中子数 B.根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢 C.16g 硫和 32g 氧气反应,可生成 48g 二氧化硫 D.氮、氢两种元素的本质区别是相对原子质量不同 12.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬(CrO3),反应的化学方程式为:Na2Cr2O7+H2SO4==2CrO3+X+H2O 其中X的化学式是( ) A.H2S B.H2SO3 C.Na2SO4 D.SO2 13.A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为w克。下列说法正确的是( ) A.25m1 = 6m2 B.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1 C.ml < m2 D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 14.现将10克A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10克A完全反应后生成6克C和8克D,则参加反应的A与B的质量比是( ) A.3∶4 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3 15.完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列有关判断不正确的是( ) A.该有机物一定含碳、氢元素,可能含有氧元素 B.该有机物由碳、氢元素组成 C.该反应是放热反应 D.该有机物的化学式为C2H4 二、填空题 16.请你用化学符号对下列微粒或物质进行表示: (1)2 个氧分子______;氯离子______; (2)地壳中含量最多的金属元素是______;空气中含量最多的元素是______; (3)氧化钙中钙元素显+2 价______;保持水的化学性质的最小粒子是______。 17.手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池,具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点,放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2. (1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为 ; (2)写出锂电池放电时的化学方程式 ; (3)锂电池充电时,是将电能转化为 能. 18.请用化学方程式表示下列反应的原理. (1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料 . (2)实验室制取氧气. (写出一个即可) 19.用化学符号回答下列问题: (1)两个氮分子____________; (2)2个氢原子_____________; (3)氢氧化镁____________; (4)五氧化二磷中磷元素的化合价____;? (5)n个铵根离子_______; (6)电解水的化学方程式____________; 20.实验室利用下图实验装置进行有关化学实验,回答下列问题: (1) 实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的______(填标号),写出该反应的化学方程式______________________。 (2) 若用C装置收集二氧化碳,气体应从_______端导入。 (3)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ① 对固液残留物进行过滤,应选择图中D装置 ② 取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_____________,析出的固体中一定含有的物质是__________。 三、推断题 21.A ~G表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题: (1)A的化学式是____________; (2)写出B物质一种常见的用途____________; (3)反应①的化学方程式为_________________; (4)反应③的化学方程式为_________________。 22.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验: (1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。 (2)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为__________。 (3)固体B中含有的物质是__________。 (4)原固体样品中一定含有的物质是__________。 (5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。 四、实验题 23.在实验室中可选择如图装置制取气体。 (1)若选择A、F组合一套装置制取某气体,请写出有关反应的化学方程式。_____ (2)实验室制取氢气的化学方程式为_____; 若用金属与酸制取氢气,应选择以上哪些装置?(写出一套即可)_____ 24.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案: (1)操作a、b的名称是 ,其目的是除去溶液中 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是 。加入过量的金属X的目的是 。 (3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同, 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是 。 五、计算题 25.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量变化如图所示。请计算: ⑴制取氧气的质量是________g。 ⑵原混合物中氯酸钾的质量是________g。 26.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液68.0g,加入二氧化锰2.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算: (1)反应完全后产生氧气的质量是__________g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)___________ 试卷第4页,总5页 参考答案 1.B 【解析】A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、面包生霉的过程中有对人体有害的新物质生成,属于化学变化,正确;C、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;D、蔗糖溶于水的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误。故选B。 点睛:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 2.C 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目都不变,结合化学反应:2H2S+X=3S↓+2H2O,可以推出X化学式为SO2,故选C 考点:质量守恒定律 3.C 【解析】 【详解】 A、分子是由原子构成,1个C3H8O3分子中含有3个氧原子,故A错误; B、元素是个宏观概念,只讲种类、不讲个数,该物质由碳、氢、氧三种元素组成的,故B错误; C、根据化学式C3H8O3可知,该物质中C、H、O三种元素的质量比=(12×3):(1×8):(16×3)=9:2:12,故C正确; D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,根据化学式C3H8O3可知,该物质是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故D错误。故选C。 4.C 【解析】 【详解】 A、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,故错误;B、甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O,故错误;C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故正确;D、镁燃烧的化学方程式为:2Mg+O22MgO,故错误。故选C。 5.A 【解析】根据质量守恒定律可知,化学反应前后,元素的种类、质量不变,物质的总质量不变,种类一定改变,原子的种类、质量、个数都不变,分子的种类一定改变,个数可能改变,故①②⑥⑦正确,故选A。 6.C 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前Sb:2,O:3,反应后Sb:2,O:7,H:4,由于X前有化学计量数2,故X的化学式为H2O2。故选C。 点睛:求化学式时要除以未知物质前的化学计量数。 7.C 【解析】试题分析:A、氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,而根据微观图可看出反应物是氧化物,正确,B、通过微观示意图可看出:反应生成二氧化碳和氮气,故该净化装置可以降低氮氧化合物排放,正确,C、根据微观示意图,反应前后各分子的个数比为2:2:2:1,错误,D、质量守恒定律:化学反应前后:原子的种类和个数不变,正确,故选C 考点:化学变化的实质,氧化物,微观示意图 8.C 【解析】 试题分析:A物质是纯净物,所以不可能纯净物中含有另外一种物质。 考点:质量守恒定律、物质的性质 9.C 【解析】 试题分析: A.反应物有两种,不属于置换反应,选项错误;B.化学方程式没有配平,应在H2O前面加个数2,选项错误;C.符合化学方程式书写原则及步骤,并且反应物一种,生成物多种,符合分解反应的定义,选项正确;D.化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,不包括氧化反应,选项错误;故选C 考点:基本反应类型的判断 10.B 【解析】A、由丙烯酰胺的化学式可知,1个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的,则丙烯酰胺分子中C、H、O、N?的原子个数比为3:5:1:1,故选项说法错误; B、由丙烯酰胺的化学式可知,丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成,故选项说法正确; C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误; D、丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=(12×3):(1×5):14:16=36:5:14:16,丙烯酰胺中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误。 11.B 【解析】A、在原子里质子数等于电子数,质子数不一定等于中子数,故A错误;B、根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢,化学反应的快慢根据化学方程式无法表现出来,故B正确;C、S+O2 SO2,32g 硫和 32g 氧气反应,可生成 64g 二氧化硫,故C错误;D、氮、氢两种元素的本质区别是原子核内质子数不同,质子数决定元素的种类,故D错误。 点睛∶质子数决定元素的种类,原子中核内质子数等于核外电子数。 12.C 【解析】根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+H2SO4==2CrO3+X+H2O,反应物中钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、11、2、1,反应后的生成物中除X外钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为0、2、7、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子构成,物质X的化学式为Na2SO4。故选C。 点睛:根据反应前后,原子种类、数目均不变和反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 13.D 【解析】根据化学方程式:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑,KHCO3+HCl == KCl +H2O+CO2↑,由于碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均是100,与二氧化碳反应的质量比军事100:44,故碳酸钙和碳酸氢钾可以看作一种物质,即混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比;同理MgCO3和NaHCO3的相对分子质量相等,也二氧化碳反应的质量比也相等,故混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比,B错误,D正确;CaCO3、KHCO3---- CO2, MgCO3、NaHCO3--- CO2 100 44 84 44 m1 wg m2 wg m1= g m2= g ,即21m1 = 25m2 ,那么 ml > m2 。故选D。 14.C 【解析】 【详解】 根据质量守恒原理,化学反应前后,质量不变,则6+8=14,则B的质量为14-10=4,则A:B=10:4即5:2,C正确。故选C。 15.A 【解析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素,其中碳元素的质量为:8.8g××100%=2.4g;氢元素的质量为:3.6g××100%=0.4g,2.4g+0.4g=2.8g,与有机物的质量相等,所以该有机物中只含有碳元素和氢元素,没有氧元素;A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素,没有氧元素,错误;B、根据计算可以知道:该有机物由碳、氢元素组成,正确;C、该反应是物质的燃烧,是放热反应,正确; D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1,则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=: =1:2,该有机物的化学式可能为C2H4,正确。故选A。 点睛:可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水,说明可燃物中一定含碳、氢元素,若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量,则可燃物中还会含有氧元素。 16.2O2Cl-AlN H2O 【解析】 【分析】 (1)由分子和离子的表示方法分析; (2)根据地壳中元素的含量和空气中成分的含量分析; (3)根据化合价的表示方法和分子的概念分析。 【详解】 (1)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以2个氧分子可表示为2O2;离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故氯离子可表示为:Cl-; (2)地壳中含量最多的金属元素是铝,元素符号为Al;空气中含量最多的气体为氮气,所以元素是氮元素,元素符号为N; (3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化钙中钙元素显+2 价,故可表示为 ;保持水的化学性质的最小微粒是水分子,其化学式为:H2O。 17.+3.Li+MnO2=LiMnO2;化学. 【解析】(1)氧元素为﹣2价,根据化合物中化合价的代数和为零可以求出锰元素的化合价为+3价.(2)反应的化学方程式为:Li+MnO2=LiMnO2(3)充电时电能转化成化学能. 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、化合价的求法和能量转化等方面的内容. 18.(1)CH4+2O2CO2+2H2O;(2)2H2O2==2H2O+O2↑; 19.2N2 2H Mg(OH)2 nNH4 + 2H2O2H2↑+O2 ↑ 【解析】 【详解】 (1)氮分子是双原子分子,用氮元素和右下角的数字来表示,表示为N2,若要表示多个分子,在氮气的化学式的前面加上数字表示分子的个数,故两个氮气分子表示为:2 N2。 (2)原子直接用元素符号来表示,若要表示多个原子,直接在元素符号的前面加上数字来表示,故2个氢原子表示为:2H。 (3)氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价,氢氧根的化合价为-1价,根据化合价的代数和为0,氢氧化镁的化学式为:Mg(OH)2 。 (4)五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价,设磷元素的化合价 为x,根据化合价的代数和为0,2×x+(-2)×5=0,得x=+5。化合物中元素的化合价标在该元素的正上方,故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:。 (5)离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示,数字在前,正负号在后,若要表示多个离子,在离子符号的前面加上数字来表示,故n个铵根离子表示为:nNH4 + 。 (6)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应的方程式为:2H2O2H2↑+O2 ↑。 20. A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ b 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙 【解析】(1) 加热固体制取气体选择装置A,用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)二氧化碳的密度比空气的密度大,空气占据上方,易从a端排出,故气体从b端导入。(3)蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅。蒸发的是氯化钙溶液,故析出的固体中一定含有的物质是氯化钙。 21. Na2CO3 改良酸性土壤等 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【解析】A~G表示初中化学常见的物质,C是大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,所以E、F是氧化钙和二氧化碳,A、B生成的D会与F反应生成G和A,所以D是氢氧化钠,F是二氧化碳,生成的碳酸钠和水,所以A是碳酸钠,G是水,E是氧化钙,所以B是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以B的化学式为Ca(OH)2,反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙; (1)由分析可知A为Na2CO3; (2)B为氢氧化钙,常用作改良酸性土壤、配制农药波尔多液等; (3)反应①为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ; (4)反应③是NaOH溶液中通入CO2生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 点睛:物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性,确定部分物质后,再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程;这类题的解题方法或思路是:首先,分析好题意,既关注明显信息,又要挖掘出有用的隐含信息;然后,根据所学的掌握的基础知识,抓住关键信息,寻找突破口(即物质的特性或反应时的特殊现象等),细心地全面地思考、推断即可。 22. 氢气(H2) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 碳、银(或C、Ag) 碳、铝、铜(或C、A1、Cu) 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、?HNO3) 【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答;(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答;(3)根据铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答;(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成,根据金属活动性顺序可知,是铝与盐酸反应,生成的气体是氢气;(2)固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成,说明固体A中含有铜,铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2;(3)铜与硝酸银反应生成银;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳,故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag);(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生,说明原固体中有铝;将反应后的固液混合物过滤,得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜)和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤,得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜)和固体B;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳)。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ;(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝,蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)。 点睛:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 23.  2KClO32KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BE或BF或CE或CF 【解析】(1)装置A是加热固体制取气体,试管口没放棉花团,则是加热氯酸钾制取氧气,故反应的化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型装置,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,氢气难溶于水,可用排水法收集,密度比空气的密度小,可用向下排空气法收集,装置B、C都属于固液常温型装置,故选BE或BF或CE或CF。 24.(1)过滤、难溶物质、Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (2)加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体、使硫酸铜中的铜全部置换出来(3)不同、硫酸不会结晶出来 【解析】 试题分析:(1)对于不溶性杂质与液体分离的方法是过滤,故采用的方法是过滤,根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)根据金属活动性顺序的应用,活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,但除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则;(3)滤液1中溶质只含有硫酸亚铁,而滤液2中还含有硫酸.硫酸不具有挥发性,蒸发结晶是不会析出影响实验结果。 考点:金属活动顺序及其应用、混合物的分离与提纯、过滤的操作原理 25. 9.6 24.5克 【解析】(1)由于是完全反应,根据质量守恒,减少的质量就是生成的氧气的质量,即制得氧气:30g-20.4g=9.6g;(2)设氯酸钾质量为x x=24.5g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 26. 1.6 5% 【解析】 【详解】 (1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g; (2)设生成1.6g的氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g =,解得x=3.4g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5% 答:生成氧气的质量为1.6g,该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

  • ID:7-5357498 仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题六 物质的溶解/本专题综合与测试

    专题6《物质的溶解》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.增加CO2在水中的溶解度,可行的操作是( ) A.升温 B.加压 C.增加水量 D.不断通入CO2 2.实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( ) A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 3.下列排序正确的是(  ) 4.下列不属于溶液的是( ) A.汽水 B.酒精 C.盐酸 D.食盐水 5.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.形成溶液的溶质都是固态物质 B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C.溶液具有均一性和稳定性 D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 6.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) ( 甲 乙 t 1 t 2 温度 / ℃ 0 溶解 度 /g 40 ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小 7.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中,不能形成溶液的是( ) A.菜子油 B.食盐 C.味精 D.白糖 8.生活中处处有化学。下列的一些做法科学合理的是( ) A.厨房中铁锅洗干净后,为了防锈最常用的做法是在其表面涂油 B.汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用 C.厨房里油锅着火,向锅里注水 D.日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度 9.将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达饱和,则一般把这种物质的溶解性划分为( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 10.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量 11.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是( ) A.t1℃时,60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g B.t2℃时,a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C.若a中混有少量的b,可用降温结晶法提纯a???? D.升高温度可使c的饱和溶液变为不饱和溶液 12.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙 B.t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60% C.t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙 D.A点表示是物质乙的饱和溶液 13.下列关于溶液的说法错误的是( ) A.固体、液体、气体都可以做溶质 B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低 C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体 D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等 14.如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点.分析曲线得到的以下结论中,正确的是( ) A.50℃时,其他条件不变,降温至40℃,N点向左平移,氯化钠的溶解度降低 B.50℃时,向两饱和溶液添加溶质,M和N点竖直向上移动,硝酸钾和氯化钠的溶解度不变 C.50℃时,M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 D.50℃时,其他条件不变,升温至60℃,M点向右平移,硝酸钾的溶解度增大 15.分析推理是化学中常用的思维方法,下列分析推理中正确的是(  ) A.碳酸氢钠溶于水后显碱性,所以它是一种碱 B.白醋的pH值小于7,所以它呈酸性 C.某物质在20℃时溶解度是30g,所以在20℃时,溶质为30g的该物质的溶液一定是饱和溶液 D.氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物,所以含有氧元素的化合物都是氧化物 二、填空题 16.如图是M、N两种物质的溶解度曲线. (1)温度是_________℃.M、N两物质的溶解度相等。 (2)t2℃时,在两只各盛有100g水的烧杯中,分别加入M、N各20g,充分搅拌,该温度时能得到饱和溶液的是 _________. 17.过氧化氢溶液会自然分解,使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算 ⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量(最后结果保留一位小数) 18.请根据我们学过的化学知识填空。 (1)人们常说:“高原缺氧。”这里的氧是指 (填化学式); (2)发酵粉中的小苏打是NaHCO3,它由 种元素组成,0.5mol NaHCO3中含有 g氧元素,该物质进行焰色反应,火焰呈 色; (3)Fe2O3是铁锈的主要成分,可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 ; (4)医用0.9%的生理盐水中的溶质是 (填化学式); (5)常用于充填气球的稀有气体是 (填化学式); (6)将CO2通入紫色石蕊试液中,溶液呈 ?色,升高温度,CO2气体在水中的溶解度 (填“增大”或“减小”); (7)水果飘香,从分子的角度解释是因为 。 19.如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3(填“>”或“=”或“<”)。 (2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl 溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。 (3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是 。 (4)将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水,可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。 (5)把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。 (6)现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaCl晶体,应采取的物理方法是 。 (7)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): 。 20.水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题: (1)图1是水的电解实验,试管a中产生的气体为_______,该反应的化学方程式为_______。 (2)将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是_______,生活中降低水的硬度的方法是_______。 (3)图3实验中,水的作用为_______,若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH,则液体的pH_______7(填“<”或“=”或“>”)。 (4)图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线. ①t1℃时,丙物质的溶解度为_______; ②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为_______g; ③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃,下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_______。 三、实验题 21.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。 (1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。 (2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验: 小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是 。 22.实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一:配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (1)所需的氢氧化钠质量:________g。 (2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平________(填“左”或“右”)盘的烧杯内;量取所需的水(水的密度为1 g/cm3),应选择量筒的规格是________(填“10”“100”或“250”)mL。 实验二:水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性的作用。 (3)开始反应前a、b两管内都充满溶液,关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管下方导线应接电源的_____(填“正”或“负”)极,用__________验证b管中的气体。 (4)说明水是一种化合物的实验事实:______________。 (5)电解后溶液的溶质质量分数________(填“<”“=”或“>”)10%。 四、推断题 23.A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示: (1)若该反应为高温下进行的置换反应,且A、C为黑色固体,A具有磁性,D在常温常压下为无色无味的液体,反应的化学方程式为_______________________________. (2)若该反应为A燃烧不充分的反应,且A由两种元素组成,质量比为3:1,B可供给动物呼吸,常温下C为气体,反应的化学方程式为_____________________________. (3)若在20℃时,将B溶于乙醇中配成饱和溶液,通入适量A发生反应,且A是参与光合作用的气体,B为碱,C为纯碱,则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________. 20℃时,B、C在水中和乙醇中的溶解度 物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109g 17.3g C 21.8g <0.01g 24.准备某化学实验的过程中,发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找,应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱,将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别,回答下列问题。 (1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________; (2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2,依据是_____________; (3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开,按此设想进行实验,得出A是NaOH,所依据的现象是____________。 五、计算题 25.在实验室里,取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,剩余物的质量为68.4g. (1)充分反应后,生成氧气的质量为   g. (2)求反应前的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程) 26.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水). (1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为_____g. (2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数为____________(结果准确到0.1%). 试卷第8页,总8页 参考答案 1.B 【解析】气体的溶解度受温度和压强两个外界条件的影响,温度升高,气体的溶解度变小,压强增大,气体的溶解度变大,故选B。 2.B 【解析】 试题分析:海水晒盐是通过太阳的热量将海水中水变为气态除去。即为蒸发。 考点:化学实验基本操作 3.A 【解析】A、金属活动性顺序:Zn>Fe>Cu,正确;B、物质的溶解性由小到大的顺序是:CaCO3、Ca(OH)2、NaCl,错误;C、空气中物质的含量由多到少的顺序是:N2、O2、CO2,错误;D、铜元素的质量分数有低到高的顺序是:CuS、 CuO、 Cu2O,错误。故选A。 【答案】B 【解析】试题分析:溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一的、稳定的、混合物。故判断某种物质是否是溶液时,首先看它是不是混合物,再分析是否具有均一性、稳定性,而不能被习惯或感觉所影响。酒精是纯净物,不是溶液。 考点:本题考查溶液的概念、组成及其特点 点评:解答本题要充分理解溶液的本质特征,只有这样才能对一种物质是否属于溶液做出正确的判断。 5.C 【解析】A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态,不都是固态物质,故错; B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小,只能说在一定温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大;故错; C、溶液是均一、稳定的混合物,故对; D、有些物质溶于水吸热,如硝酸铵,有些物质溶于水放热,如氢氧化钠、氧化钙等,故错. 6.B 【解析】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故A错误; B、t1℃时,两物质的溶解度相等,通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g,故B正确; C、由于不知两溶液是否饱和,故无法比较t2℃时,甲乙溶液的溶质质量分数的大小,故C错误; D、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些,图象更陡,故D错误; 7.A 【解析】A、菜子油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液;故选项正确. B、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;故选项错误. C、味精易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;故选项错误. D、白糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;故选项错误. 故选A. 8.D 【解析】A、厨房中的洗涤剂可以乳化餐具上的油污,不是溶解,错误;B、汽油可以溶解油污不是乳化,错误;C、厨房里油锅着火,应该用锅盖盖灭,错误;D、加热煮沸的方法把可以将硬水转化为软水,正确。故选D。 9.B 【解析】 试题分析:20℃时,溶解度>10g的物质为易溶物质;1g<溶解度<10g的物质为可溶物质;0.01g<溶解度<1g的为微溶物质;溶解度<0.01g的为难溶物质;20℃时,0.5g某物质溶于10g水中达饱和,则20℃时,该物质的溶解度是5g,属于可溶物质。故选B 考点:固体物质的溶解度 10.B 【解析】比较溶解度需要指明温度,故A错误,甲的溶解度随温度的升高而增大,故升高温度会使甲变成不饱和溶液。故C错误,10℃时,乙的溶解度比甲的大,所以分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需乙的质量大,故D错误。t℃时,两曲线相交,二者的溶解度相等。 11.D 【解析】考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 专题:溶液、浊液与溶解度. 分析:根据固体物质的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度时的溶解度,根据溶解度进行有关的分析与计算,②两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的,③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,可以分析在改变温度时,溶液状态的变化,可以确定出分离混合物的方法等. 解答:解:A、由a物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,a的溶解度是20g.由溶解度的涵义可知,60g a的饱和溶液中含有溶剂50 g.故A正确; B、由a、b两种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,a、b两种物质的溶解度曲线交与一点,t2℃时,a、b两物质的溶解度是相同,a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等.故B正确; C、由a、b两种物质的溶解度曲线可知,a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大.所以,若a中混有少量的b,可用降温结晶法提纯a.故C正确; D、由c种物质的溶解度曲线可知,c物质的溶解度随温度的升高而降低,升高温度c的饱和溶液还是饱和溶液.故D错误. 故选D. 点评:根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度. 12.A 【解析】A、t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,降低温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度进行计算,所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙,故A正确; B、t3℃时,甲物质的溶解度是60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%,故B错误; C、t3℃时,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定,故C错误; D、A点在乙物质溶解度曲线的下方,表示是物质乙的不饱和溶液,故D错误。 点睛: 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 13.C 14.ABD 【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小,50℃时,其他条件不变,降温至40℃,N点向左平移,氯化钠的溶解度减小,故A正确; B、50℃时,向两饱和溶液添加溶质,M和N点竖直向上移动,硝酸钾和氯化钠的溶解度不变,故B正确; C、溶解度曲线下面的点,表示该温度下此物质的不饱和溶液,曲线上面的点,表示该温度下,此物质的饱和溶液;因此50℃时,M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液,是氯化钠的饱和溶液,故C错误; D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此50℃时,其他条件不变,升温至60℃,M点向右平移,硝酸钾的溶解度增大,故D正确. 故选:ABD. 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力. 15.B 【解析】A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐,故错误; B、酸性溶液pH小于7,故正确; C、某物质在20℃时溶解度是30g,表示20℃时,30g该物质在100g水中形成饱和溶液,故错误; D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾等,故错误。 16.(1)t1 (2)N 【解析】 试题分析:根据溶解度曲线的含义,(1)溶解度曲线的交叉点为二者溶解度相等的点,对应的温度为t1℃; (2)M物质在t2℃时M物质的溶解度大于N且大于20;故该温度时能得到饱和溶液的是N 考点:溶解度曲线的应用 17.(1)25% (2)5.6g 【解析】解:⑴设27.2 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 3.2 g x=6.8 g ……………………(1分) 该溶液中溶质的质量分数=……………………(1分) ⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ,产生氧气的质量为z。 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 y z z = y="5.6g " ……………………(1分) 答题略 18.(1)O2 (2)4 24 黄 (3)Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O (4)NaCl (5)He (5)红 减小 (7)分子在不断的运动 【解析】 试题分析:(1)人们常说:“高原缺氧。”这里的氧是指O2;(2)发酵粉中的小苏打是NaHCO3,它由4种元素组成,0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的质量为0.5mol×3×16g/mol=24g;该物质进行焰色反应,因为焰色反应是检验金属离子的,故火焰呈黄色;(3)Fe2O3是铁锈的主要成分,可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O;(4)医用0.9%的生理盐水中的溶质NaCl;(5)常用于充填气球的稀有气体He气;(6)将CO2通入紫色石蕊试液中,溶液呈红色,升高温度,CO2气体在水中的溶解度减小;(7)水果飘香,从分子的角度解释是因为分子在不断的运动。 考点:化学书生活 19.(1)> (2)饱和 (3)升温 (4)5 33.3% (5)100 (6)蒸发 (7)合理即可 【解析】 试题分析:根据溶解度曲线可知,(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl> KNO3;因为t2℃时氯化钠的溶解度小于50g;所以(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液;因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是升温;因为恒温蒸发析出晶体,得到的溶液仍为饱和溶液,所以(4)可析出KNO3 的质量为5g,剩下的溶液中的质量分数为50g/150g×100%=33.3%;(5)把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,150g×33.3%=(150g+X)×20%,的需加水为100g;(6)现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaCl晶体,根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的趋势,得出采取的物理方法是蒸发;(7)你从图中还可获得什么信息;从混合物溶液中得到硝酸钾的方法为降温结晶. 考点:溶解度曲线 20. 氧气(或O2) 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附异味和色素(或吸附) 煮沸 吸收生成的二氧化硫,防止污染空气 < 20g 75 BD 【解析】(1). 电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍; (2).水在通电条件下分解生成氧气和氢气,方程式为 2H2O通电2H2↑+O2↑ (3). 活性炭结构疏松多孔,有吸附性,能吸附异味和色素(或吸附) (4). 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反应二氧化硫,达到吸收生成的二氧化硫,防止污染空气的目的 (6).二氧化硫和水反应生成酸,溶液的pH <7; (7). 由图可知,t1℃时,丙物质的溶解度为20g (8). 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。t2°C 时甲的溶解度为50g,将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为75 (9). 将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃,溶液由不饱和逐渐成为饱和溶液,继续降温时析出晶体;溶解度受温度影响,温度改变,溶解度相应改变;降温过程中没有晶体析出时,溶液溶质的质量分数不变,析出晶体后质量分析减小;开始降温是没有晶体析出,饱和后继续降温才有晶体析出。 点睛:在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 21.(1)20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可) (2)固体部分溶解 A、C、D 37.5% 【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有:20 ℃和50 ℃时,KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。 (2)20 ℃时,100 g水中溶解31.6 g KNO3刚好饱和,第二次加入的20 g硝酸钾只能溶解11.6 g;50 ℃时,100 g水中溶解85.5 g KNO3刚好饱和,则C、D中的KNO3全部溶解,且溶液不饱和;再降温到20 ℃,E溶液中有晶体析出;上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D,D中溶液的溶质质量分数=60 g/160 g100%=37.5%。 22.10.0 左 100 负 带有火星的木条 电解水生成了氢气和氧气(其他合理答案也可) > 【解析】 【详解】 (1)所需的氢氧化钠质量为:100g×10%=10g,需要水的质量为:100g-10g=90g; (2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平左盘的烧杯内;量取所需要的水的体积是90mL,应选择的量筒的规格是100mL; (3)开始反应前a,b两管内都充满溶液;关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如图所示,则a管中的气体是氢气,连接电源的的负极,可以用来燃着的木条检验;b管中的气体是氧气,可以用带火星的木条验证,现象为带火星的木条复燃; (4)电解水生成了氢气和氧气,说明水是由氢氧两种元素组成的化合物; (5)电解后氢氧化钠质量不变,溶液质量减小,因此溶液的溶质质量分数变大。 23.Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】 A、B、C、D是初中化学常见的物质:(1)若该反应为高温下进行的置换反应,且A、C为黑色固体,A具有磁性,D在常温常压下为无色无味的液体,所以A是四氧化三铁,C是铁,四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,属于置换反应,化学方程式为:Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑;(2)若该反应为A燃烧不充分的反应,且A由两种元素组成,质量比为3:1,B可供给动物呼吸,常温下C为气体,所以A是甲烷,B是氧气,所以C是一氧化碳,甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水,化学方程式为:2CH4+3O22CO+4H2O;(3)若在20℃时,将B溶于乙醇中配成饱和溶液,通入适量A发生反应,且A是参与光合作用的气体,B为碱,C为纯碱,所以A是二氧化碳,C是碳酸钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 点睛:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 24. 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高 【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答;(2)根据氢氧化铜显蓝色解答;(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应;(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2,依据是氢氧化铜是蓝色的;(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开,按此设想进行实验,得出A是NaOH,所依据的现象是温度升高。 25.(1)1.6;(2)5% 【解析】(1)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=68g+2g?68.4g=1.6g,故填:1.6; (2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 68?????????????????????????? ?32 x??????????????????????????? ?1.6g =3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 26. 15 11.6% 【解析】(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,样品中的杂质不与酸反应也不溶于,所以恰好反应后剩余的固体为杂质,20g石灰石样品中CaCO3的质量为20g﹣5g=15g;(2)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y 100 111 44 15g x y x=16.65g,y=6.6g 不饱和溶液A的溶质质量分数为=11.6%。 答:不饱和溶液A的溶质质量分数为11.6%。

  • ID:7-5356326 仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题五 化学变化及其表示/本专题综合与测试

    专题5《化学变化及其表示》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式“2Al+Fe2O32Fe+Al2O3”可得到很多信息。下列有关信息正确的是( ) A.铁的金属活动性比铝强 B.生成物Al2O3属于氧化物 C.反应前后铝元素的化合价不发生改变 D.该反应属于复分解反应 2.某化学反应的微观过程可用下图表示,从图中获得的信息正确的是( ) (说明:一种小球代表一种元素的原子) A.该反应属于分解反应 B.反应中共涉及到2种分子 C.反应前后原子数目没有改变 D.该反应不一定遵守质量守恒定律 3.化学科技的发展能大大促进生产.科学家发明了“组合转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水,其反应的化学方程式为:CO2+3H2═X+H2O.下列有关这个反应的说法中不正确的是( ) A.氢元素的化合价由0→+1 B.X的化学式为CH4O C.X是氧化物 D.这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途 4.将CO通入盛有12g Fe2O3 的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为(  ) A.2.4g B.5.6g C.8.4g D.9.6g 5.a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验(每次均充分反应),反应前a和b的总质量都是9g,实验数据如下表。则m : n的值为( ) 序号 反应前a的质量/g 反应前b的质量/g 反应后c的质量/g 实验① 7 2 6 实验② m n 9 A.5:4 B.2:7 C.1:2 D.2:1 6.C3N4是一种新型的材料,其中氮元素的化合价为-3价,则碳元素的化合价为( ) A.+ 1 B.+3 C.+4 D.-4 7.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是 ( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g[ 30 20 10 15 反应后的质量/g x y 0 10 A.参加反应的c与d的质量比为2:1 B.x的取值范围:0≤x≤30 C.当y≤20时,该反应一定是化合反应 D.x+y=65 8.下列有关说法正确的是(  ) A.化合物是不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B.某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质 C.有机物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物 D.酸中一定含有氢元素,所以含氢元素的物质一定是酸 9.下列化学用语与含义相符的是(  )。 A.3O—3个氧元素 B.SO2——1个二氧化硫分子 C.O2——2个氧原子 D.——1个铁离子 10.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系,下列判断正确的是 ( ) A.反应结束时①的质量一定等于② 和 ③的质量之和 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.该反应属于分解反应 11.某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水蒸气,该物质一定含有( ) A.碳元素和氧元素 B.氢元素和碳元素 C.氧元素和氢元素 D.碳元素、氧元素和氢元素 12.某物质A有1.6克,在氧气中完全燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该物质的组成元素为( ) A.一定不含碳元素和氢元素 B.一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳元素和氢元素,一定不含氧元素 13.某不纯的NH4NO3样品中,经分析样品中N%=38%,则混合物中混有下列杂质中( ) A、CO(NH2)2 B、NH4Cl C、(NH4)2SO4 D、NH4HCO3 14.下列列四个实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案或试剂 A 鉴别硬水和软水 分别取样加明矾,然后振荡 B 除去KCl中混有的少量量KClO3 加少量二氧化锰,充分加热 C 除去N2中混有的少量O2 通过的热的铜网 D 探究铜、铝、银三种金属活动性 使用铜丝、银丝和Al(NO3)3溶液 A.A B.B C.C D.D 15.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液,取500g溶液进行测定,其中含镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为:( ) A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6% 二、填空题 16.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题: (1)图1 中,“Fe”表示多种信息,如表示铁元素、铁单质,还能表示_______________。 (2)从微粒的角度说明图2 反应的实质是__________________________。 (3)工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如下: 写出该反应的化学方程式______________________________________, 该反应中含氢元素的化合物有_____种; 17.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。 ⑴用高锰酸钾制取氧气______________________、_________________; ⑵用红磷测定空气中氧气含量_____________________、_________________; ⑶用熟石灰中和废水中的硫酸_____________________、_________________; 18.用化学用语表示: (1)3个硫酸分子__________;(2)氧化铝中铝元素化合价__________; (3)空气中体积分数最大的物质__________。 19.某化学反应的微观示意图如下图所示,其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是(________) A.四种元素的化合价在反应前后均未改变 B.通过比较分析,可以知道,该反应为分解反应 C.“◎”可能是催化剂 D._______________________________________ 20.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源 (1)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、_______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。 (2)有些村庄打深井取用地下水,可用____区分地下水是软水还是硬水,生活中常用____的方法来降低水的硬度。 (3)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式:_______.属于___________反应 三、推断题 21.硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种,为确定其组成,某同学设计了如下实验: 请回答下列问题: (1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是__________,理由是__________________。 (2)实验过程中涉及的基本反应类型有_____________________________________。 (3)产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是___________________________。 (4)硝酸钠溶液中的杂质最多有________种(填1、2、3、4)。 22.A、B、C、D均是初中化学已学过的常见物质,其中A是一种无色液体,B能使带火星的木条复燃,D是无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)。 (1)B物质的用途(写一种)_______________________; (2)若C是相对分子质量最小的单质,则转化①的化学方程式为__________;若C是相对分子质量最小的氧化物,则A物质的名称是____________。 (3)要实现转化②,X物质除能与B反应,还需满足的条件是______________。 四、实验题 23.某化学课外小组同学,用如图所示实验验证质量守恒定律. (1)某甲同学用A装置探究质量守恒定律,实验步骤如下: 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触,一段时间后再把烧杯放在天平上. ①发生反应的化学方程式为 ②最后天平的指针(填序号) (a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测). (2)乙同学用B装置研究质量守恒定律,实验步骤如下: 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上.发现天平的指针偏右. ①造成天平的指针向右偏转的原因是 . ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶,如上图C所示,其他操作不变,最后天平仍不平衡.可见,在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到 . 24.通过一年的化学学习,我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所装置回答问题: (1)图中A装置常用于制氧气, 其反应的化学方程式是______, (2)某同学用A装置制取氧气,实验结束时,发现试管炸裂了,造成试管炸裂的原因可能是什么____、______?(至少两条) (3)若用B装置对氧气进行干燥,则装置内放人的药品是_______。若在B装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从___端(填字母“a”、“b”)通入。 五、计算题 25.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表: 反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_____克. (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数为_____(写出计算过程). 26.某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验: 请回答下列问题: (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________; (2)样品中Fe2O3的质量分数是_______; (3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________; (4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________; (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为_________。 试卷第6页,总7页 参考答案 1.B 【解析】A. 由化学方程式可知,铝能将铁从化合物中置换出来,铝的金属活动性比铁的强,错误; B. 生成物Al2O3是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,正确;C. 反应前铝的化合价为零,反应后后铝元素的化合价为+3,发生改变 ,错误; D. 该反应是一种化合物和一种单质生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,错误。故选B。 2.C 【解析】 试题分析:由反应的微观示意图可知,在反应的反应物是两种,生成物是一种,属化合反应,A错误;该反应中含有三种分子,B错误;依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,C正确;化学反应遵守质量守恒定律,D错误。故选C。 考点:化学反应的微观过程,质量守恒定律 3.C 【解析】A、反应前单质氢气中氢元素的化合价为0,而生成物水中氢元素呈+1价,故A正确; B、由反应的化学方程式可知,反应前后相差的4个H原子、1个C原子、1个O原子构成了物质X的分子,物质X的化学式应为CH4O,故B不正确; C、由物质X的化学式CH4O可知,该物质为有机化合物,而非氧化物,故C不正确; D、该反应表现出可把二氧化碳转化为有机化合物CH4O的转化关系,开辟了二氧化碳的一个新用途,故D正确;故选C. 【点评】利用反应的化学方程式确定物质的化学式,是解答本题的一个重要环节,正确地推断物质的化学式,熟练运用化学式进行计算和推断是解答本题所需具备的技能. 4.B 【解析】 12g-9.6g=2.4g, Fe2O3→2 Fe,质量差是48,= ,x=5.6g。故选B。 点睛∶利用差量法进行计算,是解题的基本技巧之一。 5.D 【解析】实验①:根据“反应前a和b的总质量都是9g”和表格中数据,可知b的质量为2g,又因为生成物c的质量为6g,可知b完全反应,a只反应了4g(所取总量为7g),即参加反应的a、b质量比为:2:1; 实验②:由表格中数据,可知生成C的质量为:9g;则m:n的值为2:1。 点睛: 对于质量守恒定律的理解,要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知:(1)没有参加反应的物质的质量不能计算在内;(2)质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应(即化学变化),而对物理变化无效;(3)质量守恒定律是指质量守恒,而非体积守恒等;(4)质量守恒定律是指各物质的质量总和相等,而非某物质的质量。 6.C 【解析】本题主要考查根据化学式求化合价。在化合物中各元素化合价的代数和为零。 设碳元素的化合价为x,则x×3+(-3)×4=0 解得x=+4,故 选C 点睛:化合物中各元素化合价的代数和为零 7.B 【解析】 试题分析:由质量守恒定律,30+20+10+15=x+y+0+10,x+y=65。c质量减少10g,d质量减少5g。 A、参加反应的c与d的质量比=10g:5g=2:1,正确;B、只能确定x+y=65,那么x的范围就应该是0≤x≤65,错误;C、若y≤20时,那么只有a的质量是增加的,该反应的反应物多种,生成物只有一种,一定是化合反应,正确;D、由质量守恒定律,30+20+10+15=x+y+0+10,x+y=65,正确。 考点:质量守恒定律,化学反应中物质的量的变化 8.A 【解析】 试题分析:A选项化合物是不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物是正确的叙述;B选项某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质是错误的叙述,一氧化碳燃烧生成二氧化碳不符合要求;C选项有机物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物是错误的叙述,一氧化碳和二氧化碳不属于有机物;D选项酸中一定含有氢元素,所以含氢元素的物质一定是酸是错误的叙述,水中含有氢元素但水不属于酸;故选A 考点:基本概念和原理 9.B 【解析】A、元素只讲种类不讲个数,错误; B、SO2表示1个二氧化硫分子,正确; C、O2表示1个氧气分子,2个氧原子表示为2O,错误; D、表示铁元素的化合价为+3价,错误。故选B。 10.D 【解析】A、根据质量守恒定律可以知道,参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量,反应结束时参加反应的①的质量一定等于生成的②和③的质量之和,故错误; B、根据图象可以知道反应前后②和③的质量增加,故②和③为生成物,故错误; C、根据图象可以知道④的质量反应前后不变,可能是催化剂,不是反应物也不是生成物,故错误; D、根据图象可以知道反应前后②和③的质量增加,故②和③为生成物,①的质量减少,所以①为反应物,特点“多变一”,是分解反应;故正确。 11.B 【解析】生成物二氧化碳、水中含有C,H,O元素,则反应物中也一定含有这三种元素.物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应,氧气由O元素组成,则C,H定是从某物质中来,而某物质中也可能含有O元素.故选:B. 【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒,难度较小.利用质量守恒定律可以推断物质的组成. 12.D 【解析】 先根据反应前后元素的种类不变,结合3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,可以确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有;4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g,3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g,则1.2g+0.4g=1.6g,故一定不含氧元素。故选D。 点睛:由题意“1.6克某物质在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水”,则可推测参加反应的氧气的质量,二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量,从而推测答案。 13.A 【解析】纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=28/80×100%=35% NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.17%; (NH4)2SO4中氮元素的质量分数=28/132×100%=21.2%; CO(NH2)2中氮元素的质量分数=28/60×100%=46.7%; NH4HCO3中氮元素的质量分数═14/79×100%=17.8%; 样品中氮元素的质量分数为38%>35%,样品中含氮量高,则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素质量分数; 故选A. 14.C 【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水的方法是;加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水,明矾只能加速悬浮颗粒沉降,不能区分硬水和软水,错误;B、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,但是二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量不变,所以会引入杂质二氧化锰,错误;C、氧气和铜在加热条件下生成固体氧化铜,所得气体只有氮气,正确;D、金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜丝、银丝都不和Al(NO3)3溶液反应,不能验证铜和银的活动性强弱,错误。故选C。 15.A 【解析】500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷(×100%)=4.75g,则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g; 500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷(×100%)=5.55g,则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g; 500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g,则溶液中氯化钠的质量=35.5g÷(×100%)=58.5g; 则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g; 所以,原粗盐中氯化钠的质量分数= ×100%≈83.6%。 16. 1个铁原子 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 CH4 + H2OCO + 3 H2 2 【解析】(1))“Fe”表示多种信息,如表示铁元素、金属铁单质,还能表示1个铁原子; (2)由微粒的变化可知,该化学反应的实质是:氢离子和氢氧根离子反应生成水分子; (3)由反应的结构示意图和模型表示的原子种类,可判断:甲为CH4,乙为H2O,丙为CO,丁为H2,反应的化学方程式为:CH4+H2OCO+3H2,由方程式和物质的组成可知,该反应中含氢元素的化合物有2种。 17.(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 (2)4P+5O22P2O5 化合反应 (3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应 【解析】 试题分析:(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应是由一种物质反应生成多种物质,故是分解反应 (2)用红磷测定空气中氧气含量,是利用红磷燃烧,消耗瓶内的氧气,故化学方程式:4P+5O22P2O5,该反应是两种物质生成一种物质的反应,是化合反应 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸的化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应 考点:化学方程式的书写,化学反应基本类型 18. 3H2SO4 N2 【解析】(1)符号前面的数字,表示分子个数,故答案为:3H2SO4,(2)氧化铝中铝元素显+3价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价可表示为: ,(3)空气中体积分数最大的是N2,故答案为:N2。 19. C 通过比较分析,可以知道,该反应为置换反应 【解析】由题意可知.实际反应的微粒关系图是: 由图示可知: A、由图示可知,该反应中有单质参加反应,又有单质生成,单质中元素的化合价为0,所以一定有元素化合价的变化,故错误; B、反应物为一种单质和化合物,生成物为另一种单质和化合物,该反应属于置换反应,故错误; C、由图示可知,“◎”的数目没有变化,可能是催化剂,故正确; D、由图示可知,反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应。 20. 过滤 肥皂水 煮沸 2H202H2↑+O2↑ 分解 【解析】自然界的水可以经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏四个步骤来净化; 井水中含有可溶性钙、镁离子化合物的量的多少不同分为硬水和软水,检验软硬水用肥皂水,泡沫多浮渣少的水是软水,反之是硬水;在日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度; 水在TiO2作催化剂和光照条件下能分解成氢气和氧气,反应方程式为 2H202H2↑+O2↑; 该反应是由一种物质分解生成两种物质,是分解反应; 21. 硫酸钠(或者Na2SO4) 加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象 复分解反应 Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3 3 【解析】硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂质中的一种或者多种。含杂硝酸钠溶液加入硝酸钡,无明显现象,说明没有硫酸钠,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。含杂硝酸钠溶液加入硝酸银溶液生成了氯化银白色沉淀,说明有氯化钠或氯化钙。无色溶液B中加入碳酸钠溶液生成了碳酸钙白色沉淀和硝酸钠,说明一定有硝酸钙。(1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是硫酸钠(或者Na2SO4),理由是加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象。(2)实验过程中涉及的基本反应类型有复分解反应,酸碱盐之间的反应均属于复分解反应。(3)产生白色沉淀CaCO3的化学方程式是Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3。(4)硝酸钠溶液中的杂质最多有氯化钙,硝酸钙,氯化钠三种。 点睛∶这是一道推断题,掌握常见物质的性质和复分解反应的条件是顺利完成本题的重要前提和保证。硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。氯化钠或氯化钙与硝酸银溶液反应生成了氯化银白色沉淀。 22. 医疗急救等 2H2O2H2↑+O2↑ 双氧水(或过氧化氢) X中含有碳元素。 【解析】(1)A、B、C、D、x均是初中化学已学过的常见物质,B能够支持燃烧,所以B是氧气,可用于医疗急救等; (2)A是一种无色液体,A分解会生成氧气和C,所以A是水或过氧化氢溶液,经过验证,推导正确,所以若C是相对分子质量最小的单质,所以C是氢气,则转化①是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;若C是相对分子质量最小的氧化物,所以C是水,则A过氧化氢; (3)D是无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,说明D为二氧化碳,根据质量守恒定律可知,X中含有碳元素。 23.(1)①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.②c(2)①碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中.②有吸收气体的装置. 【解析】(1)①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,发生反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu. ②因为反应不产生气体,由质量守恒定律可知,最后天平的指针不偏转. (2)①造成天平的指针向右偏转的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中.②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶,如上图C所示,其他操作不变,最后天平仍不平衡,是因为气球中的二氧化碳气体产生了浮力;可见,在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到有吸收气体的装置,例如可以通过盛有氢氧化钠溶液的装置吸收反应生成的二氧化碳. 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础. 24.2KClO32KCl+3O2↑ 炸裂原因一:用排水法收集完氧气后先撤酒精灯。 二:没有均匀预热试管 浓硫酸 b 【解析】 【详解】 (1)由于A装置试管口没有棉花,故用A装置制氧气时需要用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,氯酸钾在加热并有二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式是:2KClO32KCl+3O2↑; (2)某同学用A装置制取氧气,实验结束时,发现试管炸裂了,造成试管炸裂的原因可能是:用排水法收集完氧气后先撤酒精灯,水槽中的水倒吸入试管,导致试管炸裂;加热时没有均匀预热试管; (3)用B装置对氧气进行干燥,则装置内放入的药品是浓硫酸,因为浓硫酸有吸水性;B中如果装满水,只要气体能用排水法收集,就必须从b进入,因为气体的密度总是比水的密度小。 25. 22g 62.5% 【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为:80g-58g=22g;设碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 X 22g 100/x=44/22g x=50g 该石灰石中含CaCO3的质量分数为50g÷80g×100%=62.5%。 26. 【解析】(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,和硫酸反应生成硫酸铁和水,实验过程中发生反应的化学方程式为_Fe2O3+ 3H2SO4="=" Fe2(SO4)+3H2O;(2)由题中信息可知:加入200g后25g矿石中的氧化铁完全反应,所以25g矿石中杂质的质量为:25g+200g-216g=9g;样品中氧化铁的质量分数为:(25g-9g)÷25g×100%=64%;最后溶液的质量为224g,说明硫酸和24g氧化铁刚好完全反应;设200g稀硫酸中的溶质的质量为x,生成硫酸铁的质量为y Fe2O3+ 3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O; 160 294 400 24g x 160/24g=294/x 160/24g=400/y y=60g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: 60g÷(224g+16g)×100%=25% 用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为:1900t×64%×=896t

  • ID:7-5335738 仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题五 化学变化及其表示/本专题综合与测试

    专题5《化学变化及其表示》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列物质化学式书写正确的是( ) A. 铝:Al B. 氯化钾:KCl2 C. 硫酸铜:CuSO4 D. 四氧化三铁:O4Fe3 2.下列变化,遵循质量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金刚石 B. 水转化为冰 C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰 3.P2O5中P的化合价是( ) A. -2 B. -5 C. +2 D. +5 4.下列物质的化学式书写正确的是( ) A. 五氧化二磷 :O2P5 B. 氨气NH4 C. 氧化镁 MgO2 D. 碳酸氢铵 NH4HCO3 5.下列指定反应的化学方程式正确的是(  ) A. 铝的自我保护:2Al+3O2═2Al2O3 B. 用双氧水制氧气:H2O2H2↑+O2↑ C. 配制波尔多液:CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D. 小苏打治疗胃酸多:Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O 6.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为X+3O2==2CO2+2H2O,则X的化学式为( )。 A. 2CH2 B. CH2 C. C2H4O D. C2H4 7.已知反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,其反应类型属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.非基本反应类型 8.生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素,某同学采用以下反应进行实验:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3X,则物质X的化学式为下列的( ) A. O2 B. H2 C. I2 D. I2O5 9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( ) A.图中所示单质的化学式为N2 B.生成的单质与化合物的质量比为 7︰11 C.反应后分子个数变少了 D.图中所示有三种氧化物的分子 10.实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑,其中X的化学式为(  ) A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2 11.ClO2是一种安全、高效的饮用水杀菌消毒剂。制取ClO2的方法有多种,一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取,而我国最近研究出用Cl2与物质X反应来制取,该反应的化学方程式为:2X + Cl2 ═ 2NaCl + 2ClO2。请据此回答:以上化学方程式中,X的化学式为( ) A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4 12.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+ 3O22X + 6H2O,则X的化学式为( ) A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O 13.科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯, 其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 乙烯属于氧化物 B. 反应前后原子种类、数目均不变 C. 该反应中分子可分,原子不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3 14.在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的1/2。则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( ) A. l0% B. 20% C. 30% D. 40% 15.已知某氯化钠样品中含有另一种氯化物,经测定该混合物中氯元素的含量为56.2%,则通过计算可推测另一种物质是 ( ) A.CaCl2 B.KCl C.MgCl2 D.FeCl3 二、填空题 16.高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的结晶粉末。是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻于一体的新型、高效多功能水处理剂,请完成高铁酸钾与水反应的化学方程式: 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+( )____↑ 17.工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为___________________ 18.以下是佳佳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分) 序号 检测项目 结果 参考值 1 锌 7.7 11~22μ mol·L-1 2 铜 16.9 14~29μ mol·L-1 3 铁 17.8 9.0~21.5μ mol·L-1 4 钙 2.0 2.2~2.7μ mol·L-1 5 镁 0.84 0.8~1.2μ mol·L-1 6 铅 0.28 0~0.48μ mol·L-1 根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题: (1)佳佳缺乏的常量元素是____________(填元素符号);佳佳缺乏此元素会____________________;检测项目中属于有害元素的是______(填元素符号)。 (2)根据检测结果,医生建议她每天补充10 mg的锌,佳佳的爸爸给她买了下面的补锌剂: 【药品名称】葡萄糖酸锌片 【性状】片剂,味酸甜,微涩,有薄荷味。 【药物组成】每片含葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)35毫克。 试通过计算说明佳佳每天一共应该吃________片。 (3)佳佳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂,多吃几片没关系。请你评价这一观点,并说明理由。______________________________________________。 19.如图是某化学反应的微观示意图,“”和“”分别表示两种不同的原子,请根据图示回答下列问题。 (1)参加反应的甲和乙的分子个数比是_______________。 (2)一个丙分子由________个原子构成;由大量丙分子聚集成的丙物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。 (3)该反应的基本反应类型是________ 20.化学用语是学习化学的重要工具。 (1)用化学符号表示: ①2个锂原子______________; ②铵根离子____________; ③3个氮气分子____________; ④能被人体直接吸收利用的糖类________。 (2)现有H、O、C、Na四种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式: ①用于人工降雨或灭火_________; ②侯氏制碱法制得的“碱”_________; ③最清洁的燃料_______________; ④能供给呼吸的气体_______________。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①一氧化碳高温还原赤铁矿_____________; ②铁丝在氧气中燃烧____________。 ③稀盐酸除铁锈_______________; ④汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中两种无毒气体_________; 三、推断题 21.某黑色固体A和白色固体B共热生成C和D,而A在反应前后质量和化学性质没有改变.将黄色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,且生成有刺激性气味的气体F,试判断A、B、C、D、E、F各是什么物质(写出物质的化学式). A______B______C______D______E______F______. 22.22.甲,乙,丙三种物质中都含有地壳中含量最多的元素。甲,乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质。乙是液体,在一定条件下可分解生成丙。他们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已经略去) (1)甲的化学式为_________; (2)乙分解生成丙的化学反应方程式____________________________________ (3)请写出丙的一条用途_____________________________. 四、实验题 23.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】 (1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。 (2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是: 。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】 通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】 (1)若将废液中的“硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸”全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。 (2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为 ,滤液中溶质为硫酸亚铁。 24.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成。 【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【实验验证】 (1)如图1,用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上,观察到 ,证明有水生成。 (2)用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上,石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成, 该反应的的化学方程式为 。 (3)实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。 【交流讨论】经分析,同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ,由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想,他们设计了如图 2 所示的实验。 【实验验证】 、实验前,先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花,其目的是 。 、将 a 端插入蜡烛的焰心。 、用酒精灯加热 b 端的糊状物,一段时间后,观察到 ,证明猜想成立,b 处发生的反应是 (请用化学方程式表示)。 、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色,接下来的操作是 。 【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源,且污染空气。为使燃料充分燃烧,应采取的措施是 (答一条)。 五、计算题 25.某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品5g,把 60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算: 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 (2)求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)__________。 试卷第6页,总6页 参考答案 1.C 【解析】 【详解】 A、铝属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Al,故选项化学式书写错误;B、氯化钾中钾元素显+1价,氯元素显-1价,其化学式为:KCl,故选项化学式书写错误;C、硫酸铜中铜元素显+2价,硫酸根显-2价,其化学式为:CuSO4,故选项化学式书写正确;D、四氧化三铁的化学式为Fe3O4,故选项化学式书写错误。故选C。 2.A 【解析】 【详解】 A、石墨、金刚石都是碳单质,一定条件下可以转化,属于化学变化,遵守质量守恒定律,故A正确;B、水结冰是物理变化,不适用于质量守恒定律来解释,故B错误;C、水是由氢、氧两种元素组成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能变成汽油,故C错误;D、冰是由氢、氧两种元素组成的,不含有碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不可能变成干冰,故D错误。故选A。 3.D 【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零,设磷元素的化合价为x,则2x+(-2)×5=0, x=+5,选D 4.D 【解析】 【详解】 A、五氧化二磷的化学式为P2O5,故A错误;B、氨气的化学式是NH3,故B错误;C、氧化镁的化学式是MgO,故C错误;D、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3,故D正确。故选D。 5.C 【解析】A、铝易被氧气氧化生成氧化铝,起到保护作用,该反应的方程式没有配平,错误;B、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,错误;C、配制波尔多液时氧化钙、是和硫酸铜共同反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,正确;D、小苏打是碳酸氢钠,不是碳酸钠,错误。故选C。 点睛:根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。 6.D 【解析】根据质量守恒定律的原子守恒求x的化学式,已知x前面的计量数为1,生成物中共有2个碳原子,反应物中的氧气中没有碳原子,故2个碳原子全部含在x中,同理,生成物中有4个氢原子,全部含在x中,生成物中共有6个氧原子,反应物中已经有6个氧原子,说明x中不含氧原子,故选D。 【点睛】 在化学方程式中求某种物质的化学式时,利用原子守恒原理,根据等号两边所含同一种原子的个数多少确定未知物中是否含有该种原子及所含该原子的个数,以此类推确定未知物的化学式。 7.A 【解析】 试题分析:该反应是由多种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应。 考点:反应类型。 8.C 【解析】据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有15个氧原子、6个碘原子、6个钾原子、6个氢原子、3个硫原子,反应后有15个氧原子、6个钾原子、6个氢原子、3个硫原子,,所以一个X的分子中有2个碘原子;X的化学式为I2,选C 9.B 【解析】 试题分析:从图示看:图中所示单质的化学式为N2 ,生成的单质与化合物的质量比为=14×2:(12×+16×2)×2=7︰22;反应后分子个数变少了;图中所示有三种氧化物的分子。故选B. 考点:化学变化的实质与计算 10. 【解析】 试题分析:化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变;由2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知,反应前钾原子是2个,反应后是2个;反应前锰原子是2个,反应后是2 个;反应前氧原子是8个,反应后应该是8个,包含在8X中;反应前氢原子是16个,反应后应该是16个,包含在8X中;反应前氯原子是16个,反应后是16个;由分析可知,每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水,水的化学式是H2O.故选:A. 考点:质量守恒定律及其应用. 11.B 【解析】 试题分析:由反应的化学方程式2X+Cl2═2NaCl+2ClO2,可知反应前后各原子个数为 反应前 反应后 Na原子 0 2 Cl原子 2 4 O原子 0 4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断反应物X的2个分子中含2个Na原子、2个Cl原子和4个O原子,则每个X分子由1个Na原子、1个Cl原子和2个O原子构成,物质X的化学式为NaClO2; 考点:有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用 12.B 【解析】试题分析:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式. 解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有6个氮原子,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N2. 故选:B. 13.A 【解析】据微观示意图可知:CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,配平即可,故其化学方程式为:2CO2+6H2 C2H4+4H2O,因此: A、乙烯的化学式为C2H4,由碳、氢两种元素组成,不属于氧化物,故说法错误; B、根据质量守恒定律及微观示意图,可知反应前后原子种类、数目均不变,故说法正确; C、化学变化是分子分成原子,原子重新构成分子的过程,故说法正确; D、参加反应的两种分子的个数比是2:6=1:3,故说法错误。 点睛: 做此类题目时,要先将反应前后没有变化的分子去掉,如图 在进一步分析。 14.C 【解析】解∶设原Na2SO4溶液质量为xg,硫酸钠质量为yg BaCl2+Na2SO4 =2NaCl+BaSO4↓ 142 233 y 0.5xg = ,y= . 原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于∶﹙ ÷x﹚×100%=30%. 点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算以及溶质质量分数的概念。 15.B 【解析】 试题分析:某元素的质量分数= 假设该样品中只有氯化钠,则氯元素的质量分数==60.7%>56.2%,说明样品中含有的另一种物质中氯元素的质量分数小于60.7%,根据上述公式分别计算可知KCl中Cl的质量分数最小,为:=47.7%;故选B。 考点:质量分数的计算。 点评:某元素的质量分数=。 16.3 O2 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律可以知道参加反应的各原子的质量;种类和数量都不会改变这一原则,可以确定产生的气体是氧气,且分子个数是3. 考点:质量守恒定律 17.Cl2 + 2NaBr ==== Br2 + 2NaCl 【解析】 氯气与溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl,氯比溴活泼,可以把溴从它的盐溶液中置换出来。 18.(1)Ca 得佝偻病或发育不良 Pb (2)2 (3)这种观点是错误的,因为即使是必需元素,也有一个合理摄入量的问题,摄入不足或摄入过量均不利于身体健康 【解析】(1)在所检测的项目中,钙元素(Ca)属于常量元素,且检测结果低于参考值;钙元素可促进骨骼发育,少儿缺乏钙元素易患佝偻病或发育不良;铅元素对人体多种组织和器官都会产生危害,属于有害元素。(2)根据化学式可求得每片葡萄糖酸锌片中含锌的质量为35 mg××100%=5 mg,则佳佳每天一共应该吃葡萄糖酸锌片2片。(3)必需元素在人体内并不是越多越好,只能是适量。当其含量在一定范围之内时,对身体是有益的而且是必不可少的,但若超过了某一限度,就会引起中毒,引发疾病,甚至造成死亡。 19. 1∶2 3 可能 化合反应。 【解析】(1)由化学反应的微观示意图,根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图: ,由各物质微粒关系图可知,参加反应的甲和乙的分子个数比1:2; (2)由丙分子的微观构成可知,一个丙分子由3个原子构成; 由大量丙分子聚集成的丙物质,丙物质是两种元素组成,如果一种元素是氧元素,则丙物质是氧化物; (3)由化学反应的微观示意图可知,反应物物是两种,生成物是一种,该反应属于化合反应。 20. 2Li NH4+ 3N2 C6H12O6 CO2 Na2CO3 H2 O2 3CO+Fe2O32 Fe +3CO2 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 2NO+2CON2+2CO2 【解析】(1)①2个锂原子是2Li ;②铵根离子是NH4+ ;③3个氮气分子3N2 ;④能被人体直接吸收利用的糖类是C6H12O6 。(2)①用于人工降雨或灭火是CO2 ;②侯氏制碱法制得的“碱”是 Na2CO3 ;③最清洁的燃料是 H2 ;④能供给呼吸的气体是O2 。(3)①一氧化碳高温还原赤铁矿是. 3CO+Fe2O3 2 Fe +3CO2 ;②铁丝在氧气中燃烧是3Fe + 2O2 Fe3O4 ;③稀盐酸除铁锈是Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;④汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中两种无毒气体是 2NO+2CO N2+2CO2。 点睛∶本题主要考查化学符号,化学式,化学方程式。 21.MnO2 KClO3 KCl O2 S SO2 【解析】 【分析】 根据氧气的制备和性质以及催化剂的概念分析。 【详解】 A在反应前后的质量和化学性质不变,所以A是催化剂,黑色粉末A与白色粉末B共热生成白色固体C和无色无味的气体D,D具有助燃性,结合实验室制取氧气的药品和方法可知,A是二氧化锰,B是氯酸钾,C是氯化钾,D是氧气,黄色的E在氧气中,有明亮的蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体F产生,所以E是硫,F是二氧化硫,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是MnO2,B是KClO3,C是KCl,D是O2,E是S,F是SO2。 22. H2O2 2H2O??2H2↑+O2↑ 供给呼吸、帮助燃烧 【解析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素,所以均含氧元素,甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质,所以丙是氧气,乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙,甲会分解生成氧气和乙,所以甲是过氧化氢溶液,乙是水,经过验证,推导正确,所以 (1)甲的化学式是H2O2, (2)乙分解生成丙的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为: 2H2O 2H2↑+O2↑; (3)氧气可以供给呼吸、帮助燃烧。 23.(1)溶液显蓝色(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)【拓展应用】(1)铁片(或 Fe、铁粉、铁丝等)Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑(2)铁和铜(或 Fe 和 Cu) 【解析】 试题分析:认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是溶液显蓝色;通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应都会生成硫酸亚铁,若将废液中的“硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸”全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的铁,化学方程式Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑,或者Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu;反应完全后,过滤,滤渣中物质为铁和铜,滤液中溶质为硫酸亚铁,因为铜被铁完全置换,而铁过量。 考点:金属的活动性 24.(1)锥形瓶内壁有水雾(1分)。 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)(没配平或没有沉淀符号扣1分)。 (3)【交流讨论】炭黑(或炭,写“碳”不得分,1分); 【实验验证】①阻挡炭黑,防止炭黑与氧化铜反应(1分); ③b处的黑色固体变为红色(1分)CuO+COCu+CO2(2分,没写反应条件扣1分) ④先撤酒精灯,待玻璃管b处恢复到室温后撤蜡烛(合理即给分)(1分); 【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积(合理即给分)(2分 【解析】 试题分析:(1)如图1,用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上,观察到锥形瓶内壁上有水珠出现,证明有水生成。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,使石灰水变浑浊;该反应的的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)【交流讨论】石蜡不充分燃烧生成炭黑;【实验验证】①实验前,先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花,其目的是阻挡炭黑,防止炭黑与氧化铜反应;③一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳,氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,所以看到的现象是b 处的黑色固体变为红色,反应方程式为:CuO + COCu + CO2;④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色,接下来的操作是先撤酒精灯,待玻璃管 b 处恢复到室温后撤蜡烛;【拓展应用】增大燃料与氧气的接触面积、提高氧气的浓度都能促进燃烧。 考点:蜡烛燃烧的产物的实验探究 25. 85% 。 7.3%。 【解析】 【详解】 (1)根据数据可知,当固体质量不变时应该为剩余的杂质,所以碳酸钙的质量为5g﹣0.75g=4.25g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=85%; (2)根据第一次加入15g稀盐酸导致固体减少5g﹣3.50g=1.50g, 设原稀盐酸中溶质质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.50g 15gx = x=7.3% 答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%。 (2)原 60g 稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

  • ID:7-5335731 仁爱版初中化学九年级上册专题3《物质的构成》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题三 物质的构成/本专题综合与测试

    专题3《物质的构成》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话,正确的是( ) ( 我又在 被动吸烟! ) A.分子质量小 B.分子间有间隔 C.分子体积小 D.分子在不断运动 2.油炸和膨化食品中常含有明矾,明矾的主要成分为硫酸铝钾(KAl(SO4)2),其中硫元素的化合价为( ) A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 3.加钙牛奶中的“钙”是指( ) A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 4.已知某原子的实际质量为M g,又知C-12原子的质量为N g ,该原子的中子数是P,则该原子的核外电子数为 ( ) A. B. C. D. 5.教材中的图表资料可为我们提供许多信息,下列说法正确的是( ) A.利用元素周期表,可查阅元素符号 B.利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质 C.利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应 D.利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量 6.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是?(?) A. 核外电子数为34 B. 中子数为45 C. 质子数为34 D. 核电荷数为79 7.镉属于重金属,会危害人体健康.2013年5月16日,广州市食品药品监管公布的结果显示,抽检大米四成镉超标.这里的镉可理解为(  ) A. 镉元素 B. 镉单质 C. 镉离子 D. 镉原子 8.下列物质属于氧化物的是( ) A. 液氧 B. 生石灰 C. 双氧水 D. 火碱 9.已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4,下列有关邻苯二甲酸二辛酯说法正确的是( ) A.邻苯二甲酸二辛酯是有机物高分子化合物 B.邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C.邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为12:19:2 D.邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大 10.决定元素种类的是( ) A. 核外电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 最外层电子数 11.下列粒子中,不显电性的是(  ) A.原子 B.原子核 C.电子 D.离子 12.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法正确的是( ) ? A. 中子数是58 B. 相对原子质量58 C. 铈元素是金属元素 D. 中子数是82 13.葡萄糖中含有的酒石酸(化学式C4H6O6)具有抗氧化性,下列关于酒石酸的说法正确的是( ) A. 它是氧化物 B. 其相对分子质量是150 C. 其中碳元素的质量分数是25% D. 由4个碳元素、6个氧元素和6个氢元素构成 14.HNO3中氮元素的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 15.下列物质由原子构成的是( ) A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氧气 D. 水蒸气 二、填空题 16.非金属元素的最外层电子数通常_________,在化学反应中容易_________电子; 金属元素的最外层电子数通常_____,在化学反应中较容易_____最外层电 子,成为_____离子. 17.用化学符号填空 (1)两个氮原子 (2)铁离子 (3)小苏打 (4)标出三氧化硫中硫元素的化合价 18.用化学用语填空: (1)预防骨质疏松应补充的元素是 ; (2)4个硫酸根离子 ; (3)香烟烟气中的一种有毒气体 。 19.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究: ①第16号元素的化学名称为_______,它在化学反应中容易_______(填“得”或“失”)电子;形成的粒子为_______(填符号)。 ②通过上表可推知,19号元素应该属于第______周期,最外层电子数为________,该元素应属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 ③在同一族中,各元素原子的结构呈现的规律有____________________(任写一点)。 ④S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强,我能根据这三种非金属元素的原子结构推测:非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与______、______有关。 ⑤居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra),它的原子核内有88个质子, 138个中子,最外层电子数为2。则镭元素的原子序数是________,它与1~18号元素中的_________(填元素符号)元素具有相似的化学性质。 20.为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等,现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表:(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素:35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g) 食盐种类 食盐A 食盐B 主要成分的含量 (以钠元素质量计)35.1g/100g (以NaCl质量计)93.0g/100g (1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的,KIO3中碘元素的化合价为 。 (2)NaCl中钠元素质量分数以39%计,请比较食盐A、B中NaCl含量高低,其中含量较高的是 (填食盐种类)。 三、推断题 21.A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质,其中A、B、C是单质,且C在常温下是黑色固体,F能使石蕊试液变红色。根据下图中物质的相互转化关系填写下列空白: (1)A物质是___________,F物质是_______(以上填化学式); (2)写出生成物质D的化学方程式:___________,反应类型是________。 22.有一包粉末,已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分,现进行以下实验: (1)取一定量粉末,加足量水搅拌后过滤,得有色沉淀甲和无色溶液A,原粉末中一定含_____; (2)向甲中加足量稀盐酸,固体全部消失并得到蓝色溶液,原粉末中一定不含_______; (3)向A中加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,取滤液少量滴加酚酞试液,试液变红。原粉末中一定还不含_______,无色溶液A至少含______种溶质(填数字); (4)另取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银,出现白色沉淀,则原粉末中_______(选填“一定”或“可能”)含有NaCl。 四、实验题 23.(情景提供)世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到年,汤姆森发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索. (提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢? (进行实验)年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验.实验做法如图: 放射源–放射性物质放出粒子(带正电荷),质量是电子质量的倍; 金箔–作为靶子,厚度,重叠了层左右的原子; 荧光屏粒子打在上面发出闪光; 显微镜–通过显微镜观察闪光,且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况. (收集证据)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数粒子的偏转超过,有的甚至几乎达到,像是被金箔弹了回来. (猜想与假设)粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的. (解释与结论) 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射.卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________. 金箔包含了层金原子,绝大多数粒子穿过后方向不变,说明________. .原子的质量是均匀分布的 .原子内部绝大部分空间是空的 科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过粒子散射实验,你认为原子结构为以下的________. 24.中华的“茶文化”历史悠久。 (1)泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于________(填“混合物”或“纯净物”)。古时,人们还会收集雪,融成水后泡茶。雪融成水的过程中,分子的种类_________(填“改变”或“不变”)。 (2)紫砂壶是珍贵的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于________(填“单质”或“氧化物”)。 五、计算题 25.下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题: (1) CaCO3的相对分子质量。 (2) 若每天按时服用,可摄入多少克钙元素? 试卷第6页,总6页 参考答案 1.D 【解析】 试题分析:根据微粒的性质分析,由于烟草燃烧后产生的有害物质的分子在不断的运动,最后运动到不吸烟的人的鼻腔中,使不吸烟的人造成被动吸烟。故选D 考点:利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评:熟练掌握微观粒子的特征是解题的关键,即粒子的质量和体积都很小,粒子之间有间隙,粒子都是不断运动的,且粒子间的间隔受温度和压强的影响。 2.C 【解析】 试题分析:根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算,可知,硫酸铝钾中硫元素的化合价为+6价,故答案选择C 考点:化合价的计算 3.A 【解析】 【详解】 加钙牛奶中的“钙”不是指原子、分子、单质,指的是元素,故选A。 4.A 【解析】 【分析】 根据原子的相对原子质量的概念,原子中质子数与电子数的关系,相对原子质量与质子数、中子数的关系进行分析解答。 【详解】 已知某原子的实际质量为Mg,又知C-12原子的质量为Ng,则该原子的相对原子质量= = ,该原子的中子数是P,相对原子质量=质子数+中子数,则其核内质子数为-P;在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,则该原子的核外电子数为-P。故选A。 5.A 【解析】 试题分析:A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,可知元素符号;故A说法正确;B、金属活动性顺序表是常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表,利用金属活动性顺序表,不能判断金属材料的物理性质,故B说法错误;C、酸、碱、盐的溶解性表,可判断某些复分解反应能否发生,不能推知金属与酸、盐能否反应,故C说法错误;D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,可知元素的相对原子质量,不能知道元素一个原子的实际质量,故D不符合题意;故选A。 考点:元素周期表的特点及其应用;金属活动性顺序及其应用;酸碱盐的溶解性;相对原子质量的概念及其计算方法 6.D 【解析】 【详解】 A、由题意可知“硒的原子序数为34”,再根据“原子序数=核外电子数”,则可知核外电子数为34,故说法正确;B、由题意可知“硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79”,再根据“原子序数=核内质子数”,则可知中子数为79-34=45,故说法正确;C、由题意可知“硒的原子序数为34”,再根据“原子序数=核内质子数”,则可知质子数为34,故说法正确;D、由题意可知“硒的原子序数为34”,再根据“原子序数=核电荷数”,则可知核电荷数为34,故说法错误。故选D。 【点睛】 了解原子的定义和构成:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的;熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”。 7.A 【解析】大米中的“镉”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述. 8.B 【解析】A、液氧是由一种元素组成的单质,不属于氧化物;B、生石灰是氧化钙的俗称,是由氧元素和钙元素组成的化合物,属于氧化物;C、双氧水是过氧化氢的水溶液,是混合物,不属于氧化物;D、火碱是氢氧化钠的俗称,是由三种元素组成的化合物,不属于氧化物。故选B。 点睛:纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 9.D 【解析】 试题分析:邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4,则邻苯二甲酸二辛酯是有机物化合物,但不是高分子;邻苯二甲酸分子二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成;邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的原子个数比为12:19:2;邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大。故选D. 考点:化学式的意义 10.C 【解析】质子数决定元素是种类,核外电子数决定元素的化学性质,故选C。 11.A 【解析】 试题分析:A、在原子中,由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等,电性相反,所以原子不显电性,故A正确;B、原子核是由中子和质子构成的,质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电,故B错;C、每一个电子带一个单位的负电荷,所以核外电子显负电性,故C错;D、离子是带电荷的原子或原子团,故D错. 考点:原子的定义与构成. 12.C 【解析】 A.通过元素周期表元素信息表格,左上角数字表示原子序数,即质子数为58,故A错误; B.通过元素周期表元素信息表格,下方数字表示相对原子质量,故铈元素的相对原子质量为140.1,故B错误; C.由元素信息表格,Ce元素名称为铈,属于金属元素,故C正确; D.通过元素信息表格,铈元素中质子数为58,不知道铈元素原子的质量数,故中子数无法计算,故D错误。 13.B 【解析】A. C4H6O6是含氧元素的化合物,但不是氧化物,错误;B. C4H6O6的相对分子质量是12×4+1×6+16×6=150,正确;C. C4H6O6中碳元素的质量分数是×100%=32%,错误;D. 元素没有数量的意义,C4H6O6由碳元素、氧元素和氢元素组成,错误。故选B。 14.D 【解析】 试题分析:根据元素化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为0,在HNO3中H的化合价为+1,O的化合价为-2,故氮元素的化合价为+5,故选D 考点:元素化合价的一般规律 15.B 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,错误;B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,正确;C、氧气是由氧分子构成的,错误;D、水蒸气是由水分子构成的,错误。故选B。 点睛:掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 16.大于 4、得、少于 4、失、阳. 【解析】 【详解】 原子都有在化学反应中形成最外电子层达8个电子的趋势。由于不同原子最外层电子数不同,因而分别通过得或失电子来实现。非金属元素的最外层电子数较多,一般多余四个,在化学反应中容易从其它原子中获得电子,从而实现稳定结构;金属元素的最外层电子数较少,一般少于3个,在化学反应中较容易失去最外层电子,使倒数第二层变为最外层,形成带正电荷阳离子。 17.(1)2N (2) Fe3+ (3) NaHCO3 (4) 【解析】试题分析:正确使用化学用语,正确标注化合价和离子的带电量,学会正确书写化学式。 考点:化学用语 18.(1) Ca (2) 4SO42- (3) CO 【解析】 试题分析:(1)预防骨质疏松应补充的元素是钙元素符号为Ca; (2)4个硫酸根离子的表示方法为4SO42-;(3)香烟烟气中的一种有毒气体为一氧化碳,化学式为CO。 考点:化学符号的书写 19. 硫 得 S2- 四 1 金属 在同一族中,各元素的原子最外层电子数相等(答案合理即可) 最外层电子数 电子层数 88 Mg或Be 【解析】根据所学知识和题中信息知,①第16号元素的化学名称为硫,最外层6个电子,它在化学反应中容易得电子;形成的粒子为S2- 。②通过上表可推知,19号元素应该属于第四周期,最外层电子数为1,该元素应属于金属元素。③在同一族中,各元素原子的结构呈现的规律有各元素的原子最外层电子数相等。④S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强,根据这三种非金属元素的原子结构推测:非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数和电子层数有关。⑤金属镭(Ra),它的原子核内有88个质子, 138个中子,最外层电子数为2。则镭元素的原子序数是88,原子序数在数值上等于核内质子数,最外层由2个电子,它与1~18号元素中的Mg或Be元素具有相似的化学性质。 点睛∶元素周期表包含的信息①相对原子质量②元素名称③原子序数④元素符号。最外层电子数<4,易失去电子;最外层电子数>4,易获得电子。同一周期电子层数相同,同一主族最外层电子数相同。 20.(1)+5 (2)食盐B 【解析】 试题分析: (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合碘酸钾的化学式进行解答本题.钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×3=0,则x=+5价.故填:+5。 (2)100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1g÷39%=90g,因此食盐A、B中NaCl含量较高的是食盐B,故填:食盐B。 考点:化合价的计算 21. O2 H2CO3 2H2 + O22H2O 化合反应 【解析】C在常温下是黑色固体,F能使石蕊试液变红色,F溶液呈酸性;DE化合反应生成酸,所以F为碳酸;则C为碳,A为氧气,碳和氧气反应生成二氧化碳;B为氢气,D为氧气和氢气反应生成生成的水,水和二氧化碳反应生成水 点睛:推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。 22. Cu(NO3)2 NaOH BaSO4 BaCl2 3 可能 【解析】(1)取一定量粉末,加足量水搅拌后过滤,得有色沉淀甲和无色溶液A,原粉末中一定含Cu(NO3)2 和NaOH,它们反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)向甲中加足量稀盐酸,固体全部消失并得到蓝色溶液,原粉末中一定不含BaSO4,BaSO4不溶于稀盐酸。(3)向A中加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,取滤液少量滴加酚酞试液,试液变红。原粉末中一定还不含BaCl2。无色溶液A至少含Na2SO4、NaOH、BaCl2三种溶质。(4)取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银,出现白色沉淀,则原粉末中可能含有NaCl,氯化银是不溶于酸的白色沉淀,也有可能是过量的氯化钡与硝酸银反应生成氯化银。 点睛∶可溶性铜盐是蓝色或蓝绿色。氯化银和硫酸钡均是不溶于盐酸或硝酸的白色沉淀。 23.不会,原子核;;. 【解析】 【详解】 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就不会发生大角度散射.原子中“很小的结构”指的是原子核; (2)绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明原子内部绝大部分空间是空的; (3)通过α粒子散射实验,得出的是原子有核模型。 24. 混合物 不变 氧化物 【解析】(1) 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;天然水由多种物质组成,属于混合物。雪融成水的过程是物理变化,分子的种类不变,改变的只是分子的间隔和排列方式;(2)二氧化硅、氧化铝及氧化铁都是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物。 25.(1)100;(2)0.6g 【解析】(1)CaCO3的相对分子质量为: ; (2)根据题意,每次服用2片,每天3次,每片含碳酸钙的质量为0.25g,则每天服用钙片的质量为0.25g×2×3=1.5g,其中含钙元素的质量为。

  • ID:7-5335199 仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题八 金属和金属材料/本专题综合与测试

    专题8《金属和金属材料》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是( ) A. 硬度很小、熔点很高 B. 有良好的导电、传热性 C. 是银白色的固体 D. 密度比较小 2.下列对有关问题的认识正确的是( ) A.聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装 B.普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料 C.铝合金、铁合金、储氢合金都属于金属材料 D.糖类、蛋白质、油脂中均只有C、H、O三种元素 3.下列实验操作(或方案)能得出相应结论的是( ) 序号 实验操作(或方案) 实验结论 A 把澄清石灰水滴入充满某气体的集气瓶里,振荡,石灰水变浑浊 该气体中有二氧化碳 B 蜡烛熄灭后,用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃 白烟的成分就是蜡烛的成分 C 取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中,观察,无明显现象,加入少量二氧化锰,有大量气泡生成 二氧化锰是催化剂 D 点燃一支蜡烛,用烧杯将其罩在桌面上,一段时间后蜡烛熄灭 说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4.自2011年我国实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( ) A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 5.下列做法错误的是( ) A. 使用完酒精灯后,用灯帽盖灭 B. 在钢铁表面刷油漆防止生锈 C. 不挑食,合理摄入人体必需元素 D. 焚烧废弃塑料减少白色污染 6.根据你所具备的化学知识和生活经验,指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈( ) A.B.C.D. 7.化学与生产、生活密不可分,化学物质的应用非常广泛,下列物质的应用是由化学性质决定的是( ) A. 石墨用于制铅笔芯 B. 金属铜作导线 C. 氦气用作焊接金属保护气 D. 金刚石作钻探机的钻头 8.有一著名收藏家收藏的清末铝制品,至今保存十分完好,经历这么长的时间,该 铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 9.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应.据此判断,三种金属的活动性顺序是( ) A.甲>铜>乙 B.铜>甲>乙 C.乙>铜>甲 D.甲>乙>铜 10.对有关事实的解释中,错误的是( ) A.生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同 B.硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同 C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同 D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同 11.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.4种 C.2种 D.3种 12.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( ) A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水 13.下列关于金属的说法正确的是( ) A.铝必须在加热的条件下才能与氧气反应 B.铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去 C.不锈钢是纯铁,所以抗腐蚀能力强 D.回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源 14.将铁片投入下列溶液中,过一会儿溶液质量增加的是( )。 A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.稀盐酸 15.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( ) A. ①② B. 只有③ C. ②③ D. ①②③ 二、实验题 16.某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。 实验 序号 等浓度的 双氧水质量/g 固体 粉末 固体粉末 的质量/g 实验 温度/℃ 相同时间内产生 氧气的体积/mL Ⅰ 50 MnO2 0.1 20 6 Ⅱ 50 MnO2 0.1 30 15 Ⅲ a MnO2 0.1 40 20 Ⅳ 50 CuSO4 0.1 20 5 Ⅴ 50 无 无 20 0.5 (1)由实验Ⅱ和____可知(填实验序号),在其他条件相同时,温度越高双氧水分解速率越快,若实验Ⅲ中,a=___,也可对比得出此结论; (2)实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂,还需验证CuSO4在反应前后__________一定不变; (3)经验证,CuSO4也是双氧水分解的催化剂,请写出该反应的符号表达式___________; (4)如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间的变化图像,请根据上述信息,在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。 17.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ① 。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为 ② 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石? 【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。 【进行实验】实验步骤及注意事项如下: ①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中;另一份放入下图装置B的玻璃管中。 ②装置A和B两组实验同时开始进行。在装置B的反应中,实验开始前应先 ③ (选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是 ④ 。 【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 ⑤ 时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),装置A的试管中仍有 ⑥ 。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【交流与反思】经过查阅资料和讨论,该小组同学发现除了上述原因外,工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因,试写出其中的一个: ⑦ 。 【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2,将该气体通过下图的检验装置,正确的连接顺序是 ⑧? (选填字母,装置可重复使用)。经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2,因此装置A的不足之处是 ⑨ 。 三、推断题 18.已知A、B、C、D是四种不同种类的物质,它们有如右图的转化关系(部分物质和反应条件略去).A是年产量最高的金属,B中氧元素占30%,D的水溶液呈蓝色,常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_______________;C的一种用途是_________;溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为____________________。 19.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如右图所示(部分物质和反应条件已略去) (1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱,则D的化学式是_________,由C 转化为A的化学方程式为_______________ 、__________(填反应类型) (2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难容固体。则B的一种用途是____________;由C转化为A的化学方程式为__________________。 四、填空题 20.(1)《淮南万毕术》:“曾青得铁,则化为铜,外化而内不变”,有人据此说,早在西汉时候(公元前),中国已经知到了下面的反应。请写出相关的化学方程式: (2)“遥知不是雪,为有暗香来”,产生这一现象的原因是因为分子具有 的性质。 (3)“釜底抽薪”的灭火原理是 。 21.生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣,该残渣的主要成分是 ,铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。 22.化学与生活生产有密切的联系,请用所学的化学知识回答下列问题。 (Ⅰ)铁锈主要成分的名称是_________,用盐酸除去铁锈的化学方程式为___________。 (Ⅱ)农业生产中施用的草木灰,主要成分是碳酸钾,属于_________(填:氮肥、磷肥、钾肥);实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是_______,观察到的现象是_______。 (Ⅲ)为防止煤燃烧时生成SO2污染环境,可在燃煤中加入X,发生的反应是2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2,X的化学式是__________。 23.金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答: (1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母). A.黄金饰品 B.铁锅 C.铜导线 D.不锈钢手术刀 (2)打磨后的镁条与稀硫酸反应,试管外壁发烫,说明该反应 (填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式为 .实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图,请根据t1﹣t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受 等因素影响. (3)在食品行业中常用“纳米α铁粉”作保鲜剂,其实质就是利用了铁生锈的原理,即铁粉与包装袋内的 和 反应,从而达到干燥保鲜的效果,因此“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”. 24.铝、铜、铁是生活中常见的金属 (1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 (2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 ,为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的药品是 和 (3)铁在空气中容易生锈,这是因为铁和空气中的 和 共同作用的结果,防止铁制品锈蚀的方法有 (写一种即可)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是 _________. A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈. 五、计算题 25.为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取20g黄铜样品加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如下表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2 计算: (1)表中m。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为多少? (3)反应总共产生气体的质量是多少? 试卷第6页,总7页 参考答案 1.B 【解析】A、硬度大不是金属的共性,如钠的硬度较小,故选项错误;B、金属都具有良好的导电、导热性,属于金属共性,故选项正确;C、都是银白色的固体不是金属的共性,如铜是紫红色固体,故选项错误;D、熔点很高不是金属的共性,如钠的熔点较低,故选项错误。故选B。 点睛:金属共性即金属普遍具有的性质,据此结合常见金属的物理性质进行分析判断即可。 2.C 【解析】 试题分析:聚氯乙烯有毒,不能用于食品包装;有机玻璃属有机非金属材料;蛋白质中还含有氮元。故选C。 考点:有机材料、物质的组成 3.A 【解析】 【详解】 A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,把澄清石灰水滴入充满某气体的集气瓶里,振荡,石灰水变浑浊,该气体中有二氧化碳,故A正确;B、蜡烛熄灭后,用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃,说明白烟的成分存在蜡烛的成分,蜡烛燃烧过程中发生了化学变化,有新物质生成。不一定全部是蜡烛的成分,故B错误;C、取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中,观察,无明显现象,加入少量二氧化锰,有大量气泡生成,说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率,不能说明二氧化锰是催化剂,因为不能确定二氧化锰的化学性质和质量在化学前后是否发生改变,故C错误;D、点燃一支蜡烛,用烧杯将其罩在桌面上,一段时间后蜡烛熄灭,是由于烧杯内的氧气逐渐减小,蜡烛因缺氧而熄灭,不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳,故D错误。故选A。 【点睛】 在确定一种物质是催化剂时,不但要确定它能否改变化学反应的速率,还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变。只有这两条都不变,才是催化剂。 4.B 【解析】A、铁与氧气、水共存时会发生锈蚀,所以铁在潮湿的空气中易生锈,故正确;B、铝是地壳中含量最丰富的金属元素,故错误;C、在金属活动性顺序中,锌排在氢前,铜在氢后,所以稀硫酸和锌能发生反应,和铜不能发生反应,所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱,故正确;D、在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,故正确。故选B。 5.D 【解析】A、使用完酒精灯后,用灯帽盖灭,正确;B、在钢铁表面刷油漆能够隔绝氧气和水,防止铁生锈,正确;C、我们在饮食时要做到平衡膳食、均衡营养,做到不挑食,合理摄入人体必需元素,正确;D、焚烧废旧塑料会加重空气污染,错误。故选D。 6.C 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果.C中的铁钉既与空气接触,又与水接触,所以最容易生锈. 7.C 【解析】试题分析:石墨用于制铅笔芯;金属铜作导线;金刚石作钻探机的钻头;这三种用途分别利用了物质的硬度和导电性,都属于物质的物理性质,氦气用作焊接金属保护气是因为其化学性质不活泼的特性。故选C. 考点:物质性质和用途 8.D 【解析】铝制品在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜,可阻止铝进一步被氧化,防止内部铝的腐蚀。选D 9.A 【解析】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应.说明甲比铜活泼,乙没有铜活泼,所以三种金属的活动性顺序是甲>铜>乙,故B、C、D均不正确.故选:A. 【点评】本题直接考查金属活动性顺序的第三点应用. 10.C 【解析】 试题分析:生铁和钢的性能不同因为含碳量不同;硫和磷的元素种类不同所以质子数不同;一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同因为一个分子中氧原子个数不同;硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同因为氧气浓度不同。故选C. 考点:基本概念和原理 11.C 【解析】根据Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4溶于溶液中,又由于加入过量稀硫酸,反应后硫酸有剩余.所以,反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液,溶质为FeSO4和H2SO4两种.故选C. 【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性由强到弱的顺序,金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au. 12.B 【解析】探究金属活动性顺序,有两个实验方案,一是通过金属与酸的反应,根据金属与酸是否反应,或与酸反应的剧烈程度,探究金属的活动性顺序。二是通过金属与金属的化合物的水溶液是否反应(金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来),故选B。 13.B 【解析】 试题分析:A、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜,故A错;B、金属氧化物与酸反应生成盐和水,铁锈的主要成分是氧化铁,能与硫酸反应生成硫酸铁和水,容易被水冲掉,故B正确;C、不锈钢属于铁的合金,合金要比组成成分金属的抗腐蚀性能强,故C错;D、回收冶炼废弃金属既节约了资源,又减少了环境污染,故D错,所以答案选B。 考点:考查金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;金属的回收利用及其重要性 14.AD 【解析】A、铁与硫酸反应,铁溶于硫酸而使溶液质量增加,故A正确; B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜, Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56??????????????64 参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量,所以溶液质量减小,故B错误; C、铁与硫酸亚铁不反应,溶液质量不变,故C错误; D、铁与盐酸反应,铁溶于盐酸而使溶液质量增加,故D正确; 故选AD. 15.B 【解析】过氧化氢分解得氧气和水,氧气和氢气点燃条件下生成水,但是水不能转化成过氧化氢;②锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,但是铜不能转化成锌;③二氧化碳通过光合作用可生成氧气,碳不完全燃烧可实现氧气转化成一氧化碳,一氧化碳燃烧可转化成二氧化碳。故只有③每一转化在一定条件下均能一步实现; 16.Ⅰ50质量和化学性质H2O2 H2O+O2 【解析】 【详解】 (1)探究温度对过氧化氢的分解速率的影响时,其他的条件要控制为相同,故实验Ⅱ和实验Ⅰ可以得出此结论。当a=50时,实验3与实验1、2的其他条件向同,只有温度不同,故也可以得出此结论。 (2)催化剂在反应前后的质量和化学性质不变,故该实验中要证明硫酸铜是该反应的催化剂,还要验证硫酸铜在反应前后的质量和化学性质不变。 (3)过氧化氢在硫酸铜做催化剂的条件下反应生成水和氧气,反应的符号表达式为:H2O2 H2O+O2。 (4)由表可知,在其他条件相同的条件下,硫酸铜比二氧化锰的催化效果差,而催化剂不能增加生成物的质量,故最终生成氧气的质量相等,故最终的坐标图为:。 17.①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2分) 【提出问题】②3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2分) 【进行实验】③通CO (1分) ④ 防止高温下铁又被进入的空气氧化(2分) 【实验现象】⑤红色变为黑色 (1分) ⑥ 仍有红色物质(1分) 【交流与反思】⑦焦炭是固体,不容易和生成的铁分离(或焦炭中含有杂质,影响铁的纯度;或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热,可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温,节约能源)(合理即可)(2分) 【完善实验】⑧C→D→C→E→C (2分) ⑨ 缺少尾气处理装置(2分) 【解析】 【提出问题】熟记碳还原氧化铁的化学反应式; 【进行实验】②根据可燃性气体与空气混合加热时有爆炸的危险考虑; 【实验现象】根据氧化铁是红色,铁粉是黑色分析判断现象; 【交流与反思】根据实验完成后还要考虑分离出所要得到的物质考虑; 【完善实验】根据澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体考虑 18.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O;冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【解析】 【详解】 根据A是年产量最高的金属,可知A是铁,D的水溶液呈蓝色,常用于配制农药根据波尔多液,可知D是硫酸铜溶液,根据图中B能生成A,故B为铁的氧化物,又因B中氧元素占30%,B为三氧化二铁,根据C能与B反应且能生成D,C为稀硫酸,带入图中验证,推断正确。故(1)B→A的反应为三氧化二铁还原为单质铁,化学方程式可能为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O;(2)C为稀硫酸,其用途有冶炼金属、制取氢气、金属除锈等;(3)置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,由图可知,A和D反应为置换反应,A和C反应也为置换反应,故化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 19. Cu(OH)2 Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu (置换反应) 改良酸性土壤(或做建筑材料) CaCO3高温 CaO + CO2↑ 【解析】(1)A是紫红色金属,那么A是铜;A、B、C、D均含有同一种元素,那么均含有铜元素。D为难溶性碱,故D是氢氧化铜;C能转化为A,那么A可能为硫酸铜,铜能转化为B,B能转化为硫酸铜,故B可能是氧化铜,铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。把推断出的物质代入,推断正确;由C 转化为A的化学方程式为Fe + CuCl2(CuSO4) = FeCl2(FeSO4) + Cu,属于由一种化合物和一种单质生成另一种单质和另一种化合物的置换反应;(2)A属于氧化物,其相对分子质量为56,故A是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热,即B是氢氧化钙,常用于改良酸性土壤(或做建筑材料);C是白色难溶固体,C含有钙元素,故C是碳酸钙;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙,故D可能的氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。把推断出的物质代入,推断正确。由C转化为A的化学方程式为CaCO3高温 CaO + CO2↑。 20.(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)不断运动 (3)移走可燃物 【解析】 试题分析:(1)“曾青得铁,则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu; (2)“遥知不是雪,为有暗香来”,产生这一现象的原因是因为分子在不断的运动; (3)燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件,“釜底抽薪”的灭火原理清除可燃物。 考点:分子的性质,化学方程式的书写,灭火的原理 21.碳及其杂质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】试题分析:根据生铁的成分以及铁与盐酸的反应进行分析。生铁是铁与碳的合金,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,碳不能与盐酸反应也不溶于水,故该残渣的主要成分是碳,铁和稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 考点:本题考查生铁和钢 点评:解答本题的关键是要掌握生铁的成分以及铁与盐酸的反应。 22. 氧化铁 Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O 钾肥 取样进行焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色 CaCO3 【解析】(Ⅰ)铁锈主要成分是氧化铁,用盐酸除去铁锈时,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O。(Ⅱ)碳酸钾,含钾元素,属于钾肥;实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是取样进行焰色反应 ,灼烧时观察到的现象是透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色。(Ⅲ)据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有6个氧原子、2个硫原子,反应后有2个碳原子、 2个硫原子、12个氧原子、2个钙原子,所以一个X的分子中有3个氧原子、1个钙原子、1个碳原子;X的化学式为CaCO3 23.(1)C;(2)放热,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,温度(3)水,氧气. 【解析】(1)铜导线主要是利用的金属的导电性,故填:C; (2)镁条与稀硫酸反应,试管外壁发烫,说明该反应是放热反应,反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑.根据图示可以看出,t1﹣t2时间段反应速率较大,说明化学反应速率受温度等因素影响,故填:放热,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,温度. (3)铁与水和氧气并存能生锈,可以用于食品中的保鲜剂,故填:水,氧气. 【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用,完成此题,可以依据已有的知识进行. 24.(1)导电性 (2)铝>铁>铜 Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液(或写成硫酸铝溶液和硫酸铜溶液) (3)H2O和O2(或氧气和水) 喷漆 A 【解析】试题分析:(1)性质决定用途,用途反映性质,用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性 (2)根据金属活动性顺序表,铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是铝>铁>铜,要比较金属活动性,可利用的原理:1、金属与酸反应,通过观察产生氢气的速率以及是否会反应,2、金属与盐溶液反应,通过观察是否反应,故为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的药品是Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液(或写成硫酸铝溶液和硫酸铜溶液) (3)铁在空气中容易生锈,这是因为铁和空气中的H2O和O2(或氧气和水)共同作用的结果,防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油、镀上其它的金属等;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是节约金属资源,故选A 考点:物质性质与用途的关系,金属活动性顺序,铁生锈的条件以及防止生锈的措施 25.(1)12.2;(2)61%;(3)0.24g 【解析】(1)表: 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 反应前固体 质量 20 16.75 13.5 ? 剩余固体 质量 16.75 13.5 m=12.2 12.2 固体变化量 3.25 3.25 1.3? ? 分析表中数据,第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g,所以可以推测第三次也可能为3.25g,但是如果第三次也是3.25g,则剩余固体就应该为13.5g?3.25g=10.25g,而现在数据中第四次依旧是12.2g,说明第三次也剩余12.2g,因为金属已经不足,确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g?12.2g=7.8g;(2)黄铜样品中铜的质量分数为;(3)设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65?????????????????????? ?2 7.8g???????????????????? , =0.24g 答:(1)表中m=12.2;(2) 黄铜样品中铜的质量分数为61%;(3) 反应总共产生气体的质量为0.24g。

  • ID:7-5335111 仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题六 物质的溶解/本专题综合与测试

    专题6《物质的溶解》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是 (? ) 溶液 溶质 溶剂 A. 硫酸铜溶液 铜 硫酸 B. 碘酒 碘酒 水 C. 石灰水 氢氧化钙 水 D. 医用酒精 水 酒精 A. A B. B C. C D. D 2.下列关于溶液、溶质、溶剂的说法中正确的是( ) A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶质可以是固体、液体或气体 C. 泥水中泥是溶质水是溶剂 D. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和 3.以下归纳和总结完全正确的一组是 ( ) A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 ①区分硬水和软水,加肥皂水搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C对现象的认识 D对实验数据的认识 ①气体压缩,气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大 ①用10ml的量筒量取8.25ml的水 ②用PH试纸测得苹果汁的PH为3.3 ③用天平称取6.8克食盐 A. A B. B C. C D. D 4.最易洗净沾有油污的餐具的是( ) A. 冷水 B. 热水 C. 加了餐具洗洁精的冷水 D. 加了餐具洗洁精的热水 5.调味品是重要的食品添加剂,将下列调味品加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 6.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.液均是无色的、透明的 B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C.石灰水的溶质是石灰 D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 7.有W(g)浓度为15%的硝酸钾溶液,若将其浓度变为30%,可以采用的方法是 ( ) A. 蒸发掉溶剂的1/2 B. 加入3W/20(g)的硝酸钾 C. 蒸发掉W/2(g)溶剂 D.加入2W/20(g)的硝酸钾 8.20 ℃时,向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入6 g KCl 后,一定正确的是( ) A.溶液质量变为106 g B.溶质质量发生变化 C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变 9.如图是甲、乙的溶解度曲线。在t2℃时向l00g水中先后加入wg甲和(两种物质溶解时互不影响).充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t2℃时,乙溶液溶质质量分数为w% C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等 D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液 10.20℃时,NaCl溶解情况见下表,相关叙述正确的是( ) 实验 序号 水的 质量(g) 加入NaCl 的质量(g) 溶液的 质量(g) ① 10.0 1.5 11.5 ② 10.0 3.0 13.0 ③ 10.0 4.5 13.6 ④ 10.0 6.0 13.6 A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0% B. ②中所得溶液是饱和溶液 C. 20℃时,NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水 D. ③④溶液的溶质质量分数相等 11.如图所示,一木块漂浮于X上,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后,木块逐渐上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( ) 序号 ① ② ③ ④ X 水 氢氧化钙溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 Y 食盐 二氧化碳 镁粉 铁粉 A.①②③ B.②③④ C.②④ D.①③ 12.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时100g甲的饱和溶液中含20g甲 C. t2℃时甲、乙溶液中溶质质量分数相等 D. 若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 13.下列关于溶液的说法错误的是( ) A.固体、液体、气体都可以做溶质 B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低 C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体 D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等 14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  ) A. 20℃时,甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液 B. 20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C. 20℃时,50g水中加入20?g乙可得到饱和溶液70g D. 50℃时,100?g水中加入20?g乙并降温至20℃,溶液中溶质的质量分数不变 15.对比实验是化学学习中常见的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是( ) A. 实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物 B. 实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 C. 实验三呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关 D. 实验四比较水中白磷与铜片上白磷可以说明燃烧需要氧气 二、填空题 16.某小组同学利用如图2溶解度曲线和图1进行实验,并完成下列问题 ①20℃时,氯化钠的溶解度为_____。 ②40℃时,硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(用“>”“<”“=”填空) ③A中溶液为60℃硝酸钾的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”) ④B中溶液的质量为_____克 ⑤将D过滤,下列有关所得晶体和溶液说法正确的是_____(填字母)。 Ⅰ.析出的晶体中可能含有氯化钠 Ⅱ.所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠 Ⅲ.C→D过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠 Ⅳ.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 17.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.据图回答下列问题. (1)P点表示的含义是 . (2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时,析出晶体最多的是 . (3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时,溶液质量分数最大的是 . 18.现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质KNO3的质量;③KNO3的质量分数;④30℃时KNO3的溶解度;⑤溶液的质量。用序号填空: (1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有_____________; (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ,不变的量有______________。 19. 20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题: (1)图1中一定为饱和溶液的是 。 (2)图2中一定为不饱和溶液的是________,甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 (3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。 20. 1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱,其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; 试回答下列问题: (1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ; (2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ; (3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一); (4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: 。 三、实验题 21.某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,看图回答下列问题: (1)实验中使用玻璃棒的目的是_______________。 (2)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条):______。 22.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如下图所示。 试回答下列问题: (1)写出图中有标号仪器的名称:____________,____________。 (2)图示实验中有一处明显的错误是_______________________________________________; 图示实验中玻璃棒的作用是________________________________________________。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为__________g,需要量取水的体积为________ml(水的密度近似看作1g/ml)。 (4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。 (5)在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、推断题 23.某化学第二课堂小组利用已学过的知识,准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质),从中获得硫酸亚铁晶体,其流程如下图所示: (1)整个流程中,进行了两次操作1,操作1是_____________(填操作名称)。 (2)金属X 是______(填化学符号),其加入废水后发生反应的化学方程式为:____________;固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为:____________________。 (3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是________。 24.A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示: (1)若该反应为高温下进行的置换反应,且A、C为黑色固体,A具有磁性,D在常温常压下为无色无味的液体,反应的化学方程式为_______________________________. (2)若该反应为A燃烧不充分的反应,且A由两种元素组成,质量比为3:1,B可供给动物呼吸,常温下C为气体,反应的化学方程式为_____________________________. (3)若在20℃时,将B溶于乙醇中配成饱和溶液,通入适量A发生反应,且A是参与光合作用的气体,B为碱,C为纯碱,则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________. 20℃时,B、C在水中和乙醇中的溶解度 物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109g 17.3g C 21.8g <0.01g 五、计算题 25.40g某氢氧化钠溶液与100g9.8%的硫酸溶液恰好完全反应,请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (温馨提示:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O) 试卷第8页,总8页 参考答案 1.C 【解析】 【详解】 A、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液,溶质是硫酸铜,溶质是水,选项错误;B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液,溶质是碘,溶剂是酒精,选项错误;C、石灰水中溶质是氢氧化钙,溶剂是水,选项正确;D、医用酒精是水和酒精的混合物,其中溶质是酒精,溶剂是水,选项错误,故选C。 【点睛】 在物质的水溶液中,水是溶剂,其它物质作溶剂,与物质质量的多少没有关系。 2.B 【解析】 【详解】 A、溶液不一定都是无色的,硫酸铜溶液为蓝色,A错误;B、溶质可以是固体、液体或气体,正确;C、泥水不是溶液,C错误;D、由分子间有间隔,故体积之间不能相加减,D不正确。故选B。 3.A 【解析】A、对鉴别方法的认识:①区分硬水和软水,加肥皂水搅拌,起泡沫多的是软水,正确;②羊毛纤维燃燃烧时有烧焦羽毛味,棉纤维燃烧无此气味,正确;③硫酸铵和熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成,正确;B、对安全的认识:点燃可燃性气体前一定要验纯,否则可能会发生爆炸,正确;②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火,正确;③甲醛溶液能使蛋白质变性,错误;C、对现象的认识:①气体压缩,气体分子之间的间隔变小,正确;②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性,正确;③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而减小,错误;D、对实验数据的认识:①10ml的量筒只能精确到0.1ml,错误;②用PH试纸测得的结果准确到整数,错误;③用天平称取6.8克食盐,正确;故选A。 4.D 【解析】A.油污不溶于水,只用水不能洗净,错误;B.热水比冷水洗涤油污的效果好,但也不能洗净,错误; C.餐具洗洁精对油污有乳化作用,可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走,但温度较低时洗涤效果不是最好,错误; D.加了餐具洗洁精的热水,温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好,可以快速、彻底的洗净油污,洗涤效果最好,正确。故选D。 5.D 【解析】芝麻油属于油类,和水形成的是乳浊液,其余调味品加入水中形成的是溶液. 6.D 【解析】 试题分析::A、溶液的特点:均一、稳定的混合物,溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,错误;B、物质溶于水,有的放热,有的吸热,例如:氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,错误;C、石灰水的溶质是氢氧化钙,错误;D、溶液的均一性:是指同一溶液各部分的性质、组成相同,正确。 考点:考查物质溶解时的吸热或放热现象、溶液的概念、组成及其特点的知识。 7.CD 【解析】设需要再溶解硝酸钾的质量为x (W g+x)×30%=Wg×15%+x 解得x=(3W/14)g,即还需要继续溶解(3W/14)g硝酸钾固体; 设需要蒸发水的质量为y (W g-y)×30%=Wg×15% 解得y=(W/2)g,即需要蒸发掉(W/2)g水 故本题选C,D加入3W/25的硝酸 8.【答案】D 9.C 【解析】 试题分析:从图示看:温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度;t2℃时,乙溶液溶质质量分数为w/(100+w)×100%;温度降低到t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等; t2℃时,甲物质的溶液为不饱和溶液,乙物质的溶液为饱和溶液。故选C. 考点:溶解度的知识 10.D 【解析】A、①中加入的氯化钠全部溶解,所以可以计算出所得溶液中溶质的质量分数为: ,错误;B、②中所加入的氯化钠全部溶解,结合③中的数据可以知道②中所得到的溶液是不饱和溶液,错误;C、根据③中的数据可知,20℃时,NaCl 的溶解度是36.0g,错误;D、③④中都是溶解了3.6g氯化钠,根据溶质的质量分数的计算公式可以知道,由于溶质的质量和溶液的质量都相等,所以可以知道它们的质量分数相等,正确。故选D。 11.D 【解析】 试题分析:根据物理方面的知识可知,木块的重力等于它受到的液体的浮力,浮力等于木块排开液体的重力,最终木块上浮说明溶液的密度增大. 解:①食盐溶于水后密度增大,所以木块会上浮,故正确; ②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由原来含有溶质变成纯水,密度变小,所以木块会下降,故错误; ③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气,密度增大,所以木块会上浮,故正确; ④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜,溶液的密度变小,所以木块会下降,故错误. 故选:D. 12.D 【解析】A、由于没有确定温度无法比较甲、乙的溶解度,错误;B、t1℃时,甲的溶解度为20g,根据溶解度定义可知,120g甲的饱和溶液中含20g甲,错误;C、没有确定溶液是否饱和,无法比较t2℃时甲、乙溶液中溶质质量分数,错误;D、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大,若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,正确。故选D。 13.C 【解析】 试题分析:A、溶质可以是固体、液体、气体,故A说法正确;B、NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低,故B说法正确;C、溶质质量分数:,故C错;D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定相等,如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是不饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定不相等,故D说法正确。故选C。 考点:溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;晶体和结晶的概念与现象;有关溶质质量分数的简单计算 14.D 【解析】A、溶液的质量不确定,无法判断所含溶质质量多少,故错误;B、同温度下物质的饱和溶液最浓,20℃时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为×100%<30%,错误;C、20℃时乙的溶解度小于20g,所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解,可得到饱和溶液,但溶液的质量小于70g,错误;D、50℃时乙的溶解度是20g,100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液,20℃时乙的溶解度是30g,所以将溶液从50℃降到20℃,溶液由饱和变为不饱和,溶液中溶质、溶剂的质量不变,溶液中溶质的质量分数不变,正确。故选D。 15.A 【解析】A、燃烧的条件:物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点;滤纸碎片、乒乓球碎片均是可燃物,通过实验一,可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点,错误;B、对于实验二,一段时间观察左边的试管中的铁钉明显锈蚀,中间和右边的试管内的铁钉没有生锈;左边的试管中的铁钉能与空气、水同时接触,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触,正确;C、碘溶于汽油,而不溶于水,说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同,即物质的溶解性与溶剂种类有关,正确; D、实验四比较水中白磷与铜片上白磷,水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷燃烧,可以说明燃烧需要氧气,正确。故选A。 点睛:燃烧的条件:可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,三者必须同时满足,而灭火只需满足一个条件即可,撤离可燃物或者隔绝空气或者降低温度至着火点以下。 16. 36g > 不饱和 21 Ⅱ、Ⅳ 【解析】①由溶解度曲线可知,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g。 ②由溶解度曲线可知,40℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ③60℃硝酸钾的溶解度为110g,故该温度下10g的水中可溶解11g 的硝酸钾,故A中溶液为60℃硝酸钾的不饱和溶液; ④由③可知,60℃时,再加入6g的硝酸钾,不能完全溶解,可以溶解11g 的硝酸钾,故B中溶液的质量为21克 ⑤Ⅰ.20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,故10g的水中可溶解3.6g 的氯化钠,故故析出的晶体中不可能含有氯化钠,错误;Ⅱ. 所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠,正确;Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶,故错误;Ⅳ.整个过程中共加入12g的硝酸钾,而20℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故10g的水中最多能溶解11g的硝酸钾,故该溶液一定是硝酸钾的饱和溶液;故选Ⅱ、Ⅳ。 17.(1)t1℃时a、c物质的溶解度相等为20g;(2)a;(3)b 【解析】 试题分析:(1)P点表示的含义是:t1℃时a、c两种物质的溶解度相同;故填:t1℃时a、c两种物质的溶解度相同;(2)a物质的溶解度受温度的影响变化最大,而c物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时,析出晶体最多的是a;(3)将t1℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液升温致t2℃时(溶剂量不变),ab的溶解度变大,溶质的质量不变,所以溶液中溶质质量分数不变,而c的溶解度减小,要析出晶体,则溶质的质量分数减小,观察溶解度曲线可知,t1℃时b的溶解度大于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以溶液质量分数最大的是b. 考点:固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 18. ①④ ②④ 【解析】试题分析:Ⅰ.在该不饱和溶液中加溶质硝酸钾,硝酸钾会继续溶解至饱和,此时所得饱和溶液中溶质质量增加,溶液的质量也随之增加,但由于溶液中溶剂水的质量不变,故导致溶液的溶质质量分数都变大。故选①。 Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,即蒸发溶剂水至饱和,所以溶剂水减少,溶液的质量也随之减小,但由于溶液中溶质硝酸钾的质量不变,故溶液的溶质质量分数变大。故选② 考点:饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 点评:本题难度不大,掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。 19.(1)甲。(2)甲、乙, 甲=乙。 20.(1)碳酸氢钠 (2)氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳 (3)小于 (4)氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出; 纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气溫很低,使碳酸钠结晶析出 【解析】 试题分析:(1)碳酸氫钠在焙制糕点时常用作发酵粉,故答案为:碳酸氫钠; (2)氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳,故答案为:氨气溶于水呈碱性, 更容易吸收酸性氧化物二氧化碳; (3)t2℃时,氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,根据饱和溶液溶质质量分数=×100% t2℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质 量分数,故答案为:小于; (4)氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出; 纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气溫很低,使碳酸钠结晶析出,故答案为:氯化钠的溶解 度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析出。 考点:考查纯碱的制取;结晶的原理、方法及其应用;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;常用盐的用途 21. 加速溶解 将氯化钠倒入烧杯时有氯化钠洒出;量液时仰视读数;(合理均可) 【解析】 本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。 (1)溶解操作中用玻璃棒进行搅拌,可以加快食盐的溶解,直到固体物质全部溶解; (2)如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%,要从食盐的量少和水的量多分析:造成食盐量不足的原因有:药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解;造成量水的体积偏大的操作可能是量取水时仰视读数等。 点睛:量取液体读数时视线:与凹液面最低处保持在同一水平面上称之为平视,从高处向下看称为俯视,读数大于实际体积;从低处向上看称为仰视,读数小于实际体积。 22. 药匙 烧杯 瓶塞没有倒放在实验台上 搅拌加速溶解 9 81 小于 偏大 【解析】(1)图中a仪器名称是药匙,图中b仪器名称是烧杯;(2)图示实验中有一处明显的错误的是瓶塞正放;图示实验中玻璃棒的作用是加速溶解;(3)要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为90g×10%=9g,需要量取水的体积为:(90g?9g)÷1g/mL=81mL;(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量; 在量取水的体积时,俯视读数会导致量取水的体积偏小,从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。 23. 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩) 【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。 (1)操作1是将固体与液体分离,所以操作1是过滤; (2)为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换,要得到较为纯净FeSO4的溶液,只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应,生成物中只有硫酸亚铁,加入其它金属溶液中又混有其它溶质,加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是Fe,铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4;加入的铁是过量的,固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气,化学方程式为:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。 (3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。 24.Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 【解析】 A、B、C、D是初中化学常见的物质:(1)若该反应为高温下进行的置换反应,且A、C为黑色固体,A具有磁性,D在常温常压下为无色无味的液体,所以A是四氧化三铁,C是铁,四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,属于置换反应,化学方程式为:Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑;(2)若该反应为A燃烧不充分的反应,且A由两种元素组成,质量比为3:1,B可供给动物呼吸,常温下C为气体,所以A是甲烷,B是氧气,所以C是一氧化碳,甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水,化学方程式为:2CH4+3O22CO+4H2O;(3)若在20℃时,将B溶于乙醇中配成饱和溶液,通入适量A发生反应,且A是参与光合作用的气体,B为碱,C为纯碱,所以A是二氧化碳,C是碳酸钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 点睛:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 25.20% 【解析】设氢氧化钠的质量为,100g9.8%的硫酸溶液中硫酸质量为:100g×9.8%=9.8g, H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98??????????80 9.8g??????? ,x=8g, 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 。 答:该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

  • ID:7-5068348 仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题五 化学变化及其表示/本专题综合与测试

    专题5《化学变化及其表示》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.二硫化碳(CS2)燃烧的化学方程式为:CS2+ 3O2 CO2+ 2 X,据此推断X的化学式为( ) A. S2O6 B. SO3 C. SO2 D. S 2.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( ) A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O B.用赤铁矿高炉炼铁:Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 C.证明锌比铜活泼:Zn+Cu(OH)2═Zn(OH)2+Cu D.石灰石作干燥剂:CaO+H2O═Ca(OH)2 3.下列物质中存在氧分子的是   A. 空气 B. 过氧化氢 C. 高锰酸钾 D. 水 4.硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1,钠元素为+1价)是一种安全车载氢源,有关硼氢化钠的说法正确的是( ) A. 含2个氢分子 B. 硼元素的化合价为+3 C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1:1:4 5.对于化学变化前后描述正确的是( )。 A. 是分子运动的过程; B. 是分子重新组合的过程; C. 是元素种类变化的过程; D. 是原子重新组合的过程。 6.“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1300℃,反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为( ) A. C4H10 B. CH3OH C. C3H8 D. C2H5OH 7.下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是( ) 8.如图是某个化学反应的围观模拟图,下列说法正确的是( ) A. 参加反应的反应物分子个数比为5:1 B. 化学反应前后分子总数不变 C. 化学反应前后原子的种类发生变化 D. 该反应属于化合反应 9.化学方程式中X 的化学式为( ) A. NaOH B. C. NaH D. 10.以下是某化学反应的微观示意图,有关该反应的说法正确的是(  ) A. 该反应中丙与丁的分子个数比为4:1 B. 该反应属于化合反应 C. 该反应前后原子的数目发生改变 D. 该反应没有单质生成 11.下图为某化学反应的微观模拟图。“”和“”分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是( ) A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目保持不变 C. 由大量微粒甲“”聚集成的物质是单质 D. 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1:1 12.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图,下列说法错误的是( ) A.该反应不是化合反应 B.反应前后元素的种类没有发生改变 C.原子在化学变化中不可分 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 13.对下列日常生活中的现象解释不合理的是( ) 生活中的现象 解 释 A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动 B 纸在空气中燃烧化为灰烬,质量变小 此现象不符合质量守恒定律 C 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高,分子运动速度加快 D 石油气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔,加压使得间隔缩小 A. A B. B C. C D. D 14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( ) A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中,乙、丁的质量变化之比为8:1 D. 该反应中,甲、乙的质量变化之比为2:7 15.豆浆被称为“植物奶”,其中含有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列有关异黄酮说法正确的是( ) A. 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 B. 异黄酮中碳元素质量分数最大 C. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2 D. 异黄酮的相对分子质量为222g 二、填空题 16.以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子,表示氢原子).试回答: (1)该反应的化学方程式为 . (2)以上变化的基本反应类型是 .生成物由 组成 (3)结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学变化过程中, 可分,而 不能再分. 17.下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。 写出该化学反应的符号表达式: 18.化学与生活息息相关,请用学过的化学知识解决下列问题: (1)请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个: ①常用于中和酸性土壤的碱是____ __; ②天然气的主要成分是____ ___; ③食醋中含有的酸是____ ____; ④侯氏制碱法中的“碱”是___ __; ⑤用于金属表面除锈的酸___ ____; ⑥可用做干燥剂的氧化物是__ _。 (2)测定NaOH溶液的pH时,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 (3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。 (4)配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是__________ A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅 19.实验室部分装置如图所示,请回答下列问题. (1)写出下列仪器的名称:① 、② 、③ . (2)若用MnO2与过氧化氢溶液制备O2,可选用的发生装置是 (填字母,下面同).收集装置是 理由是 (3)若用KMnO4制备O2,可选用的发生装置是 ,此发生装置中还需要增加 ,化学方程式是 . (4)已知用MnO2与浓H2SO4加热也可以制备O2,若选用MnO2与浓H2SO4加热制备O2,则可选用的发生装置是 . 20.2005年2月16日生效的《京都议定书》,要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量,以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题: (1) 绿色植物通过_________作用吸收二氧化碳 (2) 科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应,其化学方程式是:2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。则 X的化学式是___________; (3) 为了减缓大气中CO2含量的增加,请你提出一条可行的建议:_____。 三、实验题 21.同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器,发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。 问题一:黑色固体是什么? 【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断。 判断 依据 不是KMnO4 KMnO4能溶于水形成紫红色溶液 不是________(填化学式) 冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水 是MnO2 其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体 【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体,证明上述判断正确。加入的液体是____________________。 问题二:用什么洗掉MnO2? 【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是__________________。这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为________________,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。 【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化。 【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。 【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡。 问题三:生成了什么气体? 【交流讨论】化学变化过程中元素不变,因为________________,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。 【实验验证】经检验,产生的气体是CO2。检验CO2气体的操作和现象是___________________。 【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是先_____________________,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗。 22.电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图。 【实验探究】 (1)气体C有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。 (2)小组同学对固体D提出三种猜想: 猜想一:氧化钙; 猜想二:氢氧化钙; 猜想三:碳酸钙。 同学们经过分析将猜想一排除了,理由是 。 (3)检验固体D:取样,滴加足量的稀盐酸,观察到 ,猜想二正确。 【组成测定】 (一)实验设计: 将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图 装置(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (二)实验测定:(小资料:乙炔的相对分子质量为26) 实验数据记录于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。 反应前质量/g 反应后质量/g 装置① 125.3 127.1 装置② 78.2 87.0 结论:乙炔的化学式 。 【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式: 。 四、推断题 23.某校兴趣小组在我市七星岩收集到两种岩石样品A和B.他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去): (1)写出有关物质的化学式: A的主要成分_____,B的主要成分________,X___,Y______________。 (2)写出图中下列步骤的化学方程式:②___________,⑤_________________, 五、计算题 24.一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________? (2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。 25.有一含有纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,恰好完全反应后气体全部逸出,烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。 (1)反应中生成的气体的质量是_____g; (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少______? (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______? 试卷第4页,总8页 参考答案 1.C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点,可以确定X的化学式。 【详解】 由题干中的化学方程式可知:左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子,右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知:2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子,即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子,因此X的化学式为SO2。故选C。 【点睛】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说,该定律成立的原因是:“在化学反应前后,原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是:“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。 2.A 3.A 【解析】 【详解】 A、空气中含有氧气,存在氧分子,选项正确;B、过氧化氢由过氧化氢分子构成,不存在氧分子,选项错误;C、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成,不存在氧分子,选项错误;D、水由水分子构成,不存在氧分子,选项错误。故本题选A。 4.B 【解析】 【详解】 A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的,不含氢分子,故A错误;B、硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1,钠元素为+1价),设:硼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-1)×4=0,则x=+3价,故B正确;C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素,故C错误;D、Na、B、H的质量比为(23×1):(11×1):(1×4)≠1:1:4,故D错误。故选B。 【点睛】 结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。 5.D 【解析】化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的物质生成,反应前后原子的种类个数不变。选D 6.A 【解析】由质量守恒定律知,化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为A. C4H10 。 点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。 7.B 【解析】 试题分析:A中反应的基本类型中没有中和反应,所以A错误;C不属于复分解反应;D不属于置换反应,因为反应物中没有单质。故选B. 考点:化学方程式的及其反应类型 8.D 【解析】由化学反应的微观示意图,可得出各物质反应的微粒关系如右图:A、由各物质反应的微粒关系图可知,参加反应的两种分子个数比为2:1,错误;B、化学反应前后分子总数发生了变化,错误C、由化学反应的微观示意图可知,反应前后,原子的种类与数目没有发生改变,错误;D、由各物质反应的微粒关系图可知,反应物为两种物质,生成物为一种物质,该反应属于化合反应,正确。故选D。 9.A 【解析】试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前Na:4,O:6,H:4,反应后O:2,X的化学式前有几率是,故X的化学式为NaOH。故选A。 考点:质量守恒定律的应用 10.A 【解析】根据质量守恒定律和图中信息知该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,A、该反应中丙与丁的分子个数比为4∶1,故A正确;B、反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,该反应不属于化合反应,属于置换反应,故B错误;C、该反应前后原子数目没有发生改变,化学变化的实质是分子重新分成原子,原子又重新组合,故C错误; D、该反应生成了氧气,属于单质,有单质生成,故D错误。 点睛∶化学变化的实质是分子的划分,原子的重新组合,在化学反应前后原子种类和个数均不变。 11.B 【解析】由微观模型示意图可看出,分子是由原子构成的,反应物是一种化合物分子和一种单质分子,生成物是一种化合物分子,在反应前后原子的数目没有变化,只是进行了重新组合。 解:A、由图示可知,该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物,不是置换反应;故A不正确; B、化学反应遵循质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目保持不变;故B正确; C、由图示可知,由大量微观甲“”聚集成的物质是化合物,故C不正确; D、实际反应的微观变化过程示意图可表示,参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2:1;故D不正确. 故选B。 点睛:读懂表示分子构成的模拟图,是解答问题的基础;同种原子构成的分子为单质分子,不同原子构成的分子为化合物分子。 12.D 【解析】 试题分析:由反应的微观示意图可知该反应表示2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O, A.该反应的生成物是两种物质,不是化合反应,正确;B.由图可知,该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化,元素的种类也没有发生变化,正确;C.由微粒的变化可知,原子在化学变化中不可分,正确;D.由上图可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1,错误。 考点:考查图像方法在表示化学物质及反应的应用的知识。 13.B 【解析】 生活中的现象 解 释 A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动,故A正确; B 纸在空气中燃烧化为灰烬,质量变小,生成了二氧化碳气体 此现象符合质量守恒定律,故B错误; C 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高,分子运动速度加快,故C正确; D 石油气加压可贮存在钢瓶中 分子间有间隔,加压使得间隔缩小,故D正确。 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。分子是在不断地运动,温度越高,运动速率越快。 14.C 【解析】A、反应过程中,甲和丁的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应,正确;B、丙在反应前后的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,正确;C、该反应中,乙、丁的质量变化之比为(32﹣4):(24﹣4)=7:5,错误;D、该反应中,甲、乙的质量变化之比为(16﹣8):(32﹣4)=2:7,正确。故选C。?????????????????????????????????????????? 15.B 【解析】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的,一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的,错误;B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2),由此可知,其中碳元素的质量分数最大,正确;C、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16,错误;D、相对分子质量单位符号是“1”,不是“g”,常常省略不写,错误。故选B。 点睛:结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。 16.(1)2H2+O2==2H2O; (2)化合反应.氢元素和氧元素;(3)分子,原子. 17.H2O + Cl2 → HCl + HClO 【解析】 试题分析:反应的微观过程图,可看出由有一个水分子过量,故该化学反应的符号表达式为:H2O + Cl2 → HCl + HClO 考点:符号表达式的书写 18.(1)①Ca(OH)2 ② CH4 ③ CH3COOH ④ Na2CO3 ⑤ H2SO4 ⑥ CaO (2)偏小(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(4)A 【解析】 试题分析:常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙;天然气的主要成分是甲烷;食醋中含有的酸是醋酸或者乙酸;侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠;用于金属表面除锈的酸硫酸;可用做干燥剂的氧化物是氧化钙;测定NaOH溶液的pH时,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测得的结果偏小,因为过程中相当于将溶液稀释,胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出Al(OH)3治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是用量筒量取水时俯视读数,俯视会使读数大于实际,实际量取的水的体积小于读数。 考点:物质的性质与用途 配制溶液 19.(1)铁架台;长颈漏斗;集气瓶; (2)B;F;氧气不易溶于水; (3)A;棉花;2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑;(4)C. 20. 光合作用 C2H4 减少化石燃料的使用;多使用清洁能源(严禁乱砍滥伐森林,多植树造林)等 【解析】(1)绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气; (2)由质量守恒定律:化学反应前后原子的种类和个数保持不变,可以推断X的化学式; (3)减缓大气中的二氧化碳含量的增加,从两个方面考虑:①减少二氧化碳的排放;②更多的吸收二氧化碳。 解:(1)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳; (2)根据质量守恒定律,反应物中总共有2个碳原子,4个氧原子和12个氢原子,而生成物中只有8个氢原子和4个氧原子,还少2个碳原子和4个氢原子,因此X的化学式为C2H4 (3)为了减缓大气中CO2含量的增加,可行的建议有:减少化石燃料的使用;多使用清洁能源(严禁乱砍滥伐森林,多植树造林)等。 21. K2MnO4 过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水) 它们都是金属氧化物(或它们都由金属元素和氧元素组成)  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  反应物中含有C、H、O元素 将产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质)  【解析】(1).黑色固体不是 K2MnO4 ; (2). 过氧化氢(H2O2)溶液(或双氧水)在二氧化锰的作用下分解生成氧气,能使带火星木条复燃;(3). MnO2与Fe2O3它们都是金属氧化物(即它们都由金属元素和氧元素组成的纯净物); (4). 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;(5).由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,所以反应物中含有C、H、O元素时,才可能产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等; (6).二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这是二氧化碳的特性反应,常用于验证二氧化碳,所以操作是将产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,可证明气体是二氧化碳;(7). 清除试管内壁附着的难溶物的思路是先确定难溶物的成分(或确定难溶物是什么物质),然后用能将其溶解的或者反应生成生成可溶性物质的化学试剂除掉。  22.(1)CaO + 3C CaC2 + CO↑(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙 (3)固体溶解,无气泡产生 (一)II (二)C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 【解析】 试题分析:碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体,所以A是氧化钙,C是一种有毒气体,固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3C CaC2 + CO↑,经过分析将猜想一排除了,理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。检验固体D:取样,滴加足量的稀盐酸,观察到固体溶解,无气泡产生,猜想二正确,将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图II装置,如果选择1,则可能从氢氧化钠的溶液中带出水分,使得浓硫酸的装置增重,影响实验的数据,从表格的数据看:水的质量为1.8克,而二氧化碳的质量为8.8克,生成一分子水的同时生成两分子的二氧化碳,所以碳原子和氢原子的个数之比是1:1,12X+Y=26,X=Y,所以X=2,所以化学式为C2H2,碳化钙与水反应的化学方程式:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。 考点:物质的检验 化学式的计算 化学方程式的书写 23.Fe2O3,CaCO3,C,CuSO4(或CuCl2);FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【解析】 【详解】 (1)B是常用的建筑材料,故B是大理石或者石灰石,其主要成分是碳酸钙,化学式为CaCO3;B能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故E为二氧化碳;二氧化碳能与碳在高温条件下生成一氧化碳,故F为一氧化碳,X为碳,化学式为C;A能和一氧化碳在高温条件下发生反应,且A为红棕色固体,故A为氧化铁,化学式为Fe2O3,生成物G是铁,因H为红色固体单质,故H为金属铜,故G和Y发生了置换反应,Y为硫酸铜或者氯化铜,化学式为CuSO4或CuCl2;A能和盐酸生成氯化铁和水,故C为氯化铁,氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,故D为氢氧化铁沉淀。 故A的主要成分Fe2O3,B的主要成分CaCO3,X为C,Y为 CuSO4或CuCl2 (2)由(1)可知,②为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;⑤为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 24. 506g 20 【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。 2CO2+3H2OC2H5OH?+3O2 88 46 968g x x=506g (2)968g÷48.4g=20 答:(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g;(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。 25. 6.6 53% 10.95% 【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,反应中生成的气体的质量是30g+100g-123.4g=6.6g;设30g样品中含碳酸钠质量为x ,100g稀盐酸中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 6.6g 106:44= x :6.6g 73:44=y:6.6g x=15.9g y=10.95g 样品中碳酸钠的质量分数=15.9 g/30 g×100%=53% (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/100g×100%=10.95% 答:样品中碳酸钠的质量分数53%,所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%

  • ID:7-5068282 仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题六 物质的溶解/本专题综合与测试

    专题6《物质的溶解》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后,原来U型管内两端在同一水平上的红墨水,右边液面降低些,左边的液面上升了些,则加入的物质可能是( ) A. 活性炭 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 2.下列说法正确的是(  ) ①工业上常用稀硫酸除去铁锈,是由于稀硫酸能与铁反应;②红磷燃烧产生大量白雾;③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性;④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;⑤日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料;⑥粗盐中难溶性杂质的去除的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;⑦不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用肥皂水涂抹以减轻疼痛;⑧合格的火腿肠中含有亚硝酸钠,因此不能食用。 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ③⑥⑦ 3. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为( ) A.16g B.20g C.24g D.56g 4.在抢救大出血的病危病人时,常需静脉点滴0.9% 的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0.9%。另有研究表明,30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9%。对此,下列猜测或评论中不足取的是( ) A.人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B.人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9%纯属巧合 C.人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是( ) A. t2℃时,甲、乙的溶解度相等 B. 甲的溶解度受温度影响较大 C. t3℃时,将40g乙加入100g水中可得l40g溶液 D. tl℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 6.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.A的溶解度大于B的溶解度 B.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是:A>B C.t1℃时,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:A>B D.t2℃时,100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中,溶质的质量分数相等 7.下列物质中,当温度升高时,其在水中的溶解度降低的是( ) A、 B、 C、 D、 8.二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系,下列关于二氧化碳的认识中,正确的一组是 ( ) ①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比③二氧化碳无毒,但也有可能使人死亡④二氧化碳和一氧化碳所含碳原子个数一定相同 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 9.下列叙述中正确的是( ) A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 B. 饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 C. 某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液 D. 饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多 10.下列有关溶液的说法正确的是(  ) A. 形成溶液的溶质都是固态物质 B. 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 C. 溶液都是均一,稳定的混合物 D. 溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和 11.下列操作通常能加速固体的溶解,又能改变其溶解度的是( ) A.搅拌 B.振荡 C.加热 D.把固体研碎 12.从100克15%的NaOH溶液中取出20克,将剩余溶液与原溶液进行比较,没有发生改变的是( ) A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数 13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中,正确的是(  ) A.t1°C时,甲、乙各30g加入到70g水中,均能恰好完全溶解 B.t1°C时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2°C时,在100g水中加入60g甲,所得溶液中溶质的质量分数为37.5% D.t2°C时,分别在100g水中溶解20g甲、乙,同时降温,乙先达到饱和 14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是( ) A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 15.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A. 若乙中含有少量甲,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 B. 当t1℃< t丙 D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水,析出固体质量的关系是甲=乙>丙 二、填空题 16.20℃时,向3个盛有50克水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。 根据下表实验数据回答。 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量(克) 9 18 27 溶液质量(克) 59 68 68 (1)实验所得3杯溶液中,属于不饱和溶液的是 (选填编号)。 (2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需加水 克。 17.溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。 (1)医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,生理盐水中的溶质是 。 (2)配制500 g生理盐水,需要的仪器为 (填序号)。 (3)已知KCl的溶解度20C时为34 g,40C时为40 g。某实验小组做了如下实验。 ( 100 g H 2 O 20 ℃ 40 ℃ 加入 25 g H 2 O 冷却 至 20 ℃ 加入 25 g KCl A E D C B 加热 到 4 0 ℃ 加入 25 g KCl 20 ℃ ) ①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ; ② A~E所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是 (填序号,下同),溶质的质量分数相等的是 。 18.某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验,依据表格回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 a ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 (1)硝酸钾溶液中的溶剂是__________。 (2)20℃时硝酸钾的溶解度是 g,a为 。 (3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水 g。 (4)若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大,可继续__________(填字母序号)。 A.加入少量硝酸钾 B.再加10g水 C.恒温蒸发部分溶剂 D.升温到30℃ E. 加入100 g 30℃时硝酸钾的饱和溶液,再恢复至20℃ 19.化学是一门以实验为基础的科学。 (1)控制变量是实验探究的重要方法,完成下表: 实验 探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同 探究分子的运动 探究铁制品锈蚀的条件 设计 分析 本实验需要控制: ①集气瓶规格相同; ②________相同。 本实验说明: ①分子在不断运动; ②影响分子运动速率的因素有__________。 本实验说明: 铁制品锈蚀的条件之一是与__________接触。 (2)某化学学习小组在实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。 ①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为__________g;用托盘天平称量所需的氯化钠时,若指针偏向左盘,应__________(填字母)至天平平衡。 A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.向左移动游码 D.向右移动游码 ②把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液,需要水的体积为__________mL(水的密度可近似看作1g/cm3);用量筒量取所需的水时,若俯视读数,得到的氯化钠溶液的质量分数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)4% 。 20.溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。 (1)碘酒是医院常用的消毒药品,碘酒中的溶剂是 。 (2)M和N两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时,两物质溶解度由大到小的顺序是 。 ②两种物质中, 的溶解度随温度升高而增大,t1℃时的两种饱和溶液升温到t2℃时仍为饱和溶液的是 。 三、实验题 21.现有三支试管,分别加入不同温度和体积的水,试管编号及相关数据如下表. 试管编号 A B C 水的体积/mL 5 10 10 水的温度/℃ 20 20 50 (1)向三支试管中各加入0.5 g硫酸铜粉末,完全溶解.溶液颜色最深的是________. (2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和,则B中溶液的颜色较C中的________. (3)由此实验可得出:①溶质的质量分数越大,有色溶液的颜色越________;②________. 22.某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素,实验步骤设计如下: Ⅰ.称取六份冰糖和一份食盐,每10g为一份,并将其中五份冰糖研磨成粉末. Ⅱ.按照下表进行实验(实验所需仪器略) 第一组 第二组 第三组 第四组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水 溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 请你对他们的实验设计进行分析: (1)根据上述设计,你认为他们准备研究的影响因素是________________________________,其中不影响物质溶解性的因素是________________________________________. (2)根据第四组实验与前三组实验的比较,你可以得到的结论是________________________. (3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出,请简述理由:________________________________________________________________. 四、推断题 23.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示:碳酸钠溶液呈碱性) (1)步骤①中通过观察_____,可以鉴别出硫酸铜溶液。 (2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。 ①若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式____。 ②若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。 五、计算题 24.(1)某生产化肥碳酸氢铵的企业在户外做了一个大型广告,如图,请你根据计算,判断该广告是真实广告还是虚假广告。(写出具体计算过程) (2)欲将10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加水的质量是多少?(写出具体计算过程) 25.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金,他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸,每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表: 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2 分析表中数据,完成下列问题: (1)所取黄铜样品的质量为___________ g; (2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”); (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________?(要求有解答过程) 试卷第2页,总8页 参考答案 1.C 【解析】试题分析:右边液面降低些,左边的液面上升了些,说明集气瓶内温度降低,压强变小。活性炭、氯化钠放入水中五温度的变化,硝酸铵溶于水,温度降低;氢氧化钠溶于水温度升高。 考点:物质溶解时能量的变化 2.D 【解析】①工业上常用稀硫酸除去铁锈,是由于稀硫酸能与铁锈反应,错误;②红磷燃烧产生大量白烟,错误;③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性,正确;④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂中含有乳化剂,具有乳化作用,错误;⑤日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶、都属于合成材料,合金属于金属材料,错误;⑥粗盐中难溶性杂质的去除的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使水分蒸干,正确;⑦肥皂水显碱性,不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可用肥皂水涂抹以减轻疼痛,正确;⑧合格的火腿肠中含有亚硝酸钠的量在允许使用范围之内,可以食用,错误。故选D。 点睛:日常说法的判断。 3.A 【解析】 试题分析:“70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体”,则剩余饱和溶液的质量=70-10-4=56g,设该剩余溶液的溶质的质量为X,由因为“10g水,析出4g氯化钾固体”可知14克该饱和溶液中溶质4克氯化钾固体;根据题意列出如下比例关系:4/(10+4)= X/56,X=16g,故选A。 考点:固体溶解度的概念;晶体和结晶的概念与现象 4.B 【解析】 试题分析:人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的;人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系;人体血液仍然带有原始海水的某些印痕。故选B. 考点:化学与探究的关系 5.C 【解析】A. 由溶解度曲线看出,t2℃时,甲、乙的溶解度相等,正确;B. 甲的溶解度曲线坡度较大,则甲的溶解度受温度影响较大,正确;C. t3℃时,乙的溶解度小于40g,将40g乙加入100g水中所得溶液质量小于140g,错误;D. tl℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,正确。故选C。 6.D 【解析】 试题分析:从图示看:t2℃时,100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中,溶质的质量分数相等,因为此时二者的溶解度相同。故选D. 考点:溶解度及其曲线 7.A 【解析】 试题分析:固体物质的溶解度受温度的影响分为三种情况:大多数物质的溶解度随温度升高增大;少数物质的溶解度随温度升高增加很小(如氯化钠);极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如氢氧化钙),故本题的选项是A 考点:影响固体溶解度的因素 8.C 【解析】①、因二氧化碳的密度比空气的密度大会聚集在底部,造成地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高,正确;②、气体的溶解度随温度的升高而减小;随压强的增大而增大,故错误;③、二氧化碳无毒,但也有可能使人死亡,正确;④、由一氧化碳和二氧化碳的化学式分别为CO和CO2,根据分子中碳原子个数相等可知,二者的分子个数为1:1时能满足一氧化碳和二氧化碳中碳原子个数相等,设它们的分子数都为n个,则CO和CO2的质量比为(28×n):(44×n)=7:11,故错误。故选C。 9.A 【解析】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出,所以得到的溶液仍为饱和溶液,正确;B、没有指明溶液的质量,所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大,错误;C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小,例如氢氧化钙,所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液,错误;D、没有指明溶液的质量,所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多,错误。故选A。 点睛:判断溶液是否饱和要看一定温度下,一定量溶剂里还能否继续溶解某物质。 10.C 【解析】A、溶液中的溶质可以是固体、可以是液体或气体,如白酒中的溶质是液态的酒精,盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体,错误;B、同一温度、同一溶质饱和溶液一定比该条件下的不饱和溶液浓,没有这两个条件的限制,不能比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小,错误; C、溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物,正确;D、因为分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积,错误。故选C。 11.C 【解析】某固体物质的溶解度只和温度有关,所以要想改变溶解度,需要改变温度 12.D 【解析】 试题分析:根据溶液的均一性,从100克15%的NaOH溶液中取出20克,将剩余溶液与原溶液进行比较,没有发生改变的是溶质的质量分数,而溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都变小,故选D 考点:溶液的特征及组成 13.B 【解析】 试题分析:A、t1°C时,甲、乙各30g加入到70g水中,均能恰好完全溶解,说法错误,应“30g加入到100g水中”,故A错误;B、t1°C时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等,说法正确,故B正确;C、t2°C时,在100g水中加入60g甲,所得溶液中溶质的质量分数为37.5%,说法错误,因为此时的溶解度为50克,则100g水最多溶解50克甲,则×100%≈33.3%,故C错误;D、t2°C时,分别在100g水中溶解20g甲、乙,同时降温,乙先达到饱和,说法错误,因为t1°C时,甲和乙同时达到饱和,故D错误. 考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;有关溶质质量分数的简单计算. 14.B 【解析】甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,所以放入冰水中温度降低,乙的溶解度变大,会使晶体继续溶解,剩余固体减少,溶质增多,溶质的质量分数变大,而甲的溶解度变小,会析出晶体,剩余固体增多,溶质减少,溶质的质量分数会减小,故选B。 15.D 【解析】A、乙的溶解度随温度的变化不大,乙中含有少量甲,可采用蒸发结晶的方法提纯乙,错误;B、不知溶液是否饱和,也不知溶质、溶剂的质量多少,无法判断溶质的质量分数大小,错误;C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃,丙的溶质质量分数不变,甲和乙的都有晶体析出,溶质质量分数会减小,根据图象可以看出,在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙=丙>甲,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃,丙的溶解度减小,丙溶解的质量仍大于甲,故从t1℃升温至t3℃时,所得溶液的质量分数关系是乙>丙>甲,错误;D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水,甲和乙析出的晶体质量相等,故析出固体质量的关系是甲=乙>丙,正确。故选D。 点睛:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 16.(1)A (2)941 【解析】 试题分析: (1)分析上述三组溶液,由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐,因此A为不饱和溶液,BC为饱和溶液;故填A; (2)根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g,因此溶液质量为=1000g,因此需加水的质量为1000g﹣59g=941g;故填:941。 考点:饱和溶液和不饱和溶液;用水稀释改变浓度的方法 17.(1)氯化钠 (或NaCl) (2)ABCE (3)① 17 : 50(或34 :100)② D B与E、C与D(0或2分,少答、错答不得分) 【解析】 试题分析:(1)医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,生理盐水中的溶质是氯化钠;(2)配制500 g生理盐水,需要的仪器为烧杯、天平、量筒、玻璃棒;(3)根据题中的叙述可知① B所得溶液中为过饱和溶液,只能溶解34g的溶质溶质与溶剂的质量比为34 :100;② A~E所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是D,溶质的质量分数相等的是B与E、C与D 考点:溶液的配置、简单计算 18.(1)水 (2)31.6 130 (3)40 (4)D 【解析】 试题分析:根据题中溶液的信息分析得知: (1)硝酸钾溶液中的溶剂是水。 (2)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,a为130。 (3)设,将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为X,60×=(60+X)×10% X=40g。 (4)若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大,可继续升温到30℃,使未溶解的硝酸钾固体溶解。 考点:溶解度;溶液中溶质质量分数。 点评:溶解度是指物质在一定温度下,一定量的溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的质量;溶液中溶质质量分数=。 19. 滴入石灰水的滴数(合理叙述均可) 温度 氧气(或空气) 3 B 25 大于 【解析】(1)控制变量是实验探究的重要方法,完成下表: 实验 探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同 探究分子的运动 探究铁制品锈蚀的条件 设计 分析 本实验需要控制: ①集气瓶规格相同; ②滴入石灰水的滴数相同。 本实验说明: ①分子在不断运动; ②影响分子运动速率的因素有温度。 本实验说明: 铁制品锈蚀的条件之一是与氧气接触。 (2)某化学学习小组在实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为∶50g×6%=3g. 用托盘天平称量所需的氯化钠时,若指针偏向左盘,应B减少氯化钠至天平平衡。②把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液,需要水的体积为∶50g×6%= ﹙pv+50g﹚×4%,v=25 mL; 用量筒量取所需的水时,若俯视读数,得到的氯化钠溶液的质量分数大于4% 。 点睛∶本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液。 20.(1)酒精(或乙醇或C2H5OH) (2) ①M、N(或M>N) ②M N 【解析】(1)碘酒是把碘溶解在酒精中,所以其溶质为碘,溶剂为酒精。 (2)①从图中可知在t2℃时,两物质溶解度由大到小的顺序是M>N; ②从图中可知,M的溶解度随温度升高而增大; t1℃时的两种饱和溶液升温到t2℃后,由于M的溶解度变大,即在和原来相同质量的溶质和溶剂的情况下,可溶解的M的质量变大,溶液成为不饱和溶液;N的溶解度变小,即在和原来相同质量的溶质和溶剂的情况下,可溶解的N的质量变小,原来的溶质无法全部溶解,溶液仍为饱和溶液。 点评:能够根据溶解度曲线图正确地判断物质的溶解度随温度变化而变化的情况。 21. A 浅 深 温度越高,硫酸铜的溶解度越大(或温度不同,硫酸铜的溶解度不同) 【解析】(1)0.5 g硫酸铜粉末加入到5g的水中时,溶液中溶质的质量分数最大,故颜色最深; (2)B中的水的温度比C中的低,而B和C中水的质量相等,故B中溶解硫酸铜的质量少,故颜色较浅; (3)溶质的质量分数越高,浓度越大,颜色越深;硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高; 22.(1)固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量 溶质颗粒的大小、溶剂质量 (2)温度升高溶解速率加快 (3)不会影响,第四组可以与第二组或第三组中的冰糖溶解情况进行比较 【解析】(1)通过对实验设计表格的分析,重点是观察四组实验的条件发现探究的问题,主要有温度的改变,物质种类的改变,溶质状态的改变,溶剂质量的改变等,由于物质的溶解性是物质本身的一种属性,不受外界干扰,所以溶质的状态、溶剂的质量对物质溶解性无影响. (2)物质由块状改为粉末状,会加快同一物质的溶解速率,使实验时间变短. (3)第四组实验相对于第二组和第三组,主要是温度的改变,不会影响结论的得出. 23. 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(化学方程式符合题意即可) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】 【分析】 通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。 【详解】 (1)五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的,其他四种溶液都是无色的,可以通过观察溶液的颜色进行鉴别;(2)若试剂Y为酸(稀盐酸或稀硫酸),碳酸钠能和酸反应生成气体,反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,若试剂Y为碱(氢氧化钙或氢氧化钡),碳酸钠能和碱反应生成沉淀,反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【点睛】 酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应,反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。 24.(1),故该广告为虚假广告。 (2)设稀释后溶液质量为,则, ,故需加水。 【解析】(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%=17.7%<24%,故该广告为虚假广告。 (2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液质量为x,则50kg×10%=x×1%,解得x=500kg,故需加水500kg-50kg=450kg。 25. 11.3g < 9.8% 【解析】(1)由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为:10g-8.7g=1.3g,所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g,黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g;(2)实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸,故第4次实验结束后溶液的pH< 7;(3)以第二次实验数据为例,设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x, Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑ 65 98 10g-8.7g x ,=1.96g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为: 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

  • ID:7-5065095 仁爱版初中化学九年级上册专题5《化学变化及其表示》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级上册/专题五 化学变化及其表示/本专题综合与测试

    专题5《化学变化及其表示》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.一定的条件下,分解高锰酸钾(KMnO4)、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)三种物质,都可以得到氧气。这说明三种物质的组成中都含有( ) A. 氧分子 B. 氧气 C. 氧化物 D. 氧元素 2.下列化学方程式,书写完全正确的是( ) 3.铜片长期暴露在空气中表面形成铜绿[Cu2(OH)2CO3],下面物质与该变化无关的是( ) A. CO2 B. O2 C. H2O D. N2 4.下列符号中,表示两个氧分子的是( ) A. 2O B. O2 C. 2O2 D. O2- 5.n个H2O分子中和n个H2SO4分子中含一样多的是( ) A. 氢分子 B. 氢原子 C. 氢元素 D. 氢元素的质量分数 6.下列化学变化中吸收热量的是( ) 7.已知碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100 g,加热到质量不再改变,剩余固体为69 g。下列说法正确的是【 】 A. 反应后生成CO2的质量为31 g B. 原混合物中Na2CO3的质量分数为84% C. 原混合物中NaHCO3的质量为42 g D. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9 8.下列化学方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 9.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意 图如下图,有关该反应的说法正确的是( ) A. 该反应属于化合反应 B. 反应前碳元素的化合价为+2 价 C. 生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D. 参加反应的两物质的质量比为 1:1 10.在催化剂的作用下某反应的微观示意图如下。下列说法错误的是( ) A. 该反应的生成物均为化合物 B. 该反应前后氢元素的化合价不相同 C. 该反应说明原子在化学反应中可再分 D. 生成物的化学式可用 CH4O 表示 11.单质M与氧气反应的化学方程式为4M+3O22M2O3,参加反应的M与生成的M2O3质量关系如图所示,则M2O3的相对分子质量为( ) A. 27 B. 102 C. 48 D. 204 12.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应,下列描述正确的是(  ) A.“待测”数值一定为2g B.该反应中甲为反应物 C.乙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲和丙的质量比为1:7 13.下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法中,错误的是(  ) A. 属于有机物 B. 由三种元素组成 C. 每个分子中含有6个碳原子 D. 碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1 14.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是( ) A.X的化学式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1︰2 C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 15.出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧,生成44克CO2和18克水,该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6:1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2:1,其中正确的是( ) A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 二、填空题 16.水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)①如图所示的3个实验,A中水发生了 (填“物理”或“化学”)变化;水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 (填字母序号)。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 ②B中试管2内得到的气体为 ,该实验中发生改变的微粒是 ,保持不变的微粒是 ,生成的新微粒是 。写出这个反应的符号表达式 。 ③C中活性炭的作用是 ,经过此净水器得到的水仍然不是纯水,若想得到纯水可采用的方法是 ;小卵石和石英沙的作用是 ;常用净化水的方法有:①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为 (填下面的选项)。 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④ D.②①④ (2)硬水会给生产、生活带来许多不便。 ①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入 来鉴别。 ②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度,硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是:碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水,该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的是 (填字母序号)。 A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣 C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 17.2017年11月9日--11日抚州市中小学生运动会在抚州市东乡区举行,运动会期间有很多学生都运用自己所学的知识对会场见到的场景进行解释: ⑴开幕式上放飞了许多庆典气球,为安全起见,五颜六色的气球里充满的是__________; ⑵燃放礼花时五光十色,非常漂亮,原理是不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色.其中有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2,燃放时会产生绿色火焰,其化学方程式为:2Cu(NO3)2=== 2CuO+O2+4X,则X的化学式为:_____________; ⑶跑步的赛场上,裁判员用的发令枪里主要含有红磷,它燃烧是的现象是:___________; ⑷运动员们常喝的“东鹏特饮”饮料,除了可以补充人体丰富的维生素外,还含有钙、铁等________;(选填单质、分子、原子、或元素) ⑸奖杯上的青花瓷图案所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2Ox,其中铜元素显+2价,硅显+4价),则x 的数值为______。 18.水在实验室中有不同用途。 (1)图甲为电解水的装置图,其反应方程式是 ; 试管①中收集的气体是 。 (2)图乙为探究燃烧条件实验,其中热水作用① ;② 19.按要求写出有关反应的化学方程式: (1)有二氧化碳生成的化合反应:_____________。 (2)有二氧化碳参加的化合反应:________。 (3)有有毒气体参加的非化合反应:_____。 20.化学是以实验为基础的学科,请根据提供的装置回答下列问题。 (1)可以用A装置加热碳酸氢铵,固定试管时要注意使试管口 。该装置还可用于制氧气发生反应的文字表达式是 ,其中二氧化锰的作用是 。 (2)C装置可以用于实验室制 ,C装置和B装置相比,C装置的优点是 ; (3)若用E装置制取氧气,发生反应的文字表达式是 ;若用D装置收集氧气,氧气从 管(填编号)进入,验满的方法是 。 (4)F装置可用于测定空气的成分,燃烧匙中的物质质在空气中燃烧的现象是 ,发生反应的文字表达式是 ; 该实验能得出的结论是:氧气约占空气体积的1/5;若某同学做完实验后发现结果偏小,则可能的原因是: (写一条)。 三、实验题 21.一辆载满20t电石的挂车,在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天,消防官兵对大火也束手无措,场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣,请你一起与他们完成下列探究活动. (查阅资料)电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中,乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。 (猜想与假设) 电石与水反应生成的可燃性气体是:氧气、氢气或乙炔(C2H2);同学们做出以上猜想的依据是 ,大家讨论后,一致认为该气体不可能是氧气,原因是 。电石与水反应生成的白色固体是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙,因为氧化钙会与水反应。 (实验探究) 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃. 气体燃烧,产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟. 电石与水反应产生的气体是 (2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐酸. 固体溶解, 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 (3)取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加 . 溶液变红 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 (反思交流)请根据以上实验结论写出电石与水的反应的化学方程式 ; 载有电石货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭,说明电石与水反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 22.根据下图所示的实验装置回答问题。 (1)写出标注仪器的名称:a_______,b_______。 (2)实验室用A装置制取氧气,试管内的暗紫色固体是___________(填名称)。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____________。选择E装置收集氧气,当看到_______,说明气体收集满了。 (3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是____________(填字母代号),反应的化学方程式为______________________。 (4)用F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气,F中放入的试剂是____________。 四、推断题 23.如图为某些物质间的转化关系.E为常见的碱,F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分.部分反应物和生成物已略去. (1)化学式:C________,F_________. (2)反应①、③的化学方程式: ①_____________________________________________, ③_____________________________________________. (3)能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是_____(选填反应序号). (4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O),反应中B和H的质量比为______. 五、计算题 24.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物49.5g,充分反应后,等试管冷却,称得剩余固体质量为30.3g。 (1)剩余的固体物质是____________________。(填化学式) (2)求原混合物中氯酸钾的质量为_______g。 25.已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液,向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。 根据题意回答下列问题 (1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为________g。 (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。 (3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%) 试卷第2页,总8页 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 物质是由元素组成的,化学变化中元素的种类不变,一定的条件下,分解高锰酸钾(KMnO4)、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)三种物质,都可以得到氧气。这说明三种物质的组成中都含有氧元素,故选D。 2.A 【解析】试题分析:B中没有配平,C中化学式写错,CaCl应该写为CaCl2;D中氧气后面没有气体产生符号。故选A. 考点:化学方程式的书写 视频 3.D 【解析】 【详解】 根据铜绿的化学式可知,铜绿由铜元素、氧元素、氢元素和碳元素组成,化学反应前后元素种类不变化,故氮气与该变化无关。故本题选D。 4.C 【解析】由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则两个氧分子可表示为:2O2。 点睛: 化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示原子或分子或离子个数;右上角的数字表示一个离子所带的单位电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子,标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 5.B 【解析】A、水是由水分子构成的,硫酸是由硫酸分子构成的,而分子是由原子构成的,两种分子中不含氢分子,所以错误;B、n个H2O分子中含2n个氢原子,nH2SO4分子中含也含2n个氢原子,所以正确;C、分子是微观概念,原子是宏观概念,不能用元素来描述微观的分子,所以错误;D、氢元素的质量分数与分子数目无关,水中氢元素的质量分数为 ×100%,硫酸中氢元素的质量分数为×100%,二者不同,所以错误;故选B。 6.C 【解析】A、锌与稀盐酸反应,属于放热的置换反应;故不符合题意; B、碳的燃烧是放热反应,故不符合题意; C、灼热的碳与二氧化碳反应,发生过程中需要吸收热量,属于吸热反应;故符合题意; D、一氧化碳的燃烧是放热反应,故不符合题意. 故选C. 【点评】解答化学中吸热或放热的类型题时,应该熟练记住吸热或放热的判断规律,物质燃烧的反应一般都是放热的反应,反应条件为高温或加热的反应一般为吸热反应. 7.D 【解析】根据质量守恒定律知,生成二氧化碳和水质量为100g-69g=31g,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸氢钠质量为 = ,x=84g。A、反应后生成CO2的质量为22g,故A错误;B、原混合物中的NaHCO3质量分数为84%,故B错误;C、原混合物中NaHCO3的质量为84g,故C错误;D、反应后生成CO2和H2O的质量比为44∶18=22:9,故D正确。 点睛∶碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠,水和二氧化碳。 8.C 【解析】A、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为4P+5O2点燃2P2O5 ,错误;B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4 ,错误;C、该化学方程式书写完全正确;D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,正确的化学方程式应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故选C。 点睛:在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。 9.A 【解析】A.由图可知,该反应是多变一的反应,故该反应属于化合反应,正确;B.反应前碳元素的化合价为+4价,故错误;C.生成物的化学式可用CH2O2表示,故错误;D.参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1,故错误。本题选A。 10.C 【解析】A、该反应的生成物“”是由不同种原子构成分子属于化合物,正确; B、该反应前的氢气中氢元素化合价为零,反应后的氢元素化合价不为零,反应前后氢元素的化合价不相同,正确;C、在反应中原子的种类和数目不变,该反应说明原子在化学反应中不可再分,错误;D、生成物的1个分子中的1个碳原子,4个氢原子,1个氧原子,化学式可用 CH4O 表示,正确。故选C。 点睛:本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度进行分析。 11.A 【解析】 解:设M的相对原子质量是x 4M+3O2═2M2O3 4x???????? ?2×(2x+48) 27g?????????? ?51g x=27 故M2O3的相对分子质量是2×27+16×3=102。故选B。 12.B 【解析】 试题分析:根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知:甲、丁为反应物,分别反应了16g、4g,共20g,丙为生成物,生成了20g,所以乙物质的质量不变,由此可知: A、乙的质量反应前后不变,但由于反应前乙的质量未知,故待测质量不一定为2g,故错误; B、根据分析可知,甲、丁为反应物,故正确; C、由于乙的质量反应前后不变,故乙可能是催化剂,也可能没有参加反应,故错误; D、反应中甲和丙的质量比为16g:20g=4:5,故错误; 故选B. 考点:质量守恒定律及其应用. 点评:本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力,要学会去伪存真,挖掘出有效数据,然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解. 13.D 【解析】A、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知,葡萄糖是一种含有碳元素的化合物,属于有机物,正确;B、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知,葡萄糖含有C、H、O三种元素,正确;C、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知,每个葡萄糖分子中含有6个碳原子,正确;D、葡萄糖中C、H、O元素的质量比是:(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8≠1:2:1,错误。故选D。 14.B 【解析】 试题解析:A.根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和个数不变,方程式的右侧Fe、O、S三种元素的原子个数分别是4、22、8,而反应方程式左侧已知的Fe、O、S三种元素的原子个数分别是0、22、0,故在4X中含有的Fe、S原子个数分别是4、8,即每个X的化学式中含有1个Fe原子、2个S原子,故该选项正确; B.元素是宏观概念,不能论个数,应该说在二氧化硫中,硫原子和氧原子的个数比为1:2; C.反应前是氧气单质,反应后是氧元素的化合物,在氧气中氧元素的化合价为0,而在氧化铁或者二氧化硫中,氧元素的化合价为-2,故该选项正确; D.氧化铁中铁元素的化合价=×100%=70%,故该选项正确; 考点:质量守恒定律;化学式的意义;化合价规则;化学式的计算; 点评:能根据化学反应前后原子的种类和个数不变来确定化学反应中某物质的化学式;知道化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子,从化学式可以看出物质的元素组成及物质的微粒构成,并能进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;掌握化合价规则:单质中元素的化合价为0、化合物中元素正负化合价的代数和为0。 15.D 【解析】34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为:44g+18g?34g=28g;44g二氧化碳中氧元素的质量为: ,氧元素的质量为:44g-12g=32g;18g水氢元素的质量为: ,氧元素的质量为18g-2g=16g;分子中C、H的原子个数比为: ,综上计算,①④⑤正确。故选D。 点睛:在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变。 16.(1)①物理、AB;②氧气、水分子、氢原子和氧原子、氢分子和氧分子 H2OH2+O2③吸附、蒸馏、过滤、D (2)①肥皂水;②分解反应(3)ACD 【解析】 试题分析:(1)①A为液态水变为气态再变为液态,没有生成新物质,属于物理变化;水由液态变为气态只是分子间间隔变大,种类和质量不变;②水的电解正极得到氧气;该反应为水分子分解氢原子和氧原子,氢原子和氧原子组合成氢分子和氧分子;H2OH2+O2;③活性炭具有吸附性用于吸附;蒸馏得到的蒸馏水可认为是纯水;C为过滤,除去不可溶杂质;由净化程度和综合的净化效率可得依次为②加明矾吸附沉降、①过滤、④消毒杀菌,选D;(2)①硬水含有大量的可溶性钙镁化合物,软水不含或较少,可用肥皂水,泡沫多即正常的为软水,泡沫极少且有浮渣的为硬水;②一种物质生成了三种为分解反应;(3)ACD都可以节约用水。 考点:物理变化、化学变化的判定,水的净化,水的电解 17. 氦气 NO2 产生大量白烟 元素 6 【解析】⑴根据气球中所充气体密度必须比空气小且化学性质稳定解答;⑵化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变;(3)根据红磷燃烧的现象解答;⑷根据物质是由元素组成的解答;⑸根据硅酸铜钡的化学式为?BaCuSi2Ox,以及化合物中元素化合价的代数和为0回答。⑴为安全起见,五颜六色的气球里充满的是氦气;⑵反应前有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子;反应后有2个铜原子、4个氧原子,故4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子,X的化学式为NO2;(3) 裁判员用的发令枪里主要含有红磷,它燃烧是的现象是产生大量白烟;⑷运动员们常喝的“东鹏特饮”饮料,除了可以补充人体丰富的维生素外,还含有钙、铁等元素;⑸铜元素显+2价,氧通常为-2价,硅为+4价,钡为+2价,硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2Ox,在化合物中元素化合价的代数和为0,则有:(+2)+(+2)+(+4)+(-2)×X=0,X=6。 18.(1)2H2O22H2O+O2↑ (2 分);氢气(或 H2)(1 分); (2)①对铜片上白磷或红磷进行加热;②使水中的白磷隔绝氧气(或者空气)。(2 分) 【解析】 试题分析:水在通电条件下生成氢气和氧气,由方程式的书写方法可得2H2O22H2O+O2↑;电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;燃烧需要同时具备的三个条件:物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;探究燃烧条件实验,其中热水作用①对铜片上白磷或红磷进行加热;②使水中的白磷隔绝氧气(或者空气)。 考点:电解水,探究燃烧条件实验 19.C+O2 CO2CO2+H2O===H2CO3CO+CuO Cu+CO2 【解析】 【详解】 (1)由两种或两种以上的物质发生化学反应,生成一种物质的反应是化合反应。有二氧化碳生成的化合反应有:2CO+O2 CO2 、C+O2CO2 (2)有二氧化碳参加的化合反应:CO2+H2O===H2CO3(3)一氧化碳是一种有毒的气体,具有还原性,能使金属氧化物还原为金属单质,该类反应不是化合反应:CO+CuO Cu+CO2 20.(1)试管口略向下倾斜,氯酸钾 氯化钾+氧气 催化 (2)二氧化碳 能控制反应的发生与停止 (3)过氧化氢水+氧气 a 把带火星的木条置于b管口处,木条复燃 (4)B 发出黄色火焰, 产生大量白烟 红磷+氧气五氧化二磷 装置漏气等合理即可 【解析】 试题分析:(1)给固体加热时试管口略向下倾斜,防止潮湿药品中的水分在试管口变为冷凝水而倒流到试管底部,引起试管炸裂。A装置试管口没放棉花团,故可用于氯酸钾制氧气,反应的文字表达式是:氯酸钾 氯化钾+氧气,该反应中二氧化锰起催化作用。(2)二氧化锰是粉末,用多孔隔板无法使之与过氧化氢溶液分离,而大理石是块状固体,可以用多孔隔板使之与稀盐酸分离,故填二氧化碳。C装置的优点是能控制反应的发生与停止。(3)E装置是固液常温反应制取氧气,故是过氧化氢溶液制取氧气,反应的文字表达式是:过氧化氢水+氧气,氧气的密度比空气的密度大,氧气从a管进入。验满方法是把把带火星的木条置于b管口处,木条复燃,则说明集满了氧气。(4)测定空气的成分所选物质是红磷,红磷在空气中燃烧发出黄色火焰,产生大量白烟,反应的文字表达式是:红磷+氧气五氧化二磷,若测得氧气的体积分数小于1/5,可能原因是装置漏气、红磷的量不足、未等冷却至室温就打开止水夹。 考点:实验装置、气体的收集、测定空气中氧气的体积含量。 21.质量守恒定律,O2不能燃烧,只能支持燃烧, (1)C2H2(2)无气泡产生 (3)酚酞; CaC2+2H2O=C2H2↑ +Ca(OH)2放热 【解析】 试题分析:【猜想与假设】根据化学反应前后,元素种类保持不变;氧气不具有可燃性,具有助燃性,所以不可能是氧气;【实验探究】(1)电石与水反应产生的气体是C2H2; (2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐酸,固体溶解,没有产生气泡,证明电石与水反应,产生的固体不是碳酸钙;(3)酚酞试液遇碱溶液变为红色。【反思交流】电石与水的反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=C2H2↑ +Ca(OH)2,该反应为放热反应。 考点:质量守恒定律的应用,碱化学性质。 22. 长颈漏斗 集气瓶 高锰酸钾 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 集气瓶口有气泡向外冒出 B CaCO3+2HCI==CaCl2 +H2O十CO2↑ 浓硫酸(或浓H2SO4溶液) 【解析】(1)根据常见仪器解答;(2)根据A装置试管口装有棉花,适宜加热分解高锰酸钾制取氧气解答;B装置属于固液混合常温型发生装置,适宜分解过氧化氢溶液制取氧气;根据用排水法收集氧气验满的方法解答;(3)根据碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答;(4)根据浓硫酸有吸水性解答。(1)标注仪器的名称:a长颈漏斗,b集气瓶;(2) A装置试管口装有棉花,适宜加热分解高锰酸钾制取氧气,故试管内的暗紫色固体是高锰酸钾; B装置属于固液混合常温型发生装置,适宜过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑;选择E装置收集氧气,当看到集气瓶口有气泡向外冒出,说明气体收集满了;(3) 碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应物是固体与液体,反应在常温下进行,故实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑;(4)用F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气,F中放入的试剂是浓硫酸(或浓H2SO4溶液)。 23. H2O CaO Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O ② 22:3 【解析】(1)E为常见的碱,F常作食品干燥剂,所以F是氧化钙,M为石膏的主要成分,所以M是硫酸钙,碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,C通电会生成G和H,所以C是水,G、H是氢气和氧气中的一种,D会生成氧化钙和B,所以D是碳酸钙,B是二氧化碳,A是碳酸钠,碳酸钠和E反应会生成碳酸钙,所以E是氢氧化钙,氢氧化钙、二氧化硫和G反应生成磷酸钙,所以G是氧气,H是氢气,经过验证,推导正确,所以C是H2O,F是CaO;(2)①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;③是氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水,化学方程式为:2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O;(3) “煤饼烧石成灰”的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,该反应是②;(4)二氧化碳和氢气可以合成乙醇(C2H6O), 2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O 88 12 反应中B和H的质量比为88:12=22:3。 24. KCl 、MnO2 49g 【解析】解:根据质量守恒定律可知,氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量,既氧气的质量为:49.5g-30.3g=19.2g;设生成19.2g的氧气需要氯酸钾的质量是x, 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 19.2g x=49g 二氧化锰是催化剂,化学反应前后质量和化学性质不变,则剩余的固体物质是为:二氧化锰和氯化钾; 答:(1) 剩余的固体物质是KCl 、MnO2; (2) 原混合物中氯酸钾的质量为49g。 点睛:根据质量守恒定律可知,氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量,既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g,然后写出化学方程式并代入数据计算既可求出参加反应的氯酸钾的质量,从而进一步求出二氧化锰的质量、氯化钾的质量。 25. 0.4 108.8 13% 【解析】(1)设9.2g钠与水反应生成氢气的质量为x。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 2 9.2g x =,解答x=0.4g (2)图中A点的纵坐标表示还没加入MgSO4溶液,即NaOH溶液的质量,9.2g+100g-0.4g=108.8g (3)B点表示MgSO4溶液与NaOH溶液恰好反应,设生成Na2SO4的质量为x,生成Mg(OH)2的质量为y。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓+ Na2SO4 所以2Na------Na2SO4------Mg(OH)2↓ 46 142 58 9.2g x y =,解答x=28.4g =,解答y=11.6g 滴入120g MgSO4溶液时,所得溶液的质量为:108.8g+120g-11.6g=217.2g 所得溶液中溶质的质量分数是:×100%=13% 点睛:根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步一定要仔细检查。