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初中化学沪教版
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  • ID:7-5368050 [精] 6.3物质的溶解性(课件+教案+练习)第一课时

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/第3节 物质的溶解性


    第三节物质的溶解性:33张PPT
    沪教版化学九年级第六章第三节物质的溶解性 第一课时
    课题
    物质的溶解性
    单元
    第六单元
    学科
    化学
    年级
    九年级上
    
    学习
    目标
    知识与技能:了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义,了解影响物质溶解性的因素。
    过程与方法:学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。饱和溶液.不饱和溶液加以转化。
    情感、态度与价值观:培养学生用科学态度认识客观事物的能力。
    
    重点
    饱和溶液、不饱和溶液的涵义
    
    难点
    影响物质溶解性的因素。
    
    教学过程
    
    教学环节
    教师活动
    学生活动
    设计意图
    
    导入新课
    泡枸杞养生切入课题,介绍枸杞的功效以及发挥功效的过程。
    /
    总结:一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力叫做物质的溶解性。
    活动
    将芝麻糊+水-------------------不溶
    食盐+冷水------------------------溶的慢
    食盐+热水-------------------------溶的快
    食用油+水---------------------------不溶
    食用油+汽油-------------------------溶解
    提问
    日常生活中的这些现象,你想到了什么?
    一种物质溶解在另一种物质中的能力可能受某些条件影响
    学生介绍所认识的枸杞。
    学生进行小组实验,填写
    实验单
    小组讨论根据实验现象提出问题。
    从热门话题入手,引起学生兴趣
    提升学生从现象中发现问题的能力
    
    讲授新课
    影响物质溶解性的因素
    教师组织学生完成实验探究
    实验探究
    【提出问题】:影响物质溶解性的因素是什么?
    【猜想与假设】你猜想的依据是什么?
    芝麻糊在水中不溶,食盐在水中溶解
    食盐在冷水中溶解慢,食盐在热水中溶解快
    食用油在水中不溶解,食用油在汽油中溶解
    猜想一:溶解性与溶质的性质有关
    猜想二:溶解性与溶剂的性质有关
    猜想三:溶解性与温度有关
    【制定计划】
    依据什么方法设计实验验证猜想?对比实验、控制变量法
    设计实验过程
    【进行实验,收集证据】
    活动与探究
    实验:观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况
    实验步骤:用量筒各量取5mL水,分别加入A、B、C三支试管中,再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g,振荡片刻,静置,观察物质的溶解情况。
    ================================================
    压缩包内容:
    硝酸钾的溶解度与温度的关系.flv
    硝酸钾的溶解度与温度的关系.wmv
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  • ID:7-5368036 [精] 6.3 物质的溶解性(第二课时)试卷

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/第3节 物质的溶解性


    第三节 物质的溶解性第二课时 练习
    一.选择题
    1.要想从食盐溶液中得到食盐晶体,宜采取的方法是(  )
    A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法
    C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法
    2.据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.下列关于海水晒盐原理的说法正确的是(  )
    A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
    B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
    C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
    D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
    3.下列有关固体溶解度的说法正确的是(  )
    A.在100 g水里溶解30 g硝酸钾刚好达到饱和状态,所以硝酸钾的溶解度是30g
    B.20℃时,30 g硝酸钾能溶解在100 g水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是30 g
    C.20℃时,100 g饱和硝酸钾溶液里约有24g硝酸钾,所以20℃时硝酸钾的溶解度为24 g
    D.20℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好达到饱和状态,所以20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g
    4.为了增大硝酸钾的溶解度,可采用的方法是(  )
    A.加入固体硝酸钾 B.升高温度
    C.加入水 D.降低温度
    5.如图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )
    A.a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液
    B.a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%
    C.将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大
    D.恒温下,加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点
    6.若要增加汽水中的二氧化碳,下列操作可行的是(  )
    A.增加水量 B.持续通二氧化碳
    C.升温 D.加压
    7.把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃,下列说法中正确的是(  )
    ①溶液的质量不变 ②溶质的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④仍是饱和状态.
    A.①② B.③④ C.①③ D.②④
    8.t℃时,将一定量NaNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为10g、20g、30g,析出NaNO3晶体的质量依次为xg、yg、zg,则x、y、z三者的关系为(  )
    A.z═3x B.z═2y﹣x C.z═x+y D.z═2x﹣y
    9.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
    温度/℃
    10
    20
    30
    ================================================
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  • ID:7-5368034 [精] 6.3 物质的溶解性(第二课时)(课件+教案+练习)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/第3节 物质的溶解性


    第三节物质的溶解性:45张PPT
    沪教版化学九年级下第六章第三节物质的溶解性 第二课时
    课题
    物质的溶解性
    单元
    第六单元
    学科
    化学
    年级
    九年级下
    
    学习
    目标
    知识与技能:1、使学生了解溶解度的涵义
    2、使学生了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。
    过程与方法:1、能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况;
    2、以结晶实验入手,了解几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在一种溶剂里溶解度的不同,采取分离的手段。
    情感、态度与价值观:1、培养学生实事求是的科学作风,及从量的观点认识固体溶解度。
    2、培养学生用科学的观点去观察事物。
    
    重点
    建立溶解度的概念; 2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。
    3、建立结晶的概念;4、运用结晶的方法来分离混合物。
    
    难点
    1、正确理解和应用固体物质溶解度的概念。
    2、运用结晶的方法来分离混合物。
    
    教学过程
    
    教学环节
    教师活动
    学生活动
    设计意图
    
    导入新课
    实验回顾
    /
    碘几乎不溶于水 ;碘放入汽油中溶解,溶液棕色;高锰酸钾入水,溶解,溶液紫色;高锰酸钾不溶于汽油
    物质的溶解性是难于直接测定的,那么我们该如何描述物质溶解性的大小呢?
    观察教师的演示实验,记录实验现象
     实验入题,更直观
    
    讲授新课
    提问:青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源,生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗?
    活动与探究
    1、准备两只烧杯A、B,A中加入200g水,B中加入100g水。分别在20°?? 、40°?? 、60°?? 、80°??时称量出在水中溶解的最大氯化钠的质量,记录在表格中。
    /
    结论:
    1.相同温度下,氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系
    2.相同质量的水中,氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高
    二、物质溶解性的定量表示
    (一)固体溶解度
    1、定义:在一定温度下,该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。定量的表示物质的溶解性的物理量。
    例: NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g
    在50 ℃时,100 g水中溶解37.0gNaCl,溶液达到饱和。
    在50 ℃时,100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。
    例: 硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g
    在60 ℃时,100 g水中溶解110.g硝酸钾,溶液达到饱和。
    在60 ℃时,100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾
    2、溶解度的四要素
    (1)条件:一定温度
    (2)标准: 100g溶剂(一般指水)
    (3)状态:饱和状态
    (4)单位:质量g
    缺少任何一个要素,溶解度都无意义!
    思考与讨论:20℃时,食盐的溶解度为36克,请问这句话所表示的意思是什么 ?
    在20 ℃时,100 g水中溶解36.0gNaCl,溶液达到饱和
    溶解度含义练习
    1.在20oC时,100克水中溶解了23克食盐,则食盐在20oC时的溶解度为23克。
    2.在20oC时,100克溶液中含有溶质23克,则该物质的溶解度为23克。
    3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克。
    4.在20oC时,在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克。
    ================================================
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    第三节物质的溶解性.pptx
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  • ID:7-5361842 沪教版九年级化学全册(全国版)第七章第二节稀盐酸的化学性质课件+学案(22张PPT)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第7章 应用广泛的酸、碱、盐/第2节 常见的酸和碱

    稀盐酸的化学性质:22张PPT 稀盐酸的化学性质学案 学习目标:掌握稀盐酸的化学性质,了解复分解反应。 学习重点:活泼金属与稀盐酸的反应,金属氧化物与稀盐酸的反应,某些盐与稀盐酸的反 应,复分解反应的判断。 学习难点:活泼金属、金属氧化物与稀盐酸的反应 学习过程: 将已学过的能与稀盐酸反应的物质连线并完成化学方程式: 铁片 氧化铁 稀盐酸 氢氧化铜 石灰石 氯化钠 【知识回顾】 金属 化学方程式  镁   铝   锌   铁   为什么镁、铝、锌、铁分别与盐酸反应时的现象不同?什么样的金属才能与酸反应? 结论1:稀盐酸+ —— + (基本反应类型 ) 【活动1】取生锈铁钉于试管中,倒入少量稀盐酸并用酒精灯加热,观察现象。 现象: , 化学方程式 。 稀盐酸用途: ,使用时应注意什么问题? 【活动2】取少量氧化铜粉末于试管中,并倒入少量稀盐酸,用酒精灯加热,观察现象。 现象: , 化学方程式 。 比较氧化铜和氧化铁与稀盐酸反应方程式可知: 结论2:稀盐酸+ —— + (基本反应类型 ) 复分解反应: ================================================ 压缩包内容: 稀盐酸的化学性质.pptx 稀盐酸的化学性质学案.docx

  • ID:7-5361114 第1节 溶液的酸碱性( 23张PPT)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第7章 应用广泛的酸、碱、盐/第1节 溶液的酸碱性

    第1节 溶液的酸碱性:23张PPT第1节 溶液的酸碱性 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 尝一尝:这些物质都给你留下过什么样的味道? 实验室禁止品尝任何化学药品的味道 我们知道 如何通过化学方法去判断一种溶液是否有酸味呢? 提示: 酸味就是物质酸性的反映 温故知新 紫色石蕊试液遇碳酸显红色 一、酸性溶液和碱性溶液 活动与探究(一) 点滴板 优点: 节约试剂 在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴乙酸(白醋)、酸果汁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水,再各滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。 ================================================ 压缩包内容: 第1节 溶液的酸碱性.pptx

  • ID:7-5360994 沪教版九年级化学第六章《溶解现象——溶解性与溶解度》课件+导学案(17张PPT)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/本章综合与测试

    doc-hfvanssjiw64nev:17张PPT 《溶解现象——溶解性与溶解度》导学案 【学习目标】 一、知识与技能 1.了解饱和溶液的含义。 2.了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 3.了解溶解度的含义。 4.会利用溶解度表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或 溶解度。 5.了解结晶现象。 二、过程与方法 1、通过复习,认识饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化。 2、利用多媒体引导学生复习、讨论等进行学习。 三、情感态度与价值观 在教学中,通过溶解性与溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,感受化学对改善生活与促进社会发展的积极作用。 【学习重点】 1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2、利用溶解度曲线获得相关信息。 【学习难点】 1、明确溶解度与温度的关系,溶解度曲线的理解与应用。 【课前准备】 1、学案 【学习过程】 展示学习目标 二、合作交流 1.概念:在一定______下,向______________里加入某种溶质,当溶质__________________时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 [投影] 2.判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体__________________, 那么该溶液是饱和的;若固体________,那么该溶液是不饱和的。 (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若__________,则原溶液是饱和的;若_____________,则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 [投影] 3.相互转化(对大多数固体溶质来说) ( )( )  ( )( )( ) 注意: 溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)需____ __(填“升高”或“降低”) 温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。 ②对某饱和溶液进行 或 ,往往会有溶质从溶液中结晶析出。 4.溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系 如图5-1所示,饱和溶液_____ ___(填“一定”或“不一定”,下同)是浓溶液;不饱和溶液___ _____是稀溶液;但同种溶质在同一温度下,其饱和溶液____ ____比其不饱和溶液浓。 ================================================ 压缩包内容: doc-hfvanssjiw64nev.pptx 《溶解现象——溶解性与溶解度》导学案.doc

  • ID:7-5360282 沪教版九年级化学第六章 溶解整理复习课件+学案(22张PPT)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/本章综合与测试

    doc-hfjr09k6stgku5g:22张PPT 溶液整理与归纳—导学案 班级_________ 姓名_________ 学号_________ 一、体系知识整理 二、问题思考 如何简单区分水和水溶液?            三、实验提升 1.在烧杯中分别盛放的是三种溶液:硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液,在不使用其他药品检验的前提下,请利用桌面上的仪器。设计并进行实验,证明三种溶液分别是什么: 实验设计思路:______________________________________________________; 实验结论:①________________;②________________;③________________; 2.在干燥器中分别盛放着三种白色固体:氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵; 你有几种不同的方式可以区分开着三种固体,比较简便的是哪种。       四、溶液配制 1.请利用桌面的药品和仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 计算过程: 2.思考:下列配制过程的对所配制溶液是否有影响? 错误操作 对溶质质量的影响 对溶剂质量的影响 对溶液质量的影响 对配成溶液的溶质质量分数的影响  称量过程中砝码端没有放一张纸      称量时指针偏左,就认为称量结束      取水时仰视刻度线      取水时俯视刻度线      溶解时,有少量固体药品残留在滤纸上      溶解用烧杯内有水      向试剂瓶移液时有少量溅出       五、知识辨析 下列关于配制溶液的说法  1.在溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10%的氯化钠溶液,溶质质量分数会变大。   2.在称量5.0g氯化钠固体时,发现指针偏左,此时应该向左移动游码。   3.氯化钠固体称量时,需要在天平上放两张等质量的纸,以免污染药品。   4. 溶质质量分数为20%的某溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1: 5。   5. 饱和溶液一定是浓溶液。   6. 20℃时,氯化钠的溶解度为36g。20℃时,20g氯化钠放入50g水中,形成70g溶液。 ================================================ 压缩包内容: doc-hfjr09k6stgku5g.pptx mda-hffj8863txctxjd9.mp4 mda-hffj8t0v5bcmgvay.mp4 mda-hfjn2r9de14ndr9k.mp4 溶液整理与归纳—导学案.docx

  • ID:7-5360264 沪教版九年级化学第六章 溶解现象复习课件+学案(21张PPT)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/本章综合与测试

    第6章 溶解现象复习:21张PPT 溶解现象复习 【教学目标】 了解常见的几种分散体系。 知道溶液的组成及性质。 理解溶解度及其曲线的意义。 学会溶液的配制。 【教学重难点】 1.理解溶解度及其曲线的意义。 2.学会溶液的配制。 【教学过程】 情景1:小明很喜欢喝饮料,果粒橙,牛奶,盐汽水都是他的最爱。请同学们想一想,这三种饮料分别属于哪种分散体系? _________、_________、_________。 请根据所学知识填空: 分散体系 被分散的物质 常见的例子  悬浊液    乳浊液    溶液    交流与讨论: 如何清洗油污?原理是什么? 影响物质溶解性的因素有哪一些? 物质溶解过程中有能量变化 情景2:经过一番复习,小明知道了原来盐汽水是一种溶液。溶液是由哪两部分组成的?溶液具有哪些性质呢? 组成 溶液由_________和_________组成。 例题:镁粉与过量的稀盐酸反应后所得溶液的溶质是什么? ___________、_________。 性质 ___________、___________。 (1)____溶液具有______。 原因:________________________________。 (2)_____固体物质溶于水,使稀溶液的沸腾温度_____,凝固温度____。 例子: 情景3:小明通过网络想查阅盐汽水中氯化钠的浓度,偶然发现0.9%的氯化钠溶液可以制作生理盐水;10%~20%的氯化钠溶液可以用来农业选种;26%的氯化钠溶液可以用来工业电解食盐水。 定义 在________下,物质(固体)在______溶剂中达到____状态时所溶解的____。 意义 例如:20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g。请问这句话所表示的意思是什么? 意义:_________________________________________________________。 计算:20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,请计算此温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系:________________________。 溶解度与溶解性的关系 ================================================ 压缩包内容: 第6章 溶解现象复习.doc 第6章 溶解现象复习.pptx

  • ID:7-5360256 沪教版九年级化学第六章基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液课件(19张PPT+2份视频素材)

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

    基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液:19张PPT 沪教(2011课标版)九年级化学下册 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种 次种 良种 1.配制溶液的步骤? 2.所需的药品及用量? 3.所需的仪器? 4.有哪些要注意的操作? …… ⑴需要氯化钠质量为 g ⑵需要水的体积为 mL 7.5 42.5 步骤一、计算 5、转移; ================================================ 压缩包内容: mda-hdemaba23hx80y11.wmv mda-hdenfws4383pakv1.wmv 基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.pptx

  • ID:7-5360092 沪教版九年级化学下册 第三节 物质的溶解性(第1课时)(共13张PPT)+素材

    初中化学/沪教版/九年级下册/第6章 溶解现象/第3节 物质的溶解性

    doc-herjqn6qmw0ut36:13张PPT 第3节 物质的溶解性 (第1课时) 朋友们吃橘子的时候要小心了,特别是带孩子玩气球的时候,千万别让气球碰到橘子皮汁,因为会引起爆炸。 真?假? 朋友圈消息: 溶解性: 一种物质溶解在另一种物质里的能力称为这种物质的溶解性。 橘子皮中含有柠檬烯,气球的成分中含有乳胶。乳胶溶于柠檬烯。 释疑解惑 活动与探究 温馨提示: 1.取A、B两支试管,分别加入硝酸钾、氢氧化钙各1g,再用量筒各量取5ml水,加入两支试管中,振荡,静置,观察物质的溶解情况。 ================================================ 压缩包内容: doc-herjqn6qmw0ut36.pptx mda-herd92mw4bhtmub4.flv