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初中化学人教版
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  • ID:7-5873113 课题2 金属的化学性质第一课时(16张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第八单元 金属和金属材料/课题 2 金属的化学性质

    人教版化学九年级 下册第八单元 课题2 金属的化学性质:16张PPT金属的化学性质 2 实验室里的疑惑: 1、为什么实验室里的镁呈灰色而非银白色? 2、为什么加热后的液态铝一直滴落不下来? 3、为什么不能将金属放入盛放酸柜? 因为镁条与空气里的氧气发生反应,生成了氧化镁 小资料: 铝的熔点是664℃,氧化铝的熔点是2050℃。酒精灯的加热温度大约是400℃—800℃ 铝在空气中与氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,加热时铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来,所以液态铝没有滴落。 ================================================ 压缩包内容: 人教版化学九年级 下册第八单元 课题2 金属的化学性质.ppt

  • ID:7-5873111 课题2 化学元素与人体健康(41张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第十二单元 化学与生活/课题2 化学元素与人体健康

    人教版化学九年级 下册 第十二单元 课题2 化学元素与人体健康:41张PPT1.了解人体的元素组成; 2.了解某些元素对人体健康的重要作用; 3.初步认识化学在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。 你来诊断 病人得了哪种疾病?你知道引起这种疾病的原因吗? 粗脖子病 佝偻病 龋齿 《化学元素与人体健康》 知识讲座 话题一: 人体中存在的元素 《化学元素与人体健康》知识讲座 阅读课本P98,仔细观察“人体中元素含量图”,回答问题 ================================================ 压缩包内容: 人教版化学九年级 下册 第十二单元 课题2 化学元素与人体健康.ppt

  • ID:7-5865342 第七单元课题2 燃料的合理利用与开发课件(44张PPT+1份视频)

    初中化学/人教版/九年级上册/第七单元 燃料及其利用/课题2 燃料的合理利用与开发

    课题2 燃料的合理利用与开发 第七单元 燃料及其利用 九年级化学上册 “不见炊烟起,但闻饭菜香。”现在很多地方的村民家用沼气代替了柴草做饭,告别了传统的“烟熏火燎”。你知道沼气的成分是什么吗?沼气是怎么产生的吗? 导入新知 2010年12月9日由南京大学研制的氢能源汽车首次亮相,氢能源汽车和普通电动车相比,它行驶平稳,动力强劲, 且没有任何 尾气和噪音。 氢能源汽车 导入新知 1. 了解化学反应中的能量变化,认识燃料充分燃烧的重要性。初步了解石油炼制出的几种重要产品。 3. 知道化石燃料是人类重要的自然资源,了解化石燃料的不可再生性,认识合理开采、节约使用化石燃料的重要性。 2. 了解化石燃料燃烧对环境的影响。认识使用和开发清洁燃料及各种新能源的重要性。 素养目标   化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化。 C + O2 CO2 点燃 (放热反应) CO2 + C 2CO 高温 (吸热反应) 目前,人类通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料的燃烧,由于资源有限,因此要控制燃烧反应,提高燃料的利用率。 知识点 1 化学反应中的能量变化 探究新知 例(2016?南宁)下列有关化学反应与能量的说法,正确的是(  ) A.化学反应伴随着能量变化 B.化学反应过程中都会发生吸热现象 C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 连接中考 巩固练习 化学反应中的能量变化 A 素养考点 1 煤 、石油、天然气又称为化石燃料,是不可再生能源。 知识点 2 化石燃料的利用 探究新知 煤 石油 天然气 煤、石油、天然气是怎样形成的呢? 植物或植物枯萎后 植物等被埋于土中,经长期复杂变化形成煤 探究新知 1. 石油和煤的综合利用 探究新知 煤和石油 煤是混合物,主要含碳元素,还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素;燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。 石油也是混合物,主要含碳、氢元素(少量氮、硫元素);分馏产物的燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。 2.主要的组成元素及燃烧产物 探究新知 天然气主要是由碳和氢组成的气态化合物,其中主要的是甲烷(CH4)。 1.甲烷的物理性质 ①通常状况下为无色、 无味气体 ②难溶于水 ③比空气轻 探究新知 天然气 实验验证 设计实验:想一想如何验证甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳? 探究新知 实验7-4 甲烷燃烧 点击图片播放 探究新知 火焰明亮并呈蓝色 CH4+2O2 ==== CO2+2H2O 点燃 现象 化学方程式 注意 在点燃甲烷前要检验纯度 沼气的制取和利用 探究新知 目前人类所使用的能源主要取自化石燃料,它们经历了上亿年的时间才得以形成,因此不可再生。 探究新知 合理利用与开发化石能源 使燃料充分燃烧需考虑两点: (1)燃烧时有足够多的空气; (2)燃料与空气有足够大的接触面。 海底“可燃冰” 科学家在300~500米海洋深处发现一种冰霜样的物质——可燃冰。可燃冰是甲烷水合物(化学式CH4·8H2O),其外观像冰。 一体积可燃冰可储载100~200倍 体积的甲烷气体,具有能量高、 燃烧值大等优点。 探究新知 例(2018?桂林)下列不属于化石燃料的是(  ) A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气 连接中考 巩固练习 化石燃料的利用 C 分析 化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料,包括煤、石油、天然气。氢气不是化石燃料。 素养考点 2 由于都含有碳、硫、氮这三种元素,所以燃烧后会生成CO2(温室效应)、CO(有毒)以及SO2、NO2(造成酸雨)等气体。 知识点 3 使用燃料对环境的影响 探究新知 煤的燃烧 探究新知 森林受到酸雨破坏(图) 讨论:根据上述探究,试说明酸雨可能对环境造成怎样的破坏,应采取怎样的保护措施? 探究新知 雕像受到酸雨腐蚀 1908年 1968年 探究新知 受酸雨污染的水稻 探究新知 探究新知 汽车燃料的燃烧 汽车尾气中的主要污染物 一氧化碳,未燃烧的 碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 减少汽车尾气对空气污染的措施有: (1)改进发动机的燃烧方式,以使汽油能充分燃烧。 (2)使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质。 (3)使用无铅汽油,禁止含铅物质排放。 (4)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]作燃料。 探究新知 (5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。 使用压缩天然气 燃料的汽车 液化石油气 汽车加气站 探究新知 例(2018?天津)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是(  ) A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.乙醇汽油 连接中考 巩固练习 使用燃料对环境的污染 B 素养考点 3 1.氢气(最清洁的燃料) 优点:a、资源丰富,可再生; b、燃烧放热多; c、生成物不污染环境。 缺点:a、制取成本高; b、贮存、运输困难。 知识点 4 能源的利用和开发 探究新知 利用不同形式的 能量发电示意图 2.新能源的种类包括太 阳能、核能、风能、地 热能、潮汐能等。 3.开发新能源的作用: 解决化石能源枯竭问题, 减少环境污染。 探究新知 太阳能电池 探究新知 风力发电 探究新知 太阳能汽车 探究新知 例(2018?山西)能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构。稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,并取得了显著成效。 连接中考 巩固练习 能源的利用与开发 素养考点 4 (1)与C相比,A、B发电的共同优点是    (合理即可)。 (2)A的能量转化方式是把   能经过一系列变化转化成电能。 连接中考 巩固练习 节约资源(或绿色环保无废渣废气排放) 风 C 课堂检测 基础巩固题 1.下列关于能量的说法不正确的是(  ) A.化学变化中通常伴随能量的吸收或释放 B.绿色植物吸收太阳能进行光合作用 C.干电池工作时电能变为化学能 D.燃料燃烧时发生化学变化并放出热量 课堂检测 基础巩固题 2. 能源是生产生活中的重要问题。 新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。如图所示的能源中,不属于新能源的是   (填字母序号)。 B C 课堂检测 3. 从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是(  ) A.天然气 B.水煤气 C.氢气 D.乙醇汽油 基础巩固题 课堂检测 4. 科学家发现海底满藏这大量可燃的“冰”——可燃冰,其主要成分是甲烷晶体(CH4?xH2O),下列说法正确的是(  ) A.可燃冰能燃烧,说明冰具有可燃性 B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开阔了广阔的前景 C.可燃冰由四种元素组成 D.可燃冰的主要成分是固态冰 B 基础巩固题 课堂检测 5. 以下对生活中的一些事实解释不合理的是(  ) A.进入久未开启的菜窖前,用燃着的蜡烛试验是为了防止爆炸 B.油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 C.煤炉安装烟囱是为了防止CO中毒 D.汽车燃料用乙醇汽油可以减少空气污染物的排放 A 基础巩固题 C 课堂检测 1. 2018年1月6日,巴拿马籍油轮“桑崎”与一艘香港货轮在长江口以东约160海里处发生碰撞起火,该船装有13.6万吨凝析油(石油的一种),大量石油燃烧和泄漏造成了严重的环境污染。下列关于石油叙述,不正确的是 (  ) A.石油是主要含有碳、氢元素的混合物 B.石油属于化石燃料,不可再生 C.从石油中分离出汽油、柴油等产品的过程是化学变化 D.石油直接燃烧会产生一氧化碳、烟尘等污染物 能力提升题 石油中含有很多中杂质,燃烧时产生了很多废气 课堂检测 2.(2018?鄂尔多斯)2018年5月30日,媒体公布我国新疆准噶尔盆地探明一储量为10亿吨的大型油田。石油是工业的“血液”,是多种碳氢化合物的混合物。 (1)石油不直接作为燃料的原因是    。 (2)石油在综合利用时,可以得到多种产品,如石油液化气(主要成分丁烷)、汽油等。丁烷燃烧的化学方程式为:2R+13O2====8CO2+10H2O,则丁烷(R)的化学式是   。 (3)化石能源是有限的,用一点少一点,最终会被耗尽,这充分说明了化石能源具有   性。 C4H10 点燃 不可再生 一、化学反应中的能量变化 1.能量变化表现为吸热现象和放热现象 2.燃料充分燃烧考虑的因素: (1)燃烧时要有足够多的空气 (2)燃料要与空气有足够大的接触面积 课堂小结 二、化石燃料 1.化石燃料的形成 2.煤:主要含有碳元素 3.石油 :主要含有碳、氢两种元素 4.天然气的主要成分是甲烷(俗名沼气)。 CH4+2O2 CO2+2H2O 课堂小结 三、 燃 料 的 燃 烧 造成空气污染的原因 防治空气污染的措施 对空气的影响 杂质燃烧产生有毒气体 燃烧不充分,产生一氧化碳 产生烟尘 改善燃料的结构、选择清洁型的能源、开发新能源 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

    • 授课课件
    • 2019-05-22
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  • ID:7-5865338 第七单元课题1 燃烧和灭火课件(30张PPT+1份视频)

    初中化学/人教版/九年级上册/第七单元 燃料及其利用/课题 1 燃烧和灭火

    课题1 燃烧和灭火 第七单元 燃料及其利用 九年级化学上册 火既是人类的朋友,也是人类的敌人,为了更好地了解和使用火,今天我们一起学习燃烧和灭火。 火灾 导入新知 打火机 烧烤 钻木取火 1. 认识燃烧条件和灭火原理 。初步学会灭火器的选择和使用。 3. 通过学习,建立防火防爆的意识。 2. 能利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。 素养目标 探究新知 探究实验 7-1 燃烧条件的实验 点击图片播放 知识点 1 燃烧的条件 铜片上白磷燃烧,而水中白磷、铜片上红磷没有燃烧,通入氧气后,水中的白磷燃烧。 燃烧需要一定的条件 4P+5O2 === 2P2O5 现象: 结论: 化学方程式: 点燃 1.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件? 着火点:可燃物燃烧所需的最低温度。 2. 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件? 答:温度要达到可燃物的着火点。 答:燃烧需要氧气(或空气)。 探究新知 【实验思考】 3. 向热水中的白磷通氧气,白磷居然在水中燃烧起来,这再次说明燃烧需要什么条件? 答:燃烧确实需要氧气。 探究新知 1.燃烧的条件: 燃烧必须同时满足3个条件,缺一不可。 ①可燃物 ②氧气(或空气) ③温度达到着火点 火三角 探究新知 2.燃烧的定义: 可燃物与O2发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。 3. 着火点: 可燃物燃烧时所需的最低温度。 注: 着火点对于某物质来说是固定不变的,一般不能升降着火点。 探究新知 例(2018·南开)生活中我们会碰到许多涉及化学知识的成语。下列成语中,关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是(  ) A.钻木取火——摩擦生热,使温度达到可燃物的着火点而燃烧 B.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 C.火上浇油——增加可燃物,可以使燃烧更旺 D.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 连接中考 巩固练习 燃烧的条件 B 分析 釜底抽薪,取出可燃物,能起到灭火的作用。 素养考点 1 1.要有可燃物。 2.要有氧气(或空气)。 3.温度要达到可燃物的着火点。 1.清除可燃物 2.隔绝氧气(或空气)。 3.降温到可燃物的着火点以下。 燃烧的条件 灭火的原理 知识点 2 灭火的原理和方法 探究新知 步骤: 点燃三支蜡烛,其中一支蜡烛上扣 一烧杯,另两支蜡烛分别放在两个烧杯中; 向一个少别中加入适量碳酸钠和盐酸。 探究新知 探究实验 灭火的原理 蜡烛Ⅲ迅速熄灭,蜡烛Ⅰ过一会熄灭,蜡烛Ⅱ不熄灭。 化学反应产生的大量二氧化碳隔绝氧气使蜡烛Ⅲ迅速熄灭,燃烧产生的少量二氧化碳使蜡烛Ⅰ过一会熄灭,由于二氧化碳从烧杯口逸散,蜡烛Ⅱ不熄灭。 探究新知 现象: 结论: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 原料:碳酸钠溶液和浓盐酸。 根据灭火原理设计一种灭火器 探究新知 ①干粉灭火器: 扑灭一般火灾和扑灭油、气等燃烧引起的火灾。 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾。没有液体残留! ② CO2灭火器: ③水基型灭火器: 扑灭非水溶性可燃性液体、固体,如汽油柴油木材棉布等引起火灾。 探究新知 灭火器的种类 灭火器的种类 干粉灭火器 CO2灭火器 水基型灭火器 探究新知 例(2018?宁夏)下列说法错误的是(  ) A.油锅着火用锅盖盖灭,原理是隔绝空气 B.木材着火用水浇灭,是降低着火点来灭火 C.扑灭森林火灾时,砍掉树木形成隔离带,原理是清除可燃物 D.煤块粉碎后燃烧,可以提高燃料的利用率 连接中考 巩固练习 灭火的原理 B 分析木材起火,用水扑灭,是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,而不是降低着火点。 素养考点 2 鞭炮 鞭炮:鞭炮中的火药装在一个纸筒中,纸筒的两端都用泥封了口,当点燃鞭炮时,火药在密闭的空间中发生急速的燃烧,产生大量的气体,并放出大量的热,对纸筒产生强大的压力,胀破纸筒而发生爆炸。   爆炸:在有限的空间里发生剧烈地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积膨胀而引起爆炸。 探究新知 知识点 3 易燃物和易爆物的安全知识 【思考】为什么在面粉厂、纺织厂和煤矿的矿井内,都标有“严禁烟火”的字样或图标? 原因:这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘,它们接触明火,就有发生爆炸的危险。 探究新知 一些与燃烧和爆炸有关的图标 探究新知 B 课堂检测 基础巩固题 1.(2018?济南)了解化学安全知识,增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是(  ) A.家中天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 B.乘坐公交车时,携带酒精、汽油等易燃易爆物品 C.炒菜时油锅起火,立即用锅盖盖灭 D.为防止煤气中毒,室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 D 课堂检测 2. (2018?巴彦淖尔)毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透,然后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好(如图所示)。下列说法正确的是(  ) A.布手帕不是可燃物,不能燃烧 B.空气不充足,布手帕不会燃烧 C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低 D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点 基础巩固题 课堂检测 3.(2018?兰州)物质燃烧需要具备一定条件。已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,则下列说法正确的是(  ) A.只要温度高于240℃,红磷就一定能燃烧 B.常温下,红磷在空气中容易自燃 C.浸泡在热水(80℃)中的白磷,通入氧气与之接触,白磷也能燃烧 D.升高温度可以提高白磷的着火点 C 基础巩固题 C 课堂检测 4.(2018?金昌)如图是一组与燃烧 有关的实验,对下列实验现象的分析 不正确的是(  ) A.实验1红磷未燃烧,说明红磷的着火点比白磷高 B.实验2红磷燃烧,产生白烟,是因为氧气的助燃性 C.实验2集气瓶中水的体积超过,是因为红磷量不足 D.实验1热水中白磷没有燃烧,是因为水中的白磷没有与氧气接触 课堂检测 C 5.(2018?常德)成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理,下列灭火方法也依据这个原理的是(  ) A.油锅中的油着火用锅盖盖灭 B.消防队员用高压水枪灭火 C.砍掉树木形成隔离带 D.用二氧化碳灭火器进行灭火 基础巩固题 C 课堂检测 能力提升题 1.(2018?聊城)孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是(  ) A.纸张不是可燃物,不能燃烧 B.空气不充足,纸张不会燃烧 C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 课堂检测 能力提升题 2. (2018?岳阳)下列探究燃烧条件的实验中,只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是(  ) B A B C D B 课堂检测 能力提升题 3.(2018?丹东)下列关于燃烧和灭火的说法错误的是(  ) A.扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物 B.用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 C.木柴架空燃烧更旺——增大可燃物与氧气的接触面积 D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺——燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 课堂检测 4.(2018?百色)如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中,管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题: (1)燃烧的是   (填“a”、 “b“或“c”)处,该处燃着的磷 会很快熄灭,原因可能是   (填序号)。 A.温度降低 B.氧气耗尽 C.试管内产生了二氧化碳气体 D.着火点升高 (2)管口的小气球可以防止   (填名称)进入空气,从而使该实验绿色化。 (3)热水的作用是   和   。 a B 五氧化二磷 加热 隔绝氧气 燃 烧 的 条 件 灭 火 的 原 理 可燃物 氧气 着火点 降低温度到可燃物着火点以下 清除可燃物 隔绝氧气 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

    • 授课课件
    • 2019-05-22
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  • ID:7-5865316 第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳课件(38张PPT)

    初中化学/人教版/九年级上册/第六单元 碳和碳的氧化物/课题3 二氧化碳和一氧化碳

    第一课时 第二课时 九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳 CO2 CO 煤炭燃烧时候,有时候产生CO2有时候会产生 CO,CO和CO2像是一对亲兄弟。 导入新知 第一课时 二氧化碳分子 一氧化碳分子 结论: 观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里? 组成元素相同,但分子不同,物质不同 。 分子构成不同 元素相同 猜猜看:二氧化碳和一氧化碳的性质是否相同呢? 导入新知 1. 通过实验探究,认识二氧化碳和一氧化碳的性质。 3. 通过实验探究,培养学生的问题意识及思维的严密性。 2. 认识二氧化碳的用途及一氧化碳的毒性。知道温室效应的危害及预防。 素养目标 探究目的: 设计实验: 实验6-3倾倒二氧化碳 实验6-4二氧化碳的溶解性实验 1.探究二氧化碳的密度是否比空气大。 2.探究二氧化碳是否支持燃烧。 3.探究二氧化碳是否溶于水。 知识点 1 二氧化碳 探究 二氧化碳的性质 探究新知 探究实验 6-3 倾倒二氧化碳实验 下层蜡烛先熄灭,上层后熄灭 1.CO2既不能燃烧,也不支持燃烧; 2.CO2密度比空气的大。 现象: 结论: 探究新知 探究新知 【想一想】你还能想到其他方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗? 探究实验 6-4 二氧化碳的溶解性实验 探究新知 向充满CO2的矿泉水瓶子中加水并振荡 塑料瓶子最终变瘪 CO2能溶于水 二 氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小,所以瓶会变瘪。 解释: 步骤: 结论: 现象: (Ⅰ)喷稀醋酸 (Ⅱ)喷水 (Ⅲ)直接放入二氧化碳中 (Ⅳ)喷水后放入二氧化碳中 探究实验 6-5 二氧化碳与水的反应 探究新知 Ⅰ 向小花上喷稀醋酸 紫色的石蕊花变为红色 酸可以使紫色石蕊变为红色 稀醋酸溶液呈酸性 探究新知 解释: 结论: 现象: Ⅱ 向小花上喷水 紫色的石蕊花不变色 水不能使紫色石蕊花变为红色 水呈中性 探究新知 解释: 结论: 现象: Ⅲ 直接放入二氧化碳 紫色的石蕊花不变色 干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊花变为红色 干燥的二氧化碳气体不呈酸性 探究新知 解释: 结论: 现象: Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花 探究新知 将第四朵花取出在阳光下照射一段时间 紫色的石蕊花变红,取出在太阳光下照射一段时间,红色褪去又恢复紫色 二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊花变为红色,太阳光照射后,碳酸分解,红色又变为紫色 探究新知 结论: 现象: (1)与水反应 CO2 + H2O ==== H2CO3 碳酸很不稳定,容易分解 H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 探究新知 (2)与石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 碳酸钙 CO2化 学 性 质 总 结 CO2性质小结 探究新知 主要用途 与石灰水反应 与水反应 氧化性 可燃性 水溶性 密度 色 态 味 物理性质 化 学 性 质 无色无味气体 CO2+Ca(OH)==CaCO3 + H2O CO2+H2O====H2CO3 CO2+ C ==== 2CO 在一般情况下,既不能燃烧也不能支持燃烧 能溶于水 比空气大 高温 灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等 例(2018?滨州)利用生活中的废弃材料来做家庭小实验, 其乐无穷!小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸 有紫色石蕊试液的湿润棉花,b、c为用紫色石蕊试液浸 过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究 二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述 不正确的是(  ) A.通过推压性注射器活塞,可以控制进入饮料瓶内液体的量 B.利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 C.利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应D.该装置的左半部也可用于制取氧气 连接中考 巩固练习 二氧化碳 B 分析由于稀硫酸与碳酸反应生成的硫酸钙是微溶性的,利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体不可为稀硫酸。 素养考点 1 CO2 灭火 尿素 纯碱 汽水 工业原料 光合作用 制冷剂 人工降雨 知识点 2 二氧化碳对生活和环境的影响 探究新知 CO2对生活和生产的影响 大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的能量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。 1. 什么是温室效应 探究新知 CO2对环境的影响(温室效应) 3.防治措施 尽量减少使用化石燃料 利用太阳能、风能等清洁燃料 大力植树造林,严禁乱砍滥伐 探究新知 两极冰川融化,海平面上升。 气候反常,海洋风暴增多 。 土地干旱,沙漠化面积增大。 2.危害 例(2018?威海)据《中国环境报》报道,为应对气候变化,落实《巴黎气候变化协定》,2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场,按国际惯例,这里的“碳”是指(  ) A.二氧化碳 B.单质碳 C.碳元素 D.所有含碳化合物 连接中考 巩固练习 二氧化碳对生活和环境的影响 A 素养考点 2 当碳燃烧不充分时,生成一氧化碳。 2C+O2 2CO 点燃 探究新知 第二课时 1.现象 燃烧时发出蓝色的火焰。 2CO+O2 2CO2 点燃 3.化学方程式 知识点 3 一氧化碳 探究新知 可燃性(与二氧化碳不同) 2.结论 CO具有可燃性。 (1)黑色的氧化铜变成了红色的铜; (2)澄清的石灰水变浑浊。 仔细观察如图实验,你观察到什么现象? 探究新知 还原性(一氧化碳还原氧化铜) 现象 微观解释 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应,氧化铜失去了氧发生了还原反应。 CO+CuO Cu+CO2 △ 化学方程式 探究新知 CO分子和血红蛋白结合,使血红蛋白减少,鲜红的动脉血变为暗红。 探究新知 毒 性 1. 现象 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强,使人体缺少氧气而窒息,甚至死亡。 2. 中毒原因 探究新知 毒 性 3. 防治措施 用煤炉取暖时,注意通风。发生一氧化碳中毒时,轻者呼吸大量空气,重者送往医院治疗。 例(2018?宁波)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是(  ) A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 连接中考 一氧化碳 A 素养考点 3 -2 巩固练习 A 课堂检测 基础巩固题 1.(2018?本溪)下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是(  ) A.木炭和活性炭都具有吸附性 B.金刚石和石墨硬度都很大 C.C与CO2反应放出热量 D.CO和CO2都具有还原性 A 课堂检测 2. (2018?黄石)下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是(  ) A.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质也相同 B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO C.CO用于冶炼金属、做气体燃料;CO2用于人工降雨、灭火 D.清明上河图至今图案清晰可见,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 C 课堂检测 3.根据如图所示实验,不能得到的结论是(  ) A.CO2密度比空气大 B.CO2不能燃烧 C.蜡烛燃烧生成CO2和H2O D.CO2不支持燃烧 基础巩固题 课堂检测 4.下列关于二氧化碳用途的说法不正确的是(  ) A.光合作用 B.供给呼吸 C.制碳酸饮料 D.灭火 B 基础巩固题 C 课堂检测 5.如图为CO还原CuO的实验装置图(夹持仪器等略)。已知HCOOH====H2O+CO↑。下列说法错误的是(  ) A.实验中所需CO可现制现用 B.气球的作用是收集尾气, 防止污染空气 C.为保证实验成功,实验一 开始就点燃酒精灯进行加热 D.此实验B中黑色粉末变为红色,C中石灰水变浑浊 加浓硫酸 C 课堂检测 能力提升题 1.(2018?十堰)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(  ) A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质 B.在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应 C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性 D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 课堂检测 能力提升题 2.区别CO和CO2的方法错误的是(  ) A.通入澄清石灰水 B.通入紫色石蕊溶液 C.通过灼热的氧化铜 D.闻两种气体的味道 D 课堂检测 3. 实验室可用如图装置 进行CO还原氧化铜实验。 (1)一氧化碳与氧化铜 反应的化学方程式是    。 (2)实验前先通入CO的目的是   ,试管中出现的现象是   。 (3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是   。 排净空气,防止爆炸 澄清石灰水变浑浊 尾气处理,防止一氧化碳污染空气 CO+CuO===Cu+CO2 高温 1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,并能与水反应。 2.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,利用此反应可以用来检验二氧化碳。 3.一氧化碳能够燃烧,具有还原性和毒性。 4.温室效应及防治温室效应增强应采取的措施。 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

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  • ID:7-5865314 第六单元课题2 二氧化碳制取的研究课件(34张PPT+1份视频)

    初中化学/人教版/九年级上册/第六单元 碳和碳的氧化物/课题2 二氧化碳制取的研究

    九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 它给大地带来勃勃生机 导入新知 它让我们走进梦幻世界 导入新知 它有鬼斧神工 导入新知 面对危险 ,它奋不顾身扑向烈火 导入新知 二氧化碳 它是谁? 导入新知 1. 知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、操作步骤、检验和收集方法。 2. 初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。 3. 通过实验、问题讨论,培养学生求实、创新、合作的科学品质。 素养目标 联系所学知识和日常生活,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应,与同学们交流: 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜,生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2? 【说一说】 探究新知 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜,生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 所得气体不纯 探究新知 条件限制 取材不变 可供选择的原料:石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器:小试管、药匙。 探究方法: 方案 现象 1 2 3 4 结论: 探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取 探究新知 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末 稀盐酸 2 CaCO3粉末 稀盐酸 3 石灰石 稀盐酸 有大量气泡产生,反应剧烈 有大量气泡产生,反应剧烈 反应速率太快,不易收集 反应速率太快,不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 实验设计 探究新知 编号 实验内容 实验现象 实验分析 4 Na2CO3粉末 稀硫酸 5 CaCO3粉末 稀硫酸 6 石灰石 稀硫酸 有大量气泡产生,反应剧烈 有大量气泡产生,反应剧烈 反应速率太快,不易收集 开始反应有气泡,一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止 反应速率太快,不易收集 实验设计 探究新知 1.药品:石灰石或大理石(主要成分是CaCO3)、稀盐酸 2.反应原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验总结 探究新知 【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗?该装置的选择依据是什么?怎样收集氧气?依据是什么? 探究实验 2 制取二氧化碳的装置 探究新知 氧 气 确定依据 反应原理 反应物状态 及反应条件 ①MnO2为固态;过氧化氢溶液为液态; ②无需加热 发生装置 ①MnO2为固态; 过氧化氢溶液为液态; ②无需加热 收集装置 密度大于空气,不易溶于水 验满方法 把带火星的木条放在瓶口 氧气的助燃性 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 请选择: 或 探究新知 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 水溶性 固体和液体 不加热 大于空气 难溶于水 根据以上提供的信息,你认为实验室制取CO2时,应该选择怎样的发生装置和收集装置? 想一想 固体和液体 不加热 大于空气 能溶于水 探究新知 所需仪器:长颈漏斗 、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管 1.发生装置: 2.收集装置: 所需仪器:集气瓶、玻璃片 探究新知 3.二氧化碳的制取 探究新知 点击图片播放 【想一想】 长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下? 集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部? 防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气,以收集到更纯的二氧化碳。 探究新知 怎样检验所得气体是二氧化碳? 怎样检验二氧化碳气体已满? 将气体通入到澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则CO2已满。 探究新知 实验室制取二氧化碳的操作步骤 验(满) 查 装 收 放 探究新知 例(2018?广安)如图是实验室制取与收集气体的装置图,据此回答有关问题。 (1)仪器①的名称是   。 连接中考 巩固练习 二氧化碳的实验室制取 试管 素养考点 1 (2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号)   ,反应的化学方程式为 ;该组合装置还可以用来制取氧气,其化学方程式为    。 (3)实验室利用F装置收集氢气时,气体应从   端(填“a”或“b)通入。 巩固练习 AC CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ b 2H2O2 2H2O+O2↑ D 课堂检测 基础巩固题 1.(2016?宁波)如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程,其中需要纠正的是(  ) A. 气密性检查 B. 添加试剂 C. 制取并收集气体 D.气体验满 A B C D C 课堂检测 2.(2018?泰安)下列实验基本操作中,正确的是(  ) A.氧气验满 B.加热液体 C.滴加液体 D.收集二氧化碳. 基础巩固题 3. (2018?北京)实验室用如图装置制取CO2。 (1)反应的化学方程式 为   。 (2)用向上排空气法收集CO2的原因是    。 课堂检测 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应 基础巩固题 B 课堂检测 4.实验室常用的气体制取装置如图1,请回答: (1)实验室既可以制取 CO2,又可以制取 O2 的发生装置 为   (填装置编号),收集一瓶较纯净的 O2 可以选用 的装置是   。(填装置编号)。 (2)实验室制取 CO2 的化学方程式为    。 某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2),验满时,把燃着的木条放在玻璃管   (填“a”或“b”)端,如果熄灭则满了。 CE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b D 课堂检测 5.下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是(  ) A.实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳 B.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰熄灭,该瓶气体就是二氧化碳 C.实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法 D.将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片,正放在桌上 课堂检测 能力提升题 1. 如图所示的有关实验设计操作正确的是(  ) A.闻气体气味 B.验满 CO2 C.加热液体 D.排水法收集氧气 B A B C D 课堂检测 2. 如图分别为二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。其中错误的是(  ) A B C D B 能力提升题 1.实验室制取二氧化碳 药品:大理石或石灰石、稀盐酸 原理:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2 ↑ 装置: 或 课堂小结 2.实验室里选择制取气体装置的原理 气体发生装置 反应物的状态 反应条件(是否需要加热、加催化剂) 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 其他 课堂小结 气体收集装置 排空气法 排水法(不易溶于水、不与水发生反应) 不与空气反应,密度比空气大 ——向上排空气法 不与空气反应,密度比空气小 ——向下排空气法 课堂小结 3.实验室里选择气体收集装置的原理 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

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  • ID:7-5865310 第六单元课题1 金刚石、石墨和C60课件(33张PPT+6份视频)

    初中化学/人教版/九年级上册/第六单元 碳和碳的氧化物/课题1 金刚石、石墨和C60

    第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨、C60 导入新知 认识下面三种物质吗?说出它们的名称及组成元素? 金刚石 石墨 C60 它们都是由碳元素组成的单质。 1. 了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。知道碳单质的化学性质。 3. 树立物质的性质决定用途的观点。 2.知道不同的元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。 素养目标 知识点 1 碳的单质 探究新知 金刚石 点击图片播放 观看视频,了解金刚石的性质及用途。 探究新知 金刚石切割玻璃 金刚石结构 钻石 钻头 物理性质 用途 金 刚 石 无色透明、有强折光性的固体 硬度大 钻石饰品、光学仪器 玻璃刀 钻探机钻头 金刚石的物理性质和用途 探究新知 轴承 探究新知 石 墨 观看视频,了解石墨的性质及用途。 点击图片播放 生锈的铁锁 探究新知 石墨的应用 物理性质 用途 石 墨 铅笔芯 润滑剂 电极 滑腻 能导电 导电性 深灰色有金属光泽但不透明 颜色 手感 质软 硬度 石墨的物理性质和用途 探究新知 生活中常见的含石墨的物质 木炭 焦炭 炭黑 活 性 炭 探究新知 水的净化过程 砂 探究新知 木炭能吸附红墨水吗? 现象: 红色逐渐褪去 实验探究 探究新知 点击图片播放 结论: 木炭具有吸附性 显微镜下的木炭的结构 为什么木炭 会具有吸附性呢? 疏松多孔的结构 【你知道吗】 探究新知 探究新知 活性炭的应用 探究新知 C60 观看视频了解C60的性质及用途。 点击图片播放 C70 碳纳米管 探究新知 其他碳单质 例(2018?西藏)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但物理性质差异很大,原因是(  ) A.原子排列方式不同 B.原子大小不同 C.原子数目不同 D.原子种类不同 连接中考 巩固练习 碳的单质 A 分析 金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为它们的原子排列方式不同,金刚石中,碳原子的排列方式是正四面体结构,而石墨中的碳原子的排列方式是层状结构。 素养考点 1 【思考】古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色,你知道其中的原因吗? 知识点 2 单质碳的化学性质 探究新知 【提示】常温下碳的化学性质不活泼。 探究实验1 碳与氧气的反应 发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 C+O2=====CO2(充足氧气) 点燃 2C+O2=====2CO(不充足氧气) 探究新知 点击图片播放 现象: 化学方程式 探究实验2 用木炭还原氧化铜 黑色的氧化铜变为红色,澄清石灰水变浑浊 探究新知 现象: 点击图片播放 化学方程式 CuO发生_____反应 木炭粉有______性,作_____剂 氧化铜失去___变成___,___得到氧变成二氧化碳 还原 还原 还原 氧 铜 碳 C+2CuO====2Cu+CO2 高温 探究新知 还原反应 2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2? 高温 生产和应用 1.木炭炼铁 2.碳还原二氧化碳 CO2+ C ==== 2CO 高温 探究新知 例(2018?阜新)如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图,下列说法正确的是(  ) A.给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中,可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C.木炭是使氧化铜还原为铜 的物质,它具有氧化性 D.实验结束后,应先停止加热, 再将导气管从澄清石灰水中撤出 连接中考 巩固练习 碳的单质的化学性质 A 素养考点 2 C 课堂检测 1.(2018?兰州)下列有关碳单质的说法错误的是(  ) A.金刚石是自然界最硬的物质,可作钻头 B.石墨有导电性,可制作电极 C.C60 具有稳定结构,不能燃烧 D.活性炭疏松多孔,具有强烈的吸附性,可用作净水 基础巩固题 课堂检测 2. (2018?宜昌)下列有关碳单质的说法错误的是(  ) A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.石墨和C60是由不同种原子构成 C.金刚石和石墨的化学性质相似 D.活性炭包可放在冰箱中除异味 B 基础巩固题 D 课堂检测 3.下列有关碳单质的说法正确的是(  ) A.金刚石和石墨都具有良好的导电性 B.木炭具有可燃性,金刚石、石墨不具有可燃性 C.金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的构成 D.书写档案资料使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼 基础巩固题 课堂检测 4. 实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是(  ) A.甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的 B.先点燃乙处酒精灯,再通入CO 反应 C.丁处酒精灯在通入CO 前应先点燃,防止 CO 污染 D.乙处固体几乎全变红后, 继续通入 CO 只是为了防止倒吸 C 基础巩固题 C 课堂检测 能力提升题 1.(2018?营口)高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷,它没有体现出石墨具有的性质是(  ) A.导电性 B.滑腻感 C.还原性 D.稳定性 课堂检测 能力提升题 2.(2018?铁岭)下列有关金刚石、石墨、C60的说法中,错误的是(  ) A.C60是一种新型的化合物 B.金刚石是天然存在最硬的物质 C.金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 A > 课堂检测 3.(2018?绥化)如图为木炭还原氧 化铜的实验装置。请回答下列问题。 (1)试管A中发生反应的化学方程式 是   。 (2)酒精灯加网罩的作用是  。 (3)若要使80g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入的碳的质量应  6g。(选填“>”“<”或“=”) 集中火焰,提高温度 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 1.金刚石、石墨的物理性质和用途 物理性质 用途 金刚石 无色透明、强折光性的固体、硬度最大 作钻石、切割玻璃或大理石、作钻头 石 墨 深灰色、有金属光泽、质软、导电性、有滑腻性 作铅笔芯、作电极、作润滑剂 一、碳的单质 课堂小结 二、碳的化学性质 1.常温下:化学性质稳定 2.高温下:化学性质活泼 (1)跟氧气反应——可燃性 (2)跟某些氧化物反应——还原性 课堂小结 2.金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因: 碳原子排列方式不同。 3.木炭、活性炭:有吸附性。 4.同一种元素可以组成性质不同的多种单质。 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

  • ID:7-5865290 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算课件(18张PPT)

    初中化学/人教版/九年级上册/第五单元 化学方程式/课题 3 利用化学方程式的简单计算

    九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 【回顾】写出氢气和氧气点燃时会发生反应的化学方程式。 【思考】火箭发射时用得燃料就是液氢,升空至少要携带100kg的液氢,充分燃烧才能获得足够的能量。你能算出在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧吗? 导入新知 1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。 2. 学会利用化学方程式的简单计算,掌握解题步骤和格式。 3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大作用。 素养目标 【例题1 】 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(计算结果保留一位小数) 1.设未知量 设:加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 2.写出反应的化学方程式 KMnO4 ===== K2MnO4 +MnO2 + O2 2 Δ 知识点 利用化学方程式进行计算的步骤 探究新知 步骤 ___ 3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×158 32 6.3g 4.列比例式,求解 x 6.3g 2×158 32 x _______ = x=0.6g 5.简明地写出答案 答:加热分解6.3g高锰酸钾可以得到0.6g氧气。 KMnO4 ===== K2MnO4 +MnO2 + O2 2 Δ 探究新知 步骤 H2O2 H2O + O2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气,若实验室以过氧化氢为原料制取,需要过氧化氢的质量是多少? 解:设完全分解需要过氧化氢的质量为x。 x 4 kg 答:需要4.25kg的过氧化氢。 x=4.25 kg 34 32 x —— 4 = 34 —— 32 Δ 【慧眼识错】 探究新知 2H2O2 H2O + O2 解:设完全分解需要过氧化氢质量为x x 4kg 答:需要8.5kg的过氧化氢。 x =8.5kg 2×34 32 x —— 4 = 68 —— 32 设未知量x 先标出质量比,再标出已知量和未知量 配平化学方程式 计算中要带单位 计算结果要正确 Δ 探究新知 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气,若实验室以过氧化氢为原料制取,需要过氧化氢的质量是多少? 1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算,单位必须一致才能计算。 2.写出方程式要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 【注意事项】 探究新知 3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,一般保留一位小数。 探究新知 【注意事项】 化学方程式计算的四种类型 探究新知 已知反应物的质量求生成物的质量; 01 02 已知生成物的质量求反应物的质量; 03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量; 04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 化学方程式计算的三个要领和三个关键 探究新知 三个要领 1.步骤要完整; 2.格式要规范; 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式; 2.化学方程式要配平; 3.准确计算相对分子质量。 例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43g·L-1) 充分燃烧,可以生成多少克氧化镁? 解:设可生成氧化镁的质量为x 2 Mg + O 2 ==== 2 MgO 点燃 32 80 16g x 32 —— = —— 16g 80 x x= ———— 80×16g 32 = 40g 答:充分燃烧后可生成氧化镁40 克。 依题意,可知: 巩固练习 例 两份质量相等的碳,一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为(  ) A.3:4 B.3:8 C.2:1 D.1:2 巩固练习 C 分析 碳充分燃烧时,C+O2 ==== CO2, 12g碳消耗32g氧气;碳不充分燃烧时,2C+O2 ===== 2CO,12g碳消耗16g氧气;前者与后者消耗氧气的质量之比2:1 点燃 点燃 课堂检测 基础巩固题 1. 在反应2Mg+O2==2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为(  ) A.48:32:80 B.24:32:40 C.24:32:64 D.24:32:80 A 点燃 课堂检测 基础巩固题 2. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气,现称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热,理论上能收集到氧气(  ) A.96g B.48g C.24g D.12g B AC 课堂检测 基础巩固题 3.【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共20g,点燃得到水18g,则反应前氢气和氧气的质量比为(  ) A.1:4 B.1:2 C.1:9 D.2:1 根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………写 (3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式,求解 ………列 (5) 简明地写出答案 …………答 …标 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

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  • ID:7-5865281 第五单元课题2 如何正确书写化学方程式课件(28张PPT+2份视频)

    初中化学/人教版/九年级上册/第五单元 化学方程式/课题 2 如何正确书写化学方程式

    课题 2 如何正确书写化学方程式 2H2 + O2 2H2O 点燃 第五单元 化学方程式 九年级化学上册 【思考】你知道下面方程式所表达的含义吗? C + O2 ===== CO2 点燃 (1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; (2)每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳; (3)该反应中微粒的个数比为1:1:1。 导入新知 1. 了解化学方程式的书写原则。 3. 培养思维的有序性和严密性。培养尊重事实、实事求是的科学态度。 2. 掌握化学方程式书写的步骤,能正确书写并配平简单的化学方程式。 素养目标 知识点 1 书写化学方程式的原则 书写 原则 必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。 探究新知 H2+ O2 H2O × H2+O2 H2O+O × 臆造了物质 没有遵守质量守恒定律 探究新知 氢气在氧气中燃烧反应 H2+O2 H2O2 × H2+ O H2O × 反应产物与事实不符 臆造了反应物的化学式 探究新知 氢气在氧气中燃烧反应 H2+ O2 H2O × 2 2H2+ O2 2H2O 点燃 √ 探究新知 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 如:木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式: C + O2 CO2 点燃 C原子个数: 1 1 O原子个数: 2 2 原子总个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等,这个化学方程式就称配平了。 探究新知 配平 H2 + O2 H2O 再如:氢气与氧气反应 H原子个数: 2 2 O原子个数: 2 1 原子总个数 4 3 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个式子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些处理? 探究新知 这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式 配上适当的 . 前面 化学计量数 请你想办法 探究新知 例(2018?内江)下列化学方程式书写正确的是(  ) A.NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B.CH4+O2==CO2↑+H2O↑ C.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D.Mg+O2 == MgO2 连接中考 巩固练习 化学方程式的书写 C 素养考点 1 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例 知识点 2 化学方程式的书写步骤 探究新知 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连. 1 配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 写 P + O2 P2O5 2 配 4P + 502 2P2O5 探究新知 将短横线改写成 “ ” 3 标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 检查①化学式是否写错,化学方程式是否②配平, ③条件和物质状态④标注是否标了,标了是否恰当。 等 4P +502 2P205 4P + 502 2P205 点燃 注意:点燃≠加热≠高温 4 标 5 查 △ 2H2O 2H2 + O2 通电 生成物中有气体,在气体的化学式右边要注“↑” 反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 探究新知 生成物状态 S + O2 SO2 点燃 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液中反应如果生成物中有固体,在固体生成物的化学式右边要注“↓”号 溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号 探究新知 化学方程式的书写可归纳为: 以反应“ 氯酸钾 氯化钾+氧气”的化学方程式书写为例 左反右生一横线 KClO3 KCl+ O2 配平以后加一线 2KClO3 2KCl+ 3O2 等号上下注条件 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 MnO2 △ 箭头标气或沉淀 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 MnO2 △ 探究新知 配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。 Fe + O2 Fe3O4 3 2 点燃 巩固练习 1.配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子(短线)左、右两边的每一种元素的原子总数相等,体现质量守恒定律。(不能改变物质的化学式)。 知识点 3 化学方程式的配平 探究新知 2.配平化学方程式的方法 ①观察法 ②最小公倍数法 ①观察法 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 2 2 H2O H2 + O2 通电 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效,凑数进行配平。 探究新知 练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe ②最小公倍数法 P + O2 P2O5 找出关键元素(是O)。反应前、后该(氧)原子个数的最小公倍数是10 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数,把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5,在P2O5前面配上计量数2 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4,在P前面配上计量数4 反应前后原子数最多的原子 8 3 4 9 点燃 高温 探究新知 例(2018?南开)写出下列反应的化学方程式 (1)碳不充分燃烧   ; (2)水在通电条件下分解   ; 连接中考 巩固练习 化学方程式的配平 2C+O2===2CO 点燃 2H2O 2H2↑+O2↑ 素养考点 2 课堂检测 基础巩固题 1.已知:氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应,生成一氧化氮和水,则在该反应中,氨气与一氧化氮的化学计量数之比为 (   ) A.1﹕1 B.2﹕1 C.1﹕2 D.1﹕3 A 课堂检测 C 2.要配平的化学方程式:C2H2+O2→H2O+CO2,各分子式前的系数(化学计量数)之和为 (  ) A.10 B.15 C.13 D.18 基础巩固题 课堂检测 3.配平下列化学方程式: (1)  CO+   Fe3O4======   Fe+   CO2 (2)   CH3OH+   O2======   CO2+   H2O (3)   Al+   HCl═   AlCl3+    H2↑ 点燃 高温 4 3 4 1 2 3 2 4 2 6 2 3 基础巩固题 课堂检测 能力提升题 C 1.(2018?上海)水电解的化学方程式书写正确的是(  ) A.2H2O 2H2+O2 B.H2O H2↑+O2↑ C.2H2O 2H2↑+O2↑ D.2H2O═2H2↑+O2↑ 课堂检测 能力提升题 C 2.(2016?铜仁市)某物质在空气中燃烧的化学方程式为:C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O,在“ ”上填上的数字是(  ) A.1 B.2 C.3 D.4 一、化学方程式的书写 1.书写原则:以客观事实为依据,遵循质量守恒定律 2.书写步骤: (1)写 (2)配 (3)等 (4)标 (5)查 二、化学方程式的配平 配平方法:观察法、最小公倍数法 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业

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  • ID:7-5865276 第五单元课题1 质量守恒定律课件(32张PPT+5份视频)

    初中化学/人教版/九年级上册/第五单元 化学方程式/课题 1 质量守恒定律

    九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 问题2:通过准确测量,发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了? 为什么变重了? 问题1:蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了? 导入新知 点击图片播放 元芳,你不觉得蜡烛燃烧质量减轻了吗? 1. 掌握质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。 2. 能运用质量守恒定律解决一些相关问题;了解化学方程式的含义。 素养目标 3. 培养严谨求实的科学精神,认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 质量守恒定律 知识点 1 探究新知 探究实验 1 白磷燃烧反应前后质量测定 剧烈燃烧,产生大量白烟,最终天平平衡 磷在燃烧前后质量没有发生变化 磷+氧气→五氧化二磷 现象: 结论: 文字表达式: 点击图片播放 反应前物质(或物体) 反应后物质(或物体) 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 (空气) 氮气 磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 (剩余气体) 氮气 稀有气体等 稀有气体等 五氧化二磷 氧气 探究新知 【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢? null 五氧化二磷 氧气 磷 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 = M1 M2 探究新知 探究实验 2 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究新知 点击图片播放 铁表面后红色物质析出,天平保持平衡 反应前后,质量没有发生变化 铁+硫酸铜 →硫酸亚铁+铜 现象: 结论: 文字表达式: 探究新知 通过上面两个实验你能得到什么结论? 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。 物质发生化学反应前后,总质量不变 探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定 产生大量气泡 ,最终砝码一端下降 生成物的质量小于反应物的质量 探究新知 点击图片播放 现象: 结论: 文字表达式: 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定 剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体物质 生成物的质量大于反应物的质量 镁+氧气 → 氧化镁 点燃 探究新知 点击图片播放 现象: 结论: 文字表达式: 【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳 实验4 镁+氧气 氧化镁 实验3、4均有气体参与,实验未在密闭容器中进行。 点燃 【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况?这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢? 探究新知 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 探究新知 特别提醒 (1)质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律,但物理变化不属于此定律; (2)质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不能任意扩展到其他物理量; (3)守恒的数量是“总质量”,不是部分反应物和生成物的质量。 例(2018·湖州)通常情况下,下列能实现“1+1=2” 这一结果的是(  ) A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C.1克碳酸钠溶液加1克稀盐酸得到2克水溶液 D.1克过氧化氢溶液加1克二氧化锰得到2克混合物 B 连接中考 巩固练习 结合质量守恒定律解释现象 素养考点 1 例(中考·怀化)将一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表: 下列有关说法正确的是( ) A. a和b是反应物 B. x=3.2 C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂 C 巩固练习 质量守恒定律定律的表格分析题 分析 求得x值为6.4,a,c反应后质量增加为生成物,b反应后质量减少为反应物,d质量不变,可能是催化剂。 素养考点 2 例(中考·襄阳)如图所示,它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答: (1)称取反应前装置的总质量; (2)红磷燃烧时可观察到的现象是_____________; (3)锥形瓶底部放一层细沙的目的是____________ _____________________; (4)实验中观察气球的变化是_____________; (5)待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,天平的指针______________(填“偏左”“偏右” 或“在分度盘中央”),该实验说明_ ___________ _____________ __________________________。 产生大量白烟 不均匀,使瓶底炸裂 先胀大后变瘪 在分度盘中央 质量和等于反应后生成的各物质的质量和 防止瓶底受热 参加反应的各物质的 巩固练习 质量守恒定律的实验探究 素养考点 3 化学反应的微观实质:分子分成原子,原子重新组合成新分子 质量守恒定律的微观解释 知识点 2 探究新知 【思考】以水电解反应为例,用分子原子观点说明化学反应的本质? 化学反应前后变化 探究新知 不变 改变 可能改变 宏观 微观 元素种类 元素质量 原子数目 原子质量 原子种类 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子数目 例(2018·威海)在化学变化中,下列说法正确的是(  ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ C 连接中考 巩固练习 直接考查化学变化前后的“变”与“不变” 素养考点 4 例(2018·聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是(  ) A.反应前后各元素化合价不变 B.该化学变化中发生改变的微粒是原子 C.该反应不符合质量守恒定律 D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 未参加反应的分子 未参加反应的分子 D 质量守恒定律的微观图示题 巩固练习 素养考点 5 化学方程式 知识点 3 探究新知 C+O2==CO2 点燃 定义:用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的意义 2 表示各物质之间的质量比 1 表示反应物、生成物、反应条件 12 32 44 C + O2 CO2 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 探究新知 例(2018?北京)关于化学方程式4P+5O2=====2P2O5的理解,正确的是( ) A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 连接中考 巩固练习 化学方程式 D 点燃 分析 由化学方程式可知,该反应前后分子总数发生改变,反应物是磷和氧气,生成物是五氧化二磷;应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 素养考点 6 ①③⑥ 课堂检测 基础巩固题 1. (2017?青岛节选) 从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是   (选填序号). ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 C 课堂检测 2.某有机物与氧气充分反应,有机物+氧气→二氧化碳+水,则该有机物一定含有的元素是(  ) A.C、O B.H、O C.C、H D.C、H、O 基础巩固题 3. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,磷+氧气→五氧化二磷 ,容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是( ) A B C D 时间 元素种类 时间 原子数目 时间 物质的总质量 时间 原子种类 D 课堂检测 点燃 C 课堂检测 Sb O H 反应前 2 3 0 反应后 2 7 4 分析 2X为4H4O,所以X为H2O2 4.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为Sb2O3+2X===Sb2O5+2H2O。则X的化学式为(  ) A.H2  B.O2  C.H2O2 D.H3SbO4 9 5. 在化学反应A+B==C+D中,已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C,则生成D的质量为( ) A.56g B.62g C.52g D.60g B 6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后,得到残余固体的质量为22 g,则产生氧气____g。 课堂检测 1.甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是( ) A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物,乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 B 能力提升题 课堂检测 2.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(  ) A.生成物可能都是氧化物 B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C.生成物的分子个数比为1∶2 D.反应前后原子的种类和数目都不变 B 课堂检测 3.下列是初中化学中的一些重要实验,请回答: (1)A中红磷必须足量的原因是    ;? (2)B中玻璃棒的作用是   ;? (3)C中反应后天平不平衡,该反应是否遵守质量守恒定律?   (填“是”或“否”)。? 为了耗尽装置内的氧气 引流 是 课堂检测 质量守恒定律 内容 微观解释 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变 课堂小结 2.意义: ①表示反应物、生成物和反应条件 ②表示各物质之间的质量比 1.定义:用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业