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初中化学人教版九年级下册
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  • ID:7-6219630 人教版2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液检测卷含答案

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/本单元综合与测试

    第九单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 1.下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是( ) A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰块 2.下列说法错误的是( ) A.洗涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污 B.武德合金熔点低,可以作保险丝 C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂 D.空气中体积分数最大的气体是氮气 3.下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是( ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 4.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.a1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出 5.对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( ) A.20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾 D.20℃时,溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水 6.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是( ) A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变 B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓 C.经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生 D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 7.向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是( ) A.10% B.20% C.40% D.5% 8.化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是( ) A.溶液稀释前后,溶质的质量相等 B.在中性原子中,质子数等于核外电子数 C.50mL的水和50mL的酒精混合,所得溶液的体积等于100mL D.50g水和50g酒精混合,所得溶液的质量等于100g 9.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法不正确的是( ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出 C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D.20℃时,向2g高氯酸钾中加入98g水,所得溶液的溶质质量分数为2% 10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( ) A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为l00mL的量筒 11.如图是甲,乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题: (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时,把50g甲中加入到200g水中充分搅拌,静置,形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象,其原因是 。 (4)除去甲中混有的少量乙,步骤是:加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号) A.溶剂质量:甲>乙 B.析出晶体质量:甲>乙 C.溶质质量分数:甲<乙 12.洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答: (1)洗洁精去除油污的有效成分是 ; (2)洗洁精去除油污的原理是 。 13.2017年《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,一段时间后,氯化钠再次析出。 (1)钠原子转化为钠离子,其核外电子数 (填“变大”或“变小”),常温下,氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为 (已知:常温下,氯化钠的溶解度为36g)。 (2)构成氯化钠的阳离子符号为 ,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断 。(填“正确”或“错误”)。 14.某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题: (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号) (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母),读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL 15.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化),请回答下列问题: (1)在10℃~40℃时,该物质的溶解度随温度的升高而(填“増大”或“减小”)。 (2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有 (填溶液编号) (3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有 和 、 和(均填溶液编号)。 (4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水) g。 (5)操作M的名称是 。 16.2017年4月17日,张掖市畜牧局发布消息称,张掖市检出H7N9病毒,但人畜均未感染。已知:帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4.试计算: (1)帕拉米韦中H、O元素质量比为: ; (2)328g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g; (3)把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水 g。 参考答案 1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 11.(1)t1℃时,甲、丙物质的溶解度相等; (2)不饱和; (3)丙物质的溶解度随温度的升高而减小; (4)降温结晶; (5)BC。 12.(1)表面活性剂 (2)洗洁精有乳化功能,能把油污分解成细小的小液滴,能随水流走,起到去油污的作用。 13.(1)变小 9:25 (2)Na+ 错误 14.(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 4.5 (3)C 凹液面的最低处 15.(1)增大 (2)溶液b (3)溶液a和溶液b,溶液d和溶液e (4)20g (5)过滤 16.(1)帕拉米韦中H、O两种元素的质量比为(1×28):(16×4)=7:16。 (2)328g帕拉米韦中氧元素的质量为: 328g× ×100%=64g (3)设需要加水x, 125g×10%=(x+125g)×5% X=125g 16×4 12×15+1×28+14×4+16×4 PAGE 4

  • ID:7-6219628 人教版2019_2020学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料检测卷含答案

    初中化学/人教版/九年级下册/第八单元 金属和金属材料/本单元综合与测试

    第八单元检测卷 1.下列叙述错误的是( ) A.铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色物质析出 B.木炭燃烧后生成黑色固体 C.一氧化碳在空气中燃烧,火焰呈蓝色 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 2.金属不具有的物理通性是( ) A.银白色光泽    B.导热性 C.延展性 D.导电性 3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A.都是银白色的固体 B.能和稀硫酸反应 C.有导电性 D.通常情况下能与氧气反应 4.下列各项比较中,正确的是( ) A.含碳量:生铁>钢 B.含铁量:Fe2O3>FeO C.地壳中金属元素含量:Fe>Al D.韧性:生铁>钢 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( ) A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁 B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜 6.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Y>Z>X      B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X 7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是( ) A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4 C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH 8.某物质属于金属材料,则该物质( ) A.一定是单质 B.一定是化合物 C.一定是混合物 D.可能是单质或混合物 9.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如右图所示的实验,把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是( ) A.金属丝有良好的导热性 B.金属线圈内的气体温度升高了 C.可燃物的温度降到了着火点以下 D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭 10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A.铁、镁   B.锌、镁   C.锌、铁   D.铁、锌 11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑,这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金,铁的合金有   和   ,钢是含碳量在    之间的铁合金,钢的性能比生铁优越,主要是因为钢的含碳量比生铁   (填“高”或“低”)。 12.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。 (1)铸造以上硬币用到的材料都是   (填“非金属材料”或“金属材料”); (2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是   (填序号); A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度 (3)以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知Ni能够发生如下反应: Ni+H2SO4===H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2===Ni+FeCl2 这两个反应的基本类型都是  。四种金属的活动性由强到弱的顺序为  (用元素符号表示)。 13.下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。 (1)碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的   性; (2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式:    ; (3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度   (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到  的现象,说明锌比铜活泼。 14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观和黄金相似,常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。 【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金? 【猜想】①小新认为是黄金;②小宝认为是铜锌合金 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】①小新设计的实验:截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热;②小宝设计的实验:截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。 【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想   ,黑色物质是   。写出生成该黑色物质的化学方程式   。②小宝在实验中能观察到的现象是  ,写出化学方程式  (只写一个)。 【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同,你还可以设计一个实验:截取一小片黄色的金属放入    溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是    ,写出该反应的化学方式   。 15.黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 按要求完成下列问题: (1)根据实验数据分析,从第   份样品开始,金属锌已反应完全了; (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程) 参考答案 1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.生铁 钢 0.03%~2% 低 12.(1)金属材料 (2) A (3)置换反应 Al>Fe>Ni>Cu 13.(1)导电(或“稳定”) (2)2H2O2===2H2O+O2↑ (3)大于 锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色。 14.【现象与结论】 不正确 CuO(或氧化铜) 2Cu+O2===2CuO 黄色金属表面覆盖一层白色物质,溶液由无色逐渐变蓝。 Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag(或Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag) 【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸) 黄色金属表面有大量气泡产生 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑) 15.(1)4 (2)解:设样品中锌的质量是x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65        2 x 1.0g =   x=32.5g 锌的质量分数为×100%≈81.3% △ PAGE 1

  • ID:7-6219612 人教版2019_2020学年九年级化学下册第十二单元化学与生活检测卷含答案

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/本单元综合与测试

    第十二单元检测卷 1.下列食物富含糖类的是( ) A.牛肉干  B.面包  C.白菜  D.牛奶 2.下列生活用品中,属于有机合成材料的是( ) 3.下列几种常见的食物中,维生素含量最丰富的是( ) 4.下列有关人体组成元素的说法中,正确的是( ) A.组成人体自身的元素有40多种 B.人体内含量较多的元素有21种 C.由于微量元素的含量非常少,因此对人体健康的影响也很小 D.人体内的O、C、H、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在 5.不属于有毒物质的是( ) A.二氧化硫 B.氯化钠 C.甲醛 D.黄曲霉素 6.下列对“化学与生活”的认识,正确的是( ) 7.下列做法,不利于人体健康的是( ) A.食用适量含碘海产品,预防甲状腺肿大 B.用甲醛溶液浸泡鱿鱼,防止其变质 C.提倡青少年每天饮用奶制品,防止缺钙 D.焙制糕点时添加适量小苏打,使糕点松软可口 8.重金属的有毒,主要是由于它与人体内酶的巯基(—SH)结合而产生的。误食重金属盐后,可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是( ) A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 9.下列饮食习惯科学的是( ) A.多吃肉,少吃蔬菜、水果 B.多饮用纯净水,少饮用矿泉水 C.为了防止变胖,不吃含脂类食品 D.合理摄入营养,注意膳食平衡 10.某同学无意中发现米饭、馒头等食物在口中越嚼越甜,该同学通过查阅有关资料得知是食物中淀粉在唾液淀粉酶的作用下转化为麦芽糖的缘故。下列说法不正确的是( ) A.该变化是化学变化 B.该变化是物理变化 C.这一事实说明唾液能帮助消化 D.唾液淀粉酶是一种蛋白质 11.化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 (1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠,其中可用来切割玻璃的是   ,常用作发酵粉的是   ,蔬菜和水果中含有的营养物质是   ; (2)菜刀使用后可以采取   (答一条即可)的措施防锈; (3)将一小块布料点燃,观察到燃烧比较缓慢,有特殊气味,趁热可以拉成丝,则该布料是   (填“纯棉”“蚕丝”或“绦纶”)。 12.某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等) 营养成分表 项目 每100克 能量 1966千焦 蛋白质 7.5克 脂肪 21.8克 碳水化合物 60.7克 钠 2530毫克 (1)表中“钠”是指  (填序号); A.离子  B.分子  C.元素  D.单质 (2)方便面中使用的食盐是加碘盐,人体缺碘可能患有的疾病是  (填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”); (3)若小明用天然气煮方便面,请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式  ; (4)中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克,假设小明某天吃了100克该方便面,相当于吃了食盐   克(保留到小数点后一位)。 13.牛奶含有丰富的蛋白质,《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效,“奶茶”是否也具有类似的功效? 【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。 【实验步骤】①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中,加入足量的食醋,充分搅拌后过滤、干燥,称量滤渣的质量。②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升,分别倒入4个烧杯,重复步骤①操作。 【数据记录】如图。请回答下列问题: (1)从样品的选取上看,该实验存在的缺陷是   ; (2)下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是   ; A.倒入食醋的量    B.被测样品的体积 C.烧杯的大小 (3)上述实验只能粗略测定蛋白质的含量,准确检测的方法之一是:先对样品进行氮元素质量的测定,再根据蛋白质中氮元素的含量约16%,折算成蛋白质的质量,已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等,那么,利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量,其前提条件是   ; (4)据统计,我国人均乳制品消费量只及世界人均的,而白酒的消费量却与牛奶相似,可见,提高健康饮食的意识势在必行,下列观点和做法合理的是   。 A.选择食品前,应先研读其标签 B.购买食品时,主要看口味 C.食品价格越贵,对健康越有益 D.根据膳食平衡,选择食品 14.葡萄糖(C6H12O6)溶液与银氨溶液[主要成分是Ag(NH3)2OH]反应,可以在玻璃表面均匀地镀上一层银,工业上可用于制镜,该反应为:C6H12O6(葡萄糖)+2Ag(NH3)2OHC6H15O7N(葡萄糖酸铵)+2Ag↓+3NH3↑+H2O。请回答以下问题。 (1)葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为   ,碳元素的质量分数为   ; (2)若制镜需要用银21.6g,列式计算需要葡萄糖的质量。 参考答案 1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.(1)金刚石 碳酸氢钙 维生素 (2)保持菜刀干燥 (3)涤纶 12.(1)C (2)甲状腺肿大 (3)CH4+2O2CO2+2H2O  (4 6.4 13.(1)奶茶样品单一 (2)AB (3)奶茶中脂肪、糖类物质中不含有氮元素 (4)AD 14.(1)1∶2∶1 40% (2)解:(2)设需要葡萄糖的质量为x。 C6H12O6(葡萄糖)+2Ag(NH3)2OHC6H15O7N(葡萄糖酸铵)+2Ag↓+3NH3↑+H2O 180    216 x      21.6g = x=18g 答:需要葡萄糖18g。 PAGE 1

  • ID:7-6219605 人教版2019_2020学年九年级化学下册第十单元酸和碱检测卷含答案

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/本单元综合与测试

    第十单元检测卷                    1.下列溶液中不能导电的是(  ) A.澄清石灰水 B.稀硫酸 C.酒精溶液 D.食盐水 2.生活中一些食物的近似pH如下,其中显碱性的食物是(  ) A.柠檬汁(2.0~3.0) B.苹果汁(2.9~3.3) C.牛奶 (6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0) 3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平(  ) A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断 4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是(  ) A.O2 B.NH3 C.CO D.CO2 5.下列化学反应与反应类型不相符的是(  ) A.H2CO3===CO2↑+H2O (分解反应) B.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O (中和反应) C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (置换反应) D.CaO+H2O===Ca(OH)2 (化合反应) 6.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(  ) A.偏小 B.偏大 C.无影响 D.以上选项均有可能 7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(  ) A.食物过咸时加食醋调和 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积],在如图所示的表示此变化过程的图像中,合理的是(  ) A B C D 9.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表,并回答下列问题: (1)该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。 请据图回答下列问题: (1)A中溶液呈________色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。 (2)该实验反应的化学方程式为________________________________________。 11.现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中,A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题: (1)写出C、D两种物质的化学式:C____________,D____________。 (2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线,通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。 12.小芳结合所学有关酸、碱的知识,用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证反应①,小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中,溶液变成________色。 (2)依据反应②盐酸常用于金属的除锈,用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。 (3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。                                 (4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是________。 A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl 13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 乙 U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 丙 用 pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH;向其中滴加足量的稀盐酸后,再测定溶液的pH 最后溶液的pH_______(选填“≥7”“≤7”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________,理由是_____________________ ______________________________________________________________________________。 14.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答: (1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中; (2)该反应的化学方程式为________________________________; (3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞溶液,观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论:该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案: 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液 ______________________________________________________________ 该样品为b处溶液 先有____________产生,后有____________产生 该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有________________ 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑__ _____ _________________________________________________________________。 15.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料。试求: (1)测定莽草酸溶液的pH时,可以____________________________________________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取溶液的pH。 (2)莽草酸中各元素的质量比。 16.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。(提示:反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)请计算: (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g; (2)石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。 参考答案 1.C 2.D  3.B  4.D 5.B 6.D 7.A 8.D 9.(1)可以 (2)肥皂水 10.(1)无 红 (2)NaOH+HCl===NaCl+H2O 11.(1)CaO CuSO4  (2) 12.(1)红  (2)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O (3)Na+、Cl-  (4)A 13.【实验设计】无色  HCl+NaOH===NaCl+H2O  左  ≤7 【评价反思】乙  氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 14.(1)稀盐酸 (2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 【探究过程】①溶液由无色变成红色 ②只产生白色沉淀  气泡  白色沉淀  Ca2+、H+ 【反思评价】反应物是否有剩余 15.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。 (2)解:莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×7):(1×10):(16×5)=42:5:40。 答:莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42:5:40。 16.(1)8 (2)解:设H2SO4的溶质质量分数为x。 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 80 98 8g x×200g =  x=4.9% 答:石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。 PAGE 7

  • ID:7-6192819 人教版九年级化学教案:课题1常见的酸和碱第一课时

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/课题1 常见的酸和碱

    《常见的酸和碱》教学设计 注:取材于《人教版》九年级化学下册第十单元课题1 (第一课时) 总体思路: 化学从生活中来,又回到生活去,本节课由生活中的例子引入,激发学生的学习兴趣。让学生认识到:酸和碱既是化学中常用的两类重要物质,同时也是生活中常见的两类物质。我将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识,从其己有的知识和经验出发,由浅入深,由表及里,通过提出问题,解结问题,总结归纳,引导学生对所提出的问题进行探究,认识酸碱指示剂,并探讨在生活中检验酸碱的方法,从而使学生认知“读书服务于生活及社会。” 教学目标 1.知识与技能: A、掌握酸碱指示剂及其应用。 B、提升学生的综合素养。 2.过程和方法: 通过实验探究活动,认识与体验科学探究的乐趣。 3.情感态度与价值观: 在已有知识来主动探究未知,进一步增加学生的好奇心和求知欲。培养学生热爱科学的态度,拥有积极向上的人生价值观。 重点 认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应,可用于检验酸或碱的溶液。 难点 在已有知识的基础上,如何提升学生的综合素养 。 教学方法 引导——讲解分析模式——探究教学 师准备:食醋、稀盐酸、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液;滴管、试管、试管架。 师:当今社会,我们提倡“公平、公正”的生活方式,但是,有的不法商人会用黄铜冒充黄金来销售给老百姓,同学们,如果是在家里,我们使用什么物品判断“黄金”的真假? 聆听后回答:可以用食醋。 师:那么,如何判断呢? 生:在“黄金”上滴加食醋,看是否产生气泡。 师:我们的判断依据是什么? 生:金属的活动性顺序。 师:酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质,也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质,而化学试剂是不允许品尝的。那么,怎么确定物质是酸还是碱呢? 温故而知新 请同学们回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式(让一位同学到黑板上来书写)。把二氧化碳通入到滴加有紫色石蕊试液的水中,回忆溶液颜色的变化。在氨水中滴加无色酚酞试液,回忆溶液颜色的变化。 学生:紫色石蕊溶液变成红色;无色酚酞红。 新知识探究 1、那么,同学们,哪些物质使石蕊试液和无色酚酞变色呢?〔设问〕除了碳酸,我们熟悉的食醋、苹果汁、氢氧化钠溶液和石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢? 师:(同学们,因为酸碱的脾气火爆,如果我们到实验室去做实验,千万小心,小心,再小心,不要让我们的衣服、皮肤、脸跟酸碱溶液发生亲密接触,否则,我们将“面目全非”。) 师:〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液(1—2ml),向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液,观察其颜色的变化。 生:观察实验,记录实验现象。 生:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 目的:培养学生观察能力及总结能力。 师:1、根据上述实验现象和信息,哪些可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液? 2、你认为紫色石蕊取到什么作用? 生:1、醋和苹果汁是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液。  目的:培养学生分析问题,解决问题的能力,提升学生的综合能力。 师:像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂,称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。 师:在试管内分别加入食醋、苹果汁、氢氧化钠溶液、石灰水,再滴加2-3滴酚酞试液,观察颜色的变化。 〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色 2、〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂,在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢?那么,我们判断溶液的酸碱性呢? 〔问题探究〕三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是NaOH溶液、稀HCl、NaCl溶液,使用什么酸碱指示剂把它们鉴定出来? 生:小组交流讨论,相互补充,完善方案。 师:我们选择石蕊溶液还是无色酚酞好呢? 生:紫色石蕊好,因为盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色。 师:同学们,除了实验室的这两种酸碱指示剂,我们现实生活 可以自制指示剂,请同学们下去阅读课本51页,自己去尝试一下。 体验化学知识探究的乐趣。 简单了解酸的定义 物质溶解在水中,产生(解离)的阳离子全部是H+,这样的化合 物叫做酸。 知识拓展 师:酸和酸性溶液一样吗? 例如,NaHSO4溶液显酸性,但它不是酸。(最好用实验证明) 小结:酸一定显酸性,显酸性的溶液不一定是酸。 素质提升: 师:小明同学在学习了酸的知识后,他想对酸能使石蕊试液变红进行更深层次的探究。老师供了以下用品:稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液和若干支试管(温馨提示:氯化钠溶液和蒸馏水不能使石蕊试液变红色)。 小明做出如下判断:在稀盐酸中存在如下微粒:1.Cl- 2.H+ 3. 分子。小明想,稀盐酸中是什么微粒能使紫色石蕊试液变红色呢?小明猜想:可能是Cl- ,可能是H+ ,也可能是水分子。最后,小明认为是H+使石蕊变红色,现在让我们和小明一起完成他的探究之旅。 生:用三支试管,分别取1—2ml稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水,向试管中滴加少量的紫色石蕊,观察颜色的变化。只有盛稀盐酸的试管变红,其他两支试管都没有变色。 由此说明:稀盐酸中有Cl和水分子-,氯化钠溶液中也有Cl-,蒸馏水中有水分子,而氯化钠溶液和蒸馏水不变色,从而说明变色跟Cl-没有关系,跟水分子也没关系,所以,变色是由稀盐酸中的H+ 有关。 师:很好,同学们,学习过程是从痛苦到快乐的过程,刚刚同学们都经历了“山重水复疑无路”的纠结、徘徊、彷徨;而当接近目标,实现目标的时候,同学们又经历了“柳暗花明又一村”的喜悦、快乐。所以,学习痛苦并快乐着! 师:同学们,既然酸中是氢离子使紫色石蕊试液变红,那么,碱溶液中又是什么离子使无色酚酞变色呢?请同学们课后思考一下。 认识生活和生产中常见的酸? 1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含有硝酸。 同学们,我们将在下堂课探究盐酸和硫酸的性质,希望大家课后预习好。 结束语: 同学们,下课铃声响了,铃声终结了我们本次的化学之旅,但是,她不能终结你们的思维,更不能终结你们对科学的探究之旅! ? 板书设计 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、什么是酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色的物质—-酸碱指示剂。 2、有哪些酸碱指示剂 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 3、酸碱指示剂变色情况 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色; 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变成红色。 教学反思 本节课从生活中的例子引入,其目的是让学生更进一步认识化学起源于生活;同时,回顾旧知识,由在家里如何鉴定“黄金”的真假,让学生知道,食醋的用途不只是调味,还可以鉴定“黄金”的真假。从而引出酸这类物质及如何判断物质的酸碱性,最终引出了酸碱指示剂。 学生在上学期已经认识到酸碱指示剂,只是没有系统的介绍。本节课主要是比较系统的给学生介绍酸碱指示剂及其用途,因而学生不会感到太大的困难。通过演示实验,学生通过观察对比,从已有的知识获得新知识,通过相互讨论,总结出酸碱指示剂遇到酸碱溶液变色的情况。 本节课的亮点在于综合素养的提升,因此在教学过程中,呈现了两个题目,第一个简单,第二个较难。知识由浅入深,通过教师的引导,有同学之间的讨论,又有师生之间的互动,基本达到预期的教学目标。 本节课在总体设计上体现教师语言的组织能力,课堂驾驭能力及幽默风趣课堂场景;同时也体现学生的主体地位,最终实现学生核心素养的提升。 然而,由于时间的因素,本节课学生的动手机会明显的不足,束缚了学生动手能力的发展。这是今后教学中应该突破的地方,如何凸显学生动手能力的培养。 总之,我们必须回归真正的课堂。如何把课堂还给学生,让学生成为课堂的主角,让学生真正的学会学习,通过自己的方式完成自我素质的提升,这将是我们在教学过程中应该努力的目标。

  • ID:7-6188624 第十单元 酸和碱复习课(47张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/本单元综合与测试


    人教版九年级形成《第十单元 酸和碱》复习课:47张PPT《酸和碱》复习课
    四川省仪陇县南图实验学校 周克雄
    第十单元 酸和碱
    做人之道:与善人交,如入芝兰之室,久而不闻其香,则与之俱化矣。——孔子

    一、酸、碱、盐的组成
    酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3),酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。
    碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氨水(NH3·H2O),碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。
    盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,如氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3),盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
    酸、碱、盐的水溶液可以导电,原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。

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    压缩包内容:
    人教版九年级形成《第十单元 酸和碱》复习课.ppt

  • ID:7-6158455 [精] 人教版化学九下第十一单元《盐和化肥》 测试题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十一单元 盐 化肥/本单元综合与测试

    中小学教育资源及组卷应用平台 人教版化学九下第十一单元《盐和化肥》测试题 姓名 分数 . 一、选择题 1.下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是( ) A.氢氧化钠 食盐 NaC1 B.氧化钙 消石灰 CaO C.氧化钠 苛性钠 NaOH D.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 2.下列有关常见的盐的说法,错误的是( ) A.Na2CO3的俗名叫烧碱 B.CaCO3是大理石的主要成分 C.NaCl通常从海水中提取 D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多 3.用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.BaCl2溶液 4.下列药品露置于空气中一段时间后,因发生化学变化而质量减小的是( )  A.酒精  B.固体烧碱  C.碳酸钠晶体  D.生石灰 5.下列反应中,属于中和反应的是( )  A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 6.“食品安全是大事”。用碱性溶液或水浸泡,如果蔬菜上洒了农药.可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( ) A.食醋 B.白酒 C.白糖 D.纯碱 7.以下是关于食盐性质的叙述:①易溶于水,②其溶液能与稀硫酸反应,③其溶液能与氢氧化钾溶液反应,④其溶液能与硝酸银溶液反应,⑤其溶液能与锌反应。其中正确的是( ) A.①④ B.②③ C.②⑤ D.②③⑤ 8.人的汗液有盐分,法医做指纹实验常用某溶液喷洒指纹,你认为应选用的试剂是 A.NaCl溶液 B.酒精 C.AgNO3溶液 D.碘酒( ) 9.小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别面碱(主要成分是碳酸钠)和食盐,下列方法不可行的是( ) A.各取少量通过尝味道区分 B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C.各取少量分别倒入食醋 D.各取少量溶于水,再分别加入石灰水 10.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( ) A.AgNO3 B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.NaOH 11.蒸馒头时,碱面(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的碱面,做馒头时可加入适量( ) A.食醋 B.食盐 C.黄酒 D.白糖 12.下列反应不属于复分解反应的是(  ) A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑ 13.根据下列各组提供的试剂,判断不能发生反应的一组是(  ) A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B.NaOH溶液和稀硫酸 C.KNO3溶液和CaCl2溶液 D.Na2CO3溶液和稀盐酸 14.能和稀硫酸反应又能和硝酸银溶液反应,均产生白色沉淀的是( ) A.盐酸 B.硫酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸钡溶液 15.下列物质中,在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是( ) A.碳酸钠 B.氯化钠 C硝酸钾 D.硫酸铜 16.下列各组物质中,分别加入足量的水,能得到无色透明溶液的是( ) A.H2SO4 、Ba(OH)2 B.KCl、NaOH C.Ca(OH)2 、Na2CO3 D.CaCO3 、KNO3 17.下列方法中,能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是( ) A.加强热 B.加盐酸 C.加氢氧化钠 D.加水 18.下列各组物质,均易溶于水的是( ) A.NH4C1、Na2CO3、AgNO3 B.Na2SO4、CaCl2、AgCl C.NaCl、BaSO4、NaOH D.CaCO3、CuCl2、KNO3 19.不需要加任何指示剂,就能除去CaCl2溶液中少量的HCl,得到纯净的CaCl2溶液,可选用下列物质中的( ) A.生石灰 B.熟石灰 C.碳酸钙 D.碳酸钠 20.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象,经查阅资料得知:是因为该农田长期施用化肥一硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 21.下列常见肥料中,属于复合肥料的是( ) A.尿素CO(NH2)2 B.硝酸钾KNO3 C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D.碳酸钾K2CO3 22.衢州的椪柑享誉全国,某果农发现其种植的椪柑出现生长迟缓,叶色淡黄的现象,经农技员诊断必须追加相应的复合肥料。你认为下列属于复合肥料的是( ) A、 CO(NH2)2 B、NH4Cl C、K2SO4 D、NH4H2PO4 23.下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 ( ) A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C HCl溶液 D.Ca(OH)2溶液 24.下列除去杂质的方法中正确的是(   ) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液,过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水,过滤 D CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙,过滤 25.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是( ) A.Fe+、K+、NO3-、OH- B.H+、Na+、HCO3-、Cl-2·1·c·n·j·y C.Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-, D.Na+、K+、NO3-、SO42-,   二、填空与实验探究题 26.CuSO4.5H2O俗称: 、 Ca(OH)2俗称 、 Na2CO3俗称 、 。 27.写出下列物质的化学式: 盐酸 硫酸 硝酸 ; 碳酸钙 氢氧化钠 氢氧化钙 ; 氢氧化铝 氯化钠 氢氧化铁 ; 28.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶,敞口放置一段时间后,试剂质量减少的是 ,试剂质量增加而且变质的是 。 29.有下列几种物质:a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a~d)填空. (1)用来清除铁锈的物质______; (2)常用降低土壤酸性的是______; (3)在日常生活中用做调味剂的是______;(4)少量存于胃液中帮助消化的是_____; (5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是______。 30.有C、H、O、Na四种元素,请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。 (1)汽水中含有的一种酸________ (2)重要的化工原料,俗称烧碱__________; (3)非金属单质___________ ; (4)盐 __ 。 32.某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。 (1)实验I可以证明___ ___ (2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 __ 小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是 __ __ (3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴人过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到 现象。 由实验I、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞溶液变红。 33.请根据下表回答有关问题: 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3 (1)表中的物质属于氧化物的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 。 (2)利用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式,并指出其反应类型: ;该化学反应的反应类型是 。 (3)若要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用下列选项中的 。 ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸 ④蓝色石蕊试纸 34.你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表。 打开汽水瓶盖,有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究,完成下表: 假 设 验证方法及操作 观察到的现象 结论(用化学方程式表示) 35.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算(H:1 O:16 S:32 Zn:65) (1)生成氢气 g; (2)合金中铜的质量分数是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果保留到0.1%) 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C C A A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C C A B A A C A 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C D D 二、填空与实验探究题 26. 胆矾 、 蓝矾 ; 熟石灰 、 消石灰 ; 纯碱 、 苏打。 27.盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 ;碳酸钙 CaCO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 ;氢氧化铝 Al(OH)3 氯化钠 NaCl 氢氧化铁 Fe(OH)3 ; 28. 浓盐酸 , 固体氢氧化钠 。 29.(1)_a_;(2)_b_;(3)_d_;(4)_a_;(5)_c_。 30.(1) H2CO3_(2) NaOH ;(3)_H2或O2或C ;(4) Na2CO3 。 32. (1) NaCl不能使酚酞变红 ; (2)证明蒸馏水不能使酚酞变红 ; 酚酞溶液含有水; (3) 生成白色沉淀 。 33.(1) H2O ; Ca(OH)2 ; Na2CO3 。 (2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ; 复分解反应 (3) ③ 。 34. 是CO2 将气体通入澄清石灰水 变浑浊 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 35.(1) 0.2 g; 解:由图可知,生成ZnSO4的质量为:100g × 16.1% = 16.1g 设合金中锌的质量为x,消耗H2SO4质量为y Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 x y 16.1g 65/161=x/16.1g x=6.5g 98/161=y/16.1g y=9.8g 所以:Cu% =(10g-65g)/10g × 100% = 35% 加入稀硫酸的质量: 100g + 0.2g - 6.5g = 93.7g 所以:H2SO4% = 9.8g/93.7g × 100% = 10.6% 答:(2) 合金中铜的质量分数是35% (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是10.6% 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) 2 / 2

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  • ID:7-6158454 [精] 人教版化学九下第十单元《酸和碱》单元测试题(含答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十单元 酸和碱/本单元综合与测试

    中小学教育资源及组卷应用平台 人教版化学九下第十单元《酸和碱》单元测试题 姓名 分数 . 一、选择题 1.下列关于酸的含义说法正确的是( ) A.酸性溶液一定是酸的溶液 B.pH小于7的溶液就是酸的溶液 C.含有氢元素的化合物 D.由氢离子和酸根离子构成的化合物 2.在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色,滴入紫色石蕊试液显蓝色,由此可知鸡蛋清的 pH在pH标准比色卡的区域可能是( ) 3.下列能表示人喝大量水时,胃液的pH变化的曲线的是(横坐标表示喝水的质量,纵坐标表示pH)( ) 4.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后,再把稀盐酸滴在pH试纸上,那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( ) A.两者相等 B.偏低 C.偏高 D.不能确定 5.下列物质中不能跟稀盐酸反应的是( ) A、铁 B、氧化镁 C、二氧化碳 D、碳酸钠 6.三瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性),只用一种指示剂就能区分它们, 这种指示剂是( ) A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液 7.酸具有酸的通性的原因是( ) A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 8.检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,下列操作错误的是( ) A.滴加无色酚酞试液 B.滴加紫色石蕊试液 C.滴加Na2C03溶液 D.加入铁粉 9.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏,为了不污染附近的水源,下列采取的措施适宜的是( ) A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将氢氧化钙洒在泄漏出的浓硫酸上 C.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 D.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 10.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是( ) A.锌粒 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.氯化钡 11.两只相同的烧杯中,分别盛有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若把它们在空气中放置一段时间,则( ) 21 A.浓盐酸的溶质质量分数变大 B.浓硫酸的溶质质量分数变大 C.浓盐酸对杯底的压强变大 D.浓硫酸对杯底的压强变大 12.下列实验基本操作正确的是(  ) A.稀释浓硫酸B.称量氢氧化钠固体 C.闻气体气味 D.取用碳酸钠粉末 13.有关浓硫酸的说法,错误的是(  ) A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂 B.浓硫酸具有强腐蚀性,它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热,可作制冷剂 D.如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上,先用干布擦,再用大量水冲洗,然后涂3%~5%的碳酸氢钠 14.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是 A.红→蓝→紫   B.紫→蓝→红  C.蓝→紫→红   D.红→紫→蓝 ( ) 15.下列说法正确的是( ) A.pH﹥7的溶液一定是碱溶液 B.能与酸反应生成盐和水的反应物一定是碱 C.碱中含有金属离子(或铵根离子)和 D.呈碱性的溶液一定是碱 16.下列化学反应属于中和反应的是( ) A.CuO+ H2SO4==== CuSO4+H2O B.NaOH+ HNO3==== NaNO3+ H2O C.Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O D.Cu SO4+ 5H2O Cu SO4+ 5H2O 17.下列能区别NaOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4三种无色溶液的是( ) A.紫色石蕊试液 B. Na2CO3溶液 C.CuCl2溶液 D.稀HC1 18.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,下列实验方案能达到预期目的的是( ) 19.某无色溶液具有下列性质:①能使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀,请你推断,该溶液是( ) A. 氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D.盐酸 20.NaOH固体需要密封保存是因为它( ) A.易挥发并且有腐蚀性 B.易潮解并且有腐蚀性 C.有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D.易潮解并且易和二氧化碳反应 21.下列气体中可用NaOH做干燥剂的是( ) A.CO2 B.HC1 C. H2 D.SO2 22.下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一种物质的是( ) A.熟石灰、消石灰—CaO B.铁锈、氢氧化铁—Fe(OH)3 C.生石灰、消石灰—Ca(OH)2 D.苛性钠、烧碱—NaOH 23.下列物质不需要密封保存的是( ) A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.大理石 D.澄清石灰水 24.向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液,立即生成( ) A.红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C.绿色沉淀 D.白色沉淀 25.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴 二、填空与实验探究题 26.某科学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对稀盐酸、食盐、氢氧化钠等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下表: 植物汁液 在稀盐酸溶液中 在食盐溶液中 在氢氧化钠溶液中 牵牛花汁 红色 紫色 蓝色 胡萝卜汁 橙色 橙色 橙色 月季花汁 浅红色 红色 黄色 经过研究,发现 最不适宜作酸碱指示剂,这三种物质中理想的指示剂是 。 27.小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显 性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显 性。 28.人的胃液里含有少量的 ,可帮助消化。若胃酸过多,则需要服用胃舒平[Al(OH) 3]或墨鱼骨粉(CaCO3)等药物来治疗,写出有关反应的化学方程式: ; 。 29.盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体,是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生的,它的成分是 。要洗去这种固体最好选用的试剂是 ,此化学反应方程式是 。 30.把一块生锈的铁片放人过量稀硫酸中,开始时看到的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。过了一段时间后看到的实验现象是 反应的化学方程式是 。 31.请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐酸”填空: (1)具有挥发性的是 ; (2)可做某些气体干燥剂的是 ; (3)人的胃壁分泌的是 ; (4)在空气中质量会增加的是 ; (5)能与BaCl2反应产生白色沉淀的稀酸是 ;21世纪教育网 32.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体,对环境会造成污染,一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式: (1) ;(2) 。 33.某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分,设计如下实验,请你帮助完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将白色粉末放于水中。 白色粉末溶于水,形成无色溶液 白色固体易溶于水 2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。 溶液颜色变红 该溶液呈 性 3、在步骤2所形成的溶液中加入稀硫酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。 溶液由红色变成无色,燃烧的火柴熄灭了。 溶液中含有 离子。白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的 步骤3中相关变化的化学方程式 。 34.向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下: (1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14 mL时,溶液显 色。 (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有: (填化学式)。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C C D C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C B B D B D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D C A D 二、填空与实验探究题 26. 胡萝卜汁 牵牛花汁 。 27. 碱 酸 。 28. 盐酸 , Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 。 29.CaCO3 。 稀盐酸 ,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑。 30. 铁锈消失 , Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 。 产生气泡 Fe+H2SO4 = H2↑+FeSO4 。 31. (1) 浓盐酸 ;(2) 浓硫酸; (3) 稀盐酸 ; (4) 浓硫酸 ;(5) 稀硫酸 教 32.(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ; (2) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 33. 碱 CO32- Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 。 34.(1) 10 。(2) 红 无 。(3) NaCl、HCl 。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) 2 / 2

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  • ID:7-6124816 人教版九年级化学下册第十二单元 化学与生活_单元检测试卷(有解析答案)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/本单元综合与测试


    人教版九年级化学下册 第十二章 化学与生活 单元检测试卷
    学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________
    一、 选择题 (本题共计 15 小题 ,每题 2 分 ,共计30分 , )
    ?1. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
    A.蔬菜、水果中富含维生素
    B.糖类和油脂都能为人体提供能量
    C.人体缺锌易患贫血病
    D.青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
    ?
    2. 某校食堂中餐菜谱为:红烧排骨、蒸鸡蛋、墨鱼肉片汤、米饭,你认为还需要添加下列哪种食物( )
    A.小炒牛肉
    B.手撕包菜
    C.馒头
    D.糖醋鱼
    
    ?
    3. 青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大,下列食品中富含蛋白质的是( )
    A.水果
    B.馒头
    C.牛奶
    D.花生油
    
    ?
    4. 豆腐是我国古代的一项重要发明,豆制品被视为中华饮食文化的瑰宝.下图是某豆腐干标签的部分内容,配料中富含蛋白质的是( )
    ????豆腐干
    
    配料
    优质大豆、食盐、植物油、味精、辣椒、山梨酸钾
    
    A.优质大豆
    B.食盐
    C.植物油
    D.辣椒
    
    ?
    5. 乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料,经多步处理而制成,是一种新型的可降解塑料.下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是( )
    A.乳酸基塑料属于金属材料
    B.制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛
    C.使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”
    D.乳酸基塑料属于有机高分子材料
    ?
    6. 合理搭配饮食是我们的健康理念,中考期间,小明妈妈为他准备了一份午餐:馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿,你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的( )
    A.黄瓜
    B.牛奶
    C.炒鸡蛋
    D.烤野兔肉
    
    ?
    7. 食品安全问题与人类生活息息相关.下列做法不会危害人体健康的是( )
    A.用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
    B.霉变大米、花生等含有黄曲霉素,蒸煮后食用
    C.腌制的泡菜虽然含亚硝酸钠,但多吃无妨
    D.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素
    ?
    8. 下列物品与所用材料(或主要材料)的对应关系不正确的是?( )
    A.汽车轮胎–合成橡胶
    B.涤纶类服装–合成纤维
    C.铝镁合金–合成材料
    ================================================
    压缩包内容:
    人教版九年级化学下册_第十二章_化学与生活_单元检测试卷.docx

  • ID:7-6124815 人教版九年级化学下册第十二单元 化学与生活_123_有机合成材料_同步检测题

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/课题3 有机合成材料


    人教版九年级化学下册 第十二章 化学与生活
    12.3 有机合成材料 同步检测题
    学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________
    一、 选择题 (本题共计 14 小题 ,每题 3 分 ,共计42分 , )
    ?1. 制造下列物品所用材料,具有热固性的是( )
    A.雨衣
    B.食品袋
    C.浴帽
    D.电源插座
    
    ?
    2. 下列衣物面料属于人造纤维制成是( )
    A.纯棉面料
    B.蚕丝面料
    C.涤纶面料
    D.羊毛面料
    
    ?
    3. 不粘锅内表面通常使用特氟龙涂层,原料为聚四氟乙烯,其结构简式为[??
    ??
    2
    ??
    ??
    2
    ]
    ??
    .对聚四氟乙烯的推断,不合理的是( )
    A.属于有机合成材料
    B.有较好的耐高温性
    C.可耐酸腐蚀
    D.可溶于酒精、食用油等有机溶剂
    ?
    4. 乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料,经多步处理而制成,是一种新型的可降解塑料.下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是( )
    A.乳酸基塑料属于金属材料
    B.制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛
    C.使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”
    D.乳酸基塑料属于有机高分子材料
    ?
    5. 下列做法不会危及人体健康的是( )
    A.把霉变大米淘净后继续食用
    B.用甲醛水溶液浸泡水产品
    C.用聚乙烯做食品包装袋
    D.人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起疾病,饮食中摄人的越多越好
    ?
    6. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是( )
    A.将废弃物焚烧
    B.将废弃物倾倒在海洋中
    C.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
    D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
    ?
    7. 材料与人类生活、生产等方面密切相关,下列有关叙述正确的是( )
    A.电木插座破裂后可以进行热修补
    B.涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维
    C.合成橡胶具有高弹性、强绝缘性等优良性能
    D.不锈钢炊具属于合成材料
    ?
    8. 从6月1日起我国开始实施“限塑令”,所有超市、市场、商场、集贸市场等场所停止免费提供塑料购物袋,倡导消费者重拎布袋、重提菜篮子.下列关于“限塑令”的说法中,正确的是( )
    A.“限塑令”是指禁止使用所有塑料制品
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    人教版九年级化学下册_第十二章_化学与生活_123_有机合成材料_同步检测题.docx

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