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初中化学仁爱湘教版九年级下册
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  • ID:7-5491359 仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题八 金属和金属材料/本专题综合与测试

    专题8《金属和金属材料》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列物质属于金属材料的是 ( ) A.氧化铁 B.金刚石 C.不锈钢 D.硫酸铜 2.下列关于催化剂的说法正确的是( ) A.没有催化剂,过氧化氢溶液就不分解 B.使用催化剂不能使生成物质量增加 C.只有二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用 D.催化剂只能加快其他物质的化学反应速率 3.下列观点你认为正确的是( ) A.常温下,金属都是固体 B.铝的利用比铜早 C.地壳中铁含量位于金属第一位 D.金属的有些物理性质差别较大 4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) A.在空气中点燃纯净的氢气,火焰为淡蓝色,说明氢气能支持燃烧 B.高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末,黑色粉末变为红色,说明一氧化碳具有还原性 C.将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中,铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化,说明铁的金属活动性比铜强 D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成红色,说明二氧化碳显酸性 5.下列反应中,不属于置换反应的是(  ) A.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.CuO+H2Cu+H2O 6.分类法是化学学习的重要方法,下列说法不正确的是( ) A.活性炭、木炭都具有吸附性 B.焦炭、氢气、CO都具有还原性 C.金刚石、石墨都是由碳原子直接构成 D.金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废 7.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中所含物质不可能的情况是(  ) A.可能有银和铜,没有锌 B.可能只有银,没有铜和锌 C.一定有银,可能有铜和锌 D.一定有银、没有锌,可能有铜 8.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 9.下列有关金属和金属材料的说法正确的是( ) A.铝合金门窗的大量使用是因为铝不活泼 B.铁在潮湿的空气中容易生锈 C.金属资源取之不尽用之不竭 D.合金是复合材料 10.在反应:3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,还原剂是( ) A.CO B.Fe2O3 C.Fe D.CO2 11.下列做法,不能起到防锈作用的是( ) A.保留铁器表面的铁锈 B.在铁器表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车、船表面刷漆 12.下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是( ) A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 二、填空题 13.金属在生产和生活中有广泛的应用. (1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是  (填字母序号). (2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为    ,该反应的基本反应类型为   ;现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为   . (3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验.其中不必进行的是   . (4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是   . 14.为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性,圆梦同学设计并完成了下列实验,请将相应的内容填写: (1)将四种金属分别放入稀盐酸内,有气体产生的是__________,其化学方程式为________________(任意写一个);将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中,在金属表面有物质析出,该金属是___________,其化学方程式为_____________________; (2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中,在金属表面有物质析出,该金属是____,从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。 15.金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 (1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的__________________。 (2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明___________________________。 (3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是___________________________。 (4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得溶液甲和固体乙。 ①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的溶质为_________(填化学式),此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为__________________,所属基本反应类型为________反应。 ②若溶液甲显蓝色,此时固体乙中可能含有的物质是________?。 A.锌、铜、银 B.只有铜和银 C.只有锌和银 D.只有银 三、实验题 16.央视频道《是真的吗?》中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,小晟同学取某种“锡纸”进行了探究: (1)“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因 (2)探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗? 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;②锌粉是一种深灰色固体; ③锡(Sn)与酸或化合物的溶液反应生成+2价的锡的化合物。 【提出猜想】猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反应的化学方程式为 【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ; ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。 A.氯化铜溶液 B.硝酸银溶液 C.硫酸钠溶液 D.硫酸亚铁溶液 【拓展应用】电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先 ,然后用 。 17.某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验,仔细分析后回答下列问题: (1)实验一:小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_________________。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是_________________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________________。(写元素符号) (2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按上图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗?_________________。(填“可行”或“不可行”) A.试管①中现象是__________________________________; B.试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(下图3所示):①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答: A.推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。(填“①”、“②”或“③”) B.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点?_________________。(填写“是”或“否”) C.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_________________,写出铜生锈的化学方程式_________________。 四、推断题 18.下列各物质之间有如图所示反应关系,请根据图回答下列问题 (1)写出化学式:C为______________G为________________; (2)写出步骤③中发生反应的一个化学方程式:___________; (3)A是由常见离子构成的一种化合物,该物质中一定含有_______ 三种元素。 19.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______。 (2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 五、计算题 20.某炼铁厂用含氧化铁的赤铁矿200 t(杂质不含铁)来炼铁,最终可得110 t含杂质4%的生铁.求该铁矿中氧化铁的质量分数.(计算结果保留一位小数) 21.黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g. (1)该黄铜样品中铜的质量分数; (2)完全反应后所得溶液的质量分数. 试卷第6页,总7页 参考答案 1.C 【解析】A、氧化铁是化合物,而合金是混合物,错误; B、金刚石是碳元素的单质,不是金属材料,错误; C 、不锈钢是在铁中熔合碳等物质,形成具有金属特性的混合物,是合金,正确; D、硫酸铜是盐,不是金属材料,错误。故C。 【点睛】 合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属形成具有金属特性的混合物,金属材料包括纯金属和合金。 2.B 【解析】 【详解】 A、没有催化剂,过氧化氢溶液也会反应,但反应速率变小,故选项说法错误;B、催化剂能够改变化学反应速率,但是不会增加生成物的质量,故选项说法正确;C、不是只有二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用,硫酸铜溶液等对过氧化氢溶液的分解也具有催化作用,故选项说法错误;D、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,既能提高也能降低,故选项说法错误。故选B。 3.D 【解析】 【详解】 A、常温下大多数金属都是固体,而不是全部,故选项错误; B、铝的活动性大于铜,越活泼的金属,开发利用的越晚,故选项错误; C、地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙,故选项错误; D、金属的有些物理性质差别较大,故选项正确。 故选D。 4.C 【解析】 A、在空气中点燃纯净的氢气 ,火焰为淡蓝色,说明氢气具有可燃性,错误;B、高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末,红色粉末变为黑色,说明一氧化碳具有还原性,错误;C、根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中,铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化,说明铁的金属活动性比铜强,正确;D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成红色,是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸,错误。故选C。 5.B 【解析】 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。A. Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,是置换反应,不符合题意;B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,反应物均为化合物,不是置换反应,符合题意;C. Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,是置换反应,不符合题意;D. CuO+H2Cu+H2O2,是置换反应,不符合题意;选B 6.D 【解析】 试题分析:活性炭、木炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,A正确;B中碳、一氧化碳和氢气均具有还原性,B正确;金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质,C正确;铁生锈的条件是要与水、氧气同时接触,D错误。故选D。 考点:物质的性质,物质的构成,金属生锈的条件 7.C 【解析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明仍有硫酸铜,锌比铜和银都活泼,铜比银活泼。A、滤渣中可能有银和铜,没有锌,锌为不足量,故A正确;B、可能只有银,没有铜和锌,锌比铜和银都活泼,铜比银活泼,故B正确;C、一定有银,可能有铜,一定没有锌,故C错误;D、 一定有银、没有锌,可能有铜,故D正确。 点睛∶这是一道推断题,要充分考虑到反应物的质量充足或不足,这会直接影响到生成物的组成。 8.C 【解析】试题分析:①中银不能与稀盐酸反应,说明银的金属活动性比氢弱,即H>银;②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的金属活动性比铁弱,即Fe>Cu;③中铁能与稀盐酸反应,说明铁的金属活动性比氢强,即Fe>H;④铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的金属活动性比银强,即Cu>Ag;综合以上分析可知,②④的组合即可判断Fe,Cu,Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。故选C。 考点:金属活动性顺序及其应用 9.B 【解析】 【详解】 A. 铝合金门窗的大量使用是因为铝的化学性质活泼,易形成致密的氧化铝保护膜,阻止铝的进一步锈蚀,选项错误; B. 铁的生锈是铁与氧气、水共同作用,铁在潮湿的空气中容易生锈,选项正确; C. 金属资源是有限的,不是取之不尽用之不竭 ,所以应采取合适的措施保护金属资源,选项错误; D. 纯的金属和合金都是金属材料,选项错误。故选B。 10.A 【解析】 试题分析: 还原剂是指化学反应中使其它反应物被还原的物质,氧化剂是指化学反应中使其它反应物被氧化的物质,都是指反应物,而Fe、CO2是生成物,氧化铁提供氧元素,是CO被氧化是氧化剂,所以CO是还原剂,使氧化铁还原成铁,故选A。 考点:还原剂、氧化剂的考查。 11.A 【解析】铁生锈后,因铁锈比较疏松,不能起到防止内部进一步被锈蚀的作用. 12.B 【解析】 Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2,溶液变成FeSO4的溶液,溶液质量增加;Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,溶液变为FeSO4的溶液,溶液质量减少;Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O,溶液变为FeC13的溶液,溶液质量增加;NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体,溶液变为NaC1的溶液,溶液质量增加。 13.(1)A;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;置换反应; 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2;(3)C;(4)铁和铜、硫酸锌. 14. Fe、Zn Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Zn Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 Cu Zn>Fe>Cu>Ag 【解析】(1)Fe、Zn在金属的活动性顺序中位于氢的前面,放入稀盐酸内,有气体产生,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2;Zn在铁的前面,能把铁从它的盐溶液中置换出来,其化学方程式为:Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2; (2)Cu在金属的活动性顺序中位于氢的后面,不与酸反应,在金属的活动性顺序中,Cu在银的前面,能把银从它的盐溶液中置换出来,从而得出四种金属的活动性顺序为:Zn>Fe>Cu>Ag。 点睛:在金属活动性顺序表中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 15. 导电性 铝合金硬度比纯铝大 隔绝水和氧气 Zn(NO3)2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换 BD 【解析】本题考查了金属的性质,难点是金属活动性顺序的应用。 (1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的导电性; (2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度; (3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是隔绝氧气和水; (4)在金属活动顺序表中,金属的活动性顺序是锌>铜>银。向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时,锌先与硝酸银反应,当锌反应完后,铜再与硝酸银反应。 ①若乙中含有锌、铜、银三种固体,说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜,则溶液甲中含有Zn(NO3)2,此时向固体乙中加入稀盐酸,锌与盐酸发生反应,化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应; ②若溶液甲显蓝色,说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜,此时固体乙中一定含有的物质是银,可能含有铜,所以是银或铜与银的混合物,故选BD。 16.(1)温度达到可燃物的着火点(2)Ⅱ 2Al+3ZnCl2===3Zn+2AlCl3 【交流讨论】①除去表面的氧化物②D。 【拓展应用】切断电源,干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。 【解析】 试题分析:“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因温度达到可燃物的着火点,“锡纸”表面有深灰色固体析出,说明锌会被置换,反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2===3Zn+2AlCl3。实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物;下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁溶液;电器短路会引起火灾,我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。 考点:金属的活动性 燃烧和灭火 17.(1)选取酸的种类不同(1分) 铝表面的氧化膜没有完全去掉(1分) Al Zn Fe(1分) (2)可行(1分) A.铜片上覆盖一层红色的固体物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(2分);B.(2分); (3)A.①(1分) B.否(1分) C.证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一(1分) (1分) 【解析】 试题分析:(1)为比较锌、铝、铁的活动性强弱,应让金属与酸在同等条件下反应。图示中所使用的酸不相同,不符合要求。铝的表面往往存在一层氧化膜,所以刚接触时反应缓慢。过一段时间后这层氧化膜完全反应后,因为铝的活动性比另外两种金属要强,所以与酸的反应较原来要剧烈。三种金属活动性由强到弱顺序为Al>Zn> Fe。 (2)图2①中会观察到铁的表面有红色物质出现,说明铁的活动性比铜强实验;②中会观察到红色的铜的表面有银白色的物质出现,说明铜的活动性比银强。所以方案是可行的。试管②中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 (3)a.铜在与氧气、水和二氧化碳共存的情况下最易生锈,所以①试管内的铜片一段时间后会出现铜锈。 b.从铜绿的化学式中可以看出,其中含碳元素。而小亮的想法中不含碳元素。所以小亮的想法是错误的。 c.图4所示的实验中用氢氧化钠溶液将空气中的二氧化碳除去了。所以后面的铜不会生锈。此实验可以验证铜的生锈需要二氧化碳。铜生锈的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+ CO2=Cu2(OH)2CO3 考点:金属的性质、金属活动性顺序、铜的生锈、科学探究 18.C为 CaCO3G为H2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑)Cu C O 【解析】 【详解】 (1)由澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀可知,B为二氧化碳,C为碳酸钙,C的化学式为CaCO3,故填CaCO3; (2)反应①中硫酸过量,因此蓝色溶液D中有硫酸存在,硫酸能与铁粉反应生成氢气,所以无色气体G为氢气,化学式为H2,故填H2。 (3)由反应①可知蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和剩余的硫酸,硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑,故填Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑)。 (4)由以上分析知B为二氧化碳,D中有新溶质硫酸铜,那么A就应该是碳酸铜,它的组成元素是铜、碳、氧三种元素,故填. Cu、C、O。 19.Fe H2 H2O FeSO4 .2H2+O2?2H2O 【解析】 (1)根据题目给出的流程图和信息:B是浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物,铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气,因此A是铁,B是硫酸亚铁溶液,C是氢气,D是水; (2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式为:2H2+O2 2H2O。 20.75.5% 【解析】解:110 t含杂质4%的生铁中铁的质量为110t×(1-4%)=105.6 t 设氧化铁的质量为x Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 160 112 x 105.6 t 160:112=x:105.6 t x≈150.9 t 该铁矿中氧化铁的质量分数=×100%≈75.5% 答:该铁矿中氧化铁的质量分数为75.5%。 21.(1)67.5%;(2)15.4% 【解析】设合金中锌的质量为x,稀H2SO4中H2SO4的质量为y,硫酸锌的质量为z ?Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ?65? 98???? 161??? 2 ?x?? y????? ?z?? ?0.2g 解得:x=6.5g,y=9.8g;z=16.1g 铜的质量为20g-6.5g=13.5g; 黄铜样品中铜的质量分数: ×100%=67.5% (2)稀H2SO4的质量为:9.8g÷10%=98g; 反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3g 完全反应后所得溶液的质量分数为: ×100%=15.4% 答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%; (2)完全反应后所得溶液的质量分数为15.4%。

  • ID:7-5487766 仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题七 初识酸、碱和盐/本专题综合与测试

    专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列药品中,不需要密封保存的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.氯化钠 2.下表是四种常见物质的PH.在这些物质中,能使无色酚酞试液变红的是( ) 物质 洁厕灵 柠檬汁 蔗糖水 洗洁精 PH 1.7 2.5 7.0 12.6 选项 A B C D 3.为了防止病虫害,常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此,我们在用水浸泡蔬菜时可加入适量的( ) A.小苏打 B.食醋 C.白酒 D.白糖 4.初中化学要求学生必须掌握规范的实验操作。下列实验操作中正确的是(  ) A.A B.B C.C D.D 5.近段时间,我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大,因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。有资料显示,PH与猪肉的新鲜度的关系为: 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为( ) A.逐渐变强 B.逐渐变弱 C.保持不变 D.无法确定 6.分类法是化学重要的学习思想,下列物质分类中错误的是( ) A.HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸 B.CH4 、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物 C.铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素 D.KNO3、K2HPO4、NH4H2PO4都属于复合肥料 7.下列物质敞口放置一段时间,质量减少的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C. 氢氧化钠 D.食盐 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  ) A.Na+、SO、Cu2+、Cl- B.Fe2+、Na+、OH-、K+ C.K+、CO、Cl-、Ag+ D.H+、Cl-、Na+、CO 9.某品牌爽肤水为蓝色溶液,小明怀疑其含有硫酸铜,欲通过检测硫酸根离子就能初步判断,应选用的试剂是( ) A.紫色石蕊试液 B.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 C.NaOH溶液 D.NaCl 溶液和稀HNO3 10.下列说法错误的是( ) A.熟石灰在空气中久置不会变质 B.烧碱在空气中放置会发生化学变化 C.碱的溶液有滑腻感 D.一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞变红 11.关于物质的用途,下列说法不合理的是(????) A.食盐可作防腐剂 B.碳酸氢钠用于制造发酵粉 C.氢氧化钠固体用于干燥SO2 D.灯泡中充氮气以延长使用寿命 12.下列实验方案中,不可行的是( ) A.除去粗盐中的泥沙,采用溶解、过滤、蒸发的步骤 B.用MnO2来区分水和过氧化氢溶液 C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D.用Ca(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质 13.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3 14.关于化学反应类型的说法正确的是( ) A.化合物加热时才能发生分解反应 B.化合反应的反应物都是单质 C.有单质生成的反应一定是置换反应 D.复分解反应的产物都是化合物 15.某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水的水样,用pH计(测pH的仪器)每隔10分钟测一次pH,其数据如下表所示,其中雨水酸性最强的时刻是:( ) 测定时间 16:00 16:10 16:20 16:30 pH 4.95 4.93 4.86 4.84 A.16:00 B.16:10 C.16:20 D.16:30 二、填空题 16.性质决定用途。下面几种物质的具体应用中,分别利用的性质是: (1)活性炭用于防毒面具____________________________ (2)氧气用于炼钢、焊接、切割金属____________________________ (3)生石灰用于干燥剂_____________________________ (4)铝制品不易锈蚀_____________________________ 17.氢氧化钠在生活中有重要应用。 (1)管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠,该物质溶于水时,用手触摸容器外壁,会 ;若将氢氧化钠敞口放置,会变质生成 。 (2)青海湖地区素有“冬天捞碱”之说,其中的“碱”是纯碱,可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠,反应的化学方程式为 。 18.化学与我们的生活息息相关. (1)人体胃液中含有的酸是________?;医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________?.(填化学式) (2)工业上常采用________?交换法来降低水的硬度(填“煮沸”或“离子”);家庭炒菜用的铁锅手柄是用________?(填“热固性”或“热塑性”)塑料做的. 19.(1)用化学符号表示:①2个氯分子__________; ②二氧化氮中氮元素的化合价为+4价___________。 (2)化学就在我们身边,从碳酸氢钠、熟石灰、氧化钙中,选择与下列叙述相对应的物质。用化学式填空: ①常用作食品干燥剂的是 _____________ ②可作为发酵粉的主要成分之一的是 _______________ ③可用来改良酸性土壤的是 ________________ (3)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“〇”“ ”“”“” 表示不同离子)。①可以观察到的实验现象是_______________________。 ②该反应的化学方程式是_____________________________。 ③右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ___________、 ___________、〇 ____________。 三、推断题 20.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应:甲+乙丙+丁。 (1)若甲、丙为化合物,乙、丁为单质,写出一个符合该反应要求的化学方程式____。 (2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且甲溶液呈蓝色,乙为烧碱,则甲的化学式为_____,反应发生时能观察到的实验现象是 _________________________。 (3)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水,丁为盐,则该反应 ______(“一定”或“不一定”)是中和反应,理由是______________________。 21.下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属。B、D、X、E均为无色气体。请回答: (1)X是_______ (填化学式)。 (2)B物质固态时的名称是______,该物质在实际生活中的一种用途是____________。 (3)写出下列反应的化学方程式。 ①F+X→B+G:________________________________________。 ②C→D+E:__________________________________________。 四、实验题 22.下图是几项基本实验操作的示意图: (1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______; (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________,停止加热; (3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,______________,读出pH。 23.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究,测定样品中元素的质量比,设计了如图所示的实验装置。 (小资料:该种塑料袋只含碳、氢两种元素,燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气) (1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 。 (2)装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。 (3)由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气,为不影响测定结果,装置B中盛放的试剂应该是_____________(写名称)。 (4)判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。 (5)根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g,仪器 E 质量增重 8.8g,则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。 (6)若实验过程中由于过氧化氢的量不足,塑料袋试样燃烧不充分,则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 (填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一)。 五、计算题 24.食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数,某同学做了如下实验:称取一定量该样品于烧杯中,加水使其完全溶解,得到104.4g溶液,再向其中滴加100g稀盐酸,恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑) 请计算: (1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________; (2)生成CO2的质量为_________g; (3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数________(写出计算过程)。 25.往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算: (1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。 (2) 请计算原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程,精确到 0.1%)。 试卷第6页,总6页 参考答案 1.D 【解析】 试题分析:根据物质的性质和特性分析判断。 A、浓盐酸具有挥发性,需要密闭保存,故不合题意; B、浓硫酸有较强的吸水性,需密闭保存,故不合题意; C、烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解,需密闭保存,故不合题意; D、通常情况下,食盐的性质相对稳定,不易发生变化,无需密闭保存。故选D 考点:酸的物理性质及用途,碱的化学性质,氯化钠与粗盐提纯 点评:本题考查常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项,要求学生熟练掌握常见的浓酸(浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸)和常见的碱(氢氧化钠和氢氧化钙)的特性,并要学会对特性的应用,在解题中要找出规律,培养知识点迁移能力。 2.D 【解析】试题分析:能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液,而碱性溶液的PH值会大于7,故选D。 考点:溶液的酸碱性 3.A 【解析】A、碳酸钠溶于水显碱性;故A正确; B、食醋显酸性,不符合题意;故B错误; C、白酒显中性,不符合题意;故C错误; D、白糖显中性,不符合题意;故D错误; 故选A. 4.D 【解析】 【分析】 根据氧气的验满方法,过滤液体时,“一贴、二低、三靠”的原则,溶解操作的方法,,浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 【详解】 A、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误;B、过滤液体时,要遵循“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误;C、配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。故选D。 5.B 【解析】由题中信息知,猪肉在变质过程中PH值逐渐变大,酸性强弱的变化为B. 逐渐变弱。 点睛∶本题主要考查PH的应用。 6.A 【解析】A、NaHSO4属于盐,错误;B、有机物是含有碳元素的化合物,CH4 、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物,正确;C、微量元素指的是在人体中的含量小于0.01%的元素,铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素,正确;D、含有N、P、K三种中两种或两种以上元素的属复合肥,KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4都属于复合肥料,正确。故选A。 点睛:酸是由氢离子和酸根离子构成的;碱是由金属离子和氢氧根离子构成的;盐是由金属离子和酸根离子构成的。 7.A 【解析】A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小,正确;B、浓硫酸具有吸水性,溶质不变,溶剂增大,溶液增大,错误;C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质,溶质种类改变,错误;D、食盐水敞口放置则水分蒸发而溶质质量分数增大,错误。故选B。 8.A 【解析】能相互结合生成沉淀、或气体或水的离子不共存。A、各离子间都不会结合生成水和沉淀、或气体,能共存;B、亚铁离子和氢氧根离子离子结合生成沉淀而不共存;C、氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀而不共存;D、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳不共存;选A 9.B 【解析】A.石蕊试液是检验溶液酸碱性的,并不能检验是否含有SO42-离子.故A错误;B.加入BaCl2溶液和稀HNO3后,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明蓝色溶液中含有SO42-离子.故B正确;C.NaOH溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,但不能证明溶液中含有硫酸根.故C错误;D.NaCl溶液和稀HNO3不和硫酸铜反应,没有现象,不能检验硫酸根.故D错误;故选B。 点睛:排除其它杂质离子的干扰,如Cl-、CO32-等是解题关键,欲证明某种溶液中含有SO42-离子,最好加入Ba(NO3)2和稀HNO3,如果产生产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明某种溶液中含有SO42-离子;此题中溶液为蓝色,可以排除银离子和氯离子生成氯化银沉淀的干扰,故可选用BaCl2溶液。 10.A 【解析】A、熟石灰在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质,错误;B、烧碱在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生的是化学变化,正确;C、碱的溶液有滑腻感,正确; D、一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞变红,正确。故选A。 11.C 【解析】A. 食盐可作防腐剂,正确;B. 发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,正确;C. 氢氧化钠固体用于干燥不与其反应的气体,SO2能与氢氧化钠反应,错误;D. 氮气的化学性质稳定,灯泡中充氮气可防止钨丝被氧化,延长使用寿命,正确。故选C。 12.C 【解析】A.将含有泥沙的粗盐,进行溶解,得食盐水和泥沙的浊液,过滤后得食盐水,蒸发得食盐晶体。B. 在MnO2作用下,过氧化氢分解生成氧气,能观察到有气泡冒出,而水不能。C. 稀盐酸能与铁粉反应,不符合除杂要求;D.露置在空气中的NaOH溶液易与二氧化碳反应变质,Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不与氢氧化钙反应。选C 点睛:除杂时要求只除杂,不引杂;鉴别时要求相同操作或与相同试剂作用时,要有不同的现象 13.D 【解析】试题分析:A中碳酸钠属于盐,B中氢氧化钙属于碱,C中氢氧化钠属于碱。故选D. 考点:物质的分类 14.D 【解析】A、化合物不需要加热也可以发生分解反应,如碳酸分解生成水和二氧化碳,错误;B、化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,化合反应的反应物不一定都是单质,如氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应物均是化合物,错误;C、有单质生成的反应不一定是置换反应,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,错误;D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,复分解反应的产物都是化合物,正确。故选D。 15.D 【解析】 试题分析:pH<7溶液显酸性,pH越小溶液的酸性越强。 考点:溶液酸碱度与pH的关系。 16. 氧气能支持燃烧 二氧化碳能参与植物的光合作用 生石灰能与水反应 铝制品表面形成致密的氧化铝保护膜 【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,故能用于防毒面具;(2)氧气具有助燃性,故能用于炼钢、焊接、切割金属;(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,故能做干燥剂;(4)铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化,故铝制品不易锈蚀。 17.(1)发热 Na2CO3 (2)Na2CO3+ Ca(OH)22NaOH + CaCO3↓ 【解析】 试题分析:氢氧化钠,该物质溶于水时,用手触摸容器外壁,会发烫,因为溶解会放出大量的热,将氢氧化钠敞口放置,会和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠;氢氧化钙可以和碳酸钠反应制取氢氧化钠。 考点:酸碱盐的性质和变化 18.HCl;O2;离子;热固性 【解析】 【详解】 (1)人体胃液中含有的酸是盐酸;氧气能帮助呼吸,在医院中可以用于急救病人,故化学式分别为:HCl;O2;(2)降低水的硬度,生活中是“煮沸”,工业上用离子交换法;家庭炒菜用的铁锅手柄,应该受热不易变形,所以选“热固性”塑料。 【点睛】 降低水的硬度,生活中常用的方法是“煮沸”,而工业上用离子交换法;“热固性”塑料指一经加工成型就不会受热熔化;“热塑性”塑料是指加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化。 19. 2Cl2 CaO NaHCO3 Ca(OH)2 生成白色沉淀 NaCl + AgNO3 ==AgCl ↓+ NaNO3 NO3- Cl- Ag+ 【解析】(1)根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此2个氯分子表示为:2Cl2; ②根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因二氧化氮中氮元素的化合价为+4价此表示为: ; (2)①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,常用来做干燥剂,化学式为:CaO; ②碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳,是发酵粉的主要成分,化学式为:NaHCO3; ③氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,化学式为:Ca(OH)2; (3)①NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,所以现象为:生成白色沉淀; ②NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,化学方程式为:NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3; ③反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀,反应后银离子和氯离子消失,所以“〇”表示Ag+,“ ” 表示NO3-,“” 表示Na+,“” 表示Cl-。 20. Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑(合理即可) CuCl2(可溶性铜盐即可) 有蓝色沉淀生成 不一定 某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水(或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水) 【解析】(1) 由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。若甲、丙为化合物,乙、丁为单质,符合该反应要求的化学方程式如:Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑(合理即可);(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且甲溶液呈蓝色,乙为烧碱,则甲为含铜离子的可溶盐,化学式为CuCl2或CuSO4等,反应发生时能观察到的实验现象是有蓝色沉淀生成;(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水,丁为盐,则该反应不一定是中和反应,理由是某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水(或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水)。 21. CO 干冰 灭火 Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2 2H2O?2H2↑+O2↑ 【解析】根据题干提供的信息进行分析解答,A为天然气的主要成分,故A是甲烷,C为相对分子质量最小的氧化物,故C是水,甲烷能与E反应生成水和B,故E是氧气,B是二氧化碳;水通电能生成氢气和氧气,故D和E是氢气或氧气,F为红棕色粉末,故F是氧化铁,能与X反应生成G,G为最常见的金属,故G是铁,X是一氧化碳;铁能与酸反应生成D和H,故D是氢气, (1)X是一种一氧化碳,化学式为:CO; (2)B是二氧化碳,固态时俗称干冰,可以用作人工降雨; (3)①氧化铁能与一氧化碳反应生成二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; ②水通电生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O 2H2↑+O2↑。 22.试管夹 1/3较多固体时显色与标准比色卡比较 【解析】 【详解】 (1)仪器X的名称是试管夹;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,否则易因沸腾而喷出来,导致人被烫伤或腐蚀; (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅;当有大量晶体析出(或少量液体剩余)时,停止加热,如果将水蒸干,会导致晶体飞溅; (3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,呈现一定的颜色,然后将显示的颜色和标准比色卡比较,读取pH。 23.(1)检查装置的气密性(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑;催化作用(3)浓硫酸(4)E装置中澄清石灰水变浑浊(5)4∶1;(6)基本一致 【解析】 试题分析:(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是检查装置的气密性;(2)装置 A 中所发生的反应化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑,装置中 MnO2 粉末的作用是催化作用;(3)由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气,为不影响测定结果,装置B中盛放的试剂应该是具有吸水性的浓硫酸;(4)判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是生成二氧化碳,故E装置中澄清石灰水变浑浊;(5)根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g,仪器 E 质量增重 8.8g,则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为:8.8g×12/44 :5.4g×2/18= 2.4g:0.6g="4:1;" (6)若实验过程中由于过氧化氢的量不足,塑料袋试样燃烧不充分,则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果基本一致。 考点:物质成分的的探究 24.1:4,4.4g,96%。 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知,反应过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数。 【详解】 (1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12:(16×3)=1:4; (2)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g=4.4g; (3)设:该食用小苏打中 NaHCO3的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4g x=8.4g y=5.85g 则该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为 ×100%=96% 答:(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 1:4; (2)生成CO2的质量为 4.4g; (3)该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为96%。 【点睛】 根据质量守恒求出反应生成的二氧化碳质量是解题的基础。 25.(1)稀盐酸;(2)22.2% 【解析】(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中,滴加碳酸钠溶液,盐酸会先与碳酸钠,溶液的pH值升高,然后碳酸钠再与氯化钙反应,溶液的pH值不变,反应结束,溶液的pH值会继续的增大,所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应; (2)由图示可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量为150g-50g=100g,则设CaCl2的质量为mg; CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ??111???? 106?? mg?? 21.2%×100g?? ? = 解得:m=22.2, 则原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数为×100%=22.2%。

  • ID:7-5487760 仁爱版初中化学九年级下册专题9《化学与生活》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题九 化学与生活/本专题综合与测试

    专题9《化学与生活》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列气体中,对空气有污染的是( ) A.N2 B.O2 C.CO D.CO2 2.墨烯(C60)是首个发现的二维空间材料,从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于三种碳单质的叙述错误的是( ) A.碳原子的排列方式不同 B.都有优良的导电性 C.在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳 D.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化 3.下列生活用品由合金材料制成的是( ) A.塑料水杯 B.黄铜挂锁 C.汽车橡胶轮胎 D.“的确良”衬衣 4.为人体活动提供能量的主要营养物质是( ) A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.油脂 5.架空固体燃料,燃烧就会更旺。架空燃料的实质是( ) A.降低可燃物的着火点 B.提高空气中氧气的含量 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 6.下列物品中是由有机合成材料制成的是( ) A. B. C. D. 7.区别下列物质,且两种方法均能区别开的是( ) 选项 需鉴别物质 方法1 方法2 A 硬水和软水 加稀盐酸,观察 加肥皂水,搅拌观察 B 铝丝和铁丝 看一看颜色 取样,插入稀盐酸中观察 C NH4NO3氮肥和KCl钾肥 加水溶解,触摸烧杯 加熟石灰研磨,闻味 D 蚕丝织品和尼龙织品 触摸纺织品 抽丝灼烧观察 8.关于H2、CO、C三种物质,下列说法正确的是( ) A.都是目前最理想的清洁燃料 B.与金属氧化物发生的反应都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C.在氧气中燃烧,都产生淡蓝色的火焰 D.与金属氧化物反应后,一定有化合物产生 9.茶叶中含锌、硒、茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)等多种成分。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法不正确的是( ) A.茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成,一个茶氨酸分子中含有3个氧原子 B.茶树不宜在碱性土壤中生长 C.茶氨酸中碳、氢的质量比为42:7 D.茶叶中的锌、硒指单质,茶氨酸属于有机物 10.新修汀的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的做粒物.也称为可人肺颐粒物,主要来源于直接排放的r业污染物和汽车尾气等,是形成雾花天气的最大元凶:下列情况不会引起雾霾天气的是( ) A.就地焚烧桔秆 B.鼓励使用太阳能热水器C.鼓励开私家车出行 D.吸烟 11.下列有关说法: ①CO、CO2、SO2、NO2和O3是污染空气的气体成分。②水占地球表面积3/4,因而水资源取之不尽,用之不竭。③煤、石油、天然气和乙醇汽油都是不可再生资源。④水、蛋白质、糖类等是人体六大营养素之一。⑤在田里焚烧秸秆既浪费了资源,也造成了空气污染,是不可取的。⑥木材是造纸的主要原料之一,节约纸张有利于保护森林。⑦铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线。正确的组合是( ) A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑦ D.②③⑤⑦ 12.材料是时代进步的重要标志.下列有关材料的说法中,错误的是( ) A.废弃塑料会带来“白色污染” B.电木插座具有热固性,破裂后不能热修补 C.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 D.蚕丝、棉花都属于天然纤维 13.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是( ) A.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂 B.淀粉属于糖类,可用于为人体提供能量 C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入得越多越好 D.某同学体内缺少维生素,该同学饮食中需适量增加的食物是瘦肉、鸡蛋 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. B. C. D. 二、填空题 15.海南烩菜 (配料:粉条、瘦肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有________(任写两种)。 16.高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题: (1)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于_______元素。 (2)SiO2是沙子的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R, R的化学式为__________;该化学反应的基本类型是_______________。 (3)硅在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较,硅燃烧不排放CO2,因而有助于解决的环境问题是______________。 17.生活中出处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题: (1)如图是一种照明用的台灯.其中标示的各部件中,属于合成材料的是 (填序号)。铜质插头是利用了金属铜的 性。 (2)小明在家烧柴火煮饭,他往灶膛里塞满木柴,结果不仅燃烧不旺,反而产生了很多浓烟,这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点:一是燃烧时有足够的空气;二是燃料与空气要有 。同时小明还发现锅底有一层黑色的物质,该黑色的物质是 。 (3)使用硬水会给生活带来许多麻烦,我们常用 的方法来降低水的硬度。 三、推断题 18.A~F都是初中化学中常见的物质,已知:A是一种固体单质,它的组成元素可形成多种形态不同的单质;C是常用于灭火的气体;D为红色固体单质,它们的转化关系如图所示: 请回答: (1)物质B的化学式为___________。 (2)反应②的化学方程式为___________。 (3)反应③的化学方程式为____________。 (4)由A的组成元素形成的单质较多,请写出其中的任意两种:________。 19.下图所示,A—D是碳和碳的化合物之间的转化关系。图中“→”表示转化关系。已知D是大理石的主要成分,B、C组成元素相同。 (1)写出A的化学式__________________。 (2)①写出C→B化学方程式______________,②写出D→C化学方程式________________。 四、实验题 20.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。 (1)过滤粗盐水所用到的仪器有_______________________(填序号)。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选上述仪器中的③与⑧组合成发生装置,该反应的化学方程式为_________________。 (3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置,收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时,气体应从仪器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。 21.水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。(浓硫酸能吸水) (1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为______(用接口处字母填写)。 (2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要______。 ②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是______。在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。 电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是______。?通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是______(写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明水的组成。 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为______。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。 装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质(碱石灰可吸收水和二氧化碳)在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含?m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8:1,原因可能是___(写出一条即可)。 五、计算题 22.某贫血患者共需补充1.4g铁元素,服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克? 23.在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭弃器内,该样品迅速转化为甲烧气体(CH4)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%) 试卷第4页,总6页 参考答案 1.C 【解析】A、氮气为空气的主要成分,无毒,不会造成空气污染,错误;B、氧气无毒,排放在空气中,不会造成空气污染,错误;C、CO有毒,排放在空气中,造成空气污染,正确;D、CO2无毒,排放在空气中,不会造成空气污染,错误。故选C。 点睛:氮气为空气的主要成分,不是污染物,而NO、NO2、CO都有毒,排放在空气中,造成空气污染。 2.B 【解析】 【详解】 A、 金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质,三种碳单质,碳原子的排列方式不同,故A正确; B、石墨和C60都是优良的导电性,金刚石不能导电,故B错误; C、金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成,在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳,故C正确; D. 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片,石墨烯和石墨是同一种物质,将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化,故D正确。故选B。 3.B 【解析】 试题分析:A、塑料属于合成材料,错误;B、黄铜是合金,属于金属材料,正确;C、合成橡胶属于合成材料,错误;D、的确良属于合成材料,错误。故选B 考点:金属材料与合成材料的区分。 4.C 【解析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,其中糖类、蛋白质、油脂能够为人体提供能量。其中糖类是人体能量的主要供应者。故选C。 5.D 【解析】分析:促进燃烧的方法是:(1)增大可燃物与氧气的接触面积.(2)增大氧气的浓度.根据实际情况选择促进物质燃烧的方法. 解答:解:使可燃物充分燃烧的条件:一是增大可燃物与氧气的接触面积,二是中的氧气的浓度.一般情况下,增大氧气的浓度较难操作,在空气中燃烧的物质,氧气浓度是一定的,要想燃烧更旺,可增大与氧气的接触面积.“火要空心”就是在燃料中间留一些空气,以增大与氧气的接触面积.故选D 6.A 【解析】 试题分析:A、塑料座椅是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,正确;B、青花瓷瓶是用泥土烧制制成的,属于无机非金属材料,错误;C、不锈钢杯是用不锈钢制成的,属于金属材料,错误;D、纯棉衬衫是用纯棉制成的,纯棉属于天然材料,错误。 考点:考查合成材料的使用及其对人和环境的影响的知识。 7.C 【解析】 试题分析:A、硬水和软水都能与稀盐酸反应,但无明显现象,错误;B、铝和铁都是银白色,不能通过观察颜色将二者区分。铝丝和铁丝都能与稀盐酸反应,而产生气泡,但是铝反应快,且得氯化铝溶液是无色的,铁反应慢,得氯化亚铁溶液是浅绿色的,能通过和盐酸反应区分开,错误;C、硝酸铵溶于水溶液温度降低,氯化钾溶于水温度不变;硝酸铵和熟石灰混合研磨因生成氨气产生刺激性气味,氯化钾不能;正确。 D、通过触摸不能区分;灼烧时有烧焦羽毛气味的是蚕丝织品,错误。故选C 考点:物质的鉴别。 8.D 【解析】 根据燃烧产物及现象分析。 解:A、氢气燃烧生成水,无污染,是最理想的清洁燃料,而碳不完全燃烧会生成一氧化碳有毒气体,错误; B、氢气、CO和C能还原金属氧化物,但氢气还原金属氧化物生成物体是该金属氧化物的金属和水,水不能使澄清石灰水变浑浊,错误; C、碳在氧气中燃烧时发白光,一氧化碳燃烧发出蓝色火焰,错误; D、氢气与金属氧化物反应后生成水,碳和一氧化碳与金属氧化物反应后生成二氧化碳,都有化合物生成,正确。 所以本题选D。 9.D 【解析】A、由茶氨酸的化学式可知,茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成,一个茶氨酸分子中含有3个氧原子,正确;B、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长,适宜在偏酸性土壤中生长,不宜在碱性土壤中生长,正确;C、茶氨酸中碳、氢的质量=12×7:1×14=42:7,正确;D、茶叶中的锌、硒指的是元素,不是单质,茶氨酸是含碳的有机物属于有机物,错误。故选D。 点睛:结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。 10.B 【解析】A、就地焚烧桔秆燃烧后可能有不完全燃烧的产物,会引起雾霾,错误; B、使用太阳能热水器可以减少化石燃料的燃烧,正确; C、开私家车可能会因化石燃料的燃烧产生固体小颗粒,造成雾霾,错误; D、吸烟可能引起雾霾,错误。故选B。 11.B 【解析】根据计入空气污染指数的项目分析; 根据水占地球表面积的多少分析; 根据资源类型分析; 根据六大营养素分析; ⑥根据“绿色化学”分析; ⑦根据铜的性质分析。 解:①计入空气污染指数的项目是:CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物。错误; ②水占地球表面积的71%。故错误;③乙醇汽油是可再生资源。故错误;④六大营养素是水、蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素。正确;⑤在田里焚烧秸秆既浪费了资源,也造成了空气污染,是不可取的。正确;⑥木材是造纸的主要原料之一,节约纸张有利于保护森林。正确;⑦铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线。正确。 故本题选B。 12.C 【解析】试题分析:A、废弃塑料会带来“白色污染”,正确;B、电木插座具有热固性,破裂后不能热修补,正确;C、合金属于金属材料,错误;D、蚕丝、棉花都属于天然纤维,正确。 考点:考查合成材料的使用及其对人和环境的影响;有机高分子材料的分类及鉴别方法的知识。 13.B 【解析】A.不可大量摄入油脂,否则会危害人体健康,错误; B.淀粉属于糖类,可为人体提供能量,正确; C.锌属于微量元素,摄入过多也会引起别的症症,错误; D.缺少维生素应多吃水果、蔬菜,错误。 14.D 【解析】A.盐与盐反应时,两种均必须可溶,AgCl不溶于水,无法与碳酸钠反应,故A错误;B.弱酸不能制强酸,则CaCl2溶液中通CO2不可能反应生成碳酸钙沉淀和稀盐酸,故B错误;C.Fe在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁,故C错误;D.硫酸铜溶液中滴加NaOH制得氢氧化铜悬浊液,加入葡萄糖并加热后生成砖红色沉淀Cu2O,故D正确;答案为D。 15.蛋白质、糖类或淀粉 【解析】 【详解】 粉条中富含有糖类,廋肉中富含有蛋白质,食盐中富含有无机盐,青菜中富含有维生素。 16. 氧 CO 置换反应 温室效应 【解析】(1)地壳中的元素含量由多到少的顺序依次是氧、硅、铝、铁。(2)反应前后各种原子的个数相等,故 R的化学式为CO ,单化化单是置换。(3)二氧化碳是引起温室效应的主要气体。 17. (1)⑤ 导电 (2)足够大的接触面积 碳 (3)煮沸 【解析】 试题分析: (1)塑料灯座是用塑料制成的,属于合成材料;故填:⑤;铜质插头是利用了金属铜的导电性,故填:导电; (2)在烧材煮饭时,引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件:一是燃烧时要有足够多的空气,二是燃料与空气要有足够大的接触面积;同时小明还发现锅底有一层黑色的物质,该黑色的物质是碳; (3)使用硬水会给生活带来许多麻烦,我们常用煮沸的方法来降低水的硬度。 考点:合成材料的使用及其对人和环境的影响;硬水与软水;金属的物理性质及用途;完全燃烧与不完全燃烧 18.CuO C+CO22CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 金刚石、石墨 【解析】 【详解】 C是常用于灭火的气体,则C为二氧化碳,A是一种固体单质,它的组成元素可形成多种形态不同的单质,碳元素可形成不同单质,A可能是碳单质,A同时能够和二氧化碳反应生成能够和氧化铁反应的物质,碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,则E为一氧化碳,F为铁。D为红色固体单质,D是铜,氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳,则B是氧化铜。代入框图,推断合理。(1)B是氧化铜,化学式为CuO。(2)反应②是二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳,化学方程式为C+CO22CO。(3)反应③是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)碳元素能组成金刚石、石墨等。 【点睛】 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19.C CO2+C2CO CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3CaO+CO2↑) 【解析】 【分析】 A—D是碳和碳的化合物之间的转化关系,则A—D均含有碳元素;D是大理石的主要成分,所以D为碳酸钙;C与D(碳酸钙)可以相互转化,则C为二氧化碳;B、C组成元素相同,则B为一氧化碳;A通过化学反应能生成一氧化碳和二氧化碳,则A为碳。 【详解】 (1)由分析可知,A为碳,其化学式为C,故填C。 (2)①反应C→B是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,故反应的化学方程式写为:CO2+C2CO; ②反应D→C是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,或碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,故反应的化学方程式写为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3CaO+CO2↑。 20. ②④⑥⑨ Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ b 【解析】本题考查了过滤的装置,化学方程式的书写,氢气的收集等。 (1)过滤粗盐水所用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,故选②④⑥⑨; (2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑; (3)氢气难溶于水、密度小于空气。利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置,收集氢气时,气体应从仪器⑦的b端通入。 21.b-c-d-g 验纯 淡蓝色火焰,烧杯内壁出现水雾 2.5 增强水的导电性 相同条件下,氧气比氢气溶得多 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 m1:(m2-m1) 吸收空气中的水和二氧化碳 【解析】 【详解】 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌是固体,稀硫酸是液体,反应是在常温下进行的,故选择的发生装置为固液常温型,选用第二套装置来制取,用盛有浓硫酸的洗气瓶来对氢气进行干燥,气体长管进短管出,氢气难溶于水,密度比空气小,但制取干燥氢气,只能用向下排空气法来收集,短管进长管出,所以正确的连接顺序是b-c-d-g。 (2)①氢气是可燃性的气体,在点燃前一定要验纯,不纯可能会发生爆炸;②氢气在空气中燃烧时是淡蓝色火焰,反应生成了水,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是干燥内壁有水雾生成;氢气在氧气中燃烧会生成水,反应方程式为2H2+O22H2O,在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,需要氧气的体积是0.5L,所需空气至少约为2.5L。 (3)电解时,水中需加入少量的NaOH,增强导电性。一段时间后,甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:2的原因可能是在相同条件下,O2较H2稍易溶于水。 (4)由题意可知在高温条件下,铁与水反应生成了四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 (5)氢气可以还原氧化铜,生成铜单质和水,装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差m1为氧化铜中氧元素的质量,也就是水中氧元素的质量,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2是生成的水的质量,据此可计算出水中O、H元素的质量比为m1:(m2-m1),实验时空气中的H2O、CO2等进入B中或生成的铜又部分被氧化等原因可能导致该比值往往略小于8:1。 22.FeSO4·7H20的相对分子质量为:56+32十16×4+18×7=278 解:设需硫酸亚铁晶体的质量为x。 x×56/278×100%=1.4g x=6.95 g 【解析】解:FeSO4·7H20的相对分子质量为:56+32十16×4+18×7=278; 设需硫酸亚铁晶体的质量为x, x××100%=1.4g x=6.95 g。 23.13.4% 【解析】设生成35.2g二氧化碳的需要的甲烷为X CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 16 44 X 35.2g 16/x=44/35.2g X=12.8g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8g/95.6g×100%=13.4% 答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数13.4%

  • ID:7-5487739 仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题八 金属和金属材料/本专题综合与测试

    专题8《金属和金属材料》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列生活用品中,主要利用金属导热性的是(  ) A.铁质炒菜锅 B.铜制导线 C.铝制易拉罐 D.黄金饰品 2.物质的性质决定其用途。对下列物质性质与其对应用途的描述不相符的是( ) A.铁导热性良好,可制铁锅 B.氢气有还原性,可用于冶炼金属 C.氮气不活泼,可作保护气 D.石墨质软,可作电极 3.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是( ) ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn ③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:24:65 ④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1. A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( ) A.CuSO4 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4 5.为预防金属制品锈蚀,下列措施或做法不当的是( ) A.将使用后的菜刀洗净擦干 B.在铁制门窗表面喷涂油漆 C.在铁制水管表面镀一层锌 D.用力擦去铝锅表面的氧化膜 6.下列应用原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(  ) A.用氯酸钾制氧气: 2KClO3 2KCl + 3O2↑(分解反应) B.工业高炉炼铁: 2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 (置换反应) C.除去氢氧化钠溶液中的杂质(硫酸钠): Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl (复分解反应) D.沼气燃烧提供热量: 2CO + O22CO2↑(化合反应) 7.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 0.153 0.255 0.385 气体质量(g) 0.015 0.025 0.03 根据表中的数据可判断( ) A.甲组盐酸不足量 B.乙组盐酸不足量 C.丙组盐酸不足量 D.甲、乙、丙三组均盐酸过量 8.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是 ( ) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2 9.向盛有5g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为104.96g。则该合金样品中锌的质量分数是( ) A.26% B.36% C.63% D.74% 10.下列说法正确的是( ) A.合金可以使金属的化学性质发生改变 B.蜡烛燃烧时,焰心的温度最高 C.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 D.原子是保持化学性质的最小微粒 11.化学与人类的衣、食、住、行密切相关。下列说法不正确的是( ) A.蔬菜和水果中富含维生素 B.羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别 C.自行车清洗后晒干并涂油,目的是防止生锈 D.用石灰乳粉墙日久变白变硬,是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故 12.下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) A.等质量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B.一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中 C.向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液 D.向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末 13.在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是 ( ) A.始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向左偏转,然后向右偏转 14.四种金属M、N、R、Q同时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡通画表示。根据图中信息推测四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) ( 嗨,我们穿上了银“制服”! 乙(硝酸银溶液) 呀!它们身上怎么有气泡? 甲(稀盐酸) ) A.M>N>Q>R B.N>M>R>Q C.N>M>Q>R D.Q>R>N>M 15.某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是( ) A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al 二、填空题 16.请用线段连接有对应关系的两列间的点(每个点只能连接1次) ___________________ 17.钢铁在生产、生活中有广泛的用途.建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁. (1)钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”); (2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式: ; (3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果; (4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的. (5)市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 .这种麦片必须真空保存,原因是 . 18.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空: (1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 。 (2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有 种金属。 (3)反应后得到滤渣的质量 (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量。 19.黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示。 【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。 (1)写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式: ; 。 (2)固体D为 ; (3)最终得到的硫酸锌中锌元素的质量 (填“>”、“=”或“<”)弹壳中锌元素的质量。 三、推断题 20.暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D,常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D,其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变,若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体E。 (1)写出各物质的名称: A________ ;  B________ ;C________ ;  D________ ; E________ 。 (2)用文字表达式表示有关的化学反应,并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应): ① ________________(_______); ② ________________(_______); ③ ________________(_______)。 C在过氧化氢反应中所起的作用是 ________。 四、实验题 21.现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中;II.将银片浸入稀硫酸中;III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 (1)实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 。 (2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。 (4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。 ①实验操作 ②实验现象 剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的 溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为 色。 22.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 (2)探究生成的气体是什么? 用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是_____________。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 五、计算题 23.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表: 试求:此黄铜样品中锌的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留至0.1%) 试卷第6页,总7页 参考答案 1.A 【解析】A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性; B、铜制导线是利用铜的导电性; C、铝制易拉罐是利用铝的延展性; D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性。 2.D 【解析】A、铁导热性良好,可制铁锅,正确;B、氢气有还原性,可用于冶炼金属,正确;C、氮气的化学性质不活泼,可作保护气,正确;D、石墨质软,可作铅笔芯,错误。故选D。 3.D 【解析】 试题分析:由图象中的数据,12g镁会生成0.1g氢气,32.5g锌会生成0.1g氢气,46g的钠会生成1g的氢气,所以①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,故正确;②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg,故错误;③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46:24:65,故错误;④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为:::=2:1:1,故正确。故选:D。 考点:金属的化学性质 【答案】A 【解析】本题考查的是金属的化学性质,质量守恒定律及其应用。金属铁可以与酸发生置换反应,生成氢气和亚铁盐,还可以与排在其后的金属盐溶液发生置换反应生成亚铁盐和金属。解答时要从反应前后溶液的质量差入手,即所得溶液质量的改变取决于溶进去的质量和置换出来的物质的质量的差值,差值为正,则质量增加,差值为负,则质量减小。 A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 56 64 -8 差值为负,故溶液质量减少,故A正确; B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ △m 56 2 54 差值为正,故溶液质量增加,故B错误; C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ △m 56 2 54 差值为正,故溶液质量增加,故C错误; D、铁与硫酸亚铁溶液不反应,故质量不变,故D错误。故选A 点评:完成此题,可以依据反应的化学方程式,根据溶进去的质量和置换出来的物质的质量的差值进行判断。 5.D 【解析】 A、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈,故正确; B、在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,故正确; C、在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,故正确; D、铝锅表面的氧化膜对铝锅起到保护作用,阻止铝被进一步氧化,故擦去是错误的. 故选D. 6.A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确,且该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项化学方程式及基本反应类型均正确; B、工业高炉炼铁,是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来,而不是用碳,故错误; C、除去氢氧化钠溶液中的杂质(硫酸钠):如果利用氯化钡,会生成氯化钠成为新的杂质,不符合除杂原理,故错误; D、沼气的主要成分是甲烷,不是一氧化碳,故错误。 点睛: 除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 7.C 【解析】 试题分析:由甲乙中的数据可知,合金的质量增大的倍数为:0.255g÷0.153g=1.67倍,气体质量增大的倍数为:0.025g÷0.015g=1.67倍,由此可知,甲中盐酸过量.由乙丙中的数据可知,随着合金质量的增加,生成气体的质量增加不多,说明丙中盐酸不足量。故选C。 考点:金属与酸的反应 8.C 【解析】A、钠与氧气的反应,如常温下反应,产物是氧化钠;如果燃烧,产物是过氧化钠,错误;B、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,如果二氧化碳不足,产物是碳酸钠;如果二氧化碳过量,产物是碳酸氢钠,错误;C、过氧化钠与二氧化碳反应,无论过氧化钠是否过量,以及改变反应温度,都生成碳酸钠和氧气,化学反应的本质相同,正确;D、木炭和O2的反应,如果氧气不足量,产物是CO;如果氧气过量,产物是二氧化碳,错误。故选C。 9.A 【解析】反应生成氢气质量=5g+100g-104.96g=0.04g, 设:锌的质量为x, Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.04g x=1.3g 合金样品中锌的质量分数=×100%=26%。故选 A。 点睛:反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量。 10.C 【解析】A、合金是在金属中熔合其他的物质,形成的是混合物,只能 改变金属的物理性质,不能改变金属的化学性质,故错误; B、火焰的外焰的温度最高,故错误; C、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气,正确; D、原子是化学变化中的最小微粒,分子才是保持物质化学性质的最小微粒,故错误。故选C。 11.D 【解析】 试题分析:A.蔬菜和水果中富含维生素是正确的叙述;B. 羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别是正确的叙述,可通过气味的不同加以鉴别;C. 自行车清洗后晒干并涂油,目的是防止生锈是正确的防锈措施;D. 用石灰乳粉墙日久变白变硬,是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故是错误的叙述,变白变硬的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的原因;故选D 考点:化学与生活 12.B 【解析】A、铝比锌活泼,和稀硫酸反应的速率比锌快,生成相同质量的氢气,应该是铝和稀硫酸反应需要的时间短,错误;B、一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中时,锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,每65份质量的锌反应时,会析出56份质量的铁,随着反应的进行,溶液质量增加,当完全反应后,溶液质量不再增加,正确;C、向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,因此开始时不产生沉淀,错误;D、向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体时,硫酸铜固体不能溶解,但是能和水反应生成五水硫酸铜,水的质量减小,会析出部分硫酸铜,因此溶液中硫酸铜的质量减小,错误。故选B。 13.AD 【解析】由于锌的活泼性比铁强,产生氢气的速度比铁快,所以刚开始时指针应该左偏.而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少.若铁的质量为5.6克,则左右盘最终产生的氢气一样多,天平最终平衡;若铁的质量>5.6克,则左盘产生的氢气比右盘多,天平最终右偏;铁的质量<5.6克,则左盘产生的氢气比右盘少,天平仍然左偏.因此答案A、D符合题意. 14.A 【解析】 试题分析:根据甲图可知,M和N都能与稀盐酸反应,生成气体,说明M、N在氢前,且M表面的气泡较多,故可判断M反应更剧烈,由此可知,M>N>H;R和Q都不能与稀盐酸反应,生成气体,说明R、Q在氢后;再根据图乙可知,Q能置换出硝酸银中的银,而R不能,故可以判断Q>Ag>R,所以四种金属的活动性顺序为M>N>Q>R。故选A 考点:金属活动性顺序及其应用 点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用是解答此类题的关键,即在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 15.A 【解析】 A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.故选项正确; B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误; C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误; D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误. 故选A. 16. 【解析】氧气有助燃性,可做助燃剂,发生氧化反应;洗洁精有乳化作用,可用于洗涤油污;液态二氧化碳气化吸热,使可燃物的温度降低,而且二氧化碳不可燃,不助燃,密度比空气的大,所以常用于灭火;焊锡熔化,可将两块金属粘结在一起,达到焊接的目的; 17.(1)混合物; (2)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2; (3)氧气和水;(4)喷漆(合理答案均可); (5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质. 【解析】 (1)铁中含碳量较高时,属于生铁,含碳量较低时,属于钢,所以钢铁属于混合物; (2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2; (3)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果; (4)在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈; (5)胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气,化学反应式是:2HCl+Fe=H2↑+FeCl2;铁能与空气中的氧和水反应使铁变质. 18.(1)Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3 (2)Ag、Fe (3)大于 【解析】试题分析:根据金属活动性顺序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Ag,向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下3个反应:2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag,Fe(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Fe,Zn(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Zn,反应进行的程度完全取决于镁的量(1)若得到的滤液为浅绿色,说明溶液中含有Fe(NO3)2,则第三个反应没有发生,故滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能还含有AgNO3 (2)若得到的滤液为无色,则Fe(NO3)2全部反应完,故滤渣中至少含有Ag、Fe两种金属 (3)根据三个方程式中金属镁分别与Ag、Fe、Zn的质量关系为24:216:56:65,即反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量 考点:金属的活动性 视频 19.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4= Cu +ZnSO4(2)锌、铜(3)> 【解析】 试题分析:(1)根据资料:弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液,由于所加的稀硫酸是过量的,故溶液A中的溶质除了反应生成的硫酸铜,还有过量的硫酸,故溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ,Zn+CuSO4= Cu +ZnSO4 (2)固体D中除了反应生成的铜,还有过量的锌,故成分为:锌、铜 (3)由于反应过程中加入了过量的锌,全部转化为硫酸锌,故最终得到的硫酸锌中锌元素的质量>弹壳中锌元素的质量 考点:金属的化学性质,酸的化学性质 20. 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 四氧化三铁 略 分解反应 略 分解反应 略 化合反应 催化 【解析】(1)根据过氧化氢遇到C时分解放出D,且C在反应前后的质量和化学性质不变,可推断出C为二氧化锰,D为氧气,又因为A为暗紫色故A为高锰酸钾,那么B是锰酸钾,细铁丝放在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故E是四氧化三铁; (2)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于分解反应,其反应的表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应; ②过氧化氢溶液遇到C,即过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,属于分解反应,其反应的表达式为:过氧化氢水+氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应; ③细铁丝放在氧气中点燃能剧烈燃烧,生成四氧化三铁,其反应的表达式为:铁+氧气四氧化三铁,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应; 常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出氧气,其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变,故C是二氧化锰,该反应的催化剂。 21.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出 Fe>Cu>Ag(3)CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等](4)①稀硫酸(或稀盐酸) ②蓝 【解析】 试题分析:(1)将铁片浸入稀硫酸中会产生氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)实验I.将铁片浸入稀硫酸中可证明铁的活动性比氢强,实验II.将银片浸入稀硫酸中可证明银排在氢后,实验III.将铁片浸入硫酸铜溶液中证明铁排在铜前面,故证明三种金属的活动性顺序,还只需比较铜、银的活动性强弱,故可设计实验:将铜片浸入硝酸银溶液中,过一会取出,铜片表面有银白色物质析出;三种金属的活动性由强到弱的顺序是:Fe>Cu>Ag (3)验证三种金属的活动性采用金属与盐溶液反应的原理:1、两种金属和一种盐溶液(两金夹一盐),2、两种盐溶液和一种金属(两盐夹一金),故将银、铜、铁中的两种金属分别放入CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱 (4)要证明此黑色物质是氧化铜,可根据金属氧化物能与酸反应的化学性质,①故实验操作:剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)溶液,发生反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O ②故实验现象铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为蓝色 考点:金属的活动性及其探究性实验的设计 22.(1)提供水蒸气;(2)H2;(3)【猜想与假设】猜想二:Fe3O4 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe3O4.若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe与Fe3O4. 【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑; 【解析】 试题分析:(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气;(2)根据实验现象可知,生成的气体为:H2 【猜想与假设】根据化学反应可知,猜想二为:四氧化三铁;【实验探究】取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸,若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe3O4.若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe与Fe3O4.【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑; 考点:实验方案的设计。 23.65.0% 【解析】本题考查了根据化学方程式计算。 根据表格可以发现,第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气,第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余(按照比例,正好剩余一半);同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(5ml对应0.04g)类推,而得出m为0.04g,共生成氢气的质量为0.1g。 设:生成氢气0.1g需要锌的质量为x,则有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.1g x=3.25g 所以此黄铜样品中锌的质量分数为: ×100%=65%.

  • ID:7-5479698 仁爱课标版九年级化学下册专题七单元1 酸性溶液和碱性溶液(20张ppt)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题七 初识酸、碱和盐/单元1 酸性溶液和碱性溶液

    专题7:初识酸、碱和盐 单元1:酸性溶液和碱性溶液 谈“花”色变 之 酸性溶液和碱性溶液 学习目标: 1、 通过实验探究,认识酸碱指示剂,并会根据指示剂的颜色变化规律去判断溶液的酸碱性; 2、 学会自制酸碱指示剂,并会用自制的指示剂检验生活中常见物质的酸碱性。 你知道生活中哪些物质有酸味吗? “尝起来酸酸的” 观察与思考 你知道生活中哪些物质是碱性的吗? “尝起来涩涩的” 观察与思考 尝起来“酸酸的”“涩涩的”,就是对物质酸或碱的初步认识。 提问:对实验室中的化学试剂我们能否采用“尝味试验法”了解其味道? 那在实验室如何通过化学手段去区分物质的酸碱性呢? 酸性:盐酸、醋酸、硫酸、碳酸...... 碱性:石灰水、氢氧化钠溶液....... 前面的化学学习中你接触过酸和碱吗? 将CO2通入紫色石蕊溶液中看到了什么现象?该现象说明了什么? CO2 + H2O = H2CO3 我会提问题: ① 其他的酸会使紫色石蕊试液变色吗? ② 碱性溶液会使紫色石蕊变色吗?如果变色,会变什么色? 像紫色石蕊这样能变色的物质,在前面的学习过程中,我们还接触过没有? ③ 其他碱性溶液会使酚酞溶液变色吗? ④ 那酸性溶液会使酚酞溶液变色吗? 温故而知新 ① 其他的酸会使紫色 石蕊试液变色吗? ② 碱性溶液会使紫色 石蕊变色吗? ③ 其他碱性溶液会使 酚酞溶液变色吗? ④ 那酸性溶液会使 酚酞溶液变色吗? 紫色石蕊 无色酚酞 酸性溶液:醋酸、盐酸 碱性溶液: 石灰水、氢氧化钠溶液 分别在四只试管加入适量的食醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液,各滴加2~3滴石蕊溶液(或酚酞溶液),观察现象。 1.3.5.7.9组探究问题①②,第2.4.6.8.10组探究问题③④,实验完成后将探究结果记录在导学案上 活动与探究一:酸碱与指示剂作用 提出问题 设计实验 实验药品 实验要求 步骤提示 变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 变红 变红 ① 会变红色 ② 会变蓝色 ③ 会变红色 ④ 不变色 酸碱指示剂 常用的指示剂:紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质 (定义): 试 剂 加入石蕊溶液后的颜色 加入酚酞溶液后的颜色 酸性 溶液 食醋 盐酸 碱性 溶液 石灰水 氢氧化钠溶液 物质酸碱性的鉴定方法: 取样(液体)于试管——滴加指示剂——观察颜色变化——确定待测物的酸碱性 酸碱指示剂是由英国著名化学家罗伯特·波义耳发现的。他是一位爱花的科学家,实验室里经常开满各种鲜花。他在一次研究酸碱性质的实验中,桌子上摆了稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、石灰水等各种不同的酸、碱的溶液,他一不小心将盐酸溅到一盆紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往 具有敏锐的观察能力,看到 这一现象,波义耳陷入了沉 思…… 追寻大师的脚步,今天的我们也来探究生活中的指示剂 木槿花 万寿菊花 石榴花 红色月季 待提取的植物 活动与探究二:自制酸碱指示剂 紫甘蓝 自制指示剂 温馨提示: 1、取花瓣少许,在研钵中捣烂,加入适量酒精浸泡。 2、用注射器吸取少量浸出液,分别滴入稀盐酸和氢氧化钠溶液中, 观察颜色变化。 思考:是不是所有植物都可以制取指示剂?你是如何判断的? 浸出液 酸性溶液——以稀盐酸为例 碱性溶液——以氢氧化钠溶液为例 木槿花 万寿菊花 石榴花 红色月季 紫甘蓝 用自制的指示剂检测身边物质的酸碱性 活动与探究二:自制酸碱指示剂 雪碧 厨房清洁剂 肥皂水 洁厕灵 酸性 碱性 碱性 酸性 本节课中: 你们学到了什么? 你们学会了什么? 课堂小结 1.酸碱指示剂:能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质 变红 紫色石蕊溶液 变蓝 课堂小结 不变色 无色酚酞溶液 变红 2.物质酸碱性的鉴定方法: 取样(液体)于试管——滴加指示剂——观察颜色变化——得出结论:待测物的酸碱性 3.自制酸碱指示剂,并检验生活常见液体的酸碱性 学以致用: 1、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把他们一次性区分开的试剂是 ( ) A、酚酞 B、铁片 C、石蕊试液 D、二氧化碳气体 C 2.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。如下表所示: 上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有________(填名称) 万寿花 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为______. 橙色 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 酚酞试液 无色 无色 红色 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿花 黄色 黄色 黄色 皱菊 无色 无色 黄色 同学们,你想知道圆圆和她的朋友们最终种出蓝色的牵牛花了吗?

  • ID:7-5479696 仁爱课标版九年级化学下册专题七单元1酸性溶液和碱性溶液(共16张PPT)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题七 初识酸、碱和盐/单元1 酸性溶液和碱性溶液

    酸性溶液和碱性溶液 -----春天,我们寻找指示剂 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 果 酸 如何来检验酸和碱 酸碱指示剂 石蕊 酚酞 复习二者遇酸和碱的变化特点。 指示剂在不同溶液中的变色情况 无 色 无 色 变红色 变蓝色 变红色 紫 色 归 纳 与 分 析 发现问题:石蕊的紫色和蓝色变化不是很明显, 有更灵敏的指示剂吗? 指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 石蕊试液 酚酞试液 著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设,经过多次试验验证、探究普遍规律,终于获得成功。那么,对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设? 观看视频 自制指示剂原料 月季花 杜鹃花 紫藤萝 胡萝卜 紫包菜 苋菜 探究活动: (1)取几种植物的花瓣或果实(如杜鹃花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡; (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂一; (3)试验指示剂在上述溶液中的颜色变化。 (每小组可以自制一种指示剂) 请观看视频 问题探究 化学彩虹是如何做到的? 请说出你的猜想! 来,让化学彩虹在我们手里诞生吧! 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况 思考:它们为什么可以作代用酸碱指示剂? 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 杜鹃花 月季花 紫藤萝 黑布林 紫卷心菜 课堂练习: 1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是;____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_________; ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是____________。 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 2.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( ) A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色 A 3.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A.NaCl B.NH3 C.H2SO4 D.NaOH C 中性 变成氨水 后是碱类 硫酸是酸类 是碱类 巩固练习: 4.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息: 试回答: ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述三种酒精溶液中,酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性,某种花卉适合微碱性条件下生长,你会建议选择上表中的__________来进行改良。 玫瑰 溶剂 石灰水 花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 为什么木芙蓉花一天变三色? 课外探究 课外收集一些花卉、水果和蔬菜,提取其汁液,作为酸碱指示剂,用其检验家中白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水、洗发水等物质的酸碱性。 青花瓷 化学版 无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊 遇到碱青蓝慢淡出 酸碱和盐 融入水离子解离开 酸和氢氧根金属三角恋 氢氧化钠 易腐蚀潮解味道涩 火碱烧碱苛性钠俗名遍地找 你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂 盐酸似水透明 刺激有酸味 白雾袅袅升起 挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木棒被打捞起 脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意 蓝色絮状的沉淀 跃然试管底 晶体胆矾苛性钠氢氧再化铜 当溶液呈 金黄色 因为铁三价 浅绿二价亚铁 惹 人迷 纯碱悠闲 惹盐酸 坟墓自己挖 而撞击后 一瞬间 如闪电风暴 逸散那二氧化碳 点缀石灰水变碳酸钙 稀释那浓硫酸 注酸入水中 沿器壁慢慢倒 玻璃棒搅拌 硫酸飞溅沾皮肤立即用水洗 应当涂碳酸氢钠救急 时间慢慢消逝 中和酸与碱 酸碱度等于七 土壤被改良 看酸红碱紫试纸多美丽 你眼带笑意。

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  • ID:7-5477868 仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题七 初识酸、碱和盐/本专题综合与测试

    专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况,在肥皂水(pH: 9.5-10.5 )中滴加菊花浸出液,溶液显示的颜色是( ) A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色 2.进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是( ) A.检验溶液酸碱性 B.溶解固体 C.倾倒液体 D.熄灭酒精灯 3.下列实验现象描述正确的是( ) A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射 C.打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾 D.把铜片放入稀盐酸中,产生大量气泡 4.下列图像关系合理的是( ) 5.“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法。下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。某村土壤经检测呈碱性,则该村土壤比较适宜种植的农作物是 ( ) 农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A.水稻 B.茶树 C.玉米 D.马铃薯 6.推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径.以下推理正确的是( ) A.碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液 B.化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应 C.同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的 D.碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐 7.盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中,较长时间后,石灰水表面形成了一层“白膜”(假设水没有减少)。下列说法正确的是( ) A.此时该溶液仍为饱和溶液 B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体 C.形成“白膜”的过程为物理变化 D.若加热饱和石灰水,溶液会变浑浊 8.下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl-,则下列有关此水溶液的叙述正确的是( ) A.甲可能为Na+ B.未通电时,甲和乙均分散于水中而且是静止不动的 C.在此溶液中,阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数 D.通电后,甲粒子会向b电极移动,乙粒子会向a电极移动 9.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹( ) A.苹果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.炉具清洁剂 10.已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%~15%,提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能使紫色石蕊溶液变蓝 D.能与氧化铜反应 11.下列曲线正确的是(  ) A.A B.B C.C D.D 12.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是( ) A.向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D.向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳 A.A B.B C.C D.D 二、填空题 13.化学反应中常伴随着一些特征现象。 (1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生_____。 (2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式________________ 。 14.在日常生活中,我们会遇到许多酸、碱、盐。请按要求写出下列物质(或主要成分的)化学式。 (1)调味品食盐___________; (2)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠___________; (3)汽水里含有的碳酸___________; (4)可用作消毒剂的高锰酸钾___________; (5)家庭装饰材料大理石的主要成分___________; (6)养花和种菜时,有时要施用化肥磷矿粉,磷矿粉的主要成分磷酸钙___________。 15.不同类别的物质间存在着一定的关系,如下图几个图所示。( “—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质。) (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示,回答下列问题: ① 甲物质是 。(填化学式) ②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。 (2)下图能体现某些物质间变化关系的是 。(填字母序号) (3)上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应,B图中能与碱反应的氧化物可能为 (写一种,填化学式) 16.A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质,其中A、B为黑色固体,B的相对分子质量为80,D为无色气体,E为一种可溶性碳酸盐,B、C、D都由两种元素组成,且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质:反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 (1) C的化学式为 。 (2) B转化为D时所需要的一种化合物是 。 (3) A与B反应的化学方程式为: 。 该反应属于 。(填基本反应类型) 三、实验题 17.某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题: (1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色,则发生反应的化学方程式:________________。 (2)若A试管中加入一定稀硫酸后,溶液由红色变为无色,则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。 (3)B中的实验现象为________________________。 18.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题: (1)指出编号仪器的名称:①__________②__________; (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为_____,写出该反应的化学方程式_____,反应前后二氧化锰的质量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”); (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_______(从A~E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是_________,若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从______端进入; (4)实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→(____)→(____)→(____)→(_____)(用端口字母表示)。 四、推断题 19.下列框图中A~F为初中化学学习中常见的物质,A的浓溶液易挥发,打开其试剂瓶盖,瓶口会形成白雾,B是一种微溶于水的碱,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O), E、F、I为无色气体,根据图示回答下列问题。 (1)写出有关物质的化学式: E__________, I___________。 (2)写出有关反应的化学方程式: 反应①:______________________________; 反应④:_____________________________。 (3)反应⑤属于 ___________反应(填反应基本类型)。 (4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是:______________________(写一条)。 (5)物质M的类别是__________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 20.如图所示,A~H是初中化学常见的物质,,它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素,②为放热反应,①③为不同的反应。部分反应物、生成物和反应条件省略。 (1)E的化学式为______________; D的化学式为_____________; (2)请写出反应③的化学方程式:_______________________________________________; 五、计算题 21.实验室有一瓶稀盐酸,老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为20.2g,然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量,总质量为120.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为130.8g。请回答下列问题: (1)根据题意可知,反应中产生气体的总质量是____________。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数__________(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。 (3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是_____________ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一),原因是(用化学方程式表示)____________________。 22.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓,便施用了硝酸铵这种氮肥,下图是该氮肥包装标签的部分文字。 (1)一袋该化肥中氮元素的质量为__________kg。 (2)该氮肥中硝酸铵的质量分数为__________?(写出计算过程,计算记过精确至0.1%) 试卷第6页,总7页 参考答案 1.C 【解析】肥皂水呈碱性,由表格信息可知:碱性溶液能使菊花浸出液呈黄色,故选C。 2.A 【解析】试题分析:A、检验溶液酸碱性应用试管另取少量溶液,不能直接将紫色石蕊试液滴入整瓶试剂中,会将原试剂污染了,错误,B、溶解固体不能在量筒内进行,应在烧杯内进行,错误,C、倾倒液体时:瓶盖倒放在实验台,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,错误,D、用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄,正确,故选A 考点:基本实验操作 3.A 【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体,正确;B、细铁丝在空气中不能燃烧,错误;C、浓盐酸易挥发,挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,形成白雾,而浓硫酸不会挥发,错误;D、在金属活动顺序表中,铜排在氢后面,不能把酸中的氢置换出来,故把铜片放入稀盐酸中,不会产生气泡,错误。故选A。 4.A 【解析】 试题分析:在久置的氢氧化钠中会变质产生杂质碳酸钠,加入盐酸后首先反应的是氢氧化钠和盐酸开始没有气体,当氢氧化钠反应完后,盐酸就会和碳酸钠反应产生二氧化碳,当反应完后气体就不会增加,所以A正确;锌加入硫酸后氢气会不断的增加,所以B错误;向硫酸钠和盐酸中滴加氢氧化钡后就会立刻产生硫酸钡沉淀,因为该沉淀不会溶解在水中,所以开始就会产生沉淀;氢氧化钠稀释后溶液的PH值会减少,但是不会变为小于7.故选A. 考点:物质的变化及其过程 5.C 【解析】 试题分析:由表中信息可知,玉米适合生长在PH为7.0-8.1的碱性土壤中,某村土壤经检测呈碱性,则该村土壤比较适宜种植的农作物是玉米。选C。 考点:PH与农作物栽培。 点评:PH大于7的物质是碱性的,小于7的是酸性的,等于7的是中性的。本题难度不大。 6.A 【解析】 试题分析:碱溶液的pH都大于7是正确的,但pH大于7的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠(盐)的溶液的pH>7,A正确;有能量释放的不一定是化学变化,例如灯泡通电放出热量,B错误;纯净物不一定是由分子构成,还有可能由原子直接构成,或者是由离子构成,C错误;金属与酸反应生成盐和氢气,所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,D错误。故选A。 考点:化学概念,PH,酸的性质 7.D 【解析】 试题分析:饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中,Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 。A、温度不变,溶质随反应被消耗减少,溶剂反应有水生成增加,因此由饱和变为不饱和,错误;B、“白膜”为生成的CaCO3 ,错误;C、生成了新物质,为化学变化,错误;D、温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,溶质析出,溶液变浑浊,正确。 考点:二氧化碳与氢氧化钙的反应 8.D 【解析】A、由图可知,乙离子有8个,而甲离子有4个,根据电荷守恒可以推断钾离子应该带2个单位的正电荷,故A错误; B、微粒是不断运动的,所以未通电时,甲和乙均分散于水中是不断运动的,故B错误; C、溶液是电中性的,溶液中的正负离子所带的电荷数相等,故C错误; D、阴离子通电后向正极运动,阳离子向负极运动,所以通电后,阴离子乙会向正极a移动,阳离子甲会向负极b移动,故D正确。故选D。 9.C 【解析】试题分析:蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水;故答案选择C。 考点:酸碱中和反应 10.D 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似,故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水,,正确; B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似,都显碱性,故能使无色的酚酞溶液变红,正确; C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似,故能使紫色石蕊溶液变蓝,正确; D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似,氢氧化钠不与氧化铜反应,故氢氧化锂也不与氧化铜反应,错误。故选D 。 11.D 【解析】A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁,都会产生氢气,当加入相同质量的金属时,铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量,当加入金属足量时,盐酸全部参加反应,产生氢气的质量相同,错误;B、向稀硝酸中加水,溶液的pH会无限接近7而不大于7,错误;C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解,但是不影响生成氧气的质量,故加入二氧化锰产生氧气的速率大于不加二氧化锰产生氧气的速率,最后生成氧气的质量相同,错误;D、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁,都会产生氢气,当加入相同质量的金属时,铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量,当加入金属足量时,盐酸全部参加反应,产生氢气的质量相同,正确。故选D。 点睛:解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。 12.B 【解析】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,随着反应进行,溶液中铁元素质量增大,当稀盐酸完全反应后,溶液中铁元素质量不再增大,错误;B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应进行,溶液中钠离子质量不变,正确;C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式及其质量关系为: Fe+CuSO4═FeSO4+Cu, 56??????????????????????? 64 由以上质量关系可知,随着反应进行,溶液质量减小,错误;D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,因此向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时立即产生沉淀,错误。故选B。 13.红褐色沉淀2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(任写一个即可) 【解析】 【详解】 (1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠; (2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。 14. NaCl NaHCO3 H2C03 KMn04 CaC03 Ca3(P04)2 【解析】(1)调味品食盐是氯化钠,其化学式为:NaCl;(2)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠的化学式为:NaHCO3;(3)汽水里含有的碳酸的化学式为:H2CO3;(4)可用作消毒剂的高锰酸钾的化学式为:KMnO4;(5)家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3;(6)磷矿粉的主要成分磷酸钙,其化学式为:Ca3(PO4)2。 15.(1)①HCl ②Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH (2)ABC (3)金属活动性顺序表中位于氢前 CO2 或SO2 【解析】 试题分析:甲物质是盐酸,因为盐酸能够和另外两种物质发生反应,“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH,三种图示都能正确的表示三种物质之间的性质和变化,上述A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前,这一条件才能与酸发生置换反应,B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2 或SO2 等非金属氧化物。 考点:物质的性质和变化 16.(1)HCl(2)CO (3)C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 置换反应 【解析】 试题分析:框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”, 该题的题眼B为黑色固体,B的相对分子质量为80,可判断为CuO,黑色固体A能与CuO反应,可判断为单质碳,D为无色气体,又能与单质碳反应,可判断为二氧化碳,故E为一种可溶性碳酸盐,常见为碳酸钠或碳酸钾,B、C、D都由两种元素组成,且C中不含B、D中的元素。可判断为盐酸 (1)C为盐酸,化学式为HCl (2)B为CuO,D为二氧化碳,故B转化为D时所需要的一种化合物是CO,发生的反应为:CO+ CuO 加热Cu + CO2 (3)A为碳,B为氧化铜,两者反应的化学方程式为:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑;该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应 考点:框图式的推断题 17. Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 可能 有气泡产生 【解析】(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色,说明是铁与硫酸反应,反应的化学方程式:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑;(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色,如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量,氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色,此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液,溶液显中性或酸性;(3)碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,会有气泡产生。 18. 铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 增大 B、D 可以随时使反应进行,也可以随时使反应停止 b e f c d 【解析】(1)编号仪器的名称:①是铁架台,②是长颈漏斗。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A,反应物是固体加热制取气体。该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,反应前后二氧化锰的质量分数增大。(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、D,反应物是固体和液体不需加热制取气体,二氧化碳密度比空气大,能溶于水。使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时使反应进行,也可以随时使反应停止。若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从b端进入,二氧化碳密度比空气大。(4)实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,连接顺序是:混合气体→e→f→c→d,饱和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,浓硫酸具有吸水性,可以吸收水蒸气。 点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置,根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。 19.H2NH3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2复分解涂油漆盐 【解析】 【详解】 ⑴A为稀盐酸,B为氢氧化钙,生成的C为水,D为氯化钙,水电解生成氢气和氧气,稀盐酸与铁能反应生成氢气,故J为铁,氧气与铁和水反应生成铁锈,故F为氧气,E为氢气。D为氯化钙,C为水,I是一种气体,所以M是氯化铵,所以I是氨气; ⑵A为盐酸,F为铁,所以方程式①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D为氯化钙,所以方程式④2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2; ⑶复分解反应是两种化合物生成水,所以该为复分解反应; ⑷③为铁的缓慢氧化,涂油漆可隔绝空气,可防止氧化; ⑸物质M为氯化铵,属于盐。 20. H2 CaCl2 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2 【解析】如图所示,A~H是初中化学常见的物质,,它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素,能反应生成浅绿色溶液,而盐酸和铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液,故A为盐酸,Y为铁,G为氯化亚铁;C通电条件下分解,生成氢气(H2)和氧气,说明C为水,②为放热反应,且生成的B能和酸反应生成水,故B为氢氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(CaCl2 )和水;氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁,四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁,铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,反应方程式为:Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2。 点睛:要想顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途,即常发生的化学反应,甚至反应条件。如;反应条件高温的初中就两类反应:碳酸钙高温分解,金属氧化物被还原。浅绿色的溶液一定是含亚铁离子等。 21. 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】本题考查了根据化学方程式计算。 (1)反应产生氢气的质量为:120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g, ③设:稀盐酸中溶质的质量为x, Fe+2HCl═FeCl2+H2↑, 73 2 x 0.2g = x=7.3g, 该稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=7.3%, ④如果铁钉的铁锈未除净,铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸,会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小,氧化铁与盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 22. 16.7 95.4% 【解析】根据题目中所给出的含氮量可以求出氮元素的质量分数;根据氮元素占硝酸铵的质量分数以及氮元素占混合物的质量分数可以求出硝酸铵的质量分数。(1)氮元素的质量=氮元素在混合物中的质量分数混合物的质量,所以,氮元素的质量=33.4%×50kg=16.7kg;(2)根据:混合物中氮元素的质量分数=,氮元素的质量=硝酸铵中氮元素的质量分数×硝酸铵的质量,则混合物中氮元素的质量分数=, 即混合物中氮元素的质量分数=硝酸铵中氮元素的质量分数×混合物中硝酸铵的质量分数, 硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%,即混合物中硝酸铵的质量分数=×100%=95.4%。 点睛:需要理解题目中所给的含氮量指的是混合物中氮元素的质量分数。

  • ID:7-5470458 仁爱课标版九年级化学下册专题七 单元1 酸性溶液和碱性溶液(共19张PPT)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题七 初识酸、碱和盐/单元1 酸性溶液和碱性溶液

    仁爱课标版九年级化学下册专题七 单元1 酸性溶液和碱性溶液(共19张ppt):19张PPT专题七初识 酸和碱 盐 课题 1 常见的酸和碱 第一节 酸碱指示剂 知识与技能: 1.知道酸碱溶液能和酸碱指示剂反应; 2.能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。 教学目标 过程与方法: 通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动,进一步体验科学探究的过程,学会运用实验的方法获取信息,运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 情感态度价值观: 自制酸碱指示剂,并设计和完成有关的实验,进一步增强学生对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点。 ================================================ 压缩包内容: 仁爱课标版九年级化学下册专题七 单元1 酸性溶液和碱性溶液(共19张ppt).ppt

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  • ID:7-5467974 仁爱版初中化学九年级下册专题9《化学与生活》测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题九 化学与生活/本专题综合与测试

    专题9《化学与生活》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.航天所用燃料之一为液氢,下列说法中属于H2的化学性质的是( ) A.液氢燃烧 B.氢气是最轻的气体 C.燃烧产生淡蓝色火焰 D.氢气具有可燃性 2.党中央倡导“节约型”社会。下列行为中符合这一精神的是( ) A.大量使用化肥和农药提高粮食产量 B.用淘米水浇花 C.把用剩的药品放回原试剂瓶 D.直接用工厂排出的废水灌溉农田 3.天然气是一种重要的化石燃料,其主要成分是( ) A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧气 D.氢气 4.下列各组化学知识的总结,完全正确的一组是( ) A ①检验SO2气体可以用KMnO4溶液 ②检验烧碱变质只能使用澄清石灰水 B ①暖宝宝的配料是铁粉、炭粉、食盐水等 ②炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石等 C ①风吹桂花满园香说明微粒不断运动 ②热胀冷缩现象说明微粒之间有空隙 D ①陶瓷、有机玻璃属于无机非金属材料 ②汽车轮胎、钢筋混凝土属于复合材料 5. 2016年4月22日第47个世界地球日的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列举措不符合这一主题的是( ) A.减少工业和生活污水的排放总量,并循环利用处理达标后的水 B.积极开发使用风能、太阳能等新能源,减少有害气体的排放量 C.平时生活中要“多步行少开车、多植树少滥伐、多节约少浪费、多保护少破坏” D.就地焚烧植物秸秆和垃圾 6.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO,反应前后,发生了变化的是( ) A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的数目 D.物质的总质量 7.日前,海安正在争创“全国文明城市”,下列做法与创建文明城市不相符的是( ) A.大量使用农药化肥,提高粮食产量 B.加强水体污染治理,保护水资源 C.加大空气质量检测,改善环境状况 D.分类回收生活垃圾,垃圾资源化 8.下列物质不属于空气污染物的( ) A.二氧化碳 B.可吸入颗粒物 C.二氧化氮 D.二氧化硫 9.对于化学能转化为电能的说法不正确的是( ) A.肯定发生了化学反应 B.化学能不一定100%转化为电能 C.电池可以将化学能转化为电能 D.电能不可能转化为化学能 10.属于有机高分子的是( ) A.甲烷  B.淀粉  C.乙醇  D.丙氨酸 11.不属于新能源开发和利用的是( ) A.火力发电 B.风力发电 C.氢燃料客车 D.太阳能电池路灯 12.善于归纳知识,有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是( ) A.化学反应基本类型 B.化学与生活 ①化合反应4P+5O2点燃2P2O5 ②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑ ③置换反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ④复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ①除去餐具油污——用洗洁精乳化 ②人体缺乏维生素A——引起夜盲症 ③干冰——用于人工降雨 ④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味 C.化学实验数据记录 D.化学中常见的“三” ①用10 mL量筒量取7.25 mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘(5)称取5.6 g铁粉 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②质子、中子、电子——构成原子的三种粒子 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子 二、填空题 13.没有蛋白质就没有生命,结合日常生活及化学知识,回答问题。 (1)人们在品尝肉、鱼制成的食物时,感到汤汁味道鲜美,这是由于________________。 (2)烧焦的鱼肉不能吃,这是因为_______________________________。 14.物质发生化学反应的同时,常伴随能量的变化,即有放热现象或吸热现象发生。 例如_________________________________________反应放出热量(写化学方程式,下同),____________________________________________反应吸收热量。 15.“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,反应前后分子变化的微观示意图如下。 请问答下列问题: (1)写出上述变化的化学方程式__________________________。 (2)上图中一共有________种分子。从物质分类的角度来看,上图中物质不属于氧化物的是_______________。(写化学式) (3)消耗________g才能产生28g。 (4)预计将来国内汽车尾气催化剂的市场规模如下表,X的数值是_________。 2013年-2017年中国尾气催化剂行业总体规模(万元)预测 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.05×105 1.18×105 1.32×105 X 1.50×105 A.1.15×105 B.1.41×105 C.1.52×105 D.1.65×105 16.【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体,如HCl、SO2等 (1)可利用厨余垃圾得到 。 (2)1 t塑料瓶可回炼600 kg的无铅汽油和柴油。塑料瓶属于垃圾分类中的 类。 (3)石灰浆的作用是吸收CO2和 。 三、实验题 ( 高温 )17.水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气(主要成分是CO和H2),化学方程式为C+H2O(气) CO+ H2,该反应是 反应(填基本反应类型)。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备,并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。 【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示: 写出实验现象:B中固体 ,C中固体变蓝,D中溶液 。 【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的,在装置A、 B之间还需增加装置F、G(如图所示),其中F的作用是 ,G的作用是 。 【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系 列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属。 (1)“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。根据零排放的要 求,不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 (填字母)。 A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.甲醛(CH2O) D.乙酸(CH3COOH) (2)若用CO和H2的混合气冶炼铁,混合气所起的作用是 。 铁元素可以形成3种氧化物,分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO(黑色)。下图所示实验中,黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物,充分反应至铁的氧化物全部转化为铁,装置I的增重为3.6g,装置J的增重为6.6g,假设每一步吸收都是完全的,黑色粉末为 。 18.在做“铁与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律”实验时,除观察到铁钉表面有红色物质析出外,还看到有较多的气泡产生.为确定气体成分,进行下列实验探究: [提出问题]生成的气体是什么呢? [猜想与假设]从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种 [查阅资料]SO2是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,H2、O2都不能使红色品红溶液褪色,但H2能燃烧,O2能支持燃烧. [设计与实验] (1)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入红色的品红溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中 SO2(填“有”或“无”). (2)乙同学认为只有O2,则可用 来检验.实验证明乙同学的观点不正确. (3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质,遇淀粉溶液变蓝.于是他设计了如下的实验装置: [实验现象与结论]A中观察到 ,证明不含O2; C中导管口观察到 ,证明该气体是H2, 该反应的化学方程式为 . [反思与评价]: (4)大家认为丙同学在点燃导管口的气体之前,应对气体先 以确保安全. (5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”). 四、推断题 19.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系,其中A、B两种物质的组成元素相同,且常温下都是液态;D是最理想的燃料;E是空气成分 之一。试回答: (1)写出C物质的化学式___. (2)D作为最理想的燃料,突出的优点是 _____________ . (3)写出实验室制取E的化学方程式______. 20.A?G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同,C是大理石的主要成分,D为黑色固体,E为红色固体。试回答下列问题: (1)写化学式:A_________;D___________ (2)反应③的化学方程式为_________________ (3)反应④的化学方程式为___________,该反应中氧化剂是______(填化学式) (4)写出图中属于分解反应的化学方程式_____________。 五、计算题 21.下图为某物质的分子结构模型,请回答下列问题: (1)该物质由________种元素组成,其化学式为 ______;该物质属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。 (2)该分子的相对分子质量为________。 (3)该物质中碳元素的质量分数为__________%(保留至0.1%)。 22.某同学家的天然气表月头与月末的数字分别如图A、B所示.若天然气的密度是0.76克/升,每立方米的天然气是2元,求: (1)该同学家这月用去天然气多少立方米?折合人民币多少元? (2)若天然气中甲烷的质量分数是90%(杂质不燃烧),则该同学家每月在燃烧天然气时消耗氧气的量是多少千克? 试卷第6页,总6页 参考答案 【答案】D 【解析】 试题分析:A.液氢燃烧,属于化学变化,故选项错误; B.氢气是最轻的气体,不需要通过化学变化就能表现出来,属于氢气的物理性质,故选项错误; C.氢气燃烧产生淡蓝色火焰,描述的是反应现象,故选项错误; D.氢气具有可燃性,需要通过化学反应才能表现出来,属于氢气的化学性质,故选项正确。 考点:化学性质与物理性质的差别及应用 点评:本题难度不大,区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来;解答本题要注意物理性质与化学性质、性质与变化的区别。 2.B 【解析】 试题分析:合理使用化肥和农药提高粮食产量,防止污染环境;用淘米水浇花,属于一水多用的良好的措施,有利于节约水资源;不能把用剩的药品放回原试剂瓶,会污染药品;不能直接用工厂排出的废水灌溉农田,会污染土壤。故选B. 考点:环境保护 3.B 【解析】天然气的主要成分是甲烷.故选B 【点评】此题是对基础知识的考查,很容易做好. 【答案】C 【解析】 试题分析:①风吹桂花满园香说明微粒不断运动②热胀冷缩现象说明微粒之间有空隙或者间隔。故选C. 考点:基本概念和原理 5.D 【解析】 试题分析:A选项减少工业和生活污水的排放总量,并循环利用处理达标后的水,符合节约资源的主题;B 选项积极开发使用风能、太阳能等新能源,减少有害气体的排放量,符合节约资源的主题;C选项平时生活中要“多步行少开车、多植树少滥伐、多节约少浪费、多保护少破坏” 符合节约资源的主题;D选项就地焚烧植物秸秆和垃圾,产生大量的粉尘不符合节约资源,绿色生活;故答案选择D 考点:化学与环境 6.B 【解析】 试题分析:在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变,分子的种类发生了变化. 考点:化学变化的实质; 点评:参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和,理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键. 7.A 【解析】A、大量使用农药化肥,易造成水污染,应合理使用,错误;B、加强水体污染治理,保护水资源,有利于改善环境,正确;C、加大空气质量监测,可以改善环境状况,防止空气污染,正确;D、分类回收垃圾,实现废物资源化利用,能减少环境污染、二氧化碳的排放,正确。故选:A。 8.A 【解析】A、二氧化碳不是空气污染物,正确; B、可吸入颗粒是造成大气污染的有害气体之一,错误; C、二氧化氮属于空气污染物,错误; D、二氧化硫容易形成酸雨,会造成污染,错误。故选A。 点睛: 空气污染的途径主要有两个:有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒。 9.D 【解析】化学能即化学变化中产生的能量,因而在这一转化中一定发生了化学变化;在化学能转化过程中,常常会有一部分能量转化为热能或光能,因此不一定100%地转化为电能;化学电池可以将化学能转化为电能,但并非所有的电池都是化学电池,如太阳能电池就是将太阳能转化为电能;电能可以转化为化学能,如给水通电分解生成氢气和氧气的过程,就是把电能转化为化学能的过程。 10.B 【解析】甲烷(CH4)相对分子质量为16;淀粉(C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万,属于有机高;C(C2H5OH)相对原子质量为46;丙氨酸(C3H7O2N)相对分子质量为89。 11.A 【解析】 试题分析:新能源包括太阳能、地热能、风能、生物质能、核能等。A、火力发电是利用传统的化石燃料,错误;B、风力发电是利用新能源,正确; C、氢燃料客车,氢气是新能源,正确;D、太阳能电池路灯,利用的太阳能是新能源,正确。故选A 考点:新能源 12.C 【解析】 试题分析:C中用10 mL量筒量取水时,只能精确到0.1毫升,所以不能读出7.25 mL。故选C. 考点:基本概念和原理 化学方程式的书写 13. 鱼、肉的主要成分是蛋白质,蛋白质在酶和水的作用下分解成有鲜味的氨基酸 鱼肉中的蛋白质在灼烧时,会失去原有的生理活性而凝固变性并产生有害物质 【解析】(1)人们在品尝肉、鱼制成的食物时,感到汤汁味道鲜美,这是由于鱼、肉的主要成分是蛋白质,蛋白质在酶和水的作用下分解成有鲜味的氨基酸。 (2)烧焦的鱼肉不能吃,这是因为鱼肉中的蛋白质在灼烧时,产生有害物质。 14.2CO + O2 = 2CO2 ; CO2 + C = 2CO 【解析】 试题分析:放热和吸热的化学反应很多,例如:2CO + O2 2CO2 是放热反应 ; CO2 + C 2CO是吸热反应。 考点:化学反应中的能量变化;化学方程式。 点评:化学反应往往伴随着能量的释放或吸收。 15. 2CO + 2NO2CO2 + N2 4 N2 60 B 【解析】(1)由上图可知,反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件是催化剂,反应的方程式是:2NO+2CO?2CO2+N2;(2)由微粒的构成可知,上图中一共有4种分子。从物质分类的角度来看,上图中物质不属于氧化物的是N2,属于单质;(3)设需要一氧化氮的质量为 2NO+2CO?2CO2+N2 60??????????????????????????????? 28 x?????????????????????????????? ?28g ,解得: =60g;(4)由表中的数据变化特点可知,X的数值应介于1.32×105和1.50×105之间,观察选择项,B正确。 16.(1)肥料 (2)可回收物(3)SO2和HCl 【解析】 试题分析::(1)厨余垃圾经过生化、堆肥处理可以得到化肥; (2)塑料瓶可回炼成无铅汽油和柴油,属于可回收物; (3)烧垃圾产生的烟气含有害的气体,如HCl,SO2等,属于酸性气体,石灰浆显碱性,所以石灰浆的作用是吸收CO2和HCl,SO2 考点:常见污染物的来源、危害及处理。 17.置换 【设计实验】变红 变浑浊【改进实验】除去水蒸气 检验水蒸气是否已被全部除去 【拓展探究】(1)B(2)将铁从铁矿石中还原出来(或“作还原剂”) Fe3O4 和FeO的混合物 【解析】 试题分析:化学方程式为C+H2O(气) CO+ H2,该反应是置换反应,实验现象:B中固体变红,因为氧化铜被还原出铜,C中固体变蓝,因为氢气和氧化铜反应得到水,D中溶液变浑浊,因为产生的二氧化碳会和石灰水发生反应变成碳酸钙沉淀。乙同学认为要想达到实验目的,在装置A、 B之间还需增加装置F、G(如图所示),其中F的作用是除去水蒸气,G的作用是检验水蒸气是否已被全部除去,目的是防止反应前的水蒸气进入C装置,影响实验;“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。根据零排放的要 求,不可能以CO和H2为原料合成的有机物是乙醇(C2H5OH),因为不能完全转化,不能达到100% 的转化要求;若用CO和H2的混合气冶炼铁,混合气所起的作用是将铁从铁矿石中还原出来(或“作还原剂”),黑色粉末所以其中不含有氧化铁,装置I的增重为3.6g,装置J的增重为6.6g,说明产生的水的质量为3.6克,二氧化碳的质量为6.6克,所以参加反应的氢气的质量=3.6克×2/18=0.4克,参加反应的一氧化碳的质量=6.6克×12/44÷12/28=2.1克,其中一氧化碳中的氧元素的质量=1.2克,说明22.4克的金属氧化物中含有的氧元素的质量=3.6克-0.4克+4.8克-2.1克=5.9克,假设完全是氧化亚铁,则其中含有的氧元素的质量=22.4克×16/72=4.98克,小于5.9克,说明只有氧化亚铁不够,所以还一定含有四氧化三铁。 考点:实验的过程和评价 根据元素的质量的计算确定物质的成分 反应的类型 18.(1)无;(2)带火星的木条; (3)不变色;气体燃烧;2H2+O2==2H2O; (4)验纯;(5)酸. 19.O2 燃烧产物是水,不污染环境 或燃烧产生的热量多 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系,A、B两种物质的组成元素相同,且常温下都是液态,D是最理想的燃料,所以D是氢气,E是空气成分之一,B会生成氢气和D,所以B是水,C是氧气,A分解生成水和氧气,所以A是过氧化氢溶液,C完全反应生成E,所以E是二氧化碳,经过验证,推导正确。 【详解】 由分析可知:(1)C是氧气,化学式为O2; (2)D作为最理想的燃料,突出的优点是:燃烧产物是水,不污染环境?或燃烧产生的热量多; (3)实验室制取E的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2?+CO2↑+H2O。 【点睛】 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20.CO CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+C=2CO(条件高温) CO2 CaCO3===CaO+CO2↑(条件高温) 【解析】 【分析】 A-G是初中所学的常见物质,C是大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,碳酸钙会转化成无色气体B,所以B是二氧化碳,A、B常温下为无色气体且组成元素相同,二氧化碳会转化成A,所以A是一氧化碳,一氧化碳和黑色固体D能反应生成二氧化碳和红色固体E,所以此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应,常见的黑色固体有:二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等,氧化铜是黑色固体,生成的铜是红色固体,氧化铁是红色固体,四氧化三铁是黑色固体,生成的铁是黑色粉末,所以D是氧化铜,E就是铜,二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G,所以F可能是氢氧化钙,G是水,经过验证,推导正确。 【详解】 (1)A是一氧化碳,D是氧化铜,所以A是CO,D是CuO; (2)反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; (3)反应④是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:CO2+C2CO,该反应中氧化剂是CO2; (4)图中属于分解反应的是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑。 【点睛】 首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 21. 三 C2H5OH (或CH3CH2OH或C2H6O) 有机物 46 52.2 【解析】本题主要考查了物质的微观示意图的应用,将微观示意图转化为化学式,结合新信息灵活运用化学式的意义。 (1)由分子结构模型可知,该物质的1个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,其化学式为C2H5OH (或CH3CH2OH或C2H6O),该物质是三种元素组成,该物质是含碳的化合物属于有机物; (2)该分子的相对分子质量=12×2+1×6+16×1=46; (3)该物质中碳元素的质量分数= ×100%=52.2%。 22.62.5立方米,折合人民币125元,17.1千克. 【解析】 【详解】 (1)由天然气表月头与月末的数字可知,该同学家这月用去天然气的体积是:138.98m3-76.48m3=62.5m3,折合人民币是62.5m3×2元/m3=125元; (2)该同学家这月用去天然气的体积是62.5m3=62500L,该同学家每月燃烧天然气中甲烷的质量为:62500L×0.76g/L×90%=4275g=4.275kg,设该同学家每月在燃烧天然气时消耗氧气的质量为x, CH4 +2O2CO2+2H2O 16???????64 4.275kg?x x=17.1kg, 答:(1)该同学家这月用去天然气62.5立方米,折合人民,125元;(2)该同学家每月在燃烧天然气时消耗氧气的量是17.1千克。

  • ID:7-5467556 仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题(解析版)

    初中化学/仁爱湘教版/九年级下册/专题七 初识酸、碱和盐/本专题综合与测试

    专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大的是( ) A.氯化钡 B. 硝酸银 C.碳酸钠 D.铜 2.治疗胃酸过多的药品的成分可以是 A.NaOH B.CaO C.Ca(OH)2 D.Mg(OH)2 3.在高锰酸钾分解制氧的反应中,没有出现的是( ) A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.酸 4.下列实验操作不正确的是 ( ) A.用pH试纸测定溶液的酸碱度 B.稀释浓硫酸 C.过滤操作 D.蒸发操作 5.下列有关分离和提纯的说法正确的是( ) A.除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中 B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C.除去CO2气体中混有的少量HCl,可将其通过足量的NaOH溶液 D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 6.已知下列各组物质均为白色固体,其中不能用水区分的是( ) A.硫酸铜、氯化钠 B.碳酸钙、生石灰 C.氢氧化钠、硝酸铵 D.氯化钠、硫酸钾 7.分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。 以下选用的除杂试剂或方法都正确的是(括号内为杂质) ( ) A.A B.B C.C D.D 8.下列实验设计能够成功的是 ( ) 实验目的 实验操作 A 实验室制备二氧化碳 将石灰石和稀硫酸混合后加热 B 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中,分别加入大小相同的铜片 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶 D 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤 9.对于复分解反应:X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( ) A.X一定是CuCl2 B.摩尔质量大小:X>Y C.Y可能是H2O D.Y可能是Na2SO4 10.向等质量的锌粉和铁粉中分别加人足量稀硫酸,下列图象描述正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 11. 下列除去少量杂质的方法正确的是 ( ) A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.CO2中混有HCl,通过饱和的 NaHCO3溶液 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀HCl充分反应后过滤 12.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是(  ) A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:镁>铁 B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气 C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈 D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 二、填空题 13.用化学符号表示下列各题: (1)含碳元素的剧毒气体 ; (2)含钙元素的碱 ; (3)含氮元素的酸 。 14.厨房中的实验室。 (1)在厨房中可以自制碳酸饮料,配料表如图所示。产生的二氧化碳气体是配料表中的柠檬酸与____反应生成的,人体胃液中的酸也可以与该物质反应,其方程式为____________。 (2)紫罗兰的花瓣汁液呈紫色,将它分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象: 溶液 名称 白醋 稀盐 酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钠溶液 紫罗 兰 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色 将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色,说明肥皂水显________性。 15.实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,要将固体与液体分离须进行的操作是 。 (2)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照后得出pH<7,则该片土壤显 性,为调节土壤的酸碱性,可以向土壤中撒适量的 。 16.在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答: (1)上述反应中的实验现象为___________________________。 (2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(写离子符号)。 __________,__________,____________。 (3)下列物质中能与盐酸反应,而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。 A.CuO粉末 B.KOH溶液 C.BaCO3固体 D.Cu片 三、推断题 17.下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系,请回答。 (1)写出下列物质的化学式:B____________C____________; (2)写出F+G →H的化学方程式:_______;属于__________反应(填基本反应类型)。 (3)写出纯碱的一种用途__________________________________ 18.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案: (1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________,其在操作x中的作用是__________。 (2)加入试剂b后,必须过滤,否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解,沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。 (3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示,OA段发生反应的化学方程式为_____________________。 四、实验题 19.某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液,他们把饱和石灰水加入盛有碳 酸钠溶液的烧杯中,经充分搅拌、过滤,得到样品溶液。 (1)写出反应的化学方程式:______________________. (2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑,决定对其溶质成份 进行探究。 【提出猜想】 猜想一:只含氢氧化钠 猜想二:含有氢氧化钠、氢氧化钙 猜想三:含有氢氧化钠、碳酸钠 【实验探究】小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。 他们取少量样品溶液进行下列实验: 【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确,也可往样品溶液中通入___________;受该同学的启发,小组同学认为要验证猜想三正确,也可在样品溶液中滴加盐酸。 【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始并没有观察到明显现象,试分析原因________________。 20.燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液,不知该溶液是否变质,于是她进行如下实验,请你参与并回答下列问题: (1)燕燕猜测该溶液已变质,其依据是:NaOH溶液能吸收空气中的 生成Na2CO3. (2)取少量原溶液于试管中,滴入饱和石灰水,发现石灰水 ,说明原溶液已经变质,该反应的化学方程式为 . (3)为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质,请帮助完成下列实验报告: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中, 加入足量 溶液. 溶液只有部分变质 ②取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液. 五、计算题 21.根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克___? (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数______。 22.向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题: (1)生成氢氧化铜的质量为___________g。 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________。(请写出 计算过程)。 试卷第6页,总6页 参考答案 1.C 【解析】A、氯化钡溶于水所得溶液显中性,稀盐酸与氯化钡不反应,不会使其pH显著增大,故选项错误;B、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸,溶液的pH不会明显升高,故选项错误;C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠(溶液显中性)、水和二氧化碳,酸性减弱,使其pH显著增大,故选项正确;D、铜的金属活动性比氢弱,与稀盐酸不反应,会使其pH显著增大,故选项错误。故选C。 点睛:稀盐酸中加入下列固体物质后能使其pH显著增大,则稀盐酸与该固体物质反应后酸性减弱,使其pH显著增大,据此分析解答即可。 2.D 【解析】胃酸主要是盐酸,治疗胃酸过多的药品的成分可以是Mg(OH)2,NaOH属于强碱,CaO遇水生成氢氧化钙,氢氧化钙属于强碱,氢氧化镁不溶于水,与盐酸反应生成氯化镁和水。 3.D 【解析】 试题分析:由同种元素组成的纯净物叫单质;由多种元素组成的纯净物叫化合物;氧化物由两种元素组成的纯净物,且其中一种是氧元素;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,锰酸钾属于化合物,二氧化锰属于氧化物,氧气属于单质,没有出现的是酸,故选D。 考点:考查物质的类别的判定;实验室制取氧气的反应原理 4.A 【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸直接插入待测溶液中,会污染待测液体,应该用玻璃棒蘸取少量液体涂抹在pH试纸上,在与标准比色卡比较,故A错误; B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌,,故B正确; C、该过滤操作正确; D、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌,防止液体外溅,正确。故选A。 5.B 【解析】A.除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中,则盐酸在除掉铁锈(主要成分氧化铁)后,还会与铁反应,故错误; B.水的沸点较低,可用蒸馏的方法获得,故B正确; C.通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳,故错误; D.氨气能和浓硫酸反应,应用碱石灰干燥,故D错误。 6.D 【解析】A. 硫酸铜溶于水所形成的溶液是蓝色,氯化钠溶于水所形成的溶液是无色,正确; B. 碳酸钙不溶于水,生石灰与水反应放出大量的热,正确;C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,硝酸铵溶于水吸收大量的热,正确;D. 氯化钠溶于水所形成的溶液是无色,硫酸钾溶于水所形成的溶液也是无色,且热量变化不明显,错误。故选D。 点睛:物质的区分。 7.C 【解析】A、由于二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中含有的少量一氧化碳,燃烧不起来,错误;B、硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠,引入了杂质,错误;C、二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,把混合物溶解于水、过滤,然后将滤出物洗涤、烘干得到二氧化锰,正确;D、氧气与铜在加热时能发生反应,不与氧化铜反应,不能除去氧化铜,错误。故选C。 点睛:除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。 8.B 【解析】 试题分析:稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,会阻止反应的继续进行,A错误;铜的活动性比铁的弱,故不能把铁置换出来;铜的活动性比银强,能把银置换出来,故能判断着三种金属的活动性顺序是铁>铜>银,B正确;C中会带入新的杂质,错误;硝酸银会与氯化钠反应吧氯化钠除去了,D错误。故选B。 考点:实验探究 9.B 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律知X物质可能是氯化铜也可能是硝酸铜等;摩尔质量大小:X>Y是正确的叙述,因为氢氧化铜的质量大于氢氧化钠的质量;C选项Y不可能是水,因为碱中的氢氧根转化到新的碱中;D选项是错误的叙述,因为反应前有个钠离子,Y前的化学计量数为2,故Y的化学式中有1个钠离子. 考点:复分解反应、酸碱盐的性质 10.B 【解析】 【详解】 A、等质量的锌、铁与足量酸反应后,铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量,选项错误; B、等质量的锌、铁与足量酸反应后,铁与酸生成的氢气质量多余锌与酸生成的氢气质量,由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强,所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多,选项正确; C、由于锌的金属活动性比铁的金属活动性强,所以相同时间内锌反应后生成的氢气质量较多,选项错误; D、A、等质量的锌、铁与足量酸反应后,反应后铁生成的氢气质量多余锌生成的氢气质量,选项错误,故选B。 【点睛】 等质量的锌、铁、镁、铝四种金属单质分别与足量的酸溶液反应生成氢气种类由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌。 11.B 【解析】 试题分析∶除杂原则(1)尽量把杂质除净.(2)在除去杂质的同时不要增添新的杂质.A.Zn, ZnO:都与H2SO4充分反应,故A错误.B.HCl与NaHCO3溶液反应,CO2中混有HCl,通过饱和的 NaHCO3溶液,故B正确.C.Na2SO4溶液,H2SO4:都与Ba(OH)2充分反应生成硫酸钡沉淀,故C错误. D.CaCO3固体,Na2CO3:都与稀HCl充分反应,故D错误. 考点:考查除杂质的原则和方法. 12.B 【解析】A、图中实验,酸的种类不同,不能说明金属活动性镁>铁,错误;B、蜡烛由低到高依次熄灭,说明了CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,正确;C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触;第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触;一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈,第两支试管的铁钉没有生锈;不能说明只需与水接触铁钉就会生锈,错误;D、氢氧化钠固体溶于水放热,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量,错误。故选B。 13.(1)CO (2)Ca(OH)2 (3)HNO3 【解析】 试题分析:(1)含碳元素的剧毒气体为CO;(2)碱是氢氧根离子和金属离子(或铵根离子)结合的化合物,含钙元素,那么该碱只能是Ca(OH)2;(3)含有氮元素的酸初中只学过HNO3。 考点:物质的特性,化学符号 14. 小苏打 NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 碱 【解析】(1)酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体,小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(2)由表格可知,紫罗兰花瓣汁液遇石灰水、氢氧化钠溶液等碱性溶液变蓝色,将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色,说明肥皂水显碱性。 15.(1)过滤 (2)酸 熟石灰(或生石灰、石灰水、石灰石粉) 【解析】 试题分析:要将固体与液体分离须进行的操作是过滤;用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照后得出pH<7,则该片土壤显酸性,为调节土壤的酸碱性,可以向土壤中撒适量的熟石灰(或生石灰、石灰水、石灰石粉) 考点:酸碱性 中和反应的应用 16. 固体逐渐溶解,有气泡产生 Cl- Mg2+ H + AC 【解析】(1)碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,所以反应中的实验现象为固体逐渐溶解,有气泡产生; (2)碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,加入碳酸镁固体前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,加入后,溶液中含有大量的镁离子、氯离子;所以表示氯离子,表示镁离子,表示氢离子; (3)A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,加入固体前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,加入后,溶液中含有大量的铜离子、氯离子,正确;B、KOH与盐酸反应生成氯化钾和水,KOH溶液中含有钾离子和氢氧根离子,反应前有四种离子,错误;C、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,加入碳酸钡固体前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,加入后,溶液中含有大量的钡离子、氯离子,正确;D、铜与盐酸不反应,错误。故填AC。 17. CuO CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4; 复分解反应 造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖 【解析】根据A是大理石的主要成分,所以A就是碳酸钙,A在高温下又会生成C和D,D能够和水反应产生,E能够和碳酸钠溶液反应,所以D就是氧化钙,氧化钙和水生成氢氧化钙,E就是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以F就是氢氧化钠,C就是二氧化碳;B是黑色粉末,H是蓝色沉淀,因此B是氧化铜,氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水,硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀,因此F是氢氧化钠溶液,带入验证符合转化关系,因此:(1)根据分析,B是氧化铜,C是二氧化碳,化学式分别为:CuO;CO2;(2)根据分析,E就是氢氧化钙,故E和Na2CO3溶液反应,即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,此反应属复分解反应;(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。 18. 玻璃棒 搅拌,防止液体局部过热造成飞溅 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O) NaOH + HCl == NaCl + H2O 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质,过滤与蒸发。除杂过程中,要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂,并且掌握过量试剂的除去方法。 (1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐,操作X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,蒸发中用到玻璃棒作用是:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅; (2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子,钙离子沉淀需要碳酸根离子,所以先加入过量的氢氧化钠溶液,除去氯化镁,再加入过量的碳酸钠溶液,除去氯化钙。加入试剂a得到的沉淀中氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,加入试剂b后,得到的沉淀是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂b后,必须过滤,否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解,沉淀溶解的化学方程式为CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O); (3)根据题(2)的分析可知,加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠的混合溶液,加入稀盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,所以OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH + HCl == NaCl + H2O。 19.(1)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (2)碳酸钠溶液;无现象;饱和石灰水;溶液变浑浊;二氧化碳;稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应 【解析】试题分析:氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;加入碳酸钠溶液后无现象可说明无氢氧化钙;加饱和石灰水后有沉淀生成,可证明有碳酸钠;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;盐酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应。 考点:物质成分的探究 20.(1)二氧化碳(或CO2) (2)变浑浊 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 去足量样品于试管中,加入足量的氯化钙溶液. 生成白色沉淀 溶液只有部分变质 取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液 溶液变红色 【解析】(1)NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质,故本题答案为:二氧化碳(或CO2) (2)碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀,所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质,故本题答案为:变浑浊 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 去足量样品于试管中,加入足量的氯化钙溶液. 生成白色沉淀 溶液只有部分变质 取少量充分反应后的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液 溶液变红色 【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质,题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力,记住化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH. 21.9.8克 10% 【解析】 【详解】 根据质量守恒可得,生成的氢氧化铜沉淀的质量=160g+80g﹣230.2g=9.8g; 设:NaOH溶液的溶质质量为x。 x=8g;NaOH溶液的溶质质量分数=。 答:(1)生成沉淀的质量是9.8克。 (2)NaOH溶液的溶质质量分数为10%。 22. 4.9 16% 【解析】(1)由图中数据可知,Cu(OH)2质量为4.9g;(2)设硫酸铜质量为x, CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓, 160????????????????????????????????????? 98 x?????????????????????????????????????? 4.9g ,x=8g。 硫酸铜溶液溶质质量分数为: 。 答:硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。

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