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初中化学寒暑假专区
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  • ID:7-5397588 2019学年天津九年级上学期化学寒假作业(解析版)

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    2019学年天津九年级上学期化学寒假作业 一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题2分,共40分) 1.(2分)下列变化属于化学变化的是(???) A. 石墨导电? B. 活性炭吸附有毒气体 C. 金刚石切割大理石 D. 木炭还原氧化铜 2.(2分)已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一物质可能是(???) A. Na2CO3? B. KHCO3? C. MgCO3? D. K2CO3 3.(2分)下列关于碳单质用途的叙述,错误的是() A. 用活性炭做冰箱除臭剂 B. 用焦炭炼铁 C. 用炭粉和铅可制成铅笔芯 D. 用石墨可做干电池的电极 4.(2分)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为() A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4 5.(2分)活性炭常用来脱色、除臭味;这是因为活性炭() A. 常温下化学性质不活泼 B. 有吸附性 C. 有还原性 D. 有可燃性 6.(2分)相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,所含一样多的是() A. 氧元素 B. 氧原子 C. 碳原子 D. 碳元素 7.(2分)下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是() A. CaCO3、CO、CO2 B. CO2、CO C. CaCO3、CO、C D. CO、Na2CO3 8.(2分)化学反应前后,下列诸项中肯定没有变化的是() ①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的质量;⑤物质的种类;⑥原子的质量. A. ①③④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤ 9.(2分)在化学反应2A+B═C+2D中,mgA与ngB完全反应,生成fgC,同时生成D的质量是() A. (m+n﹣f)g B. (2m+n﹣f)g C. g D. g 10.(2分)若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,“”表示氢分子,“”表示氧分子,“”表示水分子.已知氢气与氧气反应可以生成水,则在该化学反应中的最小粒子是() A. ①③ B. ②⑤ C. ①③④ D. ②④⑤ 11.(2分)根据下列原子结构示意图,判断其化学性质相似的元素是() A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和⑤ 12.(2分)加热31.6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余固体的成分是() A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2 D. KMnO4和K2MnO4 13.(2分)液化石油气中所含的可燃性物质,是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中,当打开钢瓶阀门(减压)时,又容易变成气态的碳氢化合物,则下列所给物质中,符合这一要求的是() 编号 A B C D 化学式 CH4 C2H6 C4H10 C6H14 沸点(℃) ﹣164 ﹣88 ﹣0.5 68 A. 选A B. 选B C. 选C D. 选D 14.(2分)下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的一组是() A. 氮气、空气 B. 糖水、白酒 C. 氧化镁、氧气 D. 木炭、二氧化碳 15.(2分)某物质经分析只含有一种元素,则该物质不可能是() A. 单质 B. 混合物 C. 化合物 D. 纯净物 16.(2分)如图所示探究质量守恒定律,随着蜡烛的燃烧,天平反映的信息是() A. 指针逐渐向左倾斜 B. 指针逐渐向右倾斜 C. 指针不动 D. 蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 17.(2分)一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为() A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 18.(2分)某气体与氧气的相对分子质量之比为7:8,该单质气体可能为() A. CO B. CO2 C. Cl2 D. N2 19.(2分)下列化合物中,铁元素质量分数最小的是() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS 20.(2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下: 物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是() A. a和b是反应物,d一定是催化剂 B. 反应后a物质的质量为4.64g C. c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类 D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:1 二、填空题:(共24分) 21.(4分)下列化学符号:①NO2;②2NO;③SO2﹣;④O中, 数字“2”表示元素化合价数值的是(填序号,下同); 表示分子个数的是; 表示每个分子所含某元素原子个数的是; 表示一个粒子所带电荷数值的是. 22.(4分)在一种新的薄荷香型牙膏上,看到其中成分的化学式为Na2FPO3,已知F为﹣1价,核内质子数为9,则磷元素化合价为,组成该物质的元素有种,其相对分子质量为,氟元素质量分数为. 23.(6分)上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品. (1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式为; (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其化学方程式为; (3)氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体(HCl),该反应的化学方程式为. 24.(4分)某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究:取12g碳与给定质量的氧气在密闭容器中燃烧,测得以下数据: 氧气的质量(g) 8 16 24 32 40 产物的成分 CO CO CO和CO2 CO2 CO2 产物的质量(g) 14 28 36 44 44 从上表数据的变化中,你得出碳与氧气反应时,产物成分与氧气用量的关系是: (1). (2). 25.(4分)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如图: 试回答: (1)ClO2叫做,其中氯元素的化合价为; (2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式. 26.(2分)某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为9%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为. 三、简答题: 27.(6分)如图A、B、C是金刚石、石墨、C60(足球烯)的结构示意图.1991年科学家又发现了一种碳的单质﹣﹣纳米碳管,它是由六边环形的碳原子构成的管状分子,如图D.图中小黑点均代表碳原子.请用你所学过的知识回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60和纳米碳管的物理性质有较大的差异,原因是什么? (2)常温下,C60和纳米碳管的化学性质是否活泼?请简要地说明理由. (3)请你设计一个方案来证明C60和纳米碳管都是由碳元素组成的.. 四、实验题: 28.(14分) (1)指出上图中化学仪器的名称:①② (2)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的发生装置是用序号填空,下同),化学方程式是.氧气的收集装置可用 (3)实验室制备二氧化碳的发生装置可用,不用C装置的理由是 .收集二氧化碳的装置是 (4)实验室若用E装置来收集气体,请描述该气体可能具有的性质: (5)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体.甲烷的密度比空气小,极难溶于水.选用装置制甲烷,收集气体时可选用 (6)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置. 氢气是难溶于水的气体,当用排水集气法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从(填“a”或“b”,下同)处导管通入. 若要用水将瓶中氢气排出使用,水应从处导管进入. 五、计算题:(共16分) 29.(4分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3).试求: (1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (2)为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素,则需要kg硝酸铵. 30.(12分)下图是“×××钙片商品标签图” ×××儿童咀嚼片(60片装) [主要成分]碳酸钙,维生素D [规格]2.5g/片,每片中含碳酸钙≥1.24g,维生素D 100l.U. [食用方法]嚼食,每天一片 [功效]补钙 根据标签内容信息,计算回答下列问题: (1)主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为,每片中至少含钙元素的质量为g. (2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应).试计算:①生成二氧化碳的质量; ②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.(要求有计算过程). 2019天津九年级上学期化学寒假作业 参考答案与试题解析 一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题2分,共40分) 1.(2分)下列变化属于化学变化的是(???)[来源:学*科*网] A. 石墨导电? B. 活性炭吸附有毒气体 C. 金刚石切割大理石 D. 木炭还原氧化铜 考点: 化学变化和物理变化的判别. 专题: 物质的变化与性质. 分析: 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化. 解答: 解: A、石墨导电,为物理变化无新物质生成,故A错误; B、活性炭吸附有毒气体,为物理变化无新物质生成,故B错误; C、金刚石切割大理石,为物理变化无新物质生成,故C错误; D、木炭还原氧化铜,为化学变化有新物质生成,故D正确. 故选D. 点评: 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质. 2.(2分)已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一物质可能是(???) A. Na2CO3? B. KHCO3? C. MgCO3? D. K2CO3 考点: 有关化学式的计算和推断. 专题: 化学式的计算. 分析: 先计算出碳酸钙相对分子质量为100,含碳量为12%,而混合物含碳量大于12%;则另一物质含碳量一定大于12%; 利用归一法进行解答,由化学式可知:选项各物质中含有一个碳原子,相对分子质量越大,碳的质量分数越小.进行解答. 解答: 解:A、Na2CO3的相对分子质量为:23×2+60=106; B、KHCO3的相对分子质量为:39+1+60=100; C、MgCO3的相对分子质量为:24+60=84; D、K2CO3的相对分子质量为:39×2+60=138; 由此可知,MgCO3的含碳的质量分数最大; 故选C. 点评: 本题考查学生数利用归一法进行分析解题,并能将归一法灵活应用的能力. 3.(2分)下列关于碳单质用途的叙述,错误的是() A. 用活性炭做冰箱除臭剂 B. 用焦炭炼铁 C. 用炭粉和铅可制成铅笔芯 D. 用石墨可做干电池的电极 考点: 碳单质的物理性质及用途;碳的化学性质. 专题: 碳单质与含碳化合物的性质与用途. 分析: 可以根据物质的性质和用途等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论. 解答: 解:A、活性炭具有吸附性,可用活性炭做冰箱除臭剂,故A正确. B、焦炭具有还原性,可以用焦炭冶炼金属,故B正确. C、用碳粉和泥土可制成铅笔芯,而不是铅,故C错误. D、石墨易导电,可以用石墨做干电池的电极,故D正确. 故选C. 点评: 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途. 4.(2分)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为() A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4 考点: 有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用. 专题: 化学式的计算. 分析: 理解质量守恒定律的实质:原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒.此线索的具体内容是:原子是化学变化中的最小粒子,因此,化学变化的过程,实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程,在这一过程中,原子的种类、数目、质量都没有发生变化,所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 解答: 解:(1)方法一:根据质量守恒定律:参加反应的元素种类不变;各种原子在化学反应前后,个数不变.根据反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,故可知:碳原子反应前为4个,反应后也是4个;氢原子反应前12个,反应后12个;硫原子反应前2个,反应后2S应在“2X”中;氧原子反应前18个,反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个;故剩余的4个氧原子在“2X”中,则X为SO2 (2)方法二:此题也可以用代入法,A、B、C、D四项中的化学式分别代入反应方程式,再结合质量守恒定律,可知A、C、D都不对. 故选B. 点评: 本题主要考查有关化学式的计算和推断的方法,掌握质量守恒定律的内容和实质涵义及其应用. 5.(2分)活性炭常用来脱色、除臭味;这是因为活性炭() A. 常温下化学性质不活泼 B. 有吸附性 C. 有还原性 D. 有可燃性 考点: 碳单质的物理性质及用途. 专题: 物质的性质与用途;碳单质与含碳化合物的性质与用途. 分析: 活性炭具有吸附作用,能够吸附色素和异味. 解答: 解:活性炭常用来脱色、除臭味;这是因为活性炭具有很强的吸附能力. 故选B. 点评: 本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的. 6.(2分)相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,所含一样多的是() A. 氧元素 B. 氧原子 C. 碳原子 D. 碳元素 考点: 有关化学式的计算和推断;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 专题: 化学式的计算. 分析: 根据具有相同的分子数和物质的化学式可以得到分子数和原子数的关系,而元素是宏观问题,不能由题意分析得到. 解答: 解: A、一氧化碳和二氧化碳都含有氧元素,不能利用具有相同分子数时来分析元素的多少,元素只讲种类,故A错误; B、由化学式CO和CO2可知,分子数相同时,氧原子个数为1:2,则氧原子个数不同,故B错误; C、由化学式CO和CO2可知,分子数相同时,碳原子个数为1:1,则氧原子个数相同,故C正确; D、元素只讲种类,不讲个数,不能利用分子数的关系来判断元素的多少,故D错误. 故选:C. 点评: 本题考查考查化学式的宏观和微观的意义,学生应正确区分宏观与微观问题的分析方法,解答无数据类问题的计算可假设量来再分析. 7.(2分)下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是() A. CaCO3、CO、CO2 B. CO2、CO C. CaCO3、CO、C D. CO、Na2CO3 考点: 化学式的书写及意义;常见元素与常见原子团的化合价;有关元素化合价的计算. 专题: 化学式的计算;化学用语和质量守恒定律. 分析: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,分别计算各组中碳元素化合价,即可解答. 解答: 解: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得: A、CaCO3中碳元素化合价为:(+2)+a+(﹣2)×3=0,a=+4; CO中碳元素化合价为:b+(﹣2)=0,b=+2; CO2中碳元素化合价为:c+(﹣2)×2=0,c=+4;故A不符合题意; B、CO2、CO中碳元素化合价分别为:+4、+2;故B不符合题意; C、CaCO3、CO、C中碳元素化合价分别为:+4、+2、0;故C不符合题意; D、CO、Na2CO3中碳元素化合价分别为:+2、+4;故D符合题意. 故选D. 点评: 根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价,是学生必须要掌握的知识. 8.(2分)化学反应前后,下列诸项中肯定没有变化的是() ①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的质量;⑤物质的种类;⑥原子的质量. A. ①③④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤ 考点: 质量守恒定律及其应用. 专题: 化学用语和质量守恒定律. 分析: 根据质量守恒定律的内容可知,在化学反应前后肯定没有发生变化的是:物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类. 解答: 解:根据质量守恒定律的内容:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,再根据其微观意义:原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量在反应前后不变;分子数目可能改变,物质的种类一定改变. 故选B. 点评: 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和. 9.(2分)在化学反应2A+B═C+2D中,mgA与ngB完全反应,生成fgC,同时生成D的质量是() A. (m+n﹣f)g B. (2m+n﹣f)g C. g D. g 考点: 根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用. 专题: 有关化学方程式的计算. 分析: 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.所以D的质量=A的质量+B的质量﹣C的质量. 解答: 解:根据质量守恒定律和化学方程式2A+B═C+2D可知,在此反应中同时生成C的质量为:mg+ng﹣fg=(m+n﹣f)g. 故选A. 点评: 本题是有关质量守恒定律的简单计算.学生需熟知质量守恒定律,才能正确答题. 10.(2分)若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,“”表示氢分子,“”表示氧分子,“”表示水分子.已知氢气与氧气反应可以生成水,则在该化学反应中的最小粒子是() A. ①③ B. ②⑤ C. ①③④ D. ②④⑤ 考点: 微粒观点及模型图的应用;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 专题: 微观粒子模拟图型;物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析: 由题目中的图形可知,又因为“氢气与氧气反应可以生成水”,则在该化学反应中的最小粒子是原子. 解答: 解:由题目中的图形和“氢气与氧气反应可以生成水”可知,则在该化学反应中的最小粒子是原子:氢原子、氧原子. 故选B. 点评: 通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力;通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题. 11.(2分)根据下列原子结构示意图,判断其化学性质相似的元素是() A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和⑤ 考点: 原子的定义与构成;核外电子在化学反应中的作用;原子结构示意图与离子结构示意图. 专题: 物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析: 元素的化学性质有最外层电子数决定,所以元素化学性质相似,则可推出其原子的最外层电子数相同或是具有稳定结构的稀有气体. 解答: 解:上述原子结构示意图中,元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质,而题目中的②③具有相同的最外层电子数,所以它们也具有相似的化学性质. 故选B. 点评: 应正确认识原子结构中的各部分的意义,认识最外层电子数对元素化学性质的影响. 12.(2分)加热31.6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余固体的成分是() A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2 D. KMnO4和K2MnO4 考点: 根据化学反应方程式的计算. 专题: 有关化学方程式的计算. 分析: 剩余固体中一定有反应所得的固体生成物(锰酸钾、二氧化锰),关键是判定出高锰酸钾是否完全反应,若完全反应就只有锰酸钾、二氧化锰;若未完全反应除了锰酸钾、二氧化锰之外还有未反应的高锰酸钾; 高锰酸钾是否完全反应,可根据高锰酸钾的质量计算出高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量,与实际所得氧气的质量作比较来判断; 解答: 解:设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 31.6g x 解之得:x=3.2g 3.2g>3g 说明高锰酸钾未完全反应,所以剩余固体中有剩余的高锰酸钾,还有生成的锰酸钾和二氧化锰. 故选:C. 点评: 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写,以及运用方程式进行计算的能力. 13.(2分)液化石油气中所含的可燃性物质,是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中,当打开钢瓶阀门(减压)时,又容易变成气态的碳氢化合物,则下列所给物质中,符合这一要求的是() 编号 A B C D 化学式 CH4 C2H6 C4H10 C6H14 沸点(℃) ﹣164 ﹣88 ﹣0.5 68 A. 选A B. 选B C. 选C D. 选D 考点: 常见气体的用途. 专题: 物质的性质与用途. 分析: 物质的沸点越低,越不容易液化;己烷的沸点较高,不容易汽化;丁烷的沸点是﹣0.5℃,既容易液化,又容易汽化. 解答: 解: 甲烷、乙烷的沸点很低,不容易液化,己烷的沸点较高,不容易汽化,这些物质不符合要求; 丁烷的沸点是﹣0.5℃,既容易液化,又容易汽化,符合要求. 故选C. 点评: 解答本题要从表中的数据方面进行分析、判断,从而得出正确的结论. 14.(2分)下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的一组是() A. 氮气、空气 B. 糖水、白酒 C. 氧化镁、氧气 D. 木炭、二氧化碳 考点: 纯净物和混合物的判别. 专题: 物质的分类. 分析: 纯净物是由一种物质组成的物质.混合物是由多种物质组成的物质.可以根据以上物质的物质组成进行分析、考虑. 解答: 解: A、氮气由一种物质组成,属于纯净物,空气中含有氮气,氧气、二氧化碳等多种物质,属于混合物.符合题意. B、糖水是由糖和水组成的溶液,属于混合物,白洒是酒精和水形成的溶液,属于混合物.不符合题意. C、氧化镁由一种物质组成,属于纯净物,氧气属于纯净物.不符合题意. D、木炭主要成分是碳,还有其它杂质,属于混合物,二氧化碳是由一种物质组成,属于纯净物.不符合题意. 故选A 点评: 本题主要考查了纯净物和混合物的区分及其判断等方面的内容 15.(2分)某物质经分析只含有一种元素,则该物质不可能是() A. 单质 B. 混合物 C. 化合物 D. 纯净物 考点: 单质和化合物的判别;纯净物和混合物的判别. 专题: 物质的分类. 分析: 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物. 解答: 解:A、单质由同种元素组成,因此可能是单质,故选项错误; B、如氧气和臭氧组成的混合物中只有一种元素,因此可能是混合物,故选项错误; C、化合物由两种或两种以上的元素组成,故选项正确; D、纯净物中的单质只有一种元素组成,故选项错误; 故选C 点评: 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中. 16.(2分)如图所示探究质量守恒定律,随着蜡烛的燃烧,天平反映的信息是() A. 指针逐渐向左倾斜 B. 指针逐渐向右倾斜 C. 指针不动 D. 蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 考点: 质量守恒定律及其应用. 专题: 物质质量守恒;化学用语和质量守恒定律. 分析: 该实验探究蜡烛燃烧前后各物质的质量总和是否发生变化,因此,必须分别称蜡烛燃烧前后反应物的总质量和生成物的总质量,由于该反应有气体参加和气体生成,所以实验设计的关键是将燃烧反应置于一个密闭容器中进行,实验过程中两次称量密闭容器质量.最后,比较前后两次质量间的关系,得出实验结论. 解答: 解:蜡烛燃烧是化学反应,任何化学反应都遵守质量守恒定律;由于蜡烛燃烧消耗氧气且生成二氧化碳等气态物质,这些气态物质不在称量范围内,故天平称的只是剩余蜡烛的质量,不是反应后的各生成物的质量总和,所以蜡烛燃烧质量减少,指针逐渐向右倾斜; 故选B 点评: 在使用实验探究质量守恒定律时,若有气体参与反应,一定要在密封的系统内进行实验,才能使得反应前后物质质量总和不变. 17.(2分)一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为() A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 考点: 元素的质量分数计算. 专题: 化学计算;结合课本知识的信息;压轴实验题;极端假设法. 分析: 设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克,则原来木炭就为24克,假设木炭燃烧完全生成二氧化碳,求出此时氮气的质量,假设木炭燃烧完全生成一氧化碳,求出此时氮气的质量,氮气的质量应在这两个值之间. 解答: 解:设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克,则原来木炭就为24克,假设木炭燃烧完全生成二氧化碳,求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克=12克,假设木炭燃烧完全生成一氧化碳,求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克=44克,氮气的质量应在这两个值之间.故氮气的质量分数也是在12%到44%之间. 故选B. 点评: 本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数,方法有多种,但可以用排除法做类似的题目;难度较大,培养学生的创新和逆向思维能力. 18.(2分)某气体与氧气的相对分子质量之比为7:8,该单质气体可能为() A. CO B. CO2 C. Cl2 D. N2 考点: 相对分子质量的概念及其计算. 专题: 化学式的计算. 分析: 根据单质的概念和元素的相对原子质量解答本题. 解答: 解:氧气的相对分子质量=16×2=32,则该气体的相对分子质量为:32×7÷8=28; A、CO的相对分子质量为:12+16=28;但它为化合物,不是单质,故不符合题意; B、CO2的相对分子质量为:12+16×2=44.不符合题意; C、Cl2的相对分子质量为:35.5×2=71;不符合题意; D、N2的相对分子质量为:14×2=28;它为单质气体,符合题意; 故选:D. 点评: 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力. 19.(2分)下列化合物中,铁元素质量分数最小的是() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS 考点: 有关化学式的计算和推断. 专题: 化学式的计算;化学计算中“1”的应用. 分析: 方法一:根据物质中某元素的质量分数=×100%,分别计算选项中铁元素质量分数,即可解答. 方法二:把每个化学式都变形成只含一个铁原子,与铁原子结合的氧原子的个数越多,铁原子的质量分数越小(把S看作2个O);进行解答. 解答: 解: 方法一: A、FeO中铁元素质量分数=×100%=77.8% B、Fe2O3中铁元素质量分数=×100%=70% C、Fe3O4中铁元素质量分数=×100%=72.4% D、FeS中铁元素质量分数=×100%=63.6%; 由此可知,FeS中铁元素质量分数最小;故选D. 方法二:把每个化学式都变形成只含一个铁原子,与铁原子结合的氧原子的个数越多,铁原子的质量分数越小: 选项中化学式变形为:FeO、FeO、FeO、FeO2 (把S看作2个O);则铁原子结合氧原子最多的是FeS, 故选D. 点评: 本题考查学生对“归一法”在解题中的灵活应用的能力. 20.(2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下: 物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是() A. a和b是反应物,d一定是催化剂 B. 反应后a物质的质量为4.64g C. c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类 D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:1 考点: 质量守恒定律及其应用. 专题: 化学用语和质量守恒定律. 分析: 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克,是生成物;b质量减少了0.64克,是反应物;d质量不变,做催化剂或者是杂质.反应物还少2.56克,所以a是反应物,所以反应后物质a的质量为3.84g,反应物是a和b,生成物是c,所以是化合反应,c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类;物质a与物质b的质量比为2.56:0.64=4:1;若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:1,从而可以解答. 解答: 解:A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克,是生成物;b质量减少了0.64克,是反应物;d质量不变,可能是做催化剂,也可能是杂质,故A说法错误; B、根据A分析,反应物还少2.56克,所以a是反应物,所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g,故B说法错误; C、反应物是a和b,生成物是c,所以此反应是化合反应,c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类,故C说法正确; D、物质a与物质b的质量比为2.56:0.64=4:1,若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比应为2:1,故D说法正确. 故选:AB. 点评: 本题是考查质量守恒定律判断反应类型及反应物或生成物的质量,此类题在2015届中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查,要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路,深刻理解质量守恒定律,并应用定律进行计算. 二、填空题:(共24分) 21.(4分)下列化学符号:①NO2;②2NO;③SO2﹣;④O中, 数字“2”表示元素化合价数值的是④(填序号,下同); 表示分子个数的是②; 表示每个分子所含某元素原子个数的是①; 表示一个粒子所带电荷数值的是③. 考点: 化学符号及其周围数字的意义. 专题: 化学用语和质量守恒定律. 分析: 标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值. 标在分子符号前面的数字表示分子的个数. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目. 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷. 解答: 解:标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价. 标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2. 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子. 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷. 故答案为:④;②;①;③. 点评: 本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在. 22.(4分)在一种新的薄荷香型牙膏上,看到其中成分的化学式为Na2FPO3,已知F为﹣1价,核内质子数为9,则磷元素化合价为+5,组成该物质的元素有四种,其相对分子质量为144,氟元素质量分数为13.2%. 考点: 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;相对分子质量的概念及其计算;元素的质量分数计算;有关化学式的计算和推断. 专题: 化学式的计算. 分析: 根据根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答; 根据化学式Na2FPO3进行分析其元素组成; 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答; 根据物质中某元素的质量分数=×100%,进行解答. 解答: 解:根据根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得Na2FPO3中磷元素化合价 为:(+1)×2+(﹣1)+x+(﹣2)×3=0,则x=+5; 根据化学式Na2FPO3可知其由Na,F,P,O 四种元素组成; 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得Na2FPO3的相对分子的质量为: 23×2+19+31+16×3=144; 根据物质中某元素的质量分数=×100%,可得 Na2FPO3中氟元素质量分数=×100%=13.2%; 故答案为:+5;四;144; 13.2%. 点评: 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力. 23.(6分)上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品. (1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO; (3)氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体(HCl),该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl. 考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 化学用语和质量守恒定律. 分析: (1)根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件,然后结合方程式的书写规则进行分析; (2)根据氯气会与水生成次氯酸进行分析; (3)根据氢气可以在氯气中燃烧进行分析. 解答: 解: (1)氯化钠和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠, 故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; (2)氯气和水反应会生成次氯酸和盐酸, 故答案为:Cl2+H2O═HCl+HClO; (3)氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体, 故答案为:H2+Cl22HCl. 点评: 在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式. 24.(4分)某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成分的关系进行研究:取12g碳与给定质量的氧气在密闭容器中燃烧,测得以下数据: 氧气的质量(g) 8 16 24 32 40 产物的成分 CO CO CO和CO2 CO2 CO2 产物的质量(g) 14 28 36 44 44 从上表数据的变化中,你得出碳与氧气反应时,产物成分与氧气用量的关系是: (1)m(O2)≤16g时,此时碳不完全燃烧,生成CO;m(O2)≥32g时,此时碳完全燃烧,生成CO2 . (2)16g<m(O2)<32g时,此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物. 考点: 碳的化学性质;根据化学反应方程式的计算. 专题: 压轴实验题;有关化学方程式的计算. 分析: 根据表中数据可以判断碳与氧气反应时反应物和生成物之间的质量关系及其生成物的成分方面的问题. 解答: 解: 由碳和氧气反应的化学方程式C+O2CO2、2C+O22CO可知,碳和氧气完全反应生成二氧化碳时,碳和氧气的质量比为:12:32;碳和氧气不完全反应生成一氧化碳时,碳和氧气的质量比为:12:16. 从上表数据的变化中,可以得出碳与氧气反应时,产物成分与氧气用量的关系是: (1)m(O2)≤16g时,此时碳不完全燃烧,生成CO;m(O2)≥32g时,此时碳完全燃烧,生成CO2 ; (2)16g<m(O2)<32g时,此时碳燃烧的产物为CO和CO2的混合物. 点评: 解答本题要把表中数据和反应的化学方程式结合起来进行分析、判断,从而得出正确的结论. 25.(4分)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如图: 试回答: (1)ClO2叫做二氧化氯,其中氯元素的化合价为+4; (2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl. 考点: 微粒观点及模型图的应用;化学式的书写及意义;有关元素化合价的计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 微观粒子模拟图型;化学反应模拟图型;压轴实验题;化学式的计算. 分析: (1)物质化学式的读法,由两种元素物质,一般从右向左依次读出各元素的名称,并在两种元素间加上“化”字,当原子个数不是一个时一般要读出原子个数;利用物质的化学式,根据化合物中元素化合价代数和为零,可计算其中氯元素的化合价; (2)根据反应微观图中各物质的分子构成模型图,判断分子的构成,利用分子构成写出物质的化学式,然后完成反应的化学方程式. 解答: 解:(1)化学式ClO2中有氯、氧两种元素,且每个分子中含有两个氯原子和一个氧原子,因此,物质的化学式读为二氧化氯; 其中O为﹣2价,设Cl元素化合价为x,则x+(﹣2)×2=0,解得x=+4; 故答案为:二氧化氯;+4; (2)该反应的反应物分子为:由两个氯原子构成的一个氯气Cl2分子,由一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的NaClO2分子;生成物的分子为:由一个氯原子、两个氧原子构成的ClO2分子,一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子;因此,该反应的化学方程式可写为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl; 故答案为:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl. 点评: 根据构成物质的分子的微观模型图,可判断分子的构成,由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式. 26.(2分)某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为9%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为75%. 考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算. 专题: 有关化学方程式的计算. 分析: 由于杂质不含碳元素,因此碳酸钙样品中的碳元素即碳酸钙中碳元素,根据碳酸钙样品中碳元素质量分数计算一定量样品中碳元素质量,由碳元素质量求出样品中所含碳酸钙的质量,从而求出样品中CaCO3的质量分数. 解答: 解: 假设碳酸钙样品质量为m 样品中碳元素质量=m×9% 样品中碳酸钙的质量=m×9%÷×100%=0.75m 则样品中CaCO3的质量分数=×100%=75% 故答案为:75%. 点评: 通过解答此题,可得到经验计算式:(若混合物的杂质中不含某元素)混合物中化合物的质量分数=×100%. 三、简答题: 27.(6分)如图A、B、C是金刚石、石墨、C60(足球烯)的结构示意图.1991年科学家又发现了一种碳的单质﹣﹣纳米碳管,它是由六边环形的碳原子构成的管状分子,如图D.图中小黑点均代表碳原子.请用你所学过的知识回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60和纳米碳管的物理性质有较大的差异,原因是什么?因为它们的碳原子的排列不同. (2)常温下,C60和纳米碳管的化学性质是否活泼?请简要地说明理由不活泼,因为它们都是碳元素的单质(碳原子的最外层是4个电子,不容易得失电子).. (3)请你设计一个方案来证明C60和纳米碳管都是由碳元素组成的.将足球烯放在充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧,检验其生成物只有二氧化碳,说明足球稀中含有碳元素.. 考点: 微粒观点及模型图的应用;化学实验方案设计与评价;物质的多样性及其原因. 专题: 物质的微观构成与物质的宏观组成;简单实验方案的设计与评价. 分析: 原子的排布方式不同,物质的物理性质就不同.通常情况下碳的化学性质不活泼,一般不能与其它物质发生化学反应.根据生成物的元素组成可以判断反应物的元素组成. 解答: 解: (1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管等物质中碳原子的排布方式不同,从而使得它们的物理性质不同. (2)不活泼.因为C60和纳米碳管都是由碳元素组成的单质,碳在通常情况下的化学性质不活泼,一般不能与其它物质发生化学反应. (3)证明C60和纳米碳管中含有碳元素的方案为:将足球烯放在充满氧气的密闭容器中充分燃烧,检验其生成物只有二氧化碳,说明足球稀中含有碳元素. 故答案为:(1)因为它们的碳原子的排列不同. (2)不活泼,因为它们都是碳元素的单质(碳原子的最外层是4个电子,不容易得失电子). (3)将足球烯放在充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧,检验其生成物只有二氧化碳,说明足球稀中含有碳元素. 点评: 解答本题要充分理解物质的结构决定物质的性质,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 四、实验题: 28.(14分) (1)指出上图中化学仪器的名称:①酒精灯②长颈漏斗 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气的发生装置是B用序号填空,下同),化学方程式是2H2O22H2O+O2↑.氧气的收集装置可用E或F (3)实验室制备二氧化碳的发生装置可用B,不用C装置的理由是 长颈漏斗下端未深入液面以下,导致生成的二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出.收集二氧化碳的装置是F (4)实验室若用E装置来收集气体,请描述该气体可能具有的性质:气体不易或难溶于水,不与水发生反应 (5)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体.甲烷的密度比空气小,极难溶于水.选用A装置制甲烷,收集气体时可选用D或E (6)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置. 氢气是难溶于水的气体,当用排水集气法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从b(填“a”或“b”,下同)处导管通入. 若要用水将瓶中氢气排出使用,水应从a处导管进入. 考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;化学实验方案设计与评价. 专题: 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: (1)直接写出仪器的名称; (2)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理来选择装置; (3)制取气体时要保证装置的气密性; (4)收集气体的方法的选择要根据它们的性质来进行; (5)根据装置的适用范围和气体的性质来选择合适的装置; (6)根据气体的密度与瓶中物质的密度来选择; 解答: 解:(1)直接写出仪器的名称:酒精灯、漏斗; (2)用过氧化氢制取氧气不要加热,故可以选择B装置来作为发生装置,根据氧气不溶于水,且密度比空气的大,可以选择E或F来收集; (3)制取二氧化碳的原理是固体和液体在常温下反应,故可以选择B装置来作为发生装置,C装置中长颈漏斗下端未深入液面以下,导致生成的二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出,故不能选用;二氧化碳能够溶于水密度比空气大,所以只能用向上排空气法莱收集; (4)E装置为排水法收集气体,适用这种方法的气体,必须不溶于水且不和水反应; (5)加热固体来制取甲烷,故发生装置为A,甲烷的密度比空气小且难溶于水,所以可以用排水法和向下排空气法收集; (6)若收集氢气,由于氢气的密度小于水的密度,所以应该从短管进入,若排出氢气,则应该将水从长管进入; 故答案为: (1)酒精灯;长颈漏斗; (2)B;2H2O22H2O+O2↑; E或 F (3)B; 长颈漏斗下端未深入液面以下,导致生成的二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出;F (4)气体不易或难溶于水,不与水发生反应. (5)A; D或E; (6)b;a. 点评: 熟练掌握常见的气体的发生装置和收集装置,能够根据反应物的状态来正确的选择,能够根据气体的性质即密度及水溶性来选择合适的收集装置. 五、计算题:(共16分) 29.(4分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3).试求: (1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比7:1:12; (2)为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素,则需要10kg硝酸铵. 考点: 元素质量比的计算;化合物中某元素的质量计算. 专题: 化学式的计算. 分析: 根据化合物中各元素质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解答本题. 解答: 解:(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比:14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12; 故答案为:7:1:12; (2)根据物质中某元素的质量分数=×100%,可求得 NH4NO3中氮元素的质量分数=×100%=×100%=35% 设为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素,则需要 x kg硝酸铵[来源:学,科,网Z,X,X,K] x kg×35%=3.5kg 则x=10kg 故答案为:10. 点评: 本题考查学生根据化合物中各元素质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力. 30.(12分)下图是“×××钙片商品标签图” ×××儿童咀嚼片(60片装) [主要成分]碳酸钙,维生素D [规格]2.5g/片,每片中含碳酸钙≥1.24g,维生素D 100l.U. [食用方法]嚼食,每天一片 [功效]补钙 根据标签内容信息,计算回答下列问题: (1)主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为40%,每片中至少含钙元素的质量为0.496 (或0.5)g. (2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应).试计算:①生成二氧化碳的质量;2.2g ②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.(要求有计算过程)属实. 考点: 根据化学反应方程式的计算;有关化学式的计算和推断. 专题: 标签图示型;化学式的计算;有关化学方程式的计算. 分析: (1)碳酸钙中钙元素的质量分数等于钙的相对原子质量与碳酸钙的相对分子质量之比,每片中钙元素的质量可以由每片中碳酸钙的质量乘以钙的质量分数求得. (2)根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量由化学方程式求出碳酸钙的质量,然后和标注进行比较. 解答: 解:(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40% 每片中至少含钙元素的质量为 1.24g×40%=0.496g 故答案为:40%;0.496 (2)解:①根据质量守恒定律可知.生成二氧化碳的质量为: 40g+4×2.5g﹣47.8g=2.2g ②设参加反应的CaCO3的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 X 2.2g 解之得:X=5g 每片中含CaCO3的质量为:=1.25g>1.24g,故钙片中碳酸钙的含量标注属实. 答:①生成二氧化碳的质量为2.2g;②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实. 点评: 本题主要考查学生利用化学式进行元素质量分数计算和利用化学方程

  • ID:7-4222234 初中化学寒假作业

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    初中化学寒假作业 第一单元 走进化学世界 一、基础达标 1、古时候,人类为了生存,在与自然的种种灾难的抗争中,发现和利用了 。它是人类最早利用的化学变化之一。 2、我国在 时期已掌握了酿酒技术。 3、近代,经过道尔顿和阿佛加德罗等科学家的研究,得出了一个重要的结论:物质是由 和 构成的。 发现了元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。 4、扫描隧道显微镜是用于观察 排列情况的仪器。 5、通过对蜡烛及其燃烧的探究,你观察到了哪些现象?得出了什么结论? 6、通过实验活动的探究,你怎样认识我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同? 7、能使带火星的木条复燃的气体是( ) A、氮气 B、水蒸气 C、二氧化碳和水 D、氧气 8、蜡烛在空气中燃烧生成的物质是( ) A、氮气和水 B、二氧化碳和氧气 C、二氧化碳和水 D、二氧化碳和氮气 9、用于检验二氧化碳气体的物质是 ;出现的现象是 。 10、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是( ) A、集气瓶 B、量筒 C、试管 D、烧杯 11、要准确量取80mL液体,选用的量筒规格最适当的是( ) ================================================ 压缩包内容: 初中化学寒假作业.doc

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  • ID:7-2270956 2016年中考冲刺化学寒假作业(一)(无答案)

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    一.选择题 1、教室中的下列物品由天然材料制成的是( ) A .铝合金门窗 B.玻璃 C.陶瓷地板 D.木制桌凳 2、洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水,以下处理过程顺序合理的是( ) ①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸www-2-1-cnjy-com A、③②①④ B、③①②④ C、③①④② D、①③④② 3、下列变化中,最小粒子是原子的是( ) A.氧气溶解于水 B.水受热后汽化 C.水分解生成氢气和氧气 D.贮氮气的钢瓶受热爆炸

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  • ID:7-2197172 2015-2016学年江苏省盐城市新洋实验学校九年级(上)化学寒假作业(解析版)

    初中化学/寒暑假专区

    1.下列变化属于物理变化的是(  ) A.瓷碗破碎 B.煤气燃烧 C.铁锅生锈 D.食物腐烂   2.下列做法不会对空气造成污染的是(  ) A.燃放烟花爆竹 B.露天焚烧秸秆和垃圾 C.大力植树造林 D.大力发展火力发电   3.下列物质中,属于纯净物的是(  ) A.金刚石 B.空气 C.海水 D.碘酒   4.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是(  ) A. ================================================ 压缩包内容: 2015-2016学年江苏省盐城市新洋实验学校九年级(上)化学寒假作业(解析版).doc

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  • ID:7-2161045 陕西省西安市第二十三中学2016届九年级寒假模拟测试化学试题(无答案)

    初中化学/寒暑假专区

    1.下列过程中发生了化学变化的是( ) A.分离液态空气制氧气 B.海水晒盐 C.铜锌熔合制黄铜 D.生石灰吸收水蒸气 2.下列关于催化剂的说法不正确的是 ( ) A.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以改变化学反应的速率 C.MnO2是催化剂 D.任何化学反应都需要催化剂 3.高锰酸钾(KMnO4)与锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价分别是( ) A.+7、+6 B.-7、-6 C. +6、+5 D.-6、-5 4.新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会增加可吸入颗粒物的是( ) A.燃放鞭炮 B.使用太阳能热水器 C.露天焚烧垃圾 D.工厂排放烟尘 5.生活中的下列物品,用合成材料制作的是( ) A. 塑料洗衣盆 B.纯羊毛衣服 C. 铝合金门窗 D.景德镇瓷器 6.下列关于空气的说法中,正确的是( ) A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总质量1/5的结论 B.空气中分离出的氮气用于食品防腐,是利用了氮气的物理性质 C.空气中的氧气化学性质比较活泼,具有可燃性 D.空气中含有少量的稀有气体,它们可以制成多种用途的电光源 7.在一次化学实验操作考核中,某同学有如下几种操作和应急措施,其中不正确的是( ) ================================================ 压缩包内容: 陕西省西安市第二十三中学2016届九年级寒假模拟测试化学试题(无答案).doc

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    • 2016-03-07
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  • ID:7-2146610 2015-2016学年山东省青岛六十三中九年级(上)化学寒假作业【解析版】(5)

    初中化学/寒暑假专区

    1.下列变化不属于物理变化的是( ) A.海水晒盐 B.小苏打受热分解 C.侯氏制碱 D.纸张炭化 2.2004年6月5日世界环境日的主题是"海洋存亡,匹夫有责",下列说法错误的是( ) A.海水是混合物 B.利用海水可以制取镁 C.海水晒盐的原理是降温结晶得到晶体 D.海水中最多的金属元素是钠 3.下列操作不能用来淡化海水的是( ) A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸发 D.多级闪急蒸馏 4.为了区别海水和蒸馏水,可分别加入下列哪种试剂( ) A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 D.PH试纸 5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液.最可靠且简便的方法是( ) A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 6.在10℃度时,硝酸钾的溶解度为20克,则此温度下,硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是( ) A.溶质的质量:溶剂的质量=1:4 B.溶质 ================================================ 压缩包内容: 2015-2016学年山东省青岛六十三中九年级(上)化学寒假作业【解析版】(5).doc

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  • ID:7-2144824 2014-2015学年广东省河源市和平中学九年级(上)化学寒假作业(解析版)

    初中化学/寒暑假专区

    1.下列生活中常见的现象,属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.自行车钢圈生锈 C.蜡烛受热熔化 D.瓷碗破碎 2.下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是( ) A.氧气用于急救病人 B."干冰"用于人工降雨 C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线 3.实验桌上因酒精灯打翻而着火时,最便捷的扑灭方法是( ) A.用泡沫灭火器扑灭 B.用泥沙扑灭 C.用湿抹布盖灭 D.用水冲灭 4.向酒精灯内添加酒精时,不可超过其容积的( ) A. B. C. D. 5.下列的水属于纯净物的是( ) A.矿泉水 B.自来水 C.硬水 D.浮有冰的水 ========================== 压缩包内容: 2014-2015学年广东省河源市和平中学九年级(上)化学寒假作业(解析版).doc

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  • ID:7-2144110 2015-2016学年北京市首师大附属育新学校九年级(上)化学寒假作业(7)

    初中化学/寒暑假专区

    =========1.硫在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是( ) A.2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫 B.3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 C.4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 D.5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫 2.请根据题目要求回答下列问题. (1)图1为托盘天平,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)__________. ①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码 A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③ (2)如图2装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,发生反应的 化学方程式为__________,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填"="">""<")m1__________m2,其原因为__________. (3)在4A+5B═4C+6D的反应中,C、D相对分子质量之比为15:9,若有1.7g A与B完全反应生成3gC,则B和C的质量比为__________. (4)我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在440℃和800大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应产生 ======================================= 压缩包内容: 北京市首师大附属育新学校2016届九年级(上)化学寒假作业(7).doc

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  • ID:7-2144109 2015-2016学年北京市首师大附属育新学校九年级(上)化学寒假作业(6)

    初中化学/寒暑假专区

    1.原子核中一定含有( ) A.质子 B.中子 C.质子、中子 D.质子、中子、电子 2.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡.一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 3.月球上有丰富的核聚变燃料"He﹣﹣3"."He﹣﹣3"是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子.则氦原子的电子数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 4.在玉兰花附近就能闻到清香的气味,这种现象说明( ) A.分子在不停运动 B.分子的体积很小 C.分子间有间隔 D.分子是保持物质化学性质的最小微粒 5.日常生活常接触到"含氟牙膏"、"高钙牛奶、碘盐"、"富硒茶叶"、"加铁酱油"等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( ) A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 ================================================ 压缩包内容: 北京市首师大附属育新学校2016届九年级(上)化学寒假作业(6).doc

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  • ID:7-2144086 北京市首师大附属育新学校2016届九年级(上)化学寒假作业(2)

    初中化学/寒暑假专区

    1.如图表示通电分解水的简易装置.回答下列问题: (1)与A量筒中的电极相连接的是电池的__________极,B量筒中产生的气体是__________. (2)如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积,则VA:VB约等于__________,反应的化学方程式为__________,基本反应类型为__________. (3)该实验能证明的结论是水的组成和构成: ①水是由__________组成的;②每个水分子由__________和__________构成. (4)天然水是__________(纯净物或混合物).地球表面约71%被水覆盖,海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的96.5%.水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染.水体污染的来源主要有__________、__________和__________. (5)天然水有硬水和软水之分.含有__________的水叫做硬水,软水是__________的水. (6)水的净化方法及净化程度(比较高低): 净化程序 静置沉淀 过 滤 吸 附 蒸 馏 净化作用 除去难溶性大颗粒杂质 除去难溶性小颗粒(悬浮)杂质 除去一些可溶性杂质:有颜色、有毒 几乎能除去所有杂质 净化程度 ================================================ 压缩包内容: 北京市首师大附属育新学校2016届九年级(上)化学寒假作业(2).doc

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